河南省“頂尖計(jì)劃”2021學(xué)年下學(xué)期高二年級(jí)期末聯(lián)考化學(xué)試卷

河南省“頂尖計(jì)劃”2020-2021學(xué)年下學(xué)期高二年級(jí)期末聯(lián)考化學(xué)試卷考生注意：1本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。2答題前，考生務(wù)必用直徑毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項(xiàng)目填寫清楚。3考生作答時(shí)，請(qǐng)將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑；非選擇題請(qǐng)用直徑毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。4本卷命題范圍：人教版選修3第一章至第三章。5可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16Na23Cl一、選擇題本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的年12月17日，嫦娥五號(hào)返回艙攜帶月壤成功著陸，月壤中富含3He。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是、4He互為同位素2H→4He1H屬于化學(xué)反應(yīng)原子中電子數(shù)與中子數(shù)之差為1和4He的核外電子排布均為1s22下列是某些元素的最外層電子排布，各組指定的元素中能形成AB2型離子化合物的是和2s22ol－1。根據(jù)下表所列數(shù)據(jù)判斷下列說法正確的是常見化合價(jià)是2族元素C同周期主族元素中，X的第一電離能最小的單質(zhì)可與冷水劇烈反應(yīng)是重要的化工原料，其制備反應(yīng)為4NH33F2NF33NH4F。下列有關(guān)說法不正確的是的電子式為屬于金屬晶體為直線型非極性分子屬于離子晶體9下列各物質(zhì)熔化時(shí)，所克服的粒子間作用力完全相同的是和ol3－含12molσ鍵C形成配位鍵時(shí)，CN－中氮原子提供孤電子對(duì)再失去1個(gè)電子比Mn2更難13據(jù)報(bào)道，我國科學(xué)家用激光技術(shù)將碳原子與氮原子結(jié)合成碳氮化合物薄膜。研究發(fā)現(xiàn)這種化合物的硬度比金剛石更大。其原因可能是A氮原子電子數(shù)比碳原子電子數(shù)多B碳氮化合物中形成了離子鍵C碳、氮原子構(gòu)成平面結(jié)構(gòu)的晶體D碳氮化合物晶體中碳氮鍵比金剛石中的碳碳鍵鍵長(zhǎng)更短2的說法錯(cuò)誤的是A固態(tài)時(shí)兩者均屬于分子晶體分子中含有極性共價(jià)鍵，是非極性分子C因?yàn)樘細(xì)滏I鍵能小于碳氧鍵，所以CH4的熔點(diǎn)低于CO2和CO2分子中碳原子的雜化類型分別是solCH3OH中含有molσ鍵。3OCS分子中鍵長(zhǎng)：C=O填“>”或“<”，下同C=S，鍵能：C=OC=S；C=O鍵與C=S鍵間的夾角為；OCS分子屬于填“極性”或“非極性”分子。4與OCS互為等電子體的陰離子有列舉一種。189分C、Si為第IVA族短周期元素，CO2和SiO2的化學(xué)式相似，但結(jié)構(gòu)和物理性質(zhì)有很大的不同?；卮鹣铝袉栴}：1SiO2、CO2兩種晶體的構(gòu)成微粒分別是、填“原子”或“分子”，熔化時(shí)克服的微粒間的作用力分別是、。2SiO2屬于晶體，干冰屬于晶體，熔點(diǎn)：SiO2填“>”“<”或“=”干冰。3從原子半徑大小的角度分析，C、O原子間能形成π鍵，而Si、O原子間不能形成π鍵的原因是。1912分前四周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大。A的負(fù)一價(jià)陰離子與He電子層結(jié)構(gòu)相同，B的電負(fù)性比D的大，B和D位于不同主族。C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少5；基態(tài)D原子的價(jià)層電子排布式為3s23－3，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，Y對(duì)應(yīng)的離子半徑為acm。則W的離子半徑為cm。4