2020-2021年中考考點(diǎn)-化學(xué)計(jì)算題知識(shí)點(diǎn)匯總

222222中考學(xué)算知點(diǎn)總(全一、中化學(xué)計(jì)算題1．某粗鹽樣品僅含NaCl和，探究粗鹽中的量分?jǐn)?shù)某研究性小組取了10g樣，加適量水使其完全溶解后，加入氫氧化鈉溶液，測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如圖。(1)請(qǐng)式計(jì)算該粗鹽樣品中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)____________(2)當(dāng)入氫氧化鈉溶液至ag時(shí)，此時(shí)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量____________【答案90.5%10.22g【解析】根氯化鎂與氫氧化鈉反的化學(xué)方程式，由氫氧化鎂的質(zhì)量求出氯化鎂的質(zhì)量即可求出氯化鈉的質(zhì)量，再計(jì)算出粗鹽樣品中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)2根據(jù)圖分析解設(shè)品中氯化鎂的質(zhì)量為，應(yīng)生成氯化鈉的質(zhì)量為y+2NaOH=Mg(OH)↓+2NaCl9558117x0.58g9558117gyx=0.95gy=1.17g樣品中氯化鈉的質(zhì)量為10g-0.95g=9.05g該粗鹽樣品中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

g

×％=90.5%）當(dāng)加入氫氧化鈉溶液至?xí)r此時(shí)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為10g-0.95g+1.17g=10.22g答：）該粗鹽樣品中的量分?jǐn)?shù)90.5%2）當(dāng)加入氫氧化鈉溶液至ag時(shí)，此時(shí)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量10.22g2．為了節(jié)約林木資源，近幾年起了石頭紙，石頭紙可用沿海水產(chǎn)養(yǎng)殖中產(chǎn)生的大量廢棄貝殼制得。某學(xué)興趣小組同學(xué)為了測(cè)定某種貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，將1稀酸分五次加入盛有貝的燒中，充分反應(yīng)后測(cè)得燒杯內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量如表所貝殼中其它物質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)且不溶于)。請(qǐng)你計(jì)：加入稀鹽酸的質(zhì)量/g

第1次20

第2次20

第3次20

第4次20

第5次20

燒杯內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量/g

30.949.8m87.6107.6(1)貝中碳酸鈣的質(zhì)量分______(精確到；(2)稀酸與貝殼恰好完全反應(yīng)后所得溶液中質(zhì)的質(zhì)量分精確到【答案83.3%10.9%【解析】【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前反應(yīng)物的總質(zhì)量等于反應(yīng)后生成的生成物的總質(zhì)量，減少的質(zhì)量即為生成的二氧化碳的質(zhì)量?！驹斀狻?1)第次生成的二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量為

，第二次生成的二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量為

20g+20g+12g-49.5g=2.2g

，第四次生成的二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量為

，第五次生成的二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量為

，則第四次碳酸鈣已反應(yīng)完全。設(shè)貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為xCaCO+2HCl=HO32210010044=4.4gx83.3%

4.4g(2)設(shè)鹽酸與貝殼恰好完全反應(yīng)后所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量為，反應(yīng)碳酸鈣的質(zhì)量為CaCO+2HCl=HO32210011144z11144100==yz=10g

y稀鹽酸與貝殼恰好完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.1g

10.9%答：貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為83.3%，鹽酸與貝殼恰好完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.9%。【點(diǎn)睛】碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水和二氧化碳。

223．某化學(xué)興趣小組用化學(xué)方法定一種鋼樣品中鐵的含量。同學(xué)們稱(chēng)取了5鋼品，投入裝有10.0g稀酸足量)的杯燒杯質(zhì)量也為10.0g)。在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中對(duì)燒杯(包括溶液和殘余固體)進(jìn)了四次稱(chēng)量，記錄如下表：(1)反應(yīng)中產(chǎn)生氫氣_________克這鋼樣品中鐵的含量是多?(精確到0.1％)______(2)鋼的類(lèi)型分為：含碳質(zhì)量(C％)0.03～0.3為低碳鋼；0.3％～0.6％為中碳鋼；0.6％～2％高碳鋼。假設(shè)殘留在燒杯中的黑色固體全部是炭，則這種鋼屬________。(3)有同學(xué)提出：灼燒可使鋼中的炭變?yōu)镃O發(fā)掉，灼燒后鋼樣品質(zhì)量會(huì)減輕?？墒撬麄儗⒁欢康匿摌悠纷茻?，發(fā)現(xiàn)質(zhì)量反而增加了很多。原因。【答案】0.298.2%高鋼鋼中含量少，所以碳成少的質(zhì)量，遠(yuǎn)小于鐵轉(zhuǎn)化為氧化物增加的質(zhì)量【解析】(1)反應(yīng)中產(chǎn)生氫氣25.7g＝0.2g.種鋼樣品中鐵的含量是∶解設(shè)樣品中鐵的質(zhì)量為xgFe2HCl＝＋↑.X56＝＝5.6g.0.2x這種鋼樣品中鐵的含量是∶

5.6g

×100%＝98.2%.鋼的類(lèi)型分為：假設(shè)殘留在燒杯中的黑色固體全部是炭，則這種鋼屬于高碳鋼(3)同學(xué)提出：灼燒可使鋼中的炭變?yōu)镃O揮發(fā)掉，灼燒后鋼樣品質(zhì)量會(huì)減輕?？墒撬麄儗⒁欢康匿摌悠纷茻?，發(fā)現(xiàn)質(zhì)量反而增加了很多。原因是鋼中含量少，所以碳成少的質(zhì)量，遠(yuǎn)小于鐵轉(zhuǎn)化為氧化物增加的質(zhì)量。點(diǎn)睛∶本題主要考查用化學(xué)方法測(cè)定一種鋼樣品中鐵的含量。4．為測(cè)定某大理石樣品中碳酸（雜質(zhì)不溶于水也不參與反應(yīng)）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某小組的同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)（水和氯化氫的揮發(fā)忽略不計(jì)）：取樣品研碎放入燒杯中，每次加入20.8g稀酸后并用電子天平稱(chēng)量，記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下。加入稀鹽酸次數(shù)燒杯及所稱(chēng)物質(zhì)總質(zhì)/g

172.2

291.9

3111.6

4131.3

5152.1請(qǐng)計(jì)算：⑴大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)____________

3235393539223235393539222222⑵恰好完全反應(yīng)時(shí)燒杯內(nèi)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____________【答案12.5%【解析】【詳解】分析表中數(shù)據(jù)可知，前四次加入鹽酸后，共產(chǎn)生二氧化碳1.1g×4=4.4g設(shè)大理石中CaCO的量為x，完全反應(yīng)時(shí)，生成CaCl的量為CaCO100x

=CaCl111y

HO2444.4g=xy4.4g解得y=11.1g大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

g

恰好完全反應(yīng)時(shí)燒杯內(nèi)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

11.110gg

=12.5%答：（）理樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；（）好完全應(yīng)時(shí)燒杯內(nèi)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。5．著名科學(xué)家諾貝爾經(jīng)過(guò)長(zhǎng)期驗(yàn)，研制出安全炸藥。炸藥三硝酸甘油酯O）發(fā)生爆炸的化學(xué)方程式為：N

1210HO↑+6X↑+↑（）斷X的化學(xué)式為。（）生成13.2二化碳，則同時(shí)生成氧氣的量是多少______【答案】0.8g【解析】【分析】【詳解】（）據(jù)質(zhì)量恒定律中的元素種類(lèi)不變、原子個(gè)數(shù)不變的規(guī)律可以得出X的學(xué)式為N。（）生成的質(zhì)量為x=0.8g6．某研究性學(xué)習(xí)小組欲測(cè)定石石中碳酸鈣的質(zhì)量分采的方法為取石灰石樣品5g,把60g稀酸分四次加實(shí)驗(yàn)過(guò)程所數(shù)據(jù)如下表已石灰石品中含有的雜質(zhì)不溶于,

22422442242244也不與稀鹽酸反。據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算：實(shí)臉次數(shù)加入稀鹽酸的質(zhì)/剩余固體的質(zhì)量g

1153.50

215х

3150.75

4150.75(1)表x=_______。(2)第___次入稀鹽酸碳酸鈣已經(jīng)反應(yīng)完全。(3)求60g稀酸中溶質(zhì)質(zhì)量分_要書(shū)寫(xiě)計(jì)算過(guò)。【答案2.0037.3%【解析】【分析】根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，當(dāng)固體質(zhì)量不變時(shí)應(yīng)該為剩余的雜質(zhì)，第一次加入15g稀鹽酸，固體減少5g3.5g=1.5g，可以求出原60g稀酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！驹斀狻?1)第次加入稀鹽酸，固體減少3.5g=1.5g，二加入15g也減少1.5g，故x=3.5g1.5g=。(2)由格中數(shù)據(jù)可以看出第三次和第四次加稀鹽酸時(shí)，剩余固體質(zhì)量不變化碳鈣已經(jīng)反應(yīng)完全，故碳酸鈣完全是第三次。(3)設(shè)60g稀酸中溶質(zhì)質(zhì)量分為xCaCO+2HCl=CaCl+HO3100731.5g15g100=7315gx=7.3%答：原60g稀酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%?！军c(diǎn)睛】觀察表格，看每次加入鹽酸，剩余固體量的變化情況，據(jù)此推出反應(yīng)的鹽酸的量和反應(yīng)的碳酸鈣的量。7．BaCl是種重金屬鹽，其溶液具有很強(qiáng)的毒性，若誤服了BaCl溶可立即服用溶解毒。測(cè)定某BaCl溶液的溶質(zhì)質(zhì)量數(shù)，現(xiàn)向溶不斷加入MgSO溶液，并將反應(yīng)過(guò)程中溶液總質(zhì)量與加入MgSO溶的質(zhì)量關(guān)系繪制成曲線如圖所示，請(qǐng)回答：

224242212422224242212422434224（）點(diǎn)時(shí)溶液中的離子_____。（）原BaCl溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)________【答案】和Cl-

20.8%【解析】【詳解】加入硫鎂現(xiàn)明顯的拐點(diǎn)，說(shuō)明此時(shí)恰好完全反應(yīng)。此時(shí)溶液為氯化鎂，對(duì)應(yīng)的離子有Mg2+和Cl-

。根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得，生成硫酸鋇的質(zhì)量為100g+100g-176.7g=23.3g解：設(shè)原BaCl溶的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為+BaCl=BaSO208233100gx23.3g208233x=20.8%答：（）點(diǎn)時(shí)溶液中的離子有Mg2+和Cl-。（）BaCl溶的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.8%?！军c(diǎn)睛】此題為圖形計(jì)算題，解題關(guān)鍵是對(duì)圖形的理解，圖中轉(zhuǎn)折點(diǎn)表示氯化鋇和硫酸鎂恰好完全反應(yīng)，此時(shí)消耗硫酸鎂溶液的質(zhì)量為100g，生成沉淀的質(zhì)量等于反應(yīng)前兩種溶液質(zhì)量總和與反應(yīng)后溶液的質(zhì)量差，此點(diǎn)也是解答該題的一個(gè)重點(diǎn)。8．已知有些晶體按比例含有一定量特的水（稱(chēng)為結(jié)晶水），在一定的溫度下可脫去結(jié)晶水，為了研究草酸亞鐵晶體的組成，稱(chēng)取54.0g草酸亞鐵晶體在隔絕空氣條件下加熱，得到剩余固體的質(zhì)量隨溫度變化曲線如圖所示．已知：溫度t時(shí)草酸亞鐵晶體完全脫去結(jié)晶水，并生成草酸亞鐵FeC）固體；溫度時(shí)草酸亞鐵完全分解，發(fā)生反應(yīng)：3FeCO

FeO+4CO↑+2CO．（）據(jù)化學(xué)程式計(jì)算草酸亞鐵晶體完全脫去結(jié)晶水生成FeCO的量．（）該草酸鐵晶體中結(jié)晶水的質(zhì)量．（）該草酸鐵晶體中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（精確到0.1%）

242434222424342242【答案】(1)43.2g）；3）【解析】試題分析：1），草酸亞鐵晶體完全脫去結(jié)晶水生成FeCO的量為，3FeCO432232x23.2g

FeO+4CO↑+2COx=43.2g（）草酸亞晶體中結(jié)晶水的質(zhì)量54.0g﹣；（）氧化三中鐵元素的質(zhì)量23.2g×該草酸亞鐵晶體中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

=16.8g；答：（）酸鐵晶體完全脫去結(jié)晶水生成的質(zhì)量是43.2g；（）草酸亞晶體中結(jié)晶水的質(zhì)量是；（）草酸亞晶體中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是31.1%．考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；化合物中某元素的質(zhì)量計(jì)算9．紙包皮蛋是一項(xiàng)新技術(shù)，制作過(guò)程需要配制料液。某配方料液中含、NaCl、茶末、五香粉等，技術(shù)員先配得、NaCl的合液，中含，81gNaCl。計(jì)算：(1)混液中的量分?jǐn)?shù)。(2)如取24g混液，加入一定質(zhì)量．％稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，計(jì)算所加稀鹽酸的質(zhì)量。(3)24g混合液與稀鹽酸反應(yīng)后所得溶液中NaCl的量分?jǐn)?shù)?！敬鸢浮拷猓海ǎ┖先芤褐袣溲趸c的質(zhì)量分?jǐn)?shù)80g÷2400g====3.3%（）需要稀酸的質(zhì)量為x，存NaCl的量為+HCl====HO4036.558.580g÷2400g×24g3.65%×xy

22222222X==20gy==1.17g（）混液與稀鹽酸反應(yīng)后所得溶液中的量分?jǐn)?shù)為（1.17g+81g÷2400g×24g)÷（）答：（）混合溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）需要稀酸的質(zhì)量為（）混液與稀鹽酸反應(yīng)后所得溶液中的量分?jǐn)?shù)為【解析】解：（）混合溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80g÷2400g====3.3%（）需要稀酸的質(zhì)量為x，存NaCl的量為+HCl====HO4036.558.580g÷2400g×24g3.65%×xyX==20gy==1.17g（）混液與稀鹽酸反應(yīng)后所得溶液中的量分?jǐn)?shù)為（1.17g+81g÷2400g×24g)÷（）答：（）混合溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）需要稀酸的質(zhì)量為（）混液與稀鹽酸反應(yīng)后所得溶液中的量分?jǐn)?shù)為10．銅是一種常見(jiàn)的合金料，其作用成分為Cu、Zn還含有少量不與酸反應(yīng)的成分．現(xiàn)向一定質(zhì)量的黃銅中加入體積為，度ρ=1.2g/mL的硫酸，產(chǎn)生的量和硫酸溶液體積的關(guān)系如圖所示．充分反應(yīng)后溶液中剩余固體的質(zhì)量為2。（）察圖象黃銅與硫酸充分反應(yīng)后，硫酸是否有剩余？（填是或否）（）銅中Zn的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（請(qǐng)式計(jì)算，結(jié)果精確到）（）往反應(yīng)的溶液中滴加的溶至恰好不再產(chǎn)生沉淀時(shí)，共消耗溶液，則原硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（請(qǐng)列式計(jì)算，結(jié)果精確到0.1%）【答案】（）（）（）40.8%

2424422【解析】試