魯教版初三化學(xué)教案初三化學(xué)第七單元教案

魯教版初三化學(xué)教案初三化學(xué)第七單元教案第七單元常見的酸和堿

第一節(jié)酸及其性質(zhì)

教學(xué)目標(biāo)：

1．駕馭鹽酸、硫酸的化學(xué)性質(zhì)及有關(guān)的化學(xué)方程式，駕馭其性質(zhì)和用途。

2．理解復(fù)分解反應(yīng)。

3．了解酸堿指示劑、濃硫酸的特性及稀釋。

4．通過展示樣品及演示試驗(yàn)，培育學(xué)生的視察實(shí)力和分析試驗(yàn)現(xiàn)象的實(shí)力。重點(diǎn)：鹽酸、稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)。

難點(diǎn)：化學(xué)方程式的書寫。

課時(shí)支配：三課時(shí)

教學(xué)用品：

純凈濃鹽酸、工業(yè)濃鹽酸、稀鹽酸、NaOH溶液、Zn粒、鐵絲段、銹鐵釘、Cu(OH)2、CuO、AgNO3溶液、濃H2SO4、稀H2SO4、BaCl2溶液，濃HNO3、稀HNO3、石蕊試液、酚酞試液、水、玻璃棒、試管架、試管、燒杯、酒精燈、火柴等。

教學(xué)過程：

第一課時(shí)（總第1課時(shí)）

一、[引言]不同的酸在水溶液中電離出的陽離子全部為H+，確定它們必有相同的化學(xué)性質(zhì)，但因酸根離子不同，必定又有各自的特性，即共性與特性的并存。我們分別學(xué)習(xí)幾種常見的、重要的酸。

什么叫酸？寫出鹽酸、硫酸、硝酸的電離方程式

一、鹽酸(HCl)鹽酸是氯化氫的水溶液。

濃鹽酸的物理性質(zhì)：展示純凈濃鹽酸和工業(yè)鹽酸各一瓶，要求學(xué)生留意視察其色、態(tài)、聞氣味（留意煽風(fēng)聞味）。待學(xué)生視察后，請一個(gè)學(xué)生回答濃鹽酸的顏色、狀態(tài)、氣味。

課本相關(guān)內(nèi)容。

學(xué)生思索、師生互動(dòng)、老師歸納：

1．瓶口的白霧是什么？如何形成的？說明濃鹽酸具有什么性質(zhì)？

2．如何保存濃鹽酸？敞口放置后的濃鹽酸質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)有何變更？

1．鹽酸的物理性質(zhì)

無色、有刺激性氣味液體；有揮發(fā)性，常用濃鹽酸密度1.19g／cm3，HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)37%左右。

煙與霧的區(qū)分。煙是固體小顆粒，霧為液體小液滴。

二、硫酸(H2SO4)

展示濃H2SO4樣品（請學(xué)生回答色、嗅、態(tài)）

1．濃H2SO4

(1)物理性質(zhì)：無色、粘稠、油狀液體，難揮發(fā)，高沸點(diǎn)(338℃)。常見濃H2SO4密度1.84g

／cm3、H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是98%。

指導(dǎo)學(xué)生閱讀課本，老師演示試驗(yàn)，“濃硫酸特性的有關(guān)試驗(yàn)”請學(xué)生回答濃H2SO4具有哪些特性？

[講解]吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性

濃H2SO4能汲取空氣中的水分，所以具有吸水性，可做某些氣體的干燥劑。

脫水性：即按水的組成從有機(jī)物中奪取氫、氧元素。紙和木炭均含C、H、O元素（屬碳水化合物）可以被脫水成碳。

濃H2SO4和金屬反應(yīng)不放H2，而生成H2O、二氧化硫和其他產(chǎn)物，表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性。

濃硫酸的特性

①強(qiáng)氧化性——與金屬反應(yīng)不放出H2

②吸水性——可作氣體干燥劑

③脫水性——如使蔗糖變黑

1．假如不慎將濃H2SO4濺到皮膚或衣服上如何處理？

2．長期敞口放置濃H2SO4質(zhì)量如何變更？

試驗(yàn)室中常用稀H2SO4，如何將濃硫酸稀釋呢？

試驗(yàn)“稀釋濃硫酸”（可請同學(xué)用手接觸燒杯外壁）。

濃H2SO4溶于水放出大量熱。

為什么切不行將水倒入濃H2SO4中？（請同學(xué)參考課有關(guān)內(nèi)容回答）

(3)濃H2SO4的稀釋：酸入水、沿內(nèi)壁、漸漸攪動(dòng)。

濃H2SO4的物理性質(zhì)及特性。

練習(xí)：

其次課時(shí)（總第2課時(shí)）

一、引入

二、1.酸的化學(xué)性質(zhì)

(1)酸與指示劑作用

試驗(yàn)“指示劑與酸、堿的作用”留意滴管的運(yùn)用。

做完試驗(yàn)后，總結(jié)酸堿指示劑的概念，要求學(xué)生記住并能精確敘述石蕊試液、酚酞試液在酸溶液、堿溶液中所顯示的顏色。

酸使紫色石蕊試液變紅（“酸里紅”），使無色酚酞不變色。

(2)酸與金屬的反應(yīng)生成鹽和氫氣。

酸與鋅粒、鐵絲反應(yīng)。

[問題]反應(yīng)現(xiàn)象如何？寫出化學(xué)方程式

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑（置換反應(yīng)）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（置換反應(yīng)）

氯化亞鐵（Fe為+2價(jià)）

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（置換反應(yīng)）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（置換反應(yīng)）

（硫酸亞鐵）

現(xiàn)象：金屬溶于酸，同時(shí)產(chǎn)生大量氣體。

Mg、Al與鹽酸的反應(yīng)。

金屬+酸→鹽（氯化物）+H2↑

(3)酸與金屬氧化物的反應(yīng)

試驗(yàn)“鹽酸與生銹的鐵釘反應(yīng)”請學(xué)生回答現(xiàn)象并寫出化學(xué)反應(yīng)方程式Fe2O3+6HCl=FeCl3+3H2O

不溶（紅色）溶（黃色）

1．鐵的化合價(jià)有無變更？鐵與鹽酸及氧化鐵與鹽酸的反應(yīng)中，鐵元素的價(jià)態(tài)是如何變更的？

2．鹽酸為何可以除去鐵銹？(Fe2O3不溶→FeCl3溶)。（少量CuO放入試管加少許水振蕩，然后再加少量鹽酸）

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

不溶(黑色)溶(藍(lán)綠色)

現(xiàn)象：黑色CuO溶解，溶液呈藍(lán)色。

Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

現(xiàn)象：鐵銹溶解、溶液呈黃色。

MgO、Al2O3與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式

能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，叫堿性氧化物。堿性氧化物一般為金屬氧化物。

金屬（堿性）氧化物+酸→鹽+水

三、作業(yè)

第三課時(shí)（總第3課時(shí)）

一、引入

二、新課教學(xué)：酸的化學(xué)性質(zhì)

(4)酸與堿的反應(yīng)

NaOH溶液中加酚酞，然后加鹽酸振蕩。

試驗(yàn)，在盛少量Cu(OH)2的試管中加適量水，振蕩，視察現(xiàn)象，然后再加適量鹽酸（鹽酸濃度稍大或加熱），再視察發(fā)生的變更。

Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O

不溶(藍(lán)色)溶(藍(lán)綠色)

Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O

現(xiàn)象：Cu(OH)2溶解，溶液呈藍(lán)色。

分析反應(yīng)的書寫規(guī)律。

寫出氫氧化鉀、氫氧化鎂、氫氧化鋁（胃舒平的主要成分）、氫氧化鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。

酸+堿→鹽+水（中和反應(yīng)）

[講解]以上反應(yīng)是因?yàn)樗犭婋x出的H+所表現(xiàn)的性質(zhì)。

(5)酸與鹽的反應(yīng)

試驗(yàn)“鹽酸與硝酸銀反應(yīng)”，請一位學(xué)生書寫化學(xué)方程式。

AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3（AgCl↓：白色↓，不溶于水，不溶于稀硝酸）

BaC12+H2SO4=BaSO4↓+2HCl（白色沉淀，不溶于水和稀HNO3）

在盛少量Na2SO4的試管中；加幾滴BaCl2溶液和幾滴稀HNO3．

Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl

此反應(yīng)用于檢驗(yàn)（硫酸根）包括硫酸和可溶性的硫酸鹽。

1．如何鑒別鹽酸和硝酸？

鹽酸或可溶性的.氯化物與AgNO3反應(yīng)生成不溶于稀HNO3的白色AgCl沉淀。利用此反應(yīng)檢驗(yàn)鹽酸和可溶性的氯化物。

酸+鹽→新酸+新鹽

學(xué)生按板書敘述總結(jié)出酸的性質(zhì)，引導(dǎo)學(xué)生分析酸與Cu(OH)2(堿)、AgNO3(鹽)反應(yīng)時(shí)化學(xué)方程式中生成物的成分，引出復(fù)分解反應(yīng)的概念。

3．復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)叫復(fù)分解反應(yīng)。

通式：AB+CD=AD+CB

復(fù)分解反應(yīng)的條件：

復(fù)分解反應(yīng)一般要在溶液中進(jìn)行。復(fù)分解反應(yīng)條件應(yīng)從兩方面去考慮。對反應(yīng)物而言，酸和堿中只要有一個(gè)是溶液，鹽和堿、鹽和鹽的反應(yīng)要求二者均為溶液才能發(fā)生反應(yīng)。對生成物而言，交換離子后，生成難電離的物質(zhì)，如生成水或氣體、沉淀，三者有其一，反應(yīng)即可發(fā)生。此條件可概括為幾句順口溜：復(fù)分解，要發(fā)生，溶液當(dāng)中來進(jìn)行，生成水、氣或沉淀，交換成份價(jià)不變。

我們學(xué)習(xí)過中哪幾種基本反應(yīng)類型？請用通式加以表示。

練習(xí)：學(xué)生舉例，老師指正講解

[歸納]稀H2SO4和鹽酸一樣也能電離出H和酸根離子，其化學(xué)性質(zhì)相像。

三、作業(yè)

其次節(jié)堿及其性質(zhì)

教學(xué)目標(biāo)：

1．駕馭堿的化學(xué)性質(zhì)及有關(guān)的化學(xué)方程式，駕馭其性質(zhì)和用途。

2．進(jìn)一步理解復(fù)分解反應(yīng)。

3．通過展示樣品及演示試驗(yàn)，培育學(xué)生的視察實(shí)力和分析試驗(yàn)現(xiàn)象的實(shí)力。

重點(diǎn)難點(diǎn)：氫氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)是重點(diǎn)，堿和非金屬氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式書寫難點(diǎn)。教學(xué)方法：試驗(yàn)探討法

課時(shí)支配：二課時(shí)

教學(xué)用品：

儀器：試管、鑷子、表面皿、平底燒瓶、滴管、單孔塞、玻璃管。

藥品：氫氧化鈉固體、石蕊試液、酚酞試液、氯化鐵溶液、硫酸銅溶液、氫氧化鈉溶液。其它：小氣球。

教學(xué)過程：

第一課時(shí)（總第4課時(shí)）

一、引入：

堿有哪些性質(zhì)呢？今日我們學(xué)習(xí)氫氧化鈉這種常見的堿?；貞?、回答堿的概念，寫出電離方程式。

二、新課

[演示試驗(yàn)]氫氧化鈉的物理性質(zhì)，將少量氫氧化鈉分別放在幾個(gè)表面皿上，給各組學(xué)生，引導(dǎo)學(xué)生細(xì)致視察其色態(tài)，在空氣中放置一會(huì)兒，固體氫氧化鈉表面的變更；再將其中的一塊放入盛有少量水的大試管里振蕩，并讓學(xué)生觸摸管外壁溫度的變更。從感性上相識氫氧化鈉物理性質(zhì)，培育學(xué)生視察實(shí)力。

[小結(jié)]指導(dǎo)學(xué)生小結(jié)氫氧化鈉的物理性質(zhì)。

[板書]一、氫氧化鈉（NaOH）

俗稱：燒堿、火堿、苛性鈉

（一）物理性質(zhì)

[問題探討]依據(jù)氫氧化鈉易潮解的性質(zhì)，你能想到它有什么用途？

思索、探討：氫氧化鈉可干燥某些氣體。

（二）化學(xué)性質(zhì)

1．NaOH溶液與酸