2023年高一輔優(yōu)化學(xué)競賽材料期末測試卷

2023年高一化學(xué)輔優(yōu)測試（2023/1）班級：姓名：得分：H1.008相對原子質(zhì)量He4.003Li6.941Be9.012B10.81C12.01N14.01O16.00F19.00Ne20.18Na22.99Mg24.31Al26.98Si28.09P30.97S32.07Cl35.45Ar39.95K39.10Ca40.08Sc44.96Ti47.88V50.94Cr52.00Mn54.94Fe55.85Co58.93Ni58.69Cu63.55Zn63.39Ga69.72Ge72.61As74.92Se78.96Br79.90Kr83.80Rb85.47Sr87.62Y88.91Zr91.22Nb92.91Mo95.94Tc[98]Ru101.1Rh102.9Pd106.4Ag107.9Cd112.4In114.8Sn118.7Sb121.8Te127.6I126.9Xe131.3Cs132.9Ba137.3La-LuHf178.5Ta180.9W183.8Re186.2Os190.2Ir192.2Pt195.1Au197.0Hg200.6Tl204.4Pb207.2Bi209.0Po[210]At[210]Rn[222]Fr[223]Ra[226]Ac-La一，選擇題（）1、下列說法中無科學(xué)性錯誤的是A、離子晶體中一定無共價鍵B、極性分子中一定無非極性鍵C、非極性分子中一定無極性鍵D、分子晶體中一定無離子鍵（）2、用帶靜電的有機玻棒靠近下列液體的細(xì)流發(fā)生偏轉(zhuǎn)的是A、水B、二硫化碳C、四氯化碳D、苯（）3、石墨晶體中，每一層內(nèi)碳原子數(shù)與碳—碳化學(xué)鍵數(shù)之比為A、1∶1B、2∶1C、1∶3D、2∶3（）4、在12克金剛石中，具有的C—C的物質(zhì)的是為A、1molB、2molC、3molD、4mol（）5、下列分子為極性鍵形成的極性分子的是A、PCl3B、BF3C、PCl5D、CS2（）6、下列共價鍵中鍵能最高的是（）極性最強的是A、C—FB、C—ClC、C—BrD、C—I（）7、下列晶體中熔點最高的是A、NaClB、KIC、CsFD、MgO（）8、SiCl4的分子結(jié)構(gòu)與CCl4類似，對其作出如下推斷：①SiCl4晶體是分子晶體；②常溫常壓下SiCl4是液體；③SiCl4分子是由極性鍵構(gòu)成是非極性分子；④SiCl4的熔點高于CCl4。其中對的的是A、只有①B、只有①③C、只有②③D、①②③④（）9、下列物質(zhì)中，既具有離子鍵，又具有共價鍵和配位鍵的是A、MgCl2B、NaOHC、NH4ClD、Na2SO4（）10，氯化鋁的下列性質(zhì)中，可以證明它是共價化合物的是

A.固態(tài)氯化鋁不導(dǎo)電B.液態(tài)氯化鋁不導(dǎo)電C.氯化鋁熔點高D.氯化鋁溶解于水（）11，下列點燃?xì)錃獾难b置中既安全又對的的是（從右端尖嘴處點火，液體均為水）（）12，X、Y、Z為短周期元素，X元素原子核內(nèi)無中子，Y元素原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Z元素是地殼中含量最多的元素，這三種元素也許組成的物質(zhì)的化學(xué)式為①X2YZ②X2YZ3③X2YZ2④X2Y2Z5⑤X3YZ4⑥X4YZ4A．①②③④B．②⑤C．②④⑥D(zhuǎn)．②⑤⑥（）13，若規(guī)定12C的相對原子質(zhì)量為100，并用該規(guī)定調(diào)整其它物理量的值，則下列各項發(fā)生變化且為本來數(shù)值的12/100的是A．水的摩爾質(zhì)量B．氣體摩爾體積C．9.8g硫酸的物質(zhì)的量D．阿伏加德羅常數(shù)（）14．A和M為兩種元素，已知A位于短周期，且A2+與M—的電子數(shù)之差為8，則下列說法對的的是 A．A和M的原子序數(shù)之差為6 B．A和M原子的最外層電子數(shù)之和為9 C．A和M原子的最外層電子數(shù)之差為7D．A和M原子的電子總數(shù)之和也許為11（）15，電子構(gòu)型為[Xe]4f145d76s2的元素是A.稀有氣體B.過渡元素C.主族元素D.非金屬元素（）16，下列離子中最外層電子數(shù)為8的是A.Ga3+B.Ti4+C.Cu+D.Li+（）17，已知t℃下Na2SO3的溶解度是Sg。一定質(zhì)量的Na2SO3溶液加入agNa2SO3，在t℃恰好飽和。若以Na2SO3·7H2O代替Na2SO3，也使原溶液在t℃恰好飽和，需加入Na2SO3·7H2O（摩爾質(zhì)量為252g·mol－1）的質(zhì)量是 A． B． C． D．（）18，“綠色化學(xué)實驗”進(jìn)課堂，某化學(xué)教師為“氯氣與金屬鈉反映”設(shè)計了如下裝置與操作以替代相關(guān)的課本實驗。實驗操作：鈉與氯氣反映的裝置可作如下圖改善，將一根玻璃管與氯氣發(fā)生器相連，玻璃管內(nèi)放一塊黃豆粒大的金屬鈉（已吸凈煤油），玻璃管尾部塞一團(tuán)浸有NaOH溶液的棉花球。先給鈉預(yù)熱，到鈉熔融成圓球時，撤火，通入氯氣，即可見鈉著火燃燒，生成大量白煙。以下敘述錯誤的是A．反映生成的大量白煙是氯化鈉晶體B．玻璃管尾部塞一團(tuán)浸有NaOH溶液的棉球是用于吸取過量的氯氣，以免其污染空氣C．鈉著火燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰D．若在棉球外沿滴一滴淀粉碘化鉀溶液，可據(jù)其顏色變化判斷氯氣是否被堿液完全吸?。ǎ?9，用如圖所示裝置制取表中的四種干燥、純凈的氣體（圖中加熱及氣體收集裝置均已略去；必要時可以加熱；a、b、c、d表達(dá)相應(yīng)儀器中加入的試劑）。氣體abcdCO2稀鹽酸CaCO3飽和Na2CO3濃H2SO4Cl2濃鹽酸MnO2NaOH溶液濃H2SO4SO2稀H2SO4Cu品紅溶液濃H2SO4O2H2O2MnO2NaOH溶液堿石灰(塊狀)上述方法中可以得到干燥、純凈的氣體是A.CO2B.Cl2C.SO2D.O2（）20，下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是A六氟化氙（XeF6）B次氯酸(HClO)C氯化硫（S2Cl2）D三氟化硼（BF3）（）21，被稱為萬能還原劑的NaBH4溶于水并與水反映（NaBH4+2H2O→NaBO2+2H2↑），關(guān)于這個反映的下列說法對的的是ANaBH4是氧化劑，水是還原劑BNaBH4既是氧化劑，又是還原劑CB元素被氧化，H元素被還原D氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為1:1（）22，從礦物學(xué)資料查得，一定條件下自然界存在如下反映：14CuSO4＋5FeS2＋12H2O＝7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4，下列說法對的的是A．Cu2S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物B．5molFeS2發(fā)生反映，有10mol電子轉(zhuǎn)移C．FeS2只作還原劑D．產(chǎn)物中的SO離子有一部分是氧化產(chǎn)物（）23，把具有FeBr2、FeI2各amol的稀溶液等提成兩份后，分別通入少量氯氣反映，第一份溶液中有一半I-被氧化成I2，第二份溶液中有一半Br-被氧化，兩份溶液中通入氯氣的物質(zhì)的量之比為（）A、1∶1B、1∶2C、1∶3D、1∶5（）24.據(jù)報道，有科學(xué)家用激光將置于鐵室中石墨靶上的碳原子炸松，與此同時再用射頻電火花噴射氮氣，此時碳、氮原子結(jié)合成碳氮化合物薄膜。據(jù)稱，這種化合物也許比金剛石更硬,其因素也許是 （A）碳氮原子構(gòu)成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體 （B）碳、氮鍵比金剛石中的碳、碳鍵更短（C）氮原子最外層電子數(shù)比碳原子最外層電子數(shù) （D）碳、氮的單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)均不活潑二，填空題25、在熱的稀硫酸溶液中溶解了11.4gFeSO4。當(dāng)加入0.025molKNO3溶液后，使其中的Fe2+所有轉(zhuǎn)化為Fe3+，KNO3也反映完全，并有NxOy氣體逸出。FeSO4+KNO3+H2SO4K2SO4+Fe2（SO4）3+NxOy+H2O（1）推算出x=，y=；該氣體室溫下呈色；（2）配平該化學(xué)方程式。（3）反映中氧化劑為，還原劑為。（4）用短線和箭頭標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)。26．實驗室為監(jiān)測空氣中汞蒸氣的含量；往往懸掛涂有CuI的濾紙，根據(jù)濾紙是否變色或顏色發(fā)生變化所用去的時間來判斷空氣中的含汞量，其反映為：4CuI＋Hg→Cu2HgI4＋2Cu（1）上述反映產(chǎn)物Cu2HgI4中，Cu元素顯價。（2）以上反映中的氧化劑為，當(dāng)有1molCuI參與反映時，轉(zhuǎn)移電子mol。（3）CuI可由Cu2＋與I－直接反映制得，請配平下列反映的離子方程式。Cu2＋＋I(xiàn)－→CuI＋I(xiàn)3－三、簡答題：28、試推測CH3+、CH3-、NH4+、H3O+、PCl5、SF6的空間幾何構(gòu)型。29．根據(jù)“相似相溶”原理說明下列現(xiàn)象：⑴I2不易溶于水，但易溶于CCl4；⑵通常狀況下，CO2在水中溶解度為1∶1，而SO2（折線型分子，鍵角120°）在水中溶解度為1∶40；⑶食鹽在水中易溶，而在苯（非極性分子）中不易溶解。四，計算題30．C70分子是形如橢球狀的多面體，該結(jié)構(gòu)的建立基于以下考慮：⑴C70分子中每個碳分子只跟相鄰的3個碳原子形成化學(xué)鍵；⑵C70分子中只具有五邊形和六邊形；⑶多面體的頂點數(shù)、面數(shù)和棱邊數(shù)的關(guān)系遵循歐拉定理：頂點數(shù)+面數(shù)-棱邊數(shù)=2據(jù)以上所述擬定⑴C70分子中所含的單鍵數(shù)和雙鍵數(shù)；⑵C70分子中的五邊形和六邊形各為多少？31.在一定條件下，NO跟NH3可以發(fā)生反映生成N2和H2O?，F(xiàn)有NO和NH3的混合物1mol，充足反映后所得產(chǎn)物中，若經(jīng)還原得到的N2比經(jīng)氧化得到的N2多1.4g。（1）寫出反映的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。（2）若以上反映進(jìn)行完全，試計算原反映混合物中NO與NH3的物質(zhì)的量也許各是多少。32、將agH2與bgCl2充足混合后，點燃使其充足反映。然后將反映后的混合氣用足量的氫氧化鈉溶液吸?。?）寫