吉林省白城市通榆第一中學(xué)2021屆上學(xué)期高三年級第一次月考化學(xué)試卷

吉林省白城市通榆第一中學(xué)2021屆上學(xué)期高三年級第一次月考化學(xué)試卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1O-16N-14C-12S-32Na-23Mg-24Al-27Cu-64一、單選題（本大題共22小題，共66分）1設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。有關(guān)化工原料苯乙炔的下列敘述正確的是A51gB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L苯乙炔最多消耗2C1molD苯乙炔與足量H2加成產(chǎn)物的一氯代物有52同溫同壓下相同體積的兩種氣體?12C18O和?A分子數(shù)目相等B中子數(shù)相等C密度之比為14：15D電子數(shù)之比為2：33下列說法正確的是()A1molO2的體積為22.4B5.6gFe與足量C12C0.1mol/LAlCl3D28g丁烯所含碳原子數(shù)是28g乙烯所含碳原子數(shù)的2倍4標(biāo)準(zhǔn)狀況下有：(1)6.72L甲烷、(2)3.01×1023個氯化氫分子、(3)13.6克硫化氫、(4)0.2摩爾氨氣。下列對這四種氣體的關(guān)系從小到大表示不正確的是A體積：(4)<(1)<(2)<(3)B密度：(1)C質(zhì)量：(4)<(1)<(3)<(2)D氫原子數(shù)：(2)5三聚氰胺()是一種三嗪類含氮雜環(huán)有機(jī)化合物。工業(yè)上利用NH3作為氮源，CO2作為碳源合成三聚氰胺，若生成2mol三聚氰胺，所需NHA17︰22 B17︰44 C26ag化合物ZAAaA+35m(A-Z+18m)molCaA+35m(Z+17m)mol D7下列各項比較中，一定相等的是()A相同物質(zhì)的量濃度的CH3COOH和B相同質(zhì)量的鈉分別完全轉(zhuǎn)化為Na2OC相同物質(zhì)的量的丙烷和2-甲基丙烷中所含CD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，相同體積的乙炔和苯中所含的H原子數(shù)8下列關(guān)于摩爾的說法中正確的是()A摩爾是物質(zhì)質(zhì)量的單位，用“mol”表示B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，物質(zhì)的摩爾體積約為22.4C阿伏伽德羅常數(shù)的真實(shí)值為6.02D物質(zhì)的摩爾質(zhì)量常用單位是“g/mol”9如圖所示，在一個容積固定的恒溫容器中，有兩個可左右滑動的密封隔板，在A、B、C處分別充入等質(zhì)量的X、H2、Y三種氣體，當(dāng)隔板靜止時，A、C內(nèi)的氣體密度相等，下列說法正確的是(AX的相對分子質(zhì)量等于Y的相對分子質(zhì)量BX的相對分子質(zhì)量比Y的相對分子質(zhì)量小C氣體的體積：V(X)D物質(zhì)的量：n(X)g，?12C原子的質(zhì)量是bg，若N①該硫原子的相對原子質(zhì)量為12ab②mg該硫原子③該硫原子的摩爾質(zhì)量是aNAg④ag該硫原子所含的電子數(shù)為16①③ B②④ C①② D②③4.6g密度為1.40g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中，得到4480mLNO2和336mLN2O4A該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2:3B該濃硝酸中HNO3C產(chǎn)生沉淀8.51D離子恰好完全沉淀時，加入NaOH溶液的體積是230mL12葡萄糖可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：2CH3CH(OH)COOH(乳酸葡萄糖，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A常溫常壓下，6.0g葡萄糖和乳酸混合物中氧原子數(shù)0.2B1mol葡萄糖中含有6.0NC1mol乳酸與足量乙醇反應(yīng)可生成NAD相同條件下，相同物質(zhì)的量的乳酸分別與足量的Na和NaHCO313下列說法不正確的是(A按系統(tǒng)命名法，如上圖有機(jī)物的命名為2，3-二甲基-B結(jié)構(gòu)為…—CH=CHC總物質(zhì)的量一定時，乙炔和乙醛無論按什么比例混合，完全燃燒消耗氧氣量或生成COD化學(xué)式為C1014一定溫度、壓強(qiáng)下，用mg的CH4、CO2、O2、A氣球乙中裝的是OB氣球甲和氣球丙中氣體分子數(shù)相等C氣球丙和氣球丁中氣體密度之比為2：1D氣球甲和氣球丁中氣體物質(zhì)的量之比為415在一定量鐵的氧化物中，加入45mL4mol/L硫酸溶液恰好完全反應(yīng)，所得溶液中Fe2+能恰好被標(biāo)準(zhǔn)狀況下672mLA5:6 B3:4 C2:3 D7:916我國自主研發(fā)對二甲苯的綠色合成路線取得新進(jìn)展，其合成示意圖如圖，下列說法正確的是(A過程①發(fā)生了取代反應(yīng)B中間產(chǎn)物M的結(jié)構(gòu)簡式為C利用相同原理以及相同原料，也能合成鄰二甲苯和間二甲苯D該合成路線原子利用率為100%，最終得到的產(chǎn)物易分離、NO2、O2按照一定比例通入水中能被完全吸收，無剩余氣體。若NO、NO2、O2的氣體體積分別為、y、，則：y：A2：6：3 B1：1：1 C6：2：5 D3：6：418下列關(guān)于化合物母菊素()的說法錯誤的是A能與酸性KMnO4溶液反應(yīng) B在酸性條件下水解得到C1mol母菊素最多能與3molNaOH19下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是()A二環(huán)己烷()的二氯代物有6種結(jié)構(gòu)(不考慮立體異構(gòu))B環(huán)己烯()可以發(fā)生加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)、取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)。C分子式為C5H10O2，且屬于酯的同分異構(gòu)體共有D葡萄糖和果糖互為同系物20下列說法正確的是()A實(shí)驗(yàn)室制備硝基苯時，溫度計插入反應(yīng)溶液中，控制溫度在50-B向丙烯醛(CHC某鹵代烴中加入氫氧化鈉溶液，加熱，靜置后，在上層清液中加硝酸銀溶液，若出現(xiàn)淺黃色沉淀，則證明該鹵代烴中含有溴原子D用新制氫氧化銅懸濁液可以鑒別苯、氯仿、乙醇、乙酸、乙醛、甘油醛(CH21某飽和一元醇17.6g能與足量的金屬鈉反應(yīng)，生成0.2克氫氣，則此醇可能的結(jié)構(gòu)有()A8種 B6種 C4種 D2種22某芳香族有機(jī)物的分子式為C8H6O2，它的分子(除苯環(huán)外不含其他環(huán)A兩個羥基 B一個醛基 C兩個醛基 D一個羧基二、填空題（本大題共2小題，共分）23(1)2molO3和3molO2的質(zhì)量之比為______，；同溫同壓下的密度之比為(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體6.72L，質(zhì)量為12g。此混合物中CO和CO2分子數(shù)目之比是(3)氣體化合物A的化學(xué)式可表示為OxFy，已知同溫同壓下10mLA受熱分解生成15mLO2和10mLF2，則A(4)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，15.6gNa2O(5)標(biāo)準(zhǔn)狀況下有①0.112L水、②3.01×1023個HCl分子、③13.6gH2S氣體、④0.2mol氨氣、⑤24Ⅰ.今有如圖所示的三種有機(jī)物：(1)寫出甲中含氧官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡式_____________，(2)1mol乙最多和_______mol(3)寫出丙和新制銀氨溶液共熱時反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________。Ⅱ.由丙烯經(jīng)下列反應(yīng)可制得F、G兩種高分子化合物，它們都是常用的塑料。(4)A轉(zhuǎn)化為B的反應(yīng)類型為________；(5)D生成E所需試劑和條件為____________；(6)A的同分異構(gòu)體還有__________種；(7)寫出G的結(jié)構(gòu)簡式_______________________；三、實(shí)驗(yàn)題（本大題共1小題，共6分）25某研究性學(xué)習(xí)小組欲測定室溫下(25oC①用已知濃度的濃鹽酸配制100mL1.0mol②用10mL的量筒量?、蹨?zhǔn)確稱取ag已除去表面氧化膜的鎂條，并系于銅絲末端，為使HCl全部參加反應(yīng)，a的數(shù)值至少為④向廣口瓶中裝入足量水，按上圖連接好裝置，檢查裝置的氣密性；⑤反應(yīng)結(jié)束后待體系溫度恢復(fù)到室溫，讀出量筒中水的體積為V請回答下列問題：(1)步驟①中，配制100mL1.0mol·LA用量筒量取濃鹽酸時，俯視量筒的刻度線B容量瓶未干燥即用來配制溶液C濃鹽酸在燒杯中稀釋時，攪拌時間過長D定容完成后，將容量瓶倒置搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，未做處理E在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線F燒杯中有少量水G未冷卻至室溫即定容(2)請?zhí)顚懖僮鞑襟E中的空格：步驟①：________；步驟③：________。(3)步驟⑤中應(yīng)選用的量筒規(guī)格是________。(4)讀數(shù)時需要注意(至少寫兩點(diǎn))：________。(5)忽略水蒸氣的影響，在該條件下測得的氣體摩爾體積Vm=________四、推斷題（本大題共1小題，共12分）A()，可發(fā)生如下圖所示的轉(zhuǎn)化(其他產(chǎn)物和水已略去，小括號內(nèi)為各物質(zhì)化學(xué)式)。請回答下列問題：已知：(1)1molA(2)有機(jī)物B中含有官能團(tuán)的名稱為___________________。(3)以有機(jī)物為原料，經(jīng)過消去反應(yīng)→_________→_________—→酸化反應(yīng)可制得有機(jī)物C(填相應(yīng)的有機(jī)反應(yīng)類型)。(4)寫出下列反應(yīng)方程式：①C被O2氧化生成D：______________；②E制得F(5)M的結(jié)構(gòu)簡式為______________。(6)M的同分異構(gòu)體中滿足下列條件的同分異構(gòu)體有______種；①苯環(huán)上有三個側(cè)鏈②1mol能與足量NaHC寫出其中分子的核磁共振氫譜中有4個峰，且面積之比為3:2:2:1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_________。

參考答案一、單選題（本大題共22小題，共66分）1【答案】C【解析】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的計算、有機(jī)物分子中共直線的原子數(shù)判斷、有機(jī)物一氯代物同分異構(gòu)體數(shù)目的計算等，題目難度中等，熟練掌握阿伏加德羅常數(shù)的計算是解題的關(guān)鍵?！窘獯稹緼51g苯乙炔的物質(zhì)的量為51g102g/mol=0.5mol，苯乙炔分子中含有1個碳碳單鍵，所以0.5mol該物質(zhì)中含有單鍵數(shù)目為B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，苯乙炔為非氣體，無法利用氣體摩爾體積計算其物質(zhì)的量，故B錯誤；C苯乙炔分子中連接在乙炔基上的原子共直線，以及苯環(huán)上乙炔基對位碳原子和氫原子也在該直線上，共有6個原子共直線，所以1mol苯乙炔分子中共線的原子數(shù)最多為6ND苯乙炔與足量H2加成產(chǎn)物的一氯代物如圖有6種氫原子可被取代，所以一氯取代物共有6種，故D錯誤。2【答案】A【解析】解：同溫同壓下相同體積的兩種氣體?12C18O和A依據(jù)阿伏伽德羅定律可知二者分子數(shù)相同，故A正確；個?12C18O含有16個中子，1個?14C同溫同壓下氣體密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，所以二者密度之比為：30g/mol：28g/mol=15：14，故C錯誤；個?12C18O和1個?14N2含有相同的電子，同溫同壓下相同體積的兩種氣體?12C故選：A。依據(jù)阿伏伽德羅定律可知：同溫同壓下相同體積任何氣體具有相同分子數(shù)，結(jié)合物質(zhì)的結(jié)構(gòu)組成判斷解答。本題考查物質(zhì)的量的有關(guān)計算，以及阿伏加德羅定律及推論，題目難度不大，注意把握物質(zhì)的量、質(zhì)量、體積之間的計算公式的運(yùn)用。3【答案】B【解析】解：A、氧氣所處的狀態(tài)不明確，不一定是標(biāo)況，故體積不一定是22.4L，故A錯誤；B、鐵與氯氣反應(yīng)后鐵元素的化合價為+3價，故5.6g鐵與過量鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5.6g56g/mol×3=0.3molC、體積未知，無法計算物質(zhì)的量，故C錯誤；D、丁烯、丙烯的最簡式為CH2，故28g丁烯和乙烯所含碳原子數(shù)28g14g/mol=2mol，即28g丁烯所含碳原子數(shù)是故選：B。A、氧氣所處的狀態(tài)不明確；B、根據(jù)反應(yīng)后鐵元素的化合價為+3價來分析；C、體積未知，無法計算物質(zhì)的量；D、丁烯、乙烯的最簡式為CH本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，掌握物質(zhì)的量的計算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大。4【答案】A【解析】解：標(biāo)況下，氣體摩爾體積相等，甲烷的物質(zhì)的量=6.72L22.4L/mol=0.3mol，n(HCl)=3.01×A根據(jù)V=nVm知，其體積大小與物質(zhì)的量成正比，所以其體積從小到大順序是：(4)<(1)<(3)<(2)B根據(jù)ρ=MVm知，氣體密度與摩爾質(zhì)量成正比，甲烷摩爾質(zhì)量是16g/mol、HCl摩爾質(zhì)量是36.5g/mol、硫化氫摩爾質(zhì)量是34g/mol、氨氣摩爾質(zhì)量為17g/mol，所以其密度順序?yàn)椋篊甲烷質(zhì)量=16g/mol×0.3mol=4.8g，硫化氫質(zhì)量為13.6g，HCl質(zhì)量=0.5mol×36.5g/mol=18.25g，氨氣質(zhì)量=0.2mol×D根據(jù)N=nNA知，其分子個數(shù)之比等于其物質(zhì)的量之比，甲烷中H原子個數(shù)為1.2NA，HCl中H原子個數(shù)為0.5NA，硫化氫中H原子個數(shù)為0.8NA，氨氣中故選：A。標(biāo)況下，氣體摩爾體積相等，甲烷的物質(zhì)的量=6.72L22.4L/mol=0.3moln(H2S)=A根據(jù)V=nVB根據(jù)ρ=C根據(jù)m=nM計算其質(zhì)量；D根據(jù)N=nNA計算其分子個數(shù)，再結(jié)合分子構(gòu)成計算本題考查阿伏伽德羅定律及其推論，明確物質(zhì)的量公式中各個物理量的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，熟練掌握物質(zhì)的量有關(guān)公式，題目難度不大。5【答案】A【解析】本題主要考查原子守恒思想，難度不大；【解答】根據(jù)原子守恒可知，NH3和CO2的物質(zhì)的量之比為故選A．6【答案】A【解析】本題考查了核素、原子中各微粒間的關(guān)系等，難度一般，掌握原子的結(jié)構(gòu)是解答本題的關(guān)鍵?！窘馕觥?molAzX3517Zm核內(nèi)中子數(shù)為(A-Z+18m)，A故選A。7【答案】B【解析】解：A、醋酸是弱電解質(zhì)，部分電離，而醋酸鈉是強(qiáng)電解，完全電離，所以相同物質(zhì)的量濃度的CH3COOH和CH3B、Na2O和Na2O2中鈉元素的化合價都是+1C、丙烷的分子式為：C3H8，而2-甲基丙烷的分子式為：C4H10D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，乙炔為氣體、而苯為液體，無法求兩者的物質(zhì)的量的大小，故D錯誤；故選：B。A、醋酸是弱電解質(zhì)，而醋酸鈉是強(qiáng)電解；B、Na2O和NC、丙烷的分子式為：C3H8，而2D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，乙炔為氣體、而苯為液體。本題考查物質(zhì)的量的有關(guān)知識，做題時注意分析物質(zhì)存在的條件、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，本題難度不大。8【答案】D【解析】本題考查了物質(zhì)的量與物質(zhì)的質(zhì)量、阿伏加德羅常數(shù)與6.02×【解答】A摩爾是物質(zhì)的量的單位，用mol表示，故A錯誤；B物質(zhì)的狀態(tài)必須是氣體，一般來說標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積約為22.4mol/L，故C阿伏加德羅常數(shù)的近似值為6.02×1023D摩爾質(zhì)量的表達(dá)式為M=，所以摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，故D正確；故選D。9【答案】A【解析】本題考查了阿伏加德羅定律的分析判斷，理解氣體的摩爾質(zhì)量M=ρ×【解答】在A、B、C處分別充入等質(zhì)量的X、H2、Y三種氣體，且X、Y氣體的密度相等，而氣體的摩爾質(zhì)量M=ρ×Vm，所以氣體的摩爾質(zhì)量相等，即相對分子質(zhì)量相等；氣體的物質(zhì)的量n=mM，而氣體的摩爾質(zhì)量相等，所以物質(zhì)的量相等；相同溫度、壓強(qiáng)下X、A、X、Y氣體的密度相等，而氣體的摩爾質(zhì)量M=ρ×VmB、分析同A選項，故B錯誤；C、分析可知相同溫度、壓強(qiáng)下X、Y的氣體，其物質(zhì)的量相同，所以X與Y氣體的體積相同，故C錯誤；D、氣體的物質(zhì)的量n=mM，而氣體的摩爾質(zhì)量相等，所以物質(zhì)的量相等，故故選：A。10【答案】C【解析】解：①該硫原子的相對原子質(zhì)量=ag②1mol碳原子的個數(shù)是NA，③摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對原子質(zhì)量，也等于1mol原子含有的質(zhì)量，所以該硫原子的摩爾質(zhì)量是aNA④ag該硫原子的個數(shù)=ag12abg/molNA=b12NA，一個硫原子中含有16個電子，所以ag該硫原子所含的電子數(shù)為4b故選：C。①該硫原子的質(zhì)量跟一個?12C原子的質(zhì)量的112②利用n=m③摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對原子質(zhì)量，也等于1mol原子含有的質(zhì)量；④先計算硫原子的個數(shù)，再結(jié)合一個硫原子中含有的電子數(shù)計算總電子數(shù)．本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，根據(jù)相對分子質(zhì)量的計算方法、物質(zhì)的量的計算方法、摩爾質(zhì)量的定義等知識點(diǎn)來解答，為易錯題．11【答案】D【解析】本題考查混合物的有關(guān)計算，物質(zhì)的量濃度的計算、氧化還原反應(yīng)知識。同時考查考生對所學(xué)知識的靈活運(yùn)用能力，特別是守恒法在化學(xué)計算中的靈活運(yùn)用。試題難度較大。分析清楚反應(yīng)過程，充分利用守恒思想來解決問題為解答該題的關(guān)鍵。【解答】A4480mLNO2的物質(zhì)的量=4.48L÷22.4L/mol=0.2mol，336mLN2O4的物質(zhì)的量=3.36L÷22.4L/mol=0.015mol，令Cu、Mg的物質(zhì)的量分別為mol、ymol，根據(jù)二者質(zhì)量與電子轉(zhuǎn)移守恒，可得：64x+24y=4.6，2x+2y=0.2+0.015×2，解得B密度為1.40g·mL-1、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%C銅鎂合金完全溶解于濃硝酸中，向反應(yīng)后的溶液中加入NaOH溶液至離子恰好全部沉淀，生成沉淀為Cu(OH)2、Mg(OH)2，由化學(xué)式可知n(OHD離子恰好完全沉淀時，此時溶液中溶質(zhì)為NaNO3，根據(jù)N元素守恒可知n原(HNO3)=n(NaNO3)+n(NO故選D。12【答案】A【解析】本題主要考查阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用，具體考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)，官能團(tuán)數(shù)目，酯化反應(yīng)等知識，難度不大。意在考查學(xué)生的理解能力與計算能力。【解答】A葡萄糖和乳酸有相同的最簡式“CH2O”，6.0g葡萄糖和乳酸混合物中氧原子數(shù)應(yīng)為6.0B每個葡萄糖分子中含有5個羥基，所以1mol葡萄糖中含有5.0NA個羥基，故C酯化反應(yīng)是“可逆反應(yīng)”，1mol乳酸在反應(yīng)中不可能完全轉(zhuǎn)化，所以1mol乳酸與足量乙醇反應(yīng)生成的乳酸乙酯分子數(shù)目小于NA個，故CD相同條件下，相同物質(zhì)的量的乳酸分別與足量的Na和NaHCO3溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的分子數(shù)相同，但不一定是NA個，與乳酸用量多少有關(guān)，故選A。13【答案】B【解析】本題考查有機(jī)化學(xué)的基礎(chǔ)知識，涉及烷烴的命名，加聚反應(yīng)過程以及化學(xué)計量相關(guān)的綜合計算，題目難度不大?！窘獯稹緼該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為：(CH3)2CHC(CH3)(CHB結(jié)構(gòu)為…—CH=CH—CH=CH—CH=CHC乙炔、乙醛的分子式中都含有2個C原子，1mol乙炔耗氧量=(2+24)mol=2.5mol，1mol乙醛耗氧量=(2+44D該化合物的化學(xué)式為C10H14O，分子中含有碳故選B。14【答案】C【解析】本題較綜合的考查物質(zhì)的量的有關(guān)知識，考查學(xué)生的基礎(chǔ)知識的應(yīng)用能力，有關(guān)物質(zhì)的量的相關(guān)公式的應(yīng)用是解題的關(guān)鍵。【解答】根據(jù)V=mMVm，同溫同壓下，Vm相同，又由于m相同，所以V與M成反比，即①②③④四個球中的氣體分別是：SO2A乙中裝的是CO2，故B根據(jù)相同質(zhì)量，氣體的分子數(shù)與摩爾質(zhì)量成反比，所以氣球甲和氣球丙中氣體分子數(shù)不相等，故B錯誤；C根據(jù)ρ=mV=MVm，即ρ與D相同質(zhì)量下，物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量成反比，所以氣球甲和氣球丁中氣體物質(zhì)的量之比為16︰64=1︰故選C。15【答案】D【解析】本題考查氧化還原反應(yīng)的計算，為高頻考點(diǎn)，把握原子守恒、電子守恒為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意守恒法的應(yīng)用，題目難度不大?！窘獯稹苛蛩岬奈镔|(zhì)的量為4mol/L×0.045L=0.18mol，據(jù)鐵的氧化物轉(zhuǎn)變?yōu)榱蛩醽嗚F可知氧化物中含O為Fe2+能恰好被標(biāo)準(zhǔn)狀況下672mL氯氣氧化，由電子守恒可知鐵的氧化物中正負(fù)化合價的代數(shù)和為0，設(shè)n(Fe3+)=x，則3x+0.06該固體中鐵原子和氧原子的個數(shù)之比為(0.06mol+0.08mol)：0.18mol=7：9，故選D。16【答案】B【解析】解：A.過程①中異戊二烯與丙烯醛發(fā)生加成反應(yīng)生成M，故A錯誤；的球棍模型知，M的結(jié)構(gòu)簡式為，故B正確；C異戊二烯與丙烯醛發(fā)生加成反應(yīng)也能生成，經(jīng)過程②得到間二甲苯，但由相同原料、相同原理不能合成鄰二甲苯，故C錯誤；D過程①的原子利用率為100%，但過程②除生成對二甲苯外，還生成了水，原子利用率小于100%，故D錯誤；故選：B。A過程①中不飽和度減??；的球棍模型可知分子中含甲基、-CHO，且六元環(huán)上含一個碳碳C由相同原料、相同原理不能合成鄰二甲苯；D過程②除生成對二甲苯外，還生成了水。本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項C為解答的難點(diǎn)，題目難度不大。17【答案】D【解析】本題主要考查了氧化還原反應(yīng)規(guī)律的應(yīng)用，掌握反應(yīng)中電子得失守恒是解題的關(guān)鍵，難度中等。根據(jù)反應(yīng)后無剩余氣體，即全部生成了硝酸，反應(yīng)中得失電子守恒：n(NO)×【解答】、NO2、O2的氣體體積比為2：6：3，物質(zhì)的量之比為2：6：3，此時2、NO2、O2的氣體體積比為1：1：1，物質(zhì)的量之比為1：1：1，此時1、NO2、O2的氣體體積比為6：2：5，物質(zhì)的量之比為6：2：5，此時6、NO2、O2的氣體體積比為3：6：4，物質(zhì)的量之比為3：6：4，此時3故選D。18【答案】C【解析】本題給出陌生有機(jī)物的結(jié)構(gòu)考查官能團(tuán)的性質(zhì)，題目難度不大，解題的關(guān)鍵是對基礎(chǔ)知識的靈活運(yùn)用?！窘獯稹緼該有機(jī)物中含有碳碳雙鍵，能與酸性KMnO4溶液反應(yīng)，故B母菊素在酸性條件下水解得到乙酸和另一種有機(jī)物，故B正確；C1mol母菊素中含2mol酯基，最多能與D母菊素的分子式為C17H24故選C．19【答案】B【解析】本題考查同系物、同分異構(gòu)體等，解答這類問題應(yīng)熟練掌握同分異構(gòu)體數(shù)目確定的方法和常見官能團(tuán)的性質(zhì)，試題難度一般。【解答】A二環(huán)己烷的二氯代物有7種(不考慮立體異構(gòu))，故A錯誤；B環(huán)己烯含碳碳雙鍵，可以發(fā)生加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)、氧化反應(yīng)，含類似甲烷的飽和碳，可以發(fā)生取代反應(yīng)，故B正確；C分子式為C5H10O2的酯的同分異構(gòu)體：甲醇有1種、丁酸有2種，形成的酯為2種；乙醇有1種、丙酸有1種，形成的酯有1種；丙醇有兩種、乙酸有1種，形成的酯有2種；丁醇有4種、甲酸有1中，形成的酯有4D葡萄糖和果糖互為同分異構(gòu)體，故D錯誤。20【答案】D【解析】本題考查有機(jī)物的鑒別及制取實(shí)驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大。【解答】A制硝基苯時采取水浴加熱，應(yīng)把溫度計插入水中控制溫度在50-60℃B溴水也會氧化醛基，向丙烯醛(CH2=CH-CHO)C鹵代烴與氫氧化鈉的水溶液反應(yīng)，溶液呈堿性，含有NaOH，能與硝酸銀反應(yīng)生成沉淀而干擾實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，應(yīng)在水解后加入硝酸酸化，故C錯誤；D苯、氯仿、乙醇、乙酸、乙醛、甘油醛(CH2OHCHOHCHO)分別與氫氧化銅懸濁液混合的現(xiàn)象為：分層后有機(jī)層在上層、分層后有機(jī)層在下層、不分層、藍(lán)色溶液、加熱產(chǎn)生磚紅色沉淀、產(chǎn)生絳21【答案】A【解析】本題考查有機(jī)物分子式的確定、同分異構(gòu)體，題目難度不大，注意利用組成通式結(jié)合方程式計算。【解答】每兩個羥基與足量金屬鈉反應(yīng)得到一個氫氣分子，0.2克氫氣對應(yīng)0.2mol羥基，該飽和一元醇的物質(zhì)的量為0.2mol，摩爾質(zhì)量為17.6g0.2mol=88g/mol，分子式為C5H12O故選A。22【答案】D【解析】解：某芳香族有機(jī)物的分子式為C8H6O2，由分子式可知，該有機(jī)物分子含有一個苯環(huán)，去掉一個苯環(huán)后，還余有C2O2，剩余基團(tuán)可能為2個或1個或1個C≡；為1個-COO-、1個C，即分子拆除一個苯環(huán)和一個羧基后，還余有一個C，它不可能滿足四價的結(jié)構(gòu)而插入苯環(huán)的故選：D。某芳香族有機(jī)物的分子式為C8H6O2，由分子式可知，該有機(jī)物分子含有一個苯環(huán)，去掉一個苯環(huán)后，還余有C2O2，剩余基團(tuán)可能為2個或1個或1個C≡C、2個-O-，或本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)方面的知識，注意知識的積累是解題的關(guān)鍵，難度較大，綜合性較強(qiáng)．二、填空題（本大題共2小題，共16分）23【答案】1：13：21：11：340g?mol-1O3【解析】解：(1)2molO3和3molO2，根據(jù)m=nM知，其質(zhì)量之比等于其摩爾質(zhì)量之比=32g/mol×2：48g/mol×3=1：1；相同條件下氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比=48：32=3：2；根據(jù)N=nNA知，其分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比=2故答案為：1：1；3：2；1：1；(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，混合氣體的物質(zhì)的量為：6.72L22.4L/mol=0.3mol，設(shè)CO的物質(zhì)的量為，CO2的物質(zhì)的量為y，x+y=0.3解得x=0.075mol，y=0.225mol，此混合物中CO和CO2物質(zhì)的量之比=0.075mol：0.225mol=1：3；依據(jù)N=nNA，可知分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比為：1：故答案為：1：3；40g?(3)同溫同壓下10mLA受熱分解生成15mLO2和10mLF2，則A、O2、F2的物質(zhì)的量之比=10：15：10=2：3：故答案為：O3(4)2N156g22.4L15.6gV解得V=2.24L；故答案為：2.24(5)根據(jù)N=nN①0.112L水中原子物質(zhì)的量=②3.01×1023個③13.6gH2④0.2mol氨氣中原子物質(zhì)的量=0.2mol⑤2mol氦氣中原子物質(zhì)的量為2mol⑥6.02×1023個白磷則原子物質(zhì)的量大小順序是：①>故答案為：①>(1)2molO3和3molO2，根據(jù)(2)根據(jù)n=VVm計算混合氣體的總的物質(zhì)的量，設(shè)CO的物質(zhì)的量為，CO2的物質(zhì)的量為y，根據(jù)質(zhì)量之和與物質(zhì)的量之和列式計算CO和CO(3)相同條件下，氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比，根據(jù)質(zhì)量守恒定律和阿伏加德羅定律，寫出分解方程式為2O(4)根據(jù)方程式2Na2O(5)根據(jù)N=nN本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計算，側(cè)重考查學(xué)生分析計算能力，明確各個物理量之間的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意稀有氣體是單原子分子，為易錯點(diǎn)。24【答案】Ⅰ.(1)—OH、(2)3；(3)；Ⅱ.(4)取代反應(yīng)；(5)H2，Ni，Δ或H2，催化劑，Δ(6)3；(7)?！窘馕觥勘绢}考查有機(jī)物的推斷及有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，綜合性較強(qiáng)，注意利用反應(yīng)條件及物質(zhì)的官能團(tuán)來分析是解答本題的關(guān)鍵，題目難度中等。Ⅰ.(1)甲中-OH與苯環(huán)直接相連，具有酚的性質(zhì)，鄰、對位與溴發(fā)生取代反應(yīng)，分子中還含有羰基，故答案為：—OH、(2)乙中酯基不能和氫氣加成，只有苯環(huán)可以與氫氣加成，故答案為：3；(3)丙含有-CHO的物質(zhì)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故答案為：；Ⅱ.丙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成F，F(xiàn)為，丙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成A，A為CH3CHBrCH2Br，A水解生成B，B為CH3CHOHCH(4)A水解生成B，水解屬于取代反應(yīng)，故答案為：取代反應(yīng)；(5)E→G為聚合反應(yīng)，則E中既有羥基，又有羧基，而D中含羧基和羰基，故D→E為羰基變羥基，即加氫，故答案為：H2，Ni，Δ或H2(6)A為CH3CHBrCH2Br，其同分異構(gòu)體即為CH3CH2(7)E中含有羥基和羧基，聚合后的產(chǎn)物G為，故答案為：。三、實(shí)驗(yàn)題（本大題共1小題，共6分）25【答案】(1)AC(2)玻璃棒、100mL(3)100(4)①恢復(fù)到室溫再讀數(shù)；②調(diào)節(jié)量筒高度，使量筒內(nèi)的液面與集氣瓶內(nèi)的液面相平③讀數(shù)時視線應(yīng)與量筒中液體的凹液面最低處保持相平(5)0.25V【解析】本題主要考查了一定體積的一定濃度的溶液的配制，在配制過程中要注意的一些事項都在本題中有所考查，氣體摩爾體積的計算要抓住定義進(jìn)行計算即可，試題的綜合性較強(qiáng)?！窘獯稹?1)A.用量筒量取濃