2018-2019化學(xué)新設(shè)計(jì)必修一人教全國通用版講義第2章第三節(jié)　氧化還原反應(yīng)第1課時(shí)

第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第1課時(shí)氧化還原反應(yīng)學(xué)習(xí)目標(biāo)核心素養(yǎng)建構(gòu)1.認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。2．能舉例說明生產(chǎn)、生活中常見的氧化還原反應(yīng)。3．熟記常見物質(zhì)的化合價(jià)，并能通過化合價(jià)的升降，判斷氧化還原反應(yīng)。[知識(shí)梳理]一、從不同角度分析氧化還原反應(yīng)1．從得氧、失氧的角度反應(yīng)：2CuO＋Ceq\o(=,\s\up7(高溫))2Cu＋CO2↑(1)CuO失去氧，發(fā)生還原反應(yīng)。(2)C得到氧，發(fā)生氧化反應(yīng)。結(jié)論：一種物質(zhì)被氧化，另一種物質(zhì)被還原的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。2．從元素化合價(jià)升降的角度(1)反應(yīng)：CuO＋H2eq\o(=,\s\up7(△))Cu＋H2Oeq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(①銅元素化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，被還原,②氫元素化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化))(2)反應(yīng)：2Na＋Cl2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2NaCleq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(①氯元素化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，被還原,②鈉元素化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化))結(jié)論：反應(yīng)前后有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。3．從電子轉(zhuǎn)移的角度(1)反應(yīng)：2Na＋Cl2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2NaCleq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(①氯原子得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，被還原,②鈉原子失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化))(2)反應(yīng)：H2＋Cl2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2HCleq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(①共用電子對(duì)偏向氯原子，發(fā)生還原反應(yīng)，被還原,②共用電子對(duì)偏離氫原子，發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化))結(jié)論：反應(yīng)前后有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)?！咀灾魉伎肌?．(1)氧化反應(yīng)或還原反應(yīng)能單獨(dú)存在嗎？(2)判斷氧化還原反應(yīng)的依據(jù)是什么？提示(1)不能。因?yàn)樵诨瘜W(xué)反應(yīng)中，有失去電子的原子，就必然有得到電子的原子。有化合價(jià)升高的元素，就必然有化合價(jià)降低的元素，所以氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)必須同時(shí)存在于同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)里，不可能單獨(dú)存在。(2)氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)是看反應(yīng)前后是否有元素化合價(jià)的變化。二、氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系1．關(guān)系圖示即：(1)置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。(填“一定”、“不一定”或“一定不”，下同)(2)復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)。(3)化合反應(yīng)和分解反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)。①有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。②有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。2．特殊實(shí)例值得注意的是，四種基本反應(yīng)類型不包括所有的反應(yīng)，例如：(1)4HCl(濃)＋MnO2eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O不屬于四種基本反應(yīng)類型中的任何一種反應(yīng)類型，但卻屬于氧化還原反應(yīng)。(2)3O2eq\o(=,\s\up7(催化劑))2O3不屬于四種基本反應(yīng)類型，屬于非氧化還原反應(yīng)。三、氧化還原反應(yīng)的基本概念和實(shí)質(zhì)1．基本概念和實(shí)質(zhì)(1)基本概念(2)實(shí)質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移(即電子的得失或偏移)。(3)特征：元素化合價(jià)發(fā)生變化。2．反應(yīng)中概念間的關(guān)系(1)氧化劑在反應(yīng)中化合價(jià)降低→得電子→發(fā)生還原反應(yīng)→生成還原產(chǎn)物。(2)還原劑在反應(yīng)中化合價(jià)升高→失電子→發(fā)生氧化反應(yīng)→生成氧化產(chǎn)物?！咀灾魉伎肌?．在氧化還原反應(yīng)中，得電子的和失電子的可以是同一種物質(zhì)或元素嗎？提示可以。如2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))2H2↑＋O2↑(同一種物質(zhì))，2H2O2eq\o(=,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑(同一種元素)。[效果自測]1．判斷正誤，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×”(1)氧化還原反應(yīng)中一定有氧元素參加。()(2)有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。()(3)在氧化還原反應(yīng)中可能只有元素的化合價(jià)的升高，而無元素化合價(jià)的降低。()(4)氧化還原反應(yīng)過程中得電子的物質(zhì)是還原劑，失電子的原子被還原。()(5)當(dāng)反應(yīng)中有一種元素被氧化時(shí)，一定有另一種元素被還原。()(6)反應(yīng)中不一定所有元素的化合價(jià)都發(fā)生變化。()(7)某元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，該元素一定被氧化。()(8)氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物，不是氧化劑就一定是還原劑。()答案(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)√(7)×(8)×2．判斷一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)的方法是()A．觀察是否發(fā)生了化合反應(yīng)B．觀察是否有氧氣參加反應(yīng)C．觀察是否有單質(zhì)參加反應(yīng)D．觀察反應(yīng)前后是否有元素的化合價(jià)發(fā)生變化答案D3．下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是()A．CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑B．2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑C．Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2OD．NaBr＋AgNO3=AgBr↓＋NaNO3解析只有C項(xiàng)中元素的化合價(jià)發(fā)生變化。答案C4．某國外化學(xué)教材中有一張關(guān)于氧化還原反應(yīng)的插圖：由圖可知，在該反應(yīng)中是()A．氧化劑 B．還原劑C．氧化產(chǎn)物 D．還原產(chǎn)物解析在反應(yīng)中失去電子，作還原劑。答案B5．對(duì)于反應(yīng)3CO＋Fe2O3eq\o(=,\s\up7(△))2Fe＋3CO2，請(qǐng)回答：(1)氧化劑是________，發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是________。(2)被氧化的元素是________，還原產(chǎn)物是________。(3)生成3molCO2轉(zhuǎn)移電子________mol。答案(1)Fe2O3CO(2)碳或CFe(3)6探究一、氧化還原反應(yīng)概念間的關(guān)系【探究討論】1．在氧化還原反應(yīng)中會(huì)不會(huì)只有化合價(jià)的升高或降低？提示氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)升高與降低必然同時(shí)發(fā)生，不能獨(dú)立存在。2．(1)氧化還原反應(yīng)中，有一種元素被氧化就一定有另一種元素被還原嗎？(2)氧化還原反應(yīng)中一種反應(yīng)物是氧化劑，必然有另外一種物質(zhì)作還原劑嗎？提示(1)不一定。被氧化和被還原的元素可以是同一種元素，如H2O2分解時(shí)，被氧化和被還原的元素都是氧。(2)不一定。氧化劑和還原劑可以是同一種物質(zhì)，如H2O2、KMnO4分解?！军c(diǎn)撥提升】1．氧化還原反應(yīng)的基本概念間的關(guān)系記憶口訣：氧→得→降→還→還→還還→失→升→氧→氧→氧即：氧化劑→得到電子→所含元素化合價(jià)降低→被還原→發(fā)生還原反應(yīng)→得到還原產(chǎn)物；還原劑→失去電子→所含元素化合價(jià)升高→被氧化→發(fā)生氧化反應(yīng)→得到氧化產(chǎn)物。2．氧化還原反應(yīng)概念辨析易錯(cuò)點(diǎn)撥(1)在氧化還原反應(yīng)中，一種反應(yīng)物不一定只表現(xiàn)出一種性質(zhì)。如反應(yīng)4HCl(濃)＋MnO2eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，參加反應(yīng)的HCl一半表現(xiàn)了還原性，另一半表現(xiàn)了酸性。(2)得電子難的元素不一定易失去電子。如碳元素、稀有氣體元素既不容易失電子也不容易得電子。(3)元素由化合態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)橛坞x態(tài)不一定被氧化，也可能被還原。如HCl轉(zhuǎn)化為Cl2，氯元素被氧化，CuO轉(zhuǎn)化為Cu，銅元素被還原?！镜漕}例證1】下列反應(yīng)(條件均省略)中，反應(yīng)物中的各種元素都參加了氧化還原反應(yīng)的是()A．2KNO3＋S＋3C=K2S＋N2↑＋3CO2↑B．2KMnO4=K2MnO4＋MnO2＋O2↑C．4HNO3=2H2O＋4NO2↑＋O2↑D．HgS＋O2=Hg＋SO2解析A項(xiàng)中K、O元素化合價(jià)沒變，錯(cuò)誤；B項(xiàng)中K元素化合價(jià)沒變，錯(cuò)誤；C項(xiàng)中H元素化合價(jià)沒變，錯(cuò)誤。答案D【學(xué)以致用1】已知CaH2中Ca為＋2價(jià)，對(duì)于CaH2＋2H2O=Ca(OH)2＋2H2↑，下列說法正確的是()A．H2都是還原產(chǎn)物B．H2都是氧化產(chǎn)物C．CaH2中的氫元素既被氧化又被還原D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為1∶1解析分析反應(yīng)中元素化合價(jià)的變化，如下：eq\o(C,\s\up6(＋2))aeq\o(H,\s\up6(－1))2＋2eq\o(H,\s\up6(＋1))2eq\o(O,\s\up6(－2))=eq\o(C,\s\up6(＋2))a(eq\o(O,\s\up6(－2))eq\o(H,\s\up6(＋1)))2＋2eq\o(H,\s\up6(0))2↑故CaH2中的eq\o(H,\s\up6(－1))失去電子，其氫元素被氧化；H2O中的eq\o(H,\s\up6(＋1))得到電子，其氫元素被還原，H2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，其中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為1∶1。選項(xiàng)D正確。答案D探究二、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示【探究討論】1．在用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移情況時(shí)，箭頭的指向能表示電子轉(zhuǎn)移的方向嗎？兩個(gè)線橋上表示的電子總數(shù)有何關(guān)系？提示雙線橋不能表示電子轉(zhuǎn)移方向；只能表明同一元素原子的電子轉(zhuǎn)移情況。兩個(gè)線橋上電子總數(shù)相等。2．在用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移情況時(shí)，箭頭指向的含義是什么？提示單線橋法箭頭指向?yàn)檠趸瘎┖瓦€原劑之間轉(zhuǎn)移電子的方向?！军c(diǎn)撥提升】1．雙線橋法(1)含義：表明同一元素原子得到或失去電子的情況。(2)示例：(3)使用注意事項(xiàng)：①箭頭必須由反應(yīng)物指向生成物，且兩端對(duì)準(zhǔn)同種元素。②在“橋”上標(biāo)明電子“得到”與“失去”，且得到與失去的電子總數(shù)必須相等。③電子轉(zhuǎn)移數(shù)用a×be－形式表示，a表示發(fā)生氧化或還原反應(yīng)的原子個(gè)數(shù)，b表示每個(gè)原子得到或失去的電子數(shù)，當(dāng)a＝1或b＝1時(shí)，要省略。2．單線橋法(1)含義：表示反應(yīng)前后不同元素原子間電子轉(zhuǎn)移情況。(2)示例：(3)使用注意事項(xiàng)：①單線橋必須畫在反應(yīng)物中。②箭頭由化合價(jià)升高元素開始到化合價(jià)降低元素終止。③不需要寫“失去”、“得到”。核心提示：雙線橋法“線橋”從反應(yīng)物到產(chǎn)物，單線橋法“線橋”只連反應(yīng)物?！镜漕}例證2】實(shí)驗(yàn)室里迅速制備少量氯氣可利用以下反應(yīng)：2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。(1)用雙線橋法表示出電子轉(zhuǎn)移情況：2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋3Cl2↑＋8H2O。(2)用單線橋法表示出電子轉(zhuǎn)移情況：2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2十5Cl2↑＋8H2O。(3)該反應(yīng)中氧化劑是__________，發(fā)生氧化反應(yīng)的是__________。解析反應(yīng)中錳元素化合價(jià)由＋7價(jià)降低到＋2價(jià)，氯元素由－1價(jià)升高到氯氣中的0價(jià)，高錳酸鉀是氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，鹽酸作還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，結(jié)合氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的兩種表示方法畫出雙線橋和單線橋。答案【學(xué)以致用2】下列標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目的化學(xué)方程式中正確的是()解析A項(xiàng)，鋅失去電子，氫元素得到電子，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，氯酸鉀中氯元素由＋5價(jià)降低到0價(jià)，得到5個(gè)電子，鹽酸中氯元素由－1價(jià)升高到0價(jià)，失去5個(gè)電子，正確；C項(xiàng)，2mol鐵失去6mol電子，3mol氯氣得到6mol電子，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，1mol銅失去2mol電子，硝酸得到2mol電子，錯(cuò)誤。答案B1．下列變化中，屬于還原反應(yīng)的是()A．Cl－→Cl2 B．FeCl2→FeCl3C．C→CO2 D．KMnO4→MnO2解析物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)時(shí)，所含元素的化合價(jià)將降低，其中Cl－→Cl2，化合價(jià)由－1價(jià)升高為0價(jià)，被氧化；FeCl2→FeCl3，鐵元素化合價(jià)由＋2→＋3，發(fā)生氧化反應(yīng)；C→CO2，碳元素化合價(jià)由0→＋4，發(fā)生氧化反應(yīng)；KMnO4→MnO2，錳元素化合價(jià)由＋7→＋4，發(fā)生還原反應(yīng)。答案D2．硫單質(zhì)在反應(yīng)3S＋6KOH=2K2S＋K2SO3＋3H2O中的變化是()A．被氧化 B．被還原C．既被氧化又被還原 D．既未被氧化又未被還原解析該反應(yīng)中單質(zhì)硫中的硫元素化合價(jià)為0價(jià)，一部分升高到＋4價(jià)，一部分降低到一2價(jià)，故在反應(yīng)中硫單質(zhì)既被氧化又被還原。答案C3．下列說法正確的是()A．化合價(jià)升高的反應(yīng)是還原反應(yīng)B．氧化還原反應(yīng)一定有氧元素參加C．氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)同時(shí)發(fā)生D．反應(yīng)物要么發(fā)生氧化反應(yīng)，要么發(fā)生還原反應(yīng)解析元素化合價(jià)升高的反應(yīng)為氧化反應(yīng)；只要有元素化合價(jià)升降(或電子轉(zhuǎn)移)的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)，與是否有氧元素參加無關(guān)；氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)一定同時(shí)發(fā)生；反應(yīng)物中有些物質(zhì)可能既不發(fā)生氧化反應(yīng)也不發(fā)生還原反應(yīng)，如反應(yīng)HCl＋NaOH=NaCl＋H2O，為非氧化還原反應(yīng)，HCl和NaOH既沒有發(fā)生氧化反應(yīng)也沒有發(fā)生還原反應(yīng)，但在Cl2＋H2OHCl＋HClO中，Cl2既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)。答案C4．我國“四大發(fā)明”在人類發(fā)展史上起到了非常重要的作用，其中黑火藥的爆炸反應(yīng)2KNO3＋S＋3Ceq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))K2S＋N2↑＋3CO2↑。該反應(yīng)中被氧化的元素是()A．C B．NC．N和S D．N和C解析在反應(yīng)中C元素的化合價(jià)由0升高到＋4價(jià)，被氧化。答案A5．已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解，其反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O(1)被氧化的元素是________，被還原的元素是________，發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是________，發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是________。(2)用雙線橋法表示反應(yīng)電子得失的方向和數(shù)目：________________________________________________________________________________________。(3)用單線橋法表示反應(yīng)電子得失的方向和數(shù)目：_____________________________________________________________________________________。解析由方程式可知：銅元素化合價(jià)升高，從0價(jià)變?yōu)椋?價(jià)，被氧化；氮元素化合價(jià)降低，從＋5價(jià)變?yōu)椋?價(jià)，被還原；故Cu發(fā)生氧化反應(yīng)，HNO3發(fā)生還原反應(yīng)。答案(1)CuNCuHNO3課時(shí)作業(yè)基礎(chǔ)鞏固1．日常生活中的許多現(xiàn)象與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)，下列現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是()A．銅鑄塑像上出現(xiàn)銅綠[Cu2(OH)2CO3]B．充有氫氣的氣球遇明火爆炸C．大理石雕像被酸雨腐蝕毀壞D．鐵質(zhì)菜刀生銹解析A中銅元素的化合價(jià)由0價(jià)升高為＋2價(jià)；B中氫氣爆炸后生成水，元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)椋?價(jià)；D中鐵元素的化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)椋?價(jià)(鐵銹成分主要為Fe2O3)。答案C2．鹽酸在不同的反應(yīng)中，可以分別表現(xiàn)出酸性、氧化性和還原性?，F(xiàn)在有如下三個(gè)反應(yīng)，有關(guān)判斷正確的是()①Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑②NaOH＋HCl=NaCl＋H2O③2HCleq\o(=,\s\up7(通電))H2↑＋Cl2↑選項(xiàng)有關(guān)判斷A反應(yīng)①是置換反應(yīng)，HCl表現(xiàn)還原性B反應(yīng)②是復(fù)分解反應(yīng)，HCl表現(xiàn)氧化性C反應(yīng)③中HCl既表現(xiàn)氧化性也表現(xiàn)還原性D反應(yīng)①中氫原子失去電子解析反應(yīng)①是置換反應(yīng)，HCl中氫原子得電子，氫元素化合價(jià)降低，表現(xiàn)氧化性，發(fā)生還原反應(yīng)，所得產(chǎn)物H2是還原產(chǎn)物，A、D錯(cuò)誤；反應(yīng)②是復(fù)分解反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)，HCl表現(xiàn)酸性；反應(yīng)③中HCl既作氧化劑又作還原劑，既表現(xiàn)氧化性也表現(xiàn)還原性，C正確。答案C3．下列反應(yīng)中，劃線的物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)的是()A．Cu＋2FeCl3=2FeCl2＋CuCl2B．CO2＋Ceq\o(=,\s\up7(高溫))2COC．Fe2O3＋2Aleq\o(=,\s\up7(高溫))Al2O3＋2FeD．CO2＋NaOH=NaHCO3解析A項(xiàng)中FeCl3中的Fe，B項(xiàng)中CO2中的C化合價(jià)都是降低的，所以FeCl3和CO2都發(fā)生還原反應(yīng)；C項(xiàng)Al價(jià)態(tài)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，D項(xiàng)不是氧化還原反應(yīng)。答案C4．下列變化中只有通過還原反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)的是()A．Fe3＋→Fe2＋ B．Mn2＋→MnOeq\o\al(－,4)C．Cl－→Cl2 D．N2O3→HNO2解析發(fā)生還原反應(yīng)時(shí)，元素的化合價(jià)降低。B中錳元素化合價(jià)由＋2價(jià)升高為＋7價(jià)，C中氯元素的化合價(jià)由－1價(jià)升高為0價(jià)，D中元素的化合價(jià)無變化。答案A5．下列電子轉(zhuǎn)移表示正確的是()解析A項(xiàng)，得失電子標(biāo)反，且轉(zhuǎn)移電子總數(shù)不等；C項(xiàng)，KClO3中氯元素得電子，氧元素失去電子，失電子數(shù)為12e－；D項(xiàng)，雙線橋的起始位置不當(dāng)。答案B6．下列氧化還原反應(yīng)發(fā)生在同種元素之間的是()A．Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑B．2H2S＋SO2=3S↓＋2H2OC．H2＋CuOeq\o(=,\s\up7(△))Cu＋H2OD．2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))2H2↑＋O2↑解析A項(xiàng)，Zn將H＋還原；B項(xiàng)，H2S中－2價(jià)S將SO2中＋4價(jià)S還原；C項(xiàng)，H2將CuO中＋2價(jià)Cu還原；D項(xiàng)，H2O中＋1價(jià)H將－2價(jià)O氧化。答案B7．小美在如下圖所示的奧運(yùn)五連環(huán)中填入了5種物質(zhì)，相連環(huán)物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)，不相連環(huán)物質(zhì)間不能發(fā)生反應(yīng)。你認(rèn)為“五連環(huán)”中物質(zhì)間發(fā)生的反應(yīng)，沒有涉及的基本反應(yīng)類型和屬于氧化還原反應(yīng)的個(gè)數(shù)有()A．復(fù)分解反應(yīng)、1個(gè) B．分解反應(yīng)、2個(gè)C．化合反應(yīng)、3個(gè) D．置換反應(yīng)、2個(gè)解析仔細(xì)分析可知這幾種物質(zhì)之間的反應(yīng)，有鐵和稀鹽酸間的置換反應(yīng)、鹽酸和氫氧化鈉溶液之間的復(fù)分解反應(yīng)、碳和二氧化碳之間的化合反應(yīng)。注意二氧化碳和氫氧化鈉溶液之間發(fā)生的反應(yīng)不是復(fù)分解反應(yīng)。答案B8．(1)A圖是“四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”圖，請(qǐng)?jiān)贏圖中用陰影部分表示反應(yīng)：H2＋CuOeq\o(=,\s\up7(△))Cu＋H2O所屬的區(qū)域。(2)“四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”也可用B圖表達(dá)。其中Ⅰ為化合反應(yīng)，則Ⅱ?yàn)開___________反應(yīng)。寫出有水生成的符合反應(yīng)類型Ⅲ的一個(gè)化學(xué)方程式：___________________________________________________________________________________________________________________。解析(1)H2＋CuOeq\o(=,\s\up7(△))Cu＋H2O屬于置換反應(yīng)，而置換反應(yīng)全部屬于氧化還原反應(yīng)。(2)Ⅰ為化合反應(yīng)，則Ⅱ?yàn)榉纸夥磻?yīng)，Ⅲ為復(fù)分解反應(yīng)，Ⅳ為置換反應(yīng)。中和反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，且有水生成，如HCl＋NaOH=NaCl＋H2O。答案(1)(2)分解NaOH＋HCl=NaCl＋H2O(或其他合理答案)9．商代煉銅時(shí)，所用的礦物原料主要是孔雀石，主要燃料是木炭，在溫度1000℃左右冶煉，可能涉及的反應(yīng)有：①Cu2(OH)2CO3eq\o(=,\s\up7(△))2CuO＋CO2↑＋H2O；②2CuO＋Ceq\o(=,\s\up7(高溫))2Cu＋CO2↑；③CuO＋COeq\o(=,\s\up7(高溫))Cu＋CO2；④CO2＋Ceq\o(=,\s\up7(高溫))2CO。(1)從四種基本反應(yīng)類型來看，①②④的反應(yīng)類型分別為①____________，②____________，④____________。(2)反應(yīng)③中，____________發(fā)生氧化反應(yīng)，__________發(fā)生還原反應(yīng)。解析反應(yīng)①中元素的化合價(jià)無變化，不是氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)②③④中元素化合價(jià)均有變化，為氧化還原反應(yīng)。在反應(yīng)③中碳元素的化合價(jià)由＋2價(jià)升高為＋4價(jià)，CO發(fā)生氧化反應(yīng)，銅元素的化合價(jià)由＋2價(jià)降低為0價(jià)，CuO發(fā)生還原反應(yīng)。答案(1)分解反應(yīng)置換反應(yīng)化合反應(yīng)(2)COCuO10．選擇符合下列要求的化學(xué)反應(yīng)，并把相應(yīng)的字母填入括號(hào)內(nèi)。(1)既不是分解反應(yīng)，又不是氧化還原反應(yīng)的是()(2)既是分解反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是()(3)只屬于氧化還原反應(yīng)的是()(4)只屬于化合反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是()A．Ca(HCO3)2eq\o(=,\s\up7(△))CaCO3＋H2O＋CO2↑B．2H2＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2H2OC．2KClO3eq\o(=,\s\up7(MnO2),\s\do7(△))2KCl＋3O2↑D．CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑E．CaO＋CO2=CaCO3F．Cl2＋2KI=2KCl＋I(xiàn)2G．2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑解析根據(jù)氧化還原反應(yīng)與化學(xué)反應(yīng)類型的關(guān)系進(jìn)行分析：A為分解反應(yīng)，無單質(zhì)生成，所以不是氧化還原反應(yīng)；B為有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)；C為有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)；D為復(fù)分解反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)；E為無單質(zhì)參加的化合反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)；F為置換反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)；G只屬于氧化還原反應(yīng)，不屬于任何基本反應(yīng)類型。答案(1)DE(2)C(3)G(4)E能力提升11．二氧化氯(ClO2)是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑，而且與Cl2相比不會(huì)產(chǎn)生對(duì)人體有潛在危害的有機(jī)氯代物。制備ClO2有下列兩種方法：方法一：2NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O方法二：2NaClO3＋H2O2＋H2SO4=2ClO2↑＋O2↑＋Na2SO4＋2H2O(1)方法一的離子方程式：________________________________________；(2)方法二中被氧化的物質(zhì)是________，若反應(yīng)中有0.1mol電子轉(zhuǎn)移，則產(chǎn)生的ClO2氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________L；在下面的化學(xué)式上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：2NaClO3＋H2O2＋H2SO4=2ClO2↑＋O2↑＋Na2SO4＋2H2O解析(1)方法一中的反應(yīng)只有鈉離子和一半的氯離子實(shí)際不參加反應(yīng)，則離子方程式為2ClOeq\o\al(－,3)＋4H＋＋2Cl－=2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O。(2)2NaClO3＋H2O2＋H2SO4=2ClO2↑＋O2↑＋Na2SO4＋2H2O中，氧元素的化合價(jià)升高，則H2O2為還原劑被氧化，氯元素的化合價(jià)由＋5價(jià)降低為＋4價(jià)，轉(zhuǎn)移l個(gè)電子，反應(yīng)中有0.1mol電子轉(zhuǎn)移，則產(chǎn)生的ClO2氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.1mol×22.4L·mol－1＝2.24L；單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目答案(1)2ClOeq\o\al(－,3)＋4H＋＋2Cl－=2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O(2)H2O22.2412．Ⅰ.已知反應(yīng)：①SO3＋H2O=H2SO4②Cl2＋H2O=HCl＋HClO③2F2＋2H2O=4HF＋O2④2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑⑤2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑⑥SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O上述反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的有________(填序號(hào)，下同)；H2O被氧化的是________，H2O被還原的是________，屬于氧化還原反應(yīng)，但其中的H2O既不被氧化，又不被還原的是________。Ⅱ.過氧化氫溶液可作為采礦業(yè)廢液消毒劑，如消除采礦廢液中劇毒的氰化鉀，反應(yīng)方程式為KCN＋H2O2＋H2O=A＋NH3↑(已配平)，請(qǐng)回答：(提示：KCeq\o(N,\s\up6(－3))、H2eq\o(O,\s\up6(－1))2)(1)生成物A的化學(xué)式是_______________________________________________。(2)該反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)？________(填寫“是”或“否”)，其理由是__________________________________________________________________________________________________________________。若是，則被還原的元素是________。解析Ⅰ.反應(yīng)①、⑥中各元素的化合價(jià)都未改變，這兩個(gè)反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)；②③④⑤都有元素化合價(jià)的變化，都屬于氧化還原反應(yīng)。其中，反應(yīng)②⑤中，反應(yīng)物H2O中的氫、氧元素的化合價(jià)都未改變，H2O既不被氧化，又不被還原；反應(yīng)③中H2O中的－2價(jià)氧元素的化合價(jià)升高，氫元素的化合價(jià)未變，則H2O被氧化；反應(yīng)④中H2O中的氫元素化合價(jià)降低，氧元素的化合價(jià)不變，則H2O被還原。Ⅱ.(1)根據(jù)已給信息“已配平”，再由質(zhì)量守恒定律，得反應(yīng)方程式為KCN＋H2O2＋H2O=KHCO3＋NH3↑。(2)給反應(yīng)方程式中每種元素標(biāo)出其化合價(jià)是eq\o(KCN,\s\up6(＋1＋2－3))＋eq\o(H,\s\up6(＋1))2eq\o(O,\s\up6(－1))2＋eq\o(H,\s\up6(＋1))2eq\o(O,\s\up6(－2))=KHCOeq\o(3,\s\up6(＋1＋1＋4－2))＋eq\o(N,\s\up6(－3))eq\o(H,\s\up6(＋1))3↑，