2018-2019版高中化學(xué)第2章化學(xué)鍵化學(xué)反應(yīng)與能量2.1.1化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化練習(xí)魯科版必修2

歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對(duì)您有所幫助!歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對(duì)您有所幫助!歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對(duì)您有所幫助!歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對(duì)您有所幫助!歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對(duì)您有所幫助!歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對(duì)您有所幫助!第1課時(shí)化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化課后篇鞏固提升A組1.下列各組物質(zhì)中,化學(xué)鍵類型完全相同的是()A.SiO2和H2O B.SO2和Na2O2C.NaCl和HCl D.AlCl3和KCl解析SiO2和H2O均只含共價(jià)鍵;SO2含共價(jià)鍵,Na2O2含離子鍵和共價(jià)鍵;NaCl含離子鍵,HCl含共價(jià)鍵;AlCl3含共價(jià)鍵,KCl含離子鍵,故答案選A。答案A2.下列有關(guān)離子鍵的說(shuō)法正確的是()A.陰、陽(yáng)離子成鍵時(shí)只受到靜電吸引力的作用B.原子通過(guò)電子的得失先形成陰陽(yáng)離子后再成鍵C.任何離子鍵在形成的過(guò)程中必定有電子的得與失D.在離子化合物CaCl2中,兩個(gè)氯離子之間也存在離子鍵解析陰、陽(yáng)離子間成鍵時(shí)不僅存在靜電吸引力作用,還存在靜電斥力的作用,A項(xiàng)錯(cuò)誤;溶液中兩種離子在形成化學(xué)鍵的過(guò)程中不一定存在電子的得與失,C項(xiàng)錯(cuò)誤;CaCl2中是Ca2+與兩個(gè)Cl-分別成鍵,兩個(gè)Cl-之間不存在化學(xué)鍵。答案B3.下列敘述中正確的是()A.由金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物B.完全由非金屬元素形成的化合物一定是共價(jià)化合物C.離子化合物中只含有離子鍵D.共價(jià)化合物中只含有共價(jià)鍵解析根據(jù)共價(jià)化合物的定義,共價(jià)化合物中只能含有共價(jià)鍵,D項(xiàng)正確。答案D4.下列電子式中錯(cuò)誤的是()A.Na+ B.[····H]-C.··H D.Na+]-解析鈉原子最外層有1個(gè)電子,所以Na+的電子式就是其離子符號(hào),A項(xiàng)正確;選項(xiàng)B為OH-的電子式,既要表示出氫原子和氧原子周圍的電子,又要表示出氫氧根離子所帶的負(fù)電荷,B項(xiàng)正確;選項(xiàng)C中的N原子應(yīng)該是4對(duì)電子,氨氣的電子式為····H;選項(xiàng)D為離子化合物NaCl的電子式。答案C5.元素X、Y和Z可結(jié)合形成化合物XYZ3;X、Y和Z的原子序數(shù)之和為26;Y和Z在同一周期。下列有關(guān)推測(cè)中正確的是()A.XYZ3是一種可溶于水的酸,且X與Y可形成共價(jià)化合物XYB.XYZ3是一種微溶于水的鹽,且X與Z可形成離子化合物XZC.XYZ3是一種易溶于水的鹽,且Y與Z可形成離子化合物YZD.XYZ3是一種離子化合物,且Y與Z可形成離子化合物YZ2解析首先根據(jù)題干限制條件及物質(zhì)XYZ3的類別,推測(cè)XYZ3可能存在的物質(zhì),然后分析X、Y、Z形成化合物的類別。A項(xiàng),若XYZ3為酸,則X為H、Y為Cl、Z為O,三者形成酸HClO3,但Cl與O不屬于同一周期,與限制條件相矛盾;B項(xiàng),若XYZ3為微溶于水的鹽,則XYZ3為MgCO3,X與Z形成MgO屬于離子化合物;C項(xiàng),若XYZ3為易溶于水的鹽,則XYZ3為NaNO3,Y與Z形成NO,屬于共價(jià)化合物;D項(xiàng),不論XYZ3是MgCO3還是NaNO3,Y與Z形成YZ2(CO2或NO2)均屬于共價(jià)化合物。答案B6.下列各數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù),其所表示的各原子組中能以共價(jià)鍵相互結(jié)合成穩(wěn)定化合物的是()A.8與11 B.9與9 C.2與19 D.6與8解析A項(xiàng)為O與Na,活潑金屬與活潑非金屬元素以離子鍵結(jié)合;B項(xiàng)為F2,雖然以共價(jià)鍵結(jié)合,但是為單質(zhì);C項(xiàng)中He不能與K成鍵;D項(xiàng)為CO2,屬共價(jià)化合物。答案D7.下列敘述正確的是()A.H2S溶于水電離出H+和S2-,H2S中存在離子鍵B.Mg(OH)2固體和NaNO3固體都存在兩類不同的化學(xué)鍵C.液氧和氧氣中存在不同類型的化學(xué)鍵D.氮?dú)夂虲60中存在不同類型的化學(xué)鍵解析H和S都是非金屬元素,H2S是共價(jià)化合物,其中的化學(xué)鍵是共價(jià)鍵,A項(xiàng)不正確;Mg(OH)2中的Mg2+與OH-間、NaNO3中的Na+與N間都存在離子鍵,OH-中的H原子與O原子間、N中的N原子和O原子間都存在共價(jià)鍵,B項(xiàng)正確;液氧和氧氣的構(gòu)成微粒都是O2分子,O2分子中的2個(gè)O原子間存在共價(jià)鍵,O2分子與O2分子間不存在化學(xué)鍵,C項(xiàng)不正確;氮?dú)夥肿又写嬖诠矁r(jià)鍵,C60由分子構(gòu)成,C元素是非金屬元素,C60分子中的化學(xué)鍵是共價(jià)鍵,D項(xiàng)不正確。答案B8.同主族元素形成的同一類型化合物,其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)往往相似。PH4I是一種白色晶體,下列對(duì)PH4I的敘述正確的是()A.它是一種共價(jià)化合物B.它既含離子鍵又含共價(jià)鍵C.它不可能與NaOH溶液反應(yīng)D.它受熱時(shí)不會(huì)分解解析用PH4I類比NH4Cl分析即可得出正確答案。答案B9.(1)下列五種物質(zhì)中:①Ar、②CO2、③SiO2、④NaOH、⑤K2S,只存在共價(jià)鍵的是(填序號(hào),下同);只存在離子鍵的是;既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵的是;不存在化學(xué)鍵的是。

(2)在下列變化中:①I2升華、②燒堿溶于水、③CaCl2溶于水、④HCl溶于水、⑤O2溶于水、⑥Na2O2溶于水,未發(fā)生化學(xué)鍵破壞的是(填序號(hào),下同);僅發(fā)生離子鍵破壞的是;僅發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是;既發(fā)生離子鍵破壞,又發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是解析(1)稀有氣體分子中不存在化學(xué)鍵;共價(jià)化合物中只存在共價(jià)鍵;離子化合物中除含離子鍵外還可能含有共價(jià)鍵。(2)I2升華和O2溶于水的過(guò)程中,I2和O2均以分子形式存在,并未發(fā)生化學(xué)鍵的破壞;NaOH、CaCl2、Na2O2、HCl溶于水時(shí)均發(fā)生了化學(xué)鍵的破壞,但NaOH溶于水時(shí)H—O鍵未被破壞,Na2O2答案(1)②③⑤④①(2)①⑤②③④⑥10.某地一輛裝載砒霜的貨車因故滑入河道,部分砒霜散落到河中。砒霜的主要成分是As2O3,有劇毒,致死量為0.1g,可用于制造殺蟲劑和滅鼠劑等。As2O3是兩性偏酸性氧化物,其無(wú)色晶體在193℃時(shí)升華,微溶于水生成H3AsO3(1)As2O3屬于(填“離子”或“共價(jià)”)化合物,H3AsO3屬于(填“離子”或“共價(jià)”)化合物,含有鍵。

(2)向該河水中加入(填“生石灰”或“NaOH”)可減輕砷對(duì)河水的污染。

解析由“其無(wú)色晶體在193℃時(shí)升華”可知,As2O3是共價(jià)化合物,對(duì)應(yīng)的H3AsO3答案(1)共價(jià)共價(jià)共價(jià)(2)生石灰B組1.下列變化需克服相同類型作用力的是()A.碘和干冰的升華 B.硅和C60的熔化C.氯化氫和氯化鉀的溶解 D.溴和汞的氣化解析碘和干冰均由分子構(gòu)成,分子間以分子間作用力結(jié)合,二者升華時(shí)均破壞分子間作用力,A項(xiàng)正確;硅是由原子以共價(jià)鍵結(jié)合構(gòu)成的,熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵,C60由分子構(gòu)成,熔化時(shí)破壞分子間作用力,B項(xiàng)不正確;HCl溶于水,破壞共價(jià)鍵,KCl屬于離子化合物,溶于水破壞離子鍵,C項(xiàng)錯(cuò)誤;溴氣化破壞分子間作用力,汞氣化破壞金屬鍵,D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案A2.下列有關(guān)化學(xué)鍵的說(shuō)法正確的是()A.HCl溶于水、NaCl溶于水破壞的化學(xué)鍵類型相同B.碘升華、NaCl顆粒被粉碎,均破壞化學(xué)鍵C.氦氣、液溴、硫黃中均存在共價(jià)鍵D.鈉與水反應(yīng)、鈉與氧氣反應(yīng),均存在離子鍵的形成解析HCl溶于水破壞的是共價(jià)鍵,NaCl溶于水破壞的是離子鍵,化學(xué)鍵的種類不同,故A錯(cuò)誤;碘分子之間只存在分子間作用力,碘升華破壞分子間作用力,不破壞化學(xué)鍵,故B錯(cuò)誤;稀有氣體為單原子分子,沒有共價(jià)鍵,只存在分子間作用力,故C錯(cuò)誤;活潑金屬與活潑非金屬原子之間一般形成離子鍵,鈉與水反應(yīng)生成NaOH、鈉與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉或過(guò)氧化鈉,均存在離子鍵的形成,故D正確。答案D3.下列關(guān)于化學(xué)鍵和化合物的說(shuō)法中正確的是()A.化學(xué)鍵的形成一定伴隨著電子的得失B.金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物C.非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物D.含有陰離子的化合物一定含有陽(yáng)離子解析由于化合物呈中性,因此含有陰離子的化合物中一定含有陽(yáng)離子,D項(xiàng)正確。答案D4.下列關(guān)于共價(jià)鍵的敘述中正確的是()A.只有不同種元素的原子之間才能形成共價(jià)鍵B.由A失去電子,B接受電子的過(guò)程形成了共價(jià)鍵C.原子核外有幾個(gè)電子就一定能形成幾個(gè)共價(jià)鍵D.共用電子對(duì)必然偏向吸引電子能力強(qiáng)的一方解析同種元素和不同種元素之間都可形成共價(jià)鍵。共價(jià)鍵是指成鍵雙方原子各提供電子形成共用電子對(duì),從而形成共價(jià)鍵,沒有電子轉(zhuǎn)移。原子能形成共價(jià)鍵的個(gè)數(shù)與最外層電子數(shù)有關(guān),如P元素原子核外有15個(gè)電子,最外層有5個(gè)電子,可形成3個(gè)共價(jià)鍵,如PCl3。由于原子吸引電子的能力不同,所以共用電子對(duì)會(huì)發(fā)生偏移,偏向吸引電子能力強(qiáng)的一方。答案D5.下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是()A.N B.HC.H+]2-H+ D.[HH]+Cl-解析NaCl、NH4Cl是離子化合物,其中陰離子要用“[]”將最外層電子括起來(lái),即Na+]-、[HH]+]-,A、D項(xiàng)錯(cuò)誤;H2O2、H2S是共價(jià)化合物,構(gòu)成的微粒是原子,B項(xiàng)正確;H2S的電子式應(yīng)為H,C項(xiàng)錯(cuò)誤。答案B6.已知X元素原子的L電子層比Y元素原子的L電子層少3個(gè)電子,Y元素原子核外總電子數(shù)比X元素原子總電子數(shù)多5個(gè),請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)寫出兩元素的名稱:X,Y。

(2)X、Y可形成。

A.離子化合物Y3X2B.離子化合物Y2X3C.共價(jià)化合物Y3X2D.共價(jià)化合物XY2(3)已知Y元素的單質(zhì)能在空氣中燃燒,寫出其中屬于置換反應(yīng)的化學(xué)方程式,分析所得單質(zhì)中所含化學(xué)鍵的類型。

(4)X元素的氫化物能與它的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng),其產(chǎn)物屬于化合物。

解析由X元素原子的L電子層比Y元素原子的L電子層少3個(gè)電子,而電子總數(shù)比Y元素原子少5個(gè),可推知Y元素原子M電子層有2個(gè)電子,Y為Mg元素,則X為N元素,X、Y可形成離子化合物Mg3N2即Y3X2;Mg在空氣中燃燒能與CO2發(fā)生置換反應(yīng)生成MgO和C。NH3能與HNO3反應(yīng),生成的NH4NO3屬離子化合物。答案(1)氮鎂(2)A(3)2Mg+CO22MgO+C共價(jià)鍵(4)離子7.短周期元素的單質(zhì)X、Y、Z在通常狀況下均為氣態(tài),并有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件略去):已知:a.常見雙原子單質(zhì)分子中,X分子含共價(jià)鍵最多。b.甲分子中含10個(gè)電子,乙分子中含有18個(gè)電子。(1)寫出X的化學(xué)式是;甲的電子式是;

用電子式表示甲形成的過(guò)程:。

(2)化合物丙中含有化學(xué)鍵的類型是。

(3)寫出甲與乙反應(yīng)生成丙的化學(xué)方程式:。

解析X為雙原子單質(zhì)分子且共價(jià)鍵最多,X為N2;甲與乙兩種共價(jià)化合物反應(yīng)生成離子化合物丙,丙為銨鹽;甲分子中含10個(gè)電子,乙分子中含18個(gè)電子,甲為NH3,乙為HCl。答案(1)N2H····H···+3H·H····H(2)離子鍵、共價(jià)鍵(3)HCl+NH3NH4Cl8.導(dǎo)學(xué)號(hào)15184032不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用x表示,x越大,其原子吸引電子的能力越強(qiáng),在所形成的分子中成為帶負(fù)電荷的一方,下面是某些短周期元素的x值。元素LiBeBCOFx值0.981.572.042.253.443.98元素NaAlSiPSClx值0.931.611.902.192.583.16(1)通過(guò)分析x值的變化規(guī)律,確定Mg、N的x值范圍。

(2)短周期元素x值的變化特點(diǎn)體現(xiàn)了元素性質(zhì)的變化規(guī)律。

(3)經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們,當(dāng)成鍵的兩原子相應(yīng)元素的x差值Δx大于1.7時(shí)一般形成離子鍵,Δx小于1.7時(shí)一般形成共價(jià)鍵。試預(yù)測(cè):AlBr3中化學(xué)鍵的類型是。

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你的預(yù)測(cè)

。

(4)預(yù)測(cè)元素周期表中,x值最小的元素的位置(放射性