江西省吉安市文峰高級中學高一化學下學期期末試卷含解析

江西省吉安市文峰高級中學高一化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列對硝酸的認識不正確的是

A．打開濃硝酸的瓶蓋會冒白霧

B．鋅跟稀硝酸的反應(yīng)是置換反應(yīng)

C．常用硝酸來制炸藥、化肥等

D．稀硝酸也是一種強氧化性酸參考答案：B略2.現(xiàn)有Na2CO3和NaHCO3的混合物a克，下列實驗方案不能測定混合物中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)的是A.與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克B.充分加熱，得b克固體C.與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體D.與足量CaCl2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得b克固體參考答案：A試題分析：A.Na2CO3和NaHCO3的混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體含有CO2和水蒸氣，若用堿石灰吸收，增重b克，不能確定其中含有的CO2的質(zhì)量，所以不能確定混合氣體中各種成分的含量，錯誤；B．NaHCO3不穩(wěn)定，受熱分解產(chǎn)生Na2CO3、CO2和水，將ag混合物充分加熱，得b克固體，減少的質(zhì)量是CO2和水的質(zhì)量可計算確定NaHCO3的質(zhì)量，進而得到Na2CO3的質(zhì)量，正確；C.設(shè)原混合物中含有Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量分別為x、y。根據(jù)質(zhì)量關(guān)系可得106x+84y=a；根據(jù)鈉守恒可得58.5(2x+y)=b。兩式聯(lián)立可得各種成分的質(zhì)量，因此可得混合物中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)，正確；D.只有Na2CO3可以與CaCl2發(fā)生沉淀反應(yīng)，根據(jù)產(chǎn)生的CaCO3的質(zhì)量可計算得到Na2CO3的質(zhì)量。用Na2CO3的質(zhì)量除以總質(zhì)量就得到該物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，正確。3.

某溫度下，反應(yīng)SO2(g)+O2(g)SO3(g)的平衡常數(shù)K1=50，在同一溫度下，反應(yīng)2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)的平衡常數(shù)K2的值為（

）A.2500

B.100

C.4×10-4

D.2×10-2參考答案：C略4.Na的摩爾質(zhì)量為A.23

B.23g

C.23mol

D.23g·mol-1參考答案：D略5.下列各組物質(zhì)中，化學鍵的類型相同的是

（

）

A.HCl、MgCl2、NH4Cl

B.H2O、Na2O、CO2

C.CaCl2、NaOH、H2O

D.NH3、H2O、CO2參考答案：D略6.氨溶于水得到氨水，氯氣溶于水得到氯水，下列關(guān)于新制的氨水、氯水的描述中正確的是

()A.“兩水”都是混合物，溶液中含有的粒子種類、數(shù)目相同B.“兩水”都有刺激性氣味，都能漂白有機色素C.“兩水”中都存在可逆反應(yīng)D.“兩水”放置時間較久后都會因為相同的原理而變質(zhì)參考答案：C解析：氨溶于水發(fā)生反應(yīng)：NH3＋H2ONH3·H2O；氯氣溶于水發(fā)生反應(yīng)：Cl2＋H2OHClO＋HCl，C正確。新制的氯水中存在的微粒(三分四離)：Cl2、H2O、HClO和Cl－、ClO－、H＋、OH－；氨水中存在的微粒(三分三離)：NH3、H2O、NH3·H2O和NH4+、H＋、OH－，A錯誤。氨水無漂白性，B錯誤。新制的氯水長時間放置，因HClO發(fā)生分解最終形成稀鹽酸(化學變化)，新制的氨水長時間放置，因NH3易揮發(fā)而變質(zhì)(物理變化)，二者變質(zhì)的原理不同，D錯誤。7.在離子方程式中，反應(yīng)前后電荷是守恒的。如下離子方程式：RO3n-+F2+2OH-═RO4-+2F-+H2O，由此可知在RO3n-中元素R的化合價是A.＋4

B.＋5

C.＋6

D.＋7參考答案：B在反應(yīng)RO3n-+F2+2OH-═RO4-+2F-+H2O中，從離子方程式電荷守恒的角度可知，n=1，則在中RO3-，R的化合價為+5價，故選B。8.在下列裝置中（都盛有0．1mol／LH2SO4溶液）Zn片腐蝕最快的是

（

）參考答案：C略9.下列有關(guān)化學用語表達正確的是（

）A．質(zhì)子數(shù)為92、中子數(shù)為146的U原子：UB．硫酸的電離方程式：H2SO4＝H22++SO42-C．HF的電子式：D．35Cl－和37Cl－離子結(jié)構(gòu)示意圖均可以表示為：參考答案：DA、根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖，左上角數(shù)值代表質(zhì)量數(shù)，應(yīng)是238，故A錯誤；B、硫酸的電離方程式為H2SO4=2H＋＋SO42－，故B錯誤；C、HF屬于共價化合物，故C錯誤；D、35Cl和36Cl，屬于氯元素，核外電子排布相同，因此它們的離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故D正確。10.設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，則下列說法正確的是()A．任何條件下，17gNH3與18gH2O所含有電子數(shù)均為10NAB．11.2L甲烷與NA個氧氣分子的質(zhì)量比1:4C．常溫下，2.7gAl與足量的鹽酸反應(yīng)，生成H2的分子數(shù)為0.1NAD．1molHCl氣體中的粒子數(shù)與2L

0.5mol/L鹽酸中的溶質(zhì)粒子數(shù)相等參考答案：A略11.堿金屬是周期性表現(xiàn)得最鮮明和最規(guī)律的一族元素。下列有關(guān)銫及其化合物的敘述中正確的是（

）A、銫能從FeCl3溶液中置換出鐵B、銫在空氣中燃燒會生成氧化銫C、碳酸銫經(jīng)加熱可生成氧化銫和二氧化碳D、氫氧化銫是一種比氫氧化鈉更強的堿參考答案：D略12.用下列實驗裝置進行相應(yīng)的實驗，不能達到實驗?zāi)康氖牵ǎ?/p>

ABCD裝置實驗結(jié)合秒表定量比較鋅與不同濃度的稀硫酸反應(yīng)的快慢證明溫度對化學平衡的影響驗證鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕可證明非金屬性C＞Si

參考答案：D點睛：本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及反應(yīng)速率的測定、溫度對化學平衡的影響、電化學腐蝕及非金屬性比較等，把握實驗技能及化學反應(yīng)原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，選項D是解答的易錯點。13.下列每組的三種物質(zhì)中，兩邊的固體均有導線連接，插入中間的液體中，其中能組成原電池的是A．Zn|H2SO4(稀)|C

B．Cu|酒精|AgC．Zn|CCl4|Cu

D．Fe|H2SO4(稀)|Fe參考答案：A14.下列事實不能用來判斷金屬性強弱的是A.金屬間發(fā)生置換反應(yīng)B.1mol金屬單質(zhì)在反應(yīng)中失去的電子數(shù)C.金屬元素的最高價氧化物的水化物的堿性強弱D.金屬單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出氫的難易參考答案：BA．活潑金屬能將不活潑金屬從其鹽中置換出來，通過金屬間發(fā)生的置換反應(yīng)能用于判斷金屬性強弱，故A正確；B．1mol金屬單質(zhì)失電子的多少由原子結(jié)構(gòu)決定，與失電子能力強弱無關(guān)，所以1mol金屬單質(zhì)在反應(yīng)中失去電子的多少不能用于判斷金屬性強弱，故B錯誤；C．金屬元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性越強，則失電子能力越強，可以通過金屬元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性強弱判斷金屬性強弱，故C正確；D．金屬元素的單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出氫氣越容易，則失電子能力越強，金屬元素的單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出氫氣的難易程度可以判斷金屬性強弱，故D正確；故選B。15.下列氫氧化物中堿性最強的是A、

B、

C、

D、參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.在實驗室里制取乙烯，常因溫度過高而使乙醇和濃硫酸反應(yīng)生成少量的二氧化硫，有人設(shè)計下列實驗圖以確認上述混合氣體中有C2H4和SO2。回答下列問題：（1）I、II、III、IV裝置可盛放的試劑是I

；II

；III

；IV

（將下列有關(guān)試劑的序號填入空格內(nèi)）。A．品紅溶液

B．NaOH溶液

C．濃硫酸

D．酸性KMnO4溶液（2）能說明SO2氣體存在的現(xiàn)象是

。（3）使用裝置II的目的是

。（4）使用裝置III的目的是

。（5）確定含有乙烯的現(xiàn)象是

。參考答案：（1）I

A

；II

B

；III

A

；IV

D

（2）I中品紅溶液褪色；

（3）除去乙烯中SO2氣體；

（4）檢驗SO2是否已除盡；

（5）Ⅲ中的品紅不褪色，Ⅳ酸性高錳酸鉀溶液褪色。

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.按照物質(zhì)的組成和性質(zhì)，對純凈物進行分類，作出樹狀分類圖。然后選擇下列合適的物質(zhì)填在物質(zhì)類別上。

O2、Cu、H2SO4、Ba（OH）2、KNO3、CO2、空氣、含鎂60%的MgO參考答案：按純凈物、混合物、單質(zhì)、化合物等分類18.實驗室配制欲配置480mL0.4mol·L-1的NaOH溶液。根據(jù)配置溶液的具體過程回答下列問題：（1）配制該溶液應(yīng)選用

mL容量瓶。（2）用托盤天平稱取

g固體NaOH。（3）將稱好的NaOH固體放至500mL的大燒杯中，倒入蒸餾水，用玻璃棒攪拌至完全溶解。待冷卻至室溫后，將燒杯中的溶液用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移至容量瓶。（4）用少量蒸餾水洗滌燒杯2-3次，并將每次洗滌的溶液都注入

，輕輕晃動容量瓶，使溶液混和均勻。（5）向容量瓶中加入蒸餾水，直到液面離刻度線約1-2厘米時，用

滴加蒸餾水至液面與刻度線相切。蓋好瓶塞，搖勻。（6）配制好的溶液

（填“能”或“不能”）長期存放在容量瓶中。（7）以下因素會造成實驗結(jié)果偏低的是

A．定容時觀察液面仰視

B．定容時觀察液面俯視C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯中