高考化學(xué)考綱解讀與熱點(diǎn)難點(diǎn)突破專(zhuān)題化學(xué)反應(yīng)與能量變化教學(xué)案含解析

高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 高考必刷知識(shí)點(diǎn)及題庫(kù)高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 高考必刷知識(shí)點(diǎn)及題庫(kù)高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 高考必刷知識(shí)點(diǎn)及題庫(kù)高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 高考必刷知識(shí)點(diǎn)及題庫(kù)化學(xué)反應(yīng)與能量變化【201年9高考考綱解讀】1．了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因，能說(shuō)出常見(jiàn)的能量轉(zhuǎn)化形式。2．了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化；了解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱等概念。3．了解熱化學(xué)方程式的含義，能用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡(jiǎn)單計(jì)算。4．了解能源是人類(lèi)生存和社會(huì)發(fā)展的重要基礎(chǔ)；了解化學(xué)在解決能源危機(jī)中的重要作用?！局攸c(diǎn)、難點(diǎn)剖析】一、反應(yīng)熱1．反應(yīng)是放熱還是吸熱主要取決于反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小。2．反應(yīng)是否需要加熱，只是引發(fā)反應(yīng)的條件，與反應(yīng)是放熱還是吸熱并無(wú)直接關(guān)系。許多放熱反應(yīng)也需要加熱引發(fā)反應(yīng)，也有部分吸熱反應(yīng)不需加熱，在常溫時(shí)就可以進(jìn)行。3.燃燒熱：必須生成穩(wěn)定的化合物，如燃燒應(yīng)生成 而不是，燃燒應(yīng)生成液態(tài)水而不是氣態(tài)22水。4中和熱：強(qiáng)酸和強(qiáng)堿在稀溶液中發(fā)生中和反應(yīng)生成 molo△=—57.3kJ?mol-。弱酸代替2強(qiáng)酸或弱堿代替強(qiáng)堿，因電離吸熱，放出的熱量減小，中和熱減小。若用濃硫酸或 固體，因溶解放熱放出的熱量增多，中和熱增大。二、反應(yīng)熱和焓變1．理解反應(yīng)熱的兩個(gè)角度（1從）微觀角度理解反應(yīng)熱從微觀的角度說(shuō)，反應(yīng)熱是舊化學(xué)鍵斷裂吸收的熱量與新化學(xué)鍵生成放出的熱量的差值，在下圖中表示斷裂舊化學(xué)鍵吸收的熱量；表示新化學(xué)鍵生成放出的熱量；表示反應(yīng)熱。2從）宏觀的角度說(shuō)，反應(yīng)熱是反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量差值，在上圖中表示活化能；表示活化分子結(jié)合成生成物所釋放的能量；表示反應(yīng)熱。2．物質(zhì)結(jié)構(gòu)與穩(wěn)定性和鍵能的關(guān)系(1)鍵能越大，物質(zhì)所含能量越低，物質(zhì)越穩(wěn)定，反之亦然。如鹵化氫的穩(wěn)定性按氟、氯、溴、碘依次減弱，其氫化物的能量依次增大，氫鹵鍵的鍵能依次減小。(2)物質(zhì)所含能量越低，斷裂其化學(xué)鍵所需能量越高，而形成其化學(xué)鍵所釋放的能量也越多。三、熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)與判斷1．漏寫(xiě)反應(yīng)物或生成物的聚集狀態(tài)，其根本原因是沒(méi)有認(rèn)識(shí)到反應(yīng)熱與物質(zhì)的聚集狀態(tài)有關(guān)。2.將△的正、負(fù)混淆，其關(guān)鍵是沒(méi)有體會(huì)到“十”“一”分別表示吸收或放出熱量后使體系本身的能量升高或降低了。3．熱化學(xué)方程式不用注明“點(diǎn)燃”、“加熱”等條件。4．未注意到化學(xué)計(jì)量數(shù)與反應(yīng)熱的數(shù)值的對(duì)應(yīng)關(guān)系。如： +l 2△l=—)4.6kJ?mol-i22H +<l △l=—92.3kJ?mol-i22 225.燃燒熱的熱化學(xué)方程式，可燃物的化學(xué)計(jì)量數(shù)必須為1,且完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物，一-2一2g一一2l—-—2 °6.中和熱的熱化學(xué)方程式，要注意生成1mol2,強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)的中和熱數(shù)值恒定為5.,若弱酸或弱堿參加,則中和熱值小于57.。3四、熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)的“七大”要點(diǎn).注意△的符號(hào)和單位若為放熱反應(yīng)，△為“一”；若為吸熱反應(yīng)，△為“十”?！鞯膯挝粸閗J?mol-1。.注意反應(yīng)熱的測(cè)定條件書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式時(shí)應(yīng)注明△的測(cè)定條件溫度、壓強(qiáng)，但絕大多數(shù)△是在25℃、11325下測(cè)定的,此時(shí)可不注明溫度和壓強(qiáng)。.注意熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)僅表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量,并不表示物質(zhì)的分子數(shù)或原子數(shù)。因此化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是整數(shù),也可以是分?jǐn)?shù)。.注意物質(zhì)的聚集狀態(tài)反應(yīng)物和產(chǎn)物的聚集狀態(tài)不同，反應(yīng)熱△不同。因此，必須注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)才能完整地體現(xiàn)出熱化學(xué)方程式的意義。氣體用“g”，液體用“1”，固體用“s”，溶液用“aq”。熱化學(xué)方程式中不用T和I。.注意△的數(shù)值與符號(hào)由于△與反應(yīng)完成的物質(zhì)的量有關(guān)，所以△必須與熱化學(xué)方程式中化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)相對(duì)應(yīng)，如果化學(xué)計(jì)量數(shù)加倍，則△也要加倍?；槟娣磻?yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等，但符號(hào)相反。．注意燃燒熱和中和熱linalFTJga)穩(wěn)的晝費(fèi)制強(qiáng)破反版）生．注意燃燒熱和中和熱linalFTJga)穩(wěn)的晝費(fèi)制強(qiáng)破反版）生成LmMHjOfl))7對(duì)于可逆反應(yīng)的反應(yīng)熱△是指完全反應(yīng)時(shí)的反應(yīng)熱。五、反應(yīng)熱的計(jì)算及其大小的比較方法1利用蓋斯定律進(jìn)行△計(jì)算時(shí)的注意事項(xiàng)（1合）理進(jìn)行熱化學(xué)方程式的疊加。熱化學(xué)方程式的疊加類(lèi)似于整式的運(yùn)算，疊加時(shí)應(yīng)遵循數(shù)學(xué)的運(yùn)算規(guī)則，當(dāng)需要將某一熱化學(xué)方程式同乘以某一化學(xué)計(jì)量數(shù)時(shí)，各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)和△需同乘以該化學(xué)計(jì)量數(shù)，當(dāng)某物質(zhì)或△移到"==="另一邊時(shí)就變?yōu)楫愄?hào)。在進(jìn)行加、減、乘等運(yùn)算時(shí)，一定要注意其符號(hào)的改變，即4的運(yùn)算包括數(shù)值和符號(hào)的雙重2．比較反應(yīng)熱大小的四個(gè)注意要點(diǎn)（1反）應(yīng)物和生成物的狀態(tài)物質(zhì)的氣、液、固三態(tài)的變化與反應(yīng)熱量的關(guān)系的符號(hào)：比較反應(yīng)熱的大小時(shí)，不要只比較△數(shù)值的大小，還要考慮其符號(hào)。參加反應(yīng)物質(zhì)的量：當(dāng)反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)相同時(shí)，參加反應(yīng)物質(zhì)的量越多，放熱反應(yīng)的△越小，吸熱反應(yīng)的△越大。(反應(yīng)的程度：參加反應(yīng)物質(zhì)的量和狀態(tài)相同時(shí)，反應(yīng)的程度越大，熱量變化越大。六、有關(guān)反應(yīng)熱計(jì)算的六種方法1．利用熱化學(xué)方程式進(jìn)行求解先寫(xiě)出熱化學(xué)方程式，再根據(jù)熱化學(xué)方程式中物質(zhì)與反應(yīng)熱之間的比例關(guān)系直接求算反應(yīng)熱。2．依據(jù)燃燒熱數(shù)據(jù)直接求算反應(yīng)熱=燃燒熱X(可燃物的物質(zhì)的量3．根據(jù)反應(yīng)物和生成物的總能量計(jì)算△=(生成物—(反應(yīng)物反4．根據(jù)反應(yīng)物和生成物的鍵能計(jì)算△=反應(yīng)物鍵能總和一生成物鍵能總和。5．根據(jù)蓋斯定律計(jì)算方法一：熱化學(xué)方程式相加或相減，如由(+( ( △;221(+22( △H可得(+12( 2( △=△！-△2甲乙方法二：合理設(shè)計(jì)反應(yīng)途徑如內(nèi)由圖可得：△=△1+A2。6．根據(jù)比熱公式進(jìn)行計(jì)算。=??△【題型示例】題型一、考查反應(yīng)熱和焓變【例1】(2016?海南化學(xué)，11由反應(yīng)物X轉(zhuǎn)化為Y和的能量變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(雙以應(yīng)歷程.由X—Y反應(yīng)的△=一

B由X-Z反應(yīng)的△ 0C降低壓強(qiáng)有利于提高的產(chǎn)率D升高溫度有利于提高Z的產(chǎn)率解析化學(xué)反應(yīng)中的能量變化決定于反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小，由圖可知，X-Y反應(yīng)的坨XtZ反應(yīng)的西=正—正?二口，反應(yīng)放熱，豈項(xiàng)錯(cuò)誤，E項(xiàng)正確；由X生成Y的反應(yīng)，即2X(g)=F黝是氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，降低壓強(qiáng)、平衡正向移動(dòng)，有利于提高Y的產(chǎn)率，C正確jXt￡的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，不利于提高工的產(chǎn)率，D錯(cuò)誤。答案BC【方法技巧】解答能量變化圖像題的“4關(guān)鍵”1．反應(yīng)熱不能取決于部分反應(yīng)物能量和部分生成物能量的相對(duì)大小，即部分反應(yīng)物能量和部分生成物能量的相對(duì)大小不能決定反應(yīng)是吸熱還是放熱。2.2.注意活化能在圖示(如右圖)中的意義。(1從反應(yīng)物至最高點(diǎn)的能量數(shù)值表示正反應(yīng)的活化能，即1；(2從最高點(diǎn)至生成物的能量數(shù)值表示逆反應(yīng)的活化能，即2。3.催化劑只能影響正、逆反應(yīng)的活化能，而不影響反應(yīng)的△H4．設(shè)計(jì)反應(yīng)熱的有關(guān)計(jì)算時(shí)，要切實(shí)注意圖示中反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量。2(汁2( △1=571.6kj2(汁2( △1=571.6kj?mo1-i+2(( △2=131.3kJ?mo1-1+32(( △3=206.1kJ-mo1-1①太陽(yáng)光催化分解水制氫：22(1②焦炭與水反應(yīng)制氫：(+2③甲烷與水反應(yīng)制氫：(十42A反應(yīng)①中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B反應(yīng)②為放熱反應(yīng)+2((的△=74.8kJ?mo1-1+2((的△=74.8kJ?mo1-1D反應(yīng)(4解析反應(yīng)①中是光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，A錯(cuò)誤」反應(yīng)②中與方0,為吸熱反應(yīng)，B錯(cuò)誤s催化劑只降低反應(yīng)的活化能,不葡響反應(yīng)的焙變解錯(cuò)誤并艮據(jù)蓋斯定律，目標(biāo)反應(yīng)可由反應(yīng)③-②獲得,206.1kJmo：-]-1313kTmor]=74.3kJmol"],D正確。答案D【變式探究】(2015?海南化學(xué)，4,2分)已知丙烷的燃燒熱△H=—2215kJ-mol-i。若一定量的丙烷完全燃燒后生成1.8g水，則放出的熱量約為()A．55kJB．220kJC．550kJD．1108kJ解析由丙烷的燃燒熱△H=-2215kJ-mol-i,可寫(xiě)出其燃燒的熱化學(xué)方程式CH8(g)+502(g) 3gM4H20⑴△H=-2215kJ-moJ,丙烷完全燃燒產(chǎn)生1.8g水，(H2O)=m：=1.8g：18g/mol=0.1mol,所以反應(yīng)放出的熱量是=(2215kJ：4mol)X0.1=55.4kJ,選項(xiàng)正確?！敬鸢浮竣?2?+2H20(g) 22Hxl)+(s)△H2=-254kJ?mol-1(2)(a＋b＋2c)【變式探究】【201江蘇卷】通過(guò)以下反應(yīng)可獲得新型能源二甲醚(CHOCH)。下列說(shuō)法不正確的是33 ．．．①C(s)+H20(g)CO(g+H2(g) △ H1 kJ?mol-1②CO(g)+H20(g)CO(g)+H2(g) △ H2 kJ-molT③C02(g)+H(g)CH)H(g)+H20(g) △H kJ?molT④2CH0H(g)COCH(g)+H20(g) △ H4 kJ-mohA反應(yīng)①、②為反應(yīng)③提供原料氣b反應(yīng)③也是C02資源化利用的方法之一C.反應(yīng)CHOH(g)1CHOCH(g)+1H0(l)的△H-kJ?mol-13 2 3 3 22 2d反應(yīng)2C0(g)+4H2(g)COCH(g)+H20(g)的△H(2+2+ )kJ-molT【答案】C【解析】反應(yīng)①、②的生成物CO二和比是反應(yīng)③的反應(yīng)物，A正確；反應(yīng)③可將二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲醇，變廢為寶，B正確；4個(gè)反應(yīng)中，水全是氣態(tài)，沒(méi)有給出水由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)的熠變，C錯(cuò)誤；把反應(yīng)②③④三個(gè)反應(yīng)按點(diǎn)A③)”④可得該反應(yīng)及對(duì)應(yīng)的嗜變，D正確?！咀兪教骄俊?2015?廣東理綜，11分)用O2將HCl轉(zhuǎn)化為C12,可提高效益，減少污染。(1)傳統(tǒng)上該轉(zhuǎn)化通過(guò)如下圖所示的催化循環(huán)實(shí)現(xiàn)。

其中，反應(yīng)①為 l+加0(s) +)l)△反應(yīng)②生成 mol的反應(yīng)熱為△,則總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為反應(yīng)熱用△和△表示)。新型 催化劑對(duì)上述 轉(zhuǎn)化為l新型 催化劑對(duì)上述 轉(zhuǎn)化為l的總反應(yīng)具有更好的催化活性，①實(shí)驗(yàn)測(cè)得在一定壓強(qiáng)下，總反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的①實(shí)驗(yàn)測(cè)得在一定壓強(qiáng)下，總反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的a丁曲線如下圖:則總反應(yīng)的△②在上述實(shí)驗(yàn)中若壓縮體積使壓強(qiáng)增大，畫(huà)出相應(yīng)a則總反應(yīng)的△②在上述實(shí)驗(yàn)中若壓縮體積使壓強(qiáng)增大，畫(huà)出相應(yīng)a：曲線的示意圖，并簡(jiǎn)要說(shuō)明理由填“>”、"=”或“<”)；A 兩點(diǎn)的平衡常數(shù) 與中較大的③下列措施中，有利于提高a 的有。.增大nl) b增大nO.使用更好的催化劑 .移去2一定條件下測(cè)得反應(yīng)過(guò)程中n )l的數(shù)據(jù)如下:minn)l-mol計(jì)算?內(nèi)以 的物質(zhì)的量變化表示的反應(yīng)速率以mol-min-為單位，寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。)用途廣泛，寫(xiě)出用l制備漂白粉的化學(xué)方程式。

解析｛1)根據(jù)題中催化循環(huán)圖示得出：CuC，⑸+紗2｛由-^CuO(s)+C：2lg)也然后利用蓋斯定律將兩個(gè)熱化學(xué)方程式相加即可得出WHC/gj+kyg)- ，H2O(g)+C：二⑵6=后］+工至。⑵①結(jié)合題中叫HCQ?7圖像可知，隨著溫度升高，或HC1)降低，說(shuō)明升高溫度平衡逆向移動(dòng)，得出正反應(yīng)方向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，即3<05A、B兩點(diǎn)A點(diǎn)溫度低,平衡常數(shù)風(fēng)A)大口②結(jié)合可逆反應(yīng)組口?+/｛◎- ^0(5)+C：」。的特點(diǎn)，增大壓強(qiáng)平衡向右移動(dòng)，或HC：)增大，則相同溫度下，HC：的平衡轉(zhuǎn)化率比增壓前的大，曲線如答案中圖示所示。③有利于提高M(jìn)HCI),則采取措施應(yīng)使平衡2HCl(g)+拉* ^O(g)+C：2(g)正向移動(dòng)。A項(xiàng)，增大制HC：),則以HC1：增大，雖平衡正向移動(dòng)，但(XHQ)減小，錯(cuò)誤sB項(xiàng)，增大雙5)即增大反應(yīng)物的濃度，D項(xiàng)，移去無(wú)。即減小生成物的濃度，均能使平衡正向移動(dòng)，兩項(xiàng)都正確；C項(xiàng)，使用更好的催化劑，只能加快反應(yīng)速率，不能使平衡移動(dòng)，錯(cuò)誤。G)用在時(shí)間段)。?6.0min內(nèi)的HC：物質(zhì)的量的變化量除以這段時(shí)間，即可得上016刃mm內(nèi)以HC：的物質(zhì)的量變化表示的反應(yīng)速率，計(jì)算過(guò)程見(jiàn)答案。答案⑴2 1(+“()-2㈠l()△=△產(chǎn)2⑵①< ()②見(jiàn)下圖增大壓強(qiáng)，平衡右移，a(增大，相同溫度下， 的平衡轉(zhuǎn)化率比之前的大 ③BD()設(shè)2.0?.0mi時(shí)間內(nèi)， 轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為n,則214T2ll214T2ll2＋)2mol1mol(.—1.8)X10-moln2mol1mol(.—1.8)X10-moln=7.2X10-mol所以(l=7.2X10-3mol7 /c八 —=1.8X10-mol?min-i(6.0-2.0)min(4)2C2＋l2(4)2C2＋l22＋aCal(C2l＋O2)H2【變式探究】已知：s＋)、

2【變式探究】已知：s＋)、

2+2 △=kJ?mol-2＋s)O

2=—220kJ?mol-、一和一鍵的鍵能分別為464儕口462??mol-,則為．＋C350．D＋130解析：根據(jù)蓋斯定律由題給的兩個(gè)熱化學(xué)方程式可得：2H2O（g；i===2H2（g）+O2（g）后=+（%+220)kJmo："],貝ij有：4x462kJmd"]-2^436klmo："--496kJnio："-=(2i7+220)kJma"],解得4=+1即,答案：的總【誤區(qū)警示】用鍵能計(jì)算反應(yīng)熱時(shí)，錯(cuò)誤地應(yīng)用生成物的總鍵能減去反應(yīng)物的總鍵能，或計(jì)算、2的總鍵能時(shí)，忽視mol2中含有2mol一鍵，導(dǎo)致計(jì)算錯(cuò)誤?！咀兪教骄俊繕?biāo)準(zhǔn)狀況下，氣態(tài)分子斷開(kāi)口?；瘜W(xué)鍵的焓變稱(chēng)為鍵焓。已知一、一和鍵=的鍵焓△分別為46kJmo、l463kJ/mo、l4kJm。下列熱化學(xué)方程式正確的是＋=)2(2=-4kJmol鍵能時(shí)，忽視mol2中含有2mol一鍵，導(dǎo)致計(jì)算錯(cuò)誤?！咀兪教骄俊繕?biāo)準(zhǔn)狀況下，氣態(tài)分子斷開(kāi)口?；瘜W(xué)鍵的焓變稱(chēng)為鍵焓。已知一、一和鍵=的鍵焓△分別為46kJmo、l463kJ/mo、l4kJm。下列熱化學(xué)方程式正確的是＋=)2(2=-4kJmol＋=)2(2=＋4kJmol．2、2＋)2g△)=＋4kJmol．2、2＋)2g△)=-4kJmol答案：可以解析：根據(jù)“H—H、H-O和O===。鍵的鍵焙后分別為4m61dm必463kJmd,4951dm可以計(jì)算出2mo：比和1mH.5完全反應(yīng)生成2m□:比研中產(chǎn)生的焙變是436kJmolx2+495k.Tmo：xl-463kJmo>4=-485kJmH,所以該過(guò)程的熱化學(xué)方程式為二比｛審+5盤(pán)）===二抵劇由3H=一曲5kJmH,D正確。題型3、蓋斯定律的重要應(yīng)用．圖示：蓋斯定律的理解熱化學(xué)方程式焓變之間的關(guān)系△一△2△="△或△=△2a?- -w??2△△2△ =—△ "2

AAff-B△=△+△ 1 -22.比較：反應(yīng)熱大小(1)利用蓋斯定律比較：c ^CO如 '比較△1與△2的大小的方法。因△1<0,△2<0,△3<0(均為放熱反應(yīng))，依據(jù)蓋斯定律得△1=A2+△3,即△1>△2,所以△：△2。(2)同一反應(yīng)的生成物狀態(tài)不同時(shí)，如：(十() △(1，)(4() △⑴，2則△1>A2。(3)同一反應(yīng)物狀態(tài)不同時(shí)，如：(4() △(1,)(4() △(2,)則△1>A2。=O2(gN)424=—4.4kJ?mol—11【例3】(=O2(gN)424=—4.4kJ?mol—112522() 24()△2=—55.3kJ?mol-11則反應(yīng)25() 22422(的△=kJ?mol-1。⑵(2018?全國(guó)卷⑵(2018?全國(guó)卷m,節(jié)選)在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng):3(Cgl)3CSli(gH4)(Cgl)3CSli(gH4)22C(gl)4△1=48kJ?mol-13SiCHl(g)22(Sgi)4H23SiCHl(g)22(Sgi)4H24(Cgl)3△2=—30kJ?mol-1則反應(yīng)4(1) (43 (1則反應(yīng)4(1) (43 (1的△為34 4kJ?mo1-1。1解析】⑴①將已知熱化學(xué)方程式依次編號(hào)為限b,根據(jù)蓋斯定律，由Q-b得===3N5②1 AH]-2AH--4.4+55JX?+202(g)A/f=2 = 2 k.Tmo："-=+53.11dmo：_]o⑵將已知熟化學(xué)方程式依次編號(hào)為①、②，根據(jù)蓋斯定律，由①對(duì)+②可得：4SiHC：3lg)===思+BSiCLlg)A^=3x48kJmo：-]-30kJmo：-：=+114kJmo：--o

【答案】＋)＋)【變式探究】【 新課標(biāo)卷】近期發(fā)現(xiàn)， 是繼之后第三個(gè)生命體系氣體信號(hào)分子，它【答案】＋)＋)【變式探究】【 新課標(biāo)卷】近期發(fā)現(xiàn)， 是繼之后第三個(gè)生命體系氣體信號(hào)分子，它具有參與調(diào)節(jié)神經(jīng)信號(hào)傳遞、舒張血管減輕高血壓的功能。回答下列問(wèn)題：（2）下圖是通過(guò)熱化學(xué)循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應(yīng)系統(tǒng)原理。熱優(yōu)學(xué)硫限憎環(huán)水分解制過(guò)系統(tǒng)『I）?11-==SO11-==SO;(gbH:O(l)--6?r\ AH1=327kJmor]-渺2H；O(1)===2HI(aqy-H.SOjfaq)AH2=-151kJmor1-AH3=110kJmori.H*(g片H壬Omq)===SCsb$O2(g)-r2H；O(l)花化學(xué)碇殯循環(huán)硫化氫分解聯(lián)產(chǎn)甄氣、硫黃系統(tǒng)Ml）.通過(guò)計(jì)算，可知系統(tǒng)（I）和系統(tǒng)（II）制氫的熱化學(xué)方程式分別為制得等量所需能量較少的是【答案】k8J/6molkJmol【答案】k8J/6molkJmol系統(tǒng)（）【解析】(2)①比SO4(aq)=SO2(g)-H2O(l)--O：tg)AH]=+327kJ/molAHi=-151k.Tmo：②S51g)—L㈤-2ItO(：；i=2HItaq)-HiSO4(aqiAHi=-151k.Tmo：AlL=+dlkJmtj：AlL=+lWk.Tma：AlL=+dlkJmtj：@氏S1g)—H2sO4{aq)=S(s)-SO2(gr2H。①-?Ta,整理可得系統(tǒng)（I）的熱化學(xué)方程式無(wú)OQ=無(wú)胤-：5倍）AH=-286kJmoj②-@TJ），整理可得系統(tǒng)（ID的熱化學(xué)方程式HzS（g）-=IL（g）-S（s；.AH=-2DlcTmo：。根據(jù)系統(tǒng)L系統(tǒng)II的熱化學(xué)方程式可知：每反應(yīng)產(chǎn)生Imol氫氣，后者吸收的熱量比前者少，所以制取等量的比所需能量較少的是系統(tǒng)Ho為：【舉一反三】?重慶理綜，分黑火藥是中國(guó)古代的四大發(fā)明之一，其爆炸的熱化學(xué)方程式＋s＋)s＋=N)K(g＋)△=kJ?mol-為：【舉一反三】?重慶理綜，分黑火藥是中國(guó)古代的四大發(fā)明之一，其爆炸的熱化學(xué)方程式＋s＋)s＋=N)K(g＋)△=kJ?mol-已知：碳的燃燒熱△kJ?mol-s＋△)K=kJ?mol-＋sN)(g＋)△=kJ?mol-,貝U為．3a＋b－c B．c－3a－C．a(chǎn)＋bC．a(chǎn)＋b－c D．c－a解析由碳的燃燒熱△J可由①X3+②一③得到，所以【變式探究】已知：25℃、101k時(shí)，十 △22Mn(＋sS)(s＋2)O(g)=22與 2反應(yīng)生成無(wú)水答案：十22=女)?山01-1,得 +2△=3A]+△2—△3，即=3++ △=—520kJ22H=—297kJ/mol△=—105kJmol的熱化學(xué)方程式是△=—248kJmol4mol△1=卜)?山。1-1,目標(biāo)反應(yīng)解析：由已知的熱化學(xué)方程式可得：①VnChfs；