2018-2019版高中化學(xué)第2章化學(xué)鍵化學(xué)反應(yīng)與能量2.1.1化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化練習(xí)魯科版必修2

歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對您有所幫助!歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對您有所幫助!歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對您有所幫助!歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對您有所幫助!歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對您有所幫助!歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對您有所幫助!第1課時化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化課后篇鞏固提升A組1.下列各組物質(zhì)中,化學(xué)鍵類型完全相同的是()A.SiO2和H2O B.SO2和Na2O2C.NaCl和HCl D.AlCl3和KCl解析SiO2和H2O均只含共價鍵;SO2含共價鍵,Na2O2含離子鍵和共價鍵;NaCl含離子鍵,HCl含共價鍵;AlCl3含共價鍵,KCl含離子鍵,故答案選A。答案A2.下列有關(guān)離子鍵的說法正確的是()A.陰、陽離子成鍵時只受到靜電吸引力的作用B.原子通過電子的得失先形成陰陽離子后再成鍵C.任何離子鍵在形成的過程中必定有電子的得與失D.在離子化合物CaCl2中,兩個氯離子之間也存在離子鍵解析陰、陽離子間成鍵時不僅存在靜電吸引力作用,還存在靜電斥力的作用,A項錯誤;溶液中兩種離子在形成化學(xué)鍵的過程中不一定存在電子的得與失,C項錯誤;CaCl2中是Ca2+與兩個Cl-分別成鍵,兩個Cl-之間不存在化學(xué)鍵。答案B3.下列敘述中正確的是()A.由金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物B.完全由非金屬元素形成的化合物一定是共價化合物C.離子化合物中只含有離子鍵D.共價化合物中只含有共價鍵解析根據(jù)共價化合物的定義,共價化合物中只能含有共價鍵,D項正確。答案D4.下列電子式中錯誤的是()A.Na+ B.[····H]-C.··H D.Na+]-解析鈉原子最外層有1個電子,所以Na+的電子式就是其離子符號,A項正確;選項B為OH-的電子式,既要表示出氫原子和氧原子周圍的電子,又要表示出氫氧根離子所帶的負(fù)電荷,B項正確;選項C中的N原子應(yīng)該是4對電子,氨氣的電子式為····H;選項D為離子化合物NaCl的電子式。答案C5.元素X、Y和Z可結(jié)合形成化合物XYZ3;X、Y和Z的原子序數(shù)之和為26;Y和Z在同一周期。下列有關(guān)推測中正確的是()A.XYZ3是一種可溶于水的酸,且X與Y可形成共價化合物XYB.XYZ3是一種微溶于水的鹽,且X與Z可形成離子化合物XZC.XYZ3是一種易溶于水的鹽,且Y與Z可形成離子化合物YZD.XYZ3是一種離子化合物,且Y與Z可形成離子化合物YZ2解析首先根據(jù)題干限制條件及物質(zhì)XYZ3的類別,推測XYZ3可能存在的物質(zhì),然后分析X、Y、Z形成化合物的類別。A項,若XYZ3為酸,則X為H、Y為Cl、Z為O,三者形成酸HClO3,但Cl與O不屬于同一周期,與限制條件相矛盾;B項,若XYZ3為微溶于水的鹽,則XYZ3為MgCO3,X與Z形成MgO屬于離子化合物;C項,若XYZ3為易溶于水的鹽,則XYZ3為NaNO3,Y與Z形成NO,屬于共價化合物;D項,不論XYZ3是MgCO3還是NaNO3,Y與Z形成YZ2(CO2或NO2)均屬于共價化合物。答案B6.下列各數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù),其所表示的各原子組中能以共價鍵相互結(jié)合成穩(wěn)定化合物的是()A.8與11 B.9與9 C.2與19 D.6與8解析A項為O與Na,活潑金屬與活潑非金屬元素以離子鍵結(jié)合;B項為F2,雖然以共價鍵結(jié)合,但是為單質(zhì);C項中He不能與K成鍵;D項為CO2,屬共價化合物。答案D7.下列敘述正確的是()A.H2S溶于水電離出H+和S2-,H2S中存在離子鍵B.Mg(OH)2固體和NaNO3固體都存在兩類不同的化學(xué)鍵C.液氧和氧氣中存在不同類型的化學(xué)鍵D.氮氣和C60中存在不同類型的化學(xué)鍵解析H和S都是非金屬元素,H2S是共價化合物,其中的化學(xué)鍵是共價鍵,A項不正確;Mg(OH)2中的Mg2+與OH-間、NaNO3中的Na+與N間都存在離子鍵,OH-中的H原子與O原子間、N中的N原子和O原子間都存在共價鍵,B項正確;液氧和氧氣的構(gòu)成微粒都是O2分子,O2分子中的2個O原子間存在共價鍵,O2分子與O2分子間不存在化學(xué)鍵,C項不正確;氮氣分子中存在共價鍵,C60由分子構(gòu)成,C元素是非金屬元素,C60分子中的化學(xué)鍵是共價鍵,D項不正確。答案B8.同主族元素形成的同一類型化合物,其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)往往相似。PH4I是一種白色晶體,下列對PH4I的敘述正確的是()A.它是一種共價化合物B.它既含離子鍵又含共價鍵C.它不可能與NaOH溶液反應(yīng)D.它受熱時不會分解解析用PH4I類比NH4Cl分析即可得出正確答案。答案B9.(1)下列五種物質(zhì)中:①Ar、②CO2、③SiO2、④NaOH、⑤K2S,只存在共價鍵的是(填序號,下同);只存在離子鍵的是;既存在離子鍵又存在共價鍵的是;不存在化學(xué)鍵的是。

(2)在下列變化中:①I2升華、②燒堿溶于水、③CaCl2溶于水、④HCl溶于水、⑤O2溶于水、⑥Na2O2溶于水,未發(fā)生化學(xué)鍵破壞的是(填序號,下同);僅發(fā)生離子鍵破壞的是;僅發(fā)生共價鍵破壞的是;既發(fā)生離子鍵破壞,又發(fā)生共價鍵破壞的是解析(1)稀有氣體分子中不存在化學(xué)鍵;共價化合物中只存在共價鍵;離子化合物中除含離子鍵外還可能含有共價鍵。(2)I2升華和O2溶于水的過程中,I2和O2均以分子形式存在,并未發(fā)生化學(xué)鍵的破壞;NaOH、CaCl2、Na2O2、HCl溶于水時均發(fā)生了化學(xué)鍵的破壞,但NaOH溶于水時H—O鍵未被破壞,Na2O2答案(1)②③⑤④①(2)①⑤②③④⑥10.某地一輛裝載砒霜的貨車因故滑入河道,部分砒霜散落到河中。砒霜的主要成分是As2O3,有劇毒,致死量為0.1g,可用于制造殺蟲劑和滅鼠劑等。As2O3是兩性偏酸性氧化物,其無色晶體在193℃時升華,微溶于水生成H3AsO3(1)As2O3屬于(填“離子”或“共價”)化合物,H3AsO3屬于(填“離子”或“共價”)化合物,含有鍵。

(2)向該河水中加入(填“生石灰”或“NaOH”)可減輕砷對河水的污染。

解析由“其無色晶體在193℃時升華”可知,As2O3是共價化合物,對應(yīng)的H3AsO3答案(1)共價共價共價(2)生石灰B組1.下列變化需克服相同類型作用力的是()A.碘和干冰的升華 B.硅和C60的熔化C.氯化氫和氯化鉀的溶解 D.溴和汞的氣化解析碘和干冰均由分子構(gòu)成,分子間以分子間作用力結(jié)合,二者升華時均破壞分子間作用力,A項正確;硅是由原子以共價鍵結(jié)合構(gòu)成的,熔化時破壞共價鍵,C60由分子構(gòu)成,熔化時破壞分子間作用力,B項不正確;HCl溶于水,破壞共價鍵,KCl屬于離子化合物,溶于水破壞離子鍵,C項錯誤;溴氣化破壞分子間作用力,汞氣化破壞金屬鍵,D項錯誤。答案A2.下列有關(guān)化學(xué)鍵的說法正確的是()A.HCl溶于水、NaCl溶于水破壞的化學(xué)鍵類型相同B.碘升華、NaCl顆粒被粉碎,均破壞化學(xué)鍵C.氦氣、液溴、硫黃中均存在共價鍵D.鈉與水反應(yīng)、鈉與氧氣反應(yīng),均存在離子鍵的形成解析HCl溶于水破壞的是共價鍵,NaCl溶于水破壞的是離子鍵,化學(xué)鍵的種類不同,故A錯誤;碘分子之間只存在分子間作用力,碘升華破壞分子間作用力,不破壞化學(xué)鍵,故B錯誤;稀有氣體為單原子分子,沒有共價鍵,只存在分子間作用力,故C錯誤;活潑金屬與活潑非金屬原子之間一般形成離子鍵,鈉與水反應(yīng)生成NaOH、鈉與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉或過氧化鈉,均存在離子鍵的形成,故D正確。答案D3.下列關(guān)于化學(xué)鍵和化合物的說法中正確的是()A.化學(xué)鍵的形成一定伴隨著電子的得失B.金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物C.非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物D.含有陰離子的化合物一定含有陽離子解析由于化合物呈中性,因此含有陰離子的化合物中一定含有陽離子,D項正確。答案D4.下列關(guān)于共價鍵的敘述中正確的是()A.只有不同種元素的原子之間才能形成共價鍵B.由A失去電子,B接受電子的過程形成了共價鍵C.原子核外有幾個電子就一定能形成幾個共價鍵D.共用電子對必然偏向吸引電子能力強的一方解析同種元素和不同種元素之間都可形成共價鍵。共價鍵是指成鍵雙方原子各提供電子形成共用電子對,從而形成共價鍵,沒有電子轉(zhuǎn)移。原子能形成共價鍵的個數(shù)與最外層電子數(shù)有關(guān),如P元素原子核外有15個電子,最外層有5個電子,可形成3個共價鍵,如PCl3。由于原子吸引電子的能力不同,所以共用電子對會發(fā)生偏移,偏向吸引電子能力強的一方。答案D5.下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是()A.N B.HC.H+]2-H+ D.[HH]+Cl-解析NaCl、NH4Cl是離子化合物,其中陰離子要用“[]”將最外層電子括起來,即Na+]-、[HH]+]-,A、D項錯誤;H2O2、H2S是共價化合物,構(gòu)成的微粒是原子,B項正確;H2S的電子式應(yīng)為H,C項錯誤。答案B6.已知X元素原子的L電子層比Y元素原子的L電子層少3個電子,Y元素原子核外總電子數(shù)比X元素原子總電子數(shù)多5個,請回答下列問題:(1)寫出兩元素的名稱:X,Y。

(2)X、Y可形成。

A.離子化合物Y3X2B.離子化合物Y2X3C.共價化合物Y3X2D.共價化合物XY2(3)已知Y元素的單質(zhì)能在空氣中燃燒,寫出其中屬于置換反應(yīng)的化學(xué)方程式,分析所得單質(zhì)中所含化學(xué)鍵的類型。

(4)X元素的氫化物能與它的最高價氧化物的水化物反應(yīng),其產(chǎn)物屬于化合物。

解析由X元素原子的L電子層比Y元素原子的L電子層少3個電子,而電子總數(shù)比Y元素原子少5個,可推知Y元素原子M電子層有2個電子,Y為Mg元素,則X為N元素,X、Y可形成離子化合物Mg3N2即Y3X2;Mg在空氣中燃燒能與CO2發(fā)生置換反應(yīng)生成MgO和C。NH3能與HNO3反應(yīng),生成的NH4NO3屬離子化合物。答案(1)氮鎂(2)A(3)2Mg+CO22MgO+C共價鍵(4)離子7.短周期元素的單質(zhì)X、Y、Z在通常狀況下均為氣態(tài),并有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件略去):已知:a.常見雙原子單質(zhì)分子中,X分子含共價鍵最多。b.甲分子中含10個電子,乙分子中含有18個電子。(1)寫出X的化學(xué)式是;甲的電子式是;

用電子式表示甲形成的過程:。

(2)化合物丙中含有化學(xué)鍵的類型是。

(3)寫出甲與乙反應(yīng)生成丙的化學(xué)方程式:。

解析X為雙原子單質(zhì)分子且共價鍵最多,X為N2;甲與乙兩種共價化合物反應(yīng)生成離子化合物丙,丙為銨鹽;甲分子中含10個電子,乙分子中含18個電子,甲為NH3,乙為HCl。答案(1)N2H····H···+3H·H····H(2)離子鍵、共價鍵(3)HCl+NH3NH4Cl8.導(dǎo)學(xué)號15184032不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用x表示,x越大,其原子吸引電子的能力越強,在所形成的分子中成為帶負(fù)電荷的一方,下面是某些短周期元素的x值。元素LiBeBCOFx值0.981.572.042.253.443.98元素NaAlSiPSClx值0.931.611.902.192.583.16(1)通過分析x值的變化規(guī)律,確定Mg、N的x值范圍。

(2)短周期元素x值的變化特點體現(xiàn)了元素性質(zhì)的變化規(guī)律。

(3)經(jīng)驗規(guī)律告訴我們,當(dāng)成鍵的兩原子相應(yīng)元素的x差值Δx大于1.7時一般形成離子鍵,Δx小于1.7時一般形成共價鍵。試預(yù)測:AlBr3中化學(xué)鍵的類型是。

設(shè)計實驗驗證你的預(yù)測

。

(4)預(yù)測元素周期表中,x值最小的元素的位置(放射性