福建省上杭縣高中化學實驗離子水解相互促進程探究魯科版必修

福建省上杭縣高中化學實驗離子水解相互促進程探究魯科版必修第1頁/共19頁第2頁/共19頁鹽類水解的定義：在溶液中鹽電離出來的“弱”離子與水電離出來的H+或OH－結合生成弱電解質的反應，叫做鹽類的水解。知識回顧⑴含弱酸陰離子的鹽：CH3COO-CO32-F-S2-PO43-等⑵含弱堿陽離子的鹽：NH4+Al3+Cu2+Fe3+Ag+等鹽類水解的實質：

弱電解質的生成破壞了水的電離平衡,增大了水的電離程度并且常常使溶液呈酸性或堿性。第3頁/共19頁小組討論1、哪些離子水解會相互促進呢？2、哪些離子水解相互促進程度很大？3、通過什么實驗現(xiàn)象來證明水解促進程度很大？4、不方便做化學實驗的時候，如何證明水解促進程度很大？第4頁/共19頁動手試試：1、用實驗證明下列哪些鹽溶液之間水解促進程度很大？哪些促進程度?。坎鴮懛磻匠淌?、討論總結水解促進程度很大的反應條件第5頁/共19頁開始實驗！注意安全！操作規(guī)范！仔細觀察！認真記錄！第6頁/共19頁師生交流1、用實驗現(xiàn)象分析哪些鹽溶液之間水解促進程度很大？哪些促進程度?。?/p>

以上水解促進程度很大的反應有：Al3+，F(xiàn)e3+與[Al（OH)4]-，

HCO3-，CO32-

等。

故這些離子在水溶液中不能大量共存知識小結第7頁/共19頁師生交流2、嘗試總結水解促進程度很大的反應條件，并寫出這種類型的反應方程式知識小結（1）水解促進程度很大的反應條件：①一種弱離子水解呈堿性，另一種弱離子水解呈酸性；②水解產物必須是沉淀和氣體或都是沉淀。（2）水解促進程度很大的反應方程式的書寫：①寫出發(fā)生反應的離子、水及水解產物;②根據(jù)電荷守恒和質量守恒配平；③沉淀或氣體書寫“↓”和“↑”符號，且用“＝”連接，一步到位。第8頁/共19頁師生交流3、你還有什么疑惑？第9頁/共19頁想一想4、不方便做化學實驗的時候，如何證明水解促進程度很大？第10頁/共19頁H2CO3K1=4.3×10-7

，K2=5.6×10-11CH3COOH

K=1.75×10-5H2SK1=1.3×10-8

，K2=7.1×10-15NH3?H2O

K=1.8×10-5

Al(OH)3

Ksp

=

1.3×10-33Fe(OH)3

Ksp

=

4.0×10-38你可能需要的數(shù)據(jù)

如:NH4Cl和CH3COONa在水溶液中可能發(fā)生的反應為：NH4++CH3COO-+H2ONH3·H2O+CH3COOH第11頁/共19頁該反應的平衡常數(shù)為：第12頁/共19頁

通過計算解釋AlCl3和NaHCO3在水溶液中能否發(fā)生徹底的水解反應？試一試Al3+

+3HCO3-+3H2O

Al(OH)3↓+3H2CO3

第13頁/共19頁H2CO3K1=4.3×10-7

，K2=5.6×10-11CH3COOH

K=1.75×10-5H2SK1=1.3×10-8

，K2=7.1×10-15NH3?H2O

K=1.8×10-5

Al(OH)3

Ksp

=

1.3×10-33Fe(OH)3

Ksp

=

4.0×10-38你可能需要的數(shù)據(jù)第14頁/共19頁該反應的平衡常數(shù)為：第15頁/共19頁本節(jié)課探究問題的一般程序和方法：發(fā)現(xiàn)問題、提出問題提出猜想設計實驗方案探究實驗觀察、分析實驗否定或證實猜想重建知識根據(jù)已有知識和經驗和物質的性質發(fā)現(xiàn)特殊現(xiàn)象，提出新問題對實驗現(xiàn)象進行分析、綜合，概括出結論單一變量控制法等對實驗進行觀察、比較定量推導陰陽離子相互作用的程度？微粒不同，濃度等其他條件相同。第16頁/共19頁能否從溶液中直接制取Al2S3?因Al3+、S2－均能水解，Al3+水解使溶液呈酸性，S2－水解使溶液呈堿性。如Al