化學(xué)新課堂一輪總復(fù)習(xí)（課時(shí)練+小專題練+單元檢測(cè)）：第十單元 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ) 單元檢測(cè)（十）化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ) 含答案

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精單元檢測(cè)(十)（時(shí)間:40分鐘滿分：100分）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H—1C—12N—14O—16Na—23S—32Cl-35.5K-39Fe—56Cu—64Ba—137一、選擇題(本大題共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。)1．（2016年新課標(biāo)卷Ⅰ）下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)。A．用長(zhǎng)頸漏斗分離出乙酸與乙醇反應(yīng)的產(chǎn)物B．用向上排空氣法收集銅粉與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的NOC．配制氯化鐵溶液時(shí)，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋D．將Cl2與HCl混合氣體通過(guò)飽和食鹽水可得到純凈的Cl22．用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?。①②③④A．用圖①所示裝置，蒸干NH4Cl飽和溶液制備N(xiāo)H4Cl晶體B．按裝置②所示的氣流方向可用于收集H2、NH3等C．用圖③所示裝置，分離CCl4萃取I2水后的有機(jī)層和水層D．用圖④所示裝置,可以證明氧化性：Cl2＞Br2＞I23．(2017屆河北衡水中學(xué)五調(diào))下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法不正確的是（)。A．容量瓶、量筒和滴定管上都標(biāo)有使用溫度，量筒、容量瓶都無(wú)“0"刻度，滴定管有“0”刻度;使用時(shí)滴定管水洗后還需潤(rùn)洗，但容量瓶水洗后不用潤(rùn)洗B．在4mL0。1mol·L－1的K2Cr2O7溶液中滴加數(shù)滴1mol·L－1的NaOH溶液，溶液顏色從橙色變成黃色C．探究化學(xué)反應(yīng)的限度：取5mL0。1mol·L－1KI溶液，滴加0.1mol·L－1FeCl3溶液5～6滴，充分反應(yīng)，可根據(jù)溶液中既含I2又含I－的實(shí)驗(yàn)事實(shí)判斷該反應(yīng)是可逆反應(yīng)D．將含有少量氯化鉀的硝酸鉀放入燒杯中，加水溶解并加熱、攪拌，當(dāng)溶液表面出現(xiàn)一層晶膜時(shí)停止加熱,冷卻結(jié)晶、過(guò)濾即可得到大量硝酸鉀晶體4．（2018年新疆烏魯木齊診斷)明代《本草綱目》記載了民間釀酒的工藝“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，“以燒酒復(fù)燒二次……價(jià)值數(shù)倍也”。這里用到的實(shí)驗(yàn)方法可用于分離（）。A．汽油和氯化鈉溶液B．39%的乙醇溶液C．氯化鈉與單質(zhì)溴的水溶液D．硝酸鉀和氯化鈉的混合物5．下列物質(zhì)中所含的雜質(zhì)（括號(hào)中是雜質(zhì)），使用NaOH溶液不能除去的是（)。A．MgO固體(Al2O3)B．Na2CO3固體(NaHCO3）C．FeCl2溶液（CuCl2)D．Fe2O3固體（SiO2）6．（2018屆山西五校聯(lián)考）下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁將乙烯通入酸性KMnO4溶液中證明乙烯能發(fā)生加成反應(yīng)B向含酚酞的NaOH溶液中加入氯水證明Cl2具有漂白性C常溫下，向Fe和Cu中分別加入濃硝酸比較Fe和Cu的金屬活動(dòng)性D將鐵釘放入試管中，下端浸入食鹽水中驗(yàn)證鐵的吸氧腐蝕7。(2018屆廣西南寧一模）下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A分離苯和四氯化碳用分液漏斗進(jìn)行分液B配制Fe（OH)3膠體向飽和FeCl3溶液中滴加氨水并不斷攪拌C除去Na2CO3固體中NaHCO3用酒精燈灼燒固體混合物D制取NH3直接加熱NH4Cl固體，用向下排空氣法收集氣體二、非選擇題（本大題共4小題，共58分.按題目要求作答。解答題應(yīng)寫(xiě)出必要的文字說(shuō)明、方程式和重要演算步驟，只寫(xiě)出最后答案的不能得分。有數(shù)值計(jì)算的題，答案必須明確寫(xiě)出數(shù)值和單位.)8．(13分）（2018屆河北衡水中學(xué)期中）查閱文獻(xiàn)知，3（NH4）2SO4eq\o(=，\s\up7(△))4NH3↑＋3SO2↑＋N2↑＋6H2O.某課題組成員擬選擇下列裝置探究硫酸銨的性質(zhì)(各裝置中藥品足量).ABCDEFG回答下列問(wèn)題：（1）A裝置盛裝堿石灰的儀器是________。C裝置中大試管向下傾斜的原因是__________________________________________。(2)甲組同學(xué)設(shè)計(jì)方案:C→G→B→D→E.①能證明有水生成的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________________________；B裝置的作用是______________。②實(shí)驗(yàn)中，觀察到D裝置中產(chǎn)生白色沉淀。實(shí)驗(yàn)完畢后，過(guò)濾D裝置中混合物得白色沉淀。為了檢驗(yàn)白色沉淀是BaSO4還是BaSO3，設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方案：__________________________________________.③D裝置中發(fā)生反應(yīng)與硝酸鋇的量有關(guān)，若硝酸鋇足量，則D中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________________________.④該實(shí)驗(yàn)方案能證明硫酸銨的分解產(chǎn)物是________（填化學(xué)式）。(3)乙組同學(xué)選擇上述裝置證明產(chǎn)物是否有NH3。①氣體從左至右,裝置連接順序?yàn)镃、__________。②能證明有氨氣生成的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________________________。(4）丙組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定硫酸銨樣品的純度（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）:取15。0g樣品溶于蒸餾水，加入足量氯化鋇溶液和稀鹽酸，過(guò)濾、洗滌、干燥、稱重,BaSO4質(zhì)量為23.3g，該樣品中硫酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______(結(jié)果保留兩位小數(shù)）。9．（15分）某班同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)探究Fe2＋、Fe3＋的性質(zhì).回答下列問(wèn)題:（1)分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體,均配制成0。1mol·L－1的溶液.在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑,其目的是________________________.（2）甲組同學(xué)取2mLFeCl2溶液，加入幾滴氯水,再加入1滴KSCN溶液,溶液變紅，說(shuō)明Cl2可將Fe2＋氧化。FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________________________________。（3）乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn)，該組同學(xué)在2mLFeCl2溶液中先加入0。5mL煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液,溶液變紅，煤油的作用是______________________________.(4）丙組同學(xué)取10mL0。1mol·L－1KI溶液，加入6mL0.1mol·L－1FeCl3溶液混合.分別取2mL此溶液于3支試管中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①第一支試管中加入1mLCCl4充分振蕩、靜置，CCl4層呈紫色；②第二支試管中加入1滴K3[Fe（CN）6]溶液，生成藍(lán)色沉淀；③第三支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅。實(shí)驗(yàn)②檢驗(yàn)的離子是________（填離子符號(hào)）；實(shí)驗(yàn)①和③說(shuō)明：在I－過(guò)量的情況下,溶液中仍含有________（填離子符號(hào))，由此可以證明該氧化還原反應(yīng)為_(kāi)___________________.(5）丁組同學(xué)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________________；一段時(shí)間后，溶液中有氣泡出現(xiàn)，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成。產(chǎn)生氣泡的原因是______________________________；生成沉淀的原因是________________________________(用平衡移動(dòng)原理解釋)。10．(15分)草酸是一種重要的化工原料，廣泛用于藥物生產(chǎn)、高分子合成等工業(yè)，草酸晶體受熱到100℃時(shí)失去結(jié)晶水，成為無(wú)水草酸。某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬以甘蔗渣為原料用水解—氧化—甲乙請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：（1)圖示①②的氧化—水解過(guò)程是在圖甲的裝置中進(jìn)行的，指出裝置B的名稱______________,B裝置的作用是______________________。(2)圖示①②的氧化—水解過(guò)程中，在硝酸用量、反應(yīng)的時(shí)間等條件均相同的情況下，改變反應(yīng)溫度以考察反應(yīng)溫度對(duì)草酸收率的影響，結(jié)果如圖乙所示，請(qǐng)選擇最佳的反應(yīng)溫度為_(kāi)_______，為了達(dá)到圖乙所示的溫度，選擇圖甲的水浴加熱，其優(yōu)點(diǎn)是________________________________。（3)要測(cè)定草酸晶體(H2C2O4·2H2O)的純度，稱取7.200g制備的草酸晶體溶于適量水配成250mL溶液，取25.00mL草酸溶液于錐形瓶中,用0.1000mol·L－1酸性高錳酸鉀溶液滴定（5H2C2O4＋2MnOeq\o\al(－,4)＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O):①取25.00mL草酸溶液的儀器是____________。②在草酸純度測(cè)定的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，若滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，仰視標(biāo)準(zhǔn)液液面，會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果______________（填“偏高”“偏低”或“沒(méi)有影響”).③判斷滴定已經(jīng)達(dá)到終點(diǎn)的方法是：__________________________________.④達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí),消耗高錳酸鉀溶液共20。00mL，則草酸晶體的純度為_(kāi)_________。11．(15分）水中因含有機(jī)物而具有較高的化學(xué)耗氧量。常用酸性KMnO4氧化有機(jī)物測(cè)其含量。主要操作步驟如下:(1)儀器A為_(kāi)_______(填“酸式”或“堿式”）滴定管；要順利完成實(shí)驗(yàn),步驟Ⅲ中溶液顏色應(yīng)為_(kāi)___________。(2)完善步驟Ⅳ涉及的離子方程式：C2Oeq\o\al（2－,4)＋____MnOeq\o\al（－，4）＋________=____Mn2＋＋____CO2↑＋________,該步驟中KMnO4溶液紫色會(huì)逐漸褪去。某探究小組測(cè)得某次實(shí)驗(yàn)（恒溫）時(shí)溶液中Mn2＋物質(zhì)的量與時(shí)間的關(guān)系如圖.請(qǐng)解釋n（Mn2＋）在反應(yīng)起始時(shí)變化不大、一段時(shí)間后快速增大的原因:____________________________________________________________。（3）若步驟Ⅳ中所用Na2C2O4溶液為20.00mL,已知滴定后的液面如圖所示，請(qǐng)寫(xiě)出滴定前的液面讀數(shù)____________（4)若實(shí)驗(yàn)測(cè)量結(jié)果比實(shí)際有機(jī)物含量偏高，分別從以下兩個(gè)方面猜想：猜想1：水樣中Cl—影響；猜想2：配制Na2C2O4標(biāo)液定容時(shí)______________________________________________（5)若猜想1成立，請(qǐng)根據(jù)資料卡片補(bǔ)充完善上述實(shí)驗(yàn)以消除Cl-影響。(限選試劑：AgNO3溶液、Ag2SO4溶液、KMnO4溶液、Na2C2O4溶液）____________________________________資料卡片：①有機(jī)物可被HNO3氧化;②AgCl不與酸性KMnO4溶液反應(yīng)；③Ag2C2O4可被酸性KMnO4單元檢測(cè)(十)1．C解析:乙酸與乙醇反應(yīng)的產(chǎn)物是乙酸乙酯，該物質(zhì)密度比水小,難溶于水，而未反應(yīng)的乙醇和乙酸都易溶于水，所以分離互不相溶的兩層液體物質(zhì)要用分液漏斗，A錯(cuò)誤;NO的密度與空氣接近，且能與氧氣反應(yīng)生成NO2，NO不溶于水,所以應(yīng)該用排水法收集，B錯(cuò)誤；氯化鐵是強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中鐵離子易發(fā)生水解，使溶液顯酸性，因此配制氯化鐵溶液時(shí)，為了抑制鹽的水解，應(yīng)該先將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中,然后再加水稀釋到相應(yīng)的濃度，C正確；將Cl2與HCl混合氣體通過(guò)飽和食鹽水時(shí)，除去了氯氣中的HCl雜質(zhì)，但引入了水蒸氣，因此不能得到純凈的Cl2,D錯(cuò)誤.2．C解析：NH4Cl晶體受熱易發(fā)生分解，無(wú)法得到氯化銨固體，A錯(cuò)誤；H2、NH3的密度比空氣小，收集裝置應(yīng)該為短管進(jìn)長(zhǎng)管出，B錯(cuò)誤；分離CCl4萃取I2水后的有機(jī)層密度比水大和與水互不相溶，C正確；用圖④所示裝置,氯氣能夠置換溴、也能置換碘,無(wú)法比較溴和碘的氧化性強(qiáng)弱，D錯(cuò)誤。3．C解析：C項(xiàng)，反應(yīng)中碘化鉀過(guò)量，溶液中一定存在碘離子，不能探究該化學(xué)反應(yīng)的限度，C錯(cuò)誤。4．B5.C6．D解析：將乙烯通入酸性KMnO4溶液中，乙烯被高錳酸鉀氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸,鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)后溶液的堿性減弱，紅色也能變淺或褪去，故B錯(cuò)誤；常溫下，F(xiàn)e與濃硝酸發(fā)生鈍化，不能比較Fe和Cu的金屬活動(dòng)性,故C錯(cuò)誤；將鐵釘放入試管中，下端浸入食鹽水中,若試管內(nèi)氣體的壓強(qiáng)減小，即可驗(yàn)證鐵的吸氧腐蝕，故D正確。7．C解析:苯和四氯化碳互溶，不能用分液漏斗進(jìn)行分液，故A錯(cuò)誤;向飽和FeCl3溶液中滴加氨水生成Fe（OH)3沉淀，不能得到氫氧化鐵膠體,故B錯(cuò)誤；碳酸氫鈉受熱容易分解生成碳酸鈉，可以用灼燒的方法除去Na2CO3固體中NaHCO3，故C正確；直接加熱NH4Cl固體,生成的氨氣和氯化氫又化合生成氯化銨固體，故D錯(cuò)誤。8．(1)球形干燥管樣品分解生成了水，防止倒流到試管底部引起試管炸裂(2)①G裝置中白色粉末變藍(lán)吸收氨氣②取少量白色沉淀于試管，滴加足量鹽酸，若白色沉淀溶解，則是BaSO3，反之則是BaSO4③3Ba2＋＋2NOeq\o\al（－，3）＋3SO2＋2H2O=3BaSO4↓＋2NO＋4H＋④H2O、SO2、N2（3)①A、F②無(wú)色酚酞溶液變紅（4)88％9．（1）防止Fe2＋被氧化（2）2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－(3)隔絕空氣（排除氧氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響）(4)Fe2＋Fe3＋可逆反應(yīng)（5）H2O2＋2Fe2＋＋2H＋=2Fe3＋＋2H2OFe3＋催化H2O2分解產(chǎn)生O2H2O2分解反應(yīng)放熱，促進(jìn)Fe3＋的水解平衡正向移動(dòng)解析：(