高三化學導學案【三篇】

PAGEPAGE1高三化學導學案【三篇】《鹽類水解》教學重點：1.影響鹽類水解的因素，與水解平衡移動。2.鹽類水解的應(yīng)用。教學難點：鹽類水解的應(yīng)用。教學設(shè)計：【復習】師生共同復習鞏固第一課時相關(guān)知識。(1)根據(jù)鹽類水解規(guī)律分析醋酸鉀溶液呈性，原因;氯化鋁溶液呈性，原因;(2)下列鹽溶于水高于濃度增大的是A.B.C.D.【設(shè)疑】影響鹽類水解的內(nèi)在因素有哪些?【講解】主要因素是鹽本身的性質(zhì)。組成鹽的酸根對應(yīng)的酸越弱，水解程度也越大，堿性就越強，越高。組成鹽的陽離子對應(yīng)的堿越弱，水解程度也越大，酸性就越強，越低。【設(shè)疑】影響鹽類水解的外界因素主要有哪些?【講解】(1)溫度：鹽的水解是吸熱反應(yīng)，因此升高溫度水解程度增大。(2)濃度：鹽濃度越小，水解程度越大;鹽濃度越大，水解程度越小。(3)外加酸堿能促進或抑制鹽的水解。例如水解呈酸性的鹽溶液加入堿，就會中和溶液中的，使平衡向水解方向移動而促使水解，若加酸則抑制水解。【設(shè)疑】如何判斷鹽溶液的酸堿性?【講解】根據(jù)鹽的組成及水解規(guī)律分析。"誰弱誰水解，誰強顯誰性"作為常規(guī)判斷依據(jù)。分析：溶液是顯酸性?還是顯堿性?為什么?溶液是顯酸性?還是顯堿性?為什么?【設(shè)疑】如何比較溶液中酸堿性的相對強弱?【講解】"越弱越水解"例題：分析溶液與溶液的堿性強弱?∵的酸性比酸性強。∴水解程度大于水解程度?！嗳芤簤A性強于溶液堿性?！驹O(shè)疑】如何比較溶液中離子濃度的大小?【講解】電解質(zhì)水溶液K存在著離子和分子，它們之間存在著一些定量關(guān)系，也存在量的大小關(guān)系。(1)大小比較：①多元弱酸溶液，根據(jù)多元酸分步電離，且越來越難電離分析。如：在溶液中，;②多元弱酸正鹽溶液，根據(jù)弱酸根分步水解分析。如：在溶液中，;③不同溶液中同一離子濃度的比較要看溶液中其他離子對其影響因素。④混合溶液中各離子濃度比較，要進行綜合分析，要考慮電離、水解等因素。(2)定量關(guān)系(恒等式關(guān)系)①應(yīng)用"電荷守恒"分析：電解質(zhì)溶液呈電中性，即溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)與陰離子所帶負電荷總數(shù)相等。如溶液中，陽離子有和，陰離子有，，，根據(jù)電荷守恒原理有：②應(yīng)用"物料守恒"方法分析。電解質(zhì)溶液中某一組份的原始濃度(起始濃度)應(yīng)等于它在溶液中各種存在形式的濃度之和。如：晶體中，在溶液中：【例題】在溶液中存在的下列關(guān)系中不正確的是：A.B.C.D.【講解】溶液中存在二個守恒關(guān)系a.電荷守恒，即(1)b.物料守恒，即晶體中：在溶液中S元素存在形式有三種：，及∴(2)將(2)-(1)得綜上分析，關(guān)系正確的有A.C.D。答案：B隨堂練習1.在溶液中存在的下列關(guān)系不正確的是()A.B.C.D.2.為了除去酸性溶液中的，可在加熱攪拌下加入一種試劑過濾后，再加入適量鹽酸，這種試劑是()A.B.C.D.3.下列各物質(zhì)中，指定微粒的物質(zhì)的量為1：1的是()A.中的和B.的純水中和C.中電子和中子D.明礬溶液中與4.下列溶液加熱蒸干后，不能析出溶質(zhì)固體的是()A.B.C.D.總結(jié)、擴展1.影響鹽類水解的因素及其影響原理。2.鹽類水解知識的應(yīng)用：(1)配制某些鹽溶液，如配制澄清溶液。(2)除去溶液中某些雜質(zhì)離子。如除去溶液中混有的。3.擴展泡沫滅火劑包括溶液(約1mol/L)，溶液(約1mol/L)及起泡劑。使用時發(fā)生的化學反應(yīng)方程式是。溶液和溶液的體積比約是。若用等體積、等濃度的溶液代替溶液，在使用時噴不出泡沫，這是因為;若用固體代替溶液，在使用時也噴不出泡沫，這是因為。泡沫滅火器內(nèi)的玻璃筒里盛硫酸鋁溶液，鐵筒里盛碳酸氫鈉溶液，不能把硫酸鋁溶液盛在鐵筒里的原因是。板書設(shè)計：1.水解的一般規(guī)律(1)誰弱誰"水解"，誰強顯誰"性"，可作為鹽溶液性質(zhì)(酸性或堿性)的常規(guī)分析方法。(2)越弱越水解。①堿越弱，對應(yīng)陽離子水解程度越大，溶液酸性越強，對應(yīng)弱堿陽離子濃度越小。②酸越弱，酸根陰離子水解程度越大，溶液堿性越強，對應(yīng)酸根離子濃度越小。(3)水解是微弱的。(4)都強不水解。2.外界條件對鹽水解的影響(1)溫度(實驗1)(2)溶液的酸、堿性(實驗2)3.鹽類水解利用(1)應(yīng)用水解知識，配制某些鹽溶液。如配制澄清溶液。方法：加酸()，抑制水解。(2)除去溶液中某些雜質(zhì)離子：如溶液中混有雜質(zhì)。方法：加熱，促使水解，使生成除去。4.典型例題5.擴展探究實驗本節(jié)教學中以"是否鹽溶液都顯中性?"為設(shè)問，以實驗探究形式引入教學，在本節(jié)課后，也可做進一步的探究活動，如：在了解正鹽溶液的酸堿性的本質(zhì)后，提出問題"酸式鹽的水溶液是否都顯酸性?"用pH試紙分別測NaHSO4、NaHSO3、NaHCO3三種溶液的pH值，找出答案，并討論分析原因。分析：結(jié)果是有的酸式鹽顯酸性，有的酸式鹽卻顯堿性，運用所學知識，通過討論分析，拓寬知識面，活躍學生思維。探究習題一題多變原題：在氯化銨溶液中，下列關(guān)系正確的是()(A)Cl->NH4+>H+>OH-(B)NH4+>Cl->H+>OH-(C)Cl-=NH4+>H+>OH-(D)NH4+=Cl->H+>OH-變題一：100毫升0.1摩/升鹽酸與50毫升0.2摩/升氨水溶液混和，在所得溶液中()(A)Cl->NH4+>H+>OH-(B)NH4+>Cl->H+>OH-(C)Cl-=NH4+>H+>OH-(D)NH4+=Cl->H+>OH-變題二：將pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混和后，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是()(A)NH4+>Cl->H+>OH-(B)NH4+>Cl->OH->H+(B)Cl->NH4+>H+>OH-(D)Cl->NH4+>OH->H+變題三：一種一元強酸HA溶液加入一種堿MOH反應(yīng)后，溶液呈中性，下列判斷一定正確的是()(A)加入的堿過量(B)酸與堿等物質(zhì)的量混和(C)生成的鹽不水解(D)反應(yīng)后溶液中A-=M+答案：A;A;B;D。點撥：通過改變設(shè)問角度，改變化學過程，改變或增減已知條件，能大大提高思維的敏捷性、靈活性和深刻性。一題多變有效的兩種形式為：⑴對同一知識點，按思維層次遞進一題多變。⑵對同一知識點進行題型變換和條件變換。上題中，按照思維層次的遞進原則進行設(shè)計，能有效地提高學生綜合運用知識的能力，培養(yǎng)了學生思維的創(chuàng)造性。《電離平衡》教學目標知識目標：1.掌握弱電解質(zhì)的電離平衡。2.了解電離平衡常數(shù)的概念。3.了解影響電離平衡的因素能力目標：1.培養(yǎng)學生閱讀理解能力。2.培養(yǎng)學生分析推理能力。情感目標：由電解質(zhì)在水分子作用下，能電離出陰陽離子，體會大千世界陰陽共存，相互對立統(tǒng)一，彼此依賴的和諧美。教學過程今天學習的內(nèi)容是："電離平衡"知識。1.弱電解質(zhì)電離過程(用圖像分析建立)2.當則弱電解質(zhì)電離處于平衡狀態(tài)，叫"電離平衡"，此時溶液中的電解質(zhì)分子數(shù)、離子數(shù)保持恒定，各自濃度保持恒定。3.與化學平衡比較(1)電離平衡是動態(tài)平衡：即弱電解質(zhì)分子電離成離子過程和離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子過程仍在進行，只是其速率相等。(2)此平衡也是有條件的平衡：當條件改變，平衡被破壞，在新的條件下建立新的平衡，即平衡發(fā)生移動。(3)影響電離平衡的因素A.內(nèi)因的主導因素。B.外國有：①溫度：電離過程是一個吸熱過程，所以，升高溫度，平衡向電離方向移動。②濃度：問題討論：在的平衡體系中：①加入：②加入：③加入：各離子分子濃度如何變化：、、、溶液如何變化?("變高"，"變低"，"不變")(4)電離平衡常數(shù)(ⅱ)一元弱酸：(3)一元弱堿①電離平衡常數(shù)化是溫度函數(shù)，溫度不變K不變。②值越大，該弱電解質(zhì)較易電離，其對應(yīng)的弱酸弱堿較強;值越小，該弱電解質(zhì)越難電離，其對應(yīng)的弱酸弱堿越弱;即值大小可判斷弱電解質(zhì)相對強弱。③多元弱酸是分步電離的，一級電離程度較大，產(chǎn)生，對二級、三級電離產(chǎn)生抑制作用。如：隨堂練習1.足量鎂和一定量的鹽酸反應(yīng)，為減慢反應(yīng)速率，但又不影響的總量，可向鹽酸中加入下列物質(zhì)中的()A.B.C.D.2.是比碳酸還要弱的酸，為了提高氯水中的濃度，可加入()A.B.C.D.3.濃度和體積都相同的鹽酸和醋酸，在相同條件下分別與足量固體(顆粒大小均相同)反應(yīng)，下列說法中正確的是()A.鹽酸的反應(yīng)速率大于醋酸的反應(yīng)速率B.鹽酸的反應(yīng)速率等于醋酸的反應(yīng)速率C.鹽酸產(chǎn)生的二氧化碳比醋酸更多D.鹽酸和醋酸產(chǎn)生的二氧化碳一樣多4.下列敘述中可說明酸甲比酸乙的酸性強的是()A.溶液導電性酸甲大于酸乙B.鈉鹽溶液的堿性在相同物質(zhì)的量濃度時，酸甲的鈉鹽比酸乙的鈉鹽弱C.酸甲中非金屬元素比酸乙中非金屬元素化合價高D.酸甲能與酸乙的銨鹽反應(yīng)有酸乙生成5.有兩種一元弱酸的鈉鹽溶液，其物質(zhì)的量濃度相等，現(xiàn)將這兩種鹽的溶液中分別通入適量的，發(fā)生如下反應(yīng)：和的酸性強弱比較，正確的是()A.較弱B.較弱C.兩者相同D.無法比較總結(jié)、擴展1.化學平衡知識與電離平衡知識對照比較。2.一元弱酸弱堿中與的求法：弱電酸中濃度：(酸為弱酸物質(zhì)的量濃度)弱堿中濃度：(堿為弱堿物質(zhì)的量濃度)3.討論中存在哪些微粒?(包括溶劑)4.擴展難溶電解質(zhì)在水溶液中存在著電離平衡。在常溫下，溶液中各離子濃度以它們的系數(shù)為方次的乘積是一個常數(shù)，該常數(shù)叫溶度各()。例如溶液中各離子濃度(加上其方次)的乘積大于、等于溶度積時出現(xiàn)沉淀，反之沉淀溶解。(1)某溶液中，如需生成沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液的使之大于。(2)要使0.2mol/L溶液中的沉淀較為完全(使?jié)舛冉档椭猎瓉淼那Х种?，則應(yīng)向溶液里加入溶液，使溶液為。布置作業(yè)第二課時P60一、填空題：2.3.4.P61四、板書設(shè)計第二課時一、電解質(zhì)，非電解質(zhì)1.定義：在水溶液中或熔融狀態(tài)下，能導電的化合物叫電解質(zhì)。思考①，在水溶液中，不導電，它屬于非電解質(zhì)嗎?為什么?②溶于水能導電，則氨氣是電解質(zhì)嗎?為什么?③共價化合物在液態(tài)時，能否導電?為什么?2.電解質(zhì)導電實質(zhì)，電解質(zhì)溶液導電能力強弱的原因是什么?二、強電解質(zhì)，弱電解質(zhì)1.區(qū)分電解質(zhì)強弱的依據(jù)：電解質(zhì)在溶液中"電離能力"的大小。2.電離方程式：電離方程式書寫也不同(1)強電解質(zhì)：(2)弱電解質(zhì)：3.強弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)關(guān)系。(1)強電解質(zhì)結(jié)構(gòu)：強堿，鹽等離子化合物(低價金屬氧化物);強酸，極性共價化合物;(2)弱電解質(zhì)結(jié)構(gòu)：弱酸，弱堿具有極性共價位的共價化合物。三、弱電解質(zhì)電離平衡1.電離平衡定義在一定條件下(如溫度，濃度)，當電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速度相等時，電離過程就達到了平衡狀態(tài)，這叫做電離平衡。2.電離平衡與化學平衡比較"等"：電離速率與離子結(jié)合成分子的速率相等。"定"：離子、分子的濃度保持一定。"動"：電離過程與離子結(jié)合成分子過程始終在進行。"變"：溫度、濃度等條件變化，平衡就被破壞，在新的條件下，建立新的平衡。3.影響電離平衡的外界因素(1)溫度：溫度升高，電離平衡向右移動，電離程度增大。溫度降低，電離平衡向左移動，電離程度減小。(2)濃度：電解質(zhì)溶液濃度越大，平衡向右移動，電離程度減小;電解質(zhì)溶液濃度越小，平衡向左移動，電離程度增大;4.電離平衡常數(shù)(1)一元弱酸電離平衡常數(shù)：(2)一元弱堿電離平衡常數(shù)：(3)多元弱酸是分步電離，每步各有電離常數(shù)。如：(4)電離平衡常數(shù)只隨溫度變化而變化，而與濃度無關(guān)。(5)K的意義：K值越大，弱電解質(zhì)較易電離，其對應(yīng)弱酸、弱堿較強。K值越小，弱電解質(zhì)較難電離，其對應(yīng)弱酸、弱堿較弱。探究活動鈉與飽和溶液反應(yīng)，描述觀察到的實驗現(xiàn)象，并運用電離平衡知識解釋產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因。將鈉投入到盛有飽和溶液的試管中會產(chǎn)生什么現(xiàn)象呢?實驗操作實驗現(xiàn)象原因1.將鈉投入到盛有飽和溶液的試管中2.向試管中加入足量的水提示：在高一學過鈉與水的反應(yīng)，在這時學生能夠準確的描述鈉與水的反應(yīng)現(xiàn)象。如：立即與水反應(yīng)，浮在水面，四處游動，發(fā)出"嘶嘶"響聲，最的溶成閃亮小球。對于溶解度很小也是學生非常熟悉的知識。因此在總結(jié)實驗現(xiàn)象時，一般不存在問題。本題的重點在現(xiàn)象的解釋上，即用初中學過的溶解平衡與剛學過的電離平衡等知識來解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因。要充分發(fā)揮學生的主動性、積極性，讓同學進行分組討論、代表發(fā)言。得出鈉與水反應(yīng)生成的氫氧化鈉極易溶于水，在水中全部電離，以Na+與OH-形式存在。而溶于水后，在水中存在電離平衡：濃度增大后，電離平衡向左邊移動，濃度減小，所以的量會增加，而一定溫度下，在一定量的水中，物質(zhì)的溶解度是一定的，所以會析出沉淀。復習烴的衍生物【教學目標】1、熟練掌握醇、酚、醛、羧酸等極為重要的烴的衍生物的化學性質(zhì)、相互轉(zhuǎn)化關(guān)系；2、在熟練掌握這些基礎(chǔ)知識的基礎(chǔ)上，充分運用、挖掘題給信息、解決實際問題?！局R講解】一、官能團：基團指化合物分失去某種原子或原子團剩余部分，而官能團是一類特殊的基團，通常指主要決定有機物分子化學性質(zhì)的原子或原子團，常見官能團有：-X、OO-NO2、-OH、-CHO、-C-OH、-NH2、C=C、-C?C-、R-C-(?；?、R-OC-O-(酰氧基)、R-O-(烴氧基)等。OOO思考：1、H-C-OH應(yīng)有幾種官能團？（4種、-C-、-OH、-C-OH、-CHO）OH2、-CHO能發(fā)生哪些化學反應(yīng)？（常見）CH=CH-COOH（提示：屬于酚類、醛類、羧酸類、烯烴類）二、鹵代烴（R-X）1、取代（水解）反應(yīng)R-X+H2ONaOHR-OH+HX來源:Zxxk.Com這兩個反應(yīng)均可用于檢驗鹵代烴中鹵素原子，檢驗時一定要用硝酸酸化，再加入AgNO3溶液。三、乙醇HH1、分子結(jié)構(gòu)H-C-C-O-H用經(jīng)典測定乙醇分子結(jié)構(gòu)的實驗證明④H③H②①2、化學性質(zhì)：(1)活潑金屬（Na、Mg、Al等）反應(yīng)。根據(jù)其分子結(jié)構(gòu)，哪個化學鍵斷裂？反應(yīng)的基本類型？Na分別與水和乙醇反應(yīng)哪個更劇烈？乙醇鈉水溶液呈酸性還是堿性？(2)與氫鹵酸反應(yīng)--制鹵代烴（分析乙醇分子中幾號鍵斷裂）NaBr+H2SO4+C2H5OH△CH3CH2Br+NaHSO4+H2O思考：該反應(yīng)用濃還是較濃的H2SO4？產(chǎn)物中NaHSO4能否寫成Na2SO4？為什么？（較濃，不能，都有是因為濃H2SO4的強氧化性，濃度不能太大，溫度不能太高）(3)氧化反應(yīng)：①燃燒--現(xiàn)象？耗氧量與什么烴燃燒耗氧量相同？②催化氧化（脫氫）：CH3CH2OH-H2CH2CHO+O2CH3COOH（式量46）（式量44）（式量60）即有一個-CH2OH最終氧化為-COOH式量增大14③強氧化劑氧化--KMnO4/H+褪色(4)脫水反應(yīng)：①分子間脫水--濃H2SO4、140℃（取代反應(yīng)）②分子內(nèi)脫水--濃H2SO4、170℃（消去反應(yīng)）以上兩種情況是幾號鍵斷裂？思考：下列反應(yīng)是否屬于消去反應(yīng)：A、CH2=CH→CH?CH+HXB、CH2-CH-COOH→CH2=C-COOH+NH3XONH2CH3CH3C、CH3-C-O-CH2-CH-→CH2=CH-+CH3COOH（以上均為消去反應(yīng)）(4)酯化反應(yīng)：斷裂幾號鍵？用什么事實證明？（同位素示蹤法）例：R-CH=CH-R'+R-CH=CH-R'→R-CH=CH-R+R'-CH=CH-R'對于該反應(yīng)①②②③有兩種解釋：一是兩分子分別斷裂①③鍵重新結(jié)合成新分子，二是分別斷②鍵再兩兩結(jié)合成新分子。請用簡單方法證明哪種解釋正確。解：用R-CD=CH-R'的烯烴進行實驗，若生成R'-CD=CH-R'和R-CD=CH-R第一種解釋正確。若生成R-CD=CD-R和R'CH=CHR'第二種解釋正確。例：乙酸和乙醇的酯化反應(yīng)，可用如下過程表示：OH即酯化反應(yīng)實質(zhì)經(jīng)過中間體CH3-C-O-C2H5再轉(zhuǎn)化為酯和水，以上6個反應(yīng)均為可OH逆反應(yīng)，回答下列問題：18O(1)用CH-C-OH進行該實驗，18O可存在于哪些物質(zhì)中（反應(yīng)物和生成物），若用CH3-CH2-18O-H進行該實驗，結(jié)果又如何？(2)請分別指出①~⑥反應(yīng)的基本類型。解析：(1)根據(jù)信息：酯化反應(yīng)實質(zhì)是C?2H5-O-H分子中O-H共價鍵斷裂，H原子加18OO到乙酸-C-氧上，C2H5O-加到-C-碳原子上。即③為加成反應(yīng)，形成中間體18OHCH3-C-O-C2H5，根據(jù)同一碳原子連兩個-OH是不穩(wěn)定的，脫水形成酯，在脫水時，OH可以由-18OH提供羥基與另一羥基上的H或由-OH提供羥基和-18OH上的H脫水，O且機會是均等的，因此，CH3-C-O-C2H5和水中均含有18O，而反應(yīng)②實質(zhì)是酯的水OO解，水解時，酯中斷裂的一定是-C-O-，因此-C-一定上結(jié)合水中的-OH，所以，在反應(yīng)物中只有CH3COOH存在18O。(2)①②均為取代反應(yīng)，③⑥均為加成反應(yīng)，④和⑤均為消去反應(yīng)。3、乙醇制法傳統(tǒng)方法--發(fā)酵法(C6H10O5)n→C6H12O6→C2H5OH+CO2乙烯水化法CH2=CH2+H2OCH3CH2OH思考：已知有機物C9H10O2有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：(1)寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式A__________C__________F____________(2)寫出下列反應(yīng)的化學方程式C9H10O2→A+BD→AO（答：(1)A：CH3COOH、C：CH3-C-O-CH=CH2FOOHCH3(2)CH3--O-C-CH3+H2O→+CH3COOHCH3CH3CHO+2Cu(OH)2△CH3COOH+Cu2O↓+2H2O）四、苯酚：1、定義：現(xiàn)有CH3-CH2-、-CH2-、C6H5-、-、CH3--等烴基連接-OH，哪些屬于酚類？2、化學性質(zhì)（要從-OH與苯環(huán)相互影響的角度去理解）(1)活潑金屬反應(yīng)：請比較Na分別與水、-OH、CH3CH2OH反應(yīng)劇烈程度，并解釋原因。最劇烈為水，最慢為乙醇，主要原因是：-對-OH影響使-OH更易（比乙醇）電離出H+。思考：通常認為-為吸電子基，而CH3CH2-為斥電子基、由此請你分析HO-NO2中-NO2，為吸電子基還是斥電子基？（吸電子基、HNO3為強酸、即-OH完全電離出H+）(2)強堿溶液反應(yīng)--表現(xiàn)苯酚具有一定的酸性--俗稱石炭酸。注意：①苯酚雖具有酸性，但不能稱為有機酸因它屬于酚類。②苯酚的酸性很弱，不能使石蕊試液變紅以上兩個性質(zhì)均為取代反應(yīng)，但均為側(cè)鏈取代(3)與濃溴水的反應(yīng)OHOH+3Br2→Br--Br↓+3HBrBr該反應(yīng)不需要特殊條件，但須濃溴水，可用于定性檢驗或定量測定苯酚，同時說明-OH對苯環(huán)的影響，使苯環(huán)上的鄰、對位的H原子變得較活潑。(4)顯色反應(yīng)---OH與Fe3+互相檢驗。6C6H5OH+Fe3+Fe(C6H5O)63-+6H+(5)氧化反應(yīng)久置于空氣中變質(zhì)（粉紅色）能使KMnO4/H+褪色OH(6)縮聚反應(yīng)：n-OH+nHCHO-CH2n+nH2OOH例：HO--CH=CH-1mol與足量Br2或H2反應(yīng)，需Br2和H2的量OH分別是多少？解析：-C=C-需1molBr2加成，而酚-OH的鄰對位H能被Br2取代左側(cè)的酚只有鄰位2個H原子，而右側(cè)為二元酚，3個H原子均為鄰、對位又需(2+3)molBr2，而1mol需3molH2，則Br2為6mol，H2為7mol。五、乙醛與H2加成--還原反應(yīng)1、化學性質(zhì)：(1)加成反應(yīng)HCN加成CH3CHO+HCN→CH3-CH-CNOH自身加成CH3CHO+CH2-CHO→CH3-CH-CH2-CHOHOH(2)氧化反應(yīng)①燃燒②銀鏡反應(yīng)③新制Cu(OH)2反應(yīng)④KMnO4/H+褪色乙醇催化氧化法2、制法乙烯催化氧化法乙炔水化法例：醛可以和NaHSO3發(fā)生加成反應(yīng)，生成水溶性α-羥基磺酸鈉：OOHR-C-H+NaHSO3R-CH-SO3Na該反應(yīng)是可逆的，通常70%~90%向正方向轉(zhuǎn)化(1)若溴苯中混有甲醛，要全部除去雜質(zhì)，可采用的試劑是_________，分離方法是_______(2)若在CH-CHSO3Na水溶液中分離出乙醛，可向溶液中加入_______，分離方法是OH________。解析：(1)溴苯相當于有機溶劑，甲醛溶解在其中，要除去甲醛，既要利用信息，又要用到溴苯是不溶于水的油狀液體這一性質(zhì)。由于醛能與NaHSO3加成，形成水溶性的離子化合物α-羥基磺酸鈉（顯然不能溶于有機溶劑），因此加入的試劑為飽和NaHSO3溶液，采用分液方法除去雜質(zhì)。(2)根據(jù)信息，醛與NaHSO3的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，應(yīng)明確：CH3-CHSO3NaCH3CHO+NaSO3，要轉(zhuǎn)化為乙醛顯然促使平衡向正方向移動，OH只有減小NaHSO3濃度，只要利用NaHSO3的性質(zhì)即可。因此向溶液中加入稀H2SO4（不能加鹽酸，為什么？）或NaOH，進行蒸餾即得乙醛。六、乙酸1、化學性質(zhì)：(1)酸的通性--弱酸，但酸性比碳酸強。與醇形成酯(2)酯化反應(yīng)與酚（嚴格講應(yīng)是乙酸酐）形成酯與纖維素形成酯（醋酸纖維）注意：乙酸與乙醇的酯化實驗應(yīng)注意以下問題：①加入試劑順序（密度大的加入到密度小的試劑中）②濃H2SO4的作用（催化、吸水）③加碎瓷片（防暴沸）④長導管作用（兼起冷凝器作用）⑤吸收乙酸乙酯試劑（飽和Na2CO3溶液，其作用是：吸收酯中的酸和醇，使于聞酯的氣味，減小酯在水中的溶解度）2、羧酸低級脂肪酸(1)乙酸的同系物CnH2nO2如HCOOH、CH3CH2COOH高級脂肪酸，如：硬脂酸，軟脂酸(2)烯酸的同系物：最簡單的烯酸CH2=CH-COOH，高級脂肪酸：油酸(3)芳香酸，如-COOH(4)二元酸，如：COOH、HCOO--COOH等，注意二元酸形成的酸式鹽溶解COOH度比正鹽小，類似于NaHCO3和Na2CO3的溶解度。OOOO思考：CH3-C-OH+HO-C-CH3→CH3-C-O-C-CH3+H2OOCH3-COO稱之為乙酸酐，H-C-OHCO↑+H2O，CO能否稱為甲酸酐？CH3-COO為什么？由此請你寫出硝酸酸酐的形成過程（HNO3的結(jié)構(gòu)式HO-NO）（由乙酸酐的形成可以看出：必須是-OH與-OH之間脫水形成的物質(zhì)才能稱為酸酐，O而CO是由H-C-OH中-OH和C原子直接相連的H原子脫水，因此，不能稱為酸OO酐，甲酸酐應(yīng)為：H-C-O-C-H。同理硝酸酐的形成為：OOOON-OH+H-O-N=N-O-N(N2O5)+H2OOOOO七、酯無機酸酯（CH3CH2ONO2）1、分類低級酯（CH3COOC2H5）有機酸酯高級脂肪酸甘油酯--油脂2、化學性質(zhì)--水解反應(yīng)（取代反應(yīng)）(1)條件無機酸或堿作催化劑；(2)水浴加熱；(3)可逆反應(yīng)；(4)