京改版九年級(jí)上化學(xué)反應(yīng)的定量研究質(zhì)量守恒定律【區(qū)一等獎(jiǎng)】

《質(zhì)量守恒定律》例題解析例1.對(duì)質(zhì)量守恒定律的正確理解是()A．參加反應(yīng)的各種物質(zhì)的質(zhì)量不變B．化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量不變C．化學(xué)反應(yīng)前的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和D．參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和與反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和相等思路解析：質(zhì)量守恒定律是指反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量關(guān)系，即參加反應(yīng)的各物質(zhì)與反應(yīng)后生成的各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系。無數(shù)實(shí)驗(yàn)證明：參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和=反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和，這就是質(zhì)量守恒定律。因此A、B不正確。C中“化學(xué)反應(yīng)前的各物質(zhì)”不一定是“參加”反應(yīng)的各物質(zhì)，故不正確。答案：D例2..根據(jù)質(zhì)量守恒定律：在A2+B2====2C中，“C”的化學(xué)式用A、B可表示____________。思路解析：質(zhì)量守恒的本質(zhì)是反應(yīng)前后原子的種類和種數(shù)保持不變。答案：AB例3..已知A+B====C+D反應(yīng)中，生成物C與D質(zhì)量比為1∶3，若反應(yīng)物A與B在反應(yīng)中共耗2.4g，則生成C____________g。思路解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)物A與B在反應(yīng)中共消耗2.4g，生成物C與D的總質(zhì)量也為2.4g,又知生成物C與D質(zhì)量比為1∶3，則生成C的質(zhì)量為0.6g。答案：例4..已知A+2B====C+D中，將A、B兩種物質(zhì)各10g混合加熱，生成4gC和8gD，若A完全反應(yīng)，則A與B反應(yīng)的質(zhì)量比為____________。思路解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成4gC和8gD，則參加反應(yīng)的A和B的質(zhì)量總和為12g。又知A10g完全反應(yīng)，所以參加反應(yīng)的B為2g，則A與B反應(yīng)的質(zhì)量比為5∶1。答案：5∶1例5.在一個(gè)密閉容器內(nèi)有M、N、X、Y四種物質(zhì)，在一定條件下反應(yīng)一段時(shí)間后，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：物質(zhì)MNXY反應(yīng)前質(zhì)量/g8111810反應(yīng)后質(zhì)量/g83342下列能正確表示容器中化學(xué)變化的表達(dá)式是()A．X+Y====M+NB．X+Y====NC．N====M+X+YD．X+Y+M====N思路解析：主要考查質(zhì)量守恒定律及化學(xué)反應(yīng)類型。在反應(yīng)前后M質(zhì)量沒變，可視為催化劑，X減少14g，Y減少8g，均為反應(yīng)物，N增加22g，應(yīng)為生成物，反應(yīng)表達(dá)式為X+YN，屬化合反應(yīng)。答案：B例6..在化學(xué)反應(yīng)A+B====2C+D中，10gA物質(zhì)恰好與10gB物質(zhì)完全反應(yīng)，若生成D物質(zhì)8g，則生成C物質(zhì)為____________。思路解析：根據(jù)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，可以得到：mC=(mA+mB)－mD=10g+10g－8g=12g。答案：12g例7.某物質(zhì)發(fā)生完全燃燒反應(yīng)，反應(yīng)式為：CxHyOz+(x+-)O2xCO2+H2O若1個(gè)分子的CxHyOz與3個(gè)O2分子完全燃燒，生成了2個(gè)分子的CO2和3個(gè)分子的H2O，則x、y、z值分別為()A．2，3，4B．2，6，1