人教版-必修一-第一章 物質(zhì)及其變化-第二節(jié) 離子反應(yīng)公開課

《離子反應(yīng)及其方程式的書寫》教學(xué)設(shè)計(jì)一、教學(xué)目標(biāo)（1）知識與技能1.了解離子反應(yīng)的本質(zhì)。2.學(xué)會書寫離子反應(yīng)方程式。（2）過程與方法采用實(shí)驗(yàn)探究法，引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，提高學(xué)生科學(xué)探究能力。（3）情感態(tài)度與價(jià)值觀在實(shí)驗(yàn)探究中，讓學(xué)生親歷體驗(yàn)實(shí)驗(yàn)的探究的過程，培養(yǎng)勇于探索的科學(xué)態(tài)度。二、教學(xué)重點(diǎn)離子反應(yīng)及其方程式的書寫。三、教學(xué)難點(diǎn)離子反應(yīng)方程式的書寫。四、教學(xué)過程【引入】三國演義片段“啞泉”與“安樂泉”的故事?！竟适陆庾x】安樂泉泉水中含有較多的堿，堿與CuSO4發(fā)生了離子反應(yīng)Cu2＋＋2OH－==Cu(OH)2↓使原來可溶性銅鹽變成不溶性的Cu(OH)2沉淀而不會被人體吸收?！景鍟侩x子反應(yīng)及其方程式的書寫一、離子反應(yīng)定義：有離子參加或生成的反應(yīng)叫離子反應(yīng)?！緦?shí)驗(yàn)探究】1.向盛有2mlNa2SO4溶液的試管里加入2ml稀KCl溶液。2.向盛有2mlNa2SO4溶液的試管里加入2mlBaCl2溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】實(shí)驗(yàn)1無明顯現(xiàn)象；實(shí)驗(yàn)2產(chǎn)生白色沉淀?！舅伎肌緽aCl2溶液與CuSO4溶液混合后發(fā)生了怎樣的反應(yīng)？【學(xué)生交流】化學(xué)反應(yīng)方程式：CuSO4+BaCl2==BaSO4↓+CuCl2反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：Ba2++SO42-==BaSO4↓【板書】二、離子方程式1.定義用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號來表示離子反應(yīng)的式子叫做離子反應(yīng)方程式。【學(xué)生交流】如何正確書寫離子反應(yīng)方程式呢？2.書寫步驟一寫；二拆；三刪；四查?！窘處煼治觥恳粚?，寫出正確的化學(xué)方程式；二拆，離子反應(yīng)指電解質(zhì)溶液里發(fā)生的反應(yīng)，是客觀存在的，但離子方程式的書寫是人為規(guī)定的，規(guī)定只有易溶于水且易電離的物質(zhì)（強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、易溶性鹽）寫成離子形式，而難溶于水、難電離以及氣體、水、單質(zhì)、氧化物、非電解質(zhì)等用化學(xué)式表示；三刪，刪去方程式兩邊不參與反應(yīng)的離子；四查，查看離子方程式是否符合質(zhì)量守恒、電荷守恒，是否符合客觀事實(shí)。例1：Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)①Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓②2Na++SO42-+Ba2++2Cl-=2Na++2Cl-+BaSO4↓③SO42-+Ba2+=BaSO4↓【練習(xí)】請寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式。①Cu(OH)2溶液和NaOH溶液②CaCO3和鹽酸③Fe和CuSO4溶液④Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液【注意】1、對于離子反應(yīng)中生成物中存在微溶物，書寫離子反應(yīng)方程式時(shí)微溶物一律用化學(xué)式表示；對于離子反應(yīng)中反應(yīng)物中存在微溶物，例如Ca(OH)2，對于澄清石灰水書寫離子方程式時(shí)要拆寫成離子形式，石灰水濁液則不拆（清拆濁不拆）。例2：將少量二氧化碳通入到澄清石灰水中。化學(xué)方程式：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O離子方程式：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O【注意】2、對于酸式鹽，除了HSO4-外，其余不能完全拆開。例3：小蘇打與稀HCl反應(yīng)化學(xué)方程式：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑離子方程式：HCO3-+H+=H2O+CO2↑【課堂小結(jié)】一、離子反應(yīng)二、離子方程式1.定義2.書寫步驟【作業(yè)】【板書設(shè)計(jì)】離子反應(yīng)及其方程式的書寫一、離子反應(yīng)定義：有離子參加