2020年高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)文檔第七章高考熱點(diǎn)課5

化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡圖像解題方法命題分析：化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡圖像分析類(lèi)試題是高考的熱點(diǎn)題型，該類(lèi)試題經(jīng)常涉及的圖像類(lèi)型有含量—時(shí)間—溫度(壓強(qiáng))圖像、恒溫、恒壓曲線等，圖像中蘊(yùn)含著豐富的信息，具有簡(jiǎn)明、直觀、形象的特點(diǎn)，命題形式靈活，難度不大，解題的關(guān)鍵是根據(jù)反應(yīng)特點(diǎn)，明確反應(yīng)條件，認(rèn)真分析圖像，充分挖掘蘊(yùn)含的信息，緊扣化學(xué)原理，找準(zhǔn)切入點(diǎn)解決問(wèn)題。突破方法1．解題步驟2．解題技巧(1)先拐先平在含量(轉(zhuǎn)化率)—時(shí)間曲線中，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的先達(dá)到平衡，說(shuō)明該曲線反應(yīng)速率快，表示溫度較高、有催化劑、壓強(qiáng)較大等。(2)定一議二當(dāng)圖像中有三個(gè)量時(shí)，先確定一個(gè)量不變，再討論另外兩個(gè)量的關(guān)系，有時(shí)還需要作輔助線。(3)三步分析法一看反應(yīng)速率是增大還是減??；二看v正、v逆的相對(duì)大小；三看化學(xué)平衡移動(dòng)的方向。3．分類(lèi)突破突破點(diǎn)1(1)速率—時(shí)間圖像“斷點(diǎn)”分析當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到一種平衡后，若某一時(shí)刻外界條件發(fā)生改變，都可能使速率—時(shí)間圖像的曲線出現(xiàn)不連續(xù)的情況，即出現(xiàn)“斷點(diǎn)”。根據(jù)“斷點(diǎn)”前后的速率大小，即可對(duì)外界條件的變化情況作出判斷。如圖，t1時(shí)刻改變的條件可能是使用了催化劑或增大壓強(qiáng)(僅適用于反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng))。(2)常見(jiàn)含“斷點(diǎn)”的速率變化圖像分析(2018·合肥市質(zhì)檢一)在一恒溫恒壓的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：M(g)＋N(g)2R(g)ΔH＜0，t1時(shí)刻達(dá)到平衡，在t2時(shí)刻改變某一條件，其反應(yīng)過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()A．t1時(shí)刻的v(正)小于t2時(shí)刻的v(正)B．t2時(shí)刻改變的條件是向密閉容器中加RC．Ⅰ、Ⅱ兩過(guò)程達(dá)到平衡時(shí)，M的體積分?jǐn)?shù)相等D．Ⅰ、Ⅱ兩過(guò)程達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)相等解析恒溫恒壓下t2時(shí)刻改變某一條件，逆反應(yīng)速率瞬間增大，再次建立的平衡與原平衡等效，根據(jù)等效平衡原理，t2時(shí)刻改變的條件是向密閉容器中加R，B項(xiàng)正確；t1時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡，v(正)＝v(逆)，而t2時(shí)刻加R，體積增大，v(正)瞬間減小，v(逆)瞬間增大，故t1時(shí)刻的v(正)大于t2時(shí)刻的v(正)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Ⅰ、Ⅱ兩過(guò)程達(dá)到的平衡等效，M的體積分?jǐn)?shù)相等，C項(xiàng)正確；Ⅰ、Ⅱ兩過(guò)程的溫度相同，則反應(yīng)的平衡常數(shù)相等，D項(xiàng)正確。答案A對(duì)于反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＜0已達(dá)平衡，如果其他條件不變時(shí)，分別改變下列條件，對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡產(chǎn)生影響，下列條件與圖像不相符的是(O～t1：v正＝v逆；t1時(shí)改變條件，t2時(shí)重新建立平衡)()答案C解析分析時(shí)要注意改變條件瞬間v正、v逆的變化。增加O2的濃度，v正增大，v逆瞬間不變，A正確；增大壓強(qiáng)，v正、v逆都增大，v正增大的倍數(shù)大于v逆增大的倍數(shù)，B正確；升高溫度，v正、v逆都瞬間增大，C錯(cuò)誤；加入催化劑，v正、v逆同時(shí)同倍數(shù)增大，D正確。突破點(diǎn)2物質(zhì)的量(或濃度)—時(shí)間圖像將物質(zhì)的量(或濃度)減少的物質(zhì)作為反應(yīng)物，將物質(zhì)的量(或濃度)增加的物質(zhì)作為產(chǎn)物；依據(jù)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化量之比一定等于方程式系數(shù)比來(lái)確定化學(xué)方程式。如：某溫度時(shí)，在一個(gè)容積為2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X＋Y2Z，前2min內(nèi)v(X)＝0.075mol·L－1·min－1。(2018·鄭州市質(zhì)檢一)汽車(chē)發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會(huì)引發(fā)反應(yīng)N2(g)＋O2(g)2NO(g)。2000K時(shí)，向固定容積的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的N2、O2發(fā)生上述反應(yīng)，各組分體積分?jǐn)?shù)(φ)的變化如圖所示。N2的平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______。解析設(shè)起始時(shí)N2、O2均為amol，平衡建立過(guò)程中N2轉(zhuǎn)化xmol，則平衡時(shí)N2、O2均為(a－x)mol，NO為2xmol，則eq\f(2x,2a)＝0.6，解得xa，故N2的平衡轉(zhuǎn)化率為a,a)×100%＝60%。答案60%(全國(guó)卷Ⅱ)在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。在0～60s時(shí)段，反應(yīng)速率v(N2O4)為_(kāi)_______mol·L－1·s－1。答案解析由題圖可知，0～60s時(shí)段，N2O4的物質(zhì)的量濃度變化為0.060mol·L－1，v(N2O4)＝eq\f(0.060mol·L－1,60s)＝0.0010mol·L－1·s－1。突破點(diǎn)3轉(zhuǎn)化率(或百分含量)—時(shí)間—溫度(或壓強(qiáng))圖像已知不同溫度或壓強(qiáng)下，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率α(或百分含量)與時(shí)間的關(guān)系曲線，推斷溫度的高低及反應(yīng)的熱效應(yīng)或壓強(qiáng)的大小及氣體物質(zhì)間的化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系。[以aA(g)＋bB(g)cC(g)中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率αA為例說(shuō)明](1)“先拐先平，數(shù)值大”原則分析反應(yīng)由開(kāi)始(起始物質(zhì)相同時(shí))達(dá)到平衡所用時(shí)間的長(zhǎng)短可推知反應(yīng)條件的變化。①若為溫度變化引起，溫度較高時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡所需時(shí)間短。如甲中T2＞T1。②若為壓強(qiáng)變化引起，壓強(qiáng)較大時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡所需時(shí)間短。如乙中p1＞p2。③使用催化劑時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡所需時(shí)間短。如圖丙中a使用催化劑。(2)正確掌握?qǐng)D像中反應(yīng)規(guī)律的判斷方法①圖甲中，T2＞T1，升高溫度，αA降低，平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。②圖乙中，p1＞p2，增大壓強(qiáng)，αA升高，平衡正向移動(dòng)，則正反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)。(2018·全國(guó)卷Ⅲ節(jié)選)三氯氫硅(SiHCl3)是制備硅烷、多晶硅的重要原料。回答下列問(wèn)題：(1)SiHCl3在常溫常壓下為易揮發(fā)的無(wú)色透明液體，遇潮氣時(shí)發(fā)煙生成(HSiO)2O等，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________。(3)對(duì)于反應(yīng)2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)，采用大孔弱堿性陰離子交換樹(shù)脂催化劑，在323K和343K時(shí)SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的結(jié)果如圖所示。①343K時(shí)反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率α＝________%，平衡常數(shù)K343K＝________(保留兩位小數(shù))。②在343K下：要提高SiHCl3轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是________________；要縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間，可采取的措施有________________、________________。解析(1)根據(jù)題目表述，三氯氫硅和水蒸氣反應(yīng)得到(HSiO)2O，方程式為：2SiHCl3＋3H2O=(HSiO)2O＋6HCl。(3)①溫度越高反應(yīng)速率越快，達(dá)到平衡用的時(shí)間就越少，所以由圖可知，曲線a代表343K的反應(yīng)。從圖中讀出，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率為22%。設(shè)初始加入的三氯氫硅的濃度為1mol·L－1，得到：2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)eq\a\vs4\al(起始,mol·L－1)100eq\a\vs4\al(反應(yīng),mol·L－1)0.220.11eq\a\vs4\al(平衡,mol·L－1)0.78所以平衡常數(shù)K22≈0.02。②溫度不變，提高三氯氫硅轉(zhuǎn)化率的方法可以是將產(chǎn)物從體系分離(兩邊氣體體積相等，壓強(qiáng)不影響平衡)?？s短達(dá)到平衡的時(shí)間，就是加快反應(yīng)速率，所以可以采取的措施是提高反應(yīng)物壓強(qiáng)(濃度)、加入更高效的催化劑(改進(jìn)催化劑)。答案(1)2SiHCl3＋3H2O=(HSiO)2O＋6HCl(3)①220.02②及時(shí)移去產(chǎn)物改進(jìn)催化劑提高反應(yīng)物壓強(qiáng)(濃度)③(重慶高考)在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng)：2X(g)Y(g)，溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度c(X)隨時(shí)間t變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是()A．該反應(yīng)進(jìn)行到M點(diǎn)放出的熱量大于進(jìn)行到W點(diǎn)放出的熱量B．T2下，在0～t1時(shí)間內(nèi)，v(Y)＝eq\f(a－b,t1)mol·L－1·min－1C．M點(diǎn)的正反應(yīng)速率v正大于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v逆D．M點(diǎn)時(shí)再加入一定量X，平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小答案C解析依據(jù)題中圖示，可看出T1>T2，由于T1時(shí)X的平衡濃度大，可推出該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。A項(xiàng)，M點(diǎn)與W點(diǎn)比較，X的轉(zhuǎn)化量前者小于后者，故進(jìn)行到M點(diǎn)放出的熱量應(yīng)小于進(jìn)行到W點(diǎn)放出的熱量，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，2v(Y)＝v(X)＝eq\f(a－b,t1)mol·L－1·min－1，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，T1>T2，溫度越高，反應(yīng)速率越大，M點(diǎn)的正反應(yīng)速率v正>W點(diǎn)的正反應(yīng)速率v正′，而W點(diǎn)的正反應(yīng)速率v正′＝其逆反應(yīng)速率v逆′>N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v逆，正確；D項(xiàng)，恒容時(shí)充入X，壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)，X的轉(zhuǎn)化率增大，錯(cuò)誤。突破點(diǎn)4轉(zhuǎn)化率(或含量)—溫度—壓強(qiáng)圖像這類(lèi)圖像的縱坐標(biāo)為物質(zhì)的平衡濃度或反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，橫坐標(biāo)為溫度或壓強(qiáng)。[以mA(g)＋nB(g)xC(g)＋qD(g)為例]m＋n＞x＋q，ΔH＞0m＋n＜x＋q，ΔH＞0m＋n＞x＋q，ΔH＜0m＋n＞x＋q，ΔH＞0m＋n＞x＋q，ΔH＞0m＋n＜x＋q，ΔH＜0(1)“定一議二”原則：可通過(guò)分析相同溫度下不同壓強(qiáng)時(shí)反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率(或C的含量)大小來(lái)判斷平衡移動(dòng)的方向，從而確定反應(yīng)方程式中反應(yīng)物與產(chǎn)物氣體物質(zhì)間的化學(xué)計(jì)量數(shù)的大小關(guān)系。(2)通過(guò)分析相同壓強(qiáng)下不同溫度時(shí)反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率(或C的含量)的大小來(lái)判斷平衡移動(dòng)的方向，從而確定反應(yīng)ΔH的正、負(fù)。(2018·北京高考改編)近年來(lái)，研究人員提出利用含硫物質(zhì)熱化學(xué)循環(huán)實(shí)現(xiàn)太陽(yáng)能的轉(zhuǎn)化與存儲(chǔ)。過(guò)程如下：(1)反應(yīng)Ⅱ：3SO2(g)＋2H2O(g)=2H2SO4(l)＋S(g)ΔH＝－254kJ·mol－1(2)對(duì)反應(yīng)Ⅱ，在某一投料比時(shí)，兩種壓強(qiáng)下，H2SO4在平衡體系中物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。p2________p1(填“＞”或“＜”)，得出該結(jié)論的理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)I－可以作為水溶液中SO2歧化反應(yīng)的催化劑，可能的催化過(guò)程如下。將ⅱ補(bǔ)充完整。ⅰ.SO2＋4I－＋4H＋=S↓＋2I2＋2H2Oⅱ.I2＋2H2O＋________=________＋________＋2I－(4)探究ⅰ、ⅱ反應(yīng)速率與SO2歧化反應(yīng)速率的關(guān)系，實(shí)驗(yàn)如下：分別將18mLSO2飽和溶液加入到2mL下列試劑中，密閉放置觀察現(xiàn)象。(已知：I2易溶解在KI溶液中)①B是A的對(duì)比實(shí)驗(yàn)，則a＝________。②比較A、B、C，可得出的結(jié)論是____________________________________。③實(shí)驗(yàn)表明，SO2的歧化反應(yīng)速率D＞A，結(jié)合ⅰ、ⅱ反應(yīng)速率解釋原因：__________________________________________________。解析(2)在橫坐標(biāo)上任取一點(diǎn)，作縱坐標(biāo)的平行線，可見(jiàn)溫度相同時(shí)，p2時(shí)H2SO4物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)大于p1時(shí)；反應(yīng)Ⅱ是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，H2SO4物質(zhì)的量增加，體系總物質(zhì)的量減小，H2SO4物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，則p2>p1。(3)反應(yīng)Ⅱ的總反應(yīng)為3SO2＋2H2O=2H2SO4＋S，I－可以作為水溶液中SO2歧化反應(yīng)的催化劑，催化劑在反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，(總反應(yīng)－反應(yīng)ⅰ)÷2得反應(yīng)ⅱ的離子方程式為I2＋2H2O＋SO2=4H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋2I－。(4)①B是A的對(duì)比實(shí)驗(yàn)，采用控制變量法，B比A多加了0.2mol·L－1H2SO4，A與B中KI濃度應(yīng)相等，則a＝0.4。②對(duì)比A與B，加入H＋可以加快SO2歧化反應(yīng)的速率；對(duì)比B與C，單獨(dú)H＋不能催化SO2的歧化反應(yīng)；比較A、B、C，可得出的結(jié)論是：I－是SO2歧化反應(yīng)的催化劑，H＋單獨(dú)存在時(shí)不具有催化作用，但H＋可以加快歧化反應(yīng)速率。③對(duì)比D和A，D中加入KI的濃度小于A，D中多加了I2，反應(yīng)ⅰ消耗H＋和I－，反應(yīng)ⅱ中消耗I2，D中“溶液由棕褐色很快褪色，變成黃色，出現(xiàn)渾濁較A快”，反應(yīng)速率D>A，由此可見(jiàn)，反應(yīng)ⅱ比反應(yīng)ⅰ速率快，反應(yīng)ⅱ產(chǎn)生H＋使c(H＋)增大，從而使反應(yīng)ⅰ加快。答案(2)>反應(yīng)Ⅱ是氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，溫度一定時(shí)，增大壓強(qiáng)使反應(yīng)正向移動(dòng)，H2SO4的物質(zhì)的量增大，體系總物質(zhì)的量減小，H2SO4的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大(3)SO2SOeq\o\al(2－,4)4H＋(4)①0.4②I－是SO2歧化反應(yīng)的催化劑，H＋單獨(dú)存在時(shí)不具有催化作用，但H＋可以加快歧化反應(yīng)速率③反應(yīng)ⅱ比ⅰ快；D中由反應(yīng)ⅱ產(chǎn)生的H＋使反應(yīng)ⅰ加快(2016·四川高考)一定條件下，CH4與H2O(g)發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)。設(shè)起始eq\f(nH2O,nCH4)＝Z，在恒壓下，平衡時(shí)φ(CH4)(CH4的體積分?jǐn)?shù))與Z和T(溫度)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A．該反應(yīng)的焓變?chǔ)＞0B．圖中Z的大小為a>3>bC．圖中X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡混合物中eq\f(nH2O,nCH4)＝3D．溫度不變時(shí)，圖中X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡在加壓后φ(CH4)減小答案A解析由圖可知，隨著溫度升高甲烷的體積分?jǐn)?shù)逐漸減小，說(shuō)明升溫平衡正向移動(dòng)，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即焓變?chǔ)＞0，A正確；增大水蒸氣的物質(zhì)的量，平衡正向移動(dòng)，則eq\f(nH2O,nCH4)的比值越大，甲烷的體積分?jǐn)?shù)越小，故a<3<b，B錯(cuò)誤；起始eq\f(nH2O,nCH4)＝3，甲烷和水按等物質(zhì)的量反應(yīng)，所以到平衡時(shí)該比值不是3，C錯(cuò)誤；溫度不變時(shí)，加壓，平衡逆向移動(dòng)，甲烷的體積分?jǐn)?shù)增大，D錯(cuò)誤。突破點(diǎn)5幾種特殊圖像(1)曲線的意義是外界條件(如溫度、壓強(qiáng)等)對(duì)正、逆反應(yīng)速率影響的變化趨勢(shì)及變化幅度。圖中交點(diǎn)A是平衡狀態(tài)，壓強(qiáng)繼續(xù)增大，正反應(yīng)速率增大得快，平衡正向移動(dòng)。注：交點(diǎn)A之前增大p，只影響正、逆速率，A點(diǎn)之后增大p，既影響速率又影響平衡移動(dòng)。(2)對(duì)于化學(xué)反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，M點(diǎn)前，表示化學(xué)反應(yīng)從反應(yīng)物開(kāi)始，則v正＞v逆；M點(diǎn)為剛達(dá)到的平衡點(diǎn)。M點(diǎn)后為平衡受溫度的影響情況，即升溫，A%增大(C%減小)，平衡逆向移動(dòng)，ΔH＜0。(3)對(duì)于化學(xué)反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，L線上所有的點(diǎn)都是平衡點(diǎn)。圖1中左上方(E點(diǎn))，A%大于此壓強(qiáng)時(shí)平衡體系中的A%，E點(diǎn)必須向正反應(yīng)方向移動(dòng)才能達(dá)到平衡狀態(tài)，所以，E點(diǎn)v正＞v逆；則右下方(F點(diǎn))v正＜v逆。圖2中，左下方(B點(diǎn))α(A)小于此溫度時(shí)平衡體系中的α(A)，B點(diǎn)必須向正反應(yīng)方向移動(dòng)才能達(dá)到平衡狀態(tài)，所以B點(diǎn)v正＞v逆，則A點(diǎn)v正<v逆。(2018·江蘇高考節(jié)選)(4)在有氧條件下，新型催化劑M能催化NH3與NOx反應(yīng)生成N2。①NH3與NO2生成N2的反應(yīng)中，當(dāng)生成1molN2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_(kāi)_______mol。②將一定比例的O2、NH3和NOx的混合氣體，勻速通入裝有催化劑M的反應(yīng)器中反應(yīng)(裝置如圖1)。反應(yīng)相同時(shí)間NOx的去除率隨反應(yīng)溫度的變化曲線如圖2所示，在50～250℃范圍內(nèi)隨著溫度的升高，NOx的去除率先迅速上升后上升緩慢的主要原因是__________________________________________________________________________________________________；當(dāng)反應(yīng)溫度高于380℃時(shí)，NOx的去除率迅速下降的原因可能是____________________________________。解析(4)①NH3與NO2的反應(yīng)為8NH3＋6NO2eq\o(=,\s\up17(催化劑))7N2＋12H2O，該反應(yīng)中NH3中－3價(jià)的N升至0價(jià)，NO2中＋4價(jià)的N降至0價(jià)，生成7molN2轉(zhuǎn)移24mol電子。生成1molN2時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為eq\f(24,7)mol。②因?yàn)榉磻?yīng)時(shí)間相同，所以低溫時(shí)主要考慮溫度和催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；高溫時(shí)NH3與O2發(fā)生催化氧化反應(yīng)。在50～250℃范圍內(nèi)，NOx的去除率迅速上升段是催化劑活性隨溫度升高增大與溫度升高共同使NOx去除反應(yīng)速率迅速增大；上升緩慢段主要是溫度升高引起的NOx去除反應(yīng)速率增大。答案(4)①eq\f(24,7)②迅速上升段是催化劑活性隨溫度升高增大與溫度升高共同使NOx去除反應(yīng)速率迅速增大；上升緩慢段主要是溫度升高引起的NOx去除反應(yīng)速率增大催化劑活性下降；NH3與O2反應(yīng)生成了NO(1)(2017·全國(guó)卷Ⅱ改編)丁烯是一種重要的化工原料，可由丁烷催化脫氫[C4H10(g)=C4H8(g)＋H2(g)ΔH>0]制備?；卮鹣铝袉?wèn)題：ⅱ.丁烷和氫氣的混合氣體以一定流速通過(guò)填充有催化劑的反應(yīng)器(氫氣的作用是活化催化劑)，出口氣中含有丁烯、丁烷、氫氣等。圖b為丁烯產(chǎn)率與進(jìn)料氣中n(氫氣)/n(丁烷)的關(guān)系。圖中曲線呈現(xiàn)先升高后降低的變化趨勢(shì)，其降低的原因是__________________________。ⅲ.圖c為反應(yīng)產(chǎn)率和反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，副產(chǎn)物主要是高溫裂解生成的短碳鏈烴類(lèi)化合物。丁烯產(chǎn)率在590℃之前隨溫度升高而增大的原因可能是_____________________________________________________、_____；590℃之后，丁烯產(chǎn)率快速降低的主要原因可能是____________________________。(2)(2016·全國(guó)卷Ⅱ)丙烯腈(CH2=CHCN)是一種重要的化工原料，工業(yè)上可用“丙烯氨氧化法”生產(chǎn)，主要副產(chǎn)物有丙烯醛(CH2=CHCHO)和乙腈(CH3CN)等?；卮鹣铝袉?wèn)題：ⅰ.以丙烯、氨、氧氣為原料，在催化劑存在下生成丙烯腈(C3H3N)和副產(chǎn)物丙烯醛(C3H4O)的熱化學(xué)方程式如下：①C3H6(g)＋NH3(g)＋eq\f(3,2)O2(g)=C3H3N(g)＋3H2O(g)ΔH＝－515kJ·mol－1②C3H6(g)＋O2(g)=C3H4O(g)＋H2O(g)ΔH＝－353kJ·mol－1兩個(gè)反應(yīng)在熱力學(xué)上趨勢(shì)均很大，其原因是__________________；有利于提高丙烯腈平衡產(chǎn)率的反應(yīng)條件是__________________；提高丙烯腈反應(yīng)選擇性的關(guān)鍵因素是__________________。ⅱ.圖a為丙烯腈產(chǎn)率與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，最高產(chǎn)率對(duì)應(yīng)的溫度為460℃。低于460℃時(shí)，丙烯腈的產(chǎn)率________(填“是”或“不是”)對(duì)應(yīng)溫度下的平衡產(chǎn)率，判斷理由是______________________________________________；高于460℃時(shí)，丙烯腈產(chǎn)率降低的可能原因是____