青島市第二中學(xué)2020-2021學(xué)年高一上學(xué)期10月月考化學(xué)試題含解析

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精山東省青島市第二中學(xué)2020-2021學(xué)年高一上學(xué)期10月月考化學(xué)試題含解析青島2中高一化學(xué)10月月考試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Al—27S-32Cl-35．5Fe—56Cu—64選擇題部分（共12道題48分）一、單選題（每小題只有一個選項符合題意，每題4分，共48分）1。關(guān)于化學(xué)及人類社會發(fā)展歷程的說法中，錯誤的是A。垃圾是放錯了地方的資源，應(yīng)分類回收，讓垃圾分類真正成為“新時尚"B.我國科學(xué)家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素而獲得2015年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎C。人們可以利用先進技術(shù)和設(shè)備通過化學(xué)變化制造出新的原子和新的分子D。道爾頓的“原子論"和阿伏加德羅的“分子學(xué)說"對化學(xué)的發(fā)展起到了極大推動作用【答案】C【解析】【詳解】A．垃圾分類回收有利于節(jié)約資源和環(huán)境保護，A說法正確；B．我國科學(xué)家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素而獲得2015年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎，B說法正確；C．在化學(xué)變化中有新分子生成,但原子不發(fā)生變化，C說法錯誤；D．化學(xué)主要從物質(zhì)的分子和原子方面對物質(zhì)進行研究，“原子論"和“分子學(xué)說”對化學(xué)的發(fā)展起到了極大推動作用，D說法正確；答案選C。2。下列關(guān)于鈉及其化合物的敘述正確的是（）①Na2O與Na2O2都能和水反應(yīng)生成堿，它們都化合反應(yīng)②Na2O與Na2O2的陰陽離子個數(shù)比都是1:2③鈉在常溫下不容易被氧化④Na2O2可做供氧劑,而Na2O不能⑤向酚酞溶液中加入Na2O2粉末，溶液先變紅后褪色，并有氣泡生成A.只有④ B。②④⑤ C.②⑤ D.④⑤【答案】B【解析】【詳解】①Na2O與水反應(yīng)為:Na2O+H2O=2NaOH，Na2O2與水反應(yīng)為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故都能和水反應(yīng)生成堿，但前者為化合反應(yīng)，后者不是，故①錯誤;②Na2O與Na2O2中含有的陰、陽離子分別為O2—和Na+，和Na+，故個數(shù)比都是1：2，故②正確；③鈉原子的最外層上只有1個電子，很容易失去，化學(xué)性質(zhì)很活潑，故在常溫下很容易被氧化，故③錯誤；④Na2O2能與CO2反應(yīng)放出O2，故可做供氧劑,而Na2O與CO2反應(yīng)不放出O2，故不能作供氧劑，故④正確;⑤由于Na2O2與水反應(yīng)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，且過氧化鈉具有強氧化性，可作漂白劑，故向酚酞溶液中加入Na2O2粉末，溶液先變紅后褪色，并有氣泡生成,故⑤正確;綜上所述：②④⑤正確，故答案為：B。3.高一(3)班一同學(xué)想利用所學(xué)的知識去探究SO2的性質(zhì)，設(shè)計了如下研究程序，合理的是（）A.觀察（得出SO2的物理性質(zhì)）→分類（預(yù)測SO2的物理性質(zhì)）實驗（觀察實驗現(xiàn)象、驗證預(yù)測）→比較得出結(jié)論，對于異?，F(xiàn)象再預(yù)測，再實驗，再驗證B.分類(預(yù)測SO2的物理性質(zhì)）→觀察(得出SO2的物理性質(zhì)）→實驗→比較并得出結(jié)論C.觀察（得出SO2的物理性質(zhì))→實驗→分類(預(yù)測SO2的物理性質(zhì)）→比較并得出結(jié)論D.實驗→分類(預(yù)測SO2的物理性質(zhì)）→觀察(得出SO2的物理性質(zhì))→比較并得出結(jié)論【答案】A【解析】【詳解】探究SO2的性質(zhì)時其基本程序是:先從色、態(tài)方面觀察二氧化硫的外觀，得出SO2的物理性質(zhì),然后根據(jù)二氧化硫可能具有的性質(zhì)，預(yù)測SO2的化學(xué)性質(zhì)，再做實驗驗證預(yù)測，觀察實驗并記錄現(xiàn)象，再分析實驗現(xiàn)象并用已知化學(xué)知識解釋現(xiàn)象,最后得出結(jié)論，所以A符合，故答案為：A。4。下列敘述錯誤的個數(shù)是（）①摩爾是國際單位制中七個基本物理量之一②濃度為1mol·L-1的NaCl溶液的含義是1L水中含有1molNaCl③6.02×1023就是阿伏加德羅常數(shù)④lmol水分子中含有2mol氫分子和1mol氧原子⑤H2O的摩爾質(zhì)量為18gA。2 B。3 C。4 D.5【答案】D【解析】【詳解】①摩爾是物質(zhì)的量的單位，物質(zhì)的量才是國際單位制中七個基本物理量之一，故①錯誤；②濃度為1mol·L-1的NaCl溶液的含義是每1LNaCl溶液中含有1molNaCl,故②錯誤；③6.02x1023是阿伏加德羅常數(shù)一個約數(shù),而阿伏加德羅常數(shù)是一個精確值，與0.012Kg12C中所含的碳原子數(shù)相同，故③錯誤；④水分子中只有氫原子和氧原子，不存在氫分子，故lmol水分子中含有2mol氫原子和1mol氧原子，故④錯誤；⑤H2O的摩爾質(zhì)量為18g/mol，故⑤錯誤；綜上分析可知，以上5個說法均錯誤，故答案為：D。5.下列有關(guān)實驗操作正確的是（)A.B.C。D?！敬鸢浮緾【解析】【詳解】A．用燃著的酒精燈去點燃另一只酒精燈，容易引發(fā)危險事故，應(yīng)用火柴點燃酒精燈,故A錯誤;B．托盤天平只能讀到小數(shù)點后面一位,不會精確到小數(shù)點后面兩位，故B錯誤;C．檢查容量瓶是否漏水的方法為：在容量瓶中注入適量水,塞上瓶塞，食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底,倒立過來，觀察是否漏水，若不漏水，將瓶正立，將瓶塞旋轉(zhuǎn)180°后,再次檢驗，圖示操作合理,故C正確;D．量取9.5mL的液體應(yīng)該用10mL的量筒,用100mL的量同時會導(dǎo)致誤差太大，故D錯誤；故選C。6.下列敘述中正確的是（)①標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1LHCl和1LH2O的物質(zhì)的量相同;②標(biāo)況下，1gH2和14gN2的體積相同;③28gCO的體積為22.4L；④兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，則它們在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積也相同；⑤在同溫同體積時，氣體的物質(zhì)的量越大，則壓強越大;A。①③④ B。②⑤ C.⑤ D。①⑤【答案】B【解析】【詳解】①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1LHCl的物質(zhì)的量為，1LH2O的物質(zhì)的量為,二者不相同，故①錯誤；②標(biāo)況下,1gH2的體積為,14gN2的體積為,二者相同，故②正確；③沒有溫度和壓強,無法計算氣體的體積，故28gCO的體積不一定為22。4L,故③錯誤；④不知道物質(zhì)的聚集狀態(tài),無法計算它們在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，故不一定相同，故④錯誤；⑤根據(jù)阿伏加德羅定律可知，在同溫同體積時，氣體的壓強與氣體的物質(zhì)的量成正比，故氣體的物質(zhì)的量越大,則壓強越大，故⑤正確；綜上所述，只有②⑤說法正確，故答案為：B。7.下列說法正確的是(）A。實驗室中金屬鈉通常保存在煤油中，實驗中有少量的金屬鈉剩余時不可放回原試劑瓶B.次氯酸鹽是常用漂白劑和消毒劑的有效成分,漂白劑和消毒劑的有效期較短,不宜長期保存C.酒精、鈉等著火，可以用泡沫滅火器撲滅D.如果發(fā)生氯氣泄漏，可用蘸有NaOH溶液的濕毛巾捂住口鼻,向上風(fēng)口或地勢高的地方躲避【答案】B【解析】【詳解】A．實驗室中金屬鈉通常保存在煤油中，由于金屬鈉性質(zhì)非?；顫?，很容易與水、氧氣反應(yīng)引發(fā)實驗安全事故,故實驗中有少量的金屬鈉剩余時必須放回原試劑瓶，A錯誤；B．次氯酸鹽是常用漂白劑和消毒劑的有效成分如Ca（ClO)2、NaClO等,Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO,NaClO+H2O+CO2=Na2CO3+2HClO，2HClO2HCl+O2↑，故漂白劑和消毒劑的有效期較短，不宜長期保存，B正確；C．金屬鈉著火時，與空氣中的氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉，過氧化鈉與水、二氧化碳反應(yīng)，而干冰滅火器和泡沫滅火器都生成二氧化碳，只能用干燥沙土蓋滅,C錯誤;D．由于NaOH溶液堿性太強，具有強腐蝕性,故如果發(fā)生氯氣泄漏,不可用蘸有NaOH溶液的濕毛巾捂住口鼻,向上風(fēng)口躲避，氯氣密度大于空氣，故向地勢高的地方躲避，D錯誤；故答案為：B。8.在溶液的配制過程中會引起濃度偏高的是A.配制500mL0。1mol/L的硫酸銅溶液，用托盤天平稱取膽礬8。0gB.配制NaOH溶液時，NaOH固體放在燒杯中稱量時間過長C.定容時,仰視刻度線D.配制NaOH溶液時，將稱量好的NaOH固體放入小燒杯中溶解，未經(jīng)冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容【答案】D【解析】A。配制500mL0。1mol/L的硫酸銅溶液，需要稱取膽礬的質(zhì)量為0。5L×0.1mol/L×250g/mol=12.5g，稱取的質(zhì)量偏少，濃度偏低，故A錯誤；B.配制NaOH溶液時，NaOH固體放在燒杯中稱量時間過長，會吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳,導(dǎo)致氫氧化鈉的質(zhì)量偏少，濃度偏低，故B錯誤;C。定容時，仰視刻度線,導(dǎo)致溶液的體積偏大，濃度偏低，故C錯誤；D。配制NaOH溶液時,將稱量好的NaOH固體放入小燒杯中溶解，未經(jīng)冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容，導(dǎo)致溶液的體積偏小，濃度偏高，故D正確；故選D.點睛:根據(jù)c=可知，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V引起的，若n比理論值小,或V比理論值大時，都會使所配溶液濃度偏??；若n比理論值大，或V比理論值小時，都會使所配溶液濃度偏大。9.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘還正確的是（)A.含有NA個原子的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22。4LB。40gNaOH溶解在1L水中，則其100mL溶液中含Na+數(shù)為0.1NAC.25℃、1.01×105Pa時,22。4LCO2中含有的原子數(shù)小于3NAD。標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11。2L葡萄糖含有分子數(shù)為0.5NA【答案】C【解析】【詳解】A．含有NA個原子的氫氣的物質(zhì)的量為:，故在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為0.5mol×22.4L/mol=11.2L,A錯誤；B．40gNaOH溶解在1L水中形成的溶液不是1L，溶液的濃度不是0。1mol/L,則其100mL溶液中含Na+數(shù)不為0。1NA，B錯誤;C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的摩爾體積為22。4L/mol,25℃、1.01×105Pa時氣體的摩爾體積大于22。4L/mol，故25℃、1.01×105Pa時22。4LCO2中含有的原子數(shù)小于3NA,C正確；D．葡萄糖在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為固體，故不能利用氣體摩爾體積進行計算,故無法算出11。2L葡萄糖含有的分子數(shù)，D錯誤;故答案為：C。10。用下列裝置制備并檢驗Cl2的性質(zhì)，下列有關(guān)說法正確的是（)A。Ⅰ圖中：如果MnO2過量，濃鹽酸就可全部反應(yīng)B。Ⅱ圖中:充分光照后，量筒中剩余氣體約為10mL（條件相同）C.Ⅲ圖中：生成藍色的煙，若在集氣瓶中加入少量水，所得溶液呈綠色D。Ⅳ圖中:干燥的有色布條不褪色，濕潤的有色布條能褪色，說明Cl2有漂白性【答案】B【解析】【詳解】A．Ⅰ圖中：反應(yīng)過程中濃鹽酸不斷變稀，稀鹽酸不與MnO2反應(yīng)，A錯誤；B．Ⅱ圖中：Cl2+H2OHCl+HClO,2HClO2HCl+O2↑，充分光照后，平衡不斷正向移動，根據(jù)2Cl2~O2，最后量筒中剩余氣體約為10mL,B正確；C．銅與氯氣點燃反應(yīng)生成棕黃色的煙,若在集氣瓶中加入少量水，所得溶液呈藍綠色，C錯誤；D．Ⅳ圖中：干燥的有色布條不褪色，濕潤的有色布條能褪色，說明HClO有漂白性,不能說Cl2有漂白性，D錯誤。答案為B.11.制取Na2O時由于設(shè)備密封性不好而進入了少量空氣，導(dǎo)致制得的Na2O產(chǎn)品中含有Na2O2雜質(zhì)。某學(xué)生設(shè)計了以下實驗方案來測定該樣品中Na2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其操作流程和實驗數(shù)據(jù)如圖：該氧化鈉樣品中Na2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()A。20％ B.60% C.80％ D.25％【答案】C【解析】【詳解】設(shè)樣品中Na2O的質(zhì)量為x。所以該樣品中Na2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；故答案選：C.12。下列關(guān)于氯及其化合物敘述中,正確的是()①氯氣的性質(zhì)很活潑,它與氫氣混合光照后會發(fā)生爆炸②實驗室制氯氣時，為了防止環(huán)境污染，多余氯氣用氫氧化鈣溶液吸收③向久置的氯水中滴入紫色石蕊試液,溶液將先變紅后褪色④檢驗HCl氣體中是否混有Cl2的方法是將氣體通入硝酸銀溶液⑤除去Cl2中的HCl，可使氣體通過飽和碳酸氫鈉溶液⑥在含有NaOH的酚酞試液中加入新制氯水，紅色褪去，說明氯水中含有HClOA.① B.③④⑥ C。②⑤ D。①⑤⑥【答案】A【解析】【詳解】①氯氣的化學(xué)性質(zhì)很活潑，與氫氣混合,在光照條件下劇烈反應(yīng)會發(fā)生爆炸，故正確；②氯氣有毒，實驗室制氯氣時，為了防止環(huán)境污染，多余氯氣用氫氧化鈉溶液吸收，因氫氧化鈣溶解度小，吸收效率差,不能用氫氧化鈣溶液吸收多余氯氣,故錯誤；③久置氯水的主要成分是稀鹽酸，向久置的氯水中滴入紫色石蕊試液，溶液會變紅，但不會褪色，故錯誤;④氯化氫和氯氣都能與硝酸銀溶液生成氯化銀白色沉淀，檢驗氯化氫氣體中是否混有氯氣不能將氣體通入硝酸銀溶液，應(yīng)是將氣體通入淀粉碘化鉀溶液中，觀察溶液是否變藍色，故錯誤；⑤氯化氫和氯氣都能與飽和碳酸氫鈉溶液，除去氯氣中的氯化氫氣體的方法是使氣體通過飽和氯化鈉溶液，故錯誤；⑥新制氯水中含有鹽酸和次氯酸，在含有NaOH的酚酞試液中加入新制氯水,紅色褪去的原因可能是鹽酸和次氯酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)的緣故，也可能是次氯酸具有強氧化性使有機色質(zhì)漂白褪色，則紅色褪去不能說明氯水中含有次氯酸，應(yīng)向褪色的溶液中再加入氫氧化鈉溶液，若溶液不變紅色,說明氯水中含有次氯酸，故錯誤；①正確，故選A。填空題部分(共4道大題52分）13。每年10月23日上午6：02到晚上6:02被譽為“摩爾日”（MoleDay），這個時間的美式寫法為6：0210/23，外觀與阿伏加德羅常數(shù)相似.(1)amolH2SO4中含有b個氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)可以表示為________mol-1（2）4。5g水與__________g硫酸所含的分子數(shù)相等。（3）相同質(zhì)量的SO2和SO3所含硫原子的個數(shù)之比為________(4）已知agA和bgB恰好完全反應(yīng)生成0.2molC和dgD，則C的摩爾質(zhì)量為____________(5)含Na2SO4、MgSO4和NaNO3的1L混合溶液，已知其中c（Mg2+）=0.4mol·L-1，c（)=0。7mol·L—1，c（)=0.2mol·L—1，則此溶液中c（Na+）為________mol·L-1。（6)若mg密度為ρg·cm-3的Al2（SO4)3溶液中含ng，則該Al2(SO4）3溶液的物質(zhì)的量濃度是____mol·L-1【答案】（1).（2）。24.5（3）.5：4(4)。5(a+b-d)g/mol（5).0。8(6).【解析】【詳解】(1)根據(jù)amolH2SO4中含有b個氧原子則有：4aNA=b,故NA=，故答案為：；(2）分子數(shù)目相同即分子的物質(zhì)的量相同，故有：，解得：m(H2SO4）=24.5g，故答案為：24.5;(3)根據(jù)微粒的個數(shù)比等于其物質(zhì)的量之比,故相同質(zhì)量的SO2和SO3所含硫原子的個數(shù)之比為，故答案為:5：4;(4)已知agA和bgB恰好完全反應(yīng)生成0。2molC和dgD，根據(jù)質(zhì)量守很恒可知：m（C）=(a+b—d）g,故C的摩爾質(zhì)量為，故答案為:5(a+b-d)g/mol；（5)根據(jù)電解質(zhì)溶液中的電荷守恒即溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負電荷總數(shù)，故含Na2SO4、MgSO4和NaNO3的1L混合溶液,已知其中c(Mg2+)=0。4mol·L-1,c（)=0.7mol·L-1，c(）=0.2mol·L-1，2c（Mg2+）+c（Na+）=2c()+c()，c（Na+）=2c(）+c（）—2c(Mg2+)=2×0.7mol·L-1+0.2mol·L—1-2×0.4mol·L-1=0。8mol·L—1，故答案為：0。8；(6)mg密度為ρg·cm—3的Al2（SO4）3溶液中的體積為:,含ng則物質(zhì)的量為：，故Al2(SO4）3為：，則該Al2（SO4）3溶液的物質(zhì)的量濃度是，故答案為：。14.某?？茖W(xué)興趣小組探究二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)是否有氧氣生成,設(shè)計了如圖的實驗裝置.B中盛有飽和碳酸氫鈉溶液吸收揮發(fā)出的HCI，E為收集氧氣裝置。(1)C中盛有___________，目的是____________________．(2)寫出裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________．（3)指出裝置E的錯誤：______________．（4）取agC3H6O2某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒,將其產(chǎn)物跟足量的Na2O2固體完全反應(yīng)，反應(yīng)后固體的質(zhì)量增加_________(填大于、等于或者小于)ag.【答案】（1）.濃硫酸(2)。除去二氧化碳中的水蒸氣(3).2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2(4).E中導(dǎo)氣管應(yīng)短進長出（5）.大于【解析】【分析】（1）從B中出來的氣體含有水蒸氣，水蒸氣能夠與過氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，對檢驗二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)是否有氧氣生成造成干擾；(2)過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣;(3)排水法收集氧氣，圖中導(dǎo)氣管氣體長進短出，收集不到氧氣；（4)根據(jù)反應(yīng)方程式：2C3H6O2+7O2=6CO2+6H2O,2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2，2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，進行分析可知整個過程消耗的氧氣大于放出的氧氣，故得出增重的質(zhì)量大于ag?！驹斀狻浚?）從B中出來的氣體含有水蒸氣，水蒸氣能夠與過氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，對檢驗二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)是否有氧氣生成造成干擾，所以C中可裝濃硫酸干燥二氧化碳；故答案為：濃硫酸；除去二氧化碳中的水蒸氣；(2)過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2;故答案為：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；（3)排水法收集氧氣，導(dǎo)氣管應(yīng)短進長出;故答案為：E中導(dǎo)氣管應(yīng)短進長出;（4)根據(jù)反應(yīng)方程式：2C3H6O2+7O2=6CO2+6H2O，2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2，2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，可知2mol消耗7molO2，生成6molCO2和6molH2O，而6molCO2與足量的過氧化鈉反應(yīng)放出3molO2，6molH2O與足量的過氧化鈉反應(yīng)放出3molO2，故消耗7molO2，生成6molO2，故增重的質(zhì)量大于ag,故答案為：大于。15.實驗室需要0.2mol·L-1NaOH溶液480mL和0。5mol·L—1硫酸溶液500mL.根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是________________（填序號),配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是玻璃棒、______________（填儀器名稱）。ABCDE（2)在配制NaOH溶液時：根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為_______g;（3）在配制硫酸溶液時:①所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g·cm—3的濃硫酸的體積為_______（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）mL;②如果實驗室有15mL、20mL、50mL量簡，應(yīng)選用_______mL量筒最好;（4)配制溶液時，一般可分為以下幾個步驟:①量取②計算③稀釋④搖勻⑤轉(zhuǎn)移⑥洗滌⑦定容其正確的操作順序為②→①→③→_______________（填序號）。(5)在配制過程中，其他操作都正確,下列操作使所配溶液濃度偏高的是_________（填序號)。①洗滌量取濃硫酸的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中②稀釋后的硫酸溶液未等冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中③轉(zhuǎn)移前,容量瓶中含有少量蒸餾水④定容搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線⑤定容時俯視刻度線【答案】（1）。A(2）.500mL容量瓶（3）.4.0(4).13。6(5).15（6).⑤→⑥→⑦→④(7).①②⑤【解析】【分析】本題主要考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制實驗的主要實驗儀器、步驟、計算和誤差分析,總體難度不大。【詳解】(1)配置0。2mol·L-1NaOH溶液480mL即用固體配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液需要的儀器有：天平、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管等，配置0.5mol·L—1硫酸溶液500mL即用液體配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液需要的儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管等，故如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是圓底燒瓶A，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是玻璃棒、500mL容量瓶，故答案為:A；500mL容量瓶;（2)在配制NaOH溶液時:根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為：,故答案為：4.0;（3）①所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1。84g·cm-3的濃硫酸的體積為:，故答案為：13.6;②根據(jù)配制中所需濃硫酸的體積可知，實驗中應(yīng)選用15mL量筒最好，故答案為：15；(4）配制溶液時,一般先后經(jīng)過計算、稱量、溶解（或稀釋)、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容和搖勻、裝瓶等步驟，故其正確的操作順序為②→①→③→⑤→⑥→⑦→④，故答案為：⑤→⑥→⑦→④;（5)①洗滌量取濃硫酸的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中,將使溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，故結(jié)果偏高,①符合題意；②稀釋后的硫酸溶液未等冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中，將使溶液的體積偏小，故結(jié)果偏高，②符合題意；③由于實驗中需多次向容量瓶中加入蒸餾水，故轉(zhuǎn)移前,容量瓶中含有少量蒸餾水，故對實驗結(jié)果無影響,③不合題意；④定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，將使溶液體積偏大，故結(jié)果偏低，④不合題意；⑤定容時俯視刻度線，將使溶液體積偏小，故結(jié)果偏高，⑤符合題意；綜上所述,結(jié)果偏高的是①②⑤,故答案為：①②⑤。16.現(xiàn)有A、B、C三種氣體，A是密度最小的氣體，B在通常情況下呈黃綠色,純凈的A可以在B中安靜地燃燒生成C。把氣體B通入到適石灰乳中可以得到白色渾濁物D。請據(jù)此回答下列問題：（1)寫出下列各反應(yīng)的化學(xué)方程式①實驗室制備氣體B：______②將氣體B通入