化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)

1、金屬鈉、鐵、氧化鈉、過(guò)氧化鈉、氯化鐵與H2O反應(yīng)按要求書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式

2、化學(xué)與生活密切相關(guān)。請(qǐng)寫(xiě)出下列生活中的化學(xué)的相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。(Na2O2Al(OH)2

明礬)

3、化學(xué)反應(yīng)受多種因素影響，條件或配比不同，產(chǎn)物也不同。請(qǐng)寫(xiě)出相關(guān)化學(xué)方程式。(NaOH+CO2Na2CO3+HClAlCl3+NaOHNaAlO2+HClNaAlO2+CO2Ca(HCO3)2+NaOHFeBr2+Cl2FeI2+Cl2)

4、如何以氧化鋁為主要原料制備氫氧化鋁？請(qǐng)寫(xiě)出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。(兩種方案)

5、AlCl3、FeCl3、FeCl2溶液在充分?jǐn)嚢柘路謩e與逐滴加入過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)6、Fe(OH)3與H2SO4、稀HI反應(yīng)

5、如何除去混在下列物質(zhì)中的雜質(zhì)？寫(xiě)出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。鎂粉中混有鋁粉

(2)氫氧化鎂中混有氫氧化鋁

(3)純堿中混有小蘇打

(4)碳酸鈉溶液中混有碳酸氫鈉(5)碳酸氫鈉溶液中混有碳酸鈉(6)硫酸亞鐵溶液中混有硫酸酸鐵(7)氯化鐵溶液中混有氯化亞鐵(8)硫酸亞鐵溶液中混有硫酸鐵1、金屬鈉、鐵、氧化鈉、過(guò)氧化鈉、氯化鐵與H2O反應(yīng)高溫3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H22Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑2Na+2H2O===2NaOH+H2↑FeCl3

+3H2O===Fe(OH)3(膠體)

+3HCl煮沸Na2O+H2O==2NaOH按要求書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式

2、化學(xué)與生活密切相關(guān)。請(qǐng)寫(xiě)出下列生活中的化學(xué)的相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑或Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑(1)胃藥冶胃酸過(guò)多(2)呼吸面具中的化學(xué)反應(yīng)原理(3)明礬凈水2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2

Al2(SO4)3

+3H2O2Al(OH)3+3H2SO4

3、化學(xué)反應(yīng)受多種因素影響，條件或配比不同，產(chǎn)物也不同。請(qǐng)寫(xiě)出相關(guān)化學(xué)方程式。NaOH溶液中通入CO2(2)Na2CO3溶液中滴入稀硫酸H2SO4不足：2Na2CO3+H2SO4=2NaHCO3+Na2SO4H2SO4過(guò)量：

Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑CO2不足：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OCO2過(guò)量：

NaOH+CO2=NaHCO3(3)碳酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)(4)硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)

NaHCO3溶液過(guò)量Ba2++2OH-

+2HCO3-=BaCO3↓+2H2O+CO32-

NaHCO3溶液不足Ba2++OH-

+HCO3-=BaCO3↓+H2O

NaHSO4溶液過(guò)量Ba2++2OH-

+2H+SO42-=BaSO4↓+2H2O

NaHSO4溶液不足Ba2++OH-

+H++SO42-+

=BaCO3↓+H2O(5)AlCl3溶液中滴入NaOH溶液(6)NaAlO2溶液中滴入鹽酸溶液

(6)NaAlO2溶液中通入CO2氣體NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaClNaAlO2+4HCl=AlCl3+NaCl+2H2O2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaClAlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O(7)KAl(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2

===K2SO4+2Al(OH)3↓+3BaSO4↓KAl(SO4)2+2Ba(OH)2

===KAlO2+2BaSO4↓+2H2O(8)FeBr2溶液中加入氯水6FeBr2+3Cl2==2FeCl3+4FeBr3Cl2少量：2FeBr2+3Cl2==2FeCl3+2Br2Cl2過(guò)量：

4、如何以氧化鋁為主要原料制備氫氧化鋁？請(qǐng)寫(xiě)出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。（要求：設(shè)計(jì)兩種方案）Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2OAlCl3+3NH3·H2O==Al(OH)3↓

+3NH4ClAl2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2ONaAlO2+CO2+2H2O==Al(OH)3↓+NaHCO3方案1方案2

5、如何除去混在下列物質(zhì)中的雜質(zhì)？寫(xiě)出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。鎂粉中混有鋁粉

(2)氫氧化鎂中混有氫氧化鋁

(3)純堿中混有小蘇打

(4)碳酸鈉溶液中混有碳酸氫鈉(5)碳酸氫鈉溶液中混有碳酸鈉NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2

↑

Na2CO3+H2O+CO2

==2NaHCO3

NaHCO3+NaOH

==Na2CO3+H2O(6)硫酸亞鐵溶液中混有硫酸酸鐵(7)氯化鐵溶液中混有氯化亞鐵(8)硫酸亞鐵溶液中混有硫酸鐵Fe+Fe2(SO4)3==3FeSO42FeSO4+H2O2+H2SO4==Fe2(SO4)3+2H2O或：2FeCl2+H2O2+2HCl==FeCl3+2H2O2FeCl2+Cl2==2FeCl3

6、AlCl3、FeCl3、FeCl2溶液在充分?jǐn)嚢柘路謩e與逐滴加入過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)AlCl3+3NaOH==Al(OH)3↓+3NaClAl(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2OFeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaClFeCl2+2NaOH==Fe(OH)2↓+2NaCl4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)37、FeO與稀H2SO4、稀HNO3反應(yīng)8、Fe(OH)3與H2SO4、稀HI反應(yīng)FeO+H2SO4==FeSO4+H2O3FeO+10HNO3(?。?/p>

===3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O2Fe(OH)3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+6H2O2Fe(OH)3+6HI==2FeI2+I2+6H2O

9、Fe2(SO4)3溶液分別與BaCl2、KSCN、KI溶液反應(yīng)，F(xiàn)eSO4溶液與酸性KMnO4溶液反應(yīng)Fe2(SO4)3+3BaCl2===2FeCl3+3BaSO4