蘇教化學(xué)選修四：專題1 第一單元 化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)1 焓變、反應(yīng)熱（同步練習(xí)） 含答案

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精（答題時間:15分鐘）1.根據(jù)熱化學(xué)方程式：S（l）＋O2（g）=SO2（g）ΔH＝－293.23kJ·mol－1，分析下列說法正確的是（）A.S（s）＋O2(g）=SO2（g)，反應(yīng)放出的熱量大于293。23kJ·mol－1B。S（g）＋O2（g）=SO2（g），反應(yīng)放出的熱量小于293。23kJ·mol－1C.1molSO2的化學(xué)鍵斷裂吸收的能量總和大于1mol硫和1mol氧氣的化學(xué)鍵斷裂吸收的能量之和D。1molSO2的化學(xué)鍵斷裂吸收的能量總和小于1mol硫和1mol氧氣的化學(xué)鍵斷裂吸收的能量之和2?；瘜W(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化,下列圖示能表示Ba（OH）2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)過程中能量變化的是（）3.已知熱化學(xué)方程式：2SO2(g）+O22SO3（g），△H=－197kJ/mol。在相同溫度和壓強下，向密閉容器中通入2molSO2和1molO2,達(dá)到平衡時放出熱量Q，則下列關(guān)系式中正確的是（)A.Q＝197kJ B.Q＜197×2kJC.Q＜197kJ D.Q＞197kJ4。已知斷開1molH2中的化學(xué)鍵需要吸收436kJ的能量，斷開1molCl2中的化學(xué)鍵需要吸收243kJ的能量,而形成1molHCl分子中的化學(xué)鍵要釋放431kJ的能量，則1mol氫氣與1mol氯氣反應(yīng)時能量變化為（）A。吸收183kJ熱量 B。吸收366kJ熱量C.放出183kJ熱量 D。放出366kJ熱量5.下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng),又屬于吸熱反應(yīng)的是（）A。鋁片與稀鹽酸的反應(yīng) B.氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體的反應(yīng)C.甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng) D.灼熱的碳與二氧化碳的反應(yīng)6。白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng):P4+5O2=P4O10.已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：P－P：akJ·mol－1、P－O：bkJ·mol－1、P=O：ckJ·mol－1、O=O：dkJ·mol－1。根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的△H,其中正確的是(）A.（6a+5d－4c－12b)kJ·mol－1B.(4c+12b－6a－5d)kJ·mol－1C。（4c+12b－4a－5d）kJ·mol－1D。（4a+5d－4c－12b）kJ·mol－17.通常人們把拆開1mol某化學(xué)鍵吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能.鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強弱,也可以估計化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（ΔH)，化學(xué)反應(yīng)的ΔH等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差。下表是一些化學(xué)鍵的鍵能?；瘜W(xué)鍵C-HC-FH—FF—F鍵能/(kJ·mol－1)414489565155根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算反應(yīng)CH4（g）＋4F2（g)=CF4（g）＋4HF（g）的反應(yīng)熱ΔH為（）A.－1940kJ·mol－1B.+1940kJ·mol－1C。－485kJ·mol－1D.+485kJ·mol－8?；瘜W(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程?；瘜W(xué)鍵的鍵能是形成（或拆開）1mol化學(xué)鍵時釋放(或吸收)的能量。已知：N≡N鍵的鍵能是948。9kJ·mol－1,H－H鍵的鍵能是436。0kJ·mol－1；由N2和H2合成1molNH3時可放出46.2kJ的熱量。N－H鍵的鍵能是。（結(jié)果保留1位小數(shù)）

1.C解析:反應(yīng)熱是斷鍵吸收的總能量和形成化學(xué)鍵所放出的總能量的差值,所以根據(jù)熱化學(xué)方程式可知，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，這說明1molSO2的化學(xué)鍵斷裂吸收的能量總和大于1mol硫和1mol氧氣的化學(xué)鍵斷裂吸收的能量之和，C正確，D不正確。由于固態(tài)S的能量最小，液態(tài)其次，氣態(tài)最高，所以氣態(tài)S燃燒放出的熱量最多，固態(tài)S燃燒放出的熱量最少，AB都是錯誤的,答案選C。2.A解析：Ba（OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)過程中吸收熱量，即生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量，所以圖示A正確,B圖示是放熱反應(yīng)，C、D圖示是錯誤的，答案選A。3.C解析：由于該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，所以2molSO2和1molO2不可能生成2mol三氧化硫，所以實際放出的熱量小于197kJ，答案選C。4.C解析：H2(g）+Cl2（g）=2HCl（g）的反應(yīng)熱=反應(yīng)物的鍵能－生成物的鍵能=436kJ?mol－1+243kJ?mol－1－2×431kJ?mol－1=－183kJ?mol－1，故1mol氫氣與1mol氯氣反應(yīng)時放出熱量為183kJ，故選C。5。D解析:A。鋁片與稀鹽酸的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng),又是放熱反應(yīng)，故A錯誤；B。Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，但不是氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；C。甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，也屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯誤;D。灼熱的碳與二氧化碳的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，也是氧化還原反應(yīng)，故D正確。6.A解析：各化學(xué)鍵鍵能為P－P：akJ?mol－1、P－O：bkJ?mol－1、P=O：ckJ?mol－1、O=O：dkJ?mol－1.反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物總鍵能－生成物總鍵能，所以反應(yīng)P4+5O2=P4O10的反應(yīng)熱△H=6akJ?mol－1+5dkJ?mol－1－（4ckJ?mol－1+12bkJ?mol－1）=（6a+5d－4c－12b）kJ?mol－17。A解析：反應(yīng)熱ΔH等于生成物的總能量減去反應(yīng)物的總能量之差,注意化學(xué)計量數(shù)的問題.故選A.8.391.6kJ·mol－1解析：設(shè)N－H鍵的鍵能是x，則根據(jù)反應(yīng)熱的概念可知△H＝948。9kJ·mol－1＋3×436。0kJ·mo