湖北省新高考聯(lián)考協(xié)作體2021學(xué)年上學(xué)期高二年級期末考試化學(xué)試卷

湖北省新高考聯(lián)考協(xié)作體2020-2021學(xué)年上學(xué)期高二年級期末考試化學(xué)試卷試卷滿分：100分注意事項：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號等填寫在答題卡和試卷指定位置上。2回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：S32C12N14O16ClCo59第I卷選擇題共40分一、選擇題：本題共10個小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項是符合題目要求。1化學(xué)已經(jīng)滲透到人類生活的各個方面，下列說法不正確的是A低碳生活注重節(jié)能減排，盡量使用太陽能等代替化石燃料，減少溫室氣體的排放。B高鐵酸鉀K2FeO4是一種新型、高效、多功能水處理劑，既能消毒殺菌又能凈水。C過氧化氫、乙醇、過氧乙酸等消毒液均可以消殺新型冠狀病毒，且消毒原理相同。D港珠澳大橋路面使用了瀝青和混凝土，瀝青可以通過石油分餾得到。2下列有關(guān)離子方程式書寫不正確的是：5I－＋IO3－＋6H＋＝3I2＋3H2O溶液中加BaOH2溶液至中性：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2OC用雙氧水和稀硫酸處理印刷電路板：Cu＋H2O2＋2H＋＝Cu2＋＋2H2O3反應(yīng)：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是A標(biāo)準(zhǔn)狀況下mol14NT3分子中所含中子數(shù)為B標(biāo)準(zhǔn)狀況下LCCl4含分子數(shù)目為2NAmolH2O2在MnO2催化作用下完全分解生成O2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為D常溫下，1LLmol/LKI溶液與1mLmol/LFeCl3溶液發(fā)生反應(yīng)：2Fe3＋aq＋2I－aq2Fe2＋aq＋I2aq，達到平衡。下列說法正確的是A加入苯，振蕩，平衡逆向移動4固體，平衡正向移動＝D經(jīng)苯2次萃取分離后，在水溶液中加入KSCN溶液，溶液呈紅色，表明該化學(xué)反應(yīng)存在限度7下列實驗操作中，對應(yīng)的現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是8下列選用的儀器和藥品不能達到實驗?zāi)康牡氖?g＋3H2g2NH3g△H＝－J·mol－1，在催化劑存在時反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示，下列敘述正確的是A反應(yīng)的△H＝E3－E4B加入催化劑，△H改變，活化能降低，反應(yīng)速率加快C加入催化劑后反應(yīng)經(jīng)過兩步完成，其中第二步?jīng)Q定反應(yīng)速率D向密閉容器中充入1molN2和3molH2發(fā)生反應(yīng)達平衡時，放出J熱量10探究鐵釘在不同溶液環(huán)境中被腐蝕的情況，實驗記錄如下下列說法不正確的是A實驗中鐵釘發(fā)生的主要是吸氧腐蝕B相同條件下，鐵釘腐蝕速率大小可能與陰離子種類有關(guān)C相同條件下，鐵釘在弱酸性溶液中比中性溶液吸氧腐蝕速率快D與②作比較，鐵釘在mol/LNH42SO4和mol/LH2SO4等體積混合的溶液中，吸氧腐蝕一定速率加快二、選擇題：本題共5小題，每題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題意，全部選對得4分，部分選對得2分，選錯得0分。11由γ－羥基丁酸HOCH2CH2CH2COOH，液態(tài)生成γ－丁內(nèi)酯液態(tài)的反應(yīng)如下在25℃，溶液中γ－羥基丁酸的初始濃度為mol/L，隨著反應(yīng)的進行，測得γ－丁內(nèi)酯的濃度隨時間的變化如下表所示忽略溶液體積的變化，下列說法正確的是A在80－100min內(nèi)，以γ－丁內(nèi)酯的濃度變化表示的反應(yīng)速率為mol·L－1·min－1B在160min時，γ－羥基丁酸的轉(zhuǎn)化率約為%C在25℃，生成的γ－丁內(nèi)酯與生成的水的物質(zhì)的量之比保持不變，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)D為加快γ－羥基丁酸的反應(yīng)速率，可以加入適當(dāng)升溫或加壓CN6－鈉離子電池是一種新型電池。下列有關(guān)說法不正確的是在放電時做負極B電池工作時，Na＋向電板a移動C放電時，電極b上的電極反應(yīng)為：NaC－e－＝Na＋＋Na－1C＋的定向移動產(chǎn)生電流，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)13氣體的自動化檢測中常常應(yīng)用原電池原理的傳感器。下圖為電池的工作示意圖：氣體擴散進入傳感器，在敏感電極上發(fā)生反應(yīng)，傳感器就會接收到電信號。下表列出了待測氣體及敏感電極上部分反應(yīng)產(chǎn)物。則下列說法中正確的是A上述氣體檢測時，敏感電極均作原電池正極2氣體時，敏感電極的電極反應(yīng)為Cl2－2e－＝2Cl－氣體時，對電極充入空氣，對電極上電極反應(yīng)式為O2＋4H＋＋4e－＝2H2O體積分數(shù)相同的兩份空氣樣本時，傳感器上產(chǎn)生的電流大小相同14利用下列裝置可以制備氧化鐵，已知氯化鐵溫度較高時升華，易水解變質(zhì)。下列說法不正確的是為收集氯化鐵的收集瓶裝置中制備氯氣的反應(yīng)物為二氧化錳和稀鹽酸、F之間需要增加一個干燥裝置，才能制得無水氯化鐵處的酒精燈，待裝置中充滿黃綠色氣體再點燃D處的酒精燈℃時，用mol·L－1NaOH溶液滴定某二元弱酸H2A，H2A被滴定分數(shù)、ol·L－1NaHA溶液可用酚酞作指示劑溶液中：cNa＋<cHA－＋2cA2－溶液呈酸性，水的電離程度先減小后增大第II卷非選擇題共60分二、非選擇題1615分1用太陽能分解水制備H2是一項新技術(shù)，其過程如下。已知：2H2Og＝2H2g＋O2g△H＝＋J·mol－13FeOs＋H2Og＝Fe3O4s＋H2g△H＝＋J·mol－1過程I的熱化學(xué)方程式是。2已知COg＋2H2gCH3OHg△H，經(jīng)測定不同溫度下反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)如下：①該反應(yīng)在條件下易自發(fā)。填“高溫”或“低溫”②300℃，某時刻cCO＝mol·L－1、cH2＝mol·L－1、cCH3OH＝mol·L－1，此時v正v逆填“>”、“<”或“＝”③其他條件不變，在不同催化劑I、II作用下，反應(yīng)COg＋2H2gCH3OHg進行相同時間后，CO的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖所示。b點CO的轉(zhuǎn)化率高于a點，原因是。3在一體積為2L密閉容器中，加入催化劑并加熱到一定溫度時，使其發(fā)生反應(yīng)COg＋2H2gCH3OHg，起始CO和H2的物質(zhì)的量分別為2mol、3mol①達到平衡后測得體系壓強是起始時的倍，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝mol/L－2②一氧化碳催化加氫合成甲醇反應(yīng)往往伴隨著副反應(yīng)，生成CH2O、C2H6O等有機物。一定溫度和壓強條件下，為了提高反應(yīng)速率和合成甲醇的選擇性，應(yīng)當(dāng)。4在不同的電壓下，CO2、H2O混合電解轉(zhuǎn)化為CO、H2的電流效率如圖所示注：電流效率＝×100%①由圖可知生成CO和H2有相互填“促進”、“抑制”或“無影響”作用。②用此法生產(chǎn)的CO和H2合成CH3OH，為使利用率最高，電解時應(yīng)控制電壓在V左右選填5、15、251715分1已知常溫下濃度為mol·L－1的幾種溶液的ol·L－1的NaF溶液中，cHF＋cH＋＝mol·L－12工業(yè)上可用Na2SO3溶液吸收法處理SO2，已知亞硫酸的電離常數(shù)Ka1＝×10－2Ka2＝×10－8①說明NaHSO3溶液顯酸性的原因：。②25℃時，用mol/L的Na2SO3溶液吸收SO2，當(dāng)溶液ol·L－1。已知常溫下FeOH3的溶度積KsLClO2試樣溶液加入到錐形瓶中，調(diào)節(jié)試樣的ol·L－1Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液VmL。已知：I2＋2S2O32－＝2I＋＋S4O62－該測定實驗共進行了4次。①準(zhǔn)確量取mLClO2試樣溶液的玻璃儀器是。②實驗步驟3中滴定終點的現(xiàn)象。③實驗室現(xiàn)有50mL、100mL、250mL、500mL4種規(guī)格的容量瓶，則配制ClO2試樣溶液應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格為，理由。④4次測定所消耗的Na2S2O3溶液的體積如下：根據(jù)上述實驗數(shù)據(jù)，計算出配制的ClO2試樣溶液的物質(zhì)的量濃度為mol·L－1用含字母的代數(shù)式表示

參考答案一、選擇題1C解析：C過氧化氫、過氧乙酸等消毒液均可以將病毒氧化而達到消毒的目的，乙醇不具有氧化性，乙醇并不急于使細菌表面的蛋白質(zhì)凝固，而是滲入到細菌體內(nèi)，然后把整個細菌體內(nèi)的蛋白質(zhì)凝固起來，使蛋白質(zhì)病毒變性失去生理活性從而達到殺菌的目的，故C錯誤解析：D醋酸是弱電解質(zhì)，不能拆開解析：4為液態(tài)解析：A根據(jù)電荷守恒，可推出c（CH3COO-）=cCl-B．醋酸的電離是吸熱的，升高溫度，電離平衡正向移動，cH增大，溶液的ol（2分）（2）①低溫（2分）②<（2分）③a點和b點都未達到平衡，b點溫度高，反應(yīng)速率快，單位時間內(nèi)轉(zhuǎn)化率高。（2分）（3）①4（2分）②選擇合適的催化劑（2分）（4）①抑制（1分）；②25（2分）解析：（1）通過中過程的熱化學(xué)方程式計算2Fe3O4s=6FeOsO2g△H=mol（2）①溫度升高，K值減小，可推知反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)又屬于熵減小的反應(yīng)，推知該反應(yīng)在低溫條件下易自發(fā)。②300℃，某時刻cCO=·L-1、cH2=·L-1、cCH3OH=·L-1，代入濃度商Qc表達式中，可算出Qc=>K，反應(yīng)逆向進行，υ正<υ逆。③b點和c點都未達到平衡，c點溫度高，反應(yīng)速率快，單位時間內(nèi)轉(zhuǎn)化率高。（3）①反應(yīng)COg2H2gCH3OHg，起始CO和H2的物質(zhì)的量分別為2mol、3mol；設(shè)達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化量為mol，H2的轉(zhuǎn)化量為2mol，CH3OH的生成量為mol，則平衡量CO為（2-）mol，H2為（3-2）mol，CH3OH為mol，平衡后測得體系壓強是起始時的倍，求出=1mol，求出K=4mol/L-2②為了提高反應(yīng)速率和合成甲醇的選擇性，應(yīng)當(dāng)選擇合適的催化劑（4）①由題圖可知，CO減少的同時H2增大，說明生成CO和H2有相互抑制作用。②根據(jù)化學(xué)方程式COg2H2g=CH3OHg可知，CO和H2的化學(xué)計量數(shù)之比為1:2，所以為使CO和H2的利用率最高，電解時應(yīng)控制電壓為25V左右。17（15分）答案：（1）①HF>H2CO3>HClO（1分）②CO32－H2OHCO3－OH－（2分，寫2步水解也得分）；③BC（2分）④（1分）ClO－CO2H2O=HCO3－HClO（2分）⑤10－（2分）（2）①NaHSO3溶液中HSO3－電離程度大于水解程度，所以NaHSO3溶液顯酸性。（2分）cNa>cHSO3－>cSO32－>cH=cOH－（2分）；增大（1分）解析：①已知常溫下濃度為·L-1的幾種溶液的ol·L－1代入公式，可推出cOH-=2×10－11mol·L－1；根據(jù)水的離子積常數(shù)，推出cH=5×10－4mol·L－1；算出L；（1分）4次理論共消耗100mL，考慮潤洗酸式滴定管和實際損耗，故需要250mL容量瓶。（2分）④（2分）解析：12NaClO34HCl=2ClO2↑Cl2↑2NaCl2H2O2將裝置中的ClO2和Cl2氣體全部排出，使ClO2完全被水吸收；溶液變黃綠色3①ClO2溶液具有強氧