高二化學(xué)上學(xué)期期末考試試卷(一)

高二化學(xué)期末考試試卷（1）

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H—1、C—12、0—16-N-14、Na—23、S—32、C1—35.5、

K—39、Mn—55

第I卷選修：化學(xué)4模塊考試（100分）

一、選擇題（本題包括25小題，共50分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1.下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是

A.CHJCOOHB.CLC.NH.HCO.,1）.S02

2.下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是

A.乙醇燃燒B.碳酸鈣受熱分解

C.氧化鈣溶于水D.鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)

3.保護(hù)地卜.鋼管不受腐蝕，可使它連接

A.銅板B.石墨C.直流電源負(fù)極D.直流電源正極

4.下列措施中，一定能使化學(xué)平衡移動(dòng)的是

A.改變溫度B.改變壓強(qiáng)C.使用催化劑D.改變?nèi)萜黧w積

5.下列說(shuō)法正確的是

A.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

B.任何放熱反應(yīng)在常溫條件下一定能發(fā)生反應(yīng)

C.反應(yīng)物和生成物所具有的總能量決定了放熱還是吸熱

D.吸熱反應(yīng)只能在加熱的條件下才能進(jìn)行

6.一定條件下的可逆反應(yīng)：2S02（g）+a（g）=^2S0‘（g）,若改變下列條件，可提高反應(yīng)物中的活化分子

百分?jǐn)?shù)的是

A.升高溫度B.降低溫度

C.增大壓強(qiáng)D.增大反應(yīng)物濃度

7.下列物質(zhì)的水溶液，由于水解而呈酸性的是

A.NaClB.岫￡0,C.NaHSO,D.NHiCl

8.下列溶液一定呈中性的是

A.pH=7的溶液

B.c（H*）=c（0H）的溶液

C.由強(qiáng)酸、強(qiáng)堿等物質(zhì)的量反應(yīng)得到的溶液

D.非電解質(zhì)溶于水得到的溶液

9.下列說(shuō)法正確的是

可逆反應(yīng)的特征是正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等

B.在其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)?定會(huì)破壞氣體反應(yīng)的平衡狀態(tài)

C.在其他條件不變時(shí)，升高溫度可以使平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)

D.在其他條件不變時(shí)，使用催化劑只能改變反應(yīng)速率，而不能改變化學(xué)平衡狀態(tài)

10.某同學(xué)按照課本實(shí)驗(yàn)要求，用50mL0.50mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液在右圖所

示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱曷

和熱。下列說(shuō)法正確的是溫度計(jì)

A.實(shí)驗(yàn)過(guò)程中沒(méi)有熱量損失

硬紙板

B.燒杯間填滿碎紙條的作用是固定小燒杯

C.圖中實(shí)驗(yàn)裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒

?碎紙條

D.若將鹽酸體積改為60mL,理論上所求中和熱不相等

11.下列說(shuō)法中正確的是

A.凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，凡是吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的

B.自發(fā)反應(yīng)嫡一定增大，非自發(fā)反應(yīng)嫡一定減小或不變

C.要判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向，必須綜合考慮體系的燧變和境變

I).自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都能實(shí)現(xiàn)

12.向氨水中加入NHE1晶體，溶液的堿性

A.增強(qiáng)B.減弱C.不變D.無(wú)法判斷

13.卜列關(guān)于電解池的敘述中，不亞碘的是

A.與電源正極相連的是電解池的陰極

B.與電源負(fù)極相連接的是電解池的陰極

C.電解池的陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)

D.電子從電源的負(fù)極沿導(dǎo)線流向電解池的陰極

14.已知水的電離方程式：H20H'+0H1,下列敘述中，正確的是

A.升高溫度，也增大，pH不變

B.向水中加入少量硫酸，c(H')增大，《不變

C.向水中加入氨水，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，c(OIT)降低

D.向水中加入少量固體CH-COONa,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，c(H")降低

高二化學(xué)期末試卷第2頁(yè)(共12頁(yè))

15.如圖所示裝置中，觀察到電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)；M棒變粗，N棒變細(xì)由。此判斷下表中所列M、N、P物質(zhì),

其中可以成立的是

MNP

A鋅銅稀硫酸溶液

B銅鐵稀鹽酸

C銀鋅硝酸銀溶液

D鋅鐵硝酸鐵溶液

16.下列對(duì)沉淀溶解平衡的描述正確的是

A.反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，溶液中各離子濃度相等。

B.達(dá)到平衡時(shí)，沉淀的速率和溶解的速率相等

C.達(dá)到平衡時(shí)、溶液中溶質(zhì)的離子濃度相等，且保持不變。

D.達(dá)到平衡時(shí)，如果再加入難溶性的該沉淀物，將促進(jìn)溶解。

17.下列說(shuō)法正確的是

A.焙變是指Imol物質(zhì)參加反應(yīng)時(shí)的能量變化

B.當(dāng)反應(yīng)放熱時(shí)△放0,反應(yīng)吸熱時(shí)A長(zhǎng)0

C.加熱條件下發(fā)生的反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)

D.一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，當(dāng)反應(yīng)物能量大于生成物能量時(shí)，反應(yīng)放熱，A〃為“一”

18.下列過(guò)程或現(xiàn)象與鹽類水解無(wú)關(guān)的是

A.鐵在潮濕的環(huán)境下生銹B.純堿溶液去油污

C.加熱氯化鐵溶液顏色變深D.濃硫化鈉溶液有臭味

19.下列化學(xué)方程式中，屬于水解反應(yīng)的是

::+-

A.H20+H20==^H,0+0HB.HCO3+0HH20+CO3

C.⑩+敗二^出金

D.co歹+H2O=^HCOJ+oir

20.關(guān)于電解NaCl溶液，卜.列敘述正確的是

A.電解時(shí)在陽(yáng)極得到氯氣，在陰極得到金屬鈉

B.若向陽(yáng)極附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色

C.若向陰極附近的溶液中滴入酚猷溶液，溶液呈無(wú)色

D.電解?段時(shí)間后，將電解液全部轉(zhuǎn)移到燒杯中，充分?jǐn)嚢韬笕芤撼手行?/p>

21.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.升高溫度可使吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，使放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率減小

B.決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)

C.對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速度加快

【).催化劑能增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而增大化學(xué)反應(yīng)速率

22.在不同條件下分別測(cè)得反應(yīng)2s02+a=^2S03的化學(xué)反應(yīng)速率，其中表示該反應(yīng)進(jìn)行得最快的是

A.v(S(^)=4mol/(L?min)B.v(02)=3mol/(L?min)

C.v(SCh)=0.lmol/(L?s)D.v(02)=0.Imol/(L?s)

23.已知下列熱化學(xué)方程式：Zn(s)+lo2(g)=ZnO(s)△4=-351.IkJ/mol

2

Hg(l)+-02(g)=HgO(s)A?=-90.7kJ/mol

2

由此可知Zn知)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg⑴的,其中△一的值是

A.-260.4kJ/molB.-254.6kj/molC.-438.9kJ/mol1).-441.8kj/mol

24.工業(yè)品MnCk溶液中含有Cu"、Pb"等離子，加入過(guò)量難溶電解質(zhì)MnS,可使

Cu＞、Pb，+等離子形成沉淀，以制取純凈MnCl”由此可推知MnS

A.具有吸附性B.溶解度小于CuS、PbS

C.溶解度與CuS、PbS相同D.溶解度大于CuS、PbS

25.鎰鋅干電池在放電時(shí)，電池總反應(yīng)方程式可以表示為：Zn+2Mnft+2NH,+=Zn?+MnA+2NH,+(W。在此電

池放電時(shí)，正極(碳棒)上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是

A.ZnB.碳C.MnO?和NH；D.Zn和NH?

二、非選擇題(本題包括7小題，共50分)

26.(6分)在水溶液中，橙色的CmO；與黃色的CrO7有下列平衡關(guān)系：

品0：+壓0=^2。0丁+2田，把重格酸鉀(K￡r曲)溶于水配成稀溶液呈橙色。

(1)向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈色，因?yàn)?/p>

高二化學(xué)期末試卷第4頁(yè)(共12頁(yè))

（2）向已加入NaOH溶液的（1）中再加入過(guò)量的稀H2SO,,則溶液呈____________色，因

為。

（3）向原溶液中逐滴加入Ba（NO3）2溶液（已知BaCrO,為黃色沉淀），則平衡,

溶液顏色將.

27.（7分）常溫下，兩種溶液①0.1mol/LNFL-HzO②0.1mol/LNH4C1中：

（1）溶液①的pH7（填“>”、或“=”），其原因是

____________________________（用離子方程式表示）。

（2）溶液②呈性（填“酸”、“堿”或“中”）。水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升溫可以（填

“促進(jìn)”或“抑制”）NH.C1的水解。

（3）兩種溶液中c（NH；）的大小為（填字母）。

A.兩種溶液中c（NH；）都等于0.1mol/LB.兩種溶液中c（NH:）都小于0.1mol/L

C.NH..C1溶液中c（NH；）小于NHa?ftO溶液中c（NH；）

28.（3分）“神七”飛船的發(fā)射成功，激起了新一輪的航天熱。燃料電池的發(fā)展和航天的需求密不可分。

燃料電池不僅能量轉(zhuǎn)換率高，而且是以氫氣和氧氣為燃料的電池，電池反應(yīng)生成的水還可供宇航員飲

用。

（1）使用酸性電解質(zhì)的氫氧燃料電池，負(fù)極的電極反應(yīng)為，正極的

電極反應(yīng)為?

（2）美國(guó)的阿波羅登月飛船使用的是堿性氫氧燃料電池，正極的電極反應(yīng)為

+2H2。+4e-=40FF,負(fù)極的電極反應(yīng)為。

29.（9分）某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質(zhì)，為了測(cè)定疑瞋，進(jìn)行以下滴定操作：

A.在250mL容量瓶中定容成250mL燒堿溶液

B.用移液管移取25mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴加幾滴甲基橙指示劑

C.在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品的，在燒杯中加蒸儲(chǔ)水溶解

D.將物質(zhì)的量濃度為Mmol/L的標(biāo)準(zhǔn)112so，溶液裝入酸式滴定管，調(diào)整液面，記下開(kāi)始刻度為XmL

E.在錐形瓶下墊?張白紙，滴定到終點(diǎn)，記錄終點(diǎn)刻度為昭ml.

回答下列問(wèn)題：

(1)正確的操作步驟的順序是(用字母填寫(xiě)).

(2)滴定管讀數(shù)應(yīng)注意________________________________________________________

_______________________________________________________________________________0

(3)操作E中的錐形瓶下墊?張白紙的作用是

(4)操作D中液面應(yīng)調(diào)整到,

尖嘴部分應(yīng)。

(5)滴定終點(diǎn)時(shí)錐形瓶?jī)?nèi)溶液的pH約為,終點(diǎn)時(shí)顏色變化是

(6)若酸式滴定管沒(méi)有用標(biāo)準(zhǔn)H,60,潤(rùn)洗，會(huì)對(duì)測(cè)定結(jié)果有何影響(填“偏高”“偏低”或“無(wú)

影響”，其它操作均正確)

(7)該燒堿樣品的純度計(jì)算式是—

30.(8分)已知下列熱化學(xué)方程式：

①H(g)+-0(g)=H2⑴AH=-285kJ/mol

222

②C(s)+H2O(g)=CO(g)+壓(g)A//=4-131.5kJ/mol

③C(s)+-02(g)=C0(g)AH=-110.4kj/mol

2

④C(s)+O2(g)=CO?(g)XH=-393.5kj/mol

請(qǐng)回答：

(1)上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是

(2)碳的燃燒熱=

(3燃)燒10gHz生成液態(tài)水，放出的熱量為_(kāi)

(4C)O燃燒生成二氧化碳的熱化學(xué)方程式為

31.(10分)在10L的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)C0>(g)+H>CO(g)+H0(g)

其化學(xué)平衡常數(shù)A?和溫度t的關(guān)系如下表:

高二化學(xué)期末試卷第6頁(yè)(共12頁(yè))

t/℃70080083010001200

K0.60.91.01.72.6

請(qǐng)回答：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為4=

(2)該反應(yīng)為(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

(3)能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(填字母)。

a.容器中壓強(qiáng)不變b.混合氣體中c(CO)不變

c.。擊(H2)="&(H20)d.c(CO：；)=c(CO)

(4)某溫度F,將CG和也各0.10mol充入該容器中，達(dá)到平衡后，測(cè)得c(CO)=0.0080mol/L,

則CO2的轉(zhuǎn)化率為.

(5)某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO?)?c(b)=c(CO),c(壓0),試判斷此時(shí)的溫度

為"Co

32.(7分)鋼鐵很容易生銹而被腐蝕，每年因腐蝕而損失的鋼鐵占世界鋼鐵年產(chǎn)量的四分之一。請(qǐng)回答

鋼鐵在腐蝕、防護(hù)過(guò)程中的有關(guān)問(wèn)題。

(1)鋼鐵腐蝕主要是吸氧腐蝕，該腐蝕過(guò)程的電極反應(yīng)式為：負(fù)極

正極o

(2)下列哪個(gè)裝置可防止鐵棒被腐蝕.

(3)在實(shí)際生產(chǎn)中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕。裝置示意圖如卜.：

請(qǐng)回答：

①A電極對(duì)應(yīng)的金屬是_____(寫(xiě)元素名稱)，B電極的電「

AAAB

極反應(yīng)式是o

②鍍層破損后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕，請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明

CUSO4M

原因

第II卷綜合能力測(cè)試(50分)

三、II卷選擇題(本題包括4小題，共8分，每小題只有?個(gè)選項(xiàng)符合題意)

33.工業(yè)上由二氧化鎰制備高鎰酸鉀可分二步進(jìn)行，第一步：二氧化鎰與氫氧化鉀共熔并通入氧氣

250℃電解

==

2Mn02+4K0H+O22K2MnOl+2H2O；第二步：電解缽酸鉀溶液：2K2Mn0」+2IL0=2KMn01+H」t+2K0HWlJ

下列說(shuō)法正確的是

A.根據(jù)上述過(guò)程,每生成ImolKMnO”共轉(zhuǎn)移6moi電子

B.第二步電解時(shí)，陽(yáng)極電極反應(yīng)式為2MnOt-2e「=2MnO]

電解

C.第二步電解的離子方程式為：21LOf+oir

H2

I).第二步電解時(shí)陰極周圍pH減小

34.生物燃料電池(BFC)是以有機(jī)物為燃料，直接或間接利用酶作為催化劑的一類特殊的燃料電池，其能

量轉(zhuǎn)化率高，是一種真正意義上的綠色電池，其工作原理如圖所示，已知Q極的電極反應(yīng)式為：&HQH+

3H,0-12e^=2C0=+12H?下列有關(guān)說(shuō)法不正硼的是

A.Q極為電池負(fù)極，&極為電池正極r（3）n

B.Cz極的電極反應(yīng)式為0z+4H,+4e=2H2O<

納米碳纖

維電極

C.該生物燃料電池的總反應(yīng)式為：C1-納米碟纖

(表血吸附雄電極c?

乙解氧化酹)

CMQH+302=2002+3HS

多孔陶底管

I).電子由G極經(jīng)外電路導(dǎo)線流向G極

35.已知：4NHKg)+502(g)=4N0(g)+6FL(g).△廬一1025kJ/mol該反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)。若反應(yīng)物

起始物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖小1￡碰的是

36.常溫下，含anolCttCOOH和bmolNaOH的兩溶液混合后，下列推論不正砸的是

A.若aWb,混合液的pH一定大于7

-

B.若a=26,則混合液中c(CHC0(r)>c(Na)>c(CH：1COOH)>c(H*)>c(0H)

C.混合液中c(Na')+c(H')=c(CH3C00-)+c(0fT)一定成立

I).混合液的pH>7時(shí)，c(Na-)>c(CH￡O(T)>c(OH-)>c(H)一定成立

四、II卷非選擇題(3小題，共42分)

37.(16分)由于Fe(OH)?極易被氧化，所以實(shí)驗(yàn)室難用亞鐵鹽溶液與燒堿反應(yīng)制得白色純凈的Fe(OH).

沉淀，若用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置可制得純凈的Fe(OH)?沉淀。兩極材料分別為石墨和鐵。

(1)a電極材料為_(kāi)______________.Ij

a卜rb

其電極反應(yīng)式為.

(2)電解液d可以是___________,則白色沉淀在電極上生成；三1三卷三1°

—二_一二三三一

也可以是,則白色沉淀在兩極之間的溶液中生成。(填序號(hào))匚里三些二

A.純水B.NaCl溶液

C.NaOH溶液D.CuCh溶液

(3)液體c為苯，其作用是,在加入苯之前，

對(duì)d溶液進(jìn)行加熱煮沸處理的目的是

(4)為了在短時(shí)間內(nèi)看到白色沉淀，可采取的措施是。(填序號(hào))

A.改用稀硫酸做電解液B.適當(dāng)增大電源電壓

C.適當(dāng)縮小兩極間距離D.適當(dāng)降低電解液溫度

<5)若d改為NazSO,溶液，當(dāng)電解段時(shí)間，看到白色沉淀后，再反接電源，繼續(xù)電解，除了電極上看到

氣泡外，另一明顯現(xiàn)象為_(kāi)________________________________________

38.(12分)在某一容積為2L的密閉容器內(nèi)，加入0.8mol的壓和0.6mol的在一定的條件下發(fā)生如下

反應(yīng)：&(g)+L(g)a2HI(g)△H<0反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化情況如圖1：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為

(2)根據(jù)圖1數(shù)據(jù)，反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí),

平均速率“HI)為.

(3)反應(yīng)達(dá)到平衡后，第8分鐘時(shí)：

①若升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)(填寫(xiě)“增大”、“減小”或“不變”)

III濃度的變化正確的是(用圖2中a-c的編號(hào)回答)

②若加入L,也濃度的變化正確的是,用

圖2中d-f的編號(hào)回答)

(4)反應(yīng)達(dá)到平衡后，第8分鐘時(shí)，若反容器的容

積獷大一倍，

請(qǐng)?jiān)趫D3中畫(huà)出8分鐘后H1濃度的變化情況

高二化學(xué)期末試卷第10頁(yè)(共12頁(yè))

39.（14分）

（1）已知，在常溫下，lgH?完全轉(zhuǎn)化為NH：“放出的熱量為15.4kJ。

①請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

②Marnellos和Stoukides發(fā)明了電化學(xué)制備氨氣方法，該方法用SCY陶寬將陽(yáng)極和陰極隔開(kāi)，SCY陶

瓷具有高質(zhì)子導(dǎo)電性，其作用是傳導(dǎo)H',這種方法實(shí)現(xiàn)了高溫常壓下高轉(zhuǎn)化率的電化學(xué)合成氨。已知

陰極的電極反應(yīng)為N?+6e-+6H'=2NH3,則陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)為.

（2）I.在一定溫度下某容積恒定（101.）的密閉容器中加入2moiNa和4moi壓，lOmin后反應(yīng)達(dá)到平衡

時(shí)，Nz的轉(zhuǎn)化率為50%,則:

①用比濃度變化來(lái)表示的化學(xué)反應(yīng)速率為。

②若在上述平衡體系中加入0.5molAr,lOmin后NHs在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)

（填“增大”、“減小”或“不變”）?

③若在①平衡體系中繼續(xù)投入ImolH2^ImolN?和2molNFL,重新達(dá)到平衡后反應(yīng)放出的能量：③

①（填“＞”、“〈”或“=”）。

11.在與1相同的溫度下，在個(gè)起始容器為10L壓強(qiáng)恒定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)。

①若起始時(shí)也投入2moiN,和4nl01上，則平衡時(shí)NH,的濃度III（填“〉”、“心或”=”）。

②若向該容器中加入amolNz、bmolH?和cmolNH：＞.且a、b、c均＞0,在相同條件下達(dá)到平衡時(shí)，

混合物中各組分的百分含量與上述平衡相同。a、b、c應(yīng)滿足的關(guān)系是o

高中化學(xué)選修4模塊檢測(cè)試卷參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)

第I卷評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)

-、評(píng)分：25X2=50分

題號(hào)12345678910111213

答案DBCACADBDCCBA

題號(hào)141516171819202122232425得分

答案BCBDADBADADC

二、非選擇題

26.(每空1分，共6分)

(1)黃加入NaOH溶液，使c(H+)減小，平衡右移，c(CrO『)增大，c(CnO，)減小

(2)橙色加入過(guò)量稀HzSO”平衡左移，cCCr。；-)增大，c(CrO7)減小

(3)向右移動(dòng)逐漸變?yōu)闊o(wú)色

27.(7分)

(1)>(1分)NH,?H2ONH；+0H-(2分)

(2)酸(2分)促進(jìn)(1分)

(3)B(1分)

28.(每空1分，共3分)