2018-2019版高中化學(xué)第1章認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué)單元檢測(cè)試卷習(xí)題魯科版必修1

小學(xué)+初中+高中

第1章認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué)

單元檢測(cè)試卷

（時(shí)間:90分鐘滿分：100分）

一、選擇題(本題包括14小題，每小題3分，共42分)

1.下列說(shuō)法中，正確的是(A)

A.鈉的化學(xué)性質(zhì)很活潑，在自然界里不能以游離態(tài)存在

B.化學(xué)的特征就是認(rèn)識(shí)分子

C.在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量比等于其物質(zhì)的量之比

D.俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫提出原子學(xué)說(shuō)，為近代化學(xué)的發(fā)展奠定了堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)

2.下列說(shuō)法中正確的是(C)

①鈉在空氣中燃燒生成白色的氧化鈉②鈉投入硫酸銅溶液中有紅色固體產(chǎn)生③過(guò)氧化鈉可

在防毒面具中做供氧劑④鐵絲在氯氣中燃燒生成棕色的FeCl

3

A.①②B.②③C.③④D.①④

解析:鈉在空氣或氧氣中燃燒生成淡黃色的過(guò)氧化鈉而不是白色的氧化鈉；鈉投入硫酸銅溶

液中，鈉先與水反應(yīng)生成NaOH和H，NaOH再與CuSO發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，不能置換出鹽中的

24

金屬；NaO能與CO和HO反應(yīng)生成O，故可在缺氧環(huán)境中做供氧劑；氯氣非?；顫?，它與

22222

具有可變化合價(jià)的金屬如鐵反應(yīng)時(shí)，生成高價(jià)態(tài)的金屬氯化物FeCl。

3

3.下面關(guān)于金屬鈉的描述不正確的是(C)

A.鈉的化學(xué)性質(zhì)很活潑，在自然界里不能以游離態(tài)存在

B.鈉是電和熱的良導(dǎo)體

C.將一塊鈉放置在空氣中最終會(huì)變成NaOH

D.鈉和鉀的合金于室溫下呈液態(tài)，可做原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑

解析:若將一塊鈉放置在空氣中，鈉最終會(huì)變成碳酸鈉。

4.下列物質(zhì)不能使紅墨水退色的是(C)

A.活性炭B.過(guò)氧化鈉

C.氯化鈉溶液D.漂白粉

解析:活性炭疏松多孔，具有吸附作用，可使紅墨水退色；NaO、漂白粉具有漂白性，能使

22

紅墨水退色；氯化鈉沒有漂白作用。

5.下列說(shuō)法中正確的是(C)

小學(xué)+初中+高中

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①1molO的質(zhì)量是32g·mol-1②H的摩爾質(zhì)量是2g③1molH+的質(zhì)量是1g④對(duì)原子而

22

言，摩爾質(zhì)量就是相對(duì)原子質(zhì)量

A.①②③B.③④C.③D.②④

解析:摩爾質(zhì)量是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，其單位應(yīng)是g·mol-1，物質(zhì)的式量(如

相對(duì)分子質(zhì)量、相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)離子質(zhì)量等)與物質(zhì)摩爾質(zhì)量的區(qū)別就在于單位；物質(zhì)

的量與物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系是m＝nM。

6.下列敘述正確的是(D)

A.Fe分別與氯氣和稀鹽酸反應(yīng)所得氯化物相同

B.常溫下干燥的Cl能用鋼瓶貯運(yùn)，所以Cl不與鐵反應(yīng)

22

C.氯氣具有漂白性

D.根據(jù)較強(qiáng)酸可以制取較弱酸的規(guī)律，推出CO通入NaClO溶液中能生成HClO

2

解析：鐵與氯氣反應(yīng)時(shí)生成FeCl，與鹽酸反應(yīng)時(shí)生成FeCl,故A錯(cuò)誤；Cl與鐵在加熱條件

322

下易反應(yīng)，常溫下Cl與鐵不反應(yīng)，故可用鋼瓶貯運(yùn),故B錯(cuò)誤；純凈(干燥)的氯氣沒有漂

2

白性,故C錯(cuò)誤；HCO的酸性強(qiáng)于HClO，CO通入NaClO溶液中能生成HClO,故D正確。

232

7.精確配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，下面實(shí)驗(yàn)操作中正確的是(D)

A.稱量時(shí)將NaOH固體直接放在托盤天平上面的紙上

B.將稱好的NaOH固體放入容量瓶中，加入少量水溶解

C.在燒杯中溶解NaOH固體后，立即將所得溶液注入容量瓶中

D.將燒杯中已冷卻的NaOH溶液注入未經(jīng)干燥的容量瓶中

解析:A錯(cuò)誤，稱量NaOH時(shí)需放在玻璃器皿中稱量，因?yàn)镹aOH有腐蝕性；B、C兩項(xiàng)錯(cuò)誤，

應(yīng)先將稱量好的NaOH放入燒杯中溶解，冷卻至室溫后再轉(zhuǎn)移至容量瓶中，不能用容量瓶溶

解；D正確，容量瓶未干燥對(duì)結(jié)果無(wú)影響。

8.下列說(shuō)法中正確的是(C)

A.在50mL量筒中配制0.1000mol·L-1碳酸鈉溶液

B.0.5molO與11.2LO所含的分子數(shù)一定相等

33

C.分子總數(shù)為NA的NO和CO混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA

22

D.常溫常壓下，22.4L的NO和CO混合氣體中含有2NA個(gè)氧原子

22

解析:配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液所用的基本儀器是容量瓶，A不正確；因?yàn)椴恢?1.2L

O是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，所以無(wú)法計(jì)算其物質(zhì)的量，B不正確；NO、CO都是一個(gè)分子中含

322

有兩個(gè)氧原子，C正確；常溫常壓下，氣體的摩爾體積與標(biāo)準(zhǔn)狀況下的不同，不能用22.4

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L·mol-1計(jì)算，D不正確。

9.當(dāng)足量的Cl或鹽酸分別與下列金屬反應(yīng)時(shí)，均有MCl型化合物生成的是(B)

22

A.FeB.MgC.CuD.Ag

解析:Fe與Cl反應(yīng)生成FeCl，Cu、Ag均和鹽酸不反應(yīng)。

23

10.下列溶液中含Cl－濃度最大的是(A)

A.10mL0.1mol·L-1的氯化鋁溶液

B.30mL0.1mol·L-1的氯化鈣溶液

C.30mL0.2mol·L-1的氯化鉀溶液

D.40mL0.25mol·L-1的氯化鈉溶液

解析:做此題的關(guān)鍵是確定溶液中氯離子的濃度，氯離子的濃度分別是A中為0.3mol·L-1，

B中為0.2mol·L-1，C中為0.2mol·L-1，D中為0.25mol·L-1。綜合以上可知答案選A。

11.設(shè)N表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是(A)

A

A.含有N個(gè)氧原子的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L

A

B.2L0.3mol·L-1的硫酸鉀溶液中鉀離子濃度為0.6mol·L-1

C.常溫常壓下，32gO和O的混合氣體所含原子數(shù)為2N

23A

D.25℃、1.01×105Pa下，64gSO中含有的原子數(shù)為3N

2A

解析:由于氧氣是雙原子分子，所以含有N個(gè)氧原子的氧氣物質(zhì)的量為0.5mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀

A

況下的體積是11.2L，A不正確；2L0.3mol·L-1的硫酸鉀溶液中鉀離子濃度為0.6mol·L-1，

與前面的體積沒有關(guān)系，B正確；由于O和O均是由氧原子構(gòu)成的，所以32gO和O的混

2323

合氣體所含原子的物質(zhì)的量為2mol，氧原子數(shù)為2N，C正確；64gSO為1mol，1molSO

A22

中含有3mol原子，含有的原子數(shù)為3N，D正確。

A

12.氯水中存在多種分子和離子，它們?cè)诓煌姆磻?yīng)中表現(xiàn)各自的性質(zhì)。下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)

論一致且正確的是(C)

A.加入有色布條，一會(huì)兒有色布條退色，說(shuō)明有Cl存在

2

B.溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說(shuō)明有HClO分子存在

C.先加入硝酸酸化，再加入AgNO溶液產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明有Cl－存在

3

D.加入NaOH溶液，氯水黃綠色消失，說(shuō)明有HClO分子存在

解析:A項(xiàng)錯(cuò)誤，使有色布條退色的是次氯酸而不是Cl；B項(xiàng)錯(cuò)誤，溶液呈黃綠色，且有刺

2

激性氣味可證明有Cl存在；C項(xiàng)正確，加入硝酸酸化的AgNO溶液，產(chǎn)生白色沉淀AgCl，

23

說(shuō)明有Cl－存在；D項(xiàng)錯(cuò)誤，氯水的黃綠色是由氯分子造成的，與次氯酸無(wú)關(guān)。

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13.實(shí)驗(yàn)室里需用480mL0.1mol·L-1的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取500mL容量瓶進(jìn)行配制，以

下操作正確的是(D)

A.稱取7.68g硫酸銅，加入500mL水

B.稱取12.0g膽礬，加入500mL水

C.稱取8.0g硫酸銅，加入500mL水

D.稱取12.5g膽礬配成500mL溶液

解析:溶液體積為500mL，n(CuSO)＝0.05mol，m(CuSO)＝8.0g或m(CuSO·5HO)＝12.5

4442

g，然后配成500mL溶液，D項(xiàng)正確。

14.等質(zhì)量的CH和NH相比較，下列結(jié)論正確的是(C)

43

A.二者的分子個(gè)數(shù)之比為16∶17

B.二者的原子個(gè)數(shù)之比為17∶16

C.二者的氫原子個(gè)數(shù)之比為17∶12

D.同溫同壓下，兩種氣體的體積之比為16∶17

二、非選擇題(本題包括6小題，共58分)

15.(6分)(1)1.5molHO分子中所含電子數(shù)與1.5N個(gè)CH分子中所含電子數(shù)相等。

2A4

(2)含0.6mol的(NH4)CO固體中，的質(zhì)量是18g。

23

(3)已知16gA和20gB恰好完全反應(yīng)生成0.04molC和31.76gD，則C的摩爾質(zhì)量為

106g·mol-1。

解析:(1)CH和HO都是含有10個(gè)電子的分子，故1.5molHO分子中與1.5molCH分子

4224

所含電子數(shù)相等，則N(CH)＝1.5N。

4A

(2)(NH)CO固體中，n()∶n()＝2∶1，則m()＝0.3mol×60g·mol-1＝18

423

g。

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(3)A+B→C+D，由質(zhì)量守恒可知16gA與20gB完全反應(yīng)生成4.24gC。則M(C)＝

＝106g·mol-1。

16.(10分)常溫下，A是可用來(lái)對(duì)自來(lái)水進(jìn)行消毒的黃綠色單質(zhì)氣體，A、B、C、D、E都含X

元素，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。

(1)請(qǐng)分別寫出A、B、C、D、E的化學(xué)式(如為溶液請(qǐng)?zhí)钊苜|(zhì)的化學(xué)式):

A.Cl；B.HClO；C.NaCl；D.HCl；E.NaClO。

2

(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:

A+HO:；

2

A+NaOH:Cl+2NaOH====NaCl+NaClO+HO。

22

解析:A為黃綠色單質(zhì)氣體，則為氯氣，且B、C、D、E均含氯元素，結(jié)合框圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，可

知B為HClO，C為NaCl，D為HCl，E為NaClO。

17.(10分)某?？茖W(xué)興趣小組探究二氧化碳與過(guò)氧化鈉反應(yīng)是否有氧氣生成，設(shè)計(jì)了下圖的

實(shí)驗(yàn)裝置。B中盛有飽和碳酸氫鈉溶液，目的是除去二氧化碳中混有的氯化氫氣體，E為氧

氣收集裝置。

(1)寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：CaCO+2HCl====CaCl+HO+CO↑。

3222

(2)裝置C中盛有濃硫酸，目的是除去二氧化碳中混有的水蒸氣。

(3)寫出裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NaO+2CO====2NaCO+O。

222232

(4)指出裝置E的錯(cuò)誤:導(dǎo)管應(yīng)短進(jìn)長(zhǎng)出。

解析:(1)大理石與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水。(2)二氧化碳中混有氯化氫和水蒸

氣，裝置B可除去二氧化碳中混有的氯化氫氣體；裝置C中盛有濃硫酸，目的是除去二氧化

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碳中混有的水蒸氣。(3)過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉與氧氣。(4)E、F裝置為排水

法收集氧氣，故裝置E中導(dǎo)管應(yīng)“短進(jìn)長(zhǎng)出”。

18.(10分)室溫下，單質(zhì)A、B、C分別為銀白色固體、黃綠色氣體、無(wú)色氣體，且A在空氣

中燃燒會(huì)變成淡黃色固體。在合適的反應(yīng)條件下，它們可以按以下流程進(jìn)行反應(yīng)，且E溶液

是無(wú)色的。請(qǐng)據(jù)圖回答:

(1)寫出A、B、C三種物質(zhì)的化學(xué)式:A.Na；B.Cl；C.H。

22

(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:

反應(yīng)②：H+Cl2HCl；

22

A在空氣中燃燒：2Na+ONaO。

222

(3)實(shí)驗(yàn)室中保存少量單質(zhì)A的方法是保存在煤油中。

解析:本題的突破口為黃綠色氣體是Cl，淡黃色固體為NaO，據(jù)所學(xué)知識(shí)可推知A為Na，B

222

為Cl，C為H，D為NaCl，E為HCl。

22

19.（10分）用濃度為18mol·L-1的濃硫酸配制100mL3.0mol·L-1稀硫酸的實(shí)驗(yàn)步驟如

下:

①計(jì)算所用濃硫酸的體積；②量取一定體積的濃硫酸；③稀釋；④檢漏、轉(zhuǎn)移、洗滌；⑤定

容、搖勻。

回答下列問題:

(1)所需濃硫酸的體積是16.7