化學(xué)平衡常數(shù)習(xí)題-2023修改整理

千里之行，始于足下讓知識帶有溫度。第第2頁/共2頁精品文檔推薦化學(xué)平衡常數(shù)習(xí)題化學(xué)平衡常數(shù)練習(xí)

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】：

1、化學(xué)平衡常數(shù)的概念

2、運用化學(xué)平衡常數(shù)對化學(xué)反應(yīng)舉行的程度推斷

3、運用化學(xué)平衡常數(shù)舉行計算，轉(zhuǎn)化率的計算

一、化學(xué)平衡常數(shù)

1、定義：在一定溫度下，當(dāng)一個可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，生成物濃度以系數(shù)為指數(shù)的冪的乘積與反應(yīng)物濃度以系數(shù)為指數(shù)的冪的乘積的比值是一個常數(shù)。這個常數(shù)就是該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)（簡稱平衡常數(shù)）

2、表達(dá)式：對于普通的可逆反應(yīng)，mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g）

當(dāng)在一定溫度下達(dá)到平衡時，K==______________________________

3、平衡常數(shù)的意義：

（1）平衡常數(shù)的大小反映了化學(xué)反應(yīng)舉行的（也叫）。

K值越大，表示反應(yīng)舉行得，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率；

K值越小，表示反應(yīng)舉行得，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率。

（2）推斷正在舉行的可逆是否平衡及反應(yīng)向何方向舉行：

對于可逆反應(yīng)：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，在一定的溫度下的隨意時刻，反應(yīng)物的濃度和生成物的濃度有如下關(guān)系：Qc=Cp(C)·Cq(D)/Cm(A)·Cn(B)，叫該反應(yīng)的濃度商。

Qc＜K，反應(yīng)向舉行

Qc＝K，反應(yīng)_____________________

Qc＞K，反應(yīng)向舉行

（3）利用Ｋ可推斷反應(yīng)的熱效應(yīng)

若上升溫度，Ｋ值增大，則正反應(yīng)為反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。

若上升溫度，Ｋ值減小，則正反應(yīng)為反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。

二、使用平衡常數(shù)應(yīng)注重的幾個問題：

１、化學(xué)平衡常數(shù)只與有關(guān)，與反應(yīng)物或生成物的濃度無關(guān)。

2、在平衡常數(shù)表達(dá)式中：水(液態(tài))的濃度、固體物質(zhì)的濃度不寫

C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，K=_________________

Fe(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)，K=__________________

3、化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式與化學(xué)方程式的書寫有關(guān)

例如：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的平衡常數(shù)為K1，1/2N2(g)+3/2H2(g)NH3(g)的平衡常數(shù)為K2，NH3(g)1/2N2(g)+3/2H2(g)的平衡常數(shù)為K3；

寫出K1和K2的關(guān)系式：。

寫出K2和K3的關(guān)系式：。

寫出K1和K3的關(guān)系式：。

三、某個指定反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率=__________________________

轉(zhuǎn)化率越大，反應(yīng)越徹低！

【課堂練習(xí)】：

1、設(shè)在某溫度時，在容積為1L的密閉容器內(nèi)，把氮氣和氫氣兩種氣體混合，反應(yīng)后生成氨氣。試驗測得，

當(dāng)達(dá)到平衡時，氮氣和氫氣的濃度各為2mol/L，生成氨氣的濃度為3mol/L，求這個反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)和氮氣、氫氣在反應(yīng)開頭時的濃度。

2、現(xiàn)有一定溫度下的密閉容器中存在如下反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，知CO和H2O的起始濃度均為2mol/L經(jīng)測定該反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)K=2.60，試推斷，

（1）當(dāng)CO轉(zhuǎn)化率為50％時，該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，若未達(dá)到，哪個方向舉行？

（2）達(dá)平衡狀態(tài)時，CO的轉(zhuǎn)化率應(yīng)為多少？

（3）當(dāng)CO的起始濃度仍為2mol/L，H2O的起始濃度為6mol/L時，CO的轉(zhuǎn)化率為多少？

3、在一定體積的密閉容器中，舉行如下反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表所示：

t℃70080083010001200

K0.60.91.01.72.6

回答下列問題：

⑴該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式：K=；

⑵該反應(yīng)為（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)；

⑶下列說法中能說明該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是

A、容器中壓強(qiáng)不變

B、混合氣體中c(CO)不變

C、混合氣體的密度不變

D、c(CO)=c(CO2)

E、化學(xué)平衡常數(shù)K不變

F、單位時光內(nèi)生成CO的分子數(shù)與生成H2O的分子數(shù)相等

⑷某溫度下，各物質(zhì)的平衡濃度符合下式：c(CO2)×c(H2)=c(CO)×c(H2O)，試判此時的溫度為。

平衡常數(shù)表達(dá)式：

1、關(guān)于C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)的平衡常數(shù)(K)書寫形式，正確的是（）

2、已知下列氣體反應(yīng)（在一定溫度下）

反應(yīng)Ⅰ∶AB平衡常數(shù)為Kp（1）

反應(yīng)Ⅱ∶B+CD平衡常數(shù)為Kp（2）

下列（）表示為反應(yīng)A+CD的Kp

A．Kp（1）/Kp（2）B．Kp（2）/Kp（1）C．Kp（1）·Kp（2）D.〔Kp（1）·Kp（2）〕2

應(yīng)用一、用來推斷反應(yīng)的方向

例1、（2022全國11）某溫度下，在一容積可變的容器中，反應(yīng)2A（g）＋B（g）2C（g）達(dá)到平衡時，A、B和C的物質(zhì)的量分離為4mol、2mol和4mol。保持溫度和壓強(qiáng)不變，對平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)節(jié)，可使平衡右移的是

A.均減半

B.均加倍

C.均增強(qiáng)1mol

D.均削減1mol

[練習(xí)1]已知800°C時，化學(xué)反應(yīng)CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2（g）K=1

序號CO（mol/L）

H2O

（mol/L）

CO2

（mol/L）

H2

（mol/L）

QC與K關(guān)系及反應(yīng)舉行方向

10.30.50.40.4

21.00.

30.50.6

30.81.60.71.7

應(yīng)用二、用來計算物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率

例2.對于反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)==2SO3(g),若在一定溫度下，將0.1mol的SO2(g)和0.06molO2(g)注入一體積為2L的密閉容器中，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，測得容器中有0.088mol的SO3(g)試求在該溫度下（1）此反應(yīng)的平衡常數(shù)。（2）求SO2(g)和O2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率

[練習(xí)2]工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N2(g)+3H2(g)==2NH3(g)。設(shè)在容積為2.0L的密閉容器中充入0.60molN2(g)和1.60molH2(g)，反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡時，NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為4/7。

計算：①該條件下N2的平衡轉(zhuǎn)化率；

②該條件下反應(yīng)2NH3(g)==N2(g)+3H2(g)的平衡常數(shù)

[練習(xí)3]高爐煉鐵中發(fā)生的反應(yīng)有：FeO(s)+CO(g)==Fe(s)+CO2(g)△H,<,=)

[練習(xí)4]反應(yīng)SO2(g)+NO2(g)==SO3(g)+NO(g),若在一定溫度下，將物質(zhì)的量濃度均為2mol/L的SO2(g)和NO2(g)注入一密閉容器中，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，測得容器中SO2(g)的轉(zhuǎn)化率為50%，試求：

在該溫度下。

（1）此反應(yīng)的平衡常數(shù)。

（2）若SO2(g)的初始濃度增大到3mol/L,NO2(g)的初始濃度仍為2mol/L，則SO2(g)、NO2(g)的轉(zhuǎn)化率變?yōu)槎嗌伲?/p>

例3、已知密閉容器中在一定體積的密閉容器中，舉行如下化學(xué)反應(yīng)：CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）在5000C時K=9，假如開頭時CO（g）和H2O（g）的濃度均為0.02mol/L，計算在此條件下，CO（g）的轉(zhuǎn)化率最大是多少？

[練習(xí)5]在一定溫度下，反應(yīng)1/2H2(g)+1/2X2(g)==HX(g)的平衡常數(shù)為10。若將1.0mol的HX(g)通入體積為1.0L的密閉容器中，在該溫度時HX(g)的最大分解率臨近于（）

A.5%

B.17%

C.25%

D.33%

例4.在2L的容器中充入1molCO和1molH2O(g)發(fā)生反應(yīng)：

CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g)800℃時反應(yīng)達(dá)平衡，若k=1求：

①CO的平衡濃度和平衡轉(zhuǎn)化率。

②若溫度不變，上述容器中充入的是1molCO和4molH2O(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后CO的平衡濃度和平衡轉(zhuǎn)化率是多少。

③若溫度不變,要使CO的轉(zhuǎn)化率達(dá)到90%，在題干的條件下還要充入H2O(g)物質(zhì)的量為多少。

一、挑選題

1．化學(xué)平衡主要討論下列哪一類反應(yīng)的邏輯（）

A.可逆反應(yīng)

B.任何反應(yīng)

C.部分反應(yīng)

D.氣體反應(yīng)

2．14CO2與碳在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)：14CO2＋C2CO，達(dá)到化學(xué)平衡后，平衡混合物中含14C的微粒有（）

A．14CO2B．14CO2，14CO

C．14CO2，14CO，14CD．14CO

3．在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時光變化的曲線如圖，下列表述中正確的是（）

A．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2MN

B．t2時，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡

C．t3時，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

D．t1時，N的濃度是M濃度的2倍

4．關(guān)于平衡常數(shù),下列說法不正確的是（）

A.平衡常數(shù)不隨反應(yīng)物或生成物的濃度的轉(zhuǎn)變而轉(zhuǎn)變

B.平衡常數(shù)隨溫度的轉(zhuǎn)變而轉(zhuǎn)變

C.平衡常數(shù)隨壓強(qiáng)的轉(zhuǎn)變而轉(zhuǎn)變

D.使用催化劑能使平衡常數(shù)增大

6．下列說法中正確的是（）

A.從平衡常數(shù)的大小可以判斷隨意反應(yīng)舉行的程度

B.K值越大,反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率越小

C.K值越大,反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率越大

D.溫度越高,K值越大

7．在一定條件下，可逆反應(yīng)2AB＋3C在下列4種狀態(tài)中，處于平衡狀態(tài)的是（）

A.正反應(yīng)速度vA=2mol/（L·min）逆反應(yīng)速度vB=2mol/（L·min）

B.正反應(yīng)速度vA=2mol/（L·min）逆反應(yīng)速度vC=2mol/（L·min）

C.正反應(yīng)速度vA=1mol/（L·min）逆反應(yīng)速度vB=1.5mol/（L·min）

D.正反應(yīng)速度vA=1mol/（L·min）逆反應(yīng)速度vC=1.5mol/（L·min）

8．在密閉容器中舉行如下反應(yīng):X2(氣)+Y2(氣)2Z(氣),已知X2.Y2.Z的起始濃度分離為0.1mol/L,

0.3mol/L,0.2mol/L,在一定的條件下,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時,各物質(zhì)的濃度有可能是（）

A.Z為0.3mol/L

B.Y2為0.35mol/L

C.X2為0.2mol/L

D.Z為0.4mol/L

9．在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)+2Y(g)2Z(g)此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）

A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時光變化

B．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時光變化

C.容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為l:2:2

D．單位時光消耗0.1molX同時生成0.2molZ

10．在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再變化時，表明反應(yīng)：A(s)+2B(g)C(g)