初中化學(xué)計(jì)算題

化學(xué)計(jì)算根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算有關(guān)溶液的計(jì)算1課前熱身要點(diǎn)、考點(diǎn)聚焦典型例題解析課時(shí)訓(xùn)練化學(xué)計(jì)算復(fù)習(xí)過程2有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算相對分子質(zhì)量化學(xué)式元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)元素質(zhì)量比第1課：根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算

3典型例題解析例1．鋁土礦的主要成分是Al2O3,請按要求進(jìn)行計(jì)算：〔1〕Al2O3中鋁元素與氧元素的原子個(gè)數(shù)比＿。〔2〕Al2O3中鋁元素與氧元素的質(zhì)量比為＿?！?〕求Al2O3中鋁元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并寫出計(jì)算過程。〔結(jié)果保存至0.1%〕2011年天津市中考題4要點(diǎn)、考點(diǎn)聚焦5例2.青少年應(yīng)“珍愛生命，遠(yuǎn)離毒品〞。海洛因是一種常見毒品，其元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為：C：68.29%，H：6.23%，O：21.68%，其余為氮。假設(shè)其相對分子質(zhì)量不超過400，那么一個(gè)海洛因分子中氮原子個(gè)數(shù)為〔〕A、3B、1C、2D、4解：依題意N元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=1-〔68.29%+6.23%+21.68%)=3.8%故氮原子個(gè)數(shù)=〔400×3.8%〕，B正確。6例3：7解：8例4：1:(D)1

5:(C)6

6:(B)5

3:(A)2SOSO32：所含氧元素的質(zhì)量比是中，和質(zhì)量相同的9解：方法〔1〕：10方法〔2〕關(guān)系量法：11例5.在FeO、Fe２Ｏ３、Fe３Ｏ４三種化合物中，與等質(zhì)量鐵元素相結(jié)合的氧元素的質(zhì)量比為()A6∶９∶８B１２∶８∶９C２∶３∶６D１∶３∶４AFeOFeO3/2FeO4/312例6.圖中的橫坐標(biāo)表示金屬氧化物的質(zhì)量，縱坐標(biāo)表示金屬氧化物中金屬元素的質(zhì)量。某同學(xué)繪制三條表示某些金屬氧化物與其所含金屬元素質(zhì)量的關(guān)系曲線。三條曲線中，表示CuO和其中所含Cu元素質(zhì)量關(guān)系的曲線是__________________；B

···13例7．以下圖為哈藥集團(tuán)制藥六廠生產(chǎn)的“新蓋中蓋牌〞高鈣片標(biāo)簽上的局部文字，請仔細(xì)閱讀后答復(fù)以下問題。(1)維生索D種類較多，其中維生素D2的化學(xué)式為C28H44O，試計(jì)算維生素D2的相對分子質(zhì)量為；維生素D2中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為。(2)計(jì)算高鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。[主要原料]碳酸鈣、維生素D[成效成份]補(bǔ)鈣每片中含：鈣(以Ca計(jì))500mg維生素D100IU[食用方法]每日1次，每次1片[規(guī)格片39684：11：14碳酸鈣的質(zhì)量(1.25g/2.5g)×100﹪=50﹪14例8.根據(jù)尿素的化學(xué)式［ＣＯ〔ＮＨ２〕２］計(jì)算：①尿素的相對分子質(zhì)量為_____________；②有一不純的尿素樣品，測知含氮元素44.8%，假設(shè)雜質(zhì)不含氮元素，此化肥的有效成分尿素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________________。6096%解:設(shè)樣品的質(zhì)量為100g,那么氮元素的質(zhì)量=100g×44.8%尿素的質(zhì)量〔(14×2/60)×100%〕=96g所以此化肥中尿素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=(96g/100g)×100%=96%15根據(jù)化學(xué)式計(jì)算應(yīng)注意的問題：1.準(zhǔn)確書寫化學(xué)式。2.相對原子質(zhì)量查找、使用要準(zhǔn)。3.根據(jù)化學(xué)式計(jì)算時(shí)，對于同種元素的原子在不同原子團(tuán)中的物質(zhì)的化學(xué)式進(jìn)行計(jì)算時(shí)，對原子的個(gè)數(shù)要進(jìn)行合并。16有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算簡單計(jì)算含雜質(zhì)的計(jì)算多步反響的計(jì)算第2課：根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算

17要點(diǎn)、考點(diǎn)聚焦1.理解并能熟練運(yùn)用質(zhì)量守恒定律。2.掌握有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算的步驟和標(biāo)準(zhǔn)的格式。18例1.〔4分〕現(xiàn)需要64g氧氣。假設(shè)用電解水的方法制取這些氧氣，需消耗水的質(zhì)量為多少？同時(shí)可以得到氫氣的質(zhì)量為多少？解:設(shè)需要消耗水的質(zhì)量為X,得到氫氣的質(zhì)量為y.2×18322×2X64gy64g

=2×18答：需要消耗水的質(zhì)量為72克，同時(shí)可以得到氫氣的質(zhì)量為8g。-----------設(shè)----寫-----------列------------求-----------答必須帶單位2H2O==O2↑+2H2↑XX

=72g通電32322×2

=64gyY=8g不能帶單位2019年天津中考題典型例題解析19例2：某三價(jià)金屬與鹽酸反響，生成m克氫氣，同時(shí)它的質(zhì)量減少了w克，求該金屬的相對原子質(zhì)量。解:設(shè)該金屬的相對原子質(zhì)量為x答：該金屬的相對分子質(zhì)量為3W/m。20例3.現(xiàn)有1t含雜質(zhì)10％的石灰石，經(jīng)高溫煅燒后可生成多少噸含氧化鈣80％的生石灰？解：依題意碳酸鈣的質(zhì)量=1t×〔1-10%〕設(shè)生成氧化鈣的質(zhì)量為xCaCO3==CaO+CO2↑10056答：可生成含氧化鈣80％的生石灰。高溫2122.〔3〕在高溫下，利用焦炭與氧氣反響生成的一氧化碳可把鐵從鐵礦石里復(fù)原出來。某煉鐵廠現(xiàn)用1000t含氧化鐵80%的赤鐵礦石，理論上可以煉出含鐵96%的生鐵的質(zhì)量是________t?！灿?jì)算結(jié)果精確到〕2010年天津市中考題解:氧化鐵的質(zhì)量=1000t×80%=800t設(shè)用1000t含氧化鐵80%的赤鐵礦石可煉出鐵的質(zhì)量為xFe2O3+3CO=2Fe+3CO2160112800tx160:112=800t:xx=560t含鐵96%的生鐵的質(zhì)量=560t答：略。高溫鐵元素的質(zhì)量=800t×(112÷160)×100%=560t22例4：將56克不純的鐵粉與足量的稀鹽酸反響，生成2克氫氣，那么鐵中含有的雜質(zhì)可能是：〔A〕碳和鐵 〔B〕鐵和鋅 〔C〕鐵和銅 〔D〕碳和鋁解：假設(shè)Fe是純的，生成2克氫氣需要鐵的質(zhì)量為xFe→H2

562x2gx=56g碳給的56g鐵粉是不純的，所以雜質(zhì)中有和稀鹽酸反響產(chǎn)生氫氣的，而且在同質(zhì)量的情況下比鐵產(chǎn)生的氫氣要多。銅碳、銅和稀鹽酸不反響××Zn→H26522/3Al→H2

182×√23例5：現(xiàn)將8gA和足量的B混合加熱，A和B發(fā)生反響，8gA完全反響后生成22gC和18gD。假設(shè)現(xiàn)有16gB與足量的A完全反響，生成C和D的總質(zhì)量＿g。解：依題意可知：A+B==C+D第一步反響8g?22g18g第二步反響？16g故：第二步反響中消耗A和B的總質(zhì)量為20g，那么生成的C和D之和為20g.32g4g24例6.在化學(xué)反響A+3B=2C+3D中，和的B恰好完全反響，生成，又D的相對分子質(zhì)量為18，那么A的相對分子質(zhì)量為〔〕。A.90B.92C.23D.46解：A+3B=2C+3D

2.3g4.8g4.4g?

?3×1846相對分子質(zhì)量必須乘以計(jì)量數(shù)25物質(zhì)氧氣二氧化碳水蒸氣M反應(yīng)前質(zhì)量/g1001146反應(yīng)后質(zhì)量/g48955x例7.在一密閉容器內(nèi)有氧氣、二氧化碳、水蒸氣及一種未知物質(zhì)M，在一定條件下充分反響。測得反響前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下:〔1〕根據(jù)質(zhì)量守恒定律，你認(rèn)為x的值應(yīng)為＿；〔2〕未知物質(zhì)M一定含有的元素為＿。反響物生成物生成物反響物26解：M+O2→CO2+H2O

一定條件?96g88g54g46gX=46g-46g=0根據(jù)元素守恒，M中一定含C，H元素，是否含O，必須計(jì)算。反響后O元素質(zhì)量=88g×(32/44)+54g×(16/18〕=112g＜參加反響的氧氣的質(zhì)量=96g所以M中一定含有C,H,O元素27根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算應(yīng)注意的問題：化學(xué)方程式要配平，需將純量代方程關(guān)系式對關(guān)系量，計(jì)算單位不能忘關(guān)系量間成比例，解設(shè)比答要牢記28第1課：根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算

第3課：有關(guān)溶液的計(jì)算有關(guān)溶液的計(jì)算溶質(zhì)、溶劑、溶液質(zhì)量與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算溶液稀釋、濃縮、溶液混合的計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與體積、密度的有關(guān)計(jì)算有關(guān)化學(xué)方程式和溶液的簡單綜合計(jì)算29要點(diǎn)、考點(diǎn)聚焦1.溶質(zhì)、溶劑、溶液之間的質(zhì)量關(guān)系：溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量

2.溶液的質(zhì)量、體積和密度的關(guān)系：

溶液的質(zhì)量=溶液的體積×溶液的密度3.溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=(溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量)×100%

飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶解渡/(100g+溶解度)×100%

4.溶液的稀釋和濃縮

稀釋(或濃縮)前的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量=稀釋(或濃縮)后的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量30例1.在下表格中填上適宜的數(shù)NaCl溶液(g)水(g)NaCl固體(g)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)10095

200

10

150

16%

10035.7

51265%1905%2426.3%典型例題解析31例2.20℃時(shí)，NaCl的溶解度為36g,該溫度下，將40gNaCl放入100g水中，充分溶解之后形成溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是()A.41%B.26.5%C.28.6%D.36%B引導(dǎo)學(xué)生：40gNaCl是不是完全溶解？溶解度的涵義是什么？32例3.向質(zhì)量為100g，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%的某溶液中參加100g水，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?解：設(shè)稀釋后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x%質(zhì)量分?jǐn)?shù)40%0x%+=

溶液質(zhì)量100g100g〔100+100〕g

加水稀釋，溶質(zhì)質(zhì)量不變。100g×40%=(100g+100g).x%x%=20%33例4.向溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的某溶液100g中參加10g溶質(zhì)，完全溶解后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?解：設(shè)最后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x%加溶質(zhì)濃縮，溶質(zhì)、溶液質(zhì)量都增大。10g10g34例5.把溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的NaCl溶液50g和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%NaCl溶液50g混合后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?

解：混合后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x%質(zhì)量分?jǐn)?shù)20%10%x%

+=溶液質(zhì)量50g50g100g

35例6.質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀硫酸與質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的稀硫酸等質(zhì)量混合后，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？解：設(shè)兩種溶液均取Wg。那么混合后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%Wg+30%WgWg+Wg×100%=20%體積36解：設(shè)兩種溶液的體積均為V。那么混合后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(Vd1×10%+Vd2×30%)÷(Vd1+Vd2)×100%=(d1×10%+d2×30%)÷(d1+d2)×100%=〔d1×(20%-10%〕+d2×〔20%+10%)〕÷(d1+d2)×100%=〔20%(d1+d2)+10%(d2-d1)〕÷(d1+d2)×100%=20%+〔10%(d2-d1)〕÷(d1+d2)×100%結(jié)果﹥20%因?yàn)閐2﹥d1,所以此項(xiàng)為正數(shù)。質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀硫酸與質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的稀硫酸等體積混合后，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為——〔質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的溶液密度為d1,30%的溶液密度為d2,且濃度與密度成正比?！矨.20%B.小于20%C.大于20%D.無法確定A37例6.工業(yè)生產(chǎn)中常用10%的稀鹽酸來除鐵制品外表的鐵銹，實(shí)驗(yàn)室假設(shè)要配制該鹽酸200g，那么需要量筒取溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為38%〔密度為1.19g/ml)的濃鹽酸＿ml?！灿?jì)算結(jié)果保存至〕2011年天津市中考題解：設(shè)需要38%的濃鹽酸的體積為V200g×10%=1.19g/ml×V×38%此類題型是中考熱門題，既考察了溶液稀釋問題，又考察了溶液質(zhì)量和體積之間的換算。根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變及溶液的質(zhì)量=溶液的體積×溶液的密度，可列式求解。38有關(guān)化學(xué)方程式與溶液的簡單綜合計(jì)算要點(diǎn)、考點(diǎn)聚焦1.有關(guān)化學(xué)方程式和溶液的綜合計(jì)算，應(yīng)以根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的解題思路和方法為主。2.對于溶液，帶入化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，應(yīng)帶入?yún)⒓臃错懙娜苜|(zhì)的質(zhì)量。3.反響后所得溶液質(zhì)量=參加反響的各溶液〔或參加反響的溶液和固體〕的質(zhì)量之和-生成的氣體的質(zhì)量-生成的沉淀的質(zhì)量。39有關(guān)化學(xué)方程式與溶液的簡單綜合計(jì)算固體與液體混合或液體與液體混合混合前后質(zhì)量不變混合前后質(zhì)量改變生成氣體生成沉淀雜質(zhì)不溶40(6分)將銅和氧化銅固體混合物粉末11．2g放入燒杯中，當(dāng)參加稀硫酸100g時(shí)，氧化銅與硫酸恰好完全反響，過濾后所得溶液的質(zhì)量為108g(不考慮過濾過程中溶液的質(zhì)量損失)。(1)混合物中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________(計(jì)算結(jié)果保存到0．1％)。(2)求稀硫酸中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，寫出計(jì)算過程。

2019年天津市中考題41解：(1)85．7％(2分)

(2)混合物中Cu的質(zhì)量：11．2g+100g－108g=3．2g(1分)

混合物中CuO的質(zhì)量：11．2g－3．2g=8g(1分)

設(shè)稀硫酸中H2SO4的質(zhì)量為x

CuO+H2SO4==CuSO4+H2O

80988gx

稀硫酸中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：×100％=9．8％(1分〕

答：略。42解：〔1〕Cu的質(zhì)量故CuO的質(zhì)量=11.2g-3.2g=8gCuO中Cu元素質(zhì)量=8g×(64/80×100%)=6.4g所以固體混合物中Cu元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)×100%=85.7%43〔6分〕向盛有9g蒸餾水的燒杯中參加含氯化鈉的氫氧化鈉固體混合物1g,使之全部溶解后，向燒杯中滴加右圖所示的稀鹽酸，當(dāng)恰好完全反響時(shí)消耗稀鹽酸的質(zhì)量為10g。試計(jì)算：⑴原固體混合物中氫氧化鈉的質(zhì)量；⑵反響后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；2019年天津市中考題44解：〔1〕設(shè)氫氧化鈉的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y。HCl+NaOH=NaCl+H2010g×7.3%xy36.5/40=10g×7.3%/xx=0.8g(2分〕(2分〕7.3%/yy=11.7g(2分〕〔2〕所得溶液中的溶質(zhì)的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：11.7g+(1g-0.8g)/(10g+1g+9g)×100%=6.85%(2分〕別忘了原來的溶質(zhì)45〔8分〕將鐵粉和銅粉的混合物7g，參加到盛有稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反響。此時(shí)燒杯內(nèi)各物質(zhì)的總質(zhì)量為。試計(jì)算：〔1〕原混合物中鐵粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；〔2〕反響后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；〔3〕配制上述反響中所用稀鹽酸需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為38%的濃鹽酸〔密度為〕的體積。〔計(jì)算結(jié)果精確到〕2010年天津市中考題包含著銅粉的質(zhì)量46解：生成氫氣的質(zhì)量為7g+58.1g-64.9g=0.2g(1分〕設(shè)原混合物中鐵的質(zhì)量為x，生成FeCl2的質(zhì)量為y，參加反響的HCl的質(zhì)量為z。Fe+2HCl=FeCl2+H2↑5673127256:2=x:0.2gx=5.6g(1分〕127:2=y:0.2gy=12.7g(1分〕73:2=z:0.2gz=7.3g(1分〕〔1〕原混合物中鐵粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：5.6g÷7g×100%=80%(1分〕〔2〕反響后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.7g÷〔5.6g+58.1g-0.2g)×100%=20%〔3〕需要38%的濃鹽酸的體積為=16.1ml〔2分〕引導(dǎo)學(xué)生：為什么不是7g？47〔6分〕將一定質(zhì)量的NaCl和Na2SO4固體混合物完全溶于水后，參加一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的BaCl2溶液208g，恰好完全反響，過濾，得到沉淀，經(jīng)測定濾液中含氯元素的質(zhì)量為〔不考慮過濾過程中物質(zhì)質(zhì)量的損失〕。計(jì)算：〔1〕所加BaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！?〕原固體混合物中Na2SO4的質(zhì)量?！?〕原固體混合物中NaCl的質(zhì)量。2011年天津市中考題48解：設(shè)所加的BaCl2溶液中BaCl2的質(zhì)量為x，原混合物中Na2SO4的質(zhì)量為y，生成的NaCl的質(zhì)量為z。Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+NaCl142208233117yx23.3gz208:233=x:23.3gx=20.8g(1分〕142:233=y:23.3gy=14.2g(1分〕117:233=z:23.3gz=11.7g(1分〕濾液中溶質(zhì)NaCl的質(zhì)量=21.3g÷〔〕故原來混合物中NaCl的質(zhì)量為35.1g-11.7g=23.4g(2分〕答：略。所加的BaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：20.8g÷208g×100%=10%(1分〕49例5、某學(xué)校的學(xué)習(xí)小組對當(dāng)?shù)氐氖沂V區(qū)進(jìn)行調(diào)查，測定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，采用的方法如下：取該石灰石樣品16g，把80g稀鹽酸分四次參加，測量過程所得數(shù)據(jù)見下表(石灰石樣品中含有的二氧化硅等雜質(zhì)不溶于水，不與稀鹽酸反響)。請計(jì)算：(1)上表中n的數(shù)值為___________。(2)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是____________。(3