2021年江蘇省泰州市永安洲鎮(zhèn)初級(jí)中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

2021年江蘇省泰州市永安洲鎮(zhèn)初級(jí)中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律表述正確的是①稀有氣體不活潑是因?yàn)樗鼈冊(cè)幼钔鈱佣家堰_(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)②第ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素③第二周期第ⅣA族元素的核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6④原子序數(shù)為12的元素位于元素周期表的第三周期第ⅡA族A.①② B.①③ C.②④ D.③④參考答案：C①稀有氣體不活潑是因?yàn)樗鼈冊(cè)幼钔鈱佣歼_(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，但不一定都是8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氦最外層只有2e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故錯(cuò)誤；②同周期中，從左向右非金屬性增強(qiáng)，則第ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)元素，故正確；③第2周期IVA族元素為碳元素，核電荷數(shù)是6，但碳元素不同核素中中子數(shù)不同，可能為6、8等，故③錯(cuò)誤；④原子序數(shù)為12的元素，為Mg，原子結(jié)構(gòu)中有3個(gè)電子層、最外層電子數(shù)為2，則位于元素周期表的第三周期第ⅡA族，故正確；故答案為C。

2.下列關(guān)于物質(zhì)用途的敘述中，錯(cuò)誤的是

(

)

A．明礬溶于水形成的Al(0H)3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化

B．用氧化鋁坩堝加熱熔化氫氧化鈉固體

C．二氧化硅可以用于制造光導(dǎo)纖維

D．硅用作太陽(yáng)能電池材料參考答案：B3.在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中，被氧化與被還原的氯原子個(gè)數(shù)比為(

)A．5：1 B．1：5 C．6：1 D．1：6參考答案：A考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)．專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O的反應(yīng)中，根據(jù)化合價(jià)不交叉的原則，KClO3中+5價(jià)的氯元素降為0價(jià)，HCl中氯元素升為0價(jià)，氯化鉀中的氯元素來(lái)自鹽酸，注意部分鹽酸只作酸，不參加氧化還原反應(yīng)．解答：解：根據(jù)化合價(jià)不交叉的原則，KClO3中+5價(jià)的氯元素降為0價(jià)，該氯原子為被還原的氯原子，HCl中氯元素升為0價(jià)，該氯原子為被氧化的氯原子，氯化鉀中的氯元素來(lái)自鹽酸，氯化鉀的計(jì)量數(shù)為1，生成氯化鉀需要鹽酸的計(jì)量數(shù)為1，所以被氧化的氯原子與被還原的氯原子的原子個(gè)數(shù)比是5：1．故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)的特征和有關(guān)的規(guī)律，難度較大，注意該反應(yīng)中只有部分鹽酸作還原劑．4.科學(xué)家提出硅是“21世紀(jì)的能源”，這主要是由于作為半導(dǎo)體材料的硅在太陽(yáng)能發(fā)電過程中具有重要的作用。下列關(guān)于硅的說(shuō)法中正確的是

A．自然界中硅元素的含量最豐富

B．自然界中存在大量單質(zhì)硅C．高純度的硅被用于制作計(jì)算機(jī)芯片

D．光導(dǎo)纖維的主要成分是Si參考答案：C5.在下列反應(yīng)中，HNO3既表現(xiàn)出氧化性，又表現(xiàn)出酸性的是（）A．H2S+2HNO3═S↓+2NO2↑+2H2O

B．CuO+2HNO3═Cu（NO3）2+H2OC．3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

D．4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O參考答案：C試題分析：A．在反應(yīng)H2S+2HNO3＝S↓+2NO2↑+2H2O中，氮元素的化合價(jià)全部從＋5價(jià)降低到＋4價(jià)，只作氧化劑，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)CuO+2HNO3＝Cu(NO3)2+H2O不是氧化還原反應(yīng)，硝酸只表現(xiàn)出酸性，B錯(cuò)誤；C．在反應(yīng)3Cu+8HNO3＝3Cu(NO3)2+2NO2↑+4H2O中有NO2生成，說(shuō)明硝酸表現(xiàn)出氧化性，同時(shí)還有硝酸銅生成，說(shuō)明表現(xiàn)出酸性，C正確；D．在反應(yīng)4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O中硝酸分解，硝酸既是氧化劑，也是還原劑，D錯(cuò)誤。6.下列敘述正確的是

A．在原電池的負(fù)極和電解池的陰極上都發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)B．用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰、陽(yáng)兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2C．用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1mol電子轉(zhuǎn)移，則生成1molNaOHD．鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕參考答案：C略7.下列事實(shí)中，不能用來(lái)比較主族元素金屬性或非金屬性強(qiáng)弱的是(

)

A．化合價(jià)高低

B．氫化物的穩(wěn)定性

C．元素在周期表中的位置

D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性或堿性強(qiáng)弱參考答案：A略8.下列物質(zhì)中,所有的原子都在同一平面上的分子是(

)

A．甲苯

B．乙烷

C．甲烷

D．乙烯參考答案：D略9.在某無(wú)色透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是A.NH4+、NO3-、Al3+、Cl-

B.Na＋、SiO32-、K+、NO3-C.MnO4-、K+、SO42-、Na+

D.K+、SO42-、HCO3-、Na+參考答案：A【分析】離子間如果不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則可以大量共存，結(jié)合離子的性質(zhì)、發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)以及溶液無(wú)色顯酸性分析判斷?！驹斀狻緼、該組離子之間不反應(yīng)，能大量共存，且均為無(wú)色的離子，A正確；B、因SiO32－、H+能結(jié)合生成硅酸沉淀，不能夠大量共存，B錯(cuò)誤；C、該組離子之間不反應(yīng)，能共存，但MnO4－在酸性溶液中為紫色，與無(wú)色溶液不符，C錯(cuò)誤；D、因H+、HCO3－能結(jié)合生成二氧化碳?xì)怏w和水，不能夠大量共存，D錯(cuò)誤。答案選A。10.右圖為短周期的一部分，推斷關(guān)于Y、Z、M的說(shuō)法正確的是

（

）

A．非金屬性：Y>Z>M

X

Y

ZM

B．M是氯元素

C．原子半徑：M＞Z＞Y

D．Y離子的結(jié)構(gòu)示意圖可表示為：參考答案：B略11.實(shí)驗(yàn)室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取氯氣,已知鉛蓄電池放電時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：負(fù)極Pb+SO42-=PbSO4+2e-

正極PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O今若制得Cl20.050mol,這時(shí)電池內(nèi)消耗的H2SO4的物質(zhì)的量至少是.A.0.025mol

B.0.050mol

C.0.10mol

D.0.20mol參考答案：C12.已知鈹（Be）的原子序數(shù)為4，下列對(duì)鈹及其化合物的敘述中，正確的是（）A．鈹?shù)慕饘傩员肉c強(qiáng)B．氯化鋰的氧化性比氯化鈹強(qiáng)C．氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鈣的弱D．單質(zhì)鈹易跟冷水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣參考答案：C【考點(diǎn)】元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用；位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．【分析】Be的原子序數(shù)為4，其原子最外層有2個(gè)電子，位于第IIA族，A．同一周期元素金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，同一主族元素金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強(qiáng)；B．元素的金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單陽(yáng)離子的氧化性越弱；C．元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)；D．元素的金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)與水或酸置換出氫氣越容易．【解答】解：Be的原子序數(shù)為4，其原子最外層有2個(gè)電子，位于第IIA族，A．同一周期元素金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，同一主族元素金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強(qiáng)，金屬性Li＞Be，Na＞Li，所以金屬性Na＞Be，故A錯(cuò)誤；B．元素的金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單陽(yáng)離子的氧化性越弱，金屬性Li＞Be，所以氯化鋰的氧化性比氯化鈹弱，故B錯(cuò)誤；C．元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，金屬性Ca＞Be，所以氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鈣的弱，故C正確；D．元素的金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)與水或酸置換出氫氣越容易，金屬性Mg＞Be，Mg和冷水不反應(yīng)，所以Be和冷水不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選C．13.下列溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol/L的是A．含Na+為2mol的Na2SO4溶液B．將80gSO3溶于水并配成1L的溶液C．將0.5mol/L的某飽和溶液100mL，加熱蒸發(fā)掉50g水后的溶液D．將58.5gNaCl溶于1L水所得的溶液參考答案：B略14.經(jīng)分析，某種物質(zhì)只含有一種元素，則此物質(zhì)

（

）A.一定是一種單質(zhì)

B.一定是純凈物C.一定是混合物

D.可能是純凈物，也可能是混合物參考答案：D略15.加熱固體試劑時(shí)，不能使用的儀器是(

)A.試管

B.燒杯

C.燃燒匙

D.坩堝參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某探究小組用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)過程中溶液紫色消失的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。實(shí)驗(yàn)條件作如下限定：所用KMnO4酸性溶液的濃度可選擇0.01mol?L-1、0.001mol?L-1，

催化劑的用量可選擇0.5g、0g，實(shí)驗(yàn)溫度可選擇298K、323K。每次實(shí)驗(yàn)KMnO4酸性溶液的用量均為4mL、H2C2O4溶液（0.1mol?L-1）的用量均為2mL。（1）配平化學(xué)方程式：____KMnO4+___H2C2O4+____H2SO4→___K2SO4+_____MnSO4+_____CO2+____H2O（2）請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)編號(hào)：實(shí)驗(yàn)編號(hào)T/K催化劑的用量/gKMnO4酸性溶液的濃度/mol?L-1實(shí)驗(yàn)?zāi)康蘑?980.50.01（Ⅰ）實(shí)驗(yàn)①和②探究KMnO4酸性溶液的濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；（Ⅱ）實(shí)驗(yàn)①和③探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；（Ⅲ）實(shí)驗(yàn)①和______探究催化劑對(duì)該反應(yīng)速率的影響②

③

④

0

（3）在完成探究催化劑對(duì)該反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)，未加催化劑的情況下，剛開始一段時(shí)間，反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯，但不久后突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快。針對(duì)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，同學(xué)認(rèn)為高錳酸鉀與草酸溶液的反應(yīng)放熱，導(dǎo)致溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快，從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你猜想還可能是________________若用實(shí)驗(yàn)證明你的猜想。除酸性高錳酸鉀溶液，草酸溶液外，還需要選擇的試劑最合理的是_______A．硫酸鉀

B．硫酸錳

C．二氧化錳

D．水（4）某同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)①和②分別進(jìn)行三次實(shí)驗(yàn)，測(cè)得以下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（從混合振蕩均勻開始計(jì)時(shí)）：KMnO4酸性溶液的濃度

/

mol?L-1溶液褪色所需時(shí)間

t/min第1次第2次第3次0.011413110.001677計(jì)算用0.001

mol?L-1

KMnO4酸性溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)KMnO4的平均反應(yīng)速率

（忽略混合前后溶液體積的變化）。（4）

若不經(jīng)過計(jì)算，直接看表中的褪色時(shí)間長(zhǎng)短來(lái)判斷濃度大小與反應(yīng)速率的關(guān)系是否可行？_________。若不可行（若認(rèn)為可行則不填），請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)可以通過直接觀察褪色時(shí)間長(zhǎng)短來(lái)判斷的改進(jìn)方案_____________________________________參考答案：(1)配平化學(xué)方程式：__2KMnO4+_5H2C2O4+__3H2SO4→_1K2SO4+__2MnSO4+__10CO2+__8H2O(1)

請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)編號(hào)：實(shí)驗(yàn)編號(hào)T/K催化劑的用量/gKMnO4酸性溶液的濃度/mol?L-1實(shí)驗(yàn)?zāi)康蘑?980.50.01（Ⅰ）實(shí)驗(yàn)①和②探究KMnO4酸性溶液的濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；（Ⅱ）實(shí)驗(yàn)①和③探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；（Ⅲ）實(shí)驗(yàn)①和④探究催化劑對(duì)該反應(yīng)速率的影響②2980.50.001③3230.50.01④29800.01（3）____生成的Mn2+催化反應(yīng)的進(jìn)行，________B（4）

1*10-4mol/L.min

（5）

__不可行。____取過量的體積相同、濃度不同的草酸溶液分別同時(shí)與體積相同、濃度相同的KMnO4溶液反應(yīng)三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.在某NaOH溶液里加入幾滴酚酞試液，溶液顯紅色，向其中逐滴加入新制的飽和氯水，當(dāng)?shù)蔚阶詈笠坏螘r(shí)，紅色突然褪去?；卮鹣铝袉栴}：（1）產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因可能有：①__________________________；②__________________________。（2）簡(jiǎn)述怎樣用實(shí)驗(yàn)證明紅色褪色的原因是①或者是②。____________________________________。參考答案：（1）①氯水中H＋（或Cl2）與OH－反應(yīng)②氯水中HClO使酚酞褪色（2）向褪色后的溶液中再滴加NaOH溶液，若紅色再現(xiàn)，則是①的原因造成的；若紅色不再出現(xiàn)，則是②的原因造成的。18.(5分)生產(chǎn)面粉的工廠都要掛上“嚴(yán)禁煙火”的警示牌，請(qǐng)分析其原因。參考答案：面粉廠空氣中充滿面粉粉塵，這些面粉粉塵是顆粒極小、總表面積巨大的有機(jī)物，與空氣充分接觸，非常容易被引燃而發(fā)生爆炸。

19.（10分）下列框圖中，已知A、E、F、H是單質(zhì)，其中只有A是固體，其它都是氣體，且H是呈黃綠色；B是最常見液體，G的焰色反應(yīng)呈黃色，L是白色沉淀，M是紅褐色沉淀。部分反應(yīng)的某些產(chǎn)物未標(biāo)出。（1）寫出H的化學(xué)式： 、C的電子式：

。（2）寫出D與I溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：