高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專項(xiàng)訓(xùn)練大題專題 含解析

33332222122222223222高考化學(xué)復(fù)習(xí)備考精資料33332222122222223222化反原綜應(yīng)1．醋酸是種常見的弱酸。假如某醋酸溶液中(CH＝mol·L1，c(H＋)＝1.3×－3mol·L則此時(shí)c(CHCOO)約為________mol·L－1；計(jì)算此時(shí)醋酸的電離平衡常數(shù)，寫出計(jì)算過程：________。[注：c(CH≈0.10mol·L水的電離可忽略不計(jì)]平衡為了探究鎂條與鹽酸、醋酸反應(yīng)時(shí)，濃度或溫度對反應(yīng)速率(觀察鎂條消失的時(shí)間)的影響，準(zhǔn)備了以下化學(xué)用品：mol·L與mol·L1的HCl溶液、0.20mol·L1與mol·L1的溶液4鎂條(形狀、大小、質(zhì)量相)、幾支試管和膠頭滴管，酸液溫度控制為K308K。①酸液都取足量、相同體積，請你幫助完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表：實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度/K

鹽酸濃度醋酸濃度/(mol·L1/(mol·L

實(shí)驗(yàn)?zāi)康腶2980.20b3080.20c298d__________

Ⅰ.a和b是探究________對鎂與鹽酸反應(yīng)速率的影響；Ⅱ?qū)嶒?yàn)a和c是探究_______對鎂與鹽酸反應(yīng)速率的影響.實(shí)驗(yàn)a和d探究相同溫度下，相同濃度的鹽酸、醋酸與鎂反應(yīng)速率的區(qū)別②若①中實(shí)驗(yàn)a鎂條消失的時(shí)間20s鎂條剩余質(zhì)量與時(shí)間關(guān)系如圖所示。假設(shè)：該反應(yīng)溫度每升高℃，反應(yīng)速率是原來2倍；溫度相同時(shí)，醋酸的1平均反應(yīng)速率是相同濃度鹽酸平均速率的請?jiān)诖藞D中大致畫出“實(shí)驗(yàn)”“實(shí)驗(yàn)d”的鎂條剩余質(zhì)量與時(shí)間關(guān)系曲線，請注意必要的標(biāo)注。鎂及其化合物在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用依據(jù)鎂的性質(zhì)用途等回答下列問題：已知：①＋2HO(g)===Mg(OH)＋H(g)H＝－4411②H(g)＋ΔH＝＋242－

－11③＋(g)===MgO(s)ΔH＝－602

－1則氫氧化鎂分解的熱化學(xué)方程式是_。電化學(xué)在日常生活中用途廣泛，圖甲是鎂次氯酸鈉燃料電池，電池總反應(yīng)為Mg＋－＋HO===Cl－＋Mg(OH)↓，圖乙是含Cr2的工業(yè)廢水的處理。下列說法正確的是________(填字母。

2322－30.1032222231－30.103223323－232322－30.1032222231－30.103223323－23－332222去

A．圖乙向惰性電極移動(dòng)，與該極附近的OH

結(jié)合轉(zhuǎn)化成Cr(OH)除B．圖乙的電解池中，有0.084g陽材料參與反應(yīng)，陰極會(huì)有mL的氣體產(chǎn)生C．圖甲中發(fā)生的還原反應(yīng)是Mg2＋ClO＋HO＋2e===Cl＋Mg(OH)↓D若圖甲中3.6g鎂溶解產(chǎn)生的電量用以圖乙廢水處理理論可產(chǎn)生10.7g氫氧化鐵沉淀cCOO×103解析(1)K＝＝mol·L1.69×10mol·L1(2)cCOOH實(shí)驗(yàn)a和b不同點(diǎn)是鹽酸的溫度，所以是探究不同溫度對鎂與鹽酸反應(yīng)速率的影響；實(shí)驗(yàn)a和的不同點(diǎn)是鹽酸的濃度，所以是探究不同濃度對鎂與鹽酸反應(yīng)速率的影響；實(shí)驗(yàn)ad是探究相同溫度下，相同濃度的鹽酸、醋酸與鎂反應(yīng)速率的區(qū)別所以實(shí)驗(yàn)的溫度是該反應(yīng)溫度每升高10反應(yīng)速率是原來的2倍，1溫度相同、濃度相同時(shí)，醋酸的平均反應(yīng)速率是鹽酸的，與比較，b溫度升高10，反應(yīng)速率是原來的2倍，所以b應(yīng)時(shí)間縮短到min，d的反應(yīng)速率是a1的反應(yīng)時(shí)間是的倍40④Mg(OH)(s)===MgO(s)＋O(g)H，根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)④＝②＋③－①，ΔH＝ΔH＋Δ－ΔH＝＋81kJ·mol1。在電解池中，陰離子應(yīng)該移向陽極，根據(jù)裝置乙可知，惰性電極作陰極，A錯(cuò)誤；未標(biāo)明標(biāo)準(zhǔn)狀況，故無法計(jì)算產(chǎn)生氣體的體積，誤；根據(jù)裝置甲可知，鎂作負(fù)極，發(fā)生電極反應(yīng)Mg－2e

，C正確；圖甲中溶3.6鎂時(shí)，失去的電子是mol，在圖乙中陽極反應(yīng)是－－2，根據(jù)電子守恒可得此時(shí)生成0.15molFe2，所以最后生成的氫氧化鐵也是0.15即，D錯(cuò)誤。答案：(1)1.3×103c×103K＝＝mol·L1＝×－mol·LcCOOH①Ⅰ.溫度Ⅱ濃度．298②見下圖(3)Mg(OH)(s)===MgO(s)HO(g)H＝＋kJ·mol－(4)C2二甲醚()是一種重要的清潔燃料也可替代氟利昂作制冷劑等對臭氧層無破壞作用。工業(yè)上以水煤氣COH)原料生產(chǎn)二甲醚(CH)的新工藝主要發(fā)生三個(gè)反應(yīng)：2H(g)＋?CHOH(g)ΔH＝－kJ·mol①2CH?CH＋O(g)ΔH＝－CO(g)＋HO(g)?(g)＋(g)Δ＝－kJ·mol③

②

233222232232222232232223222232332222322322222322322232222332新工藝的總反應(yīng)＋?CH＋CO的熱化學(xué)方程式為________________________________________________已知一些共價(jià)鍵的鍵能如下：化學(xué)鍵H—H—HCOOH鍵能/1

－

436414326運(yùn)用反應(yīng)①計(jì)算一氧化碳中碳氧共價(jià)鍵的鍵能為

。在250的恒容密閉容器中，下列事實(shí)可以作為反應(yīng)③已達(dá)平衡依據(jù)的是________(填選項(xiàng)字母)。A．容器氣體密度保持不變B．與的物質(zhì)的量之比保持不變C．HO與CO的生成速率之比為1∶1D．該反應(yīng)的平衡常數(shù)保持不變對于反應(yīng)①某溫度下，將mol6molH充入L密閉容器中，充分反應(yīng)10，達(dá)到平衡時(shí)測得(CO)＝mol·L計(jì)算此溫度下的平衡常數(shù)K＝________。綠色電源“二甲醚-氧氣燃電池”的工作原理如圖所示。①氧氣應(yīng)從c處通入，電極Y_，發(fā)生的電極反應(yīng)式為________________________________________________②二甲醚[(CH)應(yīng)從b加入，電極X上發(fā)生的電極反應(yīng)式為______________________________________________；③電池在放電過程中，電X圍溶液的pH________(“增大”“減小”或“不變”)。解析：根據(jù)蓋斯定律，由×①＋②＋③可得：3H(g)＋3CO(g)?(g)＋，H＝＋[2×(－90.0)＋(－24.5)＋－mol－1＝－。(2)反應(yīng)①中斷裂—H鍵、1鍵，形成3molH鍵、1molO鍵、1mol—H鍵，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則3×414kJ·mol

1

＋326

1

＋464kJ·mol

1－[2×436kJ·mol

1

＋()]＝90.0－

得E)＝1kJ·mol

1

。(3)該應(yīng)中物質(zhì)全為氣體，恒容密閉容器中氣體密度始終不變，因此密度不變不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，A錯(cuò)誤；CO與的物質(zhì)的量之比保持不變，說明反應(yīng)物和生成物的濃度保持不變，反應(yīng)達(dá)到平衡，故確；HO、CO的生成速率之比為11，正、逆反應(yīng)速率相等，因此可以說明達(dá)到平衡狀態(tài)C正確；平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變時(shí)，改變其他條件，即使平衡發(fā)生移動(dòng)，平衡常數(shù)仍不變，不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)D錯(cuò)誤(4)根據(jù)提供數(shù)據(jù)，可以計(jì)算出達(dá)到平衡時(shí)c(CO)＝0.2mol·L1，c(H)＝1.4mol·L－c＝0.8mol·L則K0.8＝≈。(5)①c處通入的氣體是氧氣，根據(jù)d生成物知，正極上發(fā)生×2的反應(yīng)為＋4e＋4H===2HO②b通入的物質(zhì)是二甲醚，X極反應(yīng)式為(CH)O－12e＋3HO===2CO＋12H；③電池在放電過程中，電極X發(fā)的反應(yīng)為()O－－＋3HO===2CO＋12H，X電周圍溶液的pH減小。答案：(1)3H＋?CH＋CO(g)

2232224274324342722724424344243233442223222427432434272272442434424323344272274242740(3)B、①正O＋－＋4H===2HO②(CH)O－12e＋3HO===2CO＋＋③減小3．(2016·全國卷)元素鉻(Cr)在溶液中主要以(藍(lán)紫色、Cr(OH)綠色)、2(橙紅色CrO2(黃色)等形式存在為難溶于水的灰藍(lán)色固體回答下列問題：(1)Cr＋與Al3的化學(xué)性質(zhì)相似。在Cr)溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量，可觀察到的現(xiàn)象是_。和2在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下，初始濃度為mol·L的溶液中(Cr2)c(H的變化如圖所示。①用離子方程式表示Na溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)________________________________________________________________________。②由圖可知液酸性增大CrO2的平衡轉(zhuǎn)化率_______(填“增大”“減小”或“不變”)。根據(jù)A點(diǎn)數(shù)據(jù)，計(jì)算出該轉(zhuǎn)化反的平衡常數(shù)為_______。③升高溫度，溶液中CrO2的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的Δ________0(填“大于”“小于”或“等于”)。在化學(xué)分析中采用K為指示劑，以AgNO標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中－，利用Ag與CrO2生成磚紅色沉淀，指示到達(dá)滴定終點(diǎn)。當(dāng)溶液中Cl－恰好沉淀完全濃度等于×－mol·L)時(shí)，溶液中c(Ag)為________mol·L，此時(shí)溶液中c(CrO)等于________mol·L2.0×10)。

。已知AgCrO、AgClK分別為×

－12

和＋6鉻的化合物毒性較大，常用NaHSO將廢液中的Cr2還原成該反應(yīng)的離子方程式為____________________

3

，解析本題以鉻及其化合物為載體考查化學(xué)反應(yīng)原理涉及化學(xué)反應(yīng)與現(xiàn)象、化學(xué)平衡原理、反應(yīng)熱、溶度積計(jì)算以及陌生離子方程式的書寫，意在考查考生的綜合運(yùn)用能力、知識(shí)遷移和新信息處理能力以及識(shí)圖能力根據(jù)題意可知，在硫酸鉻溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液時(shí)，首先發(fā)生反應(yīng)：Cr＋－===Cr(OH)↓藍(lán)紫色溶液逐漸變淺，同時(shí)產(chǎn)生灰藍(lán)色沉淀，當(dāng)氫氧化鈉溶液過量時(shí)，灰藍(lán)色沉淀逐漸溶解，發(fā)生反應(yīng)：Cr(OH)＋OH，最終得到綠色溶液。①從圖象看出鉻酸根離子在酸性條件下逐漸轉(zhuǎn)化成重鉻酸根離子離子方程式為2CrO－＋2H2＋H。②從圖象看出，酸性強(qiáng)(Cr2)越大，說明2的平衡轉(zhuǎn)化率越大。A點(diǎn)對應(yīng)的離子濃度：(CrO)＝0.25mol·L1(H＋)＝1.010－7mol·L。)＝1.0L0.25mol·L1＝0.5mol·L。平衡常數(shù)＝c2

c2

24

0.25＝×10

×0.5

＝1.0102

14③升高溫度－的平衡轉(zhuǎn)化率減小，說明平衡向左移動(dòng)，根據(jù)平衡移動(dòng)原理，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，H<0。(3)根

－4－124273423424272273422233342363－4－124273423424272273422233342363233236232據(jù)溶度積計(jì)算：c(Ag)＝mol·L1＝2.0105mol·L1，故c×10c(CrO

2＝

K2.0×10＝L1＝5.0×103mol·L1(4)根據(jù)題意氧c2×105化劑是Cr2，還原劑－，氧化產(chǎn)物SO2，還原產(chǎn)物Cr3。根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒配平離子方程式：Cr2＋3HSO＋5H＋＋2＋4H。答案：藍(lán)紫色溶液變淺，同時(shí)有灰藍(lán)色沉淀生成，然后沉淀逐漸溶解形成綠色溶液①2CrO＋2HCr2＋HO②增大1.0×1014③小于(3)2.0×1055.0×10O＋3HSO＋＋3＋3SO＋4HO4．(2016·全國卷)丙烯腈(＝＝CHCN)一種重要的化工原料，工業(yè)上可用“丙烯氨氧化法”生產(chǎn)，主要副產(chǎn)物有丙烯醛CH＝＝CHCHO)和乙腈CHCN)等?；卮鹣铝袉栴}：以丙烯、氨、氧氣為原料，在催化劑存在下生成丙烯腈(CHN)和副產(chǎn)物丙烯醛(CH的熱化學(xué)方程式如下：3①CH(g)＋NH＋O(g)===CN(g)＋3HO(g)H＝－515－②CH(g)＋O(g)===C＋HO(g)ΔH－353kJ·mol1兩個(gè)反應(yīng)在熱力學(xué)上趨勢均很大，其原因是________；有利于提高丙烯腈平衡產(chǎn)率的反應(yīng)條件是_提高丙烯腈反應(yīng)選擇性的關(guān)鍵因素是_。圖(a)為丙烯腈產(chǎn)率與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，最高產(chǎn)率對應(yīng)的溫度為460℃。低于460℃時(shí)，丙烯腈的產(chǎn)率________(填“是”或“不是”對應(yīng)溫度下的平衡產(chǎn)率，判斷理由是_；高于460℃時(shí)丙烯腈產(chǎn)率降低的可能原因是________(雙選，填標(biāo))。A．催化活性降低B．平衡常數(shù)變大C．副反應(yīng)增多D．反應(yīng)活化能增大丙烯腈和丙烯醛的產(chǎn)