化學(xué)新課堂一輪總復(fù)習(xí)（課時練+小專題練+單元檢測）：第十一單元 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（選考） 第2節(jié)　分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 含答案

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精第2節(jié)分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)一、選擇題1．（2018屆四川三臺中學(xué)月考)下列分子中，中心原子雜化軌道類型相同，分子的空間構(gòu)型也相同的是（）。A．BeCl2、CO2B．H2O、SO2C．SO2、CH4D．NF3、CH2O2．下列說法中正確的是(）。A．SO2、CO2、SiO2中的S、C、Si均為sp3雜化B．H3O＋、NHeq\o\al（＋，4)、[Cu(NH3)4]2＋均含有配位鍵C．SOeq\o\al（2－，3)、COeq\o\al(2－，3)、SiOeq\o\al(2－,3）均為平面三角形D．石墨、新型高分子導(dǎo)電材料聚乙炔、金屬晶體均含有金屬鍵3．（2018年吉林梅河口五中期末）某物質(zhì)的化學(xué)式為PtCl4?2NH3，其水溶液不導(dǎo)電，加入AgNO3溶液不產(chǎn)生沉淀，加入強堿也沒有NH3放出，則關(guān)于此化合物的說法中正確的是()。A．該配合物中中心原子（離子)的電荷數(shù)和配位數(shù)均為6B．該配合物可能是平面正方形結(jié)構(gòu)C．Cl－和NH3分子均與中心原子（離子）形成配位鍵D．配合物中心原子（離子)與Cl－形成配位鍵，而與NH3分子不形成配位鍵4．圖1表示某種含氮有機化合物的結(jié)構(gòu)，其分子內(nèi)4個氮原子分別位于正四面體的4個頂點（見圖2)。分子內(nèi)存在空腔,能嵌入某離子或分子并形成4個氫鍵予以識別.下列分子或離子中，能被該有機化合物識別的是（）。A．CF4B．CH4C．NHeq\o\al(＋，4）D．H2O5．（2017年河北衡水模擬）用價層電子對互斥理論(VSEPR)可以預(yù)測許多分子或離子的空間構(gòu)型，有時也能用來推測鍵角大小,下列判斷正確的是(）。A．SO2、CS2、HI都是直線形的分子B．BF3鍵角為120°，SnBr2鍵角大于120°C．CH2O、BF3、SO3都是平面三角形的分子D．PCl3、NH3、PCl5都是三角錐形的分子6．短周期主族元素A、B形成AB3型分子,下列有關(guān)敘述正確的是().A．若A、B為同一周期元素，則AB3分子一定為平面正三角形B．若AB3分子中的價電子個數(shù)為24個，則AB3分子為平面正三角形C．若A、B為同一主族元素，則AB3分子一定為三角錐形D．若AB3分子為三角錐形，則AB3分子一定為NH37．下列說法正確的是()。A．在CCl4、PCl5、CS2分子中所有原子都滿足最外層為8個電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．三氯化鐵常溫下為固體，熔點282℃,沸點315℃，在C．Na3N與NaH均為離子化合物，都能與水反應(yīng)放出氣體,且與水反應(yīng)所得溶液均能使酚酞試液變紅D．SO2、H2O都是由極性鍵形成的非極性分子二、非選擇題8．A、B、C、D、E、F六種元素均位于周期表的前四周期，且原子序數(shù)依次增大。A元素是原子半徑最小的元素；B元素基態(tài)原子的核外電子分占四個原子軌道(能級)；D元素原子的已成對電子總數(shù)是未成對電子總數(shù)的3倍;E與D處于同一主族；F位于ds區(qū)，且原子的最外層只有1個電子。(1）F＋的電子排布式是____________.（2）B、C、D元素的第一電離能由大到小的順序是________________。（3)B、C元素的某些氫化物的分子中均含有18個電子，則B的這種氫化物的化學(xué)式是________；B、C的這些氫化物的沸點相差較大的主要原因是________________________________________。（4)A、B、D可形成分子式為A2BD的某化合物，則該化合物分子中B原子的軌道雜化類型是________;1mol該分子中含有π鍵的數(shù)目是________.9．(2017屆吉林長春實驗中學(xué)五模節(jié)選)原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E五種元素。其中A的基態(tài)原子有3個不同的能級，各能級中的電子數(shù)相等;C的基態(tài)原子2p能級上的未成對電子數(shù)與A原子的相同;D為短周期中原子半徑最大的主族元素；E的原子序數(shù)為22。（1）①E被稱為“國防金屬"和“生物金屬",是重要的結(jié)構(gòu)材料。E原子基態(tài)的外圍核外電子排布式為______________.②ECl4能與NH4Cl反應(yīng)生成配合物（NH4)2[ECl6]。此配合物中，形成配位鍵時提供孤對電子的有__________(填元素符號）。與NHeq\o\al(＋,4）互為等電子體的一種陰離子為__________(填化學(xué)式），其中心原子雜化類型為________雜化。（2)在A、B、C三種元素中，電負(fù)性由小到大的順序是____________(用元素符號回答）。（3）元素A的簡單氣態(tài)氫化物的沸點________(“高于"或“低于”）元素B的簡單氣態(tài)氫化物的沸點，其主要原因是_________________________________。（4）由B形成的離子Beq\o\al（－，3)與AC2互為等電子體,則Beq\o\al（－，3)的分子構(gòu)型為________。10．（2018屆山西重點中學(xué)協(xié)作體聯(lián)考節(jié)選)M、R、X、Y為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z是一種過渡元素.M基態(tài)原子L層中p軌道電子數(shù)是s軌道電子數(shù)的2倍，R是同周期元素中最活潑的金屬元素,X和M形成的一種化合物是引起酸雨的主要大氣污染物，Z的基態(tài)原子4s和3d軌道半充滿。據(jù)此請回答下列問題：(1）R基態(tài)原子的電子排布式是________,X和Y中電負(fù)性較大的是________（填元素符號).(2）X的氫化物的沸點低于與其組成相似的M的氫化物,其原因是________________________________________________________________________。(3）X與M形成的XM3分子的空間構(gòu)型是________________。（4）在稀硫酸中，Z的最高價含氧酸的鉀鹽(橙色）氧化M的一種氫化物,Z被還原為＋3價,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________________。11．(2018屆重慶一中月考節(jié)選)青蒿素是從黃花蒿中提取的一種無色針狀晶體,雙氫青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗瘧疾療效優(yōu)于青蒿素，請回答下列問題：青蒿素B2H6分子結(jié)構(gòu)（1)組成青蒿素的三種元素電負(fù)性由大到小排序是____________________，畫出基態(tài)O原子的價電子排布圖：__________________。(2)雙氫青蒿素的合成一般是用硼氫化鈉(NaBH4）還原青蒿素。硼氫化物的合成方法有：2LiH＋B2H6=2LiBH4；4NaH＋BF3=NaBH4＋3NaF①寫出BHeq\o\al（－,4)的等電子體____________(分子、離子各寫一種）。②B2H6分子結(jié)構(gòu)如圖，2個B原子和一個H原子共用2個電子形成3中心二電子鍵,中間的2個氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個B原子．則B2H6分子中有________種共價鍵,B原子的雜化方式為________。③NaBH4的陰離子中一個B原子能形成4個共價鍵，而冰晶石（Na3AlF6）的陰離子中一個Al原子可以形成6個共價鍵，原因是_________________________________________.第2節(jié)分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1．A解析：根據(jù)價層電子對互斥理論可知，H2O中O原子含有的孤對電子對數(shù)＝eq\f(6－2×1，2)＝2，采取sp3雜化方式,水是V形結(jié)構(gòu).SO2中S原子含有的孤對電子對數(shù)＝eq\f(6－2×2,2）＝1，采取sp2雜化方式，SO2是V形結(jié)構(gòu)，故B錯誤；同樣分析氯化鈹中Be原子是sp雜化，是直線形結(jié)構(gòu)，CO2中碳原子是sp雜化，是直線型結(jié)構(gòu)，故A正確；SO2是V形結(jié)構(gòu)，CH4中C原子采取sp3雜化方式，是正四面體結(jié)構(gòu),故C錯誤;NF3中N原子采取sp3雜化方式,是三角錐結(jié)構(gòu),CH2O中C原子采取sp2雜化方式,是平面三角形結(jié)構(gòu),故D錯誤.2．B解析：CO2為sp雜化，SO2中S原子的價層電子對數(shù)為2＋eq\f(1，2）(6－2×2)＝3，為sp2雜化，故A錯誤;在物質(zhì)或離子中，中心原子含有空軌道和含有孤電子對的原子或離子能形成配位鍵，所以H3O＋、NHeq\o\al(＋,4)、［Cu（NH3)4]2＋均含有配位鍵，故B正確；SOeq\o\al(2－，3)中S原子的價層電子對數(shù)為3＋eq\f（1,2)（6＋2－2×3)＝4，含有一對孤對電子，屬于三角錐形，COeq\o\al(2－,3）中C原子的價層電子對數(shù)為3＋eq\f（1，2)（4＋2－2×3)＝3，沒有孤電子對，為平面三角形，同理SiOeq\o\al（2－,3）為平面三角形，故C錯誤；金屬單質(zhì)中含有金屬鍵，石墨、新型高分子導(dǎo)電材料聚乙炔中含有共價鍵，沒有金屬鍵,故D錯誤。3．C解析：化學(xué)式為PtCl4·2NH3的物質(zhì)，其水溶液不導(dǎo)電說明它不是離子化合物，在溶液中不能電離出陰、陽離子，加入AgNO3不產(chǎn)生沉淀，用強堿處理沒有NH3放出，說明不存在游離的Cl－和NH3，所以該物質(zhì)的配位化學(xué)式為［PtCl4(NH3）2].4．C解析:能被該有機物識別即能嵌入空腔形成4個氫鍵，則要求某分子或離子是正四面體結(jié)構(gòu)且能形成氫鍵,只有C符合題意。5．C解析:SO2是V形分子，CS2、HI是直線形分子，A錯誤;BF3鍵角為120°，是平面三角形結(jié)構(gòu)；而Sn原子價電子是4，在SnBr2中兩個價電子與Br形成共價鍵，還有一對孤對電子，對成鍵電子有排斥作用，使鍵角小于120°，B錯誤;CH2O、BF3、SO3都是平面三角形的分子，C正確;PCl3、NH3都是三角錐形分子，而PCl5是三角雙錐形結(jié)構(gòu)，D錯誤。6．B解析：若A、B為同一周期元素的P和Cl元素,形成PCl3,中心原子P是sp3雜化，是三角錐形，故A錯誤；若AB3分子中的價電子個數(shù)為24個，可以推出來A為硼或鋁，B為氟或氯，無論哪種組合中心原子都是sp2雜化，無孤對電子對，分子都是平面正三角形，故B正確；若A、B為同一主族元素,硫和氧形成的三氧化硫，S是sp2雜化，SO3是平面正三角形結(jié)構(gòu),故C錯誤;若AB3分子為三角錐形，則AB3分子可能為NH3，也可能是PH3,故D錯誤。7．C解析：PCl5中P元素化合價為＋5價,P原子最外層電子數(shù)是5，5＋5＝10，則P原子不滿足8電子結(jié)構(gòu)，故A錯誤；三氯化鐵常溫下為固體，熔點282℃,沸點315℃，熔沸點低為分子晶體，故B錯誤；氮化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氨氣，氫化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)后的溶液都呈堿性,無色酚酞試液遇堿變紅色，故C正確;SO2中含SO極性鍵，為V形分子，屬于極性分子，H2O中含H—O極性鍵，為V形分子，屬于極性分子，故D錯誤.8．(1)1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10(2)N＞O＞C(3）C2H6氮的氫化物(N2H4)分子間存在氫鍵（4)sp21mol或NA解析：A、B、C、D、E、F六種元素均位于周期表的前四周期，且原子序數(shù)依次增大。元素A是周期表中原子半徑最小的元素，則A為H元素；B的基態(tài)原子中電子占據(jù)了四種能量不同的原子軌道，原子核外電子排布為1s22s22p2,則B為碳元素；D位于第2周期,其原子核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍，原子核外電子排布為1s22s22p4，則D為O元素;C的原子序數(shù)介于碳、氧之間，故C為N元素；E與D處于同一主族,則E為S元素；F位于ds區(qū)，且原子的最外層只有1個電子，則F為Cu。(1)銅為29號元素，Cu＋的電子排布式為1s22s22p63s23p63d10或［Ar］3d10。(2)同周期隨原子序數(shù)增大,元素第一電離能呈增大趨勢,但N元素2p能級為半滿狀態(tài),能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，故第一電離能N＞O＞C。（3）C、N兩元素均可形成含18個電子的氫化物分子,其氫化物分子分別以X、Y表示,則X為C2H6、Y為N2H4,N2H4分子之間存在氫鍵,C2H6分子之間無氫鍵，二者沸點相差較大。(4)A、B、D可形成分子式為A2BD的某化合物,而H2CO的結(jié)構(gòu)簡式為HCHO，分子中C原子的價層電子對數(shù)為3，雜化類型為sp2；1個分子中含有1個π鍵，1mol該分子中含有π鍵的數(shù)目為NA.9．（1）①3d24s2②N、ClBHeq\o\al(－，4)sp3（2）C＜N＜O（3）低于氨氣分子間可以形成氫鍵，增大了分子間作用力（4）直線形解析：原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E五種元素，A的基態(tài)原子有3個不同的能級，各能級中的電子數(shù)相等,則A是C元素；C的基態(tài)原子2p能級上的未成對電子數(shù)與A原子的相同，C原子序數(shù)大于A，則C為O元素；B原子序數(shù)大于A而小于C，則B是N元素；D為短周期中原子半徑最大的主族元素，則D是Na元素;E的原子序數(shù)是22，則E是Ti元素。（1）②TiCl4能與NH4Cl反應(yīng)生成配合物(NH4）2[TiCl6］。由于銨根中也含有配位鍵，則此配合物中，形成配位鍵時提供孤對電子的有N和Cl。原子數(shù)和價電子數(shù)分別都相等的是等電子體，則與NHeq\o\al(＋，4）互為等電子體的一種陰離子為BHeq\o\al（－，4），其中心原子雜化類型為sp3雜化。（2）A、B、C分別是C、N、O元素，同一周期元素,從左到右,元素電負(fù)性增大，故C、N、O三種元素電負(fù)性由小到大的順序為C〈N<O。（3)含有氫鍵的氫化物熔點較高，氨氣分子中存在氫鍵，甲烷中不含氫鍵，所以氨氣熔沸點高于甲烷。(4）由于CO2是直線形結(jié)構(gòu)，則Neq\o\al(－，3)的分子構(gòu)型為直線形。10．（1)1s22s22p63s1或［Ne]3s1Cl(2)H2O分子間存在氫鍵，而H2S分子間沒有氫鍵(3)平面三角形（4)3H2O2＋K2Cr2O7＋4H2SO4=K2SO4＋Cr2（SO4）3＋3O2↑＋7H2O解析：M基態(tài)原子的2p電子數(shù)是2s電子數(shù)的2倍，故價電子排布應(yīng)為2s22p4，M為氧元素；R的原子序數(shù)比氧大,又是短周期金屬，故只能是第三周期，第三周期最活潑的金屬是鈉；X與M的化合物能引起酸雨，只有可能是二氧化硫或氮氧化物，但是X的原子序數(shù)比氧大，故X只能是硫元素；Y的原子序數(shù)比X大，又是短周期元素,只能是氯元素;Z的基態(tài)原子4s、3d軌道半充滿，Z是鉻元素(3d54s1