北京師大附中2021學(xué)年下學(xué)期高一年級期中考試化學(xué)試卷

北京師大附中2020-2021學(xué)年下學(xué)期高一年級期中考試化學(xué)試卷本試卷有兩道大題，考試時(shí)長90分鐘，滿分100分?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H—1C—12N—14O—16Na—23S—32Cl—Fe—56Cu—64一、選擇題（共25道小題，每小題2分，共50分。每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意）1下列設(shè)備或物品工作時(shí)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是ABCD硅太陽能電池干電池燃?xì)庠钐柲芗療崞?可再生能源和清潔能源將成為未來新能源的主力軍，下列關(guān)于能源的敘述正確的是A化石燃料是可再生能源B風(fēng)能、太陽能是清潔能源C化石燃料都是清潔能源D氫能是不可再生的清潔能源3下列方法可以加快鐵和稀硫酸的反應(yīng)速率的是A加入少量ZnSO4固體B加入少量水C加入少量CuSO4固體D用98％的濃硫酸代替稀硫酸4下列物質(zhì)中，常溫下可以用鐵制容器盛裝的是A濃鹽酸B濃硫酸C稀硝酸D硫酸銅溶液5一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)量的變化如圖所示。對該反應(yīng)的下列推斷中合理的是A該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B＋4D6A＋2CB反應(yīng)進(jìn)行到1s時(shí)，C反應(yīng)進(jìn)行到6s時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為（L·s）D反應(yīng)進(jìn)行到6s時(shí)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等6化學(xué)與環(huán)境密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是ACO2屬于大氣污染物B酸雨是olNa2Mn5O10轉(zhuǎn)移2mol電子CNa＋不斷向“水”電池的負(fù)極移動DAgCl是還原產(chǎn)物21下列事實(shí)描述不正確的是A高溫煅燒石灰石的反應(yīng)中，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量B中和反應(yīng)中，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量C鎂條和鹽酸反應(yīng)時(shí)，溶液溫度上升D氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)22在標(biāo)準(zhǔn)狀況下將3.20g銅粉投入一定量濃HNO3中，隨著銅粉的溶解，反應(yīng)生成的氣體顏色逐漸變淺，當(dāng)銅粉完全溶解后共收集到由NO2和NO組成的混合氣體1.344L，則混合氣體中NO的體積為A112mLB1008mLC224mLD448mL23木炭與濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y同時(shí)通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中（如圖所示裝置），下列有關(guān)說法不正確的是A洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇BZ導(dǎo)管出來的氣體中有二氧化碳C洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇D在Z導(dǎo)管口可能有紅棕色氣體出現(xiàn)24根據(jù)圖示能量關(guān)系，下列說法不正確的是A1molI2（s）與1molH2（g）生成2molHI（g）時(shí)，需要吸收5J的能量B2molHI（g）分解生成lmolI2（g）與1molH2（g）時(shí)，需要吸收12J的能量C1molI2（s）變?yōu)閘molI2（g）時(shí)需要吸收17J的能量DI2（g）與H2（g）生成HI（g）的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)25Fe、Mg與H2SO4反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)記錄如下：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象Fe表面產(chǎn)生大量無色氣泡Fe表面產(chǎn)生少量氣泡后迅速停止Mg表面迅速產(chǎn)生大量氣泡Fe表面有大量氣泡，Mg表面有少量氣泡關(guān)于上述實(shí)驗(yàn)的說法不合理的是AⅠ中產(chǎn)生氣體的原因是：Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑BⅡ中產(chǎn)生的氣體與Ⅰ中相同CⅢ中現(xiàn)象說明Mg在濃H2SO4中沒被鈍化DⅣ中現(xiàn)象說明Mg的金屬性比Fe強(qiáng)二、解答題（共5道小題，共50分）1某小組同學(xué)用如圖所示裝置探究金屬鋅與稀硫酸的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)A中溶液溫度升高，B中電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。（1）A中反應(yīng)的離子方程式為______________________。（2）B中Cu板上的現(xiàn)象是____________，電極反應(yīng)式為_____________。（3）從能量轉(zhuǎn)化的角度看，A、B中反應(yīng)物的總能量____________（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物總能量。A中化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)開_____________，B中將化學(xué)能主要轉(zhuǎn)變?yōu)開_____________。（4）該小組同學(xué)反思原電池的原理，下述觀點(diǎn)中正確的是___________（填字母序號）。A原電池反應(yīng)中一定有電子轉(zhuǎn)移B原電池裝置需要2個(gè)電極C電極一定不能參加反應(yīng)D氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)分別在兩極發(fā)生2氨氣在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要應(yīng)用。（1）工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式為_______________。（2）某化學(xué)小組同學(xué)利用以下裝置制備氨氣，并探究氨氣的性質(zhì)（夾持儀器略）。①實(shí)驗(yàn)室用裝置A制備氨氣的化學(xué)方程式為________________。②用裝置B收集氨時(shí)，進(jìn)氣口是___________（選填“a”或“b”）。打開裝置B中的活塞c，燒瓶內(nèi)產(chǎn)生了紅色噴泉，則說明氨具有的性質(zhì)是_______________，______________。③向C中NaOH固體上滴幾滴濃氨水，迅速蓋上玻璃片，濃鹽酸液滴附近會出現(xiàn)白煙，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________，檢驗(yàn)白煙中陽離子的方法是_______________。FeSO4液滴中先出現(xiàn)灰綠色沉淀，過一段時(shí)間后變成紅褐色，發(fā)生的反應(yīng)有Fe2＋＋2NH3·H2O＝Fe（OH）2↓＋2NH4＋和_____________。3汽車尾氣中含有CO、NO等有害氣體。（1）NO能形成酸雨，寫出NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的化學(xué)方程式：______________________。（2）汽車尾氣中NO生成過程的能量變化示意圖如下：該條件下，N2和O2完全反應(yīng)生成NO的熱化學(xué)方程式為_____________________。（3）通過NO傳感器可監(jiān)測汽車尾氣中NO的含量，其工作原理如圖所示：①NiO電極上發(fā)生的是__________反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）。②外電路中，電子的流動方向是從___________電極流出（填NiO或ol/L）CO初始濃度（mol/L）催化劑的比表面積（m2/g）Ⅰ280×10×1082Ⅱ280×10B124Ⅲ350A×1082①請將表中數(shù)據(jù)補(bǔ)充完整：A____________；B______________。②能驗(yàn)證溫度對化學(xué)反應(yīng)速率影響規(guī)律的實(shí)驗(yàn)是____________（填實(shí)驗(yàn)序號）。③實(shí)驗(yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，c（NO）隨時(shí)間t的變化曲線如圖所示，其中表示實(shí)驗(yàn)Ⅱ的曲線是___________（填“甲”或“乙”）。4用如下方法回收廢舊ColHAuCl4完全還原，則參加反應(yīng)的Zn的物質(zhì)的量是__________mol。（5）用適當(dāng)濃度的鹽酸、NaCl溶液、氨水與鐵粉，可按照如下方法從酸溶后的溶液中回收Cu和Ag（圖中標(biāo)注的試劑和物質(zhì)均不同）。試劑1是_________，物質(zhì)2是_________。5甲、乙兩同學(xué)為探究SO2與可溶性鋇的強(qiáng)酸鹽能否反應(yīng)生成白色BaSO3沉淀，用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗(yàn)）。已知：濃硫酸在加熱到340℃時(shí)會部分分解產(chǎn)生SO實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象：操作現(xiàn)象關(guān)閉彈簧夾，滴加一定量濃硫酸，加熱A中有白霧生成，銅片表面產(chǎn)生氣泡B中有氣泡冒出，產(chǎn)生大量白色沉淀C中產(chǎn)生白色沉淀，液面上方略顯淺棕色并逐漸消失打開彈簧夾，通入N2，停止加熱，一段時(shí)間后關(guān)閉從B、C中分別取少量白色沉淀，加稀鹽酸均未發(fā)現(xiàn)白色沉淀溶解（1）A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________。（2）C中白色沉淀是_____________，該沉淀的生成表明SO2具有____________性。（3）C中液面上方生成淺棕色氣體的化學(xué)方程式是________________。（4）分析B中不溶于稀鹽酸的沉淀產(chǎn)生的原因，甲認(rèn)為是空氣參與反應(yīng)，乙認(rèn)為是白霧參與反應(yīng)。①為證實(shí)各自的觀點(diǎn)，在原實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上：甲在原有操作之前增加一步操作，該操作是____________；乙在A、B間增加洗氣瓶D，D中盛放的試劑是___________。②進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，B中現(xiàn)象：甲中產(chǎn)生大量白色沉淀，乙中產(chǎn)生少量白色沉淀。檢驗(yàn)白色沉淀，發(fā)現(xiàn)均不溶于稀鹽酸。結(jié)合離子方程式解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象異同的原因：___________________。（5）合并（4）中兩同學(xué)的方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。B中無沉淀生成，而C中產(chǎn)生白色沉淀，由此得出的結(jié)論是_____________________。

【試題答案】一、選擇題（每小題2分，共50分）12345678910111213BBCBCDCBBCDBC141516171819202122232425DCDABCBADCDB二、非選擇題（共50分）1（8分）（1）Zn＋2H＋＝Zn2＋＋H2↑（2）有大量無色氣泡產(chǎn)生2H＋＋2e－＝H2↑（3）大于熱能電能（4）ABD2（10分）（1）N2＋3H22NH3（2）①2NH4Cl＋CaOH2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O②a極易溶于水溶于水形成的溶液呈堿性③NH3＋HCl＝NH4Cl取少量白煙于試管中，加入氫氧化鈉溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放置試管口，變藍(lán)。4FeOH2＋O2＋2H2O＝4FeOH33（12分）（1）3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO（2）N2（g）＋O2（g）＝2NO（g）＝＋183J·mol（3）①氧化②NiOO2＋4e－＝2O2－（4）①A.1.20×10B×10②Ⅰ和Ⅲ③乙4（10分）（1）過濾（2）3Cu＋8HNO3＝3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O（3）①Au＋4NaCl＋5HNO3＝HAuCl4＋NO↑＋2H2O＋4NaNO3②AC（4