高考化學真題匯編化學反應與能量變化

高化題編學應量化2019高考如何復習直都是考生們關(guān)注的話題面是查字典化學網(wǎng)的編為大家準備的高考化學真題匯編：化學反應與能量變化高考化學真題匯編：學反應與能量變化化學反應與能量變化1.(07年山東理綜12)下列敘述正確的是A.168O2和188O2互同位素，性質(zhì)相似B.常溫下，的水液中Na+、NO3-HCO3-、以大量共存C.明礬和漂白粉常用自來水的凈化和殺菌消毒，兩者的作用原理相同D.C(石墨，s)=C(金石，s)H0所石墨比金剛石穩(wěn)定答案：2.(07年廣東文基62)下列說法正確的是A.需要加熱的化學反都是吸熱反應B.中和反應都是放熱應C.原電池是將電能轉(zhuǎn)為化學能的一種裝置D.水力發(fā)電是將化學轉(zhuǎn)化為電能的過程答案：3.(2019海南06)已：1頁

(1)Zn(s)+1/2O2(g)==ZnO(s);H=-348.3kJ/mol(2)2Ag(s)+1/2O2(g)==Ag2O(s);H=-31.0kJ/mol則Zn(s)+Ag2O(s)==ZnO(s)+2Ag(s)的H等于()A.-317.3kJ/molB.-379.3kJ/molC.-332.8kJ/molD.+317.3kJ/mol答案：4.(08年寧夏理綜13)已知H2(g)C2H4(g)和C2H5OH(1)燃燒熱分別是-285.8kJmol-1和-1366.8kJmol-1，則由C2H4(g)和H2O(l)反應生成C2H5OH(l)的△H為A.-44.2kJmol-1B.+44.2kJmol-1C.-330kJmol-1D.+330kJmol-1答案：5.(08年海南化學白磷與氧可發(fā)生如下反應：P4+5O2=P4O10。已知裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為PPkJmol1PObkJmol1P=OkJmol1O=Od根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應的△，其中正確的是A.(6a+5d-4c-12b)kJmol1B(4c+12b-6a-5d)kJmol1C.(4c+12b-4a-5d)kJmol1D.(4a+5d-4c-12b)kJmol1答案：6.(09年天津理綜已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)H=-5662頁

kJ/molNa2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+H=-226根據(jù)以上熱化學方程判斷，下列說法正確的是A.CO的燃燒熱為283B.右圖可表示由成CO2的反應過程和能量關(guān)系C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g)-452kJ/molD.CO(g)與Na2O2(s)反放出kJ量時，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為答案：7.(09年廣東文基68)下列說法正確的是A.廢舊電池應集中回，并填埋處理B.充電電池放電時，能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W能C.放在冰箱中的食品質(zhì)期較長，這與溫度對反應速率的影響有關(guān)D.所有燃燒反應都是熱反應，所以不需吸收能量就可以進行答案：8.(09年海南化學12)已知：Fe2O2(s)+2(3)C(s)=2(3)CO2(g)+2Fe(s)△H=234.1kJmol-1C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJmol-1則2Fe(s)+2(3)O2(g)=Fe2O3(s)的△A.-824.4kJmol-1B.-627.6kJmol-13頁

C.-744.7kJmol-1D.-169.4kJmol-1答案：9.(07山東理綜28)(11分氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是氣的主要污染物。綜合治理其污染是環(huán)境化學當前的重要究內(nèi)容之一。(1)硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)某溫度下的平轉(zhuǎn)化率a)與體系總壓強(的關(guān)系如右圖所示。根據(jù)圖示答下列問題：①將2.0molSO2和1.0mol于10L密閉容器中，反應達平衡后，體系總壓為0.10MPa該反應的平衡常數(shù)等于_____。②平衡狀態(tài)由A到B時.平衡常數(shù)K(A)_______K(B)(填、或)。(2)用催化還原NOx可消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)-574kJmol-1CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)-1160kJmol-1若用標準狀況下CH4還原NO2至個過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為______(伏加德羅常數(shù)的值用NA表示)，放出的熱量為______kJ。4頁

(3)新型納米材料氧位鐵酸鹽MFe2Ox答案：(1)①800Lmol-②=(2)1.60NA(或1.6NA)173.4(3)MFe2Ox+SO2MFe2O4+S10.(11分(08廣化學19)碳酸鈉是造紙、玻璃紡織、制革等行業(yè)的重要原料。工業(yè)碳酸鈉鈍度約98%)中含有SO42-等雜質(zhì)，提純工藝路如下：已知碳酸鈉的溶解度S)溫度變化的曲線如下圖所示：回答下列問題：(1)濾渣的主要成分。(2)趁熱過濾的原因。(3)若在實驗室進行熱過濾，可采取的措施是(出1種。(4)若母液循環(huán)使用可能出現(xiàn)的問題及其原因是。(5)已知：Na2CO310H2O(s)=Na2CO3(s)+10H2O(g)H1=+532.36kJmol-1Na2CO310H2O(s)=Na2CO3H2O(s)+9H2O(g)H1=+473.63kJmol-1寫出Na2CO3H2O水應的熱化學方程式。答案：、Fe(OH)3CaCO3(2)使析出的晶體為Na2CO3H2O防止因溫度過低而析出5頁

Na2CO310H2O晶體，后續(xù)的加熱脫水耗時長(3)用已預熱的布氏斗趁熱抽濾(4)溶解時有大量沉生成，使Na2CO3耗且產(chǎn)物Na2CO3混有雜質(zhì)其原因：液中，含有的離子有，Na+Cl-SO42-，OH-，當多次循環(huán)后，使用離子濃度不斷增大，溶解時會生成CaSO4，Ca(OH)2CaCO3等沉淀(5)Na2CO3H2O(s)===Na2CO3(s)+H2O(g)△H=+58.73kJmol-111.(12分(08山理綜29)京奧運會祥云火炬燃料是丙烷C3H8)，亞特蘭奧運會火炬燃料是丙烯(C3H6)。(1)丙烷脫氫可得丙。已知：C3H8(g)=CH4(g)+HCCH(g)+H2(g)△H1=156.6kJmolCH3CHCH2(g)=CH4(g)+HCCH(g△H2=32.4kJmol-1則相同條件下，反應C3H8(g)=CH3CHCH2(g)+H2(g)的△H=kJmol(2)以丙烷為燃料制新型燃料電池，電池的正極通入和CO2，負極通入丙，電解質(zhì)是熔融碳酸鹽。電池反應方程式為;放電時CO32-向電池的正或負極。(3)碳氫化合物完全燒生成CO2和H2O。常溫常壓下，空6頁

氣中的CO2于水，到平衡時，溶液的pH=5.60，c(H2CO3)=1.510-5molL-1若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3HCO3-+H+的平衡常數(shù)。已知10-5.60=2.510-6)(4)常溫下，molL-1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中c(C