高考化學(xué)復(fù)習(xí)第七單元水溶液中的離子反應(yīng)與平衡課件

第七單元水溶液中的離子反應(yīng)與平衡第1講電離平衡復(fù)習(xí)目標(biāo)1．理解弱電解質(zhì)在水中電離平衡建立及其影響因素。2．能利用電離平衡常數(shù)進(jìn)行相關(guān)計(jì)算?？键c(diǎn)一弱電解質(zhì)的電離平衡弱電解質(zhì)分子電離成離子離子結(jié)合成分子最大0>＝2．電離平衡的特征＝≠弱電解質(zhì)本身的性質(zhì)吸熱增大減小電離方向電離方向生成弱電解質(zhì)分子電離酸溶液被稀釋，溶液pH增大，c(OH－)增大。

常溫下，若BOH為一元強(qiáng)堿，則pH＝13，故BOH為弱堿，BOHB＋＋OH－。請(qǐng)指出下列各說(shuō)法的錯(cuò)因(4)向氨水中加入少量NH4Cl固體，會(huì)使溶液的pH增大。錯(cuò)因：____________________________________________________________________________(5)強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物。錯(cuò)因：___________________________________________________(6)電離平衡右移，電解質(zhì)分子的濃度一定減小，離子濃度一定增大。錯(cuò)因：__________________________________________________________________________________________

加入少量NH4Cl固體，電離平衡逆向移動(dòng)，c(OH－)減小，pH減小。許多共價(jià)化合物如強(qiáng)酸、氯化鋁等都是強(qiáng)電解質(zhì)。0.1mol·L－1CH3COOH溶液加水稀釋，醋酸分子濃度、醋酸根離子濃度、氫離子濃度均減小。改變條件移動(dòng)方向n(H＋)c(H＋)c(CH3COO－)電離程度升溫向右增大增大增大增大濃度加水稀釋向右增大減小減小增大加冰醋酸向右增大增大增大減小同離子效應(yīng)加固體醋酸鈉向左減小減小增大減小通入HCl氣體向左增大增大減小減小加入與弱電解質(zhì)離子反應(yīng)的物質(zhì)加固體氫氧化鈉向右減小減小增大增大加入鎂粉向右減小減小增大增大3．電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的判斷電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力取決于自由移動(dòng)離子的濃度和離子所帶電荷數(shù)，自由移動(dòng)離子的濃度越大、離子所帶電荷數(shù)越多，導(dǎo)電能力越強(qiáng)。將冰醋酸和稀醋酸分別加水稀釋，其導(dǎo)電能力隨加水量的變化曲線如圖所示：(1)OA段隨加水量的增多，導(dǎo)電能力增強(qiáng)，其原因是冰醋酸發(fā)生了電離，溶液中離子濃度增大。(2)AB段導(dǎo)電能力減弱，原因是隨著水的加入，溶液的體積增大，離子濃度減小，導(dǎo)電能力減弱。角度一弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)1．下列操作能證明HF是弱電解質(zhì)的是(

)A．用氫氟酸在玻璃上刻字B．用氫氟酸做導(dǎo)電性試驗(yàn)，燈泡很暗C．在0.1mol/L的HF溶液中加水，測(cè)得c(OH－)增大D．常溫下，在10mLpH＝2的HF溶液中加入10mL0.01mol/LNaOH溶液，混合溶液呈酸性答案解析解析

用氫氟酸在玻璃上刻字，是因?yàn)镠F與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)，不能證明HF是弱電解質(zhì)；用氫氟酸做導(dǎo)電性試驗(yàn)，燈泡很暗，沒有指明濃度，沒有與強(qiáng)酸對(duì)比，不能說(shuō)明它是否全部電離；不論是強(qiáng)酸還是弱酸，在0.1mol/L的酸溶液中加水，c(OH－)均增大；在10mLpH＝2的HF溶液中加入10mL0.01mol/LNaOH溶液，混合溶液呈酸性，說(shuō)明酸因濃度大而過(guò)量，沒有完全電離。解析

相同濃度和體積的兩溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量相同，消耗的金屬的量相同，不能說(shuō)明二者的酸性強(qiáng)弱。2．下列不能用來(lái)判斷CH3COOH是一種弱酸的說(shuō)法是(

)A．向pH＝3的HCl溶液中加入CH3COONa固體，溶液pH增大B．pH相同的鹽酸和CH3COOH溶液，取相同體積分別用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定測(cè)其濃度，CH3COOH溶液消耗的NaOH溶液的體積較大C．0.1mol·L－1CH3COOH溶液的pH>1D．相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的CH3COOH溶液和鹽酸分別與足量的活潑金屬反應(yīng)，消耗金屬的量相同答案解析弱電解質(zhì)的判斷方法(1)濃度與pH的關(guān)系。如0.1mol·L－1CH3COOH溶液的pH>1，則可證明CH3COOH是弱電解質(zhì)。(2)測(cè)定對(duì)應(yīng)鹽溶液的酸堿性。如CH3COONa溶液呈堿性，則可證明CH3COOH是弱酸。(3)稀釋前后溶液的pH與稀釋倍數(shù)的關(guān)系。例如，將pH＝2的酸溶液稀釋至原體積的1000倍，若pH小于5，則證明該酸為弱酸；若pH為5，則證明該酸為強(qiáng)酸。答案答案解析角度三電離平衡與溶液導(dǎo)電性綜合判斷5．一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過(guò)程中，溶液的導(dǎo)電能力變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是(

)A．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)溶液的pH：c<a<bB．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)CH3COOH的電離程度：c<a<bC．用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)量a處溶液的pH，測(cè)量結(jié)果偏小D．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)溶液用1mol·L－1NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液體積：c<a<b答案解析解析 A項(xiàng)，由導(dǎo)電能力知c(H＋)：b>a>c，故pH：c>a>b；B項(xiàng)，加水體積越大，越利于CH3COOH電離，故電離程度：c>b>a；D項(xiàng)，a、b、c三點(diǎn)n(CH3COOH)相同，用NaOH溶液中和時(shí)消耗n(NaOH)相同，故消耗V(NaOH)：a＝b＝c。6．電導(dǎo)率可用于衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱。室溫下，用0.100mol·L－1氨水滴定10mL濃度均為0.100mol·L－1的HCl和CH3COOH的混合液，滴定過(guò)程中溶液電導(dǎo)率曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(

)A．①溶液中c(H＋)為0.200mol·L－1B．溶液溫度高低為①>③>②C．③點(diǎn)溶液中有c(Cl－)>c(CH3COO－)D．③點(diǎn)后因離子數(shù)目減少使電導(dǎo)率略減小答案解析解析

醋酸為弱電解質(zhì)，①點(diǎn)溶液c(H＋)<0.200mol·L－1，故A錯(cuò)誤；酸堿中和反應(yīng)放熱，①點(diǎn)溶液溫度較低，故B錯(cuò)誤；③點(diǎn)時(shí)恰好完全反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的氯化銨和醋酸銨，其中CH3COO－發(fā)生微弱水解，則③點(diǎn)溶液中：c(Cl－)>c(CH3COO－)，故C正確；③點(diǎn)后，溶液體積變大，溶液中離子濃度減小導(dǎo)致電導(dǎo)率減小，故D錯(cuò)誤?？键c(diǎn)二電離平衡常數(shù)

弱電解質(zhì)電離所生成的各種離子濃度的乘積，與溶液中未電離分子的濃度之比電離常數(shù)本身的性質(zhì)溫度吸熱增大Ka1>Ka2>Ka3第一步電離易強(qiáng)請(qǐng)指出下列各說(shuō)法的錯(cuò)因(1)不同濃度的同一弱電解質(zhì)，其電離平衡常數(shù)(K)不同。錯(cuò)因：_________________________________________________(2)電離平衡右移，電離平衡常數(shù)一定增大。錯(cuò)因：____________________________(3)電離常數(shù)大的酸溶液中的c(H＋)一定比電離常數(shù)小的酸溶液中的c(H＋)大。錯(cuò)因：___________________________________對(duì)于同一弱電解質(zhì)，K僅受溫度影響，與濃度無(wú)關(guān)。溫度不變，K不變。溶液中c(H＋)還與酸溶液濃度有關(guān)。1．電離平衡常數(shù)的應(yīng)用(1)判斷弱酸(或弱堿)的相對(duì)強(qiáng)弱。電離常數(shù)越大，酸性(或堿性)越強(qiáng)。如常溫下，CH3COOH的Ka＝1.75×10－5，HClO的Ka＝2.95×10－8，則酸性強(qiáng)弱為CH3COOH＞HClO。(2)判斷鹽溶液的酸性(或堿性)強(qiáng)弱。弱酸或弱堿的電離常數(shù)越大，對(duì)應(yīng)鹽的水解程度越小，鹽溶液的堿性(或酸性)越弱。如醋酸的Ka＝1.75×10－5，次氯酸的Ka＝2.95×10－8，則相同濃度的醋酸鈉和次氯酸鈉溶液的pH：醋酸鈉＜次氯酸鈉。(3)影響因素(4)意義：衡量弱電解質(zhì)的電離程度，在相同條件下(濃度、溫度相同)，不同弱電解質(zhì)的電離度越大，弱電解質(zhì)的電離程度越大。溫度升高溫度，電離平衡向右移動(dòng)，電離度增大；降低溫度，電離平衡向左移動(dòng)，電離度減小濃度當(dāng)弱電解質(zhì)溶液濃度增大時(shí)，電離度減?。划?dāng)弱電解質(zhì)溶液濃度減小時(shí)，電離度增大角度一電離平衡常數(shù)的應(yīng)用1．已知下面三個(gè)數(shù)據(jù)：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分別是下列有關(guān)的三種酸的電離常數(shù)，若已知下列反應(yīng)可以發(fā)生：NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2；NaCN＋HF===HCN＋NaF；NaNO2＋HF===HNO2＋NaF，由此可判斷下列敘述不正確的是(

)A．Ka(HF)＝7.2×10－4B．Ka(HNO2)＝4.9×10－10C．根據(jù)其中兩個(gè)反應(yīng)即可得出三種酸的強(qiáng)弱關(guān)系D．Ka(HCN)<Ka(HNO2)<Ka(HF)答案2．相同溫度下，根據(jù)三種酸的電離常數(shù)，下列判斷正確的是(

)A．三種酸的強(qiáng)弱關(guān)系：HX>HY>HZB．反應(yīng)HZ＋Y－===HY＋Z－能夠發(fā)生C．相同溫度下，0.1mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大D．相同溫度下，1mol/LHX溶液的電離常數(shù)大于0.1mol/LHX溶液的電離常數(shù)酸HXHYHZ電離常數(shù)K9×10－79×10－61×10－2答案中4.2×10－7解析10－1.210－4.21000核心素養(yǎng)科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)——強(qiáng)酸(堿)與弱酸(堿)的比較[素養(yǎng)要求]通過(guò)對(duì)強(qiáng)酸(堿)與弱酸(堿)的性質(zhì)比較進(jìn)行總結(jié)，加強(qiáng)對(duì)強(qiáng)弱電解質(zhì)概念的理解，提高理論聯(lián)系實(shí)際的能力。弱電解質(zhì)與強(qiáng)電解質(zhì)的根本區(qū)別在于弱電解質(zhì)不完全電離，存在電離平衡，常用以下幾種形式進(jìn)行比較。1．實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)判斷強(qiáng)、弱電解質(zhì)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)思路：以判斷室溫下某酸(HA)是否為弱酸為例實(shí)驗(yàn)方法結(jié)論①測(cè)0.01mol·L－1HA溶液的pHpH＝2，HA為強(qiáng)酸pH>2，HA為弱酸②測(cè)NaA溶液的pHpH＝7，HA為強(qiáng)酸pH>7，HA為弱酸③相同條件下，測(cè)相同濃度的HA和HCl溶液的導(dǎo)電能力若HA溶液的導(dǎo)電能力比HCl溶液的弱，則HA為弱酸④測(cè)相同pH的HA溶液與鹽酸稀釋相同倍數(shù)前后的pH變化若HA溶液的pH變化較小，則HA為弱酸⑤測(cè)等體積、等pH的HA溶液、鹽酸分別與足量鋅反應(yīng)產(chǎn)生H2的快慢及H2的量若HA溶液反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生H2較快且最終產(chǎn)生H2的量較多，則HA為弱酸⑥測(cè)等體積、等pH的HA溶液和鹽酸中和等濃度堿所需堿的量若HA溶液耗堿量大，則HA為弱酸2．兩方面突破一元強(qiáng)酸與一元弱酸的比較(1)相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的鹽酸與醋酸溶液的比較比較項(xiàng)目酸c(H＋)pH中和堿的能力與活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)生H2的量開始與金屬反應(yīng)的速率鹽酸大小相同相同大醋酸溶液小大小(2)相同pH、相同體積的鹽酸與醋酸溶液的比較注意：一元強(qiáng)堿與一元弱堿的比較規(guī)律與以上類似。比較項(xiàng)目酸c(H＋)c(酸)中和堿的能力與足量活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)生H2的量開始與金屬反應(yīng)的速率鹽酸相同小小少相同醋酸溶液大大多3．圖像法理解強(qiáng)酸、弱酸的稀釋規(guī)律(1)相同體積、相同濃度的鹽酸、醋酸加水稀釋相同的倍數(shù)，醋酸的pH大加水稀釋到相同的pH，鹽酸加入的水多(2)相同體積、相同pH的鹽酸、醋酸加水稀釋相同的倍數(shù)，鹽酸的pH大加水稀釋到相同的pH，醋酸加入的水多4．一元弱酸和一元強(qiáng)酸與金屬的反應(yīng)(以鹽酸和醋酸為例)圖像實(shí)驗(yàn)操作圖像同體積、同濃度的鹽酸和醋酸分別與足量Zn反應(yīng)同體積、同pH的鹽酸和醋酸分別與足量Zn反應(yīng)解析 D項(xiàng)，只能說(shuō)明NH3·H2O顯堿性，不能說(shuō)明其是弱堿。角度一強(qiáng)、弱電解質(zhì)的判斷1．室溫下，下列事實(shí)不能說(shuō)明NH3·H2O為弱電解質(zhì)的是(

)A．0.1mol·L－1NH3·H2O的pH小于13B．0.1mol·L－1NH4Cl溶液的pH小于7C．相同條件下，濃度均為0.1mol·L－1NaOH溶液和氨水，氨水的導(dǎo)電能力弱D．0.1mol·L－1NH3·H2O能使無(wú)色酚酞試液變紅色答案解析2．下列能說(shuō)明醋酸是弱電解質(zhì)的組合是(

)①醋酸能與水以任意比例互溶②白醋中滴入石蕊溶液呈紅色③0.1mol·L－1醋酸的pH比0.1mol·L－1鹽酸的pH大④蛋殼浸入白醋中有氣體放出⑤0.1mol·L－1醋酸鈉溶液pH＝8.9⑥大小相同的鋅粒與相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸反應(yīng)，醋酸產(chǎn)生H2的速率慢A．②⑤⑥ B．③④⑤⑥C．③⑤⑥ D．①②答案答案解析4．在一定溫度下，有a.鹽酸，b.硫酸，c.醋酸三種酸(用a、b、c填空)。(1)當(dāng)三種酸物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，c(H＋)由大到小的順序是________。(2)同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和同物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液的能力由大到小的順序是________。(3)若三者c(H＋)相同時(shí)，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是________。b>a>cb>a＝cc>a>b(4)當(dāng)三者c(H＋)相同且體積也相同時(shí)，分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是________。(5)當(dāng)三者c(H＋)相同且體積相同時(shí)，同時(shí)加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅，則開始瞬間反應(yīng)速率的大小關(guān)系為________，若產(chǎn)生相同體積的H2(相同狀況)，反應(yīng)所需時(shí)間的長(zhǎng)短關(guān)系是________。(6)將c(H＋)相同的三種酸均加水稀釋至原來(lái)的100倍后，c(H＋)由大到小的順序是________。c>a＝ba＝b＝ca＝b>cc>a＝b高考真題演練答案2．(2022·浙江6月選考)25℃時(shí)，苯酚(C6H5OH)的Ka＝1.0×10－10，下列說(shuō)法正確的是(

)A．相同溫度下，等pH的C6H5ONa和CH3COONa溶液中，c(C6H5O－)>c(CH3COO－)B．將濃度均為0.10mol·L－1的C6H5ONa和NaOH溶液加熱，兩種溶液的pH均變大C．25℃時(shí)，C6H5OH溶液與NaOH溶液混合，測(cè)得pH＝10.00，則此時(shí)溶液中c(C6H5O－)＝c(C6H5OH)D．25℃時(shí)，0.10mol·L－1的C6H5OH溶液中加少量C6H5ONa固體，水的電離程度變小答案答案解析解析答案5．(2021·浙江高考)某同學(xué)擬用pH計(jì)測(cè)定溶液pH以探究某酸HR是否為弱電解質(zhì)。下列說(shuō)法正確的是(

)A．25℃時(shí)，若測(cè)得0.01mol·L－1NaR溶液pH＝7，則HR是弱酸B．25℃時(shí)，若測(cè)得0.01mol·L－1HR溶液pH>2且pH<7，則HR是弱酸C．25℃時(shí)，若測(cè)得HR溶液pH＝a，取該溶液10.0mL，加蒸餾水稀釋至100.0mL測(cè)得pH＝b，b－a<1，則HR是弱酸D．25℃時(shí)，若測(cè)得NaR溶液pH＝a，取該溶液10.0mL，升溫至50℃，測(cè)得pH＝b，a>b，則HR是弱酸答案解析解析 25℃時(shí)，若測(cè)得0.01mol·L－1NaR溶液pH＝7，可知NaR為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，則HR為強(qiáng)酸，A錯(cuò)誤；25℃時(shí)，若測(cè)得0.01mol·L－1HR溶液pH>2且pH<7，可知溶液中c(H＋)<0.01mol·L－1，則HR未完全電離，HR為弱酸，B正確；假設(shè)HR為強(qiáng)酸，取pH＝6的該溶液10.0mL，加蒸餾水稀釋至100.0mL測(cè)得此時(shí)溶液pH<7，C錯(cuò)誤；假設(shè)HR為強(qiáng)酸，則NaR為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，溶液呈中性，升溫至50℃，促進(jìn)水的電離，水的離子積常數(shù)增大，pH減小，D錯(cuò)誤。解析

溶劑水電離出的氫離子濃度的數(shù)量級(jí)與溶質(zhì)HCl電離的氫離子濃度的數(shù)量級(jí)相差不大，則計(jì)算鹽酸中氫離子濃度時(shí)，不能忽略水電離出的氫離子，其數(shù)值應(yīng)大于2.0×10－7，故A錯(cuò)誤。6．(2020·浙江高考)下列說(shuō)法不正確的是(

)A．2.0×10－7mol·L－1的鹽酸中c(H＋)＝2.0×10－7mol·L－1B．將KCl溶液從常溫加熱至80℃，溶液的pH變小但仍保持中性C．常溫下，NaCN溶液呈堿性，說(shuō)明HCN是弱電解質(zhì)D．常溫下，pH為3的醋酸溶液中加入醋酸鈉固體，溶液pH增大答案解析答案解析10－7.5課時(shí)作業(yè)

建議用時(shí)：40分鐘一、選擇題(每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意)1．室溫下，能說(shuō)明乙酸是弱電解質(zhì)的是(

)A．乙酸溶液能導(dǎo)電B．0.01mol·L－1乙酸溶液的pH＞2C．乙酸可以與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣D．乙酸溶液能使紫色石蕊試液變紅答案2．已知室溫時(shí)，0.1mol·L－1某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，下列敘述錯(cuò)誤的是(

)A．該溶液的pH＝4B．升高溫度，溶液的pH增大C．此酸的電離常數(shù)約為1×10－7D．由HA電離出的c(H＋)約為水電離出的c(H＋)的106倍答案答案解析答案5．pH＝12的X、Y兩種堿溶液各10mL，分別稀釋至1000mL，其pH與溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是(

)A．若10<a<12，則X、Y都是弱堿B．X、Y兩種堿的物質(zhì)的量濃度一定相等C．完全中和等體積、pH相同的X、Y兩溶液時(shí)，消耗同濃度鹽酸的體積：V(X)>V(Y)D．稀釋后，X溶液的堿性比Y溶液的堿性強(qiáng)答案解析解析

若X為強(qiáng)堿，則10mLpH＝12的X溶液稀釋至1000mL，pH應(yīng)該為10，故若10<a<12，則X、Y均為弱堿，且Y的堿性弱于X，A正確；兩種堿稀釋相同倍數(shù)，pH變化不同，說(shuō)明兩種堿的強(qiáng)弱不同，則pH相同時(shí)，二者的物質(zhì)的量濃度一定不同，B錯(cuò)誤；當(dāng)pH相同時(shí)，堿性弱的濃度大，則c(X)<c(Y)，所以完全中和等體積的這兩種堿時(shí)，消耗相同濃度的鹽酸的體積：V(X)<V(Y)，C錯(cuò)誤；由圖像可知，稀釋后Y溶液的pH比X溶液的pH大，故Y溶液的堿性強(qiáng)，D錯(cuò)誤。6．下列曲線中，可以描述乙酸(甲，Ka＝1.8×10－5)和一氯乙酸(乙，Ka＝1.4×10－3)在水中的電離度與濃度關(guān)系的是(

)答案解析

這兩種物質(zhì)都是弱電解質(zhì)，在同溫、同濃度時(shí)，電離程度：CH3COOH<CH2ClCOOH，當(dāng)濃度增大時(shí)，弱電解質(zhì)的電離程度減小，故選B。解析7．(2022·杭州高三年級(jí)檢測(cè))25℃時(shí)，下列說(shuō)法不正確的是(

)A．0.10mol·L－1、0.010mol·L－1的醋酸溶液的電離度分別為α1、α2，則α1<α2B．pH相等的鹽酸、CH3COOH溶液，c(Cl－)＝c(CH3COO－)C．1LpH＝7的CH3COONH4溶液中水電離出的H＋的物質(zhì)的量為1.0×10－7molD．中和pH和體積均相等的醋酸、鹽酸，所需NaOH的物質(zhì)的量前者多答案解析解析

弱電解質(zhì)的濃度越小，電離度越大，故α1<α2，A正確；pH相等的鹽酸、CH3COOH溶液，氫離子、氫氧根離子濃度分別相等，根據(jù)電荷守恒可得c(Cl－)＝c(CH3COO－)，B正確；25℃時(shí)，純水中水電離出的H＋濃度為1.0×10－7mol·L－1，CH3COONH4是弱酸弱堿鹽，其水解促進(jìn)水的電離，因此其溶液中水電離出的氫離子濃度大于1.0×10－7mol·L－1，物質(zhì)的量大于1.0×10－7mol，C錯(cuò)誤；醋酸部分電離，因此pH和體積均相等的醋酸、鹽酸，醋酸濃度大于鹽酸濃度，中和時(shí)所需NaOH的物質(zhì)的量前者多，D正確。8．(2022·黑龍江省八校高三期末聯(lián)考)MOH和ROH是兩種一元堿，常溫下其水溶液分別加水稀釋時(shí)，pH變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(

)A．稀釋前，c(ROH)＝10c(MOH)B．稀釋前的ROH溶液與等體積pH＝1的硫酸混合后所得溶液顯酸性C．等體積、等濃度的MOH溶液和鹽酸混合后，溶液中離子濃度大小關(guān)系：c(Cl－)＞c(M＋)＞c(OH－)＞c(H＋)D．在X點(diǎn)時(shí)，由H2O電離出的c(H＋)相等，c(M＋)＝c(R＋)答案答案解析答案解析11．下表是在相同溫度下三種酸的一些數(shù)據(jù)，下列判斷正確的是(

)酸HXHYHZ濃度/(mol·L－1)0.120.20.911電離度0.250.20.10.30.5電離常數(shù)Ka1Ka2Ka3Ka4Ka5答案解析12．(2022·吉林市高三第二次調(diào)研)常溫下，H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各種微粒的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某含砷微粒的濃度占所有含砷微粒濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH的關(guān)系分別如圖所示。答案二、非選擇題13．已知亞磷酸(H3PO3)為二元弱酸，常溫下，向某濃度的亞磷酸溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的KOH溶液，混合溶液的pH與離子濃度的關(guān)系如圖所示。(1)寫出亞磷酸的電離方程式：_____________________________、____________________________。Ⅰ10－1.4解析減小<＝1.76×10－5研究電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡能了解它的存在形式。(1)已知部分弱酸的電離常數(shù)如下表：①寫出H2S的Ka1表達(dá)式：______________________。②常溫下，pH相同的三種溶液NaF、Na2CO3、Na2S，物質(zhì)的量濃度最大的是________?；瘜W(xué)式HFH2CO3H2S電離常數(shù)Ka(25℃)7.2×10－4Ka1＝4.4×10－7Ka2＝4.7×10－11Ka1＝9.1×10－8Ka2＝1.1×10－12NaF＜＝10－6∶110－4.2解析第七單元水溶液中的離子反應(yīng)與平衡第2講水的電離和溶液的pH復(fù)習(xí)目標(biāo)1．了解水的電離特點(diǎn)和離子積常數(shù)(Kw)的含義、影響因素。2．了解溶液pH的含義及其測(cè)定方法，能進(jìn)行與pH有關(guān)的簡(jiǎn)單計(jì)算。3．了解酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)原理及其應(yīng)用?？键c(diǎn)一水的電離與水的離子積常數(shù)吸熱c(H＋)·c(OH－)溫度溫度溫度大1×10－14稀的電解質(zhì)溶液增大減小減小酸性不變減小增大增大堿性不變?cè)龃笤龃鬁p小中性增大減小增大增大堿性不變?cè)龃鬁p小減小酸性不變減小增大增大堿性不變Kw只與溫度有關(guān)，溫度不變，Kw不變。水中加入濃H2SO4時(shí)放熱，溫度升高，Kw增大。請(qǐng)指出下列各說(shuō)法的錯(cuò)因(1)向純水中加入少量NaHSO4固體，c(H＋)增大，Kw增大。錯(cuò)因：__________________________________________(2)在蒸餾水中滴加濃H2SO4，Kw不變。錯(cuò)因：__________________________________________NaCl對(duì)水的電離無(wú)影響，CH3COONH4是弱酸弱堿鹽，促進(jìn)水的電離。c(H＋)＞c(OH－)為酸性溶液，OH－、ClO－都不能大量存在。二氧化硫與水反應(yīng)生成的亞硫酸抑制水的電離。1．加入可水解的鹽(如FeCl3、Na2CO3)，水的電離程度增大，Kw不變。2．水的離子積常數(shù)Kw＝c(H＋)·c(OH－)，其實(shí)質(zhì)是水溶液中的H＋和OH－濃度的乘積，不一定是水電離出的H＋和OH－濃度的乘積。3．溫度一定時(shí)，Kw為定值，水溶液中c(H＋)、c(OH－)一個(gè)減小，另一個(gè)必增大。4．水的電離平衡曲線說(shuō)明：①同一曲線上任意點(diǎn)的Kw都相同，即c(H＋)·c(OH－)相同，溫度相同，如Kw(A)＝Kw(D)。②曲線外任意點(diǎn)與曲線上任意點(diǎn)的Kw不同，溫度不同，如Kw(A)<Kw(C)<Kw(B)。③實(shí)現(xiàn)同一曲線上點(diǎn)之間的轉(zhuǎn)化需保持溫度不變，改變?nèi)芤旱乃釅A性；實(shí)現(xiàn)曲線上點(diǎn)與曲線外點(diǎn)之間的轉(zhuǎn)化必須改變溫度。答案2．一定溫度下，水溶液中H＋和OH－的濃度變化曲線如圖。下列說(shuō)法正確的是(

)A．升高溫度，可能引起由c向b的變化B．該溫度下，水的離子積常數(shù)為1.0×10－13C．該溫度下，加入鹽酸可能引起由b向a的變化D．該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化答案1．抑制水電離的方法(1)外加酸或堿。(2)加入強(qiáng)酸的酸式鹽固體(如NaHSO4)。(3)通入酸性氣體(如CO2、SO2)或堿性氣體(如NH3)。(4)降溫。2．促進(jìn)水電離的方法(1)升溫。(2)加入活潑金屬(如Na、K等)。(3)加入強(qiáng)酸弱堿鹽或強(qiáng)堿弱酸鹽。答案4．25℃時(shí)，在等體積的下列溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是(

)①pH＝0的H2SO4溶液②0.05mol·L－1的Ba(OH)2溶液③pH＝10的Na2S溶液④pH＝5的NH4NO3溶液A．1∶10∶1010∶109B．1∶5∶5×109∶5×108C．1∶20∶1010∶109D．1∶10∶104∶109答案解析解析

設(shè)溶液的體積為1L，①中pH＝0的H2SO4溶液中c(H＋)＝1mol·L－1，c(OH－)＝10－14mol·L－1，電離的水的物質(zhì)的量為10－14mol；②中c(OH－)＝0.1mol·L－1，c(H＋)＝10－13mol·L－1，電離的水的物質(zhì)的量為10－13mol；③中c(OH－)＝10－4mol·L－1，電離的水的物質(zhì)的量為10－4mol；④中c(H＋)＝10－5mol·L－1，電離的水的物質(zhì)的量為10－5mol；故①②③④中電離的水的物質(zhì)的量之比為10－14∶10－13∶10－4∶10－5＝1∶10∶1010∶109?？键c(diǎn)二溶液的酸堿性與pH的計(jì)算酸中堿－lg_c(H＋)酸性堿性表面皿玻璃棒標(biāo)準(zhǔn)比色卡請(qǐng)指出下列各說(shuō)法的錯(cuò)因(1)用pH試紙測(cè)得新制氯水的pH為2。錯(cuò)因：_____________________________________________(2)pH減小，溶液的酸性一定增強(qiáng)。錯(cuò)因：________________________________________________________________________________________新制氯水具有漂白性，無(wú)法用pH試紙測(cè)其pH。100℃時(shí)，純水的pH＝6，與25℃相比，pH減小，但仍呈中性。(3)某溶液的c(H＋)>10－7mol·L－1，則該溶液呈酸性。錯(cuò)因：______________________________________________________________________________________________________(4)pH＝6的溶液一定呈酸性，pH＝7的溶液一定呈中性。錯(cuò)因：__________________________________________

溶液的酸堿性取決于c(H＋)與c(OH－)的相對(duì)大小，單獨(dú)使用c(H＋)或c(OH－)來(lái)判斷溶液的酸堿性要指明溫度。用pH判斷溶液酸堿性要結(jié)合溫度。1．在任何溫度下都可以根據(jù)c(H＋)與c(OH－)的相對(duì)大小來(lái)判斷溶液的酸堿性。2．涉及pH時(shí)要注意溫度，例如，一定溫度下pH＝6的溶液可能顯中性，也可能顯酸性。3．pH的取值范圍為0～14，即只適用于c(H＋)≤1mol·L－1或c(OH－)≤1mol·L－1的溶液。4．25℃時(shí)，酸溶液稀釋時(shí)，pH增大，但無(wú)論稀釋多大倍數(shù)，pH無(wú)限接近于7，卻不會(huì)大于7或等于7。5．pH試紙使用的注意事項(xiàng)(1)不能直接將pH試紙浸入待測(cè)溶液中，否則會(huì)導(dǎo)致溶液受到污染。(2)測(cè)溶液的酸堿度時(shí)，不能先用蒸餾水將pH試紙潤(rùn)濕，再向試紙上滴加待測(cè)液。如果潤(rùn)濕，可能會(huì)帶來(lái)誤差，如果是測(cè)定氣體的酸堿性，則需要把pH試紙先潤(rùn)濕，再測(cè)定。(3)廣泛pH試紙只能讀出整數(shù)，比較粗略。(4)不能用pH試紙測(cè)具有漂白性、強(qiáng)氧化性試劑的pH。答案解析

假設(shè)均是強(qiáng)酸強(qiáng)堿，混合后溶液呈中性，則V1＝V2，但①NH3·H2O是弱堿，其濃度大于④鹽酸，所以需要的①氨水少，即V1>V2，D錯(cuò)誤。2．現(xiàn)有室溫下四種溶液，有關(guān)敘述不正確的是(

)A．③④中分別加入適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大B．②③兩溶液等體積混合，所得溶液中c(H＋)>c(OH－)C．分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH：①>②>④>③D．V1L④與V2L①混合，若混合后溶液pH＝7，則V1<V2答案序號(hào)①②③④pH111133溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸解析速判混合溶液酸堿性的方法(1)等濃度等體積一元酸與一元堿溶液的混合——“誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，同強(qiáng)顯中性”。(2)常溫下，等體積且pH之和等于14的一強(qiáng)一弱的酸與堿混合溶液——“誰(shuí)弱誰(shuí)過(guò)量，誰(shuí)弱顯誰(shuí)性”。(3)強(qiáng)酸、強(qiáng)堿等體積混合(常溫下)①pH之和等于14呈中性；②pH之和小于14呈酸性；③pH之和大于14呈堿性。角度二有關(guān)pH的簡(jiǎn)單計(jì)算3．在25℃時(shí)，關(guān)于下列溶液混合后溶液pH的說(shuō)法中正確的是(

)A．pH＝10與pH＝12的NaOH溶液等體積混合，溶液的pH約為11B．pH＝5的鹽酸稀釋1000倍，溶液的pH＝8C．pH＝2的H2SO4溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合，混合液pH＝7D．pH＝12的NH3·H2O溶液與pH＝2的HCl溶液等體積混合，混合液pH＝7答案解析4．根據(jù)要求解答下列問(wèn)題(常溫條件下)：(1)pH＝5的H2SO4溶液，加水稀釋到500倍，則稀釋后c(SO)與c(H＋)的比值約為________。(2)取濃度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2體積比相混合，所得溶液的pH等于12，則原溶液的濃度為____________(混合后溶液體積為兩溶液體積之和)。(3)在一定體積pH＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液，當(dāng)溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀時(shí)，溶液pH＝11。若反應(yīng)后溶液的體積等于Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積之和，則Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積比是________。0.05mol·L－11∶4解析溶液pH的計(jì)算方法考點(diǎn)三酸、堿中和滴定標(biāo)準(zhǔn)液的體積滴定終點(diǎn)酸式滴定管堿式滴定管錐形瓶提醒：①滴定管的精確度為0.01mL。②滴定管“0”刻度在上方，且尖嘴部分無(wú)刻度。③酸性、氧化性的試劑一般用酸式滴定管，因?yàn)樗嵝院脱趸晕镔|(zhì)易腐蝕橡膠管。④堿性試劑一般用堿式滴定管，因?yàn)閴A性物質(zhì)易與玻璃反應(yīng)生成具有黏性的物質(zhì)，致使活塞無(wú)法打開。紅色紫色藍(lán)色紅色橙色黃色無(wú)色粉(淺)紅色紅色3．實(shí)驗(yàn)操作(以酚酞作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液)(1)滴定前的準(zhǔn)備漏水待裝液0控制滴定管活塞注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變化紅無(wú)不恢復(fù)原色請(qǐng)指出下列各說(shuō)法的錯(cuò)因(1)將液面在0mL處的25mL的酸式滴定管中的液體全部放出，液體的體積為25mL。錯(cuò)因：____________________________________________________(2)中和滴定操作中所需標(biāo)準(zhǔn)溶液越濃越好，指示劑一般加入2～3mL。錯(cuò)因：____________________________________________________滴定管尖嘴部分無(wú)刻度，所放出液體的體積大于25__mL。較濃的標(biāo)準(zhǔn)液一滴引起的誤差大，指示劑一般加入2～3滴。(3)中和滴定實(shí)驗(yàn)中，必須用待裝標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管，用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶。錯(cuò)因：__________________________(4)用堿式滴定管量取20.00mLKMnO4溶液。錯(cuò)因：______________________________________________________________________________(5)中和滴定時(shí)，眼睛必須注視滴定管中的液面變化。錯(cuò)因：________________________________錐形瓶不能潤(rùn)洗。KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，會(huì)腐蝕橡膠，故不能用堿式滴定管量取。眼睛注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化。一、酸堿中和滴定1．恰好中和＝酸堿恰好完全反應(yīng)≠滴定終點(diǎn)≠溶液呈中性。2．滴定終點(diǎn)是通過(guò)指示劑顏色變化而實(shí)際控制的停止滴定的“點(diǎn)”，滴定終點(diǎn)與恰好中和越吻合，測(cè)定誤差越小。3．酸堿指示劑選擇的基本原則(1)一般不用石蕊作指示劑，因其顏色變化不明顯。(2)滴定終點(diǎn)為堿性時(shí)，用酚酞作指示劑，例如用NaOH溶液滴定醋酸。(3)滴定終點(diǎn)為酸性時(shí)，用甲基橙作指示劑，例如用鹽酸滴定氨水。(2)常見誤差分析以標(biāo)準(zhǔn)酸溶液滴定未知濃度的堿溶液(酚酞作指示劑)為例：步驟操作VAcB洗滌酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗變大偏高堿式滴定管未用待測(cè)溶液潤(rùn)洗變小偏低錐形瓶用待測(cè)溶液潤(rùn)洗變大偏高錐形瓶洗凈后還留有蒸餾水不變無(wú)影響取液放出堿液的滴定管開始有氣泡，放出液體后氣泡消失變小偏低滴定酸式滴定管滴定前有氣泡，滴定終點(diǎn)時(shí)氣泡消失變大偏高振蕩錐形瓶時(shí)部分液體濺出變小偏低部分酸液滴出錐形瓶外變大偏高溶液顏色較淺時(shí)滴入酸液過(guò)快，停止滴定后又加一滴NaOH溶液無(wú)變化變大偏高讀數(shù)滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視讀數(shù)(或前仰后俯)變小偏低滴定前讀數(shù)正確，滴定后仰視讀數(shù)(或前俯后仰)變大偏高二、中和滴定曲線(pH-V曲線)分析1．強(qiáng)酸與強(qiáng)堿滴定過(guò)程中的pH-V曲線(以0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1鹽酸為例)2．強(qiáng)酸(強(qiáng)堿)滴定堿(酸)的pH-V曲線比較氫氧化鈉滴定等濃度、等體積的鹽酸、醋酸的滴定曲線鹽酸滴定等濃度、等體積的氫氧化鈉、氨水的滴定曲線曲線起點(diǎn)不同：強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸、弱酸的曲線，強(qiáng)酸起點(diǎn)低；強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿、弱堿的曲線，強(qiáng)堿起點(diǎn)高突躍點(diǎn)變化范圍不同：強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸(強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿)的突躍點(diǎn)變化范圍大于強(qiáng)堿滴定弱酸(強(qiáng)酸滴定弱堿)的突躍點(diǎn)變化范圍角度一酸堿中和滴定及誤差分析1．某同學(xué)想了解食用白醋(主要是醋酸的水溶液)的準(zhǔn)確濃度，現(xiàn)從市場(chǎng)上買來(lái)一瓶某品牌食用白醋，用實(shí)驗(yàn)室標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液(濃度有0.1000mol·L－1和0.0100mol·L－1兩種)對(duì)其進(jìn)行滴定。下列說(shuō)法正確的是(

)A．該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用甲基橙作指示劑B．用0.1000mol·L－1標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時(shí)誤差更小C．準(zhǔn)確量取一定體積的白醋放入洗凈的錐形瓶中后，再加少量蒸餾水后開始滴定D．滴定時(shí)，眼睛一直注視著刻度線，以防止液面下降到滴定管最大刻度以下答案解析解析

該實(shí)驗(yàn)滴定終點(diǎn)生成醋酸鈉，醋酸鈉水解使溶液呈堿性，應(yīng)選用酚酞作指示劑，故A錯(cuò)誤；由于白醋中醋酸濃度較小，用濃度較小的氫氧化鈉溶液滴定誤差較小，故B錯(cuò)誤；滴定時(shí)，眼睛要注視錐形瓶中溶液顏色的變化，故D錯(cuò)誤。2．某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，選擇甲基橙作指示劑。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)的NaOH溶液時(shí)，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視_____________________，直到因加入半滴鹽酸后，溶液由黃色變?yōu)槌壬?，并__________________為止。錐形瓶中溶液顏色變化在半分鐘內(nèi)不變色(2)下列操作中可能使所測(cè)NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是________(填字母序號(hào))。A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D．讀取鹽酸體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)(3)若滴定開始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖所示，則起始讀數(shù)為_____mL，終點(diǎn)讀數(shù)為_______mL，所用鹽酸的體積為________mL。0.0026.1026.10D(4)某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計(jì)算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度____________________________________________________________________________________________________________________________________。滴定次數(shù)待測(cè)NaOH溶液的體積/mL0.1000mol·L－1鹽酸的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09讀數(shù)引起的誤差俯視和仰視的誤差，要結(jié)合具體儀器進(jìn)行分析，不同量器的刻度順序不同。如量筒刻度從下到上逐漸增大；滴定管刻度從下到上逐漸減小。(1)如圖a，當(dāng)用量筒測(cè)量液體的體積時(shí)，由于俯視視線向下傾斜，視線與量筒的交點(diǎn)在凹液面的上側(cè)，讀數(shù)高于正確的刻度線位置，即讀數(shù)偏大。(2)如圖b，當(dāng)用滴定管測(cè)量液體的體積時(shí)，由于仰視視線向上傾斜，視線與滴定管的交點(diǎn)在凹液面的下側(cè)，因滴定管刻度從下到上逐漸減小，則仰視讀數(shù)偏大。角度二中和滴定曲線分析3．室溫下，向10.00mL0.1000mol·L－1HX溶液中滴加0.1000mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)A．滴定時(shí)選用甲基橙作指示劑B．HX的電離平衡常數(shù)的數(shù)量級(jí)為10－3C．a(chǎn)點(diǎn)溶液中存在c(Na＋)＝c(X－)D．滴定至a點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液的體積小于10mL答案解析答案解析中和滴定曲線的“5點(diǎn)”分析法抓反應(yīng)的“起始”點(diǎn)判斷酸、堿的相對(duì)強(qiáng)弱抓反應(yīng)“一半”點(diǎn)判斷是哪種溶質(zhì)的等量混合抓“恰好”反應(yīng)點(diǎn)判斷生成的溶質(zhì)成分及溶液的酸堿性抓溶液的“中性”點(diǎn)判斷溶液中溶質(zhì)的成分及哪種物質(zhì)過(guò)量或不足抓反應(yīng)的“過(guò)量”點(diǎn)判斷溶液中的溶質(zhì)及哪種物質(zhì)過(guò)量例如：室溫下，向20mL0.1mol·L－1HA溶液中逐滴加入0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液pH的變化如圖所示。核心素樣證據(jù)推理與模型認(rèn)知——酸堿中和滴定原理的拓展應(yīng)用[素養(yǎng)要求]中和滴定是中學(xué)化學(xué)的重要實(shí)驗(yàn)，也是高考的熱點(diǎn)，作為選擇題出現(xiàn)時(shí)，并不單純是實(shí)驗(yàn)題，通常是給出中和滴定曲線，再以滴定的各個(gè)階段的溶液的混合情況來(lái)考查電解質(zhì)溶液的各項(xiàng)規(guī)律；作為填空題出現(xiàn)時(shí)，往往是中和滴定實(shí)驗(yàn)的遷移應(yīng)用，即氧化還原滴定和沉淀滴定，這就要求學(xué)生能在熟悉反應(yīng)規(guī)律的前提下進(jìn)行判斷，并能運(yùn)用反應(yīng)的關(guān)系式進(jìn)行計(jì)算，培養(yǎng)學(xué)生證據(jù)推理與模型認(rèn)知的化學(xué)核心素養(yǎng)。一、氧化還原滴定原理及應(yīng)用1．原理以氧化劑(或還原劑)為滴定劑，直接滴定一些具有還原性(或氧化性)的物質(zhì)，或者間接滴定一些本身并沒有還原性或氧化性，但能與某些還原劑或氧化劑反應(yīng)的物質(zhì)。2．試劑(1)常見的用于滴定的氧化劑有KMnO4、碘液、K2Cr2O7等。(2)常見的用于滴定的還原劑有亞鐵鹽、草酸、維生素C、Na2S2O3等。(3)指示劑：氧化還原滴定所用指示劑可歸納為三類：①氧化還原指示劑。②專用指示劑，如在碘量法滴定中，可溶性淀粉溶液遇碘變藍(lán)。③自身指示劑，如高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸時(shí)，滴定終點(diǎn)為溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色。角度一氧化還原滴定原理及應(yīng)用1．為了測(cè)定摩爾鹽[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]產(chǎn)品的純度，稱取ag樣品溶于水，配制成500mL溶液，用濃度為cmol·L－1的酸性KMnO4溶液滴定。每次所取待測(cè)液體積均為25.00mL，實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：實(shí)驗(yàn)次數(shù)第一次第二次第三次消耗高錳酸鉀溶液體積/mL25.5225.0224.98(1)滴定過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是______________________________________________________。(2)通過(guò)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算該產(chǎn)品的純度：____________(用含字母a、c的式子表示)。上表第一次實(shí)驗(yàn)中記錄的數(shù)據(jù)明顯大于后兩次，其原因可能是________。A．俯視刻度線讀取滴定終點(diǎn)時(shí)酸性高錳酸鉀溶液的體積B．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無(wú)氣泡C．第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤(rùn)洗過(guò)，后兩次未潤(rùn)洗D．該酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液保存時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，有部分變質(zhì)，濃度降低

滴入最后半滴KMnO4溶液，溶液變?yōu)闇\紫色，且30s不變色BC解析B溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色(3)通過(guò)計(jì)算確定該加碘食鹽樣品中碘元素含量是否合格(寫出計(jì)算過(guò)程)。角度二沉淀滴定原理及應(yīng)用3．利用沉淀滴定法快速測(cè)定NaBr等鹵化物溶液中c(Br－)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程包括標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和滴定待測(cè)溶液。Ⅰ.標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制準(zhǔn)確稱取AgNO3基準(zhǔn)物8.5g，配制成500mL標(biāo)準(zhǔn)溶液，放在棕色試劑瓶中避光保存，備用。Ⅱ.滴定的主要步驟a．取待測(cè)NaBr溶液25.00mL，配制成100mL溶液，取其中25.00mL于錐形瓶中。b．加入K2CrO4溶液作指示劑。c．用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，記錄消耗的體積。d．重復(fù)上述操作三次，測(cè)定數(shù)據(jù)如下表：e．?dāng)?shù)據(jù)處理。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)將稱得的AgNO3配制成標(biāo)準(zhǔn)溶液，所使用的玻璃儀器除燒杯和玻璃棒外還有_______________________________，配制的AgNO3溶液的濃度為___________。(2)AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)使用________(填“酸式”或“堿式”)棕色滴定管，檢漏后裝液前需要進(jìn)行的操作有____________。實(shí)驗(yàn)序號(hào)1234消耗AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液體積/mL25.8625.0624.9824.96500mL(棕色)容量瓶、膠頭滴管0.1mol/L酸式洗滌、潤(rùn)洗(3)實(shí)驗(yàn)可用鉻酸鉀(K2CrO4)作指示劑，一方面是由于Ag2CrO4是磚紅色沉淀，現(xiàn)象變化明顯，另一方面是由于____________________________________________________________________________________。(4)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為___________________________________________________________________________。(5)由上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)測(cè)得原溶液c(Br－)＝________mol/L。

滴入最后半滴AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液，錐形瓶中產(chǎn)生了磚紅色沉淀，且30s內(nèi)不消失0.4解析滴加鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)應(yīng)用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的________(填“上方”或“下方”)。BaCl2溶液的濃度為________mol·L－1。若步驟2中滴加鹽酸時(shí)有少量待測(cè)液濺出，則Ba2＋濃度的測(cè)量值將________(填“偏大”或“偏小”)。上方偏大解析高考真題演練1．(2022·浙江1月選考)已知25℃時(shí)二元酸H2A的Ka1＝1.3×10－7，Ka2＝7.1×10－15。下列說(shuō)法正確的是(

)A．在等濃度的Na2A、NaHA溶液中，水的電離程度前者小于后者B．向0.1mol·L－1的H2A溶液中通入HCl氣體(忽略溶液體積的變化)至pH＝3，則H2A的電離度為0.013%C．向H2A溶液中加入NaOH溶液至pH＝11，則c(A2－)>c(HA－)D．取pH＝a的H2A溶液10mL，加蒸餾水稀釋至100mL，則該溶液pH＝a＋1答案2．(2022·浙江6月選考)25℃時(shí)，向20mL濃度均為0.1mol·L－1的鹽酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入0.1mol·L－1的NaOH溶液(醋酸的Ka＝1.8×10－5；用0.1mol·L－1的NaOH溶液滴定20mL等濃度的鹽酸，滴定終點(diǎn)的pH突躍范圍4.3～9.7)。下列說(shuō)法不正確的是(

)A．恰好中和時(shí)，溶液呈堿性B．滴加NaOH溶液至pH＝4.3的過(guò)程中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：H＋＋OH－===H2OC．滴定過(guò)程中，c(Cl－)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)D．pH＝7時(shí)，c(Na＋)>c(Cl－)>c(CH3COO－)>c(CH3COOH)答案答案4.(2021·湖南高考)常溫下，用0.1000mol·L－1的鹽酸分別滴定20.00mL濃度均為0.1000mol·L－1三種一元弱酸的鈉鹽(NaX、NaY、NaZ)溶液，滴定曲線如圖所示。下列判斷錯(cuò)誤的是(

)A．該NaX溶液中：c(Na＋)>c(X－)>c(OH－)>c(H＋)B．三種一元弱酸的電離常數(shù)：Ka(HX)>Ka(HY)>Ka(HZ)C．當(dāng)pH＝7時(shí)，三種溶液中：c(X－)＝c(Y－)＝c(Z－)D．分別滴加20.00mL鹽酸后，再將三種溶液混合：c(X－)＋c(Y－)＋c(Z－)＝c(H＋)－c(OH－)答案解析解析

由圖可知，沒有加入鹽酸時(shí)，NaX、NaY、NaZ溶液的pH依次增大，則HX、HY、HZ三種一元弱酸的酸性依次減弱。NaX為強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中水解使溶液呈堿性，則溶液中離子濃度的大小順序?yàn)閏(Na＋)＞c(X－)＞c(OH－)＞c(H＋)，故A正確；弱酸的酸性越弱，電離常數(shù)越小，則三種一元弱酸的電離常數(shù)的大小順序?yàn)镵a(HX)＞Ka(HY)＞Ka(HZ)，故B正確；當(dāng)溶液pH為7時(shí)，酸越弱，向鹽溶液中加入鹽酸的體積越大，弱酸根離子的濃度越小，則三種鹽溶液中酸根離子的濃度大小順序?yàn)閏(X－)＞c(Y－)＞c(Z－)，故C錯(cuò)誤；向三種鹽溶液中分別滴加20.00mL鹽酸，三種鹽都完全反應(yīng)，溶液中鈉離子濃度等于氯離子濃度，將三種溶液混合后溶液中存在電荷守恒關(guān)系c(Na＋)＋c(H＋)＝c(X－)＋c(Y－)＋c(Z－)＋c(Cl－)＋c(OH－)，由c(Na＋)＝c(Cl－)可得：c(X－)＋c(Y－)＋c(Z－)＝c(H＋)－c(OH－)，故D正確。答案解析6．(2020·山東高考節(jié)選)(1)KMnO4常作氧化還原滴定的氧化劑，滴定時(shí)應(yīng)將KMnO4溶液加入________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中；在規(guī)格為50.00mL的滴定管中，若KMnO4溶液起始讀數(shù)為15.00mL，此時(shí)滴定管中KMnO4溶液的實(shí)際體積為________(填標(biāo)號(hào))。A．15.00mL B．35.00mLC．大于35.00mL D．小于15.00mL(2)某FeC2O4·2H2O樣品中可能含有的雜質(zhì)為Fe2(C2O4)3、H2C2O4·2H2O，采用KMnO4滴定法測(cè)定該樣品的組成，實(shí)驗(yàn)步驟如下：Ⅰ.取mg樣品于錐形瓶中，加入稀H2SO4溶解，水浴加熱至75℃。用cmol·L－1的KMnO4溶液趁熱滴定至溶液出現(xiàn)粉紅色且30s內(nèi)不褪色，消耗KMnO4溶液V1mL。酸式CBD解析解析課時(shí)作業(yè)

建議用時(shí)：40分鐘一、選擇題(每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意)1．已知：t

℃時(shí)，水的離子積Kw＝1×10－13。下列說(shuō)法正確的是(

)A．0.05mol·L－1H2SO4溶液的pH＝1B．t

℃時(shí)，0.001mol·L－1NaOH溶液的pH＝11C．t

℃時(shí)，0.005mol·L－1H2SO4溶液與0.01mol·L－1NaOH溶液等體積混合，混合溶液的pH為5，溶液顯酸性D．t

℃時(shí)，完全中和50mLpH＝3的H2SO4溶液，需要50mLpH＝12的NaOH溶液答案2．下列說(shuō)法中正確的是(

)A．25℃時(shí)，NH4Cl溶液的Kw大于100℃時(shí)NaCl溶液的KwB．常溫下，pH均為5的醋酸和硫酸鋁兩種溶液中，由水電離出的氫離子濃度之比為1∶104C．根據(jù)溶液的pH與酸堿性的關(guān)系，推出pH＝6.8的溶液一定顯酸性D．100℃時(shí)，將pH＝2的鹽酸與pH＝12的NaOH溶液等體積混合，溶液顯中性答案3．水的電離平衡曲線如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)A．圖中溫度T1>T2B．圖中五點(diǎn)Kw間的關(guān)系：B>C>A＝D＝EC．曲線a、b均代表純水的電離情況D．若處在B點(diǎn)時(shí)，將pH＝2的硫酸溶液與pH＝12的KOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性答案解析解析 C項(xiàng)，只有c(OH－)＝c(H＋)的點(diǎn)才是純水的電離，錯(cuò)誤。解析

實(shí)驗(yàn)中存在的錯(cuò)誤：一是未潤(rùn)洗酸式滴定管，二是指示劑沒有選用甲基橙，共2處。4．(2022·山東煙臺(tái)、德州高三一模)某同學(xué)用0.1000mol·L－1鹽酸標(biāo)定濃度約為0.1mol·L－1氨水的濃度，操作如下：取規(guī)格為25mL的酸式滴定管，經(jīng)檢查不漏水后用蒸餾水洗滌，注入鹽酸，驅(qū)趕滴定管尖嘴部分的氣泡后調(diào)整液面，記錄讀數(shù)。準(zhǔn)確量取15.00mL氨水，注入錐形瓶中，滴加3滴酚酞試液。將鹽酸滴入錐形瓶中，并不斷搖動(dòng)錐形瓶，當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，停止滴加，記錄讀數(shù)。重復(fù)進(jìn)行三次滴定操作，取三次滴定結(jié)果的平均值。實(shí)驗(yàn)中存在的錯(cuò)誤有幾處？(

)A．1

B．2 C.3

D．4答案解析答案解析答案解析答案解析解析 A項(xiàng)，甲中盛裝的是含有I2的溶液，則滴定管中盛裝的為Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液，該溶液顯堿性，應(yīng)選用堿式滴定管(丙)，不正確；B項(xiàng)，溶液變色且經(jīng)過(guò)30s不恢復(fù)原來(lái)的顏色，視為滴定終點(diǎn)，不正確；C項(xiàng)，滴定管“0”刻度在上端，故滴定前的讀數(shù)為(a＋0.50)mL，不正確；D項(xiàng)，滴定后俯視讀數(shù)，將導(dǎo)致讀數(shù)偏小，故測(cè)得的結(jié)果偏小，正確。答案解析9．常溫下，往20mL0.1mol·L－1CH3COOH溶液中滴加等濃度的NaOH溶液，由水電離出的氫氧根離子濃度隨滴入NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(

)A．該CH3COOH溶液的電離度為10%B．b、d兩點(diǎn)溶液的pH相等C．V1>20D．c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的pH為9答案解析答案解析10－12高于108

滴入最后半滴Na2C2O4溶液，溶液由淺紫色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)顏色不復(fù)原90.7%解析草酸(H2C2O4，二元弱酸)與草酸鹽在實(shí)驗(yàn)和工業(yè)生產(chǎn)中都起著重要的作用，常溫下，H2C2O4：Ka1＝5.4×10－2，Ka2＝5.4×10－5。H2CO3：Ka1＝4×10－7，Ka2＝6×10－11。(1)NaHCO3溶液顯________性。(2)常溫下，0.1mol·L－1的Na2C2O4溶液pH＝a，0.1mol·L－1的Na2CO3溶液pH＝b，則a________b(填“>”“<”或“＝”)。(3)常溫下，pH＝3的H2C2O4溶液的物質(zhì)的量濃度為c1，水電離出的c(H＋)為c3；pH＝4的H2C2O4溶液的物質(zhì)的量濃度為c2，水電離出的c(H＋)為c4。則c1________10c2(填“>”“<”或“＝”，下同)；10c3________c4。堿<>＝0.054mol·L－1解析解析第七單元水溶液中的離子反應(yīng)與平衡第3講鹽類的水解復(fù)習(xí)目標(biāo)1．了解鹽類水解的原理。2.了解影響鹽類水解程度的主要因素。3.了解鹽類水解的應(yīng)用。4.能利用水解常數(shù)(Kh)進(jìn)行相關(guān)計(jì)算?？键c(diǎn)一鹽類的水解及其規(guī)律1．鹽類的水解水電離產(chǎn)生的H+或OH-弱電解質(zhì)弱酸根離子弱堿陽(yáng)離子H+OH-電離平衡增大酸堿中和否中性＝7是NH、Cu2＋酸性<7是CH3COO－、CO堿性>7增大請(qǐng)指出下列各說(shuō)法的錯(cuò)因(1)酸式鹽的溶液，一定都顯酸性。錯(cuò)因：___________________________(2)鹽溶液呈酸性，一定是強(qiáng)酸弱堿鹽水解引起的。錯(cuò)因：___________________________________________________(3)溶液呈中性的鹽一定是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿生成的鹽。錯(cuò)因：___________________________________________________如NaHCO3溶液顯堿性。弱酸、弱堿形成的鹽也可呈中性，如CH3COONH4。CH3COONa溶液促進(jìn)水的電離，CH3COOH溶液抑制水的電離。NaHS的水解方程式為HS－＋H2OH2S＋OH－。角度一鹽類水解的實(shí)質(zhì)及規(guī)律1．常溫下，濃度均為0.1mol·L－1的下列四種鹽溶液，其pH測(cè)定如下表所示：序號(hào)①②③④溶液CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClOpH8.89.711.610.3答案解析答案解析(1)發(fā)生水解的鹽溶液不一定呈酸性或堿性，也可能呈中性，如CH3COONH4溶液呈中性。(2)鹽溶液顯酸性不