2022屆韶一?；瘜W試題

2022屆韶關市高三調研考試化學試題可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16S-32Mg-24K-39Ni-59一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1～10小題，每小題2分；第11～16小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．化學與生產、生活和環(huán)境密切相關，下列有關說法中正確的是A．糖類、蛋白質和油脂都屬于營養(yǎng)物質，都能發(fā)生水解反應B．C．利用CO2合成聚碳酸酯類可降解塑料，實現(xiàn)“碳”循環(huán)利用D．長征火箭上所用的碳纖維材料屬于有機高分子材料2．“活力廣東，善美韶關”。新時代，韶關踐行“綠水青山就是金山銀山”的發(fā)展理念。下列描述中，沒有隱含化學變化的是A．古道梅花，隨風起舞，暗香浮動B．北江河道中的垃圾回收分類后，進行無害化處理C．醉美丹霞，阡陌交通，炊煙裊裊D．韶鋼松山燃煤高效發(fā)電機組，用氨水捕獲SO2，減少SO2排放3．下列化學用語正確的是A．中子數(shù)為9的氮原子：N B．甲基的電子式： C．Na＋的結構示意圖：D．S2Cl2的結構式：S—Cl—Cl—S4．科學家創(chuàng)造了由18個碳原子構成的環(huán)碳（C18），碳原子由單鍵和叁鍵交替連接在一起，結構如圖所示。下列說法正確的是A．C18與C60互為同系物B．12C18和14C18互為同位素，化學性質幾乎相同C．C18和金剛石互為同分異構體D．環(huán)碳中碳原子均達8電子穩(wěn)定結構5．下表中有關物質用途與原因解釋均正確的是選項用途原因A用濃硫酸與食鹽制備少量HCl硫酸的酸性強于鹽酸B乙二醇可用于生產汽車防凍液乙二醇是無色、粘稠的液體C用氫氧化鋁治療胃酸過多氫氧化鋁可以與鹽酸反應D用聚乙烯塑料制作食品保鮮膜聚乙烯塑料燃燒生成CO2和H2O6．2020年6月，我國化學家在基于苯炔的不對稱催化研究方面取得了突破，為構建手性化合物提供了一種簡便方法，反應示意圖如下（已知：與四個各不相同的原子或原子團相連的碳原子叫手性碳原子）。下列說法不正確的是A．該反應為加成反應B．苯炔的分子式為C6H4C．化合物甲的一氯代物有6種D．化合物乙中含有1個手性碳原子7．利用下列裝置和試劑進行實驗，所用儀器或相關操作合理的是ABCD配制一定濃度的硫酸溶液比較Zn與Cu的金屬性強弱制備無水氯化鋁用NaOH標準溶液滴定錐形瓶中的鹽酸8．下列敘述涉及氧化還原反應的是A．在配制的FeSO4溶液中加入少量的Fe粉B．用明礬制備Al(OH)3膠體C．以Na2S做沉淀劑，除去溶液中的Cu2+和Hg2+D．以NaHCO3和Al2(SO4)3為原料的泡沫滅火器反應原理9．硫及其化合物的“價-類”二維圖體現(xiàn)了化學變化之美。下列有關說法正確的是A．硫單質在氧氣中燃燒可直接生成cB．b能使酸性KMnO4溶液褪色，體現(xiàn)其漂白性C．可存在a→d的轉化關系D．Al與d的濃溶液不反應，可用鋁制容器盛裝d的濃溶液10．為了減少CO2的排放，可利用含鈰(Ce)催化劑實現(xiàn)CO2與甲醇反應，該反應的催化循環(huán)原理如圖所示，有關說法正確的是A．該反應的催化劑為Ce-O-Ce-OHB．反應②的類型為取代反應C．物質A為CO2D．反應過程中Ce的化合價發(fā)生了變化11．設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．10gD218O中含有的中子數(shù)為6NAB．30gHCHO和CH3COOH混合物中含H原子數(shù)為2NAC.標準狀況下，2.24LCH2Cl2含有的C－Cl鍵數(shù)目為0.2NAD.用銅電極電解飽和食鹽水，若線路中通過NA個電子，則陽極產生11.2L氣體12．下列實驗中，現(xiàn)象及推論都正確是選項實驗現(xiàn)象推論A常溫下將Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體在小燒杯中混合燒杯壁變涼該反應的熵變△S<0B往盛有1mL0.1mol/LMgCl2溶液的試管中加入4mL0.1mol/LNaOH溶液，再滴加2滴0.1mol/L

FeCl3溶液先有白色沉淀生成，后有紅褐色沉淀Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Mg(OH)2]C用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱熔化后的鋁滴落下來鋁的熔點較低D分別向盛有0.1mol/L醋酸和飽和硼酸溶液的試管中滴加等濃度Na2CO3溶液前者產生無色泡，后者無明顯現(xiàn)象酸性：醋酸>碳酸>硼酸13．一種高效電解質的結構如圖所示，W、Y、X、Z、Q均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，X與Q同族，Y和Z的原子序數(shù)之和與Q相等。下列說法正確的是A．X與Q的最高化合價均為+6B．化合物QX2、YX2均能與NaOH溶液反應C．簡單氫化物的沸點：Q>Z>XD．W單質在空氣中燃燒的產物是W2O214．化學的特征是從微觀層次認識物質，以符號形式描述物質。下列實驗對應的離子方程式書寫正確的是A．用醋酸除去水垢中的碳酸鈣：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OB．用氯化鐵溶液刻蝕電路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+C．同物質的量濃度同體積的NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合：NH4++OH-=NH3·H2OD．用亞硫酸鈉溶液吸收少量氯氣：3SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2HSO3-15.室溫下，通過下列實驗探究NaHCO3溶液的性質。下列有關說法正確的是實驗實驗操作和現(xiàn)象1用pH計測定0.05mol/LNaHCO3溶液，測得pH約為8.32向10mL0.05mol/LNaHCO3溶液中滴加10mL0.05mol/LNaOH溶液，反應結束后測得溶液pH約為10.33向10mL0.05mol/LNaHCO3溶液中滴加10mL0.05mol/LHCl，反應結束后測得溶液pH約為5.64向0.05mol/LNaHCO3溶液中滴加過量0.1mol/LCa(OH)2溶液，產生白色沉淀A.NaHCO3溶液中HCO3-的電離程度大于水解程度B.實驗2滴加結束后：c(H+)+2c(H2CO3)+c(HCO3-)=c(OH-)C.實驗3滴加過程中：c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)D.實驗4反應靜置后的上層清液中：c(Ca2+)·c(CO32-)<Ksp(CaCO3)16．某鋰離子電池的總反應為：2Li+FeS=Fe+Li2S。某小組以該電池為電源電解處理含Ba(OH)2廢水和含Ni2+、Cl-的酸性廢水，并分別獲得BaCl2溶液和單質鎳。電解處理的工作原理如下圖所示[LiPF6·SO(CH3)2為鋰離子電池的電解質]。下列說法正確的是A．X與鋰離子電池的Li電極相連B．a室的電極反應式為：2H2O-4e-=O2↑+4H+C．離子膜M為陽離子交換膜，離子膜N為陰離子交換膜D．若去掉離子膜M將a、b兩室合并，則X電極的反應不變二、非選擇題：共56分。第17～19題為必考題，考生都必須作答。第20～21題為選考題，考生根據(jù)要求作答。（一）必考題：共42分。17．(14分)硫氰化鉀(KSCN)是一種用途廣泛的化學藥品，常用于合成樹脂、殺蟲殺菌劑等。某化學小組用下圖實驗裝置模擬工業(yè)制備硫氰化鉀。已知：①NH3不溶于CS2，CS2不溶于水且密度比水大。②三頸燒瓶內發(fā)生反應CS2+3NH3NH4SCN+NH4HS。NH4HS在25℃時易分解生成NH3和H2S回答下列問題：（1）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式是。（2）裝置B的名稱是。（3）下列說法正確的是。A．可用裝置A直接加熱NH4Cl固體制取氨氣B．裝置B可以填充P2O5C．三頸燒瓶導氣管應插入到下層液體中D．裝置D的作用是為了吸收NH3和H2S（4）制備KSCN溶液：反應一段時間后，熄滅A處酒精燈，關閉K1，維持三頸燒瓶內溫度105℃一段時間，讓CS2充分反應，然后打開K2，緩慢滴入KOH溶液，并繼續(xù)維持105℃。判斷CS2已反應完全的依據(jù)是。（5）制備KSCN晶體：先濾去三頸燒瓶中的固體催化劑，再，，過濾，洗滌，干燥，得到硫氰化鉀晶體。（6）測定產品中KSCN的含量稱取1.00g實驗產品，用蒸餾水溶解后，定容于100mL容量瓶中，移取20.00mL于錐形瓶中，加入幾滴Fe(NO3)3溶液，用0.1000mol·L-1AgNO3標準溶液滴定，平行測定三次，消耗AgNO3標準溶液體積的平均值為20.00mL。

①滴定時發(fā)生的離子反應為SCN－+Ag+=AgSCN↓(白色)，則終點時的現(xiàn)象是。

②產品中KSCN的質量分數(shù)為。18．(14分)鋰離子電池正極材料的回收利用具有重大的現(xiàn)實意義。將廢舊鈷酸鋰電池經過放電、拆解等操作后獲得正極材料（主要成分是LiCoO2、鋁箔和炭黑等），可采用濕法冶金工藝回收正極材料中的金屬，其流程如下：（1）鈷酸鋰中Co元素的化合價為。（2）加快堿浸的可行性措施是。（任意寫一條）（3）濾液I中的主要成分除了NaOH還有。（寫化學式）（4）“酸浸”中發(fā)生反應的離子方程式是；在酸浸過程中不使用鹽酸做浸出劑的原因可能是。（5）常溫下，“沉鈷”時加入堿使溶液pH=8.5，此時溶液中c(Co2+)=。(已知：Ksp[Co(OH)2]=2×10-15)（6）該工藝得到的Co(OH)2和Li2CO3混合后在空氣中于800℃煅燒可進行LiCoO2材料再生，寫出LiCoO2材料再生的化學方程式。19.(14分)當今，世界多國相繼規(guī)劃了碳達峰、碳中和的時間節(jié)點，因此碳的利用、捕集和減排成了研究的重點。（1）反應I：CO2(g)＋4H2(g)?CH4(g)＋2H2O(g)△H1=-164.9kJ·mol-1反應II：CO2(g)＋H2(g)?CO(g)＋H2O(g)△H2=+41.2kJ·mol-1則CH4(g)和H2O(g)重整生成CO(g)和H2(g)的熱化學方程式為。（2）將CO2和H2按體積比1:4混合(n總=5mol)，勻速通入裝有Ru/TiO2催化劑的反應容器中發(fā)生反應I和反應II。反應相同時間，CO2轉化率、CH4和CO選擇性(選擇性：轉化的CO2中生成CH4或CO的百分比)隨溫度變化曲線分別如圖所示。①a點的正反應速率和逆反應速率的大小關系為v正(a)v逆(a)(填“＞”“＝”或“＜”)。②Ru/TiO2催化劑在較低溫度主要選擇（填“反應I”或“反應II”）。③350℃～400℃溫度區(qū)間，CO2轉化率呈現(xiàn)減小的變化趨勢，其原因是__________。④350℃時，反應達到平衡時容器體積為5L，求該溫度下反應I的平衡常數(shù)K=L2.mol-2。（3）常溫下，用NaOH溶液作CO2捕捉劑不僅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工產品Na2CO3。若某次捕捉后得到pH＝10的溶液，則溶液中c(CO32－):c(H2CO3)＝。(已知：常溫下H2CO3：Ka1＝4.5×10－7、Ka2＝4.7×10－11)（4）Na?CO2電池可以實現(xiàn)對CO2的利用,該類電池放電的反應方程式為：4Na+3CO2=2Na2CO3+C。其工作原理如圖所示，請寫出正極的反應方程式。（二）選考題：共14分。請考生從2道題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計分。20．【選修3：物質結構與性質】（14分）Fe、Mg、Co、Ni與稀土元素釔(39Y)在工農業(yè)生產、軍事、航空航天、能源、環(huán)境保護、生物醫(yī)學等領域中應用廣泛?；卮鹣铝袉栴}：（1）Y在元素周期表中的位置，基態(tài)Co原子價電子排布式為。（2）納米Fe因其表面活性常用作有機催化劑，如圖所示：=1\*GB3①化合物M的熔沸點低于化合物N，其主要原因是_______。②化合物N中除苯環(huán)外其他C原子的雜化類型為_______，元素C、N、O的第一電離能由小到大的順序為_______。（3）Ni(CO)4常用于制備純鎳，溶于乙醇、CCl4、苯等有機溶劑，為晶體，與配體互為等電子體的陰離子。(任意寫一種).（4）由Mg、C和Ni組成的新型超導材料晶體的立方晶胞結構如圖所示：=1\*GB3①該新型超導材料的化學式為___________。②若晶胞參數(shù)為anm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體的密度為_____21．【選修5：有機化學基礎】（14分）有機物F對