黑龍江省雞東二中2021學(xué)年上學(xué)期高二年級(jí)期末考試化學(xué)試卷

黑龍江省雞東二中2020－2021學(xué)年上學(xué)期高二年級(jí)期末考試化學(xué)試卷一、選擇題（每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每題2分，共46分）1、下列過(guò)程中，發(fā)生吸熱反應(yīng)的是（）A．碘的升華 B．生石灰溶于水 C．

與 D．鹽酸和氫氧化鈉溶液混合2、恒溫條件下，可逆反應(yīng)：2NO（g）＋O2（g）2NO2（g）在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（）①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO2②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO③用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)⑦混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A．①④⑥⑦ B．②③⑤⑦ C．①③④⑤ D．全部3、下列溶液中各微粒濃度關(guān)系正確的是（）A.0.1mol/LNaHSO4溶液中：c（Na＋）>c（SO42－）>c（H＋）>c（OH－）NaHCO3溶液中：c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HCO3－）＋2c（CO32－）＋c（OH－）Na2S溶液中：2c（Na＋）＝c（HS－）＋c（S2－）＋c（H2S）D等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸溶液和氫氧化鈉溶液混合后：c（Na＋）＝c（CH3COO－）>c（H＋）＝c（OH－）4、下列說(shuō)法正確的是（）A等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量更多B甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示C同溫同壓下，在光照條件和點(diǎn)燃條件下的相同D下，將和置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成，放熱，其熱化學(xué)方程式為N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）△H＝－mol5、工業(yè)制氫氣的一個(gè)重要反應(yīng)是。已知在25℃時(shí)：①；②；③。則25℃時(shí)，CO2（g）＋H2（g）＝CO（g）＋H20（g）的△H為（）A．＋41J/mol B．－41J/molC．－283J/mol D．－131J/mol6、有①Na2CO3溶液；②CH3COONa溶液；③NaOH溶液各25mL，物質(zhì)的量濃度均為mol/L，下列說(shuō)法正確的是（）A．3種溶液Lmol/L鹽酸后，o1·L－1NaOH溶液后顏色變淺C．打開(kāi)啤酒瓶有大量泡沫冒出D．H2、I2、HI平衡混合氣體加壓后顏色變深（此反應(yīng)為：H2（g）＋I(xiàn)2（g）2HI（g））10、下列說(shuō)法正確的是（

）O2，理論上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為4××1023B室溫下，25℃ol/L的KOH溶液等體積混合，充分反應(yīng)后，所得溶液的LNaOH溶液中加入的一元酸HA，溶液830℃2L.830℃.1200℃L—定濃度的NaCl與的混合溶液，理論上兩極所得氣體（a和b）的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖3所示（氣體體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）。（注意：電解前后溶液的體積變化忽略不計(jì)）①原混合溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_________。②時(shí)所得溶液的L）標(biāo)準(zhǔn)酸體積滴定前的刻度（mL）滴定后的刻度（mL）第一次第二次第三次（1）準(zhǔn)確稱量5.0g含有少量易溶雜質(zhì)的樣品，配成1L待測(cè)溶液。稱量時(shí)，樣品可放在________（填字母）稱量。A．小燒杯中B．潔凈紙片上C．托盤(pán)上（2）滴定過(guò)程中氫氧化鈉溶液放在錐形瓶中，則鹽酸應(yīng)該放在_______（填“甲”或“乙”）中。該同學(xué)選用酚酞做指示劑，如何判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)：_______________________。（3）根據(jù)表格數(shù)據(jù)，計(jì)算被測(cè)燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是______________，燒堿樣品的純度是_______________。（4）下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)對(duì)滴定結(jié)果產(chǎn)生什么后果（填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”）①觀察酸式滴定管液面時(shí)，開(kāi)始平視，滴定終點(diǎn)俯視，則滴定結(jié)果______________。②滴定前酸式滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失，則滴定結(jié)果______________。③用蒸餾水洗滌錐形瓶后未干燥，則滴定結(jié)果______________。27、（12分）煤的液化是把固體煤炭通過(guò)化學(xué)加工過(guò)程，使其轉(zhuǎn)化成為液體燃料、化工原料和產(chǎn)品的先進(jìn)潔凈煤技術(shù)，其中合成CH3OH是最重要的研究方向之一。（1）在2L密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g），在其他條件不變的情況下，探究溫度對(duì)反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示①T1______T2（填“>”“<”或“＝”），△H______0（填“>”“<”或“＝”）②溫度為T(mén)2時(shí)，從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，甲醇的平均反應(yīng)速率為_(kāi)________mol·L－1·min－1。③下列情形能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）a體系壓強(qiáng)保持不變b．密閉容器中CO2、H2、CH3OH、H2O四種氣體共存c．CH3OH與H2物質(zhì)的量之比為1：3d．每消耗1molCO2的同時(shí)生成3molH2（2）在容積可變的密閉容器中，由CO和H2合成甲醇CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g），CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示。該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝，250℃、×104Pa下的平衡常數(shù)300℃、×104Pa下的平衡常數(shù)（填“＞”、“＜”或“＝”）。

【試題答案】一、選擇題：1-23CABCACBCDCAACDDCBCDCDBC24（1）4a＋2b－2c－4d（2）略（3）1略