高考化學(xué)專題物質(zhì)的分離提純考點(diǎn)專練

高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 高考必刷知識點(diǎn)及題庫高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 高考必刷知識點(diǎn)及題庫高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 高考必刷知識點(diǎn)及題庫高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 高考必刷知識點(diǎn)及題庫專題22物質(zhì)的分離提純．下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作正確的是0從碘水中分離出碘忖副。H澹辟就/濕海紅電檢驗(yàn)溶液中H的存在干燥氣體收集氣體【答案】【解析】A.從碘水中分禽出碘需要萃取，分液，不是蒸發(fā)，結(jié)晶的方法，A錯誤,B.檢瞼溶'液中NIL-的存在可以通過鑲鹽與堿共熱產(chǎn)生氨氣，氨氣能夠使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變?yōu)樗{(lán)色的方法，B正確；CS5與堿石灰反應(yīng)，故不能用堿石灰干燥，要采用濃硫酸或無水OC：二干燥，C錯誤；DHC：極容易溶于水，不能用排水的方法收集HC：氣體，要采用向上排空氣的方法收集，口錯誤。下列實(shí)驗(yàn)裝置及操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?）分離汽油和煤油用自來水制蒸餾水從食鹽水中獲取氯化鈉收集氨氣分離汽油和煤油用自來水制蒸餾水從食鹽水中獲取氯化鈉收集氨氣【答案】【解析】汽油和煤油互溶，不能分液法分離，應(yīng)該分餾，錯誤；用自來水制蒸餾水需要蒸餾法，該裝置可以實(shí)現(xiàn)，正確；從食鹽水中獲取氯化鈉需要蒸發(fā)，該裝置可以實(shí)現(xiàn)，正確；氨氣密度小于空氣，收集氨氣時應(yīng)該短口進(jìn)長口出，該裝置可以實(shí)現(xiàn)，正確。6．除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)選用的試劑和方法最合理的是物質(zhì)雜質(zhì)試劑方法二氧化碳二氧化硫飽和碳酸鈉溶液洗氣氯化亞鐵溶液氯化鐵過量鐵粉過濾C二氧化硅氧化鋁氫氧化鈉溶液過濾銅氧化銅稀硝酸萃取【答案】【解析】A.二者均與碳酸鈉溶滿反應(yīng)，應(yīng)選飽和碳酸氫鈉溶淹、洗氣，故A錯誤」B.Fe與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，反應(yīng)后過濾可分離，故三正確sC.二者均與YaOH溶灌反應(yīng)，應(yīng)選鹽酸、過濾，故C錯誤sD.二者均與硝酸反應(yīng)，不能除雜，應(yīng)選鹽酸、過濾，故口錯誤。7工業(yè)上用鋁土礦主要成分為 ，。含 雜質(zhì)為原料冶煉鋁的工藝流程如下：下列敘述正確的是a按上述流程，試劑可以是氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸b反應(yīng)①過濾后所得沉淀為氧化鐵C圖中所有的轉(zhuǎn)化反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)D反應(yīng)②的離子方程式為 -*CO+H)= O葉CO-TOC\o"1-5"\h\z222 3 3【答案】【解析】.由溶液乙通入過量的生成氫氧化鋁沉淀可知，溶液乙中含有偏鋁酸根、氣體為二氧化碳，故試劑為氫氧化鈉溶液，不可能為鹽酸，故錯誤；. O溶于氫氧化鈉溶液得到Na 溶液，O23 2 23與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，則過濾后所得沉淀為 O,故正確；C.電解熔融O冶煉金屬鋁屬于氧化還23 23原反應(yīng)，故C錯誤；.反應(yīng)①過濾后所得溶液乙為Na 溶液，向Na 溶液中通入過量CO生成(OH)沉淀和碳酸氫鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na +CO+H)=(OH)J+NaHCO,故錯誤。3 222 3 38．用海水制鹽工業(yè)中的母液來生產(chǎn)金屬鎂的一種工藝流程如下下列說法錯誤的是生石東」￡_+春/乳曬去冊液①標(biāo)鏤］②標(biāo)1.Ol區(qū)I■瑞汩*瑯飛希燕枷刈:三—M6A上述工藝流程中未涉及置換反應(yīng)B設(shè)計(jì)步驟①、②、③的主要目的是富集.脫水時在 氣氛中進(jìn)行可抑制 水解D電解得到的熾熱鎂粉可在氮?dú)庵欣鋮s【答案】【解析】A.由上述分析可知，涉及化合反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、分解反應(yīng)，不涉及置換反應(yīng)，A正確；E.海水中噪度較小，步驟①、②、③的主要目的是富集ZgQ%三正確；C.MgCh是強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中及灰-水解產(chǎn)生Mg(OH),和HC：,且生成鹽酸易揮發(fā)，脫水時在HC：氣氛中進(jìn)行可防止MgCk發(fā)生水解,C正確-D.Mg為活潑金屬,且Mg與二氧化碳反應(yīng)生成ZgO和C單質(zhì)，因此電解熔融氯化鎂冶煉Mg,產(chǎn)生的Mg蒸氣不能在二氧化碳?xì)夥罩欣鋮s一要在惰性氣體中冷卻，口錯誤。9．現(xiàn)有一瓶甲、乙的混合物，已知甲、乙能互溶，甲、乙某些性質(zhì)如下：物質(zhì)分f熔點(diǎn)(七)沸點(diǎn)，C)密度(gmf水溶性，甲—GHA一。855.50.93可溶1~S487090可溶根據(jù)物理性質(zhì)，將混合物中甲、乙分離的最佳方法是?蒸餾.萃取.結(jié)晶.分液【答案】【解析】已知甲、乙能互溶，但二者的沸點(diǎn)相差較大，則將混合物中甲、乙分離的最佳方法是蒸餾。答案選。下列實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范且所選玻璃儀器能達(dá)到目的的是目的所選玻璃儀器分離苯和四氯化碳的混合物分液漏斗、燒杯、玻璃棒用堿石灰除去氫氣中混有的水蒸氣并收集氫氣洗氣瓶、導(dǎo)氣管、集氣瓶用氫氧化鈉和醋酸溶液測中和反應(yīng)的中和熱燒杯、玻璃棒、溫度計(jì)配制 溶液燒杯、玻璃棒、量筒、 容量瓶、膠頭滴管【答案】【解析】A.苯和四氯化碳互溶，應(yīng)用蒸儲的方法，使用的儀器為蒸儲燒瓶和冷凝管等，不能用分液漏斗進(jìn)行分淹，故錯誤JB堿石灰能吸收水蒸氣，所以可以用其除去氫氣中的水蒸氣，因?yàn)閴A石灰為固體，應(yīng)選用干燥管而不是洗氣瓶，故錯誤；C,酷酸為弱酸，用醋酸和氫氧化鈉反應(yīng)測中和熱，測得的熱量數(shù)值會變小，故錯誤；D.沒有凌0mL的容量瓶，應(yīng)選用5兆疝，使用托盤天平稱量硫酸銅或膽帆的質(zhì)量，在燒杯中進(jìn)行溶解，并用玻璃棒攪拌，然后用玻璃棒引入容量瓶中，洗滌燒杯和玻璃棒，向容量瓶中加水，最后改用膠頭滴管滴加直到液體的凹港面與刻度線相切，所以使用的儀器正確，故正確。下列各物質(zhì)含少量雜質(zhì)，除去雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑或操作方法正確的是序號物質(zhì)雜質(zhì)除雜應(yīng)選用的試劑或操作方法①溶液加入 溶液，并過濾②溶液加入過量鐵粉，并過濾③通過盛 溶液的洗氣瓶，再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶④固體溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶a①②③④ .①③④ ?②③④ .①②③【答案】【解析】①硝酸鉀中混有氫氧化鉀，加入氯化鐵溶液，生成新的雜質(zhì)氯化鉀，故①錯誤；②中，硫酸根不是雜質(zhì)，銅離子是雜質(zhì)，可以用鐵粉除去，再過濾，故②正確；4③二氧化碳可以用氫氧化鈉溶液除去，故③正確；④硝酸鈉溶于水，碳酸鈣不溶于水，可以加水，然后過濾，蒸發(fā)，故④正確。所以選項(xiàng)是正確的。7以高硫鋁土礦（主要成分為 、 、，少量）為原料，生產(chǎn) 的部分工藝流程如下：

下列說法錯誤的是（）A用 溶液吸收焙燒過程產(chǎn)生的2有利于保護(hù)環(huán)境和資源再利用B從高硫鋁土礦中可制得、的化合物c向“過濾”得到的濾液中通入過量，鋁元素存在的形式由 轉(zhuǎn)化為22D與 混合后在無氧條件下焙燒的目的是生成 和2 23 34 2【答案】【解析】A6S為有毒氣體，不能直接排放到空氣中，可用YaOH吸收焙燒過程產(chǎn)生的SQ,有利于保護(hù)環(huán)境和資源再利用，故A正確」B.高硫鋁土礦中含有大量的A：和霹，可通過適當(dāng)?shù)牟僮?，得到東、氏的化合物，故B正確」C由題中轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，濾液中含有MaAKKX也MOm,通人過量的C6,生成A：2%m和比SK）力故C錯誤sDF*二與Ft6混合后在無氧條件下焙燒生成F3d和區(qū)立，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：FeS2+16F3203=1lFe3O4+2SO2^,故口正確。8電鍍廢水沉泥中含、、和等多種元素的有機(jī)金屬鹽，采用焙燒一浸出一分離回收的工藝流程可有效分離電鍍廢水沉泥中的金屬，其流程如下：*泳；液1]⑴曄?*—程可有效分離電鍍廢水沉泥中的金屬，其流程如下：*泳；液1]⑴曄?*—f部液山里i溶液1Y下列敘述錯誤的是．上述流程中硫酸可以用稀鹽酸代替?“固體n”為.溶液中含有、 + 等金屬離子．合理處理電鍍廢沉泥可實(shí)現(xiàn)資源的回收與可持續(xù)利用【答案】等金屬氧化物，故正確;【解析】 上述流程中硫酸可以用稀鹽酸代替，主要是溶解

等金屬氧化物，故正確;B.“固體n”為 OH故B錯誤；C.溶液 中有+、 +、 +、 +、C +,加雙氧水將亞鐵離子氧化成鐵離子，再加 。溶液，生成固體n：oh溶液n中+、 +、c +,加鋅先生成銅，得溶液中含有+、 、 等金屬離子，故C正確；.從流程看出可以回收利用銅鎳等金屬，故合理處理電鍍廢沉泥可實(shí)現(xiàn)資源的回收與可持續(xù)利用，故正確。.工業(yè)以軟錳礦(主要成分是 ，0含有0o等少量雜質(zhì))為主要原料制備高性能的磁性材料碳2 22O酸錳(佻其工業(yè)流程如下：()浸錳過程中 0與 0反應(yīng)的離子方程式為 O+OH+ 0-+H0,該反應(yīng)是經(jīng)歷以下兩步TOC\o"1-5"\h\z2O 2 2O 2 4 2反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的。i：0+H+田ii： 2O 2寫出ii的離子方程式： 。()過濾I所得濾液中主要存在的兩種金屬陽離子為 (填離子符號)。()氧化過程中被 氧化的物質(zhì)有(寫化學(xué)式)： 。()“浸錳”反應(yīng)中往往有副產(chǎn)物 0生成，溫度對“浸錳”反應(yīng)的影響如圖所示，為減少 0的生26 26成，“浸錳”的適宜溫度是 ；向過濾n所得的濾液中加入田CO溶液時溫度不宜太高的原因是15抬血7515抬血7531H6135溫度/七*償費(fèi)溫度對話整出率的影響*代我”宜度qMn氯畫K卡成率的美系()加入 田CO溶液后，生成 C沉淀，同時還有氣體生成，寫出反應(yīng)的離子方程式:()生成的 C沉淀需經(jīng)充分洗滌，檢驗(yàn)洗滌是否完全的方法是【答案】 +OH) ++0-+H + + 0(H0)090℃ 防止田C0最后一次洗液于試管，滴加鹽酸受熱分解，提高原料利用率 +090℃ 防止田C0最后一次洗液于試管，滴加鹽酸酸化 溶液，若無白沉淀產(chǎn)生，則洗滌干凈【解析】(I)用總反應(yīng)離子方程式減去反應(yīng)i可得反應(yīng)ii不甘--SO271to=2F^--SO42--4H-(2)過濾I所得濾液中主要存在的兩種金屬陽離子為上一步與5將Mn^CFe-還原成Mtf-和F5,所以答案為Mn>、F廣N3)氧化過程中溶液中具有還原性的物質(zhì)有二三不口未反應(yīng)的S<h；被MnS氧化的物質(zhì)有區(qū)Q(HiSQGFeSO4s(4)從圖像中可以看出，隨著溫度的升高，副產(chǎn)物Mn%%生成率越來越低，當(dāng)溫度到達(dá)加七，生成率基本不變，再升高溫度意義不大，并且耗能，故"浸鏡"的適宜溫度是我七，工品HC6■溶液時在一定溫度下會分解成工出和C5,向過濾H所得的濾灑中加入NH4HC5溶液時溫度不宜太高的原因是防止NH4HC5受熱分解，提高原料利用率j。)加入NH4HC5溶液后，生成MnC6■沉淀，同時還有氣體生成，可判斷出氣體為C5,不可能為M玨，應(yīng)為如果生成彼，則得不到MnCS沉淀，反應(yīng)的離子方程式：Mn>-2HCO片Mn<XRV5TTtO；(6)檢險洗滌是否完全，需要檢臉最后一次洗滌液是否存在溶酒中的粒子，這里選擇304匕檢臉試劑鑿BaC：二溶液，故方法為取1tmL最后一次洗液于試管，滴加鹽酸酸化BaCL溶液，若無白沉淀產(chǎn)生，則洗滌干凈。24．氨法溶浸氧化鋅煙灰制取高純鋅的工藝流程如圖所示。溶浸后氧化鋅煙灰中鋅、銅、鎘、砷元素分別以(N+(N+(N+a 的形式存在。34 34 34 5HH州Q^HNIljCI lljQj 鋅檢敏化梓煙灰f卜溶!i|f浸I"灌一-j氧祠r|汪涮卜欹|—施液一d電好I--鬲鈍脾混徜1 添油之 灌液3回答下列問題：() )中的化合價為,“溶浸”中 發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為34(2)鋅浸出率與溫度的關(guān)系如圖所示，分析30℃時鋅浸出率最高的原因?yàn)?20 30 40 50西度/C(3)“氧化除雜”中， -轉(zhuǎn)化為 膠體吸附聚沉除去，溶液始終接近中性。該反應(yīng)的離子方程式為(4)“濾渣3”的主要成分為(5)“電解”時(NH在陰極放電的電極反應(yīng)式為 。陽極區(qū)放出一種無色無味的氣體，將其通入34TOC\o"1-5"\h\z滴有的 溶液中，無明顯現(xiàn)象，該氣體是 (寫化學(xué)式)。電解后的電解液經(jīng)補(bǔ)充 寫一種物質(zhì)的化學(xué)式)后可返回“溶浸”工序繼續(xù)使用?！敬鸢浮俊敬痤}空】 【答題空】 ?HHH)H3H 低于30℃時，溶浸反應(yīng)速3 2 4 34 2率隨溫度升高而增大；超過30℃,氨氣逸出導(dǎo)致溶浸反應(yīng)速率下降【答題空4】H?田 0 H5H 【答題空5】、 【答題空】5 22 3 2 25 4 2(3)4H 34H【答題空】 【答題空】口(或H-H)【解析】(1)冊是中性分子，由于ZnfNHsA-離子帶有2個單位的正電荷，說明其中及帶有2個單位的正電荷，故Zn的化合價為-2價-NI也-水解使溶液顯酸性，Zn。與H-反應(yīng)變?yōu)閆n，及二-與工七比。反應(yīng)產(chǎn)生反應(yīng)的總的離子方程式為：ZnO2NHsHiO2NH4+=Zn(NTt)J--3H2。；口)由鋅浸出率與溫度的關(guān)系圖可知，在溫度低于卻七時，溫度升高,反應(yīng)速率隨溫度升高而增大；當(dāng)溫度超過3。七，蟲在口分解產(chǎn)生氧氣,氧氣逸出導(dǎo)致溶浸反應(yīng)速率下降，故30七時鋅浸出率最高；⑶在“氧化除雜”中，H將 5-氧化后轉(zhuǎn)化為 5膠體，被吸附聚沉除去，H被還原變?yōu)镠o反應(yīng)后溶液始終接近中性。則該反應(yīng)的離子方程式為 H ?田 。 0H5H；5 3 5 4(4)“氧化除雜”后的溶液中含 (3N4H+ (3N4H+ (3N4H,向該溶液中加入粉， 將+還原為金屬單質(zhì)，所以“濾渣3”的主要成分為、；(5)“電解”時 (3)4H在陰極放電，電極反應(yīng)式為 (3)4H 34NH陽極區(qū)陰離子放電，放出一種無色無味的氣體，將其通入滴有 的 溶液中，無明顯現(xiàn)象，說明該氣體不具有氧化性，則該氣體是；電解后的溶液中由于H不斷放電產(chǎn)生從溶液中逸出，所以電解后的電解液經(jīng)補(bǔ)充H或h?h以后才可返回“溶浸”工序繼續(xù)使用。5利用化學(xué)原理可以對工廠排放的廢水、廢渣等進(jìn)行有效檢測與合理處理。某工廠對制革工業(yè)污泥中r(m)的處理工藝流程如下：已知：①硫酸浸取液中的金屬離子主要是 r,其次是3、 3、和

②常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的如下:陽離子32l3沉淀完全時的3.11.15.4溶解溶解(1)實(shí)驗(yàn)室用18.4mol^L1的濃硫酸配制480mL2mol?L—1的硫酸，需量取濃硫酸 ;配mL制時所用玻璃儀器除量筒、膠頭滴管、燒杯和玻璃棒外，還需 。 22的作用是將濾液I中的3轉(zhuǎn)化為22,寫出此反應(yīng)的離子方程式： 。(3)加入 溶液使溶液呈堿性，既可以除去某些雜質(zhì)離子，同時又可以將22轉(zhuǎn)化為42,寫出該反應(yīng)的離子方程式 。 (4)鈉離子交換樹脂的反應(yīng)原理為： +，則利用鈉離子交換樹脂可除去濾液H中的金屬陽離子有 。 (5)寫出上述流程中用 進(jìn)行還原時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： _2()沉淀滴定法是測定粒子濃度的方法之一，為了測定某廢水中 -濃度，可用標(biāo)準(zhǔn) 溶液滴定待測3滴定時可選為滴定指示劑的是選_填_編_號_)(,滴定終點(diǎn)現(xiàn)象是：滴定時可選為滴定指示劑的是選_填_編_號_)(,滴定終點(diǎn)現(xiàn)象是：液,已知：銀鹽性質(zhì)l2