人教版高中化學(xué)必修二2.2化學(xué)能與電能基礎(chǔ)測試題

．．第章

第節(jié)化能電基測題1．(2011年中山高一檢測下列說法正確的()A．原電池是把電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)的裝置B．原電池中電子流出的一極是極，發(fā)生氧化反應(yīng)C．原電池兩極板分別發(fā)生氧化應(yīng)和還原反應(yīng)D．原電池內(nèi)部的陽離子向正極動解析選D。本題綜合考查原電的概念、電極反應(yīng)和電子移動的方向和電流方向。原電池中的電子移動方向是：負(fù)外電→正極可見選項陽子向正極移動得子，發(fā)生還原反應(yīng)D項正確；在原電池中負(fù)極金屬失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，而正極可以是溶液中的離子或空氣中的氧氣發(fā)生還原反應(yīng)C項。2．下列裝置中，能構(gòu)成原電池()A．只有甲C．只有丙

B．只有乙D．除乙均以解析選C。甲裝置不能構(gòu)成閉回路，乙裝置兩極材料相同，丁裝置酒精不是電解質(zhì)溶液，只有丙裝置具備原電池的構(gòu)成條件，故選。3把a、c、d四塊金屬浸泡在稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成各種原電池：若a相時a為負(fù)極；c、d相時c為負(fù)相連時c為正；、d相連b為正極。則這四種金屬的活動性順序由大到小()A＞b＞c＞dC＞a＞b＞d

B＞c＞d＞bD＞d＞a解析：B。、相，為極，說明活潑性a強bc、相時c為負(fù)，說明活潑性強d；a、相連，正極，說明活潑性a強于c；、相連時，為正說明活潑性d強b，所以活潑a＞d＞。4年高考福建卷研人研制出一種鋰水電池為魚雷和潛艇的儲備電源。該電池以金屬鋰和鋼板為電極材料，以LiOH為解質(zhì)，使用時加入水即可放電。關(guān)于該電池的下列說法不正確的是()A．水既是氧化劑又是溶劑B．放電時正極上有氫氣生成C．放電時OH向極移動D．總反應(yīng)為：2Li＋2HO===2LiOH＋H解析：選C。根據(jù)題給信息知鋰電池的總反應(yīng)為2Li＋O===2LiOH＋↑D正；

．．在反應(yīng)中氫元素的化合價降低，因此HO作化劑，同時又起到溶劑的作用A正；放電時正極反應(yīng)為2HO＋＋↑B確；正極周圍聚集大量O

，因此溶液中的陽離子Li向極移動，負(fù)極周圍聚集大量Li，因此溶液中的陰離子向極移動C錯誤。5．由A、B、C、D四金屬按下表中裝置進行實驗。裝置(

(Ⅱ)

(現(xiàn)象

二價金屬A不溶解C的量增加有氣體產(chǎn)生根據(jù)實驗現(xiàn)象回答下列問題：(1)裝置甲中負(fù)極的電極反應(yīng)式________________________________________________________________________。(2)裝置乙中正極的電極反應(yīng)式________________________________________________________________________。(3)裝置丙中溶液的pH________(“變大”、“變小”或“不變)。(4)四種金屬活潑性由強到弱的序________。解析據(jù)圖Ⅰ知活潑性A＞A作負(fù)電反應(yīng)為A－2e

據(jù)圖Ⅱ知活潑性：B＞，正極反應(yīng)為Cu＋2e；Ⅲ知活潑性DA，正極反應(yīng)為2H＋↑故c

(H)減小，pH增。據(jù)Ⅰ、ⅡⅢ知活潑性＞A＞＞。答案：(1)A(2)Cu＋2e===Cu(3)變大(4)D＞A＞B＞C一、單項選擇題1．下列敘述不正確的是)A．根據(jù)一次能源與二次能源的分，氫氣為二次能源B．電能是現(xiàn)代社會中應(yīng)用最廣、使用最方便、污染最小的一種二次能源C．火電是將燃料中的化學(xué)能直轉(zhuǎn)化為電能的過程D．在火力發(fā)電時，化學(xué)能轉(zhuǎn)化熱能的過程實際上是氧化還原反應(yīng)發(fā)生的過程，伴隨著能量的變化解析：C。C項火力發(fā)電并是將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的過程。2．如圖所示的裝置中，屬于原池的(

解析：B。根據(jù)構(gòu)成原電池的條件逐一選擇A項不于原電池，因為兩個電極材料相同，均為石墨電極C項水精為非電解質(zhì)，構(gòu)不成原電池D項外加電源，不屬于原電池。3(2011年茂名高一檢測將鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的()A．兩燒杯中銅片表面均無氣泡生B．甲中銅片是正極，乙中銅片負(fù)極C．甲中銅被氧化，乙中鋅被氧D．產(chǎn)生氣泡的速率甲比乙快解析：選D。圖甲構(gòu)成原電池，是負(fù)極，銅是正極，鋅發(fā)生氧化反應(yīng)，銅片上有氣泡產(chǎn)生。圖乙不能構(gòu)成原電池，鋅與稀SO發(fā)生反應(yīng)Zn＋SO＋↑，銅不反應(yīng)，故A、、均不正確。因為原電能夠加快反應(yīng)速率，故D確。4根下列事實：＋B；＋2HO===D(OH)＋H↑③以B為極與E的溶液組成原電池，電極反為E＋2e－2e，此可知A、B、E的化性強弱關(guān)系是)A＞A＞BB＞B＞DC＞E＞AD＞B＞A解析D題意可判斷金屬的活動性順序是＞＞B＞金屬單質(zhì)的還原性越弱，其陽離子的氧化性越強，故D正。5．(2010年高考安徽卷)某固體燃料電池以CsHSO固為電解質(zhì)傳遞H，基本結(jié)

構(gòu)如圖所示，電池總反應(yīng)可表示為2H＋OO，下列有關(guān)說法正確的是()A．電子通過外電路從b極流極B．b極上電極反應(yīng)式為：O＋2HO＋4eC．每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，消耗1.12LD由a極過固體酸電解質(zhì)遞到b極解析選D由極反應(yīng)式可知氫氣通入的一極為負(fù)極氧氣通入的一極為正極，故a為極b為極，電子應(yīng)該是通過外電路由極流向極A錯；B項b極的電極反應(yīng)式為＋＋===2HO，BC，沒有注明此時是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，故無法計算氣體的體積C錯。6．(2011年天津高一檢測如所示，杠桿AB兩分別掛有體積相同、質(zhì)量相同的空心銅球和空心鐵球，調(diào)節(jié)杠桿使其在水中保持平衡，然后小心地向燒杯中央滴入C溶液，一段時間后，下列有關(guān)杠桿的偏向判斷正確的(驗過程中不考慮鐵絲反應(yīng)及兩邊浮力的變化()A．杠桿為導(dǎo)體和絕緣體時，均端高B低B．杠桿為導(dǎo)體和絕緣體時，均端低B高C．當(dāng)杠桿為絕緣體時A端B端高；為導(dǎo)體時A高低D．當(dāng)杠桿為絕緣體時A端B端低；為導(dǎo)體時A低高解析：選D。根據(jù)題意，若杠桿絕緣體，滴入CuSO溶后Cu在鐵表面析出，鐵球質(zhì)量增大B端下沉；若杠桿導(dǎo)體，滴入CuSO溶后，形成原電池Cu在銅表面析出，部分解A端沉。7年汕尾高一檢測將棒和鋅棒用導(dǎo)線連接插入CuSO溶液里電中有0.2mol電子通過時，負(fù)極質(zhì)量的變()A．增加5.6gC．減少6.5g

B．減少0.1gD．增加6.4g解析：C。法一：依據(jù)電極反式計算。

負(fù)極：

－

2e===Zn65g2molm(Zn)0.265molm(Zn)＝＝g2mol法二：依據(jù)原電池總反應(yīng)式計算。二、雙項選擇題8．電池是人類生產(chǎn)和生活中重的能量來源。各式各樣電池的發(fā)明是化學(xué)對人類的一項重大貢獻。下列有關(guān)電池的敘述正確的A．鋅錳干電池工作一段時間后棒變細(xì)B．氫氧燃料電池可將化學(xué)能直轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹸．氫氧燃料電池工作時氫氣在極被氧化D．太陽能電池的主要材料是高度的二氧化硅解析選BC。鋅錳干電池碳棒作極，工作一段時間不會變細(xì)項正確；氫氧燃料電池將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹷正確；氫氧燃料電池工作時氫氣失去電子，在負(fù)極被氧化，C項確；太陽能電池的主材料是高純度的單質(zhì)硅，而不是二氧化硅D項正確。9．(2011年江門高一檢測關(guān)于原電池的下列說法中錯誤的()A．原電池中電流由負(fù)極流向正B．原電池中，正極發(fā)生氧化反C．充電電池在充電時，將電能化為化學(xué)能貯存在電池中D．在燃料電池的負(fù)極上發(fā)生反的通常是可燃性氣體解析：AB。原電池中，電子負(fù)極流向正極，電流的方向與此相反。原電池的正極發(fā)生的是還原反應(yīng)，而負(fù)極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)。10．日常所用干電池的電極分別碳上面有銅)和鋅皮，以糊狀NHCl和ZnCl作電解質(zhì)其加入MnO吸H)極應(yīng)式可簡化為－2e===Zn2NH＋2e↑＋H↑(NH與Zn能成一種穩(wěn)定的物。根據(jù)上述判斷，下列結(jié)論正確的()A為正極，碳為負(fù)極B為負(fù)極，碳為正極

C．工作時，電子由Zn極經(jīng)電流向碳極D．長時間連續(xù)使用該電池時，裝糊狀物不可能流出腐蝕用電器解析：BC。由負(fù)極失電子發(fā)氧化反應(yīng)，正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)或根據(jù)原電池形成的條件可知對活潑指金屬性的一極為負(fù)極對不活潑的一極為正極知B正。在外電路，電子從負(fù)極流向正極C正。長時間連續(xù)使用該電池，由于鋅皮慢慢溶解而破損，且MnO不吸收H而成，糊狀物越來越稀，故其很可能流出腐蝕用電器不正確。三、非選擇題11．依據(jù)氧化還原反應(yīng)2Ag(aq)(aq)＋2Ag(s)設(shè)計的原電池如圖所示(注：兩燒杯間的鹽橋可以使陰陽離子發(fā)生定向移)請回答下列問題：(1)電極X的料是_______；解質(zhì)溶液________。(2)銀電極為電池_極發(fā)生的電極反應(yīng)為________________________________；X極上發(fā)生的電極反應(yīng)為________________________。(3)外電路中的電子是從________電極流________電極。解析題考查了原電池的工作理總反應(yīng)2Ag(aq)Cu(s)===Cu(aq)＋可知，Cu置換AgCu比Ag活，故Cu為極，負(fù)極反應(yīng)為Cu－2e，外電路中電子從負(fù)極Cu流入正極Y溶中的Ag得到電子生成，發(fā)生還原反應(yīng)，則Y為AgNO溶液。答案：(1)銅AgNO溶(2)正2Ag＋2e===2AgCu－2e===Cu(3)銅銀KOH12．(1)有一種燃料電池，總反式為2H2H，則極是_，極是，極反應(yīng)式為_____________________。如(1)中的解質(zhì)由KOH改稀HSO，則電極反應(yīng)式為________________，________________。兩者的電解不同，反應(yīng)進行后，其溶液的pH變是。如H改為甲烷，KOH作電物質(zhì)，則電極反應(yīng)式為____________________，____________________。解析：由電池的總反應(yīng)式原電池的概念可知H在應(yīng)中被氧化，應(yīng)在負(fù)極上

反應(yīng)；被還原，應(yīng)在正極上反應(yīng)，又因在堿性條件下不可能有H

參加或生成，故負(fù)極反應(yīng)式為2H＋－4e===4HO；正極反應(yīng)式為O2HO4e(2)若將堿性溶液換成酸性溶液，此時應(yīng)考慮不可能有OH參加或生成，負(fù)極反應(yīng)式為2H－；正極反應(yīng)式為O＋

＋O。由于前者在堿性件下反應(yīng)KOH量不變，但原電池工作時，O增，液變稀pH變??；而后者為酸性溶液H量不變，O增，溶液酸性減弱，故pH將大(3)如H改為烷，用KOH導(dǎo)電物質(zhì)，則負(fù)極反應(yīng)式為CH＋10OH－===CO＋O正反應(yīng)式為2O＋4HO8e此不會有CO放。答案：O負(fù)：2H＋4OH－4e===4HO正極：＋2HO(2)負(fù)極：2H－4e正：＋4H＋4eO前變小，后者變大(3)負(fù)極：CH－8e

＋7HO正極：＋4HO＋8e13學(xué)趣小組為了探究鋁電極在原電池中的作用并進行了以下一系列實驗，實驗結(jié)果記錄如下：編號12345

電極材料Mg、AlAl、CuAl石墨)Mg、AlAl、Zn

電解質(zhì)溶液稀鹽酸稀鹽酸稀鹽酸氫氧化鈉溶液濃硝酸

電流計指針偏轉(zhuǎn)方向偏向偏向偏向石墨偏向偏向試根據(jù)表中的實驗現(xiàn)象回答下列問題：實1、2中Al所的極(正極或負(fù)極)否相同(填相同”或“不相同”)________。(2)對實驗3完下列填空：①鋁為_______極電極反應(yīng)式________________________________________________________________________。②石墨為________極電極反應(yīng)式：________________________________________________________________________。③電池總反應(yīng)式：________________________________________________________________________。(3)實驗4中作負(fù)極還是正極_______理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。寫出鋁電極的電極反應(yīng)式________________________________________________________________________。

(4)解釋實驗5中電計指針偏向鋁的原因：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)根據(jù)實驗結(jié)果總結(jié)出影響鋁原電池中作正極或負(fù)極的因素：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：稀鹽酸中Mg比Al活，Mg原電池的負(fù)極Al原電池的正極，電流計指針偏向Al；稀鹽酸中Al比Cu活潑Al作電池的負(fù)極Cu作電池的正極，電流計指針偏向Cu。由此可知，在這里原電池中電流計指針是偏向于正極。在實驗3中電計指針偏向石墨，由上述規(guī)律可知該電池中鋁作負(fù)極石墨作正極化反應(yīng)是鋁失去電子被氧化為鋁離子中的氫子得到電子被還原為氫氣氧化鈉溶液中Al能發(fā)生氧化還原反應(yīng)而Mg不能與NaOH反，所以Al作原池的負(fù)極，作原池的正極。鋁在濃硝酸中被鈍化，鋅在濃硝酸中被