九年級化學下冊學案

九年級化學下冊學案PAGEPAGE4九年級化學下冊復(fù)習學案（七）金屬和金屬礦物一、金屬和金屬材料1、金屬和金屬材料1）合金：2）合金與組成他們的純金屬具有的優(yōu)點：、、、3）常見的合金：鐵的合金：（含碳量）和（含碳量）鈦的合金用途：2、金屬的物理性質(zhì)：大多數(shù)金屬都具有、密度和硬度較大、熔點和沸點較高、具有良好的、、、（除外）其余都是固體。3、金屬活動性順序表

說明：（1）越靠前金屬活動性就越強，越靠前的金屬可以從靠后金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來

現(xiàn)象：有無色氣體生成反應(yīng)能發(fā)生的條件：①在金屬活動性順序表中，金屬必須是排在氫前邊的金屬②酸主要指稀鹽酸、稀硫酸金屬反應(yīng)的速率與稀鹽酸反應(yīng)的化學方程式與稀硫酸反應(yīng)的化學方程式鎂鋁鋅鐵銅3）金屬單質(zhì)A+(金屬B)鹽→(金屬A)鹽+金屬單質(zhì)B反應(yīng)能發(fā)生的條件：在金屬活動性順序表中，金屬A必須是排在金屬B的前邊反應(yīng)的現(xiàn)象反應(yīng)的化學方程式鋁和硫酸銅反應(yīng)鐵和硫酸銅反應(yīng)銅和硝酸銀反應(yīng)銅和硝酸鋁反應(yīng)5、金屬資源1）鐵：①煉鐵的原理：在高溫條件下，用氧氣或鐵的氧化物把生鐵中所含的過量的碳和其它雜質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)闅怏w和爐渣而除去?，F(xiàn)象：反應(yīng)的化學方程式：原料：設(shè)備：②鐵制品的生銹的條件：鐵銹的主要成分是：③防止鐵生銹：原理：隔絕空氣和水①保持鐵制品表面的潔凈和干燥②在鐵制品的表面涂上一層保護膜。如：、、、、2）保護金屬資源的徑：、、、3）銅生銹是銅和、、發(fā)生的反應(yīng)生成（化學式為）。（八）溶液（溶液）

1、溶液的定義：溶液的特征：（）、（）、。2、溶液、溶質(zhì)、溶劑的關(guān)系：溶液由和組成碘酒中溶質(zhì)是，溶劑是。鹽酸中溶質(zhì)是，石灰水中溶質(zhì)為，食鹽水中溶質(zhì)為，氧化鈣溶于水溶質(zhì)為，三氧化硫溶于水溶質(zhì)為，醫(yī)用酒精中溶質(zhì)為。3、物質(zhì)溶于水的過程伴隨著熱量的變化：①溶于水使水溫升高：、、②溶于水使水溫降低：③溶于水無變化：4、飽和溶液：

5、不飽和溶液：（如何判斷一瓶溶液是否達到飽和？）6、飽和溶液和不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化：

①加水②升溫

飽和溶液

——————————————→

不飽和溶液（熟石灰對溫度例外）

①增加溶質(zhì)②降溫③蒸發(fā)溶劑

特殊：飽和石灰水變成不飽和的石灰水的方法是：①加水②降溫注意：對于同一種溶質(zhì)的溶液來說，在同一溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液要濃。7、結(jié)晶：蒸發(fā)結(jié)晶主要適用于溶解度受溫度影響不大的固態(tài)物質(zhì)，如氯化鈉。降溫結(jié)晶（冷卻熱飽和溶液）：主要適用于溶解度受溫度影響較大的固態(tài)物質(zhì)，如硝酸鉀。

8、固體溶解度：1）定義：在下，某固態(tài)物質(zhì)在溶劑里達到狀態(tài)時所溶解的。2）四要素：條件：標準：狀態(tài)：質(zhì)量（單位）：3）影響固體物質(zhì)溶解度的因素：溶質(zhì)、溶劑本身的性質(zhì)；溫度4）溶解度曲線的特征是：

①大部分固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增加；如硝酸鉀②少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度曲線較平緩，溶解度受溫度的影響小，如食鹽；

③極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而降低，如熟石灰；5）下面舉一例來說明溶解度曲線的應(yīng)用。

圖中曲線a、b、c分別表示a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，試回答：

（1）t1℃時，a、b、c溶解度大小的順序是______。

（2）m點表示在t3℃下，a溶液是______溶液，b溶液是______溶液，c溶液是______溶液。

（3）n點表示在t2℃時，______和______物質(zhì)的______相同。

（4）在t3℃時，a、b、c分別在50g9、氣體溶解度：影響氣體溶解度的因素有和；壓強越大，氣體的溶解度，溫度越高，氣體的溶解度。10、溶液的質(zhì)量分數(shù)：溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比————溶液組成的定量表示。公式：和11、溶液稀釋：稀釋前后不變12、配置一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液：1）步驟：、、2）粗鹽的提純步驟：粗鹽→→→→精鹽（九）酸、堿、鹽（酸）酸→H++酸根離子1、酸的命名：無氧酸讀作“氫某酸”，如HCi；含氧酸讀作“某酸某”如H2SO4或“亞某酸”如H2SO32、常見的酸：鹽酸（HCi）、硫酸（H2SO4）1)鹽酸（HCi）物理性質(zhì)：“純凈”的濃鹽酸是、、打開濃鹽酸的瓶蓋會看到這是因為濃鹽酸有揮發(fā)出并與空氣中的水蒸氣結(jié)合形成如果長期放置鹽酸溶液的質(zhì)量會溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)會因此，鹽酸溶液必須。用途：（原理）2）硫酸（H2SO4）物理性質(zhì)：“純凈”的濃硫酸是、、特性：、、、稀釋濃硫酸的正確操作：（為什么？）如果不慎將濃硫酸沾到皮膚和衣服上應(yīng)再（如果是稀硫酸需要做以上處理嗎？）用途：=1\*GB3①（原理：）=2\*GB3②（可用于干燥酸性氣體和中性氣體不能干燥堿性氣體，原理）3、酸的化學性質(zhì)：（酸具有相似的化學性質(zhì)是因為他們都能同時電離出）酸的通性（H+）與酸反應(yīng)化學方程式與指示劑的反應(yīng)酸+金屬→鹽+氫氣（條件：Zn+HCi—Fe+H2SO4—Al+HCi—酸+金屬氧化物→鹽+水CuO+H2SO4—Fe2O3+HCi—酸+堿→鹽+水NaOH+H2SO4—Ca(OH)2+HCi—酸+鹽→鹽+酸CaCO3+HCi—AgNO3+HCi—BaCl2+H2SO4—4、復(fù)分解反應(yīng)的定義：反應(yīng)能夠發(fā)生的條件（堿）堿→金屬離子（或NH4+）+OH-1、堿的命名：讀作“氫氧化某”，如NaOH、Fe(OH)3；“氫氧化亞某”，如Fe(OH)22、常見的堿：NaOH、Ca(OH)21）氫氧化鈉（NaOH）物理性質(zhì)：氫氧化鈉=1\*GB3①俗稱：、、如不慎沾在皮膚上立即用再=2\*GB3②（溶于水放熱）=3\*GB3③在空氣中易、變質(zhì)，因此，氫氧化鈉必須（如何判斷氫氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)？）用途：=1\*GB3①（可用于干燥堿性氣體和中性氣體不能干燥酸性氣體，原理）=2\*GB3②2）氫氧化鈣[Ca(OH)2]物理性質(zhì)：氫氧化鈣是、(水溶液俗稱“石灰水”)、有性俗稱：、由生石灰和水反應(yīng)制得（化學方程式放出大量的熱）用途：3、堿的化學性質(zhì)：（堿具有相似的化學性質(zhì)是因為他們都能同時電離出）堿的通性（OH-）與堿反應(yīng)的化學方程式與指示劑的反應(yīng)堿+非金屬氧化物→鹽+水NaOH+CO2—Ca(OH)2+CO2—堿+酸→鹽+水NaOH+H2SO4—Cu(OH)2+H2SO4—Fe(OH)3+HCi—堿+鹽→鹽+堿CuSO4+NaOH—FeCl3+NaOH—MgCl2+NaOH—（鹽）1、常見的鹽：名稱化學式俗名用途氯化鈉碳酸鈉碳酸氫鈉高錳酸鉀碳酸鈣2、粗鹽的提純：（1）粗鹽中含有較多的（、）和（2）粗鹽的提純的步驟：、、（3）能將可溶性物質(zhì)與難溶性雜質(zhì)分離開的操作是（4）玻璃棒在粗鹽提純操作中的四作用：溶解：過濾：蒸發(fā)：結(jié)晶：3、酸堿度——PH溶液的酸堿度常用pH表示，測定pH最簡單的方法是使用pH試紙。

PH的范圍在0——14之間，pH＞7溶液呈性，pH=7溶液呈性，pH＜7溶液呈性。PH越大越強，pH越小越強；pH升高加堿（或水），pH降低加酸（或水）。

4、化學肥料：（1）農(nóng)作物所需的三大重要元素：、、最主要的化學肥料有、、（2）幾種重要的化學肥料：化學肥料代表物質(zhì)化學式主要作用植物缺乏時癥狀氮肥磷肥鉀肥復(fù)合肥5、歸納初步區(qū)分氮肥、磷肥、鉀肥的步驟和方法：6、了解氮肥的簡易鑒別及使用注意事項：（課本P80）（十）一些特殊物質(zhì)的顏色：物質(zhì)顏色常見物質(zhì)黑色MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亞鐵）藍色CuSO4?5H2O、Cu(OH)2、含Cu2+溶液紅色Cu（亮紅色）、Fe2O3（紅棕色）、紅磷P（暗紅色）FeCl3黃色黃金（Au）硫磺（單質(zhì)S）、含F(xiàn)e3+的溶液棕黃色綠色堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]淺綠色含F(xiàn)e2+的溶液(亞鐵鹽溶液)（淺綠色）如：FeCl2黃綠色Cl2紅棕色NO2紫黑色KMnO4紅褐色Fe(OH)3白色能溶于水：P2O5、MgO、NaOH、Ca(OH)2、NaCl、KClO3固體CuSO4難溶于水能溶于酸：Mg(OH)2、Al(OH)3、BaCO3、CaCO3難溶于水不溶于酸：AgCl、BaSO4有刺激性氣味的氣體：HCl、NH3(此氣體可使?jié)駶檖H試紙變藍色)、SO2

有臭雞蛋氣味：H2S

（十一）生活中常