魯科版2024年高中化學大一輪復習第1章 熱點強化2化學計算方法在熱重分析中的應用

熱點強化2化學計算方法在熱重分析中的應用(1)設晶體為1mol。(2)失重一般是先失水，再失非金屬氧化物。(3)計算每步的m(剩余)，eq\f(m剩余,m1mol晶體質量)×100%＝固體殘留率。(4)晶體中金屬質量不減少，仍在m(剩余)中。(5)失重最后一般為金屬氧化物，由質量守恒得m(O)，由n(金屬)∶n(O)，即可求出失重后物質的化學式。1．將8.34gFeSO4·7H2O樣品隔絕空氣加熱，升溫過程中固體的質量變化如圖。下列說法正確的是()A．FeSO4·7H2O晶體中有4種不同結合力的水分子B．在100℃時，M的化學式為FeSO4·6H2OC．在200℃時，N的化學式為FeSO4·3H2OD．380℃的P加熱至650℃的化學方程式為2FeSO4eq\o(=,\s\up7(△))Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑2．將Ce(SO4)2·4H2O(摩爾質量為404g·mol－1)在空氣中加熱，樣品的固體殘留率(eq\f(固體樣品的剩余質量,固體樣品的起始質量)×100%)隨溫度的變化如圖所示。當固體殘留率為70.3%時，所得固體可能為______(填字母)。A．Ce(SO4)2B．Ce2(SO4)3C．CeOSO43．[2019·全國卷Ⅰ，27(5)]采用熱重分析法測定硫酸鐵銨晶體樣品所含結晶水數(shù)，將樣品加熱到150℃時失掉1.5個結晶水，失重5.6%。硫酸鐵銨晶體的化學式為_____________。4．PbO2在加熱過程發(fā)生分解的失重曲線如下圖所示，已知失重曲線上的a點為樣品失重4.0%(即eq\f(樣品起始質量－a點固體質量,樣品起始質量)×100%)的殘留固體。若a點固體組成表示為PbOx或mPbO2·nPbO，列式計算x值和m∶n值。________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________5．在空氣中加熱10.98g草酸鈷晶體(CoC2O4·2H2O)樣品，受熱過程中不同溫度范圍內分別得到一種固體物質，其質量如表。溫度范圍/℃固體質量/g150～2108.82290～3204.82890～9204.50(1)加熱到210℃時，固體物質的化學式為________。(2)經(jīng)測定，加熱到210～310℃過程中的生成物只有CO2和鈷的氧化物，此過程發(fā)生反應的化學方程式為____________________________________________。6．(2023·成都模擬)CuSO4·5H2O在不同溫度下失水和分解，隨著溫度升高分別生成CuSO4→CuO→Cu2O→Cu，現(xiàn)稱取5.000gCuSO4·5H2O在敞口容器加熱一定時間后，得到1.520g固體，測得生成的SO2的體積為0.224L(已折算為標準狀況)，求：(1)固體的成分及物質的量之比：________________________________________。(2)標準狀態(tài)下生成O2的體積：________。7．PbO2受熱會隨溫度升高逐步分解。稱取23.9gPbO2，將其加熱分解，受熱分解過程中固體質量隨溫度的變化如圖所示。A點與C點對應物質的化學式分別為________、________。8．MnCO3在空氣中加熱易轉化為不同價態(tài)的錳的氧化物，其固體殘留率隨溫度的變化如圖所示。則(1)300℃時，剩余固體中n(Mn)∶n(O)＝_______________________________________。(2)圖中點D對應固體的成分為______________(填化學式)。9．取4.53gNH4Al(SO4)2·12H2O加熱分解，加熱過程中固體質量隨溫度的變化如圖所示。硫酸鋁銨晶體在633℃、975℃分解生成的固體分別為________________、______________(填化學式)。10．(2022·山東省青州市模擬)xNH4Cl·y