中考化學(xué)各省真題專題考點(diǎn)匯編18 根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算（解析版）

☆母題呈現(xiàn)☆☆母題揭秘☆【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算【題型】能過反應(yīng)前后質(zhì)量差值求出反應(yīng)中生成氣體的質(zhì)量【解題方法】1、先根據(jù)質(zhì)量守恒定律，求出反應(yīng)中氣體的質(zhì)量；2、根據(jù)氣體的質(zhì)量再計(jì)算其他的量?！钅割}解析☆解：設(shè)樣品中含碳酸鈣的質(zhì)量為x，（1）設(shè)：根據(jù)題意設(shè)未知數(shù)；☆知識(shí)鏈接☆根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的步驟：①根據(jù)題意設(shè)出未知量。②根據(jù)題意寫出正確的化學(xué)方程式；③將用到的物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系標(biāo)注在相應(yīng)的化學(xué)式的正下方；上行是化學(xué)方程式所表示的反應(yīng)體系中各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系（即利用相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量乘以相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)得來的），下行是題目中相關(guān)純物質(zhì)質(zhì)量（即已知量和未知量）。④根據(jù)標(biāo)出的物質(zhì)的量列出比例式，并求解未知量。⑤寫出簡明的答案。☆方法點(diǎn)撥☆1、閱讀題目，找出題目中涉及的反應(yīng)，并寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；2、分析題目中的已知量和未知量；3、正確地標(biāo)出反應(yīng)體系中已知量和未知量相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，并進(jìn)行計(jì)算。4、按要求寫出解題過程?！羁键c(diǎn)延伸☆1、（2013湖北咸寧33）將6.8g含雜質(zhì)的鋅粒，加入到盛有50.0g過量的稀硫酸的燒杯中（雜質(zhì)不溶于水，也不與稀硫酸反應(yīng)），充分反應(yīng)后，稱得燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為56.6g。試計(jì)算：

（1）生成氫氣的質(zhì)量。

（2）鋅粒中所含鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（精確到0.1%）?！敬鸢浮拷猓海?）0.2g（2）95.6%【解析】2、(2013年武漢市)實(shí)驗(yàn)室新進(jìn)一批塊狀大理石。某化學(xué)小組成員稱量12.5g該大理石樣品，加入足量稀鹽酸測定碳酸鈣的含量。完全反應(yīng)后，稱得固體剩余的質(zhì)量為2.5g。樣品中雜質(zhì)不溶于水且不與稀鹽酸反應(yīng)，請(qǐng)回答下列問題：(1)該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為__________(2)計(jì)算12.5g該樣品最多可制得二氧化碳的質(zhì)量，寫出必要的計(jì)算過程。3、(2013常州)將10g高錳酸鉀加熱一段時(shí)間后，稱得剩余固體的質(zhì)量為9.36g。試計(jì)算：1、產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量；2、剩余高錳酸鉀的質(zhì)量。4、（2013年湖北宜昌）某純堿樣品中含有雜質(zhì)NaCl，為測定該樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取純堿樣品6g，放入20g水中使其完全溶解，再加入稀鹽酸26.2g，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量為50g。試計(jì)算：（寫出計(jì)算過程，結(jié)果保留一位小數(shù)）(1)生成二氧化碳的質(zhì)量；(2)樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；(3)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。5、(2013宜賓)實(shí)驗(yàn)室有一瓶硫酸溶液，老師請(qǐng)小紅同學(xué)設(shè)計(jì)方案測定該廢液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。小紅同學(xué)先取一潔凈小燒杯，稱其質(zhì)量為18.2g，然后往其中倒入少量硫酸廢液后稱量，總質(zhì)量為33.2g，之后，將一枚質(zhì)量為10.8g的鐵釘（已用砂紙打磨去年鐵銹）放入該小燒杯中反應(yīng)，待鐵釘表面不再有氣泡產(chǎn)生后，再次稱量，總質(zhì)量為43.9g。請(qǐng)回答下列問題：(1)寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。(2)反應(yīng)中產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量是。(3)計(jì)算該廢液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程，計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）?！敬鸢浮竣臚e+H2SO4＝FeSO4+H2↑⑵0.1g⑶32.7%【解析】試題分析：（1）鐵是活潑金屬，可與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣。反應(yīng)為：Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑（2）硫酸與鐵釘反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為：33.2g+10.8g—43.9g=0.1g（3）解題思路：已知?dú)錃獾馁|(zhì)量，求硫酸的質(zhì)量?？筛鶕?jù)硫酸與氫氣在反應(yīng)中的質(zhì)量比進(jìn)行計(jì)算。具體解題過程：解：設(shè)純硫酸的質(zhì)量為x設(shè)未知量Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式982找出硫酸與氫氣的質(zhì)量比x0.1g標(biāo)出二者的實(shí)際質(zhì)量比98：2=x：0.1g根據(jù)標(biāo)出的量列比例式x=4.9