初三化學(xué)教案范文

第初三化學(xué)教案范文海闊憑你們躍，天高任你們飛。愿你們信心滿滿，盡展聰明才智;妙筆生花，譜下錦繡第幾篇。學(xué)習(xí)的敵人是自己的知足，要使自己學(xué)一點(diǎn)東西，必需從不自滿開始。下面是小編為大家整理的5篇初三化學(xué)教案內(nèi)容，感謝大家閱讀，希望能對大家有所幫助！

初三化學(xué)教案1

一學(xué)習(xí)目標(biāo)分析

(一)學(xué)習(xí)目標(biāo)確定的依據(jù)

必修模塊要求選修模塊要求

《課程標(biāo)準(zhǔn)》要求《模塊學(xué)習(xí)要求》《課程標(biāo)準(zhǔn)》要求《模塊學(xué)習(xí)要求》

能列舉合金材料的重要應(yīng)用

1、能列舉鋁合金材料在生產(chǎn)和生活中的重要應(yīng)用

2、了解銅合金在工業(yè)生產(chǎn)和高科技領(lǐng)域的應(yīng)用

認(rèn)識金屬與合金在性能上的主要差異，知道生活中常見合金的組成

1、認(rèn)識金屬與合金在性能上的主要差異

2、知道生活中常見合金的組成

(二)學(xué)習(xí)目標(biāo)

1.知識與技能目標(biāo)

(1)能列舉鐵合金材料在生產(chǎn)和生活中的重要應(yīng)用

(2)了解銅合金在工業(yè)生產(chǎn)和高科技領(lǐng)域的應(yīng)用

2.過程與方法目標(biāo)

(1)運(yùn)用合金材料在生活中的應(yīng)用創(chuàng)設(shè)學(xué)習(xí)情境，引導(dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí)。

(2)對教材和教師給出的合金信息進(jìn)行分類歸納概括，引導(dǎo)學(xué)生信息加工。

(3)體驗(yàn)科學(xué)知識和社會生活的互相影響的過程。

(4)通過完成小論文，體驗(yàn)科學(xué)研究和收集整理信息的過程。

3.情感態(tài)度與價值觀目標(biāo)

(1)通過多種多樣的活動，鼓勵學(xué)生積極提出問題，培養(yǎng)學(xué)生敢于質(zhì)疑、勇于創(chuàng)新的精神。并通過相互交流、角色扮演的活動，增進(jìn)感情，培養(yǎng)合作的精神。

(2)通過金屬材料在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用實(shí)例，提高學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)知識的熱情和求知欲，激發(fā)學(xué)生的愛國熱情和服務(wù)社會的責(zé)任感和使命感。

二、教學(xué)重難點(diǎn)分析

材料發(fā)展的歷史從生產(chǎn)力的側(cè)面反映了人類社會發(fā)展的文明使，鑒于金屬材料在一個國家的國民經(jīng)濟(jì)中占有舉足輕重的位置和日常生活中的廣泛應(yīng)用，所以本節(jié)主要學(xué)習(xí)合金的性能、常見合金的組成和重要用途、如何正確選用金屬材料等。此外金屬材料自身還在不斷發(fā)展，傳統(tǒng)的鋼鐵工業(yè)在冶煉、澆鑄、加工和熱處理等方面不斷出現(xiàn)新工藝。新型的金屬材料如高溫合金、形狀記憶合金、儲氫合金、永磁合金、非晶態(tài)合金等相繼問世，大大擴(kuò)展了金屬材料的應(yīng)用范圍。所以介紹金屬材料面臨的挑戰(zhàn)，激發(fā)學(xué)生的社會責(zé)任感。

基于以上觀點(diǎn)確立教學(xué)重點(diǎn)為：

(1)生活中鐵合金及銅合金的主要成分及性能定為本節(jié)的知識重點(diǎn);

(2)培養(yǎng)學(xué)生的獲取和整理信息的能力，提高學(xué)生實(shí)踐能力是教學(xué)的重點(diǎn);

(3)解決怎樣調(diào)動學(xué)生積極參與、自主學(xué)習(xí)是教學(xué)重點(diǎn)

難點(diǎn)為：

調(diào)動學(xué)生積極參與、自主學(xué)習(xí)

三、教學(xué)內(nèi)容安排

(一)本節(jié)內(nèi)容在教材中的地位

本節(jié)內(nèi)容是在初中介紹的金屬和金屬材料的基礎(chǔ)上，進(jìn)一步加深和提高。金屬種類選了“鈉、鋁、鐵、銅”，具有代表性：除鈉外，其他三種金屬都是常見金屬，學(xué)生有感性的認(rèn)識，能與日常生活中金屬的應(yīng)用相結(jié)合。鑒于金屬材料在國民經(jīng)濟(jì)中占有重要的地位和日常生活中的廣泛應(yīng)用，編寫一節(jié)金屬材料的內(nèi)容，以體現(xiàn)教科書內(nèi)容的時代性，反應(yīng)教學(xué)與生產(chǎn)、生活實(shí)際的聯(lián)系。

(二)教學(xué)內(nèi)容分析

本節(jié)課是人教版化學(xué)1第三章第三節(jié)教學(xué)內(nèi)容，是金屬知識的應(yīng)用，密切聯(lián)系生產(chǎn)、生活實(shí)際。教學(xué)分為兩部分：

第一部分：通過實(shí)物、圖片、錄象等展示，讓學(xué)生對金屬材料形成一個初步概念再學(xué)習(xí)

合金的性能、常見合金的組成和重要用途。

第二部分：再通過金屬材料及有關(guān)知識的學(xué)習(xí)，使學(xué)生初步認(rèn)識合理使用金屬材料的意

義。

合金以及金屬材料的內(nèi)容學(xué)生在初三已有一定知識基礎(chǔ)，課標(biāo)要求也僅為“能列舉鐵合金材料在生產(chǎn)和生活中的重要應(yīng)用，了解銅合金在工業(yè)生產(chǎn)和高科技領(lǐng)域的應(yīng)用”故不應(yīng)過多介紹各種合金材料組成、性質(zhì)、用途，以致過多使用課堂資源。應(yīng)該著力開展實(shí)踐活動(小論文要延伸至課外，做好動員和指導(dǎo)即可)，組織好關(guān)于選用材料的討論。這些教學(xué)內(nèi)容充分體現(xiàn)了過程、方法、情感、態(tài)度、價值觀的教學(xué)目標(biāo)，理應(yīng)獲得相應(yīng)的重視和教學(xué)資源。

(三)學(xué)時安排：1課時

四、教學(xué)資源建議

(一)利用大量的圖片信息和視頻材料用途廣泛的金屬材料的教學(xué)中，可展示常見鐵和銅金屬材料的實(shí)物，以增強(qiáng)學(xué)生的感性認(rèn)識;展示多種金屬材料的圖片或視頻，以幫助學(xué)生加深對合金等金屬材料的認(rèn)識。

(二)引用大量的生活中的事例

(三)可充分利用相關(guān)網(wǎng)站

五、教學(xué)方法、學(xué)習(xí)指導(dǎo)策略

這節(jié)課在“知識與技能”上要求不高，教學(xué)的重點(diǎn)是如何在課堂教學(xué)中以知識為載體落實(shí)“過程與方法”實(shí)現(xiàn)“情感態(tài)度與價值觀”。

在教學(xué)過程中建議靈活地應(yīng)用多種學(xué)習(xí)方式，把教學(xué)方式和學(xué)習(xí)方式有機(jī)結(jié)合起來，組織多樣化的學(xué)習(xí)活動。

1.獨(dú)立思考

2.交流討論

3.展示交流

4.學(xué)生小結(jié)

六、教學(xué)資源建議

(一)上網(wǎng)查閱我國材料科學(xué)的發(fā)展史

(二)可上網(wǎng)查閱相關(guān)資料，就是否應(yīng)該停止使用鋁質(zhì)飲料罐交流討論

(三)任選你感興趣的關(guān)于合金的課題進(jìn)行調(diào)查，完成一篇關(guān)于合金的小論文。

七、課堂評價建議

對過程和方法、情感態(tài)度與價值觀目標(biāo)的達(dá)成度，可以通過活動表現(xiàn)評價表的方式進(jìn)行。

小組成員：

小組分工：

評價的內(nèi)容評價細(xì)目結(jié)果備注

ABC

主題選擇1、為什么選擇此設(shè)計(jì)思路

2、對能否完成好此設(shè)計(jì)思路是否進(jìn)行論證

活動過程評價1、學(xué)生的參與意識

2、分析問題的思路是否清晰

3、收集資料對所學(xué)知識的學(xué)習(xí)、理解是否有恰當(dāng)?shù)膸椭?/p>

資料收集與整理1、小組成員能否分工通過多種手段收集相關(guān)資料

2、能否對收集資料進(jìn)行有序的分類整理

3、收集的資料是否充分并能圍繞設(shè)計(jì)思路

交流與表達(dá)1、能否對所選設(shè)計(jì)思路作準(zhǔn)確、有條理的表達(dá)

2、能否對他人觀點(diǎn)做準(zhǔn)確、恰當(dāng)?shù)难a(bǔ)充

3、能否對他人的觀點(diǎn)提出合理的質(zhì)疑并能正確回答他人質(zhì)疑

整體評價1、參與意識

2、合作意識

3、知識的理解和應(yīng)用

4、交流表達(dá)能力

5、查閱和整理資料能力

6、處理現(xiàn)場提問的應(yīng)變能力

初三化學(xué)教案2

一、教學(xué)目標(biāo)

知識目標(biāo)

1.以鐵的氫氧化物和Al(OH)3為代表，了解金屬氫氧化物的制法、性質(zhì)和用途。鞏固試管實(shí)驗(yàn)等基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)操作及Fe(OH)制備的特殊操作。

2.以Al2O3、Al(OH)3為代表，了解-物質(zhì)的特點(diǎn)。以KAl(SO4)2為代表，使學(xué)生掌握復(fù)鹽的組成特點(diǎn)。能力目標(biāo)

1.通過列表比較，了解各類金屬化合物的性質(zhì)。同時掌握學(xué)習(xí)元素化合物的方法——比較法。

2.通過對幾個實(shí)驗(yàn)的探究，體會實(shí)驗(yàn)方法在化學(xué)研究中的作用，并認(rèn)識到實(shí)驗(yàn)過程中控制實(shí)驗(yàn)條件的重要性。

道德情感目標(biāo)通過實(shí)驗(yàn)、圖表分析、聯(lián)系生活等多渠道的科學(xué)探究，發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，樂

于探究物質(zhì)變化的奧秘

二、重點(diǎn)與難點(diǎn)

2+3+

重點(diǎn)氫氧化鐵的性質(zhì)，F(xiàn)e、Fe的轉(zhuǎn)化。

2+3+

難點(diǎn)氫氧化鐵的性質(zhì)，F(xiàn)e、Fe的轉(zhuǎn)化。三、教學(xué)器材

投影儀、金屬鈉、蒸餾水、小燒杯、玻璃片、小刀、鑷子、濾紙、金屬鋁片、氫氧化鈉溶液、集氣瓶、稀鹽酸

四、教學(xué)方法與過程:

探究式教學(xué)，實(shí)驗(yàn)總結(jié)法

復(fù)習(xí)提問完成下列變化的化學(xué)反應(yīng)方程式。

氧化鈉和水氧化鋇和水鋁和氫氧化鈉溶液氧化鋁和氫氧化鈉溶液板書二.氫氧化物

1.氫氧化物的水溶性(學(xué)生自學(xué)得結(jié)論)2.可溶性堿的通性(學(xué)生討論回顧)板書1.鐵的氫氧化物的制備練習(xí)用化學(xué)方程式表示下列物質(zhì)的制備原理。Mg(OH)2Cu(OH)

2

板書②氫氧化亞鐵的不穩(wěn)定性4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3引深探討能否確保氫氧化亞鐵有較長的保存時間嗎(學(xué)生討論，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn))

板書③不溶性堿的化學(xué)性質(zhì)a.和酸的作用

練習(xí)完成下列化學(xué)方程式

Fe(OH)2+HCl——Fe(OH)3+H2SO4——Cu(OH)2+HNO3——板書

2Fe(OH)32O3+3H2O

堿牲氧化物+水(一般)

Mg(OH)2——Cu(OH)2——Fe(OH)3——板書2.氫氧化鋁制備

實(shí)驗(yàn)氫氧化鋁的實(shí)驗(yàn)室制法(書本實(shí)驗(yàn)3—7)

Al2(SO4)3+6NH3〃H2O==2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4鋁鹽溶液和氨水反應(yīng)制取氫氧化鋁

偏鋁酸溶液中通入二氧化碳可制取氫氧化鋁板書②性質(zhì)

a.白色膠狀沉淀，不溶于水，有吸附作用b.-

①金屬鈉在純氧中燃燒;

②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空氣中放臵一段時間;③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液;

④無水硫酸銅放入醫(yī)用酒精中。A、②③①④B、③②①④C、③①②④D、①②③④答案:B

2.在由Fe、FeO、Fe2O3組成的混合物中加入100mL2mol/L的鹽酸，恰好使混合物溶解，并放出448mL

3+

氣體(S、T、P)，此時溶液中無Fe離子，則下列判斷正確的是混合物里三種物質(zhì)反應(yīng)時消耗鹽酸的物質(zhì)的量之比為1∶1∶3;

2+-反應(yīng)后所得溶液中的Fe與Cl的物質(zhì)的量之比為1∶2;

混合物里，F(xiàn)eO的物質(zhì)的量無法確定，但Fe比Fe2O3的物質(zhì)的量多;混合物里，F(xiàn)e2O3的物質(zhì)的量無法確定，但Fe比FeO的物質(zhì)的量多。答案:B、C3.將一定量的NaOH與NaHCO3的混合物X，放在密閉容器中加熱，充分反應(yīng)后生成CO2氣體V1L(V1≠0)。將反應(yīng)后的固體殘?jiān)黋與過量鹽酸反應(yīng)，又生成CO2V2L(氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定)。(1)Y的成分是_______________。

A.Na2CO3與NaOHB..Na2CO3與.NaHCO3C.只含有Na2CO3D.只含有NaOH

(2)X中NaOH與NaHCO3共____________mol;NaOH與NaHCO3物質(zhì)的量之比為___________________。答案：(1)C(2)V2/11.2(V2-V1)/(V2+V1)。

4.用沉淀法測定NaHCO3和K2CO3混合物的組成。實(shí)驗(yàn)過程中每次稱取一定質(zhì)量的樣品溶于水制成溶液，向其中滴加相同濃度的Ba(OH)2溶液，每次實(shí)驗(yàn)均充分反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)記錄見右表：

回答下列問題：(1)第2次實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生沉深質(zhì)量是多少克，請將結(jié)果填在表格相應(yīng)空格中。

(2)樣品中NaHCO3和K2CO3的物質(zhì)的量之比是_________。

(3)室溫下取第3組實(shí)驗(yàn)所得溶液體積的1/10，加水配成500mL溶液，求稀釋以后溶液的pH。(寫出計(jì)算過程)。

答案：(1)2.758g(2)2∶5(3)12

5.現(xiàn)有濃度各為1mol/L的FeCl3、FeCl2、

2(1)反應(yīng)完畢，鐵粉仍有剩余。

①反應(yīng)后的溶液中一定含有____陽離子，是____mol;一定沒有____陽離子。②固體物質(zhì)烘干后其中一定含___和___。和反應(yīng)前加入的鐵粉質(zhì)量相比____(填增多或減少)______g。(2)反應(yīng)完畢，有銅生成，鐵粉無剩余。

①反應(yīng)后溶液中一定有______陽離子，該陽離子在溶液中物質(zhì)的量的范圍______。②溶液中可能含_______陽離子，該陽離子在溶液中物質(zhì)的量的范圍______。③溶液中一定不含____陽離子。

④溶液的質(zhì)量________(填增多或減少)。

(3)反應(yīng)完畢后，無固體沉淀物存在，反應(yīng)后的溶液中一定含_____和_____陽離子，它們中物質(zhì)的量為定值的是_____陽離子，為________mol，它們中物質(zhì)的量為一數(shù)值范圍的是______陽離子，該數(shù)值范圍是____________。作業(yè)：P6313五、教學(xué)后記：

教案編號：23

道德情感目標(biāo)

通過實(shí)踐活動認(rèn)識如何正確使用金屬及如何愛護(hù)金屬資源二、重點(diǎn)與難點(diǎn)

重點(diǎn)知道生活中鐵合金及銅合金的主要成分及性能。難點(diǎn)鐵合金及銅合金的主要成分及性能三、教學(xué)器材投影儀

四、教學(xué)方法與過程:探究式教學(xué)，實(shí)驗(yàn)總結(jié)法，結(jié)合實(shí)際法[圖片導(dǎo)課]投影：合金的廣泛應(yīng)用[板書]第三節(jié)用途廣泛的金屬材料

[講述]在生產(chǎn)和生活中，是非常重要的。環(huán)顧我們四周，很多物品是有金屬材料制成的，最簡單的金屬材料是純合金，但我們實(shí)際應(yīng)用的都是具有優(yōu)良性能的合金。[板書]一、常見合金的重要應(yīng)用

[回顧]初中學(xué)過的合金知識，回答什么是合金合金具有哪些優(yōu)良性能

[回答]合金優(yōu)良的物理、化學(xué)或機(jī)械性能：硬度比各成分的大;熔點(diǎn)比各成分的低。合金比各成分純金屬具有更廣泛的用途。[投影]圖3-26司母戊鼎[板書]1、銅合金

[介紹]司母戊鼎：含銅84.8%、錫11.6%、鉛2.8%，工藝精湛，體現(xiàn)了我國光輝燦爛的古代科技[簡介]黃銅(含鋅及少量的錫、鉛、鋁等)及白銅(含鎳、鋅及少量錳)成分.[練習(xí)]現(xiàn)代建筑的門窗框架、常用電解加工成古銅色的硬鋁制品。硬鋁是：

A.Al–Si合金B(yǎng).Al–Cu–Mg–Mn–Si合金C.Al–Mg合金D.表面有氧化膜的純鋁答案：B

[板書]2、鋼

[講述]鋼是用途最廣、用量的金屬合金，據(jù)成分可分為兩打類：碳素鋼、合金鋼。

[板書]鋼是鐵的合金，含碳量在0.03%～2%之間常含少量硅、錳，幾乎不含硫、磷等元素。鋼的分類：碳素鋼、合金鋼。[投影]學(xué)生閱讀

課題：用途廣泛的金屬材料

一、教學(xué)目標(biāo)知識目標(biāo)

1.認(rèn)識金屬與合金在性能上的主要差異。

2.知道生活中常見合金鐵合金及銅合金的主要成分及性能。能力目標(biāo)

1.通過列表比較，了解各類金屬化合物的性質(zhì)。同時掌握學(xué)習(xí)元素化合物的方法——比較法。

2.通過對幾個實(shí)驗(yàn)的探究，體會實(shí)驗(yàn)方法在化學(xué)研究中的作用，并認(rèn)識到實(shí)驗(yàn)過程中控制實(shí)驗(yàn)條件的重要性。

7

[探討交流]1、生鐵和鋼性質(zhì)上為何不同

2、交流你所知道的鋁合金、鎂合金、銅合金的用途。

[板書]二、正確選用金屬材料

[思考與交流]某家庭準(zhǔn)備裝修門窗(計(jì)劃使用十年)，可共選用的材料有：木材、鋼板、鋁合金、塑鋼、，請分析每種材料的性能、價格、安裝成本、利弊等，進(jìn)行討論分析，選用何種材料好

[提示]選擇材料時，需考慮主要用途、外觀、物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)、價格、加工難度、日常維修、對環(huán)境的影響………。

[投影]科學(xué)視野：用途廣泛的稀土金屬

[閱讀材料]稀土元素是鑭系元素系稀土類元素群的總稱，包含鈧Sc、釔Y及鑭系中的鑭La、鈰Ce、鐠Pr、釹Nd、钷Pm、釤Sm、銪Eu、釓Gd、鋱Tb、鏑Dy、鈥Ho、鉺Er、銩Tm、鐿Yb、镥Lu，共17個元素。稀土元素能與其它元素組成品種繁多、功能千變?nèi)f化，用途各異的新型材料，被稱為“現(xiàn)代工業(yè)的維生素，和神奇的新材料寶庫。”

我國稀土資源占世界稀土資源的80%，以氧化物(REO)計(jì)達(dá)3600萬噸，遠(yuǎn)景儲量實(shí)際是1億噸。我國稀土資源分南北兩大塊。

——北方：輕稀土資源，集中在包頭白云鄂博特等地，以后在四川冕寧又有發(fā)現(xiàn)。主要含鑭、鈰、鐠、釹和少量釤、銪、釓等元素;

——南方：中重稀土資源，分布在江西、廣東、廣西、福建、湖南等省，以罕見的離子態(tài)賦存與花崗巖風(fēng)化殼層中，主要含釤、銪、釓、鋱、鏑、鈥、鉺、銩、鐿、镥、釔和鑭、釹等元素。

稀土的神奇特性，也是被人們逐漸認(rèn)識的。發(fā)展到現(xiàn)在，稀土已經(jīng)從應(yīng)用于冶金、機(jī)器、石油、化

工、玻璃、陶瓷、紡織染色，皮草揉制和農(nóng)牧養(yǎng)殖業(yè)等傳統(tǒng)產(chǎn)業(yè)中，逐漸發(fā)展到光、電、磁多功能高科技新材料中。在鋼、鐵有色金屬中，添加微量稀土，可以明顯的提高金屬材料的性能;稀土球墨鑄鐵管比普通鑄鐵管的強(qiáng)度高5-6倍。稀土添加到某些鋼中，可以明顯提高鋼材的強(qiáng)度、耐磨性和抗腐蝕性，稀土鋁導(dǎo)線不但提高強(qiáng)度20%，而且還提高2-4%的導(dǎo)電性能。稀土微肥和稀土復(fù)合肥，可提高作物產(chǎn)量，并可增加作物的抗病性能。

稀土作為基體元素能制造出具有特殊“光電磁”性能的多種功能材料，如稀土永磁材料，稀土鎳氫電池材料，稀土熒光材料，稀土催化劑。稀土激光材料，稀土精密陶瓷材料。生物工程材料等，它們都是發(fā)展電子信息產(chǎn)業(yè)，開發(fā)新能源，治理環(huán)保和國防尖端技術(shù)等方面必不可缺少的材料。例如稀土永磁材料(釹鐵硼永磁)是當(dāng)今磁性的永磁體，它被稱“一代磁王”。稀土永磁材料現(xiàn)已廣泛的用到了微型電機(jī)，工業(yè)用電機(jī)、風(fēng)力發(fā)電機(jī)、音響設(shè)備、儀器儀表。航天航空通訊，醫(yī)用核磁共振成像儀等方面。

稀土永磁材料用于電機(jī)，可使設(shè)備小型化，輕型化，同等功率的電機(jī)，體積和重量可減少30%以上。用稀土永磁同步電機(jī)代替工業(yè)上的異步電機(jī)，節(jié)電率可達(dá)12-15%，真正的稀土三基色熒光燈代替白熾燈，節(jié)電率可達(dá)到80%。稀土金屬鹵化物燈已被大量用于城市廣場、體育場館和高層建筑的美化泛光照明。這些新型電光源不但節(jié)電效果明顯。而且大大提高了照明質(zhì)量，其生產(chǎn)過程也減少了污染，被稱作“綠色照明”。彩色電視正是采用了稀土三基色熒光粉，才能獲得彩-真的畫面。稀土鎳氫電池，可以充電而無記憶效應(yīng)，代替了有污染的鎳鎘電池，被稱作無污染的“綠色電池”。它已廣泛用于移動電話，筆記本電腦等設(shè)備上。各種稀土功能材料，在航空、航天和尖端國防技術(shù)上，如雷達(dá)，偵查衛(wèi)星。激光制導(dǎo)和自動指揮系統(tǒng)等方面都獲得了廣泛的應(yīng)用。

稀土在高新技術(shù)領(lǐng)域中的應(yīng)用，與其工業(yè)技術(shù)發(fā)達(dá)程度成正比。美國的稀土用量一直居世界第一位，日本、英國、法國、德國等工業(yè)發(fā)達(dá)國家都沒有稀土資源，但他們都有很先進(jìn)的稀土應(yīng)用技術(shù)。美國認(rèn)定的35個戰(zhàn)略元素和日本選定的26個高技術(shù)元素中，都包括了全部的稀土元素。所以稀土被稱為神奇的稀土。

[課外實(shí)踐]

1、調(diào)查或?qū)嶒?yàn)：易拉罐的主要成分。2、查閱資料：新型合金的用途。

3、就近參觀金屬材料的生產(chǎn)、加工企業(yè)(或者觀看有關(guān)影像)，收集有關(guān)資料，撰寫有關(guān)科學(xué)小品。[課后練習(xí)]

1、多數(shù)合金與組成成份相比較，合金的()

A〃熔點(diǎn)高，硬度小B〃密度大C〃機(jī)械強(qiáng)度差D〃熔點(diǎn)低，硬度大2.在我國文明發(fā)展過程中，最早較廣泛使用的金屬是()A、銅B、鐵C、鋁D、鉛

3.現(xiàn)代建筑門框架，常用電解加工成古銅色的硬鋁制造。硬鋁是()

A〃Al—Mg合金B(yǎng)〃Al—Cu—Mg—Mn—Si合金C〃Al—Si合金D〃表面的氧化鋁膜的純鋁4

A、導(dǎo)線B、門窗框C、爐具D、飛機(jī)外殼

5.物質(zhì)的性質(zhì)決定了物質(zhì)的用途，下面列出了金屬的幾種性質(zhì)：①導(dǎo)熱性、②導(dǎo)電性、③還原性、④延展性、⑤具有金屬光澤。請?jiān)谙旅娼饘儆猛竞蟮臋M線上填上金屬性質(zhì)對應(yīng)的序號。(1)用鋁定制成包裝用的鋁箔;(2)用鋁制成的高壓鋁鍋;(3)用鐵粉回收照相業(yè)廢液中的銀;(4)電信業(yè)中大量使用的銅絲、金屬電纜。

6.銅是生命必要的元素，也是人類最早使用的金屬之一，銅的生產(chǎn)和使用對國計(jì)民生各個方面產(chǎn)生了深遠(yuǎn)的影響。在化學(xué)反應(yīng)中，銅元素可表現(xiàn)為0、+1、+2。

(1)在西漢古籍中曾有記載：曾青得鐵則化為銅(即：曾青CuSO4跟鐵反應(yīng)生成銅)，試寫出該反應(yīng)的離子方程式：。

(2)盡管銅比鐵較為穩(wěn)定，但銅器表面經(jīng)常會生成銅銹[即：銅綠，化學(xué)式Cu2OH2CO3]，其中生成銅綠的反應(yīng)物除銅外還有O2、CO2和H2O。試寫出保護(hù)銅制品的方法：。

(3)銅錢在歷曾經(jīng)是一種廣泛流通的貨幣。試從物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的角度分析為什么銅常用于制造貨幣。銅的熔點(diǎn)是11834℃，鐵的熔點(diǎn)是15348℃

。作業(yè)：P687、10

初三化學(xué)教案3

一、教學(xué)內(nèi)容

教學(xué)重點(diǎn)：1、引入物質(zhì)的量的必要性

2、物質(zhì)的量及其單位摩爾。

3、阿伏伽德羅常數(shù)及其應(yīng)用。

4、物質(zhì)的量、阿伏伽德羅常數(shù)、粒子數(shù)之間的關(guān)系。

教學(xué)難點(diǎn)：物質(zhì)的量及其單位摩爾，兩個基本公式的應(yīng)用。

課時安排：約15~20分鐘

二、教學(xué)目標(biāo)

知識與技能：

1、認(rèn)識摩爾是物質(zhì)的量的基本單位，認(rèn)識到物質(zhì)的量與微觀粒子之間的關(guān)系;掌握摩爾質(zhì)量的概念。

2、理解提出摩爾這一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德羅常數(shù)的涵義。

3、掌握物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系。能用于進(jìn)行簡單的化學(xué)計(jì)算。

過程與方法：

1.培養(yǎng)邏輯推理、抽象概括能力。

2.培養(yǎng)計(jì)算能力，并通過計(jì)算更好地理解概念和運(yùn)用、鞏固概念。

情感、態(tài)度與價值觀：

通過對概念的透徹理解，培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)、認(rèn)真的學(xué)習(xí)態(tài)度，體會定量研究的方法對研究和學(xué)習(xí)化學(xué)的重要作用。

三教學(xué)過程設(shè)計(jì)

教師活動

學(xué)生活動

設(shè)計(jì)意圖

在講解今天的內(nèi)容之前，老師先考考大家對以前所學(xué)知識的掌握程度!

請問物質(zhì)是由什么組成的啊

學(xué)生答：分子、原子、離子等微粒。

嗯，是這樣的!物質(zhì)就是由分子、原子或離子等微觀粒子組成的。

那么這些粒子之間有什么共同點(diǎn)呢

學(xué)生答：都很小，都在不停地運(yùn)動…

對!它們都很小!

我們知道，物質(zhì)之間發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是分子、原子或離子之間按一定的數(shù)目關(guān)系進(jìn)行的。但是這些微粒都太小，顯然我們是不能一個一個將它們?nèi)〕鰜磉M(jìn)行反應(yīng)吧!

那大家告訴我，在實(shí)驗(yàn)室里我們是怎樣取用物質(zhì)來進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)的啊

學(xué)生答：天平稱固體的質(zhì)量，量筒量液體的體積。

嗯，雖然我們說物質(zhì)之間發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是微利之間按一定比例進(jìn)行的。但實(shí)際操作過程中我們是稱取一定質(zhì)量(g)或者量取一定體積(mL)的化學(xué)物質(zhì)來進(jìn)行我們需要的化學(xué)反應(yīng)的。在這里我們可以看出微觀粒子的數(shù)目和物質(zhì)宏觀的質(zhì)量或者體積之間是存在著一定的聯(lián)系的。

今天我們大家就一起來探討它們之間的這種聯(lián)系!

板書課題：物質(zhì)的量

嗯，老師現(xiàn)在遇到了一個小麻煩，現(xiàn)在老師的粉筆用完了，所以呢，只有再買一些?？墒欠酃P好小啊，一支支的數(shù)好麻煩啊!同學(xué)們有沒有什么好的建議呢

學(xué)生答：買一盒、買一箱、、、、、

看來同學(xué)們都很留心生活啊!如果我們用盒子把粉筆裝起來，那就方便多了。

我們之前說我們不能取用分子、原子等微粒來進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)是因?yàn)樗鼈兌继×?那我們可不可以也用一個“盒子”將它們按一定數(shù)目的集合體的形式“裝”起來呢

其實(shí)早就有人想到這個“盒子”了!國際科學(xué)界是用“物質(zhì)的量”來“裝”這些微粒的。

物質(zhì)的量它是一個物理量，就像同為物理量的質(zhì)量一樣，它也是有符號和單位的。

回憶所學(xué)知識，思考并回答老師的問題，緊跟思路，漸漸進(jìn)入課題

緊跟課堂節(jié)奏，思考老師的問題，興趣提升

意識到微觀粒子時需要集團(tuán)概念的

通過對物質(zhì)組成，分子等微觀粒子共性的回顧，讓學(xué)生懂的在研究微觀粒子時“集團(tuán)意識”的重要性。

通過實(shí)例，使學(xué)生認(rèn)識到分組達(dá)到了使問題簡化的目的。

過渡到物質(zhì)的量的概念

板書：一、基本概念

1、物質(zhì)的量

(1)是一個物理量;(2)符號：n;(3)單位：摩爾(mol)(4)表示含有一定數(shù)目粒子的集體

(5)注意：

“物質(zhì)的量”是一個統(tǒng)一、不可分割的整體，不能增加也不能減少。不能把它理解為“物質(zhì)的質(zhì)量”或“物質(zhì)的數(shù)量”。

摩爾作為物質(zhì)的量的單位，這一單位只適用于微觀粒子(如分子，原子，離子，電子，質(zhì)子等)，不適用于宏觀物質(zhì)。

[問]能否說1mol小麥約含有6.02×1023個麥粒

物質(zhì)的量描述的對象是粒子的集體，但沒有限定是何種粒子集體，因此，我們在使用摩爾表示物質(zhì)的量時，要用化學(xué)式指明粒子的種類。例：1molNa+或n(Na+)=1mol

[練習(xí)]判斷下列說法是否正確

(A)1摩爾氧

(B)1.5摩爾O2

(D)摩爾是7個基本物理量之一

(E)0.5摩大米

那這個“盒子”里到底裝了多少個微觀粒子呢

國際上規(guī)定，1mol粒子集合體所含的粒子數(shù)與0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)相同，約為6.02×1023個。

并且也給這個數(shù)值起了一個好聽的名字——阿伏伽德羅常數(shù)

板書：2、阿伏伽德羅常數(shù)

定義：1mol任何粒子的粒子數(shù);符號：NA;單位：mol-1。約為6.02×1023mol-1

跟進(jìn)老師的節(jié)奏，結(jié)合預(yù)習(xí)開始學(xué)習(xí)物質(zhì)的量及阿伏伽德羅常數(shù)的相關(guān)知識;

正式過渡，讓學(xué)生以良好的狀態(tài)進(jìn)入課題;

;

通過上面的學(xué)習(xí)，相信大家對物質(zhì)的量及阿伏伽德羅常數(shù)已經(jīng)有了一個初步的認(rèn)識，下面老師又有問題了，請問1molFe含有多少個鐵原子那2molFe呢

請問你們是怎樣得到2molFe中鐵原子的個數(shù)的呢

很好!這樣我們就得到了物質(zhì)的量n、阿伏伽德羅常數(shù)NA與粒子數(shù)(N)之間的關(guān)系了：

N=n×NA即：n=N/NA

板書：二、基本公式

N=n×NAn=N/N

強(qiáng)化練習(xí)：

1、1molH2所含氫氣分子的個數(shù)6.02×1023;

2、2molO2含1.204×1024個氧分子;

好，來給大家簡單說說NA≈6.02×1023mol-1的這個數(shù)字究竟有多大

將1分硬幣排列成1mol，可來回地球與太陽之間400億次。

科學(xué)研究是永無止境的!在我們有了物質(zhì)的量這個物理量以后，我們發(fā)現(xiàn)了一些有趣的現(xiàn)象和規(guī)律。

思考并回答：1molFe含有6.02×1023個鐵原子;2molFe含1.204×1024個鐵原子。

回答：2×6.02×1023就得到2molFe中鐵原子的個數(shù)

跟進(jìn)思路，思考問題，強(qiáng)化記憶

通過實(shí)際練習(xí)得出物質(zhì)的量、阿伏伽德羅常數(shù)與粒子數(shù)之間的關(guān)系，使學(xué)生易于接受、記憶深刻;

通過練習(xí)達(dá)到鞏固知識的目的

通過實(shí)例使學(xué)生印象深刻，對阿伏伽德羅常數(shù)有一定的認(rèn)識

請同學(xué)們看教材12頁，

1molH2O的質(zhì)量是18g,約含有6.02×1023個水分子;

0.5molH2O的質(zhì)量是9g，約含有3.01×1023個水分子;

1molAl的質(zhì)量是27g，約含有6.02×1023個鋁原子;

2molAl的質(zhì)量是54g，約含有1.204×1024個鋁原子;

數(shù)學(xué)是很奇妙的，數(shù)據(jù)中常常會體現(xiàn)出一些規(guī)律!那么在這些數(shù)據(jù)中你們發(fā)現(xiàn)了什么呢

提示：當(dāng)它們的物質(zhì)的量都為1mol時它們的粒子數(shù)之間有什么共同點(diǎn)呢當(dāng)它們的質(zhì)量以克為單位時，1mol的粒子的質(zhì)量與他們的相對原子質(zhì)量或者相對分子質(zhì)量在數(shù)值上又有什么關(guān)系呢

總結(jié)：

1、1mol任何粒子集合體都含有6.02×1023個粒子;

2、1mol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位時，其數(shù)值都與該粒子的相對原子質(zhì)量或者相對分子質(zhì)量相等。

在這里科學(xué)界又達(dá)成了共識!將單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量。摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于物質(zhì)的相對原子質(zhì)量或者是相對分子質(zhì)量。

板書：3、摩爾質(zhì)量

定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量;符號：M;單位：g/mol(g.mol-1)

練習(xí)：

Mg的摩爾質(zhì)量是24g/mol;

CO2的摩爾質(zhì)量是44g/mol;

H2SO4的摩爾質(zhì)量是98g/mol;

那么：我們接著探討上面數(shù)據(jù)中的規(guī)律，表中顯示1mol的Al質(zhì)量為27g，2molAl的質(zhì)量是54g，通過剛才的學(xué)習(xí)我們知道Al的摩爾質(zhì)量是27g/mol。我們從這里就得到了物質(zhì)的量(n)、質(zhì)量(m)和摩爾質(zhì)量(M)之間的關(guān)系：

m=n×M也即：n=m/M

板書：n=m/Mn=m/M

我們說：學(xué)以致用!

那么我們能用今天所學(xué)習(xí)的知識來解決怎樣的問題呢現(xiàn)在老師這里剛好有一瓶“380mL的農(nóng)夫山泉”我們怎樣才能通過計(jì)算知道里面有多少個水分子呢

知道了它的體積，我們可以通過密度求得它的質(zhì)量為300g，那么物質(zhì)的質(zhì)量和它所含的微粒個數(shù)之間是通過什么紐帶來聯(lián)系的呢(通過公式，提示學(xué)生運(yùn)用物質(zhì)的量)

解：m=ρ×V=1g/mL×380mL=380g

M=18g/mol

n=m/M=380g÷18g/mol=21.1mol

N=n×NA=21.1mol×6.02×1023mol-1=1.27×1025

通過今天的學(xué)習(xí)我們可以算出一瓶水里面含有多少水分子，假如現(xiàn)在老師手里的是一瓶純凈的氣體呢我們有怎樣求算其中的微粒數(shù)目呢下次課我們就一起學(xué)習(xí)怎樣解決這個問題。希望大家課后積極地預(yù)習(xí)和思考。

緊跟課堂節(jié)奏，認(rèn)真分析，教材12頁的材料，得出結(jié)論;緊跟老師的提問得到摩爾質(zhì)量的概念;

認(rèn)真聽講，分析題目，得出答案;

認(rèn)真分析，得出答案;分析規(guī)律;

思考老師提出的問題，回憶課堂知識，找出解決問題的辦法

通過教材實(shí)例，讓學(xué)生理解摩爾質(zhì)量的概念;

通過題目使學(xué)生對摩爾質(zhì)量的概念有一定的掌握;

通過學(xué)生親自參與得出結(jié)論，加深記憶;使學(xué)生獲得一定的成就感;

聯(lián)系生活，通過生活中的實(shí)例，引起學(xué)生的興趣。回顧課堂，達(dá)到加深學(xué)生記憶的效果

六、板書設(shè)計(jì)

一、基本概念二、基本公式

含義

符號

1、N=n×NA

單位(符號)

1、物質(zhì)的量

含一定數(shù)目粒子的集體

n

2、n=m/M

摩爾(mol)

2、阿伏加德羅常數(shù)

1mol任何粒子的粒子數(shù)

NA

mol-1

3、摩爾質(zhì)量

單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量

M

g/mol(g.mol-1)

七、教學(xué)反思

初三化學(xué)教案4

《鹽類水解》

教學(xué)重點(diǎn)：

1.影響鹽類水解的因素，與水解平衡移動。

2.鹽類水解的應(yīng)用。

教學(xué)難點(diǎn)：鹽類水解的應(yīng)用。

教學(xué)設(shè)計(jì)：

【復(fù)習(xí)】師生共同復(fù)習(xí)鞏固第一課時相關(guān)知識。

(1)根據(jù)鹽類水解規(guī)律分析

醋酸鉀溶液呈性，原因;

氯化鋁溶液呈性，原因;

(2)下列鹽溶于水高于濃度增大的是

A.B.C.D.

【設(shè)疑】影響鹽類水解的內(nèi)在因素有哪些

【講解】主要因素是鹽本身的性質(zhì)。

組成鹽的酸根對應(yīng)的酸越弱，水解程度也越大，堿性就越強(qiáng)，越高。

組成鹽的陽離子對應(yīng)的堿越弱，水解程度也越大，酸性就越強(qiáng)，越低。

【設(shè)疑】影響鹽類水解的外界因素主要有哪些

【講解】

(1)溫度：鹽的水解是吸熱反應(yīng)，因此升高溫度水解程度增大。

(2)濃度：鹽濃度越小，水解程度越大;

鹽濃度越大，水解程度越小。

(3)外加酸堿能促進(jìn)或抑制鹽的水解。例如水解呈酸性的鹽溶液加入堿，就會中和溶液中的，使平衡向水解方向移動而促使水解，若加酸則抑制水解。

【設(shè)疑】如何判斷鹽溶液的酸堿性

【講解】根據(jù)鹽的組成及水解規(guī)律分析。“誰弱誰水解，誰強(qiáng)顯誰性”作為常規(guī)判斷依據(jù)。

分析：溶液是顯酸性還是顯堿性為什么溶液是顯酸性還是顯堿性為什么

【設(shè)疑】如何比較溶液中酸堿性的相對強(qiáng)弱

【講解】“越弱越水解”

例題：分析溶液與溶液的堿性強(qiáng)弱

∵的酸性比酸性強(qiáng)。

∴水解程度大于水解程度。

∴溶液堿性強(qiáng)于溶液堿性。

【設(shè)疑】如何比較溶液中離子濃度的大小

【講解】電解質(zhì)水溶液K存在著離子和分子，它們之間存在著一些定量關(guān)系，也存在量的大小關(guān)系。

(1)大小比較：

①多元弱酸溶液，根據(jù)多元酸分步電離，且越來越難電離分析。如：在溶液中，

;

②多元弱酸正鹽溶液，根據(jù)弱酸根分步水解分析。如：在溶液中，

;

③不同溶液中同一離子濃度的比較要看溶液中其他離子對其影響因素。

④混合溶液中各離子濃度比較，要進(jìn)行綜合分析，要考慮電離、水解等因素。

(2)定量關(guān)系(恒等式關(guān)系)

①應(yīng)用“電荷守恒”分析：

電解質(zhì)溶液呈電中性，即溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)與陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)相等。如溶液中，陽離子有和，陰離子有，，

，根據(jù)電荷守恒原理有：

②應(yīng)用“物料守恒”方法分析。

電解質(zhì)溶液中某一組份的原始濃度(起始濃度)應(yīng)等于它在溶液中各種存在形式的濃度之和。如：

晶體中，

在溶液中：

【例題】在溶液中存在的下列關(guān)系中不正確的是：

A.

B.

C.

D.

【講解】溶液中存在二個守恒關(guān)系

a.電荷守恒，即

………………(1)

b.物料守恒，即晶體中：

在溶液中S元素存在形式有三種：，及

∴…………………(2)

將(2)-(1)得

綜上分析，關(guān)系正確的有A.C.D。答案：[B]

隨堂練習(xí)

1.在溶液中存在的下列關(guān)系不正確的是()

A.

B.

C.

D.

2.為了除去酸性溶液中的，可在加熱攪拌下加入一種試劑過濾后，再加入適量鹽酸，這種試劑是()

A.B.C.D.

3.下列各物質(zhì)中，指定微粒的物質(zhì)的量為1：1的是()

A.中的和B.的純水中和

C.中電子和中子D.明礬溶液中與

4.下列溶液加熱蒸干后，不能析出溶質(zhì)固體的是()

A.B.C.D.

總結(jié)、擴(kuò)展

1.影響鹽類水解的因素及其影響原理。

2.鹽類水解知識的應(yīng)用：

(1)配制某些鹽溶液，如配制澄清溶液。

(2)除去溶液中某些雜質(zhì)離子。如除去溶液中混有的。

3.擴(kuò)展

泡沫滅火劑包括溶液(約1mol/L)，溶液(約1mol/L)及起泡劑。使用時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是。溶液和溶液的體積比約是

。若用等體積、等濃度的溶液代替溶液，在使用時噴不出泡沫，這是因?yàn)?若用固體代替溶液，在使用時也噴不出泡沫，這是因?yàn)?/p>

。泡沫滅火器內(nèi)的玻璃筒里盛硫酸鋁溶液，鐵筒里盛碳酸氫鈉溶液，不能把硫酸鋁溶液盛在鐵筒里的原因是。

板書設(shè)計(jì)：

1.水解的一般規(guī)律

(1)誰弱誰“水解”，誰強(qiáng)顯誰“性”，可作為鹽溶液性質(zhì)(酸性或堿性)的常規(guī)分析方法。

(2)越弱越水解。

①堿越弱，對應(yīng)陽離子水解程度越大，溶液酸性越強(qiáng)，對應(yīng)弱堿陽離子濃度越小。

②酸越弱，酸根陰離子水解程度越大，溶液堿性越強(qiáng)，對應(yīng)酸根離子濃度越小。

(3)水解是微弱的。

(4)都強(qiáng)不水解。

2.外界條件對鹽水解的影響

(1)溫度(實(shí)驗(yàn)1)

(2)溶液的酸、堿性(實(shí)驗(yàn)2)

3.鹽類水解利用

(1)應(yīng)用水解知識，配制某些鹽溶液。如配制澄清溶液。方法：加酸()，抑制水解。

(2)除去溶液中某些雜質(zhì)離子：如溶液中混有雜質(zhì)。方法：加熱，促使水解，使生成除去。

4.典型例題

5.擴(kuò)展

探究實(shí)驗(yàn)

本節(jié)教學(xué)中以“是否鹽溶液都顯中性”為設(shè)問，以實(shí)驗(yàn)探究形式引入教學(xué)，在本節(jié)課后，也可做進(jìn)一步的探究活動，如：在了解正鹽溶液的酸堿性的本質(zhì)后，提出問題“酸式鹽的水溶液是否都顯酸性”

用pH試紙分別測NaHSO4、NaHSO3、NaHCO3三種溶液的pH值，找出答案，并討論分析原因。

分析：結(jié)果是有的酸式鹽顯酸性，有的酸式鹽卻顯堿性，運(yùn)用所學(xué)知識，通過討論分析，拓寬知識面，活躍學(xué)生思維。

探究習(xí)題

一題多變

原題：在氯化銨溶液中，下列關(guān)系正確的是()

(A)[Cl-][NH4+][H+][OH-](B)[NH4+][

Cl-][H+][OH-]

(C)[Cl-]=[NH4+][H+][OH-](D)[NH4+]=[Cl-][H+][OH-]

變題一：100毫升0.1摩/升鹽酸與50毫升0.2摩/升氨水溶液混和，在所得溶液中()

(A)[Cl-][NH4+][H+][OH-](B)

[NH4+][Cl-][H+][OH-]

(C)[Cl-]=[NH4+][H+][OH-](D)[NH4+]=[Cl-][H+][OH-]

變題二：將pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混和后，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是()

(A)[NH4+][Cl-][H+][OH-](B)

[NH4+][Cl-][OH-][H+]

(B)[Cl-][NH4+][H+][OH-](D)

[Cl-][NH4+][OH-][H+]

變題三：一種一元強(qiáng)酸HA溶液加入一種堿MOH反應(yīng)后，溶液呈中性，下列判斷一定正確的是()

(A)加入的堿過量(B)酸與堿等物質(zhì)的量混和

(C)生成的鹽不水解(D)反應(yīng)后溶液中[A-]=[M+]

答案：

A;A;B;D。

點(diǎn)撥：通過改變設(shè)問角度，改變化學(xué)過程，改變或增減已知條件，能大大提高思維的敏捷性、靈活性和深刻性。一題多變有效的兩種形式為：⑴對同一知識點(diǎn)，按思維層次遞進(jìn)一題多變。⑵對同一知識點(diǎn)進(jìn)行題型變換和條件變換。

上題中，按照思維層次的遞進(jìn)原則進(jìn)行設(shè)計(jì)，能有效地提高學(xué)生綜合運(yùn)用知識的能力，培養(yǎng)了學(xué)生思維的創(chuàng)造性。

初三化學(xué)教案5

《電離平衡》

教學(xué)目標(biāo)

知識目標(biāo)：

1.掌握弱電解質(zhì)的電離平衡。

2.了解電離平衡常數(shù)的概念。

3.了解影響電離平衡的因素

能力目標(biāo)：

1.培養(yǎng)學(xué)生閱讀理解能力。

2.培養(yǎng)學(xué)生分析推理能力。

情感目標(biāo)：

由電解質(zhì)在水分子作用下，能電離出陰陽離子，體會大千世界陰陽共存，相互對立統(tǒng)一，彼此依賴的和諧美。

教學(xué)過程

今天學(xué)習(xí)的內(nèi)容是：“電離平衡”知識。

1.弱電解質(zhì)電離過程(用圖像分析建立)

2.當(dāng)

則弱電解質(zhì)電離處于平衡狀態(tài)，叫“電離平衡”，此時溶液中的電解質(zhì)分子數(shù)、離子數(shù)保持恒定，各自濃度保持恒定。

3.與化學(xué)平衡比較

(1)電離平衡是動態(tài)平衡：即弱電解質(zhì)分子電離成離子過程和離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子過程仍在進(jìn)行，只是其速率相等。

(2)此平衡也是有條件的平衡：當(dāng)條件改變，平衡被破壞，在新的條件下建立新的平衡，即平衡發(fā)生移動。

(3)影響電離平衡的因素

A.內(nèi)因的主導(dǎo)因素。

B.外國有：

①溫度：電離過程是一個吸熱過程，所以，升高溫度，平衡向電離方向移動。

②濃度：

問題討論：在的平衡體系中：

①加入：

②加入：

③加入：各離子分子濃度如何變化：、、、溶液如何變化(“變高”，“變低”，“不變”)

(4)電離平衡常數(shù)

(ⅱ)一元弱酸：

(3)一元弱堿

①電離平衡常數(shù)化是溫度函數(shù)，溫度不變K不變。

②值越大，該弱電解質(zhì)較易電離，其對應(yīng)的弱酸弱堿較強(qiáng);值越小，該弱電解質(zhì)越難電離，其對應(yīng)的弱酸弱堿越弱;即值大小可判斷弱電解質(zhì)相對強(qiáng)弱。

③多元弱酸是分步電離的，一級電離程度較大，產(chǎn)生，對二級、三級電離產(chǎn)生抑制作用。如：

隨堂練習(xí)

1.足量鎂和一定量的鹽酸反應(yīng)，為減慢反應(yīng)速率，但又不影響的總量，可向鹽酸中加入下列物質(zhì)中的()

A.B.C.D.

2.是比碳酸還要弱的酸，為了提高氯水中的濃度，可加入()

A.B.C.D.

3.濃度和體積都相同的鹽酸和醋酸，在相同條件下分別與足量固體(顆粒大小均相同)反應(yīng)，下列說法中正確的是()

A.鹽酸的反應(yīng)速率大于醋酸的反應(yīng)速率

B.鹽酸的反應(yīng)速率等于醋酸的反應(yīng)速率

C.鹽酸產(chǎn)生的二氧化碳比醋酸更多

D.鹽酸和醋酸產(chǎn)生的二氧化碳一樣多

4.下列敘述中可說明酸甲比酸乙的酸性強(qiáng)的是()

A.溶液導(dǎo)電性酸甲大于酸乙

B.鈉鹽溶液的堿性在相同物質(zhì)的量濃度時，酸甲的鈉鹽比酸乙的鈉鹽弱

C.酸甲中非金屬元素比酸乙中非金屬元素化合價高

D.酸甲能與酸乙的銨鹽反應(yīng)有酸乙生成

5.有兩種一元弱酸的鈉鹽溶液，其物質(zhì)的量濃度相等