初三化學復習重點知識點總結-形象記憶-2023修改整理

千里之行，始于足下讓知識帶有溫度。第第2頁/共2頁精品文檔推薦初三化學復習重點知識點總結-形象記憶初三化學復習重點學問點總結-形象記憶

1.常見物質的名稱、化學式、俗稱及主要物理性質

2.幾種常見藥品的存放

1.白色固體：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4；鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態(tài)）

2.黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4

KMnO4為紫黑色。

3.紅色固體：Cu、Fe2O3、HgO、紅磷▲硫：淡黃色▲Cu2(OH)2CO3為綠色

4.溶液的色彩：凡含Cu2+的溶液呈藍色；凡含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色；凡含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色，其余溶液普通為無色。（高錳酸鉀溶液為紫紅色）

5.沉淀(即不溶于水的鹽和堿）：

①鹽：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCl、BaSO4(不溶于稀HNO3)等

②堿：藍色↓：Cu(OH)2紅褐色↓：Fe(OH)3白色↓：Mg(OH)2。

6.（1）具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl（皆為無色）

（2）無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒）

▲注重：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特別氣體的液體。

7.有毒的，氣體：CO液體：CH3OH；固體：NaNO2CuSO4(可作殺菌劑,與熟石灰混合配整天藍色的粘稠狀物質——波爾多液)

解題技巧和說明

判斷題解題技巧

看其色彩，觀其狀態(tài)，察其變化，初代驗之，驗而得之。

黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亞鐵）

藍色：CuSO4?5H2O、Cu(OH)2.CuCO3.含Cu2+溶液、液態(tài)固態(tài)O2（淡藍色）

紅色：Cu（亮紅色）、Fe2O3（紅棕色）、紅磷（暗紅色）

黃色：硫磺（單質S）、含F(xiàn)e3+的溶液（棕黃色）

綠色：FeSO4?7H2O、含F(xiàn)e2+的溶液（淺綠色）、堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]

無色氣體：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4

有色氣體：Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）

有刺激性氣味的氣體：NH3(此氣體可使潮濕pH試紙變藍色)、SO2

有臭雞蛋氣味：H2S

(二)解試驗題

看清題目要求是什么，要做的是什么，這樣做的目的是什么。

試驗用到的氣體要求是比較純凈，除去常見雜質詳細辦法：

①除水蒸氣可用：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰、無水CuSO4(并且可以檢驗雜質中有無水蒸氣，有則色彩由白色→藍色)、生石灰等;

②除CO2可用：澄清石灰水（可檢驗出雜質中有無CO2）、NaOH溶液、KOH溶液、堿石灰等;

③除HCl氣體可用：AgNO3溶液（可檢驗出雜質中有無HCl）、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液;

除氣體雜質的原則：用某物質汲取雜質或跟雜質反應，但不能汲取或跟有效成份反應，或者生成新的雜質。

2.試驗注重的地方：

①防爆炸：點燃可燃性氣體（如H2、CO、CH4）前，要檢驗氣體純度。

②防暴沸：稀釋濃硫酸時，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。

③防中毒：舉行有關有毒氣體（如：CO、SO2、NO2）的性質試驗時，在通風廚中舉行；并要注重尾氣的處理：CO點燃燒掉；SO2、NO2用堿液汲取。

④防倒吸：加熱法制取并用排水法收集氣體，要注重熄燈挨次

試驗室制取三大氣體中常見的要除的雜質：

(1)制O2要除的雜質：水蒸氣（H2O）

(2)用鹽酸和鋅粒制H2要除的雜質：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl，鹽酸酸霧）（用稀硫酸沒此雜質）

(3)制CO2要除的雜質：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl）

除水蒸氣的試劑：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰（主要成份是NaOH和CaO）、生石灰、無水CuSO4(并且可以檢驗雜質中有無水蒸氣，有則色彩由白色→藍色)等;

除HCl氣體的試劑：AgNO3溶液（并可檢驗出雜質中有無HCl）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固體）、KOH溶液（或固體）;[生石灰、堿石灰也可以跟HCl氣體反應]

初中化學溶液的酸堿性

1、顯酸性的溶液：酸溶液和某些鹽溶液（硫酸氫鈉、硫酸氫鉀等）

2、顯堿性的溶液：堿溶液和某些鹽溶液（碳酸鈉、碳酸氫鈉等）

1.有關化學式的計算：基本公式：

（1）相對分子質量=（化學式中各原子的相對原子質量×化學式中該元素原子個數(shù)）之和（2）化合物中某元素養(yǎng)量分數(shù)=

%100??化合物的相對分子質量

數(shù)

化學式中該元素原子個該元素相對原子質量

（3）元素養(yǎng)量=物質質量×該元素的質量分數(shù)2.有關溶液的計算

溶液質量=溶質質量+溶劑質量溶液質量=溶液體積×密度溶質的質量分數(shù)%100?=

溶液質量

溶質質量

飽和溶液溶質的質量分數(shù)%100100?+=