初中化學(xué)單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)課件

單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)1哈！真香啊2哦嗬!栽了3喲，真冷，快升火4哎又栽了5第二節(jié)單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)一、常溫下，很穩(wěn)定：用途：二、高溫下，化學(xué)性質(zhì)很活潑，能與很多物質(zhì)發(fā)生反響:1、可燃性：6復(fù)習(xí)一下木炭在氧氣中燃燒的現(xiàn)象劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出熱量，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體。C+O2=CO2點(diǎn)燃7單質(zhì)C的可燃性1、與充足的O2的反響：2、與不充足的O2的反響：C+O2=CO2點(diǎn)燃2C+O2=2CO點(diǎn)燃小結(jié)：碳在不同條件下燃燒，產(chǎn)物不同都是放熱反響，所以可以用于冬天取暖8問：冬天煤爐取暖時，容易發(fā)生中毒，為什么？答：如果在密閉房間內(nèi)，空氣不流通，那么容易發(fā)生氧氣缺乏的情況，那么碳的燃燒就屬于不充分燃燒，生成CO，引發(fā)中毒所以，大家冬天用煤爐取暖的時候，注意開窗通風(fēng)9怎樣證明金剛石、石墨都是且只是由碳元素組成的？(1)將金剛石和石墨分別燃燒，其產(chǎn)物都只有二氧化碳。

(2)先稱可燃物的質(zhì)量，再稱量出澄清石灰水質(zhì)量的改變，得出CO2的質(zhì)量，算出其中碳元素的質(zhì)量，看是否等于可燃物的質(zhì)量。10碳的復(fù)原性11討論:如果你來完成碳復(fù)原氧化銅的實驗,你如何解決以下問題:1.裝置包括有那些儀器?酒精燈,大試管,鐵架臺,單孔橡皮塞導(dǎo)管,小試管2.木炭和氧化銅分別是什么顏色和狀態(tài)?黑色固體3.為什么要給酒精燈加金屬網(wǎng)罩?提供高溫4.為什么要將導(dǎo)管通人澄清石灰水?檢驗產(chǎn)物有二氧化碳生成5.安裝過程中應(yīng)該注意那些問題?管口略微向下傾斜,伸入試管的導(dǎo)管短等6.實驗結(jié)束時,應(yīng)該注意什么問題?先移走石灰水,后滅酒精燈,防止液體倒吸12C復(fù)原CuO實驗現(xiàn)象1、黑色粉末變成紅色;2、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體。13C+CuO======黑色粉末黑色粉末紅色固體無色氣體Cu高溫22C復(fù)原CuO的反響方程式：+CO2↑這個反響的根本反響類型？14置換反響反響物為一種單質(zhì)和一種化合物，生成物為另一種單質(zhì)和化合物。C+CuO======Cu2+CO2↑2失去氧，被復(fù)原，發(fā)生復(fù)原反響得到氧，被氧化，發(fā)生氧化反響高溫152C+CuO======Cu+CO2↑高溫復(fù)原劑具有復(fù)原性2氧化劑具有氧化性161.碳復(fù)原金屬氧化物C+

ZnO=Fe+Zn+CO24CO2322C+3Fe2O3=2高溫高溫二、碳的復(fù)原性應(yīng)用：焦炭可用于冶金工業(yè)(復(fù)原鐵的氧化物)172.熾熱的碳復(fù)原非金屬氧化物〔如CO2，H2O〕水煤氣練習(xí)：尋找氧化劑、復(fù)原劑、氧化反響、復(fù)原反響18總結(jié)碳的復(fù)原性的規(guī)律性在現(xiàn)有學(xué)習(xí)水平上，碳復(fù)原金屬氧化物時一般生成CO2，而復(fù)原非金屬氧化物時一般生成CO，而且不管復(fù)原哪種氧化物，反響條件都可以寫“高溫〞。而且一般為吸熱反響19小結(jié)碳在常溫時很穩(wěn)定，在加熱或高溫條件下具有可燃性和復(fù)原性。20試一試在一個通風(fēng)良好的煤爐中，最不易發(fā)生的反響是A、C+O2=

CO2B、C+CO2=2COC、2C+O2=

2COD、2CO+O2=2

CO2(

C

)點(diǎn)燃高溫點(diǎn)燃點(diǎn)燃21討論

在燒得很旺的爐子里添上大量的新煤后，溫度為什么反而降低，而且還容易產(chǎn)生煤氣？煤的主要成份是碳，下層的煤充分燃燒生成CO2，放出大量的熱；添上大量的新煤后，其中的主要成份碳會與生成的CO2又反響而生成CO，這個反響會吸收大量的熱，而且新添的煤也是冷的，所以添加新煤時爐溫會降低。