云南峨山一中2018屆高三二輪復(fù)習(xí)檢測化學(xué)（一） 含答案

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精云南省峨山一中2017-2018學(xué)年高三二輪復(fù)習(xí)檢測高三化學(xué)（必修一)本試卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷兩部分,共100分，考試時間50分鐘.分卷I一、單選題（共7小題，每小題6.0分，共42分)1。常溫下，將充滿等體積混合氣體的試管倒立在水槽中,試管內(nèi)氣體體積不會明顯減少的是()A．③⑥B．④⑤C．②③D．①④【答案】A【解析】NO、O2倒扣在水槽中發(fā)生反應(yīng)4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3,HNO3易溶于水會導(dǎo)致試管內(nèi)氣體體積會明顯減少水面明顯上升；NO2、O2倒扣在水槽中發(fā)生反應(yīng)4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3，會導(dǎo)致試管內(nèi)氣體體積會明顯減少水面明顯上升;CO、O2倒扣在水槽中不發(fā)生反應(yīng),故試管內(nèi)氣體體積不會明顯減少;NH3、O2倒扣在水槽中，氨氣極易溶于水會導(dǎo)致試管內(nèi)氣體體積會明顯減少水面明顯上升;Cl2、SO2倒扣在水槽中發(fā)生反應(yīng)Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，會導(dǎo)致試管內(nèi)氣體體積會明顯減少水面明顯上升；N2、NO倒扣在水槽中均不溶于水且不與水反應(yīng)，故試管內(nèi)氣體體積不會明顯減少。2。在甲、乙兩個密閉容器中，分別充入相同質(zhì)量的CO，CO2氣體，兩容器的溫度和壓強均相同,則下列說法正確的是（)A．CO分子數(shù)比CO2分子數(shù)少B．甲容器的體積比乙容器的體積小C．CO的摩爾體積比CO2的摩爾體積小D．甲中CO的密度比乙中CO2的密度小【答案】D【解析】氣體質(zhì)量相等,相對分子質(zhì)量較小的氣體的物質(zhì)的量大,其體積大,密度小,故只有D項正確.3。下列說法正確的是（）A．淀粉、纖維素都屬于純凈物B．金屬氧化物都是堿性氧化物C．食醋、純堿、食鹽分別屬于酸、堿、鹽D．酸性氧化物不一定與水反應(yīng)生成酸【答案】D【解析】A項，淀粉和纖維素等高分子化合物不是純凈物，故錯誤。B項，金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物，故錯誤。C項，純堿屬于鹽,故錯誤。D項,酸性氧化物不一定能與水反應(yīng)生成酸，如SiO2,故正確。4.把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份,取一份加入含amol氫氧化鈉的溶液恰好反應(yīng)完全,另取一份加入含bmolHCl的鹽酸恰好反應(yīng)完全，則該混合溶液中c(Na+）為()A．(-)mol/LB．（2b-a）mol/LC．（5b—)mol/LD．(10b-5a）mol/L【答案】D【解析】100mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液中,加入含amolNaOH的溶液，反應(yīng)為NH4HCO3+2NaOHNH3·H2O+Na2CO3+H2O,則NH4HCO3為0.5amol;加入含bmolHCl的鹽酸的反應(yīng)為NH4HCO3+HClNH4Cl+CO2↑+H2O、Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑,則Na2CO3的物質(zhì)的量為×(b-0。5a）mol,n(Na+）=2n（Na2CO3)=(b—0。5a)mol,c(Na+）==(10b—5a)mol/L。5。已知某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有:KIO3、Na2SO3、H2SO4、I2、K2SO4、H2O和未知物X。下列說法中不正確的是（)A．該未知物X為Na2SO4B．該反應(yīng)的氧化劑是KIO3C．該反應(yīng)中，發(fā)生氧化反應(yīng)的過程是KIO3→I2D．由反應(yīng)可知還原性強弱順序為：Na2SO3＞I2【答案】C【解析】KIO3有強氧化性，可將Na2SO3氧化為Na2SO4，本身被還原為I2(還原產(chǎn)物)，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，因此C錯誤。6.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是(）A．常溫下，23gNO2含有NA個氧原子B．1L0.1mol?L—1的氨水含有0.1NA個OH―C．常溫常壓下，22。4LCCl4含有NA個CCl4分子D．1molFe2+與足量的H2O2溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個電子【答案】A【解析】A正確，NO2物質(zhì)的量是0。5mol，含有NA個氧原子。B錯誤，NH3·H2O屬于弱電解質(zhì)，在溶液中部分電離,OH－的物質(zhì)的量小于0.1NA。C錯誤，常溫常壓下,CCl4是液體,不能應(yīng)用標(biāo)準(zhǔn)狀況的氣體摩爾體積計算。D錯誤，F(xiàn)e2+被氧化，產(chǎn)物是Fe3+,1molFe2+與足量的H2O2溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移NA個電子。7。下列實驗中，依據(jù)實驗操作及現(xiàn)象，得出的結(jié)論正確的是（)A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D【答案】B【解析】A錯誤，比較非金屬性要最高價氧化物對應(yīng)的水化物，H2SO3不是S的最高價含氧酸；B正確；C錯誤，若原溶液中含有SO32-或HSO3—能產(chǎn)生一樣的現(xiàn)象；D錯誤,若原溶液中為SO32-遇到HNO3能氧化為SO42—。分卷II二、填空題(共5小題共58分)8.某氯化鐵與氯化亞鐵的混合物,現(xiàn)要測定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實驗按以下步驟進(jìn)行:Ⅰ.請根據(jù)上面流程，回答以下問題：(1）操作Ⅰ所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有________、________（填儀器名稱)。（2)請寫出加入溴水發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：_______________________________________.（3)將沉淀物加熱,冷卻至室溫,用天平稱量其質(zhì)量為b1g,再次加熱并冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為b2g,若b1－b2＝0.3g，則接下來還應(yīng)進(jìn)行的操作是_____________________________________________________________________________________________________________。若蒸發(fā)皿質(zhì)量是W1g,蒸發(fā)皿與加熱后固體總質(zhì)量是W2g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是____________________________________________________________________________.Ⅱ。有同學(xué)提出,還可以采用以下方法來測定：（4)溶解樣品改用了硫酸，而不再用鹽酸，為什么?________________________________________________________________________________________________________________________________________________.（5）選擇的還原劑是否能用鐵________（填“是”或“否"）,原因是：________________________________________________________________________.(6)若滴定用掉cmol·L－1KMnO4溶液bmL，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________________________________________________________________________.【答案】Ⅰ.（1)250mL容量瓶膠頭滴管(2)2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－(3)再次加熱冷卻并稱量，直至兩次質(zhì)量差小于0。1g×100％Ⅱ.(4)過量的鹽酸對后面KMnO4的滴定有干擾（5）否如果用鐵作還原劑，會與過量的硫酸反應(yīng)生成Fe2＋，干擾鐵元素的測定（6）【解析】首先必須認(rèn)真審題，明確實驗的目的與要求，并根據(jù)題目所給信息,綜合已學(xué)過的知識，通過類比、遷移、分析,從而明確實驗原理。第Ⅰ題根據(jù)如下關(guān)系式求解。設(shè)鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x%2Fe～Fe2O3112160a×x％W2－W1x%＝×100%第Ⅱ題根據(jù)如下關(guān)系式求解。設(shè)鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x%5Fe~5Fe2＋～KMnO45×561mola××x％c×b×10－3molx%＝×100%＝9.根據(jù)如圖及描述,回答下列問題：(1)關(guān)閉圖A裝置中的止水夾a后，從長頸漏斗向試管中注入一定量的水，靜置后如圖所示。試判斷：A裝置是否漏氣？__________（填“漏氣"“不漏氣”或“無法確定”)。（2）關(guān)閉圖B裝置中的止水夾a后，開啟活塞b,水不斷往下滴，直至全部流入燒瓶。試判斷:B裝置是否漏氣？____________(填“漏氣”“不漏氣”或“無法確定”)。【答案】(1）不漏氣(2）無法確定【解析】檢查裝置的氣密性原理通常是想辦法造成裝置不同部位有壓強差,并產(chǎn)生某種明顯現(xiàn)象，如氣泡的生成,水柱生成，液面升降。10.甲、乙、丙三位同學(xué)分別用如圖實驗裝置及化學(xué)藥品（堿石灰為氫氧化鈉和生石灰的混合物）制取氨氣。請你參與探究，并回答問題.（1)他們制取氨氣的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。(2)三位同學(xué)都用向下排空氣法收集氨氣,其原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（3)三位同學(xué)用上述裝置制取氨氣時，其中有一位同學(xué)沒有收集到氨氣(實驗操作都正確）。你認(rèn)為沒有收集到氨氣的同學(xué)是________（填“甲”“乙”或“丙")。(4)三位同學(xué)都認(rèn)為他們的實驗裝置還可用加熱NH4HCO3固體來制取純凈的氨氣.你判斷能夠達(dá)到實驗?zāi)康牡氖莀_______(填“甲"“乙"或“丙")。該裝置中的NH4HCO3固體能否用NH4Cl固體代替?________(填“能”或“不能”)【答案】（1）2NH4Cl＋Ca(OH）2CaCl2＋2NH3＋2H2O(2）NH3的密度比空氣小且極易溶于水（3）乙（4）丙不能【解析】(1）氯化銨和氫氧化鈣制取氨氣的化學(xué)方程式為2NH4Cl＋Ca（OH)22NH3＋CaCl2＋2H2O。(2)NH3極易溶于水,故不能用排水集氣法，但NH3的密度小于空氣的密度，故可以用向下排空氣法收集NH3。(3）乙同學(xué)所用裝置把產(chǎn)生的NH3通入到濃H2SO4中，NH3被吸收。(4）NH4HCO3受熱分解的化學(xué)方程式為NH4HCO3NH3＋CO2＋H2O。丙同學(xué)所用裝置中的堿石灰能吸收CO2和H2O,所以丙可達(dá)到目的。NH4Cl受熱分解為NH3和HCl，但冷卻后又重新化合生成NH4Cl,所以不能用NH4Cl固體代替NH4HCO3固體。11。氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)和國防建設(shè)中都有廣泛應(yīng)用,回答下列問題：（1）氮元素原子的L層電子數(shù)為。（2)NH3與NaClO反應(yīng)可得到肼（N2H4),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為.（3）肼可作為火箭發(fā)動機的燃料，與氧化劑N2H4反應(yīng)生成N2和水蒸氣。已知：①N2（g）+2O2(g)=N2O4(1）△H1=-195kJ·mol—1②N2H4(1)+O2（g)=N2（g）+2H2O△H2=-534。2kJ·mol—1寫出肼和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。（4）肼一空氣燃料電池是一種堿性電池,該電池放電時，負(fù)極的反應(yīng)式為。【答案】（1)5(2)2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O（3）2N2H4(l）+N2O4（l）=3N2（g)+4H2O（g)△H=—1048.9kJ/mol（4)N2H4+4OH-—4e—=N2+4H2O【解析】(1)氮原子的L層電子數(shù)為5；（2)NH3與NaClO發(fā)生氧化還原反應(yīng)可得到肼(N2H4)，氯元素化合價從+1價降到—1價，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O；(3)根據(jù)蓋斯定律，將方程式②×2—①得肼和N2H4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:2N2H4（l）+N2O4（l)=3N2（g）+4H2O（g）△H=—1048。9kJ/mol;(4）肼一空氣燃料堿性電池中，負(fù)極上肼失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成水和氮氣,電極反應(yīng)式為：N2H4+4OH——4e-=4H2O+N2.12.化學(xué)活動課上，三組學(xué)生分別用圖示甲、乙兩裝置，探究“NaHCO3和Na2CO3與稀鹽酸的反應(yīng)"，按表中的試劑用量，在相同條件下，將兩個氣球中的固體粉末同時倒入試管中(裝置的氣密性已檢查)。請回答：（1）各組反應(yīng)開始時,________裝置中的氣球體積先變大，該裝置中反應(yīng)的離子方程式是________________________________________________________________________.（2)當(dāng)管中不再有氣體生成時，三組實驗出現(xiàn)不同現(xiàn)象，填寫下表的空格?！敬鸢浮浚?）甲HCO＋H＋===CO2↑＋H2O（2)甲、乙鹽酸均過量，n(NaHCO3）>n(Na2CO3），V甲(CO2)〉