專題-化學(xué)平衡圖像專題

./專題五化學(xué)平衡圖像考點1化學(xué)平衡圖象常見類型此類圖象定性地揭示了v正、v逆隨時間〔含條件改變對速率的影響而變化的規(guī)律,體現(xiàn)了平衡的"動、等、定、變"的基本特征,以及平衡移動的方向．6．對達(dá)到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)X+YZ+W,在其他條件不變的情況下,增大壓強,反應(yīng)速率變化圖象如圖1所示,則圖象中關(guān)于X、Y、Z、W四種物質(zhì)的聚集狀態(tài)為〔A．Z、W均為氣體,X、Y中有一種是氣體B．Z、W中有一種是氣體,X、Y皆非氣體C．X、Y、Z、W皆非氣體D．X、Y均為氣體,Z、W中有一種為氣體專練1：A<g>+3B<g>2C<g>+Q〔Q>0達(dá)到平衡,改變下列條件,正反應(yīng)速率始終增大,直達(dá)到新平衡的是〔A．升溫B．加壓C．增大c<A>D．降低c<C>E．降低c<A>[分析解答]注意"正反應(yīng)速率始終增大"這一關(guān)鍵詞,D、E就不必考慮,因為降低濃度,不管平衡如何移動,v正均要降低。其次最好畫出v—t圖,就能清楚看出正確答案。v正始終增大〔盡管平衡左移v正突然增大,但又逐漸減小,同理C答案也不合題意,正確答案為A。[視野拓展]全面深入理解平衡移動原理是解決有關(guān)化學(xué)平衡問題的基礎(chǔ)．學(xué)習(xí)中可以先從平衡移動原理的字面理解入手,再進(jìn)行深層剖析。2、濃度—時間圖此類圖象能說明各平衡體系組分〔或某一成分在反應(yīng)過程中的變化情況．解題時要注意各物質(zhì)曲線的折點〔達(dá)平衡時刻,各物質(zhì)濃度變化的內(nèi)在聯(lián)系及比例符合化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)關(guān)系等情況．7．圖2表示800℃時A、B、C三種氣體物質(zhì)的濃度隨時間的變化情況,t1是到達(dá)平衡狀態(tài)的時間．試回答：〔1該反應(yīng)的反應(yīng)物是______；〔2反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率是______；〔3該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．3、含量—時間—溫度〔壓強圖這類圖象反映了反應(yīng)物或生成物的量在不同溫度〔壓強下對時間的關(guān)系,解題時要注意一定條件下物質(zhì)含量不再改變時,應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡的特征．8．同壓、不同溫度下的反應(yīng)：A〔g＋B〔gC〔g；△HA的含量和溫度的關(guān)系如圖3所示,下列結(jié)論正確的是〔A．T1＞T2,△H>0B．T1＜T2,△H>0C．T1＞T2,△H<0D．T1＜T2,△H<09．現(xiàn)有可逆反應(yīng)A〔g＋2B〔gnC〔g；△H<0,在相同溫度、不同壓強時,A的轉(zhuǎn)化率跟反應(yīng)時間〔t的關(guān)系如圖4,其中結(jié)論正確的是〔A．p1＞p2,n＞3B．p1＜p2,n＞3C．p1＜p2,n＜3D．p1＞p2,n=34、恒壓〔溫線該類圖象的縱坐標(biāo)為物質(zhì)的平衡濃度或反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率,橫坐標(biāo)為溫度或壓強．10．對于反應(yīng)2A〔g＋B〔g2C〔g；△H<0,下列圖象正確的是〔5．速率—溫度〔壓強圖11．反應(yīng)2X<氣>＋Y<氣>2Z<氣><正反應(yīng)為放熱反應(yīng)>,在不同溫度<T1和T2>及壓強<P1和P2>下,產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量[n<z>]與反應(yīng)時間<t>的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是<>A．T1<T2,P1<P2B．T1<T2,P1>P2C．T1>T2,P1>P2D．T1>T2,P1<P2提升訓(xùn)練12．對于可逆反應(yīng)：A2〔g＋3B2〔g2AB3〔g△H<0,下列圖象中正確的是〔13．將ag塊狀碳酸鈣跟足量鹽酸反應(yīng),反應(yīng)物損失的質(zhì)量隨時間的變化曲線如圖的實線所示,在相同的條件下,將bg<a>b>粉末狀碳酸鈣與同濃度鹽酸反應(yīng),則相應(yīng)的曲線<圖中虛線所示>正確的是〔14．在容積固定的密閉容器中存在如下反應(yīng)：A<g>＋3B<g>2C<g>；△H<0。某研究小組研究了其他條件不變時,改變某一條件對上述反應(yīng)的影響,并根據(jù)實驗數(shù)據(jù)作出下列關(guān)系圖：下列判斷一定錯誤的是〔

A．圖I研究的是不同催化劑對反應(yīng)的影響,且乙使用的催化劑效率較高

B．圖Ⅱ研究的是壓強對反應(yīng)的影響,且甲的壓強較高

C．圖Ⅱ研究的是溫度對反應(yīng)的影響,且甲的溫度較高

D．圖Ⅲ研究的是不同催化劑對反應(yīng)的影響,且甲使用的催化劑效率較高15．反應(yīng)：L〔固＋aG〔氣bR〔氣達(dá)到平衡時,溫度和壓強對該反應(yīng)的影響圖所示：圖中：壓強p1＞p2,x軸表示溫度,y軸表示平衡混合氣中G的體積分?jǐn)?shù)。據(jù)此可判斷A.上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)B.上述反應(yīng)是吸熱反應(yīng)Ｃ.a＞bD.a＜b16．在一定溫度不同壓強〔P1＜P2下,可逆反應(yīng)2X<g>2Y<g>+Z<g>中,生成物Z在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)〔ψ與反應(yīng)時間〔t的關(guān)系有以下圖示,正確的是〔17.已知氯水中有如下平衡：Cl2＋H2OHCl＋HClO。常溫下在一個容積為50mL的針筒<如圖所示,活塞可自由滑動,針筒上有刻度>里吸人40mLCl2和10mLH2O。<1>針筒中可觀察到的現(xiàn)象是________________。

<2>若將此針筒長時間放置在有日光的地方,最終可能觀察到的現(xiàn)象是________________。

<3>用化學(xué)平衡的觀點解釋<2>的現(xiàn)象：________________。

18．氯酸鉀和亞硫酸氫鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cl<-1價>和S<＋6價>的速率如圖所示,已知這個反應(yīng)速率隨著溶液中c<H+>增大而加快。<1>反應(yīng)的離子方程式為________________。

<2>t1～t2時刻內(nèi)反應(yīng)速率增大的原因為_______________________________。

<3>t2～t3時刻內(nèi)反應(yīng)速率又減小的主要原因為__________________________。參考答案：6．A7．〔1A；〔240％；〔32A＝B＋3C．8．C9、B10、AD11、C12、A13、C14、ABD15、BD16、B17．<1>氣體體積縮小,溶液呈淺黃綠色；<2>氣體和溶液均變無色,氣體體積略小于20mL。

<3>氯水中有平衡Cl2＋H2OHCl＋HClO,因HClO見光分解,平衡不斷右移,最終Cl2耗盡而全部轉(zhuǎn)化為O2,且v<O2>＝v<Cl2>＝20mL,但由于O2在水中有一定溶解度,故v<O2>略小于20ml。

18、<1>ClO3-＋3HSO3-＝Cl-＋3SO42-＋3H+<2>開始時,c<H＋>增大,反應(yīng)速率加快。<3>隨著反應(yīng)的進(jìn)行,反應(yīng)的物濃度減小,反應(yīng)速率減慢。

考點2化學(xué)平衡綜合知識圖象解平衡圖象要注意識圖方法,總的來說有以下12345點：一看面〔即橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo)；二看線〔即看線的走向、變化的趨勢；三看點〔看線是否通過原點,兩條線的交點及線的拐點〔重點理解；四看輔〔要不要作輔助線,如等溫線、等壓線；五看數(shù)〔定量圖像中有關(guān)數(shù)值的多少大小。[例1]〔08全國Ⅰ卷已知：4NH3<g>+5O2<g>=4NO<g>+6H2<g>.△H=-1025kJ/mol該反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)。若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同,下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是<>[解析]根據(jù)"先拐先平數(shù)值大"的原則,選項A、B正確；根據(jù)升高溫度,平衡向吸熱反應(yīng)方向移動〔即逆反應(yīng)方向移動,可確定A、B正確；根據(jù)使用催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率,縮短達(dá)到平衡的時間,但對化學(xué)平衡的移動無影響,所以選項D正確。[答案]C[方法技巧]化學(xué)平衡經(jīng)常會以圖像來考查,不僅要掌握影響化學(xué)平衡的因素及勒沙特列原理,同時還要掌握識圖的方法和一些規(guī)律,如"先拐先平數(shù)值大"和"定一議二"等原則。多個條件變化轉(zhuǎn)化為單個條件變化專練1．下圖中符合2A〔g＋B〔g2C〔g＋Q達(dá)到平衡狀態(tài)的有〔1P=1.01×105Pa．各圖中都有壓強、溫度兩個條件變化,分析時可通過橫坐標(biāo)上的某一點,作一平行于縱坐標(biāo)的直線,交叉點即為同溫度〔或同壓強不同壓強〔或溫度下的變化．多個條件變化轉(zhuǎn)成了單個條件變化的問題．如圖B中A1,A2,A3三點就是500℃時1P,10P,100P壓強下對應(yīng)的A％,符合壓強增大平衡向正方向移動的變化趨勢．勒沙特列原理適應(yīng)于各種平衡體系,有著深刻的內(nèi)涵,學(xué)習(xí)時要從原理入手,剖析潛在的規(guī)律,總結(jié)出操作性較強的判斷標(biāo)準(zhǔn)．專練2：可逆反應(yīng)aA<g>+bB<g>pC<g>,反應(yīng)時間與C%<產(chǎn)物C的體積分?jǐn)?shù)>函數(shù)關(guān)系如圖所示。A圖表示壓強不同的曲線,B圖表示的是溫度不同的曲線,試比較下列大小關(guān)系：P1______P2,T1______T2,ΔH_____0,a+b______p。提升訓(xùn)練1．現(xiàn)有下列四個圖像溫度溫度O生成物濃度1.01×105Pa1.01×106Pa時間773K乙O生成物濃度573KO573K773K壓強平均相對分子質(zhì)量Ov<逆>v<正><溫度固定>壓強反應(yīng)速率下列反應(yīng)中全部符合上述圖像的反應(yīng)是〔A．N2<g>+3H2<g>2NH3<g>；△H=－Q1kJ/mol<Q1＞0>B．2SO3<g>2SO2<g>+O2<g>；△H=＋Q2kJ/mol<Q2＞0>C．4NH3<g>+5O2<g>4NO+6H2O<g>；△H=－Q3kJ/mol<Q3＞0>D．H2<g>+CO<g>C<s>+H2O<g>；△H=＋Q4kJ/mol<Q4＞0>提升訓(xùn)練1．B[解釋]第一個圖,固定溫度的情況下增大壓強,生成物濃度變小,說明平衡向左移動,左邊氣體系數(shù)和小于右邊；再固定壓強,溫度升高,生成物濃度變大,說明平衡向右移動,反應(yīng)吸熱；第二個圖的是第一個圖的固定壓強的變形；第三個圖,固定壓強升高溫度,平衡向吸熱方向移動,同時平均相對分子質(zhì)量變??；第四個圖,固定溫度,增大壓強,逆反應(yīng)速率增大得比正反應(yīng)大,平衡向逆反應(yīng)進(jìn)行。鞏固專題1．下圖是可逆反應(yīng)A+2B2C+3D的化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡隨外界條件改變〔先降溫后加壓而變化的情況,由此可推斷〔A．正反應(yīng)是放熱反應(yīng)B．若A、B是氣體,則D是液體或固體C．逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)．D．A、B、C、D均為氣體解析：AB通過觀察圖可知,降溫時平衡向正反應(yīng)方向移動,故正反應(yīng)為放熱反應(yīng),A選項正確；加壓時平衡向正反應(yīng)方向移動,故B正確。T1碘化氫的量時間T22．〔XX理綜·8在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：H2<g>＋I(xiàn)2<g>2HI<g>,在溫度T1T1碘化氫的量時間T2A．T1＞T2,ΔH＞0B．T1＞T2,ΔH＜0C．T1＜T2,ΔH＞0D．T1＜T2,ΔH＜03．<高考全國理綜卷=1\*ROMANI·13>如圖是恒溫下某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)時間變化的示意圖,下列敘述與示意圖不相符合的是A．反應(yīng)達(dá)平衡時,正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等B．該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)=1\*ROMANI后,增大反應(yīng)物濃度,平衡發(fā)生移動,達(dá)到平衡態(tài)=2\*ROMANIIC．該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)=1\*ROMANI后,減小反應(yīng)物濃度,平衡發(fā)生移動,達(dá)到平衡態(tài)=2\*ROMANIID．同一種反應(yīng)物在平衡態(tài)=1\*ROMANI和平衡態(tài)=2\*ROMANII時濃度不相等4．<高考XX卷·13>一定溫度下可逆反應(yīng)：A<s>＋2B<g>2C<g>＋D<g>；H＜0?，F(xiàn)將1molA和2molB加入甲容器中,將4molC和2molD加入乙容器中,此時控制活塞P,使乙的容積為甲的2倍,t1時兩容器內(nèi)均達(dá)到平衡狀態(tài)<如圖1所示,隔板K不能移動>。下列說法正確的是BD甲乙P甲乙P活塞K1234圖1圖2圖3A．保持溫度和活塞位置不變,在甲中再加入1molA和2molB,達(dá)到新的平衡后,甲中C的濃度是乙中C的濃度的2倍B．保持活塞位置不變,升高溫度,達(dá)到新的平衡后,甲、乙中B的體積分?jǐn)?shù)均增大C．保持溫度不變,移動活塞P,使乙的容積和甲相等,達(dá)到新的平衡后,乙中C的體積分?jǐn)?shù)是甲中C的體積分?jǐn)?shù)的2倍D．保持溫度和乙中的壓強不變,t2時分別向甲、乙中加入等質(zhì)量的氦氣后,甲、乙中反應(yīng)速率變化情況分別如圖2和圖3所示<t1前的反應(yīng)速率變化已省略>5．〔XX卷一定溫度下,在2L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如下圖所示：下列描述正確的是