新疆哈密市第十五中學2021屆上學期高三年級第一次質(zhì)量檢測化學試卷

新疆哈密市第十五中學2021屆上學期高三年級第一次質(zhì)量檢測化學試卷考試時間90分鐘總分100分可能用到的相對原子質(zhì)量H-1Na-23S-32O-16C-12Cu-64K-39一、選擇題1化學與生活密切相關(guān)，下列說法錯誤的是（）A．碳酸鈉可用于去除餐具的油污 B．NaClO通過氧化滅活病毒 C．氫氧化鋁可用于中和過多胃酸 D．碳酸鋇可用于胃腸X射線造影檢查 2．NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是AL標準狀況氮氣中含有7NA個中子B1mol重水比1mol水多NA個質(zhì)子C12g石墨烯和12g金剛石均含有NA個碳原子D常溫常壓下，124golCO2轉(zhuǎn)化為HCOOH，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2molC充電時，電池總反應(yīng)為D充電時，正極溶液中OH?濃度升高7．對于可逆反應(yīng)4NH3g＋5O2g4NOg＋6H2Og，下列敘述正確的是A．4v正O2=5v逆NO時，達到化學平衡狀態(tài)B．若單位時間內(nèi)生成molNO的同時，消耗molNH3，則反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)C．達到化學平衡狀態(tài)后，若增大容器容積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大D．化學反應(yīng)速率的關(guān)系為2v正NH3＝3v正H2O8在給定的四種溶液中，加入以下各種離子，各離子能在原溶液中大量共存的有（）A滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe3、NH4、Cl-、I-Bol/L的溶液：K、HCO3-、Br-、Ba2D所含溶質(zhì)為Na2SO4的溶液：K、CO32-、NO3-、Al39實驗室制備溴苯的反應(yīng)裝置如下圖所示，關(guān)于實驗操作或敘述錯誤的是B實驗中裝置b中的液體逐漸變?yōu)闇\紅色C裝置c中的碳酸鈉溶液的作用是吸收溴化氫D反應(yīng)后的混合液經(jīng)稀堿溶液洗滌、結(jié)晶，得到溴苯10．下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z為短周期主族元素，W與X的最高化合價之和為8．下列說法錯誤的是（）WXYZA．原子半徑：W＜X B．常溫常壓下，Y單質(zhì)為固態(tài) C．氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：Z＜W D．X的最高價氧化物的水化物是強堿11．某溫度下，和的電離常數(shù)分別為和。將和體積均相同的兩種酸溶液分別稀釋，其隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是A．曲線Ⅰ代表溶液B．溶液中水的電離程度：b點＞c點C．從c點到d點，溶液中保持不變其中、分別代表相應(yīng)的酸和酸根離子D．相同體積a點的兩溶液分別與恰好中和后，溶液中相同12能使mol·L-1CH3COONa溶液的olsi需消耗2×LH2D．用E表示鍵能，該反應(yīng)15下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是2SO43溶液不能裝在鐵筒里B飽和食鹽水使甲基橙顯黃色濃硫化鈉溶液有臭味16下列化合物的分子中，所有原子可能共平面的是（）A甲苯 B乙烷 C丙炔 D1,3?丁二烯第II卷（非選擇題共計52分）二、非選擇題本題包括4小題，共52分17（10分）KIO3是一種重要的無機化合物，可作為食鹽中的補碘劑。回答下列問題：（1）KIO3的化學名稱是_______。（2）利用“KClO3氧化法”制備KIO3工藝流程如下圖所示：“酸化反應(yīng)”所得產(chǎn)物有KHIO32、Cl2和KCl。“逐Cl2”采用的方法是________?！盀V液”中的溶質(zhì)主要是_______?！罢{(diào)﹣3）相對分子質(zhì)量138102180實驗過程：在100mL錐形瓶中加入水楊酸g及醋酸酐10mL，充分搖動使固體完全溶解。緩慢滴加mL濃硫酸后加熱，維持瓶內(nèi)溫度在70℃左右，充分反應(yīng)。稍冷后進行如下操作①在不斷攪拌下將反應(yīng)后的混合物倒入100mL冷水中，析出固體，過濾。②所得結(jié)晶粗品加入50mL飽和碳酸氫鈉溶液，溶解、過濾。③濾液用濃鹽酸酸化后冷卻、過濾得固體。④固體經(jīng)純化得白色的乙酰水楊酸晶體g?；卮鹣铝袉栴}：（1）該合成反應(yīng)中應(yīng)采用__________加熱。（填標號）A．熱水浴B．酒精燈C．煤氣燈D．電爐（2）下列玻璃儀器中，①中需使用的有________（填標號），不需使用的________（填名稱）。（3）①中需使用冷水，目的是_________________________。（4）②中飽和碳酸氫鈉的作用是____________，以便過濾除去難溶雜質(zhì)。（5）④采用的純化方法為____________。（6）本實驗的產(chǎn)率是_________%。19氫能源是最具應(yīng)用前景的能源之一，高純氫的制備是目前的研究熱點。（1）甲烷水蒸氣催化重整是制高純氫的方法之一。①反應(yīng)器中初始反應(yīng)的生成物為H2和CO2，其物質(zhì)的量之比為4∶1，甲烷和水蒸氣反應(yīng)的方程式是__________。②已知反應(yīng)器中還存在如下反應(yīng)：gH2Og=COg3H2gΔH1gH2Og=CO2gH2gΔH2g=Cs2H2gΔH3……iii為積炭反應(yīng)，利用ΔH1和ΔH2計算ΔH3時，還需要利用__________反應(yīng)的ΔH。③反應(yīng)物投料比采用n（H2O）∶n（CH4）=4∶1，大于初始反應(yīng)的化學計量數(shù)之比，目的是________________（選填字母序號）。4轉(zhuǎn)化2c減少積炭生成④用CaO可以去除CO2。H2體積分數(shù)和CaO消耗率隨時間變化關(guān)系如下圖所示。從t1時開始，H2體積分數(shù)顯著降低，單位時間CaO消耗率_______（填“升高”“降低”或“不變”）。此時CaO消耗率約為35%，但已失效，結(jié)合化學方程式解釋原因：_____________________。（2）可利用太陽能光伏電池電解水制高純氫，工作示意圖如上。通過控制開關(guān)連接K1或K2，可交替得到H2和O2。①制H2時，連接_______________。產(chǎn)生H2的電極反應(yīng)式是_______________。②改變開關(guān)連接方式，可得O2。③結(jié)合①和②中電極3的電極反應(yīng)式，說明電極3的作用：________________________。三、選考題:共15分。請考生從2道化學題中任選一題作答。如果多做則每科按所做的第一題計分。20（15分）鋅在工業(yè)中有重要作用，也是人體必需的微量元素?；卮鹣铝袉栴}：（1）Zn原子核外電子排布式為________________。（2）黃銅是人類最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu組成。第一電離能Ⅰ1（Zn）_______Ⅰ1（Cu填“大于”或“小于”。原因是________________。（3）ZnF2具有較高的熔點（872℃，其化學鍵類型是_________；ZnF2不溶于有機溶劑而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能夠溶于乙醇、乙醚等有機溶劑，原因是________________。（4）《中華本草》等中醫(yī)典籍中，記載了爐甘石（ZnCO3）入藥，可用于治療皮膚炎癥或表面創(chuàng)傷。ZnCO3中，陰離子空間構(gòu)型為________________，C原子的雜化形式為________________。（5）金屬Zn晶體中的原子堆積方式如圖所示，這種堆積方式稱為_______________。六棱柱底邊邊長為acm，高為ccm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，Zn的密度為________________g·cm－3（列出計算式）。（15分）近來有報道，碘代化合物E與化合物H在Cr-Ni催化下可以發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)，合成一種多官能團的化合物Y，其合成路線如下：已知：回答下列問題：（1）A的化學名稱是________________。（2）B為單氯代烴，由B生成C的化學方程式為________________。（3）由A生成B、G生成H的反應(yīng)類型分別是________________、________________。（4）D的結(jié)構(gòu)簡式為________________。（5）Y中含氧官能團的名稱為________________。（6）E與F在Cr-Ni催化下也可以發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為________________。（7）X與D互為同分異構(gòu)體，且具有完全相同官能團。X的核磁共振氫譜顯示三種不同化學環(huán)境的氫，其峰面積之比為3∶3∶2。寫出3種符合上述條件的X的結(jié)構(gòu)簡式________________。

參考答案一、選擇題1-5DCACB6-10DABDD11-15CCBBB二、客觀題：17（14分）（1）碘酸鉀（2）加熱 KCl KHIO32KOH2KIO3H2O或（HIO3KOHKIO3H2O）（3）①2H2O2e－2OH－H2↑②K a到b③產(chǎn)生Cl2易污染環(huán)境等181A2BD3分液漏斗、容量瓶4充分析出乙酰水楊酸固體（結(jié)晶）5生成可溶的乙酰水楊酸鈉6重結(jié)晶760【解析】【詳解】（1）因為反應(yīng)溫度在70℃，低于水的沸點，且需維溫度不變，故采用熱水浴的方法加熱；（2）操作①需將反應(yīng)物倒入冷水，需要用燒杯量取和存放冷水，過濾的操作中還需要漏斗，則答案為：B、D；分液漏斗主要用于分離互不相容的液體混合物，容量瓶用于配制一定濃度的溶液，這兩個儀器用不到。（3）反應(yīng)時溫度較高，所以用冷水的目的是使得乙酰水楊酸晶體充分析出；（4）乙酰水楊酸難溶于水，為了除去其中的雜質(zhì)，可將生成的乙酰水楊酸與碳酸氫鈉反應(yīng)生成可溶性的乙酰水楊酸鈉，以便過濾除去雜質(zhì)；（5）每次結(jié)晶過程中會有少量雜質(zhì)一起析出，可以通過多次結(jié)晶的方法進行純化，也就是重結(jié)晶；（6）水楊酸分子式為C7H6O3，乙酰水楊酸分子式為C9H8O4，根據(jù)關(guān)系式法計算得：C7H6O3~C9H8O4138180mmC9H8O4=×180/138=9g，則產(chǎn)率為。19：（14分）（1）①CH42H2O4H2CO2②Cs2H2Og=CO2g2H2g或CsCO2g=2COg③abc④降低CaOCO2=CaCO3，CaCO3覆蓋在CaO表面，減少了CO2與CaO的接觸面積（2）①K12H2O2e-=H2↑2OH-③制H2時，電極3發(fā)生反應(yīng)：NiOH2OH-