2018版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)熱點(diǎn)突破4陌生反應(yīng)方程式的書寫及氧化還原滴定練習(xí)新人教版

熱點(diǎn)突破4陌生反應(yīng)方程式的書寫及氧化還原滴定［解題策略］第一步：了解氧化還原反應(yīng)在綜合型試題中的考查方向。第二步：靈活運(yùn)用氧化還原反應(yīng)中的幾個(gè)規(guī)律：（1）難易規(guī)律；（2）價(jià)態(tài)規(guī)律；（3）歸中規(guī)律。授課提示：對(duì)應(yīng)學(xué)生用書第33頁角度一已知部分產(chǎn)物，寫出完整化學(xué)方程式~~此類試題一般告知部分反應(yīng)物和部分生成物，通常是“缺胳膊斷腿”，需要我們補(bǔ)充完整并配平，是考查頻率較高的一種方式，難度不大。題組訓(xùn)練1.（2015?全國高考課標(biāo)卷H改編）二氧化氯（ClO2,黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑?；卮鹣铝袉栴}：（1）工業(yè)上可用迎他與Na2s4在H2sQ存在下制得ClO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為⑵實(shí)驗(yàn)室用NH4c1、鹽酸、NaClOj亞氯酸鈉）為原料，通過以下過程制備C1O2：鹽酸 NaClOz溶液IIlCQNH4cl溶液一,電解|~耳NCh溶液|——>NH3」溶液XH2電解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。⑶將C1O2氣體通入盛有KI和稀H2s。4的混合液中，寫出C1O2與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式:答案：（1）2KC1O3+Na2sO3+H2sO4===NqSO4+2C1O2T+K2sO4+H2O通電（2）NH4c1+2HC1上為H2T+NC13（3）2C1O2+10I-+8H+===5I2+2C1-+4H2O［備考提醒］在考試中遇到此類陌生度高的題目不要驚慌失措，冷靜運(yùn)用所學(xué)知識(shí)進(jìn)行分析，要能夠把題目所給物質(zhì)理清楚，是氧化還原反應(yīng)的，可利用氧化還原反應(yīng)價(jià)態(tài)變化規(guī)律確定生成物中變價(jià)元素的價(jià)態(tài)，進(jìn)而確定生成物，解答此類題的法寶是“守恒”，這一點(diǎn)可在此后的練習(xí)中仔細(xì)體會(huì)。~~2.KC1O3與KI淀粉溶液混合后溶液顯藍(lán)色，假設(shè)氧化產(chǎn)物唯一，還原產(chǎn)物為KC1，則此反應(yīng)的離子方程式為。答案：C1O-+6I-+6H+===C1-+3I+3HO3 2 2角度二化學(xué)工藝流程中化學(xué)方程式的書寫~~近幾年在全國卷及各地高考試卷中頻頻出現(xiàn)化學(xué)工藝流程題，此類題目思維容量大，涉及知識(shí)點(diǎn)多，此類試題有些設(shè)問與方程式的書寫有關(guān)，且反應(yīng)物與生成物均需從題目中的轉(zhuǎn)化關(guān)系中進(jìn)行挖掘，因而此處學(xué)生往往失分較多。題組訓(xùn)練.（2016?全國高考卷m節(jié)選）以硅藻土為載體的五氧化二帆（VO）是接觸法生產(chǎn)硫酸的25催化劑。從廢帆催化劑中回收V2O5既避免污染環(huán)境又有利于資源綜合利用。廢機(jī)催化劑的主要成分為：物質(zhì)VO25VO24K2sO4SiO2Fe2O3Al2O3質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%2.2?2.92.8?3.122?2860?651?2<1以下是一種廢帆催化劑回收工藝路線:（1）“酸浸”時(shí)V2O5轉(zhuǎn)化為VO〃反應(yīng)的離子方程式為，同時(shí)V2O4轉(zhuǎn)化成VO2+?！皬U渣1”的主要成分是。（2）“沉帆”得到偏帆酸銨（NHVO）沉淀，寫出“煅燒”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：3解析：（1）反應(yīng)過程中V的化合價(jià)不變，所以是復(fù)分解反應(yīng)。注意V2O5在離子方程式中不能拆開；廢機(jī)催化劑中，只有二氧化硅不溶于硫酸，成為廢渣1的主要成分。（2）由NH4VO3轉(zhuǎn)化為V2O5,V的化合價(jià)未發(fā)生變化，該反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，所以N的化合價(jià)仍為一3,一種生成物是NH3,另一種生成物必定是H2O。答案：（1）V2O5+2H+===2V（++H2OSiO2（2）2NHVO=△=千O+2NHf+HOf4 3 25 3 2［備考提醒］涉及化學(xué)工藝流程題有關(guān)的陌生方程式書寫模式總結(jié)如下：先寫出“反應(yīng)物（原料+加入的物質(zhì)+溶液酸堿環(huán)境）一生成物（目標(biāo)產(chǎn)物+雜質(zhì)）”，再進(jìn)行配平。一定要學(xué)會(huì)靈活運(yùn)用三大守恒（元素守恒、得失電子守恒、電荷守恒），正確預(yù)測合理產(chǎn)物。~~4.（2016?全國高考卷I節(jié)選）NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如下：食鹽水NaC103,NaClOz產(chǎn)品NaHSO4NaOH食鹽水NaC103,NaClOz產(chǎn)品NaHSO4NaOH、H2O2CIO2fl電解I結(jié)黑、干燥尾氣嬴收|~f成品液硫酸、so2T反應(yīng)H回收寫出“反應(yīng)”步驟中生成ClO"勺化學(xué)方程式解析：從流程圖看出，反應(yīng)物是氯酸鈉、二氧化硫、硫酸，產(chǎn)物為硫酸氫鈉、二氧化氯，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒配平化學(xué)方程式：2NaClO3+SO2+H2sO4===2ClO+2NaHSO4。答案：2NaClO3+SO2+HSO4===2ClO+2NaHSO4角度三需要預(yù)測產(chǎn)物的化學(xué)方程式的書寫~~有些化學(xué)方程式的書寫，考生不能判斷出產(chǎn)物，該如何正確預(yù)測產(chǎn)物？這對(duì)考生的能力要求更高，需要考生在問題空間及題目提供的信息中進(jìn)行搜索，結(jié)合已有知識(shí)和題目所給的新信息進(jìn)行加工、類比、聯(lián)想、討論等多種科學(xué)思維方式聯(lián)用，最終得出正確答案。題組訓(xùn)練.(1)(2016?北京高考節(jié)選)以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料(Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等)和H2sO4為原料，制備高純PbO,實(shí)現(xiàn)鉛的再生利用。其工作流程如下：①過程I中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反應(yīng)生成PbSO4的化學(xué)方程式是②過程I中，F(xiàn)e2+催化過程可表示為：2Fe2++PbO2+4H++SO：-===2F&++PbSO4+2H2O 寫出ii的離子方程式： (2)完成以下氧化還原反應(yīng)的離子方程式：( )MnOf+()C2Or+ ( )Mn2++()CO2t+解析：(1)①根據(jù)題給化學(xué)工藝流程知，過程I中，在Fe2+催化下，Pb、PbO和HSO反應(yīng)2 2 4Fe2+生成PbSO4和水，化學(xué)萬程式為Pb+PbO2+2H2sO4=====2PbSO4+2H2O。②根據(jù)題給信息知，反應(yīng)i中Fe2+被PbO2氧化為Fe3+,則反應(yīng)ii中Fe3+被Pb還原為Fe2+，離子方程式為2Fe3++Pb+SO2-===PbSO+2Fe2+。44(2)根據(jù)化合價(jià)升降法配平：C2O4-中C的化合價(jià)為+3價(jià)，82中C的化合價(jià)為+4價(jià)，每個(gè)C2O2-參加反應(yīng)，化合價(jià)升高2價(jià)；MnO-中Mn的化合價(jià)為+7價(jià)，Mn2+中Mn的化合價(jià)為+2價(jià)，每個(gè)MnO-參加反應(yīng)，化合價(jià)降低5價(jià)，因此MnO-和C20T的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為2和5,再根據(jù)原子守恒與電荷守恒可以判斷反應(yīng)物中有H+,產(chǎn)物中有H2O,故離子方程式為2MnO-+5C2Q2-+16H+===2MrP++10CO2f+8H2QoFe2+答案：(1)①Pb+PbO2+2H2sO4=====2PbSO4+2H2O②2Fe3++Pb+SQ2-===2F@++PbSO4 4(2)2MnO-+5C2O2-+16H+===2Mr2++10CO2f+8H2O.(2015?山東高考節(jié)選)利用鉆渣［含Co(OH)3、Fe(OH)3等］制備鉆氧化物的工藝流程如下：溶解鉆渣浸液還原鐵渣(NHOzCzCh饌燒C0SO4沉鉆CoC溶解鉆渣浸液還原鐵渣(NHOzCzCh饌燒C0SO4沉鉆CoC204溶液一*沉淀NaC103,02純化JC0SO4處理溶液鉆氧化物Co(OH)3溶解還原反應(yīng)的離子方程式為o解析：Co(OH)首先被HSO溶解生成C03+,Co3+具有氧化性，可將SO2-氧化為SO2-,同時(shí)3 2 4 3 4自身被還原為Co2+,寫出離子方程式并配平即可。答案：2Co(OH)3+SO3-+4H+===2Co++SO2-+5H2O^Co(OH)3+3H+===C°++3H2O,2Co3++SO2-+H2O===2Co^++SO4-+2H+］［備考提醒］有關(guān)產(chǎn)物預(yù)測時(shí)一定注意首先滿足氧化還原反應(yīng)規(guī)律，還要注意環(huán)境介質(zhì)，因?yàn)槲镔|(zhì)的具體存在形式不光滿足氧化還原，還得看環(huán)境的酸堿性。書寫反應(yīng)式要注意巧用水的小技巧，具體可列表如下：介質(zhì)多一個(gè)氧原子少一個(gè)氧原子酸性,w結(jié)合氧原子uc+2H+ ―> H2O+HO提供氧原子2H+2中性+HO結(jié)合氧原子20口-2+HO提供氧原子2H+2堿性+HO結(jié)合氧原子20口-2+2OH-提供氧原子HO2上表中可清晰說明：在酸性介質(zhì)中，生成物不可能是OH-,堿性介質(zhì)中，生成物不可能是H+,中性介質(zhì)中，生成物可能是H+、OH-、H2O等。角度四需要計(jì)算確定反應(yīng)物或生成物的化學(xué)方程式的書寫~~這類與計(jì)算相結(jié)合的方程式書寫難度最大，部分考生會(huì)望而生畏，直接放棄，高考命題人考慮得分情況，一般考得少，作為有區(qū)分度的考點(diǎn)使用。題組訓(xùn)練.(2015?浙江高考卷節(jié)選)化合物甲和NaAlH都是重要的還原劑。一定條件下金屬鈉和4H2反應(yīng)生成甲。甲與水反應(yīng)可產(chǎn)生H2，甲與A1C13反應(yīng)可得到NaAlH4。將4.80g甲加熱至完全分解，得到金屬鈉和2.24以已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)的H2o(1)甲與A1C13反應(yīng)得到NaAlH4的化學(xué)方程式： O(2)NaA1H4與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式： O(3)甲在無水條件下可作為某些鋼鐵制品的脫銹劑(鐵銹的成分表示為Fe2O3),脫銹過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：O解析：甲是由Na與H2反應(yīng)得到的，故甲中含有Na、H兩種元素，又因?yàn)?.80g甲分解得到2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)H2，得到H2的質(zhì)量為0.2g,所以生成Na的質(zhì)量為4.6g,化合物甲中Na和H的原子個(gè)數(shù)比為1：1,同時(shí)根據(jù)4.80g化合物得到0.1mol與，可以判斷化合物甲的化學(xué)式為NaHo(1)根據(jù)化合物甲的化學(xué)式，甲與A1C13反應(yīng)生成NaA1H4和NaCl,可得出化學(xué)方程式為A1C13+4NaH===NaA1H+3NaC1。4(2)NaA1H4與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，NaA1H4中一1價(jià)的H被水中+1的H氧化為H2,反應(yīng)方程式為NaA1H4+2H2O===4HT+NaA1O2。(3)甲在無水條件下對(duì)Fe2O3進(jìn)行脫銹，實(shí)質(zhì)上就是把Fe2O3還原，反應(yīng)方程式為3NaH+Fe2O3===2Fe+3NaOHo答案：(1)A1C13+4NaH===NaA1H+3NaC1(2)NaA1H4+2H2O===4Hf+NaA1O2(3)3NaH+Fe2O3===2Fe+3NaOH8.0.80gCuSOj5H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線)如圖所示。(1)試確定200℃時(shí)固體物質(zhì)的化學(xué)式 O(2)取270℃所得樣品，于570℃灼燒得到的主要產(chǎn)物是黑色粉末和一種氧化性氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 (3)上述氧化性氣體與水反應(yīng)生成一種化合物，該化合物的濃溶液與Cu在加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

解析：（1）分析CuSO4?5H2O受熱脫水過程的熱重曲線可知，200℃時(shí)和113℃時(shí)的產(chǎn)物相同，可根據(jù)113℃時(shí)樣品質(zhì)量確定脫水產(chǎn)物。設(shè)113℃時(shí)產(chǎn)物為摟504?（5—#￡0,則有：200℃ ,CuS04?5H20=====CuS04?（5—n）H20+nH202500.80g18n

(0.80-0.57)g2500.80g解得nM即200℃時(shí)產(chǎn)物為CuS0jH20。（2）根據(jù)灼燒產(chǎn)物是黑色粉末可知分解產(chǎn)物為Cu0,則具有氧化性的另一產(chǎn)物為S03,因此.... _.. 570℃灼燒時(shí)反應(yīng)方程式為CuS04=====Cu0+S0」。（3）S03與水化合生成硫酸，Cu與濃H2s04加熱時(shí)反應(yīng)的方程式為Cu+2H2s04（濃）=A=€uS04+S02t+2H20。答案：（1）CuS04?H20,、 570℃（2）CuS04=====Cu0+S03t（3）Cu+2HS0（濃）=&二€uS0+S0f+2H024 4 2 2［備考提醒］關(guān)于計(jì)算型方程式書寫的題目關(guān)鍵還是在于計(jì)算，我們只有掌握了有關(guān)物質(zhì)的量的基本計(jì)算這些能力，才能夠?qū)D、表、數(shù)據(jù)這些抽象語言通過具體計(jì)算，轉(zhuǎn)化為化學(xué)語言，也是體現(xiàn)個(gè)人學(xué)習(xí)能力和化學(xué)學(xué)科魅力所在。必須在平時(shí)的訓(xùn)練中有意識(shí)地培養(yǎng)自己這方面的能力，學(xué)會(huì)自己計(jì)算，不要依賴于答案，做多了自然能夠順利突破這個(gè)瓶頸。角度五氧化還原滴定.氧化還原滴定法是以氧化還原反應(yīng)為基礎(chǔ)的滴定分析方法。利用氧化還原滴定法可以直接或間接測定許多具有氧化性或還原性的物質(zhì)，也可以用氧化還原滴定法間接測定。因此，它的應(yīng)用非常廣泛。.氧化還原反應(yīng)有的反應(yīng)速率比較慢，也有的因不同的反應(yīng)條件而產(chǎn)生副反應(yīng)或生成不同的產(chǎn)物。因此，在氧化還原滴定中，必須創(chuàng)造和控制適當(dāng)?shù)姆磻?yīng)條件，加快反應(yīng)速率，防止副反應(yīng)發(fā)生，以利于分析反應(yīng)的定量進(jìn)行。.在氧化還原滴定中，要使分析反應(yīng)定量地進(jìn)行完全，常常用強(qiáng)氧化劑和較強(qiáng)的還原劑作為標(biāo)準(zhǔn)溶液。根據(jù)所用標(biāo)準(zhǔn)溶液的不同，氧化還原滴定法可分為高鎰酸鉀法、重銘酸鉀法題組訓(xùn)練.(2016?天津高考卷)水中溶氧量(DO)是衡量水體自凈能力的一個(gè)指標(biāo)，通常用每升水中溶解氧分子的質(zhì)量表示，單位mg-L-i。我國《地表水環(huán)境質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)》規(guī)定，生活飲用水源的DO不能低于5mg-L-i。某化學(xué)小組同學(xué)設(shè)計(jì)了下列裝置(夾持裝置略)，測定某河水的DO。單向穩(wěn)壓進(jìn)氣閥 ?1單向穩(wěn)壓排氣閥白盜產(chǎn)橡膠塞

gw 三頸燒瓶史\ ，二彳電磁攪拌裝置圈I r.測定原理：堿性條件下，02將Mn2+氧化為MnO(OH)2：①2Mn2++O2+4OH-===2MnO(OH)J酸性條件下，Mn0(0H)2將I-氧化為I2：②MnO(OH)2+1-+H+—>Mn2++12+H2O(未配平)用Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I2：③2s2O2-+I2===SOr+2I-.測定步驟：a.安裝裝置，檢驗(yàn)氣密性，充N2排盡空氣后，停止充N2。b.向燒瓶中加入200mL水樣。c.向燒瓶中依次迅速加入1mLMnSO無氧溶液(過量)、2mL堿性KI無氧溶液(過量)，4開啟攪拌器，至反應(yīng)①完全。d.攪拌并向燒瓶中加入2mLH2sO4無氧溶液，至反應(yīng)②完全，溶液為中性或弱酸性。e.從燒瓶中取出40.00mL溶液，以淀粉作指示劑，用0.01000mol-L-1Na2s9溶液進(jìn)行滴定，記錄數(shù)據(jù)。f.……g.處理數(shù)據(jù)(忽略氧氣從水樣中的逸出量和加入試劑后水樣體積的變化)?；卮鹣铝袉栴}：(1)配制以上無氧溶液時(shí)，除去所用溶劑水中氧的簡單操作為。(2)在橡膠塞處加入水樣及有關(guān)試劑應(yīng)選擇的儀器是。

①滴定管 ②注射器 ③量筒（3）攪拌的作用是（4）配平反應(yīng)②的方程式，其化學(xué)計(jì)量數(shù)依次為。（5）步驟f為 （6）步驟e中達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志為 若某次滴定消耗Na2s2。3溶液4.50mL,水樣的DO=mg?L-i（保留一位小數(shù)）。作為飲用水源，此次測得DO是否達(dá)標(biāo)：（填“是”或“否”）。（7）步驟d中加入HSO溶液反應(yīng)后，若溶液pH過低，滴定時(shí)會(huì)產(chǎn)生明顯的誤差。寫出產(chǎn)2 4生此誤差的原因（用離子方程式表示，至少寫出2個(gè)）。解析：（1）氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，所以除去水中氧的簡單操作是將溶劑水進(jìn)行煮沸。（2）向封閉式體系中添加液體試劑最宜選擇的儀器是注射器。（3）攪拌可使溶液混合均勻，使反應(yīng)快速完成。（4）該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，依據(jù)得失電子守恒、電荷守恒及原子守恒即可完成配平。（5）定量實(shí)驗(yàn)要求重復(fù)進(jìn)行2?3次，取平均值。（6）步驟e是向碘淀粉的藍(lán)色溶液中滴加Na2s2O3溶液，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液藍(lán)色褪去且半分鐘內(nèi)不變色。根據(jù)題中所給的離子方程式可得：O?2MnO（OH）?2I?4SO2「即O?4SO2-。40.00mL水樣最終消耗2 2 2 23 2 234.5 4.5NaSO的物質(zhì)的量為4.5X10-5mol,故其中氧氣的物質(zhì)的量為"『XIO-5mol,質(zhì)量為丁*10223 4 4-5molX32g*mol-1X103mg*g-1=0.36mg,貝U1L水樣中氧氣的質(zhì)量為0.36mgX*。=9.0mg,即DO=9.0mg?L-1>5mg-L-1,作為飲用水源達(dá)標(biāo)。（7）若溶液的pH過低，則溶液酸性過強(qiáng)。在酸性條件下，H+能與S2O2-發(fā)生反應(yīng)生成SO2等；氧氣能將I-氧化，生成的碘單質(zhì)能與生成的二氧化硫發(fā)生反應(yīng)，使實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生誤差。答案：（1）將溶劑水煮沸后冷卻⑵②（3）使溶液混合均勻，快速完成反應(yīng)（4）1,2,4,1,1,3（5）重復(fù)步驟e的操作2?3次（6）溶液藍(lán)色褪去（半分鐘內(nèi)不變色）9.0是(7)2H++SO2-===S；+SOT+HO、SO+I+2HO===4缶+SO2-+2I-、4H++4I-+O===2I23 2 2 2 2 2 4 2 2+2HO（任寫其中2個(gè)）2KI、H2s。4玻璃液封管.用如圖裝置可以測定混合氣中KI、H2s。4玻璃液封管I.在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸；.在玻璃液封裝置中加入水，使液面沒過玻璃液封管的管口；.將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收；W.將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中；V.用0.1000mol?L-i硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的溶液(I2+2S2Or===2I-+S4O6-),指示劑顯示終點(diǎn)時(shí)共用去20.00mL硫代硫酸鈉溶液。在此過程中：(1)錐形瓶內(nèi)C1O2與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式為⑵玻璃液封裝置的作用是 (3)V中加入的指示劑通常為，滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是。(4)測得混合氣中C1O2的質(zhì)量為go解析：(1)C1O與KI溶液反應(yīng)時(shí)，C14O-CT:21--1,反應(yīng)環(huán)境為酸性，從而可寫出2 2 2該反應(yīng)的離子方程式。(2)玻璃液封裝置的作用是防止殘余的C1O氣體揮發(fā)到空氣中，污染空2氣。(3)步驟V反應(yīng)中，I2-21-，I2使淀粉溶液顯藍(lán)色，故可選用淀粉溶液做指示劑，滴定至終點(diǎn)時(shí)溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色。(4)由反應(yīng)2C1O2+10I-+8H+===2C1-+5I2+4H2O、I2+2S2O2-===2I-+SO2-可得關(guān)系式：2C1O?5I?10SO2-,n(SO2-)=0.1000mol?L-iX20.00mLX10-3L/mL46 2 2 23 23c一rfl/…、2X10-3molX2, _r/…、，一-=2X10-3mol,貝Un(C1O)= ~ =4X10-4mol,m(C1O)=4X10-4molX67.52 10 2g,mol-1=0.0270go答案：(1)2C1O2+10I-+8H+===2C1-+5I2+4H2O(2)吸收殘余的二氧化氯氣體(其他合理答案也可)(3)淀粉溶液溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色且30s內(nèi)不恢復(fù)原色(4)0.0270課時(shí)作業(yè)(授課提示：對(duì)應(yīng)學(xué)生用書第251頁)(1)在稀硫酸中，K2Cr2O7氧化H2O2,Cr被還原為+3價(jià)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是⑵KMnQ與鹽酸反應(yīng)生成血口和口，其反應(yīng)的離子方程式為 ⑶在酸性條件下，Nao1、可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClQ，該反應(yīng)的離子方程式為(4)在NaClO和NaCl混合溶液中，若向該溶液中滴入少量FeSO4溶液，反應(yīng)的離子方程式為，若向該溶液中加入濃鹽酸，產(chǎn)生C12的離子方程式為(5)PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制得，反應(yīng)的離子方程式為 O(6)NaSO還原性較強(qiáng)，在溶液中易被C1氧化成SO2-,常用作脫氯劑，該反應(yīng)的離子方223 2 4程式為O(7)向含碘廢液中加入稍過量的Na2sO3溶液，將廢液中的I2還原為I-其離子方程式為(8)硫化氫具有還原性，可以和許多氧化劑反應(yīng)，在酸性條件下，H2s和KMnO4溶液反應(yīng)生成S、MnSO4、K2sO4和"O,寫出該反應(yīng)的離子方程式：(9)硫酸亞鐵溶液在空氣中變質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為o答案：(1)K2Cr2O7+3H2O2+4H2sO4===崢O4+Cr2(SO4)3+3O2T+7H2O(2)2MnO-+16H++10Cl-===2Mr2++5Cl2f+8HOTOC\o"1-5"\h\z(3)4H++5ClO-===Cl-+4ClOT+2HO2 2 2(4)6Fe2++3ClO-+3HO===3Cl-+4Fe3++2Fe(OH)；Cl-+ClO-+2H+===Clf+HO2 3 2 2(5)PbO+ClO-===PbO+Cl-2(6)S2O3-+4Cl2+5H2O===2SQ-+8Cl-+10H+(7)SO2-+I+HO===2I-+SO2-+2H+3 2 2 4(8)2MnO-+5H2s+6H+===5S-2Mn2++8H2O(9)4Fe2++O+4H+===4F&++2HO22(1)H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的Ag+還原為銀，從而可用于化學(xué)鍍銀。①H3PO2中，P元素的化合價(jià)為o②利用H3PO2進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1,則氧化產(chǎn)物為(填化學(xué)式)。(2)H3PO2的工業(yè)制法是將白磷(P4)與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba(H2PO)2，后者再與H2sO4反應(yīng)。寫出白磷與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式： O解析：(1)①H3PO2中P元素化合價(jià)為+1價(jià)。-10-

②根據(jù)H3PO2與Ag+反應(yīng)中兩者物質(zhì)的量之比為1：4,4molAg+在反應(yīng)中得到4mole-,1molH3PO2則失去4mole-,所以P元素將顯+5價(jià)，產(chǎn)物為H3PO4，即氧化產(chǎn)物為H3PO「(2)依據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式配平原則，得：6H2O+2P4+3Ba(OH)2===2PIp+3Ba(H2PO'。答案：(1)①+1②HPO3 4(2)2P4+3Ba(OH)2+6H2O===3Ba(HPO2)2+2PH3f.(2016?長春模擬)以濃硫酸、濃硝酸、粗銅、水和空氣為原料可制得硫酸銅晶體，其過程如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：⑴配平在濾液(III)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：NOx+H2O+O2===HNO。⑵寫出制取硫酸銅的總反應(yīng)方程式： ⑶在上述生產(chǎn)過程中，可循環(huán)使用的物質(zhì)是答案：(1)42(5-2x)4(2)2Cu+O2+2H2sO「====2CuSO4+2H2O(3)HNO3.(2017?青島質(zhì)檢)Na2s凡是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定。mol,L-1碘的標(biāo)測定產(chǎn)品(Na2s2O3-5H2O)mol,L-1碘的標(biāo)準(zhǔn)確稱取Wg產(chǎn)品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉做指示劑，用0.1000準(zhǔn)溶液滴定。反應(yīng)原理為2SO2-+I===SO2-+2I-23 2 46(1)滴定至終點(diǎn)時(shí)，溶液顏色的變化：。(2)滴定起始和終點(diǎn)的液面位置如圖，則消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為mL。產(chǎn)品的純度為(設(shè)Na2s旦-5H2O相對(duì)分子質(zhì)量為M)。解析：(1)用淀粉作指示劑，用碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，終點(diǎn)時(shí)碘稍過量點(diǎn)，則溶液變藍(lán)。(2)滴定管內(nèi)液面由0.00mL至18.10mL,則消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為18.10mL。根據(jù)關(guān)系式：2SO2-?I得，n(SO2-)=2X18.10X10-3LX0.1000mol?L-1=3.620X1023 2 23-33.620X10-3mol,故產(chǎn)品的純度為molX-33.620X10-3mol,故產(chǎn)品的純度為molXMg?mol-1WgX100%=3.620X10-3M

WX100%。答案：(1)由無色變藍(lán)色，半分鐘內(nèi)不褪色-11-

(2)18.103.620X10-3(2)18.103.620X10-3MX100%5?實(shí)驗(yàn)室模擬用工業(yè)廢棄固體（含有CU2S.Al2O3,Fe2O3,SiO2等）制取粗銅、綠磯（FeSOj7H2°）和明磯［KAl（SO4）2-12H2O］的操作流程如下:廢棄式氣體A固體「‘固華廢棄式氣體A固體「‘固華A產(chǎn)固體B推殛圖KOH溶液―溶液B邈區(qū)過量一，固體cf固體Df溶液D稀硫酸廣粗銅

過濾、洗滌L?溶液E—?綠磯?*—?f溶液C…一明磯（1）試劑X是（寫化學(xué)式）。⑵配平下列離子方程式：MnO-+SO2+H2O===Mn++SO4-+H+⑶為了分析產(chǎn)品（綠磯）中鐵元素的含量，某同學(xué)稱取20.0g樣品配成100mL溶液，移取25.00mL于錐形瓶中，用0.100mol?L-1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定（MnO-被還原為Mn2+）。請(qǐng)回答下列問題：①滴定時(shí)，KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)盛放在（填儀器名稱）中。②若到達(dá)滴定終點(diǎn)消耗KMnO標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為25.00mL,則該產(chǎn)品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)4為。解析：根據(jù)廢棄固體的成分及流程，氣體A為SO2,固體B中含有CuO、Fe2O3,溶液B中含有KAlO2、K2siO3；試劑X為H2sO4（或KHSO）,固體C為H2s雙：加入過量鐵屑后，固體D為Cu、Fe,溶液D為FeSO4溶液。（3）滴定反應(yīng)的離子方程式為MnO-+5Fe2++8H+===Mn^++5Fe3100mL八八++4HO,在20.0g樣品中，n（Fe2+）=25.00X10-3LX0.100mol-L-1X5X———=0.052 25.00mL0.05molX56g*mol-1mol,其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 n X100%=14%。20.0g答案：（1）H2s。4（或KHSO4）（2）252254（3）①酸式滴定管②14%6.（2017?河南鄭州質(zhì)檢）過氧化鈣可以用于改善地表水質(zhì)，處理含重金屬粒子的廢水和治理赤潮，也可用于應(yīng)急供氧等。工業(yè)上生產(chǎn)過氧化鈣的主要流程如下：CaCl2 30%的固體HO22； ；1解一阮淀一［過濾一r水洗一?乙醇洗一［烘烤-12-f; ;NH3副產(chǎn)品 產(chǎn)品已知(^02?840呈白色，微溶于水，加熱至350℃左右開始分解放出氧氣。(1)用上述方法制取Ca02-8H20的化學(xué)方程式是 O(2)檢驗(yàn)“水洗”是否合格的方法是 。(3)沉淀時(shí)常用冰水控制溫度在0℃左右，其可能原因是o(4)測定產(chǎn)品中Ca02的含量的實(shí)驗(yàn)步驟：第一步：準(zhǔn)確稱取ag產(chǎn)品于有塞錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的bgKI晶體，再滴入少量2mol-L-i的HS0溶液，充分反應(yīng)。2 4第二步：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液。第三步：逐滴加入濃度為cmol?L-i的Na2s203溶液至反應(yīng)完全，消耗Na2s凡溶液VmL。[已知：I2+2S203-===2I-+S402-]①第一步發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;Ca02的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(用字母表示)。②某同學(xué)第一步和第二步的操作都很規(guī)范，第三步滴速太慢，這樣測得的Ca02的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能(填“不受影響”“偏低”或“偏高”)，原因是。答案：(1)CaCl2+H202+2NH3+8H20===Ca0；-8H2Ol+2NH4cl(2)取最后一次洗滌液少許于試管中，再滴加稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，看是否產(chǎn)生白色沉淀(3)溫度低可減少過氧化氫的分解，提高過氧化氫的利用率(4)①CaO2+2KI+2H2s04===I2+CaS04+K2s04+2H20笠3②偏高S,2-在滴定過程中被氧氣氧化章末排查練(二)授課提示：對(duì)應(yīng)學(xué)生用書第36頁排查1物質(zhì)的變化、分類及膠體正誤判斷(1)六水氯化鈣可用作食品干燥劑。()(2)打磨磁石制指南針不涉及化學(xué)反應(yīng)。()(3)食醋具有氧化性可以用于除水垢。()(4)漂白粉具有氧化性可以用于漂白織物。()(5)Si02既能和NaOH溶液反應(yīng)又能和氫氟酸反應(yīng)，所以是兩性氧化物。()-13-(6)金屬氧化物均為堿性氧化物。()(7)石油是混合物，其分餾產(chǎn)品汽油為純凈物。()(8)232Th轉(zhuǎn)化成233U是化學(xué)變化。( )(9)純堿具有氧化性可以用于去油污。()(10)SO2、SiO2、CO均為酸性氧化物。( )(11)稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體。()(12)福爾馬林、水玻璃、氨水均為混合物。()(13)化學(xué)反應(yīng)有新物質(zhì)生成，并遵循質(zhì)量守恒和能量守恒定律。()(14)從海水中提取物質(zhì)都必須通過化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)。()(15)用活性炭去除冰箱中的異味，沒有發(fā)生化學(xué)變化。()(16)黑火藥由硫黃、硝石、木炭三種物質(zhì)按一定比例混合而成。()(17)用浸泡過高鎰酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果，沒有發(fā)生化學(xué)變化。()答案：⑴X(2)V ⑶X (4)V ⑸X⑹X⑺X⑻X⑼X(10)X(11)X(12)V (13)V(14)X(15)V(16)V(17)X排查2判斷各組離子是否可以大量共存，能大量共存的打“J”，不能大量共存的打“X”。TOC\o"1-5"\h\z(1)NH+、Ba2+、Br-、CO2-。( )4 3(2)Na+、H+、NO-、HCO-。( )33(3)Cl-、SO3-、Fe2+、H+。( )(4)K+、Na+、SO2-、MnO-。( )44(5)H+、I-、SO2-、Fe3+。( )4(6)Fe3+、Ca2+、SCN-、NO-。( )3(7)NH+、CHCOO-、Na+、Cl-。( )43(8)H+、S2-、Cl-、SO2-0( )(9)H+、Mg2+、Cl-、NO-。( )(10)K+、Ag+、OH-、SO2-。( )4(11)NH+、NO-、Na+、SO2-。( )43 4(12)H+、Fe2+、Na+、NO-。( )3(13)Ba2+、K+、Al3+、HCO-o( )3(14)NH+、Li+、OH-、SO2-。( )44(15)Al3+、Cl-、AlO-、SiO2-。( )23(16)H+、Na+、S2-、ClO-o( )答案：(1)X (2)X(3)X (4)J (5)X (6)X (7)J(8)X (9)J (10)X(11)J (12)X(13)X(14)X(15)X(16)X-14-排查3離子方程式正誤判斷⑴CuSQ溶液與H2s反應(yīng)的離子方程式：Cu2++S-=CuS'。()TOC\o"1-5"\h\z(2)CuSO4溶液與過量