離子反應(yīng)人教必修

離子反應(yīng)人教必修第1頁/共46頁1、下面哪些物質(zhì)能導(dǎo)電？為什么能導(dǎo)電？鹽酸、NaOH溶液、NaCl固體、石墨、蔗糖溶液、乙醇、NaCl溶液、Cu小結(jié)：（1）石墨、銅能導(dǎo)電，因?yàn)槠渲杏凶杂梢苿?dòng)的電子。（2）鹽酸、NaOH溶液、NaCl溶液能導(dǎo)電因?yàn)樗鼈兊娜芤褐杏凶杂梢苿?dòng)的離子存在。（3）

NaCl固體、蔗糖溶液、酒精不能導(dǎo)電因?yàn)樗鼈儧]有自由移動(dòng)的離子存在。回憶

第2頁/共46頁NaCl固體不能導(dǎo)電，但如果加熱使NaCl固體熔化為液態(tài)，請問此時(shí)是否能導(dǎo)電？思考

（能）Na+Cl-自由移動(dòng)第3頁/共46頁一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)1.電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。如：酸、堿、鹽等。2.非電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物。如：蔗糖、酒精等。第4頁/共46頁思考與交流1、銅片、石墨能導(dǎo)電，它們是電解質(zhì)嗎？2、H2SO4在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，它是非電解質(zhì)嗎？3、CO2屬于化合物，水溶液也能導(dǎo)電，它是電解質(zhì)嗎？第5頁/共46頁注意點(diǎn)：（1）電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物。（2）電解質(zhì)應(yīng)是一定條件下本身電離而導(dǎo)電的化合物。（3）酸、堿、鹽、水是電解質(zhì)；蔗糖、酒精是非電解質(zhì)。（4）離子型氧化物（如Na2O、CaO等）雖然溶于水后并非自身電離，但熔融時(shí)卻可電離，因此，也是電解質(zhì)。第6頁/共46頁下列物質(zhì)哪些是電解質(zhì)？哪些是非電解質(zhì)？Cu、NaCl固體、CO2

、Na2O、蔗糖、NaCl溶液、酒精、濃硫酸

。練習(xí)第7頁/共46頁ＣＣ2、下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)是（）A、HClOB、Cl2C、CO2D、NH4HCO3

1、下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（）①熔融態(tài)鐵②液氯③NaSO4④NaCl固體⑤SO2⑥NaCl溶液A、①②B、②③④C、③④D、全部隨堂練習(xí)第8頁/共46頁【思考】

電離：電解質(zhì)在溶于水或受熱熔化時(shí)，離解成自由移動(dòng)的離子的過程。

電解質(zhì)在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ娛且驗(yàn)橛凶杂梢苿?dòng)的離子，那么這些自由移動(dòng)的離子是怎樣產(chǎn)生的呢？第9頁/共46頁電離方程式：NaCl=Na++Cl-NaCl在水溶液中的電離，可用電離方程式表示：第10頁/共46頁HCl=H++Cl-NaOH=Na++OH-第11頁/共46頁HCl、H2SO4和HNO3的電離也可用電離方程式表示：HCl=H＋＋Cl－H2SO4=2H＋＋SO42－HNO3=H＋＋NO3－

電離時(shí)生成的陽離子全部是氫離子(H+)的化合物叫做酸。第12頁/共46頁

電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子(OH－)的化合物叫做堿。NaOH、KOH和Ba(OH)2的電離可用電離方程式表示：NaOH=OH－＋Na＋KOH=OH－＋K＋Ba(OH)2=2OH－＋Ba2＋第13頁/共46頁NaCl、K2SO4和NH4NO3的電離可用電離方程式表示：NaCl=Na＋＋Cl

－K2SO4=2K＋＋SO42－NH4NO3=NH4＋＋NO3－

電離時(shí)能生成金屬陽離子(或者NH4+)和酸根陰離子的化合物叫做鹽。第14頁/共46頁0.5mol/L的CH3COOH、

NH3·H2O

、

HCl、NaOH、NaCl的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)。【思考】

是否所有的電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力都相同呢？①溶液中離子濃度②離子本身所帶電荷導(dǎo)電性的強(qiáng)弱與什么有關(guān)？第15頁/共46頁全部電離部分電離全部電離部分電離①自由移動(dòng)離子數(shù)目(濃度)；②離子本身所帶電荷。影響溶液導(dǎo)電能力的因素：√×部分電離，且電離程度比CH3COOH和NH3·H2O更小第16頁/共46頁二、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中全部電離成離子的電解質(zhì)。如NaCl、NaOH、HCl以及大多數(shù)的鹽、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿等。弱電解質(zhì)：在水溶液中只有一部分電離成離子的電解質(zhì)。如NH3·H2O、CH3COOH、H2O以及其他的弱酸、弱堿等。第17頁/共46頁

強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中全部電離。OH－Na＋NaOH=Na＋＋OH－第18頁/共46頁弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離，經(jīng)實(shí)驗(yàn)測得CH3COOH分子在水中的電離程度僅為1.34%。而H2O的電離程度比CH3COOH更弱。CH3COO-

CH3COOH

H3O+CH3COOHCH3COO-+H+

第19頁/共46頁蔗糖分子（C12H22O11）

非電解質(zhì)在水溶液中都以分子形式存在。第20頁/共46頁【思考與交流】（填“>”“=”或“<”）=<=<第21頁/共46頁

強(qiáng)電解質(zhì)

弱電解質(zhì)電離程度溶液中粒子同濃度溶液導(dǎo)電性物質(zhì)類別實(shí)例強(qiáng)弱電解質(zhì)比較完全電離部分電離離子分子，離子強(qiáng)弱大多數(shù)鹽類，強(qiáng)酸，強(qiáng)堿，(如KNO3NaCl，KOH，)弱酸，弱堿，水，如醋酸，碳酸，氨水第22頁/共46頁

NaCl=Na++Cl-NaOH=Na++OH-H2SO4=2H++SO42-HCl=H++Cl-（1）強(qiáng)電解質(zhì)：強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，書寫時(shí)用“=”號

（2）弱電解質(zhì)：弱電解質(zhì)部分電離，書時(shí)用“”號CH3COOHH++CH3COO-三、電離方程式書寫H2CO3H++HCO3-HCO3-H++CO32-第23頁/共46頁四、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件

由于電解質(zhì)溶于水后電離出離子，所以，電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)，這樣的反應(yīng)稱作離子反應(yīng)。第24頁/共46頁【思考與交流】實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1.向盛有5mLKNO3溶液的試管里加入5mL稀CaCl2溶液。2.向盛有5mLNaCl溶液的試管里加入5mL稀AgNO3溶液。無現(xiàn)象白色沉淀第25頁/共46頁

下面我們來分析一下這兩個(gè)反應(yīng)結(jié)論：并非所有有離子參加的反應(yīng)都能夠發(fā)生。第26頁/共46頁NaCl＝Na＋+Cl－電離方程式AgNO3＝Ag＋+NO3－Ag＋+Cl－

＝AgCl↓

像這種用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子叫做離子方程式。第27頁/共46頁五、離子方程式的書寫步驟1、寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓2、把易溶于水、易電離的物質(zhì)寫成離子形式，把難溶的物質(zhì)、氣體和弱電解質(zhì)（水、醋酸、氨水）等仍用化學(xué)式表示。2Na++SO42-+Ba2++2Cl-=2Na++2Cl-+BaSO4↓第28頁/共46頁3、刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子：4、檢查方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。2Na++SO42-+Ba2++2Cl-=2Na++2Cl-+BaSO4↓Ba2++SO42-=BaSO4↓第29頁/共46頁下面我們一起來寫四個(gè)中和反應(yīng)的離子方程式：①HCl與NaOH反應(yīng)②HCl與KOH反應(yīng)③H2SO4與NaOH反應(yīng)④H2SO4與KOH反應(yīng)HCl+NaOH=NaCl+H2OHCl+KOH=KCl+H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OH2SO4+2KOH=K2SO4+2H2OH++OH-=H2O

離子方程式不僅可以表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，而且還可以表示同一類型的離子反應(yīng)。中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)第30頁/共46頁思考：以下三個(gè)反應(yīng)對應(yīng)的離子方程式是否相同？①CuCl2與NaOH反應(yīng)②Cu(NO3)2與KOH反應(yīng)③CuSO4與NaOH反應(yīng)CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaClCu(NO3)2+2KOH=Cu(OH)2↓+2KNO3CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓第31頁/共46頁六、離子方程式發(fā)生的條件

結(jié)論：生成沉淀、放出氣體或生成弱電解質(zhì)（水、弱酸、弱堿等）。①HCl與NaOH反應(yīng)：②HCl與Na2CO3反應(yīng)：2H++CO32-=CO2↑+H2O（生成氣體）③Na2CO3與Ca(OH)2反應(yīng)：H++OH-=H2O（弱電解質(zhì)）Ca2++CO32-=CaCO3↓（生成沉淀）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：第32頁/共46頁七、書寫離子方程式應(yīng)注意的問題：1、不是溶液中進(jìn)行的反應(yīng)一般不能寫離子方程式。如：NH4Cl固體與Ca(OH)2固體混合加熱，只能寫化學(xué)方程式。即：2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)=CaCl2+2NH3↑+2H2O△2、①單質(zhì)、氧化物在離子方程式中一律寫化學(xué)式；②弱酸(HF、H2S、HClO、H2SO3等)、弱堿(NH3·H2O)等難電離物質(zhì)寫化學(xué)式；③難溶于水的物質(zhì)(如CaCO3、BaSO3、FeS、BaSO4、Fe(OH)3等)寫化學(xué)式。第33頁/共46頁3、多元弱酸酸式鹽的酸根離子在離子方程式中不能拆開，而多元強(qiáng)酸酸式鹽的酸根離子要拆開。NaHCO3=Na++HCO3-NaHSO4=Na++H++SO42-4、對于微溶物的處理:A、在生成物中有微溶物析出時(shí)，微溶物用化學(xué)式表示例：Na2SO4溶液中加入AgNO3

溶液：2Ag++SO42-=Ag2S04↓B、當(dāng)反應(yīng)物里有微溶物處于溶液狀態(tài)(稀溶液)，寫成離子符號。例：CO2氣體通入澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O第34頁/共46頁C、當(dāng)反應(yīng)物里有微溶物處于懸濁液或固態(tài)時(shí)，應(yīng)寫成化學(xué)式。例：在石灰乳中加入Na2CO3溶液：Ca(OH)2+CO32-=CaCO3↓+2OH-5、操作順序或反應(yīng)物相對量不同時(shí)離子方程式不同。(1)少量燒堿滴入Ca(HCO3)2溶液Ca2++HCO3-+OH-==CaCO3↓+H2O(2)過量燒堿滴入Ca(HCO3)2溶液Ca2++2HCO3-+2OH-==CaCO3↓+CO32-+2H2O思考:NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液混合?KHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合？第35頁/共46頁練習(xí):寫出下列反應(yīng)的離子方程式1、鋅和硫酸銅溶液反應(yīng):2、氧化鐵與鹽酸溶液反應(yīng):5、醋酸和氨水反應(yīng)3、向NaOH濃溶液中滴加CaCl2溶液4、稀硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)Ca2++2OH-=Ca(OH)2↓2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2OCH3COOH+NH3·H2O=CH3COO-+NH4++H2O第36頁/共46頁下列離子方程式正確的是（）A、碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)CO32-+2H+=H2O+CO2↑B、鐵和稀硫酸反應(yīng)2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C、鋁和硝酸銅溶液反應(yīng)Al+Cu2+=Al3++CuD、碳酸鈉和稀硫酸反應(yīng)CO32-+2H+=CO2↑+H2O練習(xí)Ｄ第37頁/共46頁下列離子方程式正確的是（）A、氫氧化鋇溶液中滴入少量硫酸

Ba2++OH-+SO42-+H+=BaSO4↓+H2OB、氫氟酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng):H++OH-==H2OC、用澄清石灰水吸收二氧化碳?xì)怏w:Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2OD、碳酸鋇與鹽酸反應(yīng):BaCO3+2H+==Ba2++CO2↑+H2OD第38頁/共46頁練習(xí)：把下列化學(xué)方程式改寫成離子方程式：1.2FeCl2+Cl2==2FeCl32Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-2.Br2+SO2+2H2O==2HBr+H2SO4Br2+SO2+2H2O==4H++2Br-+SO42-3.KClO3+6HCl==3Cl2↑+KCl+3H2OClO3-+5Cl-+6H+==3Cl2↑+3H2O第39頁/共46頁八、離子共存問題：1、同一溶液中若離子間符合下列任意一個(gè)條件就會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)，離子之間便不能在溶液中大量共存。⑴生成難溶物或微溶物：如：Ba2+與CO32-、Ag+與Cl-、Ca2+與SO42-等⑵生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)：如：NH4+與OH-、H+與CO32-、HCO3-、S2-

、HS-、SO32-、HSO3-等⑶生成難電離物質(zhì)：如：H+與Ac-、CO32-、S2-、SO32-等生成弱酸；

OH-與NH4+生成的弱堿；

H+與OH-生成水。第40頁/共46頁⑷發(fā)生氧化還原反應(yīng)：

氧化性離子(如Fe3+、NO3-、ClO-、MnO4-等)與還原性離子(如S2-、I-、Fe2+、SO32-等)不能大量共存。2Fe3++2I-=2Fe2++I2

2、附加隱含條件的應(yīng)用規(guī)律：⑴溶液無色透明則溶液中一定沒有色離子。常見的有色離子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等⑵強(qiáng)堿性溶液肯定不存在與OH-反應(yīng)的離子。如H+、NH4+、Fe3+、HCO3-等⑶強(qiáng)酸性溶液肯定不存在與H+反應(yīng)的離子。如：OH-、HCO3-、S2-、SO32-、HSO3-、CH3COO-等第41頁/共46頁練習(xí)：1、下列各組離子在溶液中能否大量共存？1、H+、Na+、CO32-、Cl-2、Ca2+、K+、NO