高考化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)講與練十九鎂鋁極其重要的化合物舊人教doc高中化學(xué)

6/6第25講鎂鋁及其重要的化合物要點(diǎn)精講一、鎂和鋁的物理性質(zhì)1、人類已發(fā)現(xiàn)的一百多種元素中，金屬元素大約占，在元素周期表中，金屬元素位于每個(gè)周期，在常溫下，除是液體外，其余金屬都是固體。2、大多數(shù)金屬具有延展性最好。金屬一般都是熱的良導(dǎo)體。其中和的傳熱導(dǎo)電性能最好。3、鎂和鋁位于周期表的周期，族和族，其構(gòu)造特點(diǎn)是。二、鎂和鋁的化學(xué)性質(zhì)（填寫化學(xué)方程式）鎂鋁與非金屬反響如氧氣與水反響與鹽酸反響與強(qiáng)堿溶液反響與某些氧化物反響三、鋁的重要的化合物1、氧化鋁色難，可做材料，是典型的。Al2O3與強(qiáng)酸的反響的離子方程式Al2O3與強(qiáng)堿溶液反響的離子方程式（2）氫氧化鋁[Al(OH)3]：色狀物，是典型。氫氧化鋁的電離方程式當(dāng)向[Al(OH)3]中參加強(qiáng)酸時(shí)，平衡向。當(dāng)向[Al(OH)3]中參加強(qiáng)堿時(shí)，平衡向。實(shí)驗(yàn)室制備Al(OH)3時(shí)，選用鋁鹽和氨水作用而不選用鋁鹽和NaOH溶液的原因是。2、氧化物性質(zhì)的比較氧化鎂氧化鋁物理性質(zhì)氧化物類型與水反響與酸反響與堿反響3、氫氧化物性質(zhì)的比較氫氧化鎂氫氧化鋁物質(zhì)類型中強(qiáng)堿兩性氫氧化物與強(qiáng)酸反響與強(qiáng)堿反響Al3+AlO2-Al(OH)34、鋁三角：鋁三角是高考的重點(diǎn)內(nèi)容，指Al3+、AlOAl3+AlO2-Al(OH)3①②③④⑥寫出有關(guān)離子方程式：①②③④⑤⑥典例解析例1：將相同質(zhì)量的鎂條分別在=1\*GB3①氧氣中=2\*GB3②空氣中=3\*GB3③氮?dú)庵?4\*GB3④二氧化碳中完全燃燒，燃燒后所得固體產(chǎn)物的質(zhì)量由小到大的順序是（）A．=2\*GB3②<=1\*GB3①<=3\*GB3③<=4\*GB3④B.=4\*GB3④==1\*GB3①==2\*GB3②==3\*GB3③C.=3\*GB3③<=2\*GB3②<=1\*GB3①<=4\*GB3④D.=3\*GB3③<=1\*GB3①<=2\*GB3②<=4\*GB3④答案：C例2：（2023福建）向5.1g鎂和鋁的混合物中參加足量的硫酸溶液，充分反響后產(chǎn)生的氣體在標(biāo)況下的體積為5.6L，假設(shè)向反響后的溶液中參加NaOH溶液，使Mg2+，Al3+恰好完全沉淀，那么沉淀的質(zhì)量為多少？答案：13.6g當(dāng)堂反響用圖象描述以下實(shí)驗(yàn)的結(jié)果，指出其實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，寫出反響的離子方程式。n[Al(OH)3]0n(NHn[Al(OH)3]0n(NH3·H2O)在可溶性鋁鹽溶液中逐滴滴入氨水至過量。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：離子方程式：2、Al3+與強(qiáng)堿反響：n[Al(OH)3n[Al(OH)3]0n(NaOH)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：離子方程式：（2）向NaOH溶液中逐滴滴入可溶性鋁鹽溶液至過量。n[Al(OH)3n[Al(OH)3]0n(Al3+)離子方程式：n[Al(OH)3]0n(NaOH)n[Al(OH)3]0n(NaOH)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：離子方程式：n[Al(OH)3]0n(CO2n[Al(OH)3]0n(CO2)向NaAlO2溶液中逐漸通入CO2至過量：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：離子方程式：n[Al(OH)3]0n(H+n[Al(OH)3]0n(H+)（1）向NaAlO2溶液中逐滴滴入稀鹽酸至過量：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：離子方程式：n[Al(OH)n[Al(OH)3]0n(AlO2-)（2）向稀鹽酸中逐滴滴入偏鋁酸鈉溶液至過量：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：離子方程式：n[Al(OH)n[Al(OH)3]0n(H+)（3）向含有NaOH的NaAlO2溶液中逐滴滴入稀鹽酸至過量：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：離子方程式：沉淀（mol）0n(NaOH)5、AlCl3、MgCl2沉淀（mol）0n(NaOH)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：離子方程式：6、向含等物質(zhì)的量的Al3+、Mg2+的溶液中先參加NaOH，再加稀鹽酸實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：沉淀（mol）0n(H沉淀（mol）0n(H+或OH-)7、關(guān)于KAl(SO4)2和Ba(OH)2反響的原理及圖象:（1）沉淀物質(zhì)的量變化圖象（2）沉淀質(zhì)量變化圖象沉淀(g)0V[Ba(OH)沉淀(g)0V[Ba(OH)2]沉淀（mol）0V[Ba(OH)2]沉淀物質(zhì)的量最大時(shí)反響的化學(xué)方程式沉淀質(zhì)量最大時(shí)反響的化學(xué)方程式課后練習(xí)1．（2023廣東）鉈（Tl）是某超導(dǎo)材料的組成元素之一，與鋁同族，位于第6周期。Tl3+與Ag在酸性介質(zhì)中發(fā)生反響：Tl3++2Ag==Tl++2Ag+。以下推斷正確的選項(xiàng)是A．Tl+的最外層有1個(gè)電子B．Tl3+的氧化性比Al3+弱C．Tl能形成+3價(jià)和+1的化合物D．Tl+的復(fù)原性比Ag強(qiáng)2．（2023廣東綜合）以下反響的現(xiàn)象描述與離子方程式都正確的選項(xiàng)是A.金屬鎂與稀鹽酸反響，有氫氣產(chǎn)生：Mg+2H++2Cl—==MgCl2+H2↑B.氯化鋇溶液與硫酸反響，有白色沉淀產(chǎn)生；Ba2++SO42—==BaSO4↓C.碳酸鈉溶液與鹽酸反響，有氣泡逸出；Na2CO3+2H+==2Na++H2O+CO2↑D.過量鐵粉與氯化鐵溶液反響，溶液變淺綠色；Fe+Fe3+==2Fe2+3．（2023江蘇）氮化鋁(AlN)具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，被廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域。在一定條件下，氮化鋁可通過如下反響合成：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A、在氮化鋁的合成反響中，N2是復(fù)原劑，Al2O3是氧化劑B、上述反響中每生成2molAlN，N2得到3mol電子C、氮化鋁中氮元素的化合價(jià)為－3價(jià)D、氮化鋁晶體屬于分子晶體4．（2023江蘇）某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，在該溶液中可以大量共存的是離子組是A、K+、Na+、HCO3－、NO3－B、Na+、SO42－、Cl－、ClO－C、H＋、Mｇ2＋、SO42－、NO3－D、Aｇ＋、K＋、NO3－、Nａ＋5．（2023廣東）（12分）鈦（Ti）被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，鈦白（TiO2）是目前最好的白色顏料。制備TiO2和Ti的原料是鈦鐵礦，我國的鈦鐵礦礦儲(chǔ)量居世界首位。含有Fe2O3的鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3）制取TiO2的流程如下：⑴Ti的原子序數(shù)為22，Ti位于元素周期表中第_______周期，第______族。⑵步驟①加鐵的目的是____________________________________________________；步驟②冷卻的目的是____________________________________________________。⑶上述制備TiO2的過程中，可以利用的副產(chǎn)物是___________；考慮本錢和廢物綜合利用因素，廢液中應(yīng)參加_________________處理。⑷由金紅石(TiO2)制取單質(zhì)Ti，涉及到的步驟為：已知：①C(s)+O2(g)==CO2(g)；△H=－393.5KJ/mol②2CO(g)+O2(g)==2CO2(g)；△H=－566KJ/mol③TiO2(s)+2Cl2(g)==TiCl4(s)+O2(g)；△H=+141KJ/mol那么TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)==TiCl4(s)+2CO(g)的△H=_________________。反響TiCl4+2Mg==2MgCl2+Ti在Ar氣氛中進(jìn)展的理由是________________________。6．（2023江蘇）(10分)水垢可以看作由多種物質(zhì)組成的混合物，為研究含有Ca2+、Mg2+、HCO3的水所形成的水垢的化學(xué)組成，取枯燥的水垢6.32g，加熱使其失去結(jié)晶水，得到5.78g剩余固體A；高溫灼燒A至恒重，剩余固體為CaO和MgO，放出的氣體用過量的Ba(OH)2溶液吸收，得到的11.82g沉淀。(1)通過計(jì)算確定A中是否含有碳酸鎂；(2)5.78g剩余固體A灼燒至恒重時(shí)產(chǎn)生的氣體完全被堿石灰吸收，堿石灰增重2.82g，通過計(jì)算確定A中各成分的物質(zhì)的量，并計(jì)算出水垢中碳酸鹽質(zhì)量分?jǐn)?shù)。7．為測(cè)AlCl3溶液的物質(zhì)的量濃度，某學(xué)生把AlCl3溶液滴入到20ml0．3mol/lNaOH溶液中，滴入AlCl3溶液的體積與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如以下圖，那么AlCl3溶液的物質(zhì)的量濃度為多少，A點(diǎn)值為多少？8.在100mLNaOH溶液中參加NH4NO3和（NH4）2SO4的固體混合物，加熱充分反響，如圖6-13表示參加的混合物質(zhì)量與產(chǎn)生的氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的關(guān)系。試計(jì)算：（1）NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度。（2）當(dāng)NaOH溶液的體積為140mL，固體混合物的質(zhì)量是51.6g時(shí)，充分反響后，生成氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為______L。（3）當(dāng)NaOH溶液的體積為180mL，固體混合物的質(zhì)量仍為51.6g時(shí)，充分反響后，生成氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為______L。9.用0．05mol/l的Ba（OH）2溶液,滴定20ml鹽酸和硫酸的混合溶液,圖A圖B分別是Ba（OH）2參加體積（ml）與溶液PH值和沉淀量的關(guān)系,求混合酸中H+、SO42-和Cl-的物質(zhì)的量濃度各是多少？V[BV[Ba（OH）2]（ml）40pH60201573V[Ba（OH）2]（ml）沉淀/g4010．（03上海）超細(xì)氮化鋁粉末被廣泛應(yīng)用于大規(guī)模集成電路生產(chǎn)等領(lǐng)域。其制取原理為：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO由于反響不完全，氮化鋁產(chǎn)品中往往含有炭和氧化鋁雜質(zhì)。為測(cè)定該產(chǎn)品中有關(guān)成分的含量，進(jìn)展了以下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)：（1）稱取10.00g樣品，將其參加過量的NaOH濃溶液中共熱并蒸干，AlN跟NaOH溶液反響生成NaAlO2，并放出氨氣3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。①上述反響的化學(xué)方程式為；②該樣品中的A1N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。（2）另取10.00g樣品置于反響器中，通入2.016L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）O2，在高溫下充分反響后測(cè)得氣體的密度為1.34g·L－1（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況，AIN不跟O2反響）。該樣品中含雜質(zhì)炭g。答案1．BC2.B3.C4.B5.第4VIB把Fe3+轉(zhuǎn)換成Fe2+盡量把FeSO4·7H2O析出FeSO4·7H2O-80KJ/mol防止Mg與空氣中的O2、CO2反響6.含有碳酸鎂CaCO3:0.01molMgC