高一化學(xué)必修二 化學(xué)反應(yīng)速率與限度測(cè)試題

22信中21-6學(xué)年度第學(xué)期高一化學(xué)高考假期練習(xí)（必修二第二章）一、單項(xiàng)選擇題（共20小題每題2分共分下說(shuō)法正確的是A.化變化中的能量變化主要由化學(xué)鍵變化引起的需要加熱即可發(fā)生需要加熱條件的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)隨能量變化

B.放熱反應(yīng)全部不化學(xué)反應(yīng)未必伴金石和石墨都是碳的單質(zhì)石墨在一條件下可以轉(zhuǎn)化為金剛石需要吸收能量。已知石墨或金剛石完全燃燒時(shí)放出的熱量依次為和，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.Q<石墨具有的能量比金剛石低氧化碳一樣多下說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

B.石不如金剛石穩(wěn)定石墨與金剛石完全燃燒成的二A.金鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉后，其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強(qiáng)，體系的能量降B.物質(zhì)的燃燒可以看作為“儲(chǔ)存”在物質(zhì)內(nèi)部的能（化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能釋放出來(lái)氮?dú)夥肿觾?nèi)部存在著很強(qiáng)的共價(jià)鍵，故通常情況下氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)很活潑需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸收能量的反應(yīng)已氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱氧氣中1molO=O鍵完全

22斷裂時(shí)吸收熱量，水蒸氣中鍵形成時(shí)放出熱量，則氫氣中—H鍵斷裂時(shí)吸收熱量為A．kJB.kJ188kJ下變化屬于吸熱反應(yīng)的是

kJ①NHCl和·8HO反應(yīng)②將膽礬加熱變成白色粉末③濃硫酸稀釋④氯酸鉀分解制氧氣⑤生灰跟水反應(yīng)生成熟石灰A．①②④

②③

①④⑤

②④反Br＋―＋的能量對(duì)反應(yīng)歷程的示意圖，下列敘述中正確的是A.正反應(yīng)為放熱反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)加入催化劑，該反應(yīng)吸收的能量增大從圖中可看出，該反應(yīng)的能量變化為117kJ/mol在閉容器中充入mol和mol，一條下建立平衡：(g)O(g)(g)ΔH－Q（注：每1mol反應(yīng)放出能量QkJ得SO的轉(zhuǎn)化率為，在此條件下，反應(yīng)放出的熱量為A．kJB．2QkJ

C．1.8QkJD．Q如小試管中盛有幾毫升水，與大試管連通的U形細(xì)玻璃管內(nèi)放有少量(已染成紅)。如沿小試管壁小心地慢慢注入濃硫酸，靜置片刻后，U形細(xì)玻璃管中可觀(guān)察到液面的現(xiàn)象是A.左高右低

B.左右一樣高

來(lái)回振動(dòng)

左低右高下關(guān)于原電池的說(shuō)法正確的是A.原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿囊环N裝置

電流從原電池的負(fù)極流

2．2．．．4向正極電子從發(fā)生還原反應(yīng)的電極流出

原電池的兩極，一定是由活動(dòng)性不同的兩種金屬組成10.下列裝置能構(gòu)成原電池的是11.一種基于酸性燃料電池原理設(shè)計(jì)的酒精檢測(cè)儀，負(fù)極上的反應(yīng)為：CHCH－＋HO===CHCOOH＋4H。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．檢測(cè)時(shí)，電解質(zhì)溶液中的H＋向負(fù)極移動(dòng)B．若有mol電子轉(zhuǎn)移，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗L氧C．電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CHCH＋O===CHCOOH＋HOD．正極發(fā)生的反應(yīng)是：O＋4e－＋－12.有A、、、四塊金屬片，用導(dǎo)線(xiàn)兩相連插入稀硫酸中，可以組成各種原電池。若A和B相時(shí)A為負(fù)極；C與相連時(shí)，溶解，上有氫氣生成A與相連時(shí)C為正極BD相連時(shí)電子由極經(jīng)導(dǎo)線(xiàn)流向B極，則這四種金屬的活潑性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)锳.ABCDB.BDCACADBACDB13.決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是A．參加反應(yīng)的物質(zhì)本身的性質(zhì)C．溫度、壓強(qiáng)以及反應(yīng)物的接觸面

B．化劑D．反應(yīng)的濃度14.高鐵電池是一種新型可充電電池與普通高能電池相比該電池能長(zhǎng)時(shí)間保持

穩(wěn)

定

的

放

電

電

壓

電

池

總

反

應(yīng)

為下列敘述不正確的是A.放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)式為：Znˉ＋ˉZn(OH)

B.放時(shí)正極反應(yīng)式為：Fe(OH)-3e

-

＋ˉ＝FeO

＋O放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3mol子，正極有molK被還原放電時(shí)正極附近溶液的堿性增強(qiáng)

15.反應(yīng)4A（（g）經(jīng)2min，的濃度減少0.6mol/L。對(duì)此反應(yīng)速率的表示正確的是

（+（，A．用A表示的反應(yīng)速率是mol·(L·min)

B．在2min末的反應(yīng)速率，用表示是mol·(L·min)

C．分別用、、D表示的反應(yīng)速率其比值是：2：1D．在這內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率的值都是逐漸減小的16.下列說(shuō)法正確的是A．化學(xué)反應(yīng)速率是對(duì)可逆反應(yīng)而言的，非可逆反應(yīng)不談化學(xué)反應(yīng)速率B在可逆反應(yīng)中，正反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率是正值，逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率是負(fù)值C．化學(xué)反應(yīng)速率的單位可以是g/(L·s)，可以是D一化學(xué)反應(yīng)中，化學(xué)反應(yīng)速率可用反應(yīng)物濃度的改變表示，也可用生成物濃度的改變表示，其值可能相同，也可能不同17.將4molA氣體molB氣體L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：

2A（g）（）

2C（）若經(jīng)s（秒）后測(cè)得的濃度為0.6mol·L-1，現(xiàn)下列幾種說(shuō)法：用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3

②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為mol·(L·s)-1③時(shí)物質(zhì)的化率為0%mol·L其中正確的是

④時(shí)物質(zhì)的濃度為A．①④

B．①③

C．②③

D．④18.在一個(gè)固定體積的密閉容器中加入

A，發(fā)生可逆反應(yīng)：2A(g)該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)是A．容器內(nèi)A、、C同時(shí)存在B．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃不隨時(shí)間變化C．單位時(shí)間消耗0.2molA同時(shí)生成0.1molCD．容器A、、物質(zhì)的量濃度之比為∶∶119.在一定溫度下反(g)O(g)2SO(g)達(dá)平衡時(shí)n))(SO)＝2：：縮小體積，再次達(dá)到平衡時(shí)，n)＝mol，n(SO)＝1.4mol，此時(shí)SO物質(zhì)的量應(yīng)是

2322232222223222322222A．0.8molB．0.6

C0.4D．mol20.一定條件下，對(duì)于可逆反應(yīng)X(g)＋2Z(g)，若XY的起始濃度分別為cc(均不為零)達(dá)到平衡時(shí)XYZ的濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L，下列判斷正確的是A．∶c＝3∶1B平衡時(shí)Y和的生成速率之比為∶3CXY的轉(zhuǎn)化相等D．c的取范為0.04mol/L＜0.14

班別：_________學(xué)：姓名成績(jī)：一．單項(xiàng)選擇題道分，共40分）4678101517181920二．非選擇題含4個(gè)大題，總共分）21.應(yīng)

（15分往一個(gè)容積為5L的閉容器中，通入和3molH，一定條下生反min后測(cè)得容器中生成了NH試求：（1min時(shí)N的質(zhì)的量；（）2min時(shí)，H的質(zhì)的量濃度；（3min時(shí)H的化率；（）2min內(nèi)，N的均反應(yīng)速率；（5）、H、NH的應(yīng)速率之比。分）A、、C三個(gè)燒杯中分別盛有物質(zhì)的量濃度相同的足量稀硫酸。⑴A中應(yīng)的離子方程式為⑵中電所發(fā)生反應(yīng)電極反應(yīng)式為，Cu電極附近溶液的pH

（填增大、減少、不變）⑶中正極產(chǎn)生112mL氣(準(zhǔn)狀)，則負(fù)極金屬質(zhì)量減少

。⑷較A、B、中鐵被腐的速率快到慢的序是(填字母)（二）有甲、乙兩位同學(xué)均想利用原電池反應(yīng)檢測(cè)金屬的活動(dòng)性順序，兩人均

44用鎂片和鋁片作電極，但甲同學(xué)將電極放入6mol·L

的H溶液中，乙同學(xué)將電極放入61

的溶中，如圖所示。式：

寫(xiě)甲正極的電極反應(yīng)式：。乙負(fù)為，總反應(yīng)的離子方程。23.(15分)在2L密閉容器中℃時(shí)NO和O反應(yīng)轉(zhuǎn)化為NO的體系中隨時(shí)間的變化如表：時(shí)間/

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007上述反應(yīng)

(填是”或不是”)逆反應(yīng)。在第5s時(shí)，的轉(zhuǎn)化率為。如圖所示，表示變曲線(xiàn)的是。用表從～內(nèi)該反應(yīng)的平均速率＝。能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填序。a．(NO)＝2(O)b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變c．v＝v(O)．容器內(nèi)密度保持不變（分一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng)的方程式可以拆開(kāi)寫(xiě)成兩半應(yīng)式”，一個(gè)是氧化反應(yīng)式，另一個(gè)是還原反應(yīng)式。如

＋＋2＋

＋＋

的拆寫(xiě)結(jié)果是：氧化反應(yīng)為Cu―2e===Cu2＋，還原反應(yīng)為＋＋===2Fe2＋，原電池的電極反應(yīng)式也可利用此方法書(shū)寫(xiě)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：已知某一反應(yīng)的兩個(gè)“半反式分別為CH＋10OH

―8e－

＋和4HO＋＋

。請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的總反應(yīng)

式：。右圖為氫氧燃料電池的構(gòu)造示意圖，已知X極的電極反應(yīng)式為－

＋

O，則X極為電池的