化學(xué)一輪作業(yè)：3熱點(diǎn)題型三氧化還原反應(yīng)

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精熱點(diǎn)題型三氧化還原反應(yīng)1。下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng),但水既不作氧化劑,又不作還原劑的是(）A。ICl+H2OHCl+HIOB。2K+2H2O2KOH+H2↑C。2F2+2H2O4HF+O2D.2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑2。CuSO4是一種重要的化工原料，其有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如圖所示,下列說法不正確的是（)A。相對于途徑①,途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想B.Y可以是葡萄糖溶液C。利用途徑②制備16g硫酸銅，被還原的硫酸的物質(zhì)的量為0。1molD.途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3的物質(zhì)的量之比最好為3∶23。含有砒霜（As2O3)的試樣和鋅、鹽酸混合，反應(yīng)生成的砷化氫(AsH3）在熱玻璃管中完全分解成單質(zhì)砷和氫氣,若砷的質(zhì)量為1.50mg，則（）A.被氧化的砒霜的質(zhì)量為1.98mgB.分解產(chǎn)生的氫氣的體積為0。672mLC.和砒霜反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為3。90mgD.整個(gè)過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為6×10-5NA4.高鐵酸鉀（K2FeO4)是一種新型非氯高效消毒劑,主要用于飲用水處理。工業(yè)上可用如下方法制備：3ClO—+2Fe3++10OH—2FeO42-+3Cl-+5H2O.下列相關(guān)敘述不合理的是（A.K2FeO4中鐵元素的化合價(jià)是+6B.制得1molK2FeO4轉(zhuǎn)移6mole—C.K2FeO4作消毒劑的原因是其有強(qiáng)氧化性D.K2FeO4在消毒殺菌過程中還可以凈水5.熱電池是一種可長期儲備電能的電池,高氯酸鉀廣泛用于熱電池中.鐵和高氯酸鉀反應(yīng)提供的能量使鹽熔化導(dǎo)電，從而激活電池。鐵和高氯酸鉀的熱電池反應(yīng)為KClO4(s)+4Fe(s）KCl(s)+4FeO(s)ΔH。下列說法正確的是(）A。正極反應(yīng)式為KClO4(s）+8e—KCl(s)+4O2-B。在該熱電池中,鐵為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)C。參與反應(yīng)的高氯酸鉀越多，ΔH的值越小D。生成1molFeO轉(zhuǎn)移8mol電子6。某非金屬單質(zhì)氣體Y2在加熱條件下,1molY2(g)與80g燒堿恰好完全反應(yīng),生成NaY、H2O和另一種氣體X,該氣體X是下列中的()A.H2 B.HY C。Y2O D.O27.某溫度下,將Cl2通入NaOH溶液中,反應(yīng)得到含NaCl、NaClO、NaClO3的混合液,經(jīng)測定ClO—與ClO3-的物質(zhì)的量濃度之比為1∶5,則Cl2與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)被氧化的氯原子與被還原的氯原子的物質(zhì)的量之比為（A。1∶1 B.5∶1 C.3∶13 D。4∶15答案精解精析熱點(diǎn)題型三氧化還原反應(yīng)1.DICl中I和Cl的化合價(jià)分別為+1價(jià)和-1價(jià)，在生成物中I和Cl的化合價(jià)仍然是+1價(jià)和-1價(jià),該反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤;H2O中H元素化合價(jià)降低，水作氧化劑，故B錯(cuò)誤；H2O中O元素化合價(jià)升高,被氧化,水作還原劑,故C錯(cuò)誤;過氧化鈉中O元素的化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，且水中H、O元素的化合價(jià)不變，則在該反應(yīng)中水既不作氧化劑又不作還原劑,故D正確。2.C相對于途徑①,途徑②無污染性氣體產(chǎn)生，故A正確；葡萄糖中含有醛基,新制氫氧化銅可被葡萄糖還原為磚紅色的Cu2O，所以Y可以為葡萄糖溶液，故B正確；根據(jù)反應(yīng)：2H2SO4+O2+2Cu2CuSO4+2H2O，可知利用途徑②制備硫酸銅，硫酸不被還原,故C錯(cuò)誤;Cu與混酸反應(yīng)：3Cu+8HNO3（稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,離子方程式為3Cu+8H++2NO3-3Cu2++2NO↑+4H2O,由離子方程式知,NO3-由硝酸提供，H+由硝酸和硫酸提供,所以HNO3為2mol時(shí),H2SO4為3mol,混酸中H2SO4與HNO3物質(zhì)的量之比最好為3∶2,故D3.C砒霜中砷元素的化合價(jià)是+3價(jià)，而砷化氫中砷元素的化合價(jià)是—3價(jià)，化合價(jià)降低得到電子,砒霜被還原，A不正確;砷化氫所處的狀況不確定，因此不能確定砷化氫的體積，B不正確;1。50mg砷的物質(zhì)的量為1.50×10—3g÷75g/mol=2×10—5mol,則砒霜轉(zhuǎn)化為砷化氫得到電子的物質(zhì)的量是2×10-5mol×6=1。2×10—4mol,則和砒霜反應(yīng)的鋅的質(zhì)量=1.2×10-4mol2×65g/mol=3.90×10-3g=3.90mg,C正確;整個(gè)過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為（2×104。B反應(yīng)中鐵元素的化合價(jià)由+3價(jià)升高到+6價(jià),故制得1molK2FeO4轉(zhuǎn)移3mole—。5.A原電池的正極發(fā)生還原反應(yīng),熔融鹽可傳遞氧離子，正極反應(yīng)式為KClO4(s)+8e—KCl（s)+4O2-(l),故A正確;鐵為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng),故B錯(cuò)誤；ΔH和參與反應(yīng)的物質(zhì)的量無關(guān),故C錯(cuò)誤；根據(jù)熱電池反應(yīng):KClO4(s）+4Fe（s)KCl（s)+4FeO（s)，可知生成1molFeO轉(zhuǎn)移2mol電子，故D錯(cuò)誤。6。Dn（NaOH)=80g40g/mol=2mol，則n（NaOH)∶n（Y2)=2∶1,發(fā)生反應(yīng)：Y2+2NaOH2NaY+H2O+X↑,Y元素的化合價(jià)降低,結(jié)合得失電子守恒及原子守恒可知,X由O元素組成，且O元素化合價(jià)升高,反應(yīng)為2Y2+4NaOH4NaY+2H2O+O2↑，即氣體7。CCl2生成ClO—與ClO3-被氧化,化合價(jià)由0價(jià)分別升高為+1價(jià)和+5價(jià),ClO-與ClO3-的物質(zhì)的量濃度之比為1∶5，則可設(shè)ClO-為1mol，ClO3-為5mol,被氧化的Cl共為6mol，失去電子的總物質(zhì)的量為1mol×（1—0）+5mol×（5-0)=26mol,Cl2生成NaCl被還原，化合價(jià)由0價(jià)降低為—1價(jià)，根據(jù)得失電子守恒可知得到電子的物質(zhì)的量為26mol,被還原的