高考化學(xué)總復(fù)習(xí)第五單元化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)教學(xué)設(shè)計(jì)

高考總復(fù)習(xí)·化學(xué)[單選經(jīng)典版]第五單元化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)第1講化學(xué)反應(yīng)與能量變化復(fù)習(xí)目標(biāo)1．了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因及常見的能量轉(zhuǎn)化形式。2．了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化，了解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱等概念。3．了解熱化學(xué)方程式的含義，能正確書寫熱化學(xué)方程式。4．了解焓變(ΔH)與反應(yīng)熱的含義，掌握ΔH的計(jì)算。5．了解燃燒熱的定義，了解中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定方法。6．了解有關(guān)燃燒熱、中和反應(yīng)反應(yīng)熱的計(jì)算?？键c(diǎn)一焓變與與反應(yīng)熱1．化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)與特征(1)實(shí)質(zhì)：反應(yīng)物中化學(xué)鍵eq\x(\s\up1(01))斷裂和生成物中化學(xué)鍵eq\x(\s\up1(02))形成。(2)特征：既有物質(zhì)變化，又伴有能量變化；能量轉(zhuǎn)化主要表現(xiàn)為化學(xué)能與eq\x(\s\up1(03))熱能的轉(zhuǎn)化，也有光能和電能等。2．焓變和反應(yīng)熱(1)反應(yīng)熱：等溫條件下化學(xué)反應(yīng)體系向環(huán)境eq\x(\s\up1(01))釋放或從環(huán)境eq\x(\s\up1(02))吸收的熱量，稱為化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)，簡(jiǎn)稱反應(yīng)熱。(2)焓變：生成物與反應(yīng)物的焓值差。在恒壓條件下化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)等于焓變，其符號(hào)為eq\x(\s\up1(03))ΔH，單位是eq\x(\s\up1(04))kJ·mol－1或kJ/mol。(3)產(chǎn)生原因注意：稀釋濃硫酸、氫氧化鈉溶于水等過程雖然放熱，但不是化學(xué)變化，因此屬于放熱過程而不是放熱反應(yīng)。同理，銨鹽溶于水屬于吸熱過程。3．吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)判斷依據(jù)放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)反應(yīng)物總能量與生成物總能量的相對(duì)大小E反應(yīng)物eq\x(\s\up1(01))>E生成物E反應(yīng)物eq\x(\s\up1(02))<E生成物與鍵能的關(guān)系生成物的總鍵能eq\x(\s\up1(03))大于反應(yīng)物的總鍵能生成物的總鍵能eq\x(\s\up1(04))小于反應(yīng)物的總鍵能ΔH的符號(hào)ΔHeq\x(\s\up1(05))≤0(ΔH為“eq\x(\s\up1(06))－”)ΔHeq\x(\s\up1(07))≥0(ΔH為“eq\x(\s\up1(08))＋”)常見反應(yīng)①大多數(shù)化合反應(yīng)；②所有的燃燒反應(yīng)；③酸堿中和反應(yīng)；④金屬與水或酸的反應(yīng)；⑤物質(zhì)的緩慢氧化；⑥鋁熱反應(yīng)①大多數(shù)分解反應(yīng)；②Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)；③C和CO2、C和H2O(g)的反應(yīng)；④鹽類的水解請(qǐng)指出下列各說法的錯(cuò)因(1)化學(xué)變化中的能量變化都是化學(xué)能和熱能間的相互轉(zhuǎn)化。錯(cuò)因：化學(xué)反應(yīng)中能量變化的形式主要是熱量變化，還有光能、電能等。(2)伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化。錯(cuò)因：物質(zhì)的三態(tài)變化也伴有能量變化，但屬于物理變化。(3)濃H2SO4稀釋是放熱反應(yīng)。錯(cuò)因：濃H2SO4稀釋是放熱過程，不是放熱反應(yīng)。(4)放熱反應(yīng)在任何條件下都可以發(fā)生，吸熱反應(yīng)不加熱就不能發(fā)生。錯(cuò)因：燃燒都是放熱反應(yīng)，但也需要加熱或點(diǎn)燃以引發(fā)反應(yīng)，Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，但在常溫下就能發(fā)生。(5)800℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，則其熱化學(xué)方程式為N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)ΔH＝－38.6kJ·mol－1。錯(cuò)因：該反應(yīng)可逆，19.3__kJ的熱量不是0.5__mol__N2完全反應(yīng)放出的，其次該反應(yīng)熱的數(shù)值也不是101__kPa、25__℃條件下的反應(yīng)熱。1．反應(yīng)熱的計(jì)算(1)計(jì)算方法ΔH＝生成物的總能量－反應(yīng)物的總能量ΔH＝反應(yīng)物的總鍵能－生成物的總鍵能ΔH＝正反應(yīng)活化能－逆反應(yīng)活化能(2)常見物質(zhì)中的化學(xué)鍵數(shù)目物質(zhì)(化學(xué)鍵)每個(gè)微粒所含鍵數(shù)CO2(C=O)2CH4(C—H)4P4(P—P)6SiO2(Si—O)4石墨(C—C)1.5金剛石(C—C)2S8(S—S)8Si(Si—Si)22.活化能與焓變的關(guān)系(1)催化劑能降低反應(yīng)的活化能，但不影響焓變的大小及平衡轉(zhuǎn)化率。(2)在無催化劑的情況，E1為正反應(yīng)的活化能，E2為逆反應(yīng)的活化能，ΔH＝E1－E2，活化能大小影響反應(yīng)速率。(3)起點(diǎn)、終點(diǎn)能量高低決定反應(yīng)的ΔH，并且物質(zhì)的能量越低，物質(zhì)越穩(wěn)定。角度一焓變與反應(yīng)熱的概念1．已知反應(yīng)X＋Y=M＋N為吸熱反應(yīng)，對(duì)這個(gè)反應(yīng)的下列說法中正確的是()A．X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量B．因?yàn)樵摲磻?yīng)為吸熱反應(yīng)，故一定要加熱反應(yīng)才能進(jìn)行C．破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量D．X和Y的總能量一定低于M和N的總能量答案D2．下列說法中正確的是()A．在化學(xué)反應(yīng)過程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)不一定發(fā)生能量變化B．破壞生成物全部化學(xué)鍵所需要的能量大于破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所需要的能量時(shí)，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．生成物的總焓大于反應(yīng)物的總焓時(shí)，反應(yīng)吸熱，ΔH>0D．ΔH的大小與熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)無關(guān)答案C角度二能量圖像分析3．某反應(yīng)過程中體系的能量變化如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是()A．反應(yīng)過程可表示為A＋BC→[A…B…C]→AB＋CB．E1為反應(yīng)物的平均能量與過渡態(tài)的能量差，稱為正反應(yīng)的活化能C．正反應(yīng)的熱效應(yīng)ΔH＝E1－E2<0，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)D．此圖中逆反應(yīng)的熱效應(yīng)ΔH＝E1－E2<0，所以逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)答案D4．叔丁基氯與堿溶液經(jīng)兩步反應(yīng)得到叔丁基醇，反應(yīng)(CH3)3CCl＋OH－→(CH3)3COH＋Cl－的能量變化與反應(yīng)過程的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．(CH3)3C＋比(CH3)3CCl穩(wěn)定C．第一步反應(yīng)一定比第二步反應(yīng)快D．增大堿的濃度和升高溫度均可加快反應(yīng)速率答案D由反應(yīng)物A轉(zhuǎn)化為生成物C，需經(jīng)過兩步反應(yīng)，其反應(yīng)過程與能量變化如圖所示：(1)E3>E1，即第二步?jīng)Q定化學(xué)反應(yīng)速率。(2)能量越低越穩(wěn)定，穩(wěn)定性：C>A>B。(3)該反應(yīng)的反應(yīng)熱為E1－E2＋E3－E4。角度三焓變的計(jì)算5．反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)的能量變化如圖所示：回答下列問題：(1)該反應(yīng)是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。(2)該反應(yīng)的ΔH＝________。答案(1)放熱(2)－41kJ·mol－16．已知幾種化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表所示(亞硝酰氯的結(jié)構(gòu)式為Cl—N=O)：化學(xué)鍵N≡O(shè)Cl—ClCl—NN=O鍵能/(kJ·mol－1)630243a607則反應(yīng)2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)的ΔH＝______kJ·mol－1(用含a的代數(shù)式表示)。答案(289－2a)考點(diǎn)二熱化學(xué)方程式1．概念：表明反應(yīng)所釋放或吸收的熱量的化學(xué)方程式。2．意義：不僅表明了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化，也表明了化學(xué)反應(yīng)中的eq\x(\s\up1(01))能量變化。例如：H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(l)ΔH＝－285.8kJ·mol－1，表示在25℃和1.01×105Pa下，1molH2(g)和eq\f(1,2)molO2(g)反應(yīng)生成eq\x(\s\up1(02))1__mol液態(tài)水時(shí)放出285.8__kJ的熱量。3．熱化學(xué)方程式的書寫方法請(qǐng)指出下列各說法的錯(cuò)因(1)對(duì)于SO2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)SO3(g)ΔH＝－QkJ·mol－1，增大壓強(qiáng)，平衡右移，放出的熱量增大，ΔH減小。錯(cuò)因：可逆反應(yīng)的ΔH表示物質(zhì)完全反應(yīng)時(shí)的熱效應(yīng)，與化學(xué)平衡的移動(dòng)無關(guān)。(2)熱化學(xué)方程式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)不僅表示分子數(shù)也表示物質(zhì)的量。錯(cuò)因：熱化學(xué)方程式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量不表示分子數(shù)。(3)CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3kJ。錯(cuò)因：反應(yīng)熱的單位應(yīng)該是kJ·mol－1。(4)同溫同壓下，反應(yīng)H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH不同。錯(cuò)因：焓變只與反應(yīng)的始態(tài)，終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)條件無關(guān)。書寫熱化學(xué)方程式的注意事項(xiàng)(1)熱化學(xué)方程式不標(biāo)“↑”“↓”，但必須用s、l、g、aq等標(biāo)出物質(zhì)的聚集狀態(tài)。(2)熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量，可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)，其ΔH必須與化學(xué)方程式及物質(zhì)的聚集狀態(tài)相對(duì)應(yīng)。(3)ΔH應(yīng)包括“＋”或“－”、數(shù)值和單位(kJ·mol－1)。(4)正、逆反應(yīng)ΔH的數(shù)值相等、符號(hào)相反。(5)可逆反應(yīng)的ΔH表示反應(yīng)物完全反應(yīng)的熱量變化。如N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1。表示在101kPa、25℃時(shí)，1molN2(g)和3molH2(g)完全反應(yīng)生成2molNH3(g)時(shí)放出92.4kJ的熱量。但實(shí)際上1molN2(g)和3molH2(g)充分反應(yīng)，不可能生成2molNH3(g)，故實(shí)際反應(yīng)放出的熱量肯定小于92.4kJ。(6)同素異形體之間轉(zhuǎn)化的熱化學(xué)方程式除了注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)外，還要注明名稱。(7)ΔH是一定溫度和壓強(qiáng)下的反應(yīng)熱，在25℃、101kPa下測(cè)定的ΔH可不注明溫度和壓強(qiáng)。角度一熱化學(xué)方程式的正誤判斷1．下列熱化學(xué)方程式或敘述正確的是()A．1mol液態(tài)肼在足量氧氣中完全燃燒生成水蒸氣，放出642kJ的熱量：N2H4(l)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝＋642kJ·mol－1B．12g石墨轉(zhuǎn)化為CO時(shí)，放出110.5kJ的熱量：2C(石墨，s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH＝－110.5kJ·mol－1C．已知：H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(l)ΔH＝－286kJ·mol－1，則：2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)的ΔH＝＋572kJ·mol－1D．已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1，則在一定條件下向密閉容器中充入0.5molN2(g)和1.5molH2(g)充分反應(yīng)放出46.2kJ的熱量答案C2．已知斷開1molH2(g)中H—H鍵需要吸收436kJ能量，根據(jù)能量變化示意圖，下列說法或熱化學(xué)方程式不正確的是()A．?dāng)嚅_1molHCl(g)中H—Cl鍵要吸收432kJ能量B．生成1molCl2(g)中的Cl—Cl鍵放出243kJ能量C．HCl(g)=eq\f(1,2)H2(g)＋eq\f(1,2)Cl2(g)ΔH＝＋92.5kJ/molD．H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)ΔH＝＋864kJ/mol答案D“五審”突破熱化學(xué)方程式的正誤判斷角度二熱化學(xué)方程式的書寫3．(1)1.6g液態(tài)化合物N2H4與液態(tài)H2O2恰好完全反應(yīng)生成兩種對(duì)環(huán)境友好的氣體，此時(shí)放出75kJ的熱量，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_____________。(2)已知：①中和反應(yīng)反應(yīng)熱為57.3kJ·mol－1；②Ba2＋(aq)＋SOeq\o\al(2－,4)(aq)=BaSO4(s)ΔH＝－akJ·mol－1(視a為已知數(shù))。請(qǐng)寫出稀硫酸與稀Ba(OH)2溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：______________________________________________________________________________________________________________________________________。答案(1)N2H4(l)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1500kJ·mol－1(2)H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)＋2H2O(l)ΔH＝－(a＋114.6)kJ·mol－14．熱化學(xué)方程式中的ΔH實(shí)際上是熱力學(xué)中的一個(gè)物理量，叫做焓變，其數(shù)值和符號(hào)與反應(yīng)物和生成物的總能量有關(guān)，也與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)。(1)圖甲表示的是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)圖乙表示氧族元素中的氧、硫、硒、碲在生成1mol氣態(tài)氫化物時(shí)的焓變數(shù)據(jù)，根據(jù)焓變數(shù)據(jù)可確定a、b、c、d分別代表哪種元素，試寫出硒化氫在熱力學(xué)標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下，發(fā)生分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：______________________________。答案(1)NO2(g)＋CO(g)=NO(g)＋CO2(g)ΔH＝－234kJ·mol－1(2)H2Se(g)=Se(s)＋H2(g)ΔH＝－81kJ·mol－1解析(2)同主族元素從上到下非金屬性逐漸減弱，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性降低、能量增大，則可確定a、b、c、d分別代表碲、硒、硫、氧在生成1mol氣態(tài)氫化物時(shí)的焓變。b代表硒元素，生成1molH2Se(g)的ΔH＝＋81kJ·mol－1，則分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H2Se(g)=Se(s)＋H2(g)ΔH＝－81kJ·mol－1。5．CuCl(s)與O2反應(yīng)生成CuCl2(s)和一種黑色固體。在25℃、101kPa下，已知該反應(yīng)每消耗1molCuCl(s)，放熱44.4kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是______________________________________________________。答案4CuCl(s)＋O2(g)=2CuCl2(s)＋2CuO(s)ΔH＝－177.6kJ·mol－1考點(diǎn)三燃燒熱與中和反應(yīng)的反應(yīng)熱能源1．燃燒熱(1)101kPa時(shí)，eq\x(\s\up1(01))1__mol純物質(zhì)完全燃燒生成eq\x(\s\up1(02))指定產(chǎn)物時(shí)所放出的熱量，單位：eq\x(\s\up1(03))kJ·mol－1。(2)C的燃燒熱為393.5kJ·mol－1，表示在25℃、101kPa條件下，eq\x(\s\up1(04))1__molC完全燃燒生成eq\x(\s\up1(05))CO2放出393.5kJ的熱量，用熱化學(xué)方程式表示為eq\x(\s\up1(06))C(s)＋O2(g)=CO2(g)__ΔH＝－393.5__kJ·mol－1。(3)物質(zhì)燃燒一定放熱，故物質(zhì)燃燒的ΔH一定為eq\x(\s\up1(07))負(fù)值。2．中和反應(yīng)的反應(yīng)熱及測(cè)定(1)測(cè)定原理ΔH＝－eq\f(（m酸＋m堿）·c·（t終－t始）,n)c＝4.18J·g－1·℃－1＝4.18×10－3kJ·g－1·℃－1；n為eq\x(\s\up1(01))生成H2O的物質(zhì)的量。稀溶液的密度用1g·mL－1進(jìn)行計(jì)算。(2)實(shí)驗(yàn)裝置(3)注意事項(xiàng)①為保證酸、堿完全中和，常使堿稍稍過量(0.5mol·L－1HCl、0.55mol·L－1NaOH溶液等體積混合)。②實(shí)驗(yàn)時(shí)不能用銅絲攪拌棒代替玻璃攪拌器，因?yàn)殂~絲導(dǎo)熱性好，比用玻璃攪拌器誤差大。③隔熱層及杯蓋的作用是保溫、隔熱，減少熱量損失。(4)結(jié)論：25℃、101kPa下，在稀溶液中，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成可溶性鹽和eq\x(\s\up1(02))1__mol__H2O(l)時(shí)，放出57.3kJ的熱量，熱化學(xué)方程式可表示為eq\x(\s\up1(03))H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)__ΔH＝－57.3__kJ·mol－1。3．能源(1)能源分類(2)解決能源問題的措施①提高能源的利用效率：a.改善開采、運(yùn)輸、加工等各個(gè)環(huán)節(jié)；b.科學(xué)控制燃燒反應(yīng)，使燃料充分燃燒。②開發(fā)新能源：開發(fā)資源豐富、可以再生、沒有污染或污染很小的新能源。請(qǐng)指出下列各說法的錯(cuò)因(1)根據(jù)2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571kJ·mol－1可知?dú)錃獾娜紵裏釣?71kJ·mol－1。錯(cuò)因：燃燒熱是以1__mol可燃物為標(biāo)準(zhǔn)。(2)已知稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，則稀醋酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出57.3kJ的熱量。錯(cuò)因：醋酸電離要吸收熱量，放出的熱量小于57.3__kJ。(3)S(s)＋eq\f(3,2)O2(g)=SO3(g)ΔH＝－315kJ·mol－1(燃燒熱)(ΔH的數(shù)值正確)。錯(cuò)因：硫的指定產(chǎn)物是SO2。(4)已知H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，則H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH＝2×(－57.3kJ·mol－1)。錯(cuò)因：該反應(yīng)生成BaSO4沉淀也有熱效應(yīng)。(5)天然氣和沼氣的主要成分均為CH4，二者均為可再生能源。錯(cuò)因：天然氣不是可再生能源。理解燃燒熱和中和反應(yīng)的反應(yīng)熱(1)有關(guān)燃燒熱的判斷，一看是否以1mol可燃物為標(biāo)準(zhǔn)，二看是否生成指定產(chǎn)物。物質(zhì)完全燃燒生成的指定產(chǎn)物示例：H→H2O(l)，C→CO2(g)，S→SO2(g)，N→N2(g)。(2)中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H＋和OH－反應(yīng)生成H2O。①若反應(yīng)過程中有其他物質(zhì)生成(如生成不溶性物質(zhì)，難電離物質(zhì)等)，這部分反應(yīng)熱不在中和反應(yīng)反應(yīng)熱之內(nèi)。②若用濃溶液或固體，還有溶解熱，放出熱量增多。③若用弱酸代替強(qiáng)酸(或弱堿代替強(qiáng)堿)，由于弱酸或弱堿電離要吸熱，則放出熱量減小。(3)當(dāng)用熱化學(xué)方程式表示中和反應(yīng)反應(yīng)熱時(shí)，生成H2O(l)的物質(zhì)的量必須是1mol。角度一燃燒熱、能源1．未來新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生。下列符合未來新能源標(biāo)準(zhǔn)的是()①天然氣②煤③核能④石油⑤太陽能⑥生物質(zhì)能⑦風(fēng)能⑧氫能A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧答案B2．金剛石和石墨均為碳的同素異形體，它們?nèi)紵龝r(shí)，若氧氣不足生成一氧化碳，若充分燃燒生成二氧化碳，反應(yīng)中放出的熱量如圖所示。(1)等質(zhì)量的金剛石和石墨完全燃燒，________(填“金剛石”或“石墨”)放出的熱量更多，寫出表示石墨燃燒熱的熱化學(xué)方程式：__________________________。(2)在通常狀況下，________(填“金剛石”或“石墨”)更穩(wěn)定，寫出石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的熱化學(xué)方程式：____________________。(3)12g石墨在一定量空氣中燃燒，生成氣體36g，該過程中放出的熱量為________。答案(1)金剛石C(石墨，s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－393.5kJ·mol－1(2)石墨C(石墨，s)=C(金剛石，s)ΔH＝＋1.9kJ·mol－1(3)252.0kJ解析(3)石墨的質(zhì)量是12g，根據(jù)C、O守恒可求出CO、CO2的物質(zhì)的量均為0.5mol。則反應(yīng)放出的熱量為0.5mol×110.5kJ·mol－1＋0.5mol×393.5kJ·mol－1＝252.0kJ。角度二中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定3．在測(cè)定中和反應(yīng)反應(yīng)熱的實(shí)驗(yàn)中，下列說法正確的是()A．使用玻璃攪拌器是為了加快反應(yīng)速率，減小實(shí)驗(yàn)誤差B．為了準(zhǔn)確測(cè)定反應(yīng)混合溶液的溫度，實(shí)驗(yàn)中溫度計(jì)的水銀球應(yīng)與小燒杯底部接觸C．用0.5mol·L－1NaOH溶液分別與0.5mol·L－1的鹽酸、醋酸溶液反應(yīng)，若所取的溶液體積相等，則測(cè)得的反應(yīng)熱數(shù)值相同D．在測(cè)定中和反應(yīng)反應(yīng)熱實(shí)驗(yàn)中需要使用的儀器有容量瓶、量筒、溫度計(jì)、玻璃攪拌器答案A4.利用如圖所示裝置測(cè)定中和反應(yīng)反應(yīng)熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：①用量筒量取50mL0.50mol·L－1鹽酸，打開杯蓋，倒入量熱計(jì)的內(nèi)筒中，蓋上杯蓋，插入溫度計(jì)，測(cè)出鹽酸溫度；②用另一量筒量取50mL0.55mol·L－1NaOH溶液，并用同一溫度計(jì)(已洗凈擦干)測(cè)出其溫度；③打開杯蓋，將NaOH溶液倒入量熱計(jì)的內(nèi)筒中，立即蓋上杯蓋，設(shè)法使之混合均勻，測(cè)得混合液的最高溫度?；卮鹣铝袉栴}：(1)為什么所用NaOH溶液要稍過量？________________________。(2)倒入NaOH溶液的正確操作是________(填字母)。A．沿玻璃棒緩慢倒入B．分三次倒入C．一次迅速倒入(3)使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是________(填字母)。A．用溫度計(jì)小心攪拌B．揭開杯蓋用玻璃棒攪拌C．輕輕地振蕩燒杯D．用套在溫度計(jì)上的玻璃攪拌器輕輕地?cái)噭?dòng)(4)現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1L1mol·L－1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，則ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小關(guān)系為________________。(5)假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g·cm－3，又知中和反應(yīng)后生成溶液的比熱容c＝4.18J·g－1·℃－1。為了計(jì)算中和反應(yīng)反應(yīng)熱，某學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)序號(hào)起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃鹽酸氫氧化鈉溶液混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和反應(yīng)反應(yīng)熱ΔH＝________________(結(jié)果保留一位小數(shù))。(6)________(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸，理由是________________________________。答案(1)確保鹽酸被完全中和(2)C(3)D(4)ΔH1＝ΔH2＜ΔH3(5)－51.8kJ·mol－1(6)不能H2SO4與Ba(OH)2反應(yīng)生成BaSO4沉淀，沉淀的生成熱會(huì)影響中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定結(jié)果中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中的注意事項(xiàng)(1)實(shí)驗(yàn)所用的酸和堿溶液應(yīng)為稀溶液，否則會(huì)造成較大誤差。(2)量取酸溶液和堿溶液時(shí)，應(yīng)當(dāng)分別使用兩個(gè)量筒量取。(3)使用同一支溫度計(jì)分別先后測(cè)量酸、堿溶液及混合液的最高溫度，測(cè)完一種溶液后必須用水沖洗干凈并用濾紙擦干后再測(cè)另一種溶液的溫度。(4)取多次實(shí)驗(yàn)終止溫度(t2)和起始溫度(t1)溫度差的平均值代入公式計(jì)算，計(jì)算時(shí)應(yīng)注意單位的統(tǒng)一。高考真題演練1．(高考集萃)判斷正誤，正確的畫“√”，錯(cuò)誤的畫“×”。(1)(2021·廣東高考)H2燃燒過程中熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。()(2)(2020·江蘇高考)用E表示鍵能，反應(yīng)SiCl4(g)＋2H2(g)eq\o(=,\s\up7(高溫))Si(s)＋4HCl(g)的ΔH＝4E(Si—Cl)＋2E(H—H)－4E(H—Cl)。()(3)(2019·江蘇高考)反應(yīng)2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)的ΔH可通過下式估算：ΔH＝反應(yīng)中形成新共價(jià)鍵的鍵能之和－反應(yīng)中斷裂舊共價(jià)鍵的鍵能之和。()(4)(2018·天津高考)反應(yīng)活化能越高，該反應(yīng)越易進(jìn)行。()答案(1)×(2)×(3)×(4)×2．(2022·浙江1月選考)相關(guān)有機(jī)物分別與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成1mol環(huán)己烷()的能量變化如圖所示：下列推理不正確的是()A．2ΔH1≈ΔH2，說明碳碳雙鍵加氫放出的熱量與分子內(nèi)碳碳雙鍵數(shù)目成正比B．ΔH2<ΔH3，說明單雙鍵交替的兩個(gè)碳碳雙鍵間存在相互作用，有利于物質(zhì)穩(wěn)定C．3ΔH1<ΔH4，說明苯分子中不存在三個(gè)完全獨(dú)立的碳碳雙鍵D．ΔH3－ΔH1<0，ΔH4－ΔH3>0，說明苯分子具有特殊穩(wěn)定性答案A解析也含有兩個(gè)碳碳雙鍵，而2ΔH1<ΔH3，說明碳碳雙鍵加氫放出的熱量與分子內(nèi)碳碳雙鍵數(shù)目不一定成正比，A錯(cuò)誤。3．(2022·浙江6月選考)標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，下列物質(zhì)氣態(tài)時(shí)的相對(duì)能量如下表：物質(zhì)(g)OHHOHOO能量/kJ·mol－12492183910物質(zhì)(g)H2O2H2O2H2O能量/kJ·mol－100－136－242可根據(jù)HO(g)＋HO(g)=H2O2(g)計(jì)算出H2O2中氧氧單鍵的鍵能為214kJ·mol－1。下列說法不正確的是()A．H2的鍵能為436kJ·mol－1B．O2的鍵能大于H2O2中氧氧單鍵的鍵能的兩倍C．解離氧氧單鍵所需能量：HOO<H2O2D．H2O(g)＋O(g)=H2O2(g)ΔH＝－143kJ·mol－1答案C解析根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)可知，H2的鍵能為218kJ·mol－1×2＝436kJ·mol－1，A正確；由表格中的數(shù)據(jù)可知O2的鍵能為249kJ·mol－1×2＝498kJ·mol－1，由題中信息可知H2O2中氧氧單鍵的鍵能為214kJ·mol－1，則O2的鍵能大于H2O2中氧氧單鍵的鍵能的兩倍，B正確；因?yàn)镠OO(g)=HO(g)＋O(g)，由表格中的數(shù)據(jù)可知解離其中氧氧單鍵需要的能量為(249＋39－10)kJ·mol－1＝278kJ·mol－1，C錯(cuò)誤；由表格中的數(shù)據(jù)可知H2O(g)＋O(g)=H2O2(g)的ΔH＝－136kJ·mol－1－249kJ·mol－1－(－242kJ·mol－1)＝－143kJ·mol－1，D正確。4．(2021·浙江1月選考)已知共價(jià)鍵的鍵能與熱化學(xué)方程式信息如下表：共價(jià)鍵H—HH—O鍵能/(kJ·mol－1)436463熱化學(xué)方程式2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－482kJ·mol－1則2O(g)=O2(g)的ΔH為()A．428kJ·mol－1 B．－428kJ·mol－1C．498kJ·mol－1 D．－498kJ·mol－1答案D解析反應(yīng)的ΔH＝2E(H—H)＋E(O=O)－4E(H—O)，則－482kJ·mol－1＝2×436kJ·mol－1＋E(O=O)－4×463kJ·mol－1，解得O=O鍵的鍵能為498kJ·mol－1，2個(gè)氧原子結(jié)合生成氧氣的過程需要釋放能量，因此2O(g)=O2(g)的ΔH＝－498kJ·mol－1。5．(2020·天津高考)理論研究表明，在101kPa和298K下，HCN(g)HNC(g)異構(gòu)化反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()A．HCN比HNC穩(wěn)定B．該異構(gòu)化反應(yīng)的ΔH＝＋59.3kJ·mol－1C．正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能D．使用催化劑，可以改變反應(yīng)的反應(yīng)熱答案D6．(2022·海南高考節(jié)選)某空間站的生命保障系統(tǒng)功能之一是實(shí)現(xiàn)氧循環(huán)?；卮饐栴}：(1)已知：電解液態(tài)水制備1molO2(g)，電解反應(yīng)的ΔH＝＋572kJ·mol－1。由此計(jì)算H2(g)的燃燒熱(焓)ΔH＝________kJ·mol－1。(2)已知：CO2(g)＋4H2(g)eq\o(,\s\up10(催化劑))2H2O(g)＋CH4(g)的平衡常數(shù)(K)與反應(yīng)溫度(t)之間的關(guān)系如圖1所示。若反應(yīng)為基元反應(yīng)，且反應(yīng)的ΔH與活化能(Ea)的關(guān)系為|ΔH|＞Ea。補(bǔ)充完成該反應(yīng)過程的能量變化示意圖(圖2)。答案(1)－286(2)解析(2)由CO2(g)＋4H2(g)eq\o(,\s\up10(催化劑))2H2O(g)＋CH4(g)的平衡常數(shù)(K)與反應(yīng)溫度(t)之間的關(guān)系圖可知，K隨著溫度升高而減小，故該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。若反應(yīng)為基元反應(yīng)，則反應(yīng)能一步完成，由于反應(yīng)的ΔH與活化能(Ea)的關(guān)系為|ΔH|＞Ea，由圖2信息可知Ea＝akJ·mol－1，則|ΔH|＞akJ·mol－1，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，生成物的總能量小于反應(yīng)物的，因此該反應(yīng)過程的能量變化示意圖為。課時(shí)作業(yè)建議用時(shí)：40分鐘一、選擇題(每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意)1．下列既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于吸熱反應(yīng)的是()A．鋁片與稀鹽酸反應(yīng)B．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)C．灼熱的炭與水蒸氣的反應(yīng)D．甲烷(CH4)在O2中的燃燒反應(yīng)答案C2．十氫萘是具有高儲(chǔ)氫密度的氫能載體，經(jīng)歷“十氫萘(C10H18)→四氫萘(C10H12)→萘(C10H8)”的脫氫過程釋放氫氣。已知：Ⅰ.C10H18(l)=C10H12(l)＋3H2(g)ΔH1Ⅱ.C10H12(l)=C10H8(l)＋2H2(g)ΔH2假設(shè)某溫度下，ΔH1＞ΔH2＞0。下列“C10H18→C10H12→C10H8”的“能量－反應(yīng)過程”示意圖正確的是()答案B3．已知298K、1.01×105Pa條件下，2g氫氣燃燒生成水蒸氣放出242kJ熱量。下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是()A．H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(g)ΔH＝＋242kJB．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝＋484kJ·mol－1C．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－484kJ·mol－1D．H2O(g)=H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)ΔH＝＋242kJ·mol－1答案D4．已知斷裂1molH2(g)中的H—H鍵需要吸收436.4kJ的能量，斷裂1molO2(g)中的共價(jià)鍵需要吸收498kJ的能量，生成H2O(g)中的1molH—O鍵能放出462.8kJ的能量。下列說法正確的是()A．?dāng)嗔?molH2O中的化學(xué)鍵需要吸收925.6kJ的能量B．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－480.4kJ·mol－1C．2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋471.6kJ·mol－1D．H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(l)ΔH＝－240.2kJ·mol－1答案B5．(2022·天津南開區(qū)高三期末考試)碘在不同狀態(tài)下(固態(tài)或氣態(tài))與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下所示。①H2(g)＋I(xiàn)2(？)2HI(g)ΔH＝－9.48kJ/mol②H2(g)＋I(xiàn)2(？)2HI(g)ΔH＝＋26.48kJ/mol下列判斷正確的是()A．HI(g)比HI(s)熱穩(wěn)定性更好B．1mol固態(tài)碘升華時(shí)將吸熱17kJC．①中的I2為固態(tài)，②中的I2為氣態(tài)D．①的反應(yīng)物總能量比②的反應(yīng)物總能量高答案D6．分別向1L0.5mol·L－1的Ba(OH)2溶液中加入①濃硫酸；②稀硫酸；③稀硝酸，恰好完全反應(yīng)時(shí)的熱效應(yīng)分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，下列關(guān)系中正確的是()A．ΔH1＞ΔH2＞ΔH3 B．ΔH1＜ΔH2＜ΔH3C．ΔH1＞ΔH2＝ΔH3 D．ΔH1＝ΔH2＜ΔH3答案B解析混合時(shí)濃硫酸在被稀釋的過程中放熱；濃、稀硫酸在與Ba(OH)2反應(yīng)時(shí)還會(huì)形成BaSO4沉淀，Ba2＋、SOeq\o\al(2－,4)之間形成化學(xué)鍵的過程中也會(huì)放出熱量。因放熱反應(yīng)的ΔH取負(fù)值，故ΔH1＜ΔH2＜ΔH3。7．已知H—H鍵鍵能為436kJ·mol－1，N—H鍵鍵能為391kJ·mol－1，根據(jù)熱化學(xué)方程式：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1。則N≡N鍵的鍵能是()A．431kJ·mol－1 B．945.6kJ·mol－1C．649kJ·mol－1 D．896kJ·mol－1答案B8．(2022·太原市高三期末考試)已知反應(yīng)S2Oeq\o\al(2－,8)(aq)＋2I－(aq)2SOeq\o\al(2－,4)(aq)＋I(xiàn)2(aq)，若向該溶液中加入含F(xiàn)e3＋的某溶液，反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是()①2Fe3＋(aq)＋2I－(aq)I2(aq)＋2Fe2＋(aq)②2Fe2＋(aq)＋S2Oeq\o\al(2－,8)(aq)=2Fe3＋(aq)＋2SOeq\o\al(2－,4)(aq)A．反應(yīng)①和反應(yīng)②相比，反應(yīng)②更易發(fā)生B．Fe3＋是該反應(yīng)的催化劑C．增大Fe3＋的濃度，能夠加快反應(yīng)速率D．若不加Fe3＋，正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的活化能大答案D解析催化劑不能改變焓變，即正逆反應(yīng)的活化能大小關(guān)系與催化劑Fe3＋無關(guān)，D錯(cuò)誤。9．下列關(guān)于反應(yīng)能量的說法不正確的是()A．一定條件下：①2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH1；②2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)ΔH2，則ΔH1＜ΔH2B．相同條件下，若1molH(g)具有的能量為E1，1molH2(g)具有的能量為E2，則有2E1>E2C．甲烷的燃燒熱ΔH＝－890.3kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.3kJ·mol－1D．已知H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，則含1molNaOH的氫氧化鈉溶液與含0.5molH2SO4的濃硫酸混合放出57.3kJ的熱量答案D解析濃硫酸與NaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)放出熱量，另外濃硫酸稀釋放熱，故含1molNaOH的氫氧化鈉溶液與含0.5molH2SO4的濃硫酸混合放出的熱量大于57.3kJ，D錯(cuò)誤。10．(2022·皖南八校高三摸底聯(lián)考)丙烯與HCl在催化劑作用下發(fā)生加成反應(yīng)：第一步H＋進(jìn)攻丙烯生成碳正離子，第二步Cl－進(jìn)攻碳正離子。第一步得到兩種產(chǎn)物的反應(yīng)進(jìn)程與能量關(guān)系如圖。下列說法正確的是()A．催化劑可以改變反應(yīng)的焓變B．過渡態(tài)(Ⅰ)比過渡態(tài)(Ⅱ)穩(wěn)定C．生成①的過程所需的活化能較低，速率快D．丙烯與HCl加成反應(yīng)主要生成CH3CHClCH3答案D解析催化劑可降低反應(yīng)的活化能，但不能改變反應(yīng)的焓變，故A錯(cuò)誤；能量越低越穩(wěn)定，根據(jù)圖示知過渡態(tài)(Ⅰ)沒有過渡態(tài)(Ⅱ)穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；根據(jù)圖示知，生成①的過程所需的活化能高于生成②的過程所需的活化能，則過程①反應(yīng)速率較慢，故C錯(cuò)誤。11．(2022·湖南邵陽一中高三模擬)甲醇通過催化氧化制取甲醛時(shí)，在無催化劑(圖中實(shí)線)和加入特定催化劑(圖中虛線)時(shí)均會(huì)產(chǎn)生甲醛，其反應(yīng)中相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)能量如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()A．無催化劑時(shí)，溫度升高，生成甲醛的正反應(yīng)速率增大的程度比逆反應(yīng)速率增大的程度大B．無催化劑時(shí)，生成CO比生成甲醛的活化能小C．該條件下CO2比CO的穩(wěn)定性強(qiáng)D．加入該催化劑可提高甲醇生成甲醛的反應(yīng)速率，但不能改變反應(yīng)的焓變答案A解析由圖可知，甲醇催化氧化制取甲醛是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，即生成甲醛的正反應(yīng)速率增大的程度比逆反應(yīng)速率增大的程度小，故A錯(cuò)誤。二、非選擇題12．依據(jù)事實(shí)，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。(1)SiH4是一種無色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成SiO2和液態(tài)H2O。已知室溫下2gSiH4自燃放出熱量89.2kJ。SiH4自燃的熱化學(xué)方程式為__________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)已知拆開1molH—H鍵、1molN—H鍵、1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為___________________________。(3)在25℃、101kPa下，一定質(zhì)量的無水乙醇完全燃燒時(shí)放出熱量QkJ，其燃燒生成的CO2用過量飽和石灰水吸收可得100gCaCO3沉淀，則乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式為__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)已知AX3的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)分別為－93.6℃和76℃，AX5的熔點(diǎn)為167℃。室溫時(shí)AX3與氣體X2反應(yīng)生成1molAX5，放出熱量123.8kJ。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________________________________________。答案(1)SiH4(g)＋2O2(g)=SiO2(s)＋2H2O(l)ΔH＝－1427.2kJ·mol－1(2)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92kJ·mol－1(3)C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－2QkJ·mol－1(4)AX3(l)＋X2(g)=AX5(s)ΔH＝－123.8kJ·mol－1(1)丙烯是重要的工業(yè)品，可用于制取鹵代烴、丙醇及塑料等。工業(yè)中以丙烷催化脫氫來制取丙烯。主反應(yīng)：C3H8(g)C3H6(g)＋H2(g)ΔH1副反應(yīng)：C3H8(g)CH4(g)＋C2H4(g)ΔH2＝＋81.30kJ·mol－1已知部分化學(xué)鍵的鍵能如表：共價(jià)鍵C—CC=CC—HH—H鍵能/(kJ·mol－1)348615413436ΔH1＝________________。(2)乙烯是制造塑料、橡膠和纖維的基本原料，一定條件下利用CO2和H2合成乙烯：2CO2(g)＋6H2(g)CH2=CH2(g)＋4H2O(g)ΔH。上述反應(yīng)的Arrhenius經(jīng)驗(yàn)公式實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖中曲線a所示，已知Arrhenius經(jīng)驗(yàn)公式Rlnk＝－eq\f(Ea,T)＋C(Ea為活化能，k為速率常數(shù)，R和C為常數(shù))。反應(yīng)的活化能Ea＝________kJ·mol－1。當(dāng)改變外界條件時(shí)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖中曲線b所示，則實(shí)驗(yàn)可能改變的外界條件是______________________________。答案(1)＋123kJ·mol－1(2)30使用更高效的催化劑或增大催化劑比表面積解析(2)將(3.2，9.0)、(3.4，3.0)分別代入Rlnk＝－eq\f(Ea,T)＋C中得到eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(－3.4×10－3Ea＋C＝3.0，,－3.2×10－3Ea＋C＝9.0，))解得Ea＝3×104J·mol－1＝30kJ·mol－1；將(3.6，1.0)、(3.2，9.0)分別代入Rlnk＝－eq\f(Ea,T)＋C中得到eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(－3.6×10－3Ea＋C＝1.0，,－3.2×10－3Ea＋C＝9.0，))解得Ea＝2×104J·mol－1＝20kJ·mol－1，與a相比，b的活化能降低，則實(shí)驗(yàn)可能改變的外界條件是使用更高效的催化劑或增大催化劑比表面積。

第2講蓋斯定律及其應(yīng)用復(fù)習(xí)目標(biāo)理解蓋斯定律，并能運(yùn)用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)焓變的簡(jiǎn)單計(jì)算。1．內(nèi)容：一個(gè)化學(xué)反應(yīng)不管是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱是eq\x(\s\up1(01))相同的，即在一定條件下，化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的eq\x(\s\up1(02))始態(tài)和eq\x(\s\up1(03))終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的eq\x(\s\up1(04))途徑無關(guān)。2．意義：可間接計(jì)算某些難以直接測(cè)定的反應(yīng)的反應(yīng)熱。3．應(yīng)用(1)計(jì)算反應(yīng)熱。如C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH1C(s)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO(g)ΔH2CO(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO2(g)ΔH3根據(jù)蓋斯定律得：ΔH1＝eq\x(\s\up1(01))ΔH2＋ΔH3。(2)判斷反應(yīng)熱之間的關(guān)系反應(yīng)焓變焓變之間的關(guān)系aA=BΔH1A=eq\f(1,a)BΔH2ΔH1＝eq\x(\s\up1(02))aΔH2aA=BΔH1B=aAΔH2ΔH1＝eq\x(\s\up1(03))－ΔH2ΔH＝eq\x(\s\up1(04))ΔH1＋ΔH2請(qǐng)指出下列各說法的錯(cuò)因(1)一個(gè)反應(yīng)一步完成或分幾步完成，二者相比，經(jīng)過的步驟越多，放出的熱量越多。錯(cuò)因：反應(yīng)放出的熱量只和始態(tài)與終態(tài)有關(guān)，與過程無關(guān)。(2)若H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(g)ΔH＝－akJ·mol－1，H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(l)ΔH＝－bkJ·mol－1，則a>b。錯(cuò)因：生成液態(tài)水放出的熱量更多，a<b。(3)已知相同條件下H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(g)ΔH1，2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH2，則ΔH1＜ΔH2。錯(cuò)因：ΔH1＞ΔH2。(4)已知①P4(白磷，s)＋5O2(g)=P4O10(s)ΔH1＝－2983.2kJ/mol，②P(紅磷，s)＋eq\f(5,4)O2(g)=eq\f(1,4)P4O10(s)ΔH2＝－738.5kJ/mol，則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。錯(cuò)因：由①－4×②得P4(白磷，s)=4P(紅磷，s)__ΔH＝－29.2__kJ/mol，為放熱反應(yīng)。1．利用蓋斯定律書寫熱化學(xué)方程式的步驟如①C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH1；②C(s)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO(g)ΔH2；由(①－②)×2可得2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH＝2(ΔH1－ΔH2)。2．反應(yīng)熱大小的比較(1)根據(jù)化學(xué)計(jì)量數(shù)比較反應(yīng)焓變大?、貶2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(g)ΔH1②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH2反應(yīng)②中H2的量更多，因此放熱更多，|ΔH1|<|ΔH2|，但ΔH1<0，ΔH2<0，故ΔH1>ΔH2。(2)根據(jù)反應(yīng)進(jìn)行的程度大小比較反應(yīng)焓變的大?、貱(s)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO(g)ΔH1②C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH2反應(yīng)②中，C完全燃燒，放熱更多，|ΔH1|<|ΔH2|，但ΔH1<0，ΔH2<0，故ΔH1>ΔH2。(3)根據(jù)反應(yīng)物或生成物的狀態(tài)比較反應(yīng)焓變的大小①S(g)＋O2(g)=SO2(g)ΔH1②S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH2方法一：圖像法由圖像可知：|ΔH1|>|ΔH2|，但ΔH1<0，ΔH2<0，故ΔH1<ΔH2。方法二：通過蓋斯定律構(gòu)造新的熱化學(xué)方程式由①－②可得S(g)=S(s)ΔH＝ΔH1－ΔH2<0，故ΔH1<ΔH2。(4)根據(jù)特殊反應(yīng)的焓變情況比較反應(yīng)焓變的大?、?Al(s)＋eq\f(3,2)O2(g)=Al2O3(s)ΔH1②2Fe(s)＋eq\f(3,2)O2(g)=Fe2O3(s)ΔH2由①－②可得2Al(s)＋Fe2O3(s)=2Fe(s)＋Al2O3(s)ΔH＝ΔH1－ΔH2，已知鋁熱反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故ΔH<0，ΔH1<ΔH2。角度一根據(jù)蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱1．將TiO2轉(zhuǎn)化為TiCl4是工業(yè)冶煉金屬鈦的主要反應(yīng)之一。已知：①TiO2(s)＋2Cl2(g)=TiCl4(l)＋O2(g)ΔH1＝＋140.5kJ·mol－1②C(石墨，s)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO(g)ΔH2＝－110.5kJ·mol－1則反應(yīng)TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(石墨，s)=TiCl4(l)＋2CO(g)的ΔH是()A．＋80.5kJ·mol－1 B．＋30.0kJ·mol－1C．－30.3kJ·mol－1 D．－80.5kJ·mol－1答案D2．已知：①CH3OH(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)ΔH＝－192.9kJ·mol－1②H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(l) ΔH＝－285.8kJ·mol－1則CH3OH(g)＋eq\f(3,2)O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)的ΔH為()A．＋478.7kJ·mol－1 B．－764.5kJ·mol－1C．－478.7kJ·mol－1 D．＋764.5kJ·mol－1答案B角度二利用蓋斯定律書寫熱化學(xué)方程式3．發(fā)射“嫦娥”五號(hào)的火箭第一、二級(jí)發(fā)動(dòng)機(jī)，所用的燃料為偏二甲肼和四氧化二氮，偏二甲肼可用肼來制備。用肼(N2H4)作燃料，四氧化二氮作氧化劑，二者反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水。已知：①N2(g)＋2O2(g)=N2O4(g) ΔH＝＋10.7kJ·mol－1②N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－543kJ·mol－1寫出氣態(tài)肼和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_________________________。答案2N2H4(g)＋N2O4(g)=3N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1096.7kJ·mol－14．近年來，研究人員提出利用含硫物質(zhì)熱化學(xué)循環(huán)實(shí)現(xiàn)太陽能的轉(zhuǎn)化與存儲(chǔ)。過程如下：反應(yīng)Ⅰ：2H2SO4(l)=2SO2(g)＋2H2O(g)＋O2(g)ΔH1＝＋551kJ·mol－1反應(yīng)Ⅲ：S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH3＝－297kJ·mol－1反應(yīng)Ⅱ的熱化學(xué)方程式：________________________________________。答案3SO2(g)＋2H2O(g)=2H2SO4(l)＋S(s)ΔH2＝－254kJ·mol－1角度三反應(yīng)熱的比較5．根據(jù)以下熱化學(xué)方程式，ΔH1和ΔH2的大小比較錯(cuò)誤的是()A．2H2S(g)＋3O2(g)=2SO2(g)＋2H2O(l)ΔH12H2S(g)＋O2(g)=2S(s)＋2H2O(l)ΔH2則有ΔH1>ΔH2B．Br2(g)＋H2(g)=2HBr(g)ΔH1Br2(l)＋H2(g)=2HBr(g)ΔH2則有ΔH1<ΔH2C．4Al(s)＋3O2(g)=2Al2O3(s)ΔH14Fe(s)＋3O2(g)=2Fe2O3(s)ΔH2則有ΔH1<ΔH2D．Cl2(g)＋H2(g)=2HCl(g)ΔH1Br2(g)＋H2(g)=2HBr(g)ΔH2則有ΔH1<ΔH2答案A解析將A項(xiàng)的熱化學(xué)方程式依次編號(hào)為①②，根據(jù)蓋斯定律，由①－②可得2S(s)＋2O2(g)=2SO2(g)ΔH＝ΔH1－ΔH2<0，即ΔH1<ΔH2，A錯(cuò)誤。6．Li/Li2O體系的能量循環(huán)如圖所示。下列說法正確的是()A．ΔH3<0B．ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＝ΔH6C．ΔH6>ΔH5D．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝0答案C解析由O2的氣態(tài)分子變?yōu)闅鈶B(tài)原子，需要斷裂分子中的化學(xué)鍵，因此要吸收能量，ΔH3>0，A錯(cuò)誤；物質(zhì)含有的能量只與物質(zhì)的始態(tài)與終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑無關(guān)，根據(jù)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＝ΔH6，B、D錯(cuò)誤；ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＝ΔH6，ΔH1>0，ΔH2>0，ΔH3>0，ΔH4>0，所以ΔH6>ΔH5，C正確。高考真題演練1．(2021·浙江高考)相同溫度和壓強(qiáng)下，關(guān)于反應(yīng)的ΔH，下列判斷正確的是()A．ΔH1>0，ΔH2>0 B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2C．ΔH1>ΔH2，ΔH3>ΔH2 D．ΔH2＝ΔH3＋ΔH4答案C解析一般，烯烴與氫氣發(fā)生的加成反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且放出的熱量與碳碳雙鍵的數(shù)目大致成正比，故ΔH1>ΔH2。苯環(huán)結(jié)構(gòu)的特殊性決定了苯環(huán)結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性，苯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷比1，3-環(huán)己二烯與H2發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷所放出的熱量少，故ΔH3>ΔH2。2．(2020·北京高考)依據(jù)圖示關(guān)系，下列說法不正確的是()A．石墨燃燒是放熱反應(yīng)B．1molC(石墨)和1molCO分別在足量O2中燃燒，全部轉(zhuǎn)化為CO2，前者放熱多C．C(石墨)＋CO2(g)=2CO(g)ΔH＝ΔH1－ΔH2D．化學(xué)反應(yīng)的ΔH，只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑無關(guān)答案C3．(1)(2022·全國甲卷節(jié)選)TiO2轉(zhuǎn)化為TiCl4有直接氯化法和碳氯化法。在1000℃時(shí)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式及其平衡常數(shù)如下：(ⅰ)直接氯化：TiO2(s)＋2Cl2(g)=TiCl4(g)＋O2(g)ΔH1＝172kJ·mol－1，Kp1＝1.0×10－2(ⅱ)碳氯化：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)=TiCl4(g)＋2CO(g)ΔH2＝－51kJ·mol－1，Kp2＝1.2×1012Pa反應(yīng)2C(s)＋O2(g)=2CO(g)的ΔH為________kJ·mol－1，Kp＝________Pa。(2)(2022·全國乙卷節(jié)選)已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：①2H2S(g)＋3O2(g)=2SO2(g)＋2H2O(g)ΔH1＝－1036kJ·mol－1②4H2S(g)＋2SO2(g)=3S2(g)＋4H2O(g)ΔH2＝94kJ·mol－1③2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH3＝－484kJ·mol－1計(jì)算H2S熱分解反應(yīng)④2H2S(g)=S2(g)＋2H2(g)的ΔH4＝________kJ·mol－1。答案(1)－2231.2×1014(2)170解析(2)根據(jù)蓋斯定律，(①＋②)×eq\f(1,3)－③即得到2H2S(g)=S2(g)＋2H2(g)的ΔH4＝(－1036＋94)kJ·mol－1×eq\f(1,3)＋484kJ·mol－1＝170kJ·mol－1。4．(1)(2022·廣東高考節(jié)選)催化劑Cr2O3可由(NH4)2Cr2O7加熱分解制備，反應(yīng)同時(shí)生成無污染氣體。Cr2O3催化丙烷脫氫過程中，部分反應(yīng)歷程如圖，X(g)→Y(g)過程的焓變?yōu)開_________________________(列式表示)。(2)(2022·湖北高考節(jié)選)已知：①CaO(s)＋H2O(l)=Ca(OH)2(s)ΔH1＝－65.17kJ·mol－1②Ca(OH)2(s)=Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)ΔH2＝－16.73kJ·mol－1③Al(s)＋OH－(aq)＋3H2O(l)=[Al(OH)4]－(aq)＋eq\f(3,2)H2(g)ΔH3＝－415.0kJ·mol－1則CaO(s)＋2Al(s)＋7H2O(l)=Ca2＋(aq)＋2[Al(OH)4]－(aq)＋3H2(g)的ΔH4＝________kJ·mol－1。答案(1)(E1－E2)＋ΔH＋(E3－E4)(2)－911.9解析(1)設(shè)反應(yīng)過程中第一步的產(chǎn)物為M，第二步的產(chǎn)物為N，則X→MΔH1＝(E1－E2)，M→NΔH2＝ΔH，N→YΔH3＝(E3－E4)，根據(jù)蓋斯定律可知，X(g)→Y(g)的焓變?yōu)棣1＋ΔH2＋ΔH3＝(E1－E2)＋ΔH＋(E3－E4)。(2)根據(jù)蓋斯定律可得，①＋②＋2×③可得反應(yīng)CaO(s)＋2Al(s)＋7H2O(l)=Ca2＋(aq)＋2[Al(OH)4]－(aq)＋3H2(g)，則ΔH4＝ΔH1＋ΔH2＋2ΔH3＝(－65.17kJ·mol－1)＋(－16.73kJ·mol－1)＋2×(－415.0kJ·mol－1)＝－911.9kJ·mol－1。5．(2021·全國甲卷節(jié)選)二氧化碳加氫制甲醇的總反應(yīng)可表示為：CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(g)＋H2O(g)該反應(yīng)一般認(rèn)為通過如下步驟來實(shí)現(xiàn)：①CO2(g)＋H2(g)=CO(g)＋H2O(g) ΔH1＝＋41kJ·mol－1②CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g) ΔH2＝－90kJ·mol－1總反應(yīng)的ΔH＝________kJ·mol－1；若反應(yīng)①為慢反應(yīng)，下列示意圖中能體現(xiàn)上述反應(yīng)能量變化的是________(填標(biāo)號(hào))，判斷的理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案－49AΔH1為正值，ΔH2和ΔH為負(fù)值，反應(yīng)①的活化能大于反應(yīng)②的6．(2021·遼寧高考節(jié)選)苯催化加氫制備環(huán)己烷是化工生產(chǎn)中的重要工藝，一定條件下，發(fā)生如下反應(yīng)：Ⅰ.主反應(yīng)：(g)＋3H2(g)(g) ΔH1<0Ⅱ.副反應(yīng)：(g)(g) ΔH2>0回答下列問題：已知：Ⅲ.2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH3Ⅳ.2(g)＋15O2(g)=12CO2(g)＋6H2O(l)ΔH4Ⅴ.(g)＋9O2(g)=6CO2(g)＋6H2O(l)ΔH5則ΔH1＝____________________(用ΔH3、ΔH4和ΔH5表示)。答案eq\f(3,2)ΔH3＋eq\f(1,2)ΔH4－ΔH57．(1)(2020·全國卷Ⅰ節(jié)選)硫酸是一種重要的基本化工產(chǎn)品，接觸法制硫酸生產(chǎn)中的關(guān)鍵工序是SO2的催化氧化：SO2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)eq\o(→,\s\up7(釩催化劑))SO3(g)ΔH1＝－98kJ·mol－1?；卮鹣铝袉栴}：釩催化劑參與反應(yīng)的能量變化如圖所示，V2O5(s)與SO2(g)反應(yīng)生成VOSO4(s)和V2O4(s)的熱化學(xué)方程式為______________________________________。(2)(2020·全國卷Ⅱ節(jié)選)乙烷在一定條件可發(fā)生如下反應(yīng)：C2H6(g)=C2H4(g)＋H2(g)ΔH，相關(guān)物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如下表所示：物質(zhì)C2H6(g)C2H4(g)H2(g)燃燒熱ΔH/(kJ·mol－1)－1560－1411－286ΔH＝________kJ·mol－1。答案(1)2V2O5(s)＋2SO2(g)2VOSO4(s)＋V2O4(s)ΔH＝－351kJ·mol－1(2)＋137課時(shí)作業(yè)建議用時(shí)：40分鐘一、選擇題(每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意)1．已知△(g)＋H2(g)→CH3CH2CH3(g)ΔH＝－157kJ·mol－1。已知環(huán)丙烷(g)的燃燒熱ΔH＝－2092kJ·mol－1，丙烷(g)的燃燒熱ΔH＝－2220kJ·mol－1，1mol液態(tài)水蒸發(fā)為氣態(tài)水的焓變?yōu)棣＝＋44kJ·mol－1。則2mol氫氣完全燃燒生成氣態(tài)水的ΔH(kJ·mol－1)為()A．－658 B．－482C．－329 D．－285答案B2．已知反應(yīng)：①H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(g)ΔH1②eq\f(1,2)N2(g)＋O2(g)=NO2(g)ΔH2③eq\f(1,2)N2(g)＋eq\f(3,2)H2(g)=NH3(g)ΔH3則反應(yīng)2NH3(g)＋eq\f(7,2)O2(g)=2NO2(g)＋3H2O(g)的ΔH為()A．2ΔH1＋2ΔH2－2ΔH3B．ΔH1＋ΔH2－ΔH3C．3ΔH1＋2ΔH2－2ΔH3D．3ΔH1＋2ΔH2＋2ΔH3答案C3．已知25℃、101kPa下，1mol水蒸發(fā)為水蒸氣需要吸熱44.01kJ2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋571.66kJ·mol－1C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.29kJ·mol－1則反應(yīng)C(s)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO(g)的反應(yīng)熱為()A．ΔH＝－396.36kJ·mol－1 B．ΔH＝－198.55kJ·mol－1C．ΔH＝－154.54kJ·mol－1 D．ΔH＝－110.53kJ·mol－1答案D4．根據(jù)Ca(OH)2/CaO體系的能量循環(huán)圖：下列說法正確的是()A．ΔH5＞0B．ΔH1＋ΔH2＝0C．ΔH3＝ΔH4＋ΔH5D．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＝0答案D5．(2022·天津市和平區(qū)高三期末考試)用一氧化碳還原氮氧化物，可防止氮氧化物污染。已知：ⅰ.2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH＝－221kJ·mol－1ⅱ.N2(g)＋O2(g)=2NO(g)ΔH＝＋181kJ·mol－1ⅲ.2CO(g)＋2NO(g)=2CO2(g)＋N2(g)ΔH＝－747kJ·mol－1則12gC(s)完全燃燒所放出的熱量為()A．787kJ B．221kJC．393.5kJ D．442kJ答案C解析根據(jù)蓋斯定律，將題中所給三個(gè)反應(yīng)ⅰ、ⅱ、ⅲ直接加和可得：2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g)ΔH＝－787kJ·mol－1，由此可得12gC(s)完全燃燒所放出的熱量為393.5kJ。6．已知碳、一氧化碳、晶體硅的燃燒熱分別是ΔH1、ΔH2、ΔH3，工業(yè)冶煉晶體硅反應(yīng)為2C(s)＋SiO2(s)=Si(s)＋2CO(g)ΔH4。則下列判斷或熱化學(xué)方程式書寫正確的是()A．ΔH1>ΔH2B．2ΔH1－2ΔH2－ΔH3＝ΔH4C．C(s)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO(g)ΔH1D．Si＋O2=SiO2ΔH3答案B解析1molC完全燃燒放出的熱量大于1molCO完全燃燒放出的熱量，ΔH1<ΔH2，A錯(cuò)誤；根據(jù)題給信息，可分別得到熱化學(xué)方程式：①C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH1，②CO(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO2(g)ΔH2，③Si(s)＋O2(g)=SiO2(s)ΔH3，將①×2－②×2－③得，2C(s)＋SiO2(s)=Si(s)＋2CO(g)ΔH4＝2ΔH1－2ΔH2－ΔH3，B正確，C、D錯(cuò)誤。7．用活性炭還原氮氧化物可防止空氣污染。向1L密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，某溫度下發(fā)生反應(yīng)：①C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)ΔH已知：②C(s)＋O2(g)CO2(g)ΔH1＝－393.5kJ·mol－1③N2(g)＋O2(g)2NO(g)ΔH2＝＋180.5kJ·mol－1下列說法錯(cuò)誤的是()A．ΔH＝－574.0kJ·mol－1B．當(dāng)容器內(nèi)氣體密度不變時(shí)，反應(yīng)①達(dá)到平衡狀態(tài)C．反應(yīng)③正反應(yīng)的活化能大于180.5kJ·mol－1D．反應(yīng)①達(dá)到平衡后，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)答案D8．室溫下，將1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水會(huì)使溶液溫度降低，熱效應(yīng)為ΔH1，將1mol的CuSO4(s)溶于水會(huì)使溶液溫度升高，熱效應(yīng)為ΔH2；CuSO4·5H2O受熱分解的化學(xué)方程式為CuSO4·5H2O(s)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4(s)＋5H2O(l)，熱效應(yīng)為ΔH3。則下列判斷正確的是()A．ΔH2＞ΔH3 B．ΔH1＜ΔH3C．ΔH1＋ΔH3＝ΔH2 D．ΔH1＋ΔH2＞ΔH3答案B解析CuSO4·5H2O(s)eq\o(=,\s\up7(溶于水))CuSO4(aq)＋5H2O(l)ΔH1>0CuSO4(s)eq\o(=,\s\up7(溶于水))CuSO4(aq)ΔH2<0CuSO4·5H2O(s)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4(s)＋5H2O(l)ΔH3由蓋斯定律：ΔH3＝ΔH1－ΔH2，則ΔH3>0。則ΔH3>ΔH2，A錯(cuò)誤；ΔH3>ΔH1，B正確；ΔH2＝ΔH1－ΔH3，C錯(cuò)誤；ΔH1＋ΔH2<ΔH3，D錯(cuò)誤。9．(2022·杭州高三年級(jí)檢測(cè))已知NaHCO3溶液與鹽酸反應(yīng)生成CO2吸熱，Na2CO3溶液與鹽酸反應(yīng)生成CO2放熱。關(guān)于下列ΔH的判斷正確的是()COeq\o\al(2－,3)(aq)＋H＋(aq)=HCOeq\o\al(－,3)(aq)ΔH1HCOeq\o\al(－,3)(aq)＋H＋(aq)=H2CO3(aq)ΔH2H2CO3(aq)H2O(l)＋CO2(g)ΔH3CO2(g)＋COeq\o\al(2－,3)(aq)＋H2O(l)=2HCOeq\o\al(－,3)(aq)ΔH4A．ΔH1<0ΔH2>0 B．ΔH2＋ΔH3>0C．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3>0 D．ΔH1<ΔH4答案B解析COeq\o\al(2－,3)(aq)＋H＋(aq)=HCOeq\o\al(－,3)(aq)ΔH1、HCOeq\o\al(－,3)(aq)＋H＋(aq)=H2CO3(aq)ΔH2均只存在化學(xué)鍵的形成，形成化學(xué)鍵時(shí)會(huì)釋放能量，所以ΔH1<0、ΔH2<0，A錯(cuò)誤；根據(jù)蓋斯定律，將HCOeq\o\al(－,3)(aq)＋H＋(aq)=H2CO3(aq)ΔH2與H2CO3(aq)H2O(l)＋CO2(g)ΔH3相加可得：HCOeq\o\al(－,3)(aq)＋H＋(aq)=H2O(l)＋CO2(g)ΔH＝ΔH2＋ΔH3，由題意可知，該反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，則ΔH2＋ΔH3>0，B正確；根據(jù)蓋斯定律，將題給前三個(gè)反應(yīng)相加得到：COeq\o\al(2－,3)(aq)＋2H＋(aq)=H2O(l)＋CO2(g)ΔH′＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3，由題意可知，該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，則ΔH1＋ΔH2＋ΔH3<0，C錯(cuò)誤；根據(jù)蓋斯定律知，HCOeq\o\al(－,3)(aq)＋H＋(aq)=H2O(l)＋CO2(g)的ΔH＝ΔH1－ΔH4>0，所以ΔH1>ΔH4，D錯(cuò)誤。10．已知：①CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.31kJ·mol－1②2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1452kJ·mol－1③H2O(g)=H2O(l)ΔH＝－44.0kJ·mol－1下列說法不正確的是()A．CH3OH(l)的燃燒熱ΔH＝－1452kJ·mol－1