近廣東省近三年理綜化學(xué)試題分析及其對備考的啟示

近三年理綜化學(xué)試題分析及其對備考(bèikǎo)的啟示2012年10月19日第一頁，共71頁。11、三年試題閱讀量統(tǒng)計2、三年試題插圖統(tǒng)計3、陌生情境學(xué)科用語(yòngyǔ)統(tǒng)計4、三年試題難度統(tǒng)計5、三年高考考點統(tǒng)計6、2012理綜化學(xué)試題分析7、三年高考注重考查的能力8、近年考生答題情況9、高考試題對備考的啟示統(tǒng)計(tǒngjì)分析(fēnxī)啟示第二頁，共71頁。21、三年試題閱讀(yuèdú)量統(tǒng)計近三年廣東高考化學(xué)試題字數(shù)統(tǒng)計。統(tǒng)計數(shù)據(jù)不計空格，不計圖像圖表中的文字。理綜全卷考生(kǎoshēng)閱讀量8500字。年份201020112012平均字數(shù)2831295227932859第三頁，共71頁。32、三年試題插圖(chātú)統(tǒng)計近三年廣東高考化學(xué)試題大量采用圖像、圖表等插圖形式呈現(xiàn)(chéngxiàn)。統(tǒng)計數(shù)據(jù)不計結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式。要求考生會看圖、會用圖、會作圖。第四頁，共71頁。43、陌生(mòshēng)情境學(xué)科用語統(tǒng)計在高度(gāodù)緊張的考場中，思維受干擾，自信心受挫。萃取——浸出、浸取濾液、母液——回收液有機層、油層——有機相水層——水相濃縮——富集靜置——陳化第五頁，共71頁。5化學(xué)選擇題2012年難度介于(jièyú)中間，回歸理性化學(xué)有機題難度減小，可能明年難度略增大，流程(liúchéng)和實驗題難度略減小化學(xué)原理題難度略增，主要是背景材材新，設(shè)置(shèzhì)了控制變量問題化學(xué)流程提問難度增大，主要是兩個點要用文字表達，一個常數(shù)計算化學(xué)實驗題難度最大，原因是有機背景、信息遷移驗純和計算化學(xué)科的難度介于10-11年之間，控制得很好，實屬不易！4、三年試題難度統(tǒng)計第六頁，共71頁。6題號2010年2011年2012年7離子共存：沉淀、氧化、弱電解質(zhì)覆蓋面：碘與淀粉變藍色、蛋白質(zhì)己酸和葡萄糠是否電解質(zhì)、鹵代烴消去、酯水解產(chǎn)物覆蓋面：食醋除水垢；淀粉油脂是否高分子；鐵的電化腐蝕；復(fù)合材料8阿伏加德羅常數(shù)：CH4共價鍵、鹽溶液離子數(shù)、銅與硝酸轉(zhuǎn)移e-數(shù)；氣體摩爾體積離子共存：氧化、沉淀、弱電解質(zhì)離子共存：氧化、沉淀、弱電解質(zhì)9蓋斯定律：熱方程熱焓間關(guān)系（加減）阿伏加德羅常數(shù)：氣體摩爾體積、弱電解質(zhì)中離子數(shù)、Fe2+與硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移e-欲達實驗?zāi)康模罕胶驼椋ㄤ逅b別）、硫酸根與亞硫酸根（BaCl2鑒別）、制NO2、除Cl2中的HCl（飽和小蘇打aq)10周期表周期律：原子半徑、金屬性、氧化物水化物及堿性、最外層電子數(shù)(Li、Be、Mg、Al)操作正確且達實驗?zāi)康?驗鎂及化合物性質(zhì))：濃硫酸稀釋后加鎂條、Mg(OH)2有生成、過濾方法、沉淀轉(zhuǎn)移溶解和蒸發(fā)非氧化還原判斷：Na2O2制O2、電解熔融Al2O3、合成氨、實驗室制NH35、三年高考(ɡāokǎo)考點統(tǒng)計〔選擇題局部〕第七頁，共71頁。7題號2010年2011年2012年11覆蓋面：加聚反應(yīng)、蛋白質(zhì)水解產(chǎn)物、氧化反應(yīng)、石油裂解電解質(zhì)溶液：影響弱酸強堿鹽溶液pH的條件、守恒、加入堿離子濃度變化阿伏加德羅常數(shù)：CH4共價鍵、鐵與硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移e-、鹽溶液離子數(shù)、氣體摩爾體積12電解質(zhì)溶液：弱酸中的離子濃度大小比較、電荷守恒、物料守恒原電池與電解池(銅、鐵電極、硫酸銅溶液):鐵置換銅、電極反應(yīng)、溶液顏色變化、電解時離子移動方向敘述正確與因果關(guān)系：SO2漂白性與還原性、SiO2制光導(dǎo)纖維原理、濃硫酸強氧化性與吸水性、Fe3+氧化性22基本實驗和變形實驗：分液、實驗室制氨（氨與Al3+反應(yīng)）、Fe3+檢驗、CaO吸水與CuSO4過飽和周期表周期律（原子序數(shù)、周期表位置、電子層）：氣態(tài)氫化物性質(zhì)、氧化物是否共價物、水化物性質(zhì)直觀圖與周期表周期律：原子半徑、氫化物穩(wěn)定性、氧化物水化物及性質(zhì)(O、Na、Al、S、Cl)23鹽橋原電池分析：電極反應(yīng)、電子流向、離子流向基本實驗和變形實驗：分液、濃硫酸炭化蔗糖產(chǎn)物檢驗、銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)物顏色、FeCl3制膠體顏色和丁達爾現(xiàn)象電解質(zhì)溶液：電荷守恒、濃度與pH、水電離的H+、離子水解5、三年高考(ɡāokǎo)考點統(tǒng)計〔選擇題局部〕第八頁，共71頁。8第九頁，共71頁。95、三年高考考點(kǎodiǎn)統(tǒng)計〔非選擇題局部〕第十頁，共71頁。102012年理綜化學(xué)試題特點(tèdiǎn)(1)保持了廣東命題的鮮明特點：非選擇題素材選取、設(shè)問方式最為明顯。非選擇題素材選取新穎，陌生度大，在新情境中考查了考生的知識根底、遷移(qiānyí)能力、心理素質(zhì)等。(2)選擇題和有機題難度略減小、其它非選擇題的難度略增大，到達“難度可控、區(qū)分度好〞的高校的招生選撥目的；

(3)閱讀量和作答量控制較好；

(4)計算點數(shù)不多〔3個：蓋斯定律、平衡常數(shù)、中和滴定〕，運算簡單。可以讓能力強的學(xué)生有所發(fā)揮又不致耽誤太多時間。

(5)能力遷移(qiānyí)的問題設(shè)置很好！如30題有機的最后一問模仿拼接；31題第(1)問的數(shù)據(jù)判斷、第(2)問控制變量數(shù)據(jù)；33題操作名稱和驗純信息遷移(qiānyí)。(6)試題延續(xù)了2004年以來的題型風(fēng)格，尤其與2010年和2011年理綜化學(xué)試題的風(fēng)格和結(jié)構(gòu)相同，便于師生復(fù)習(xí)把握。31題(△H1—△H2)/2;

32題33題6、2012理綜化學(xué)試題分析(fēnxī)第十一頁，共71頁。117．化學(xué)與生活息息相關(guān)，以下說法不正確的選項是A．用食醋可除去熱水壺內(nèi)壁的水垢B．淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都是高分子化合物C．自行車鋼架生銹主要(zhǔyào)是電化學(xué)腐蝕所致D．新型復(fù)合材料使、電腦等電子產(chǎn)品更輕巧、實用和新潮油脂(yóuzhī)不屬于高分子?？疾楦采w面。8．在水溶液中能大量共存(gòngcún)的一組離子是A．Fe2+、Al3+、ClO-、Cl-B．K+、Cu2+、OH-、NO3-C．NH4+、Na+、Br-、SO42-D．Mg2+、H+、SiO32-、SO42-將元素化合物中的金屬、非金屬性質(zhì)，溶解性表、強弱電解質(zhì)都覆蓋了！2+和ClO-發(fā)生氧化復(fù)原B.有氫氧化銅沉淀生成D.有硅酸沉淀生成難度小，區(qū)分度小，識記可以解決。難度不大，區(qū)分度還好。對中下學(xué)生要強化訓(xùn)練。6、2012理綜化學(xué)試題分析第十二頁，共71頁。129．以下實驗?zāi)艿竭_目的的是A．用溴水鑒別苯和正已烷B．用BaCl2溶液鑒別SO42-與SO32-C．用濃HNO3與Cu反響制備(zhìbèi)NO2D．將混有HCl的Cl2通入飽和NaHCO3溶液中除去HClA:兩者密度都比水小，均發(fā)生萃取，溴水層褪色(tuìsè)?？疾榱讼嗨葡嗳茉怼⑤腿≡?，還隱性地考查了加成與氧化褪色(tuìsè)的原理的區(qū)別。B:兩者都有沉淀生成?？疾榱巳芙庑?，隱含了鑒別兩種離子還應(yīng)加鹽酸(yánsuān)〔或先用鹽酸(yánsuān)酸化〕才能區(qū)別D:兩者均能與NaHCO3溶液反響，而且引入CO2。隱含了制取氯水的化學(xué)反響〔有HCl和HClO生成〕難度相對大，區(qū)分度不好。有必要做專題復(fù)習(xí)。6、2012理綜化學(xué)試題分析第十三頁，共71頁。1310．以下應(yīng)用不涉及氧化復(fù)原反響的是A．Na2O2用作呼吸面具(miànjù)的供氧劑B．工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的Al2O3制備AlC．工業(yè)上利用合成氨實現(xiàn)人工固氮D．實驗室用NH4Cl和Ca(OH)2制備NH3凡有單質(zhì)參加(cānjiā)或單質(zhì)生成的反響都有化合價的變化〔有電子轉(zhuǎn)移〕，一定是氧化復(fù)原反響。A、B、C都有單質(zhì)生成。A有O2、B有Al、C有單質(zhì)H2和N2反響。新出現(xiàn)的內(nèi)容，難度(nádù)不大，區(qū)分度較好，要有專題訓(xùn)練。6、2012理綜化學(xué)試題分析第十四頁，共71頁。1411．設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，以下說法(shuōfǎ)正確的選項是A．常溫下，4gCH4含nA個C—H共價鍵B．1molFe與足量稀HNO3反響，轉(zhuǎn)移2nA個電子C．1L0.1mol/LNaHCO3溶液中含有nA個HCO3-D．常溫常壓下，的NO2和CO2混合氣體含有2nA個O原子B.考查了鐵的變價、稀硝酸(xiāosuān)也有強氧化性〔應(yīng)為nA〕。隱含了濃稀硝酸(xiāosuān)、濃稀硫酸性質(zhì)的區(qū)別。C.是小于nA個HCO3-?？疾榱巳跛?ruòsuān)的酸式酸根水解〔量減少〕，隱含了弱酸(ruòsuān)的酸式酸根還能發(fā)生電離的性質(zhì)。D.條件錯誤，應(yīng)為標(biāo)準(zhǔn)狀況。假設(shè)想增大難度可以表達為等體積；或雖為標(biāo)況，但有一種物質(zhì)是在標(biāo)況是液體或固體難度不大，區(qū)分度還好。對中下學(xué)生要強化訓(xùn)練。6、2012理綜化學(xué)試題分析第十五頁，共71頁。1512．以下(yǐxià)陳述正確并且有因果關(guān)系的是選項陳述Ⅰ陳述ⅡASO2有漂白性SO2可使溴水褪色BSiO2有導(dǎo)電性SiO2可用于制備光導(dǎo)纖維C濃硫酸有強氧化性濃硫酸可用于干燥H2和CODFe3+有強氧化性FeCl3溶液可用于回收廢舊電路板中的銅A.SO2的漂白性是與有機色質(zhì)化合，使溴水褪色是它的復(fù)原性，沒有(méiyǒu)邏輯關(guān)系。隱含了SO2與HClO、Na2O2漂白性的區(qū)別！B.SiO2無導(dǎo)電性，錯！隱含了：導(dǎo)電的物質(zhì)(wùzhì)有哪幾類、共價離子化合物導(dǎo)電的條件、光纖傳輸信號的原理。C.說法都對，但無邏輯關(guān)系！隱含了：濃硫酸吸水性與脫水性的原理區(qū)別、H2和CO有復(fù)原性為什么還能用濃硫酸枯燥的原因。D.正確。隱含了：Fe3+能夠氧化哪些物質(zhì)？以及Fe2+復(fù)原性和Cu2+的氧化性，如果有I2、I-、SO32-存在，誰氧化誰？元素化合物知識年度題號難度區(qū)分度2012120.620.642011110.740.422010難度不大，區(qū)分度還好。對中下學(xué)生要強化訓(xùn)練。這是往年廣東高考化學(xué)題中比較好的題型的再現(xiàn)。例：6、2012理綜化學(xué)試題分析第十六頁，共71頁。16這是往年廣東高考化學(xué)題中比較(bǐjiào)好的題型的再現(xiàn)。例：2006年廣東15．下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有(jùyǒu)因果關(guān)系的判斷都正確的選項是A.工業(yè)是用濃硫酸(liúsuān)吸收SO3，錯，“判斷〞錯，且沒有因果關(guān)系。隱含工業(yè)生產(chǎn)硫酸(liúsuān)不用水吸收的原因、尾氣排放等。B.Cl2與SO2混合后因兩者與水生成物發(fā)生氧化復(fù)原而消耗掉，所以漂白作用降低甚至沒有漂白作用。對陳述Ⅰ判斷不對。隱含了氯氣、氯水、SO2和H2SO3有關(guān)性質(zhì)。2019年廣東22題：〔5〕下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及其有無因果關(guān)系的判斷都正確的選項是〔填字母〕。D.陳述Ⅰ“膽礬失水〞成份變了是化學(xué)變化，錯，與判斷一致。兩個陳述只要有一個錯都無因果關(guān)系。這兩個題難度大很多，因為要對每一陳述分析正誤、有無因果關(guān)系，與“判斷〞對照是否一致，才能選出正確選項。易錯的是定勢思維：陳述錯或無因果關(guān)系就不是答案〔如D選項〕。所以將往年的廣東高考題作練習(xí)、或改編練習(xí)，十分必要！第十七頁，共71頁。17

22．圖7是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法正確的是A．原子半徑：Z>Y>XB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R>WC．WX3和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物D．Y和Z兩者最高價氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)CNFNaMgAlSiPClOS必須從圖中化合價數(shù)、正負值推出各元素是什么〔最好標(biāo)在圖上：X為O，Y為Na，Z為Al，W為S，R為Cl〕，然后對選項一一判斷。A.應(yīng)該(yīnggāi)是Y＞Z＞X；C.硫酸為共價化合物。難度不大，區(qū)分度還好。對中下(zhōnɡxià)學(xué)生要強化訓(xùn)練。這是一個綜合性特強的試題，幾乎把周期表周期律全覆蓋了！利用直方圖〔數(shù)學(xué)工具〕表達原子序數(shù)(yuánzǐxùshù)和化合價，令人耳目一新！6、2012理綜化學(xué)試題分析第十八頁，共71頁。1823．對于(duìyú)常溫下pH為2的鹽酸，表達正確的選項是A．c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)B．與等體積pH=12的氨水混合后所得溶液顯酸性C．由H2O電離出的c(H+)=1.0×10-12mol·L-1D．與等體積0.01mol·L-1乙酸鈉溶液混合后所得溶液中：c(Cl-)=c(CH3COO-)A為電荷(diànhè)守恒，正確B.pH相同的強酸(qiánɡsuān)和弱堿，明顯堿過量顯堿性。C.c(H+)水=c(OH-)水=KW/c(H+)=1.0×10-12mol/LD.剛好完全反響，生成的NaCl和CH3COOH，水溶液為酸性，但NaCl完全電離、CH3COOH局部電離，所以不相等。難度相對大，區(qū)分度還好。有必要做專題復(fù)習(xí)。6、2012理綜化學(xué)試題分析此題〔23題〕覆蓋面特別大、綜合性強！融強弱電解質(zhì)、電離與電離平衡、鹽類水解、三個守恒為一體。三年理綜都考過：第十九頁，共71頁。192010年12．HA為酸性略強于醋酸的一元弱酸，在0.1mol·L-1NaA溶液中，離子(lízǐ)濃度關(guān)系正確的選項是A．c(Na+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(OH-)B．c(Na+)＞c(OH-)＞c(A-)＞c(H+)C．c(Na+)+c(OH-)=c(A-)+c(H+)D．c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)2011年11．對于·L-1Na2SO3溶液，正確(zhèngquè)的選項是A.升高溫度，溶液的pH降低B.c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)C.c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+2c(HSO3-)+c(OH-)D.參加少量NaOH固體，c(SO32-)與c(Na+)均增大因為弱酸強堿鹽，溶液顯堿性。所以c(OH-)>c(H+)電荷守恒(shǒuhénɡ)，D對那么C錯B物料守恒，右邊整個2倍A水解吸熱，升溫促進水解pH升高C電荷守恒，右邊帶電粒子濃度一價一倍二價二倍6、2012理綜化學(xué)試題分析第二十頁，共71頁。206、2012理綜化學(xué)試題分析(fēnxī)第二十一頁，共71頁。21（3）化合物Ⅲ的結(jié)構(gòu)簡式為：。（4）在濃硫酸存在和加熱條件下，化合物Ⅳ易發(fā)生消去反應(yīng)生成不含甲基的產(chǎn)物，該反應(yīng)方程式為：。因此，在堿性條件下，由Ⅳ與反應(yīng)合成Ⅱ，其反應(yīng)類型為取代反應(yīng)。

酰鹵醇解，可以(kěyǐ)是鹵代烴水解知識遷移；也可由產(chǎn)物反推直接拼接。（1）化合物I的分子式為_

C7H5OBr

__。（2）化合物Ⅱ與Br2加成的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為:（5）Ⅳ的一種同分異構(gòu)體V能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。V與Ⅱ也可發(fā)生類似反應(yīng)①的反應(yīng)，生成化合物Ⅵ，Ⅵ的結(jié)構(gòu)簡式為___________（寫出其中一種）。異構(gòu)體●有機(yǒujī)題中的能力遷移問題30.（14分）過渡金屬催化的新型碳-碳偶聯(lián)反應(yīng)是近年來有機合成的研究熱點之一，如反應(yīng)①化合物Ⅱ可由化合物Ⅲ合成：第（4）、（5）兩小問是廣東高考化學(xué)有機題考查能力的貫用方式。模仿、遷移或拼接。第二十二頁，共71頁。222010年30題：固定和利用CO2能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體。CO2與化合物Ⅰ反響(fǎnxiǎng)生成化合物Ⅱ，與化合物Ⅲ反響(fǎnxiǎng)生成化合物Ⅳ，如反響(fǎnxiǎng)①和②所示〔其他試劑、產(chǎn)物及反響(fǎnxiǎng)條件均省略〕。(4)在一定條件下，化合物V能與CO2發(fā)生類似反應(yīng)②的反應(yīng)，生成兩種化合物（互為同分異構(gòu)體），請寫出其中任意一種化合物的結(jié)構(gòu)簡式：________。反應(yīng)②可以理解為加成反應(yīng)，O＝C＝O斷開一個碳氧鍵，有機物也斷開碳氧鍵加成?；衔颲的兩種產(chǎn)物為：第二十三頁，共71頁。23

(5)與CO2類似，CO也能被固定和利用。在一定條件下，CO、H2和三者發(fā)生反應(yīng)（苯環(huán)不參與反應(yīng)），生成化合物Ⅵ和Ⅶ，其分子式均為C9H8O，且都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．下列關(guān)于Ⅵ和Ⅶ的說法正確的有________（雙選，填字母）。A．都屬于芳香烴衍生物B．都能使溴的四氯化碳溶液褪色C．都能與Na反應(yīng)放出H2D．1molⅥ或Ⅶ最多能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)首先要推出生成物Ⅵ和Ⅶ的結(jié)構(gòu)(jiégòu)簡式，才能判斷A—D是否正確。有兩種方法：①直接推斷法：C9H8O與苯乙炔相差CH2O，剛好是一個醛基，則首先在苯乙炔基礎(chǔ)上寫出:，還差2個H，加入側(cè)鏈也不飽和，只能是：，同分異構(gòu)體只能為：②先加成，再改寫：因為CO結(jié)構(gòu)為C≡O(shè)，先將H2與CO加成得CH=OH，再與苯乙炔加成；或H2先與苯乙炔加成得苯乙烯：，苯乙烯再與CO加成得：，此結(jié)構(gòu)無醛基，再改寫為：及同分異構(gòu)體：第二十四頁，共71頁。242011年30.（16分）直接生成碳-碳鍵的反應(yīng)是實現(xiàn)高效、綠色有機合成的重要途徑。交叉脫氫偶聯(lián)反應(yīng)是近年備受關(guān)注的一類直接生成碳-碳單鍵的新反應(yīng)。例如：化合物I可由以下合成路線獲得：（3）化合物III沒有酸性，其結(jié)構(gòu)簡式為；III的一種同分異構(gòu)體V能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2，化合物V的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2＝CH-COOH丁二烯的1,4-加成遷移(qiānyí)H2

（4）反應(yīng)①中1個脫氫劑VI（結(jié)構(gòu)簡式見右）分子獲得2個氫原子后，轉(zhuǎn)變成1個芳香族化合物分子，該芳香族化合物分子的結(jié)構(gòu)簡式為：Ⅵ（5）1分子

與1分子在一定條件下可發(fā)生類似反應(yīng)①的反應(yīng)，其產(chǎn)物分子的結(jié)構(gòu)簡式為，1mol該產(chǎn)物最多可與

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molH2發(fā)生加成反應(yīng)。一個是遷移，一個是模仿！教學(xué)中如何編題訓(xùn)練？第二十五頁，共71頁。252012年31．〔16分〕碘在科研與生活中有重要應(yīng)用。某興趣小組用0.50mol·L—1KI、0.2％淀粉溶液、0.20mol·L—1K2S2O8、0.10mol·L—1Na2S2O3等試劑，探究反響條件對化學(xué)反響速率的影響。：S2O82—＋2I—＝2SO42—＋I2〔慢〕I2＋2S2O32—＝2I—＋S4O62—〔快〕〔1〕向KI、Na2S2O3與淀粉的混合溶液中參加一定量的K2S2O8溶液，當(dāng)溶液中的Na2S2O3耗盡后，溶液顏色將由無色變成為藍色。為確保能觀察到藍色，S2O32—與S2O82—初始的物質(zhì)的量需滿足(mǎnzú)的關(guān)系為：n(S2O32—)∶n(S2O82—)<2。實驗序號體積V/mLK2S2O8溶液水KI溶液Na2S2O3溶液淀粉溶液①10.00.04.04.02.0②9.01.04.04.02.0③8.0Vx4.04.02.0表中Vx＝2.0mL，理由(lǐyóu)是保證其他條件不變，只改變反響物K2S2O8濃度，從而才到達對照實驗?zāi)康摹！裨眍}中的能力(nénglì)遷移〔2〕為探討反響物濃度對化學(xué)反響速率的影響，設(shè)計的實驗方案如下表：只有生成的碘不被消耗，碘遇淀粉才能顯藍色。S2O32-沒有了碘才能存在由上面兩個方程得：2S2O32—～I2～S2O82-2mol:1mol三個啟示：1.反應(yīng)原理P20-23數(shù)據(jù)分析遷移。2.控制變量思想體現(xiàn)。3.碘鐘反應(yīng)素材再現(xiàn)。控制無關(guān)變量相同，自變量是連二硫酸鉀濃度〔這里是溶液與水量總V相同〕，因變量是反響速率。第二十六頁，共71頁。262007年廣東省高考第22題，“碘鐘〞實驗中，3I－＋S2O82－＝I3－＋2SO42－的反響速率可以用I3－與參加的淀粉溶液顯藍色的時間t來度量，t越小，反響速率越大。某探究性學(xué)習(xí)小組在20℃進行實驗，得到(dédào)的數(shù)據(jù)如下表：實驗編號①②③④⑤c(I－)/mol·L－10.0400.0800.0800.1600.120c(S2O82－)/mol·L－10.0400.0400.0800.0200.040t/s88.044.022.044.0t2答復(fù)以下問題：〔1〕該實驗的目的是研究反響物I－與S2O82－的濃度對反響速率的影響?！?〕顯色時間t2＝29.3s?！?〕溫度對該反響的反響速率的影響符合一般規(guī)律，假設(shè)在40℃下進行編號(biānhào)③對應(yīng)濃度的實驗，顯色時間t2的范圍為A〔填字母〕：、～、C.＞；D.數(shù)據(jù)缺乏，無法判斷?！?〕通過分析比較上表數(shù)據(jù)，得到的結(jié)論是反響速率與反響物起始濃度乘積成正比〔或顯色時間與反響物起始濃度乘積成反比〕。該題目(tímù)第〔1〕問簡單；第〔2〕問對能力要求較高，要能看出溫度相同、編號①②⑤S2O82－的濃度相同〔控制變量〕，I—濃度不同〔自變量〕，時間t2〔因變量〕；且先用編號①②的分析出I-濃度與時間t是反比關(guān)系〔濃度越大、變色時間越短〕；然由編號①與⑤，或②與⑤的I-濃度與時間t數(shù)值例反比式：2/88，或2/44，解得t2。這是數(shù)學(xué)方法在化學(xué)中的應(yīng)用。第〔3〕問自變量是溫度，因變量是時間t，其它都是控制變量；第〔4〕要由以上分析得出結(jié)論。第二十七頁，共71頁。27⑶已知某條件下，濃度c(S2O82—)～反應(yīng)時間t的變化曲線如圖13，若保持其他條件不變，請在答題卡坐標(biāo)圖中，分別畫出降低反應(yīng)溫度和加入催化劑時c(S2O82—)～t的變化曲線示意圖（進行相應(yīng)地標(biāo)注）。⑷碘也可用作心臟起搏器電源—鋰碘電池的材料。該電池反響為：2Li(s)＋I2(s)＝2LiI(s)ΔH：4Li(s)＋O2(g)＝2Li2O(s)ΔH14LiI(s)＋O2(g)＝2I2(s)＋2Li2O(s)ΔH2那么電池反響的ΔH＝〔△H1-△H2〕/2；碘電極(diànjí)作為該電池的正極。2011年31題〔2〕將所得CH4與H2O(g)通入聚焦太陽能反響器，發(fā)生(fāshēng)反響：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g),該反響的△H=+206kJ?mol-1.①在答題卡的坐標(biāo)圖中，畫出反響過程中體系的能量變化圖〔進行必要的標(biāo)注〕①〔見右圖〕2005、2006畫儀器(yíqì)圖；2019、2019、2011、2012畫曲線圖。第二十八頁，共71頁。282019年廣東省高考20題。某探究小組用HNO3與大理石反響(fǎnxiǎng)過程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反響(fǎnxiǎng)速率的因素。所用HNO3濃度為1.00mol·L-1、2.00mol·L-1，大理石有細顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實驗溫度為298K、308K，每次實驗HNO3的用量為25.0mL、大理石用量為10.00g。〔1〕請完成以下實驗設(shè)計表，并在實驗?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?yīng)的實驗編號：(2)實驗①中CO2質(zhì)量隨時間變化的關(guān)系見右圖：依據(jù)反應(yīng)方程式：CaCO3+HNO3=Ca(NO3)2+CO2+H2O，計算實驗①在70-90s范圍內(nèi)HNO3的平均反應(yīng)速率（忽略溶液體積變化，寫出計算過程）。（3）請在答題卡的框圖中，畫出實驗②、③和④中CO2質(zhì)量隨時間變化關(guān)系的預(yù)期結(jié)果示意圖?？刂谱兞克枷?sīxiǎng)表達與2012年要求(yāoqiú)畫的圖十分相似！至90S，CO2生成的質(zhì)量為：m〔CO2〕b.根據(jù)方程式比例，可知消耗HNO3的物質(zhì)的量為：n〔HNO3〕c.溶液體積為，所以HNO3減少的濃度△c〔HNO3〕=2/11mol/Ld.反響的時間t=90-70=20se.所以HNO3在70-90s范圍內(nèi)的平均反響速率為v〔HNO3〕=△c〔HNO3〕/t==1/110mol·L-1·S-1第二十九頁，共71頁。292009年廣東20題：甲酸甲酯水解反應(yīng)方程式為：HCOOCH3(l)+H2O(l)HCOOH(l)+CH3OH(l)△H＞0。某小組通過試驗研究該反應(yīng)（反應(yīng)過程中體積變化忽略不計）。反應(yīng)體系中各組分的起始量如下表：甲酸甲酯轉(zhuǎn)化率在溫度T1下隨反響時間(shíjiān)〔t〕的變化如右圖：〔1〕根據(jù)上述條件，計算(jìsuàn)不同時間范圍內(nèi)甲酸甲酯的平均反響速率，結(jié)果見下表：〔4〕其他條件(tiáojiàn)不變，僅改變溫度為T2〔T2大于T1〕，在答題卡框圖中畫出溫度T2下甲酸甲酯轉(zhuǎn)化率隨反響時間變化的預(yù)期結(jié)果示意圖。請計算15～20min范圍內(nèi)甲酸甲酯的減少量為mol，甲酸甲酯的平均反響速率為×10-3mol·min-1(不要求寫出計算過程)?！?〕依據(jù)以上數(shù)據(jù)，寫出該反響的反響速率在不同階段的變化規(guī)律及其原因：隨著反響進行，生成HCOOH的量增多，使溶液酸性增強，對水解促進作用增大，反響速率增大；反響到一定時間，HCOOCH3的濃度減小，水解速率減慢。。（3）上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為：，則該反應(yīng)在溫度T1下的K值為

1/7

。與2012年要求畫的圖十分相似！數(shù)據(jù)處理在化學(xué)中的應(yīng)用酯水解酸堿都能催化,生成的酸對自身反響也起催化作用第三十頁，共71頁。30●工業(yè)流程(liúchéng)題中的能力遷移K+的浸出濃度0溶浸時間373K323K288K〔3〕“除雜〞環(huán)節(jié)(huánjié)中，先參加K2CO3溶液，經(jīng)攪拌等操作后，過濾，再參加稀H2SO4溶液調(diào)濾液pH至中性。（1）濾渣的主要成分有

Mg(OH)2

和

CaSO4

以及未溶雜鹵石。（2）用化學(xué)平衡移動原理解釋Ca(OH)2溶液能溶解雜鹵石浸出K+的原因：

加入Ca(OH)2溶液，OH—與Mg2+結(jié)合成Mg(OH)2、Ca2+與SO42—結(jié)合成CaSO4而析出，Mg2+濃度減小，使平衡向右移動，雜鹵石溶解浸出K+（留在濾液中）。32．難溶性雜鹵石（K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O）屬于“呆礦”，在水中存在如下平衡：

K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O（s）2Ca2++2K++Mg2++4SO42—+2H2O為能充分利用鉀資源，用飽和Ca(OH)2溶液浸雜鹵石制備硫酸鉀，工藝流程如下：Ca(OH)2加的是溶液，Ca2+、K+、Mg2+、SO42—和OH—在一起，只能(zhīnénɡ)生成Mg(OH)2和CaSO4參加了什么？與誰反響？生成什么？誰濃度減小，平衡怎樣移動？什么結(jié)果？溶液中還有K+，過量的Ca2+，剩余的Mg2+，參加的物質(zhì)要能沉淀它們，、過量方便除去、且不引入新雜質(zhì)。所以選K2CO3，多余的K2CO3還能用酸除去！〔4〕不同溫度下，K+的浸出濃度與溶浸時間的關(guān)系見圖由圖可得，隨著溫度升高①到達平衡時，K+的浸出濃度增大；②K+的溶浸速率加快，到達溶浸平衡的時間短。從一條曲線隨時間變化趨勢看出結(jié)論①；從橫坐標(biāo)一點對上去，三條曲線在縱坐標(biāo)上的值得出結(jié)論②。（5）有人以可溶性碳酸鹽為溶浸劑，則溶浸過程中會發(fā)生：CaSO4(s)+CO32－CaCO3(s)+SO42－已知298K時，Ksp(CaCO3)=2.80×10－9，Ksp(CaSO4)=4.90×10－5，求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K（計算結(jié)果保留三位有效數(shù)字）。第三十一頁，共71頁。31廣東工業(yè)流程題涉及難溶物質(zhì)的溶解(róngjiě)的已出現(xiàn)過屢次0-1-2-3-4-5-6-7468

101214lgc(Ca2＋)pHCaHPO4Ca2(PO4)3Ca5(PO4)3OH2007年廣東高考26題：羥基磷灰石[Ca5(PO4)3OH]是一種重要的生物無機材料。其常用的制備(zhìbèi)方法有兩種：方法A：用濃氨水分別調(diào)Ca(NO3)2和(NH4)2HPO4溶液的pH約為12；在劇烈攪拌下，將(NH4)2HPO4溶液緩慢滴入Ca(NO3)2溶液中。方法B：劇烈攪拌下，將H3PO4溶液緩慢滴加到Ca(OH)2懸濁液中。3種鈣鹽的溶解度隨溶液pH的變化如右上圖所示〔圖中縱坐標(biāo)是鈣離子濃度的對數(shù)〕，答復(fù)以下問題：〔1〕完成方法A和方法B中制備(zhìbèi)Ca5(PO4)3OH的化學(xué)反響方程式：①5Ca(NO3)2+3(NH4)2HPO4+4NH3·H2O＝Ca5(PO4)3OH↓+10NH4NO3+3H2O。②5Ca(OH)2＋3H3PO4＝Ca5(PO4)3OH↓＋9H2O?！?〕方法B中，如果H3PO4溶液滴加過快，制得的產(chǎn)物不純，其原因(yuányīn)是反響液局部酸性過大，會有CaHPO4產(chǎn)生?！?〕圖中所示3種鈣鹽在人體中最穩(wěn)定的存在形式是Ca5(PO4)3OH(填化學(xué)式)。（5）糖沾附在牙齒上，在酶的作用下產(chǎn)生酸性物質(zhì)，易造成齲齒。結(jié)合化學(xué)平衡移動原理，分析其原因酸性物質(zhì)使沉淀溶解平衡：Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2＋(aq)+3PO43－(aq)+OH－(aq)向右移動，導(dǎo)致Ca5(PO4)3OH溶解，造成齲齒。質(zhì)量守恒應(yīng)用于方程配平〔2〕與方法A相比，方法B的優(yōu)點是唯一副產(chǎn)物為水，工藝簡單。觀察反響式產(chǎn)物酸過量看圖第三十二頁，共71頁。322019年第22題：某工廠生產(chǎn)硼砂過程中產(chǎn)生的固體廢料，主要(zhǔyào)含有MgCO3、MgSiO3、CaMg(CO3)2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中鎂的工藝流程如下：局部陽離子以氫氧化物形式完全深沉?xí)r溶液的pH由見上表，請答復(fù)以下問題：(1)浸出〞步驟中，為提高鎂的浸出率，可采取的措施有進行(jìnxíng)二次浸出；參加過量硫酸。(2)濾渣I的主要成分有Fe(OH)3、Al(OH)3。(3)從濾液Ⅱ中可回收利用的主要物質(zhì)有Na2SO4。(4)Mg(ClO3)2在農(nóng)業(yè)上可用作脫葉劑、催熟劑，可采用復(fù)分解反響制備：MgCl2+2NaClO3＝Mg(ClO3)2+2NaCl已知四種化合物的溶解度（S）隨溫度（T）變化曲線如右圖所示：①將反應(yīng)物按化學(xué)反應(yīng)方程式計量數(shù)比混合制備Mg(ClO3)2，簡述可制備Mg(ClO3)2的原因：反應(yīng)物混合后，Na+和Cl-結(jié)合生成溶解度較小的NaCl，結(jié)晶析出，從而使反應(yīng)進行。②按①中條件進行制備實驗。在冷卻降溫析出Mg(ClO3)2過程中，常伴有NaCl析出，原因是：NaCl的溶解度隨溫度降低有所減小，熱溶液是NaCl的飽和溶液，故冷卻時會析出NaCl。除去產(chǎn)品中該雜質(zhì)的方法是：重結(jié)晶。第三十三頁，共71頁。332010年廣東32題：碳酸鋰廣泛應(yīng)用于陶瓷和醫(yī)藥等領(lǐng)域。已知：鋰輝石（主要成分為Li2O-Al2O3-4SiO2）為原材料制備Li2CO3的工藝流程如下：已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氫氧化物形式完全沉淀時，溶液的pH分別為3.2、5.2、9.7和12.4；Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分別為3、12.7g和1.3g。(1)步驟Ⅰ前，B-鋰輝石要粉碎成細顆粒的目的是_____________．(2)步驟Ⅰ中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42-，另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等雜質(zhì)，需在攪拌下加入_石灰石_(填“石灰石”、“氯化鈣”或“稀硫酸”)以調(diào)節(jié)溶液的pH到6.0~6.5，沉淀部分雜質(zhì)離子，然后分離得到浸出液。第三十四頁，共71頁。34：苯甲酸分子量是122，熔點(róngdiǎn)122.4℃，在25℃和95℃時溶解度分別為0.3g和6.9g；純潔固體有機物一般都有固定熔點(róngdiǎn)?！駥嶒烆}中的能力遷移2012年33題：苯甲酸廣泛應(yīng)用于制藥和化工行業(yè)。某同學(xué)嘗試用甲苯的氧化反應(yīng)制備苯甲酸。反應(yīng)原理：實驗方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液在100℃反應(yīng)一段時間停止反應(yīng)，按如下流程分離出苯甲酸和回收未反應(yīng)的甲苯?！?〕操作Ⅰ為分液，操作Ⅱ為蒸餾?！?〕無色液體(yètǐ)A是甲苯，定性檢驗A的試劑是酸性KMnO4溶液，現(xiàn)象是紫色溶液褪色?！?〕測定白色(báisè)固體B的熔點，發(fā)現(xiàn)其在115℃開始熔化，到達130℃時仍有少量不熔，該同學(xué)推測白色(báisè)固體B是苯甲酸與KCl的混合物，設(shè)計了如下方案進行提純和檢驗，實驗結(jié)果說明推測正確。請在答題卡上完成表中內(nèi)容。（4）純度測定：稱取1.220g產(chǎn)品，配成100mL甲醇溶液，移取25.00mL溶液，滴定，消耗KOH的物質(zhì)的量為2.40×10—3mol，產(chǎn)品中苯甲酸質(zhì)量分數(shù)的計算表達式為

，計算結(jié)果為96%（保留二位有效數(shù)字）。第三十五頁，共71頁。35〔1〕由操作一后的“有機相〞和“水相〞可知該操作為分液；結(jié)合制備(zhìbèi)苯甲酸的方法及流程圖可知有機相中含有未反響的甲苯和有機溶劑，故無色液體A是通過加熱蒸餾的方法得到的未反響的甲苯?！?〕A為甲苯，高錳酸鉀溶液可以氧化甲苯，故檢驗甲苯可使用酸性高錳酸鉀溶液。〔3〕白色固體為苯甲酸與KCl混合物，加水時后者溶解，未溶解的是苯甲酸；通過檢驗溶液中的Cl-可以檢驗KCl的存在，采用的試劑是AgNO3溶液；檢驗苯甲酸可以通過測定其熔點的方法?！?〕KOH與苯甲酸反響的物質(zhì)的量之比為1:1，故產(chǎn)品中苯甲酸質(zhì)量分數(shù)的計算表達式為第三十六頁，共71頁。36此題根本(gēnběn)素材來源于?選修5：有機化根底?18頁“苯甲酸的重結(jié)晶〞：標(biāo)注：第三十七頁，共71頁。372011年33題：某同學(xué)進行試驗探究時，欲配制1.0mol?L-1Ba(OH)2溶液，但只找到在空氣中暴露已久的Ba(OH)2·8H2O試劑〔化學(xué)式量：315〕。在室溫(shìwēn)下配制溶液時發(fā)現(xiàn)所取試劑在水中僅局部溶解，燒杯中存在大量未溶物。為探究原因，該同學(xué)查得Ba(OH)2·8H2O在283K、293K和303K時的溶解度〔g/100gH2O〕分別為2.5、3.9和5.6?！?〕燒杯中未溶物僅為BaCO3，理由是由于Ba(OH)2·8H2O與空氣中的CO2反響，所取試劑大局部變質(zhì)為BaCO3，未變質(zhì)的Ba(OH)2·8H2O在配制溶液時能全部溶解?！?〕假設(shè)試劑(shìjì)由大量Ba(OH)2·8H2O和少量BaCO3組成，設(shè)計試驗方案，進行成分檢驗，在答題卡上寫出實驗步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。〔不考慮結(jié)晶水的檢驗；室溫時BaCO3飽和溶液的〕限選試劑(shìjì)及儀器：稀鹽酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH計、燒杯、試管、帶塞導(dǎo)氣管、滴管。燒堿(shāojiǎn)和熟石灰變質(zhì)的遷移硫酸根性質(zhì)初中制氣裝置信息利用（3）將試劑初步提純后，準(zhǔn)確測定其中Ba(OH)2·8H2O的含量。實驗如下：①配制250ml約0.1mol?L-1Ba(OH)2·8H2O溶液：準(zhǔn)確稱取w克試樣，置于燒杯中，加適量蒸餾水，

攪拌、溶解

，將溶液轉(zhuǎn)入

250ml的容量瓶

，洗滌，定容，搖勻。②滴定：準(zhǔn)確量取25.00ml所配制Ba(OH)2溶液于錐形瓶中，滴加指示劑，將

0.1980

（填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”）mol?L-1鹽酸裝入50ml酸式滴定管，滴定至終點，記錄數(shù)據(jù)。重復(fù)滴定2次。平均消耗鹽酸Vml。③計算Ba(OH)2·8H2O的質(zhì)量分數(shù)=

（只列出算式，不做運算）第三十八頁，共71頁。38（2010年廣東高考）(1)NaOH過量，故生成(shēnɡchénɡ)的是正鹽：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O。Na2SO3。假設(shè)(jiǎshè)1：只存在SO32-①提出(tíchū)合理假設(shè)：假設(shè)1：只存在SO32-假設(shè)2：既不存在SO32-也不存在ClO-假設(shè)3：_兩種離子都存在__。②設(shè)計實驗方案，進行實驗。請在答題卡上寫出實驗步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。限選實驗試劑：3moLH2SO4、1mol·L-1NaOH、0.01mo·lL-1KMnO4、淀粉-KI溶液、紫色石蕊試液第三十九頁，共71頁。39試題注重對學(xué)生接受新信息與加工信息的能力的考查，結(jié)合化學(xué)學(xué)科的根本(gēnběn)知識和根本(gēnběn)技能，突出了分析問題和解決問題能力的考核。選擇題注重對化學(xué)學(xué)科根底性知識的考查，主要考查考生的接受、吸收、整合化學(xué)信息的初級能力；非選擇題注重理論知識在實踐中的運用，特別注意情境與設(shè)問的設(shè)置，注重考查信息重組能力〔有機反響的模仿與遷移〕、圖表數(shù)據(jù)分析歸納能力、文字表達能力、化學(xué)計算能力、理論聯(lián)系實際能力、化學(xué)實驗探究能力等。1、信息重組能力〔有機反響(fǎnxiǎng)的模仿與遷移〕

思考1：題目中無論是在給予信息還是作答要求(yāoqiú)上，都緊密結(jié)合獲取、加工、應(yīng)用信息的能力進行沒置，既能檢查對根底知識的掌握情況，又能考察靈活運用知識的能力，更能考察分析問題和邏輯推理的能力。7、三年高考注重考查的能力第四十頁，共71頁。402、圖表(túbiǎo)數(shù)據(jù)分析歸納能力

思考2：試題涉及(shèjí)文字、符號、圖像(圖表)、公式等信息的提取、整合、應(yīng)用，是與新課程標(biāo)準(zhǔn)以及考試大綱信息提取、加工能力要求相對應(yīng)的題目。培養(yǎng)信息的分析、加工處理及應(yīng)用能力是提高科學(xué)素養(yǎng)的一個重要根底，常見的信息來源包括文字信息、圖形信息、數(shù)據(jù)信息等形式。圖形信息包括生產(chǎn)流程圖、溶解度曲線圖、反響體系組成成分變化圖、反響速率變化圖、反響能量變化曲線圖等等；數(shù)據(jù)信息以曲線圖、表格數(shù)據(jù)的形式出現(xiàn)。信息呈現(xiàn)形式的多樣性既是時代的產(chǎn)物，也是新課程的要求，這能有效地促進學(xué)生多途徑獲取信息能力的提高。圖表增多，信息量就增大，假設(shè)學(xué)生閱讀速度跟不上，就會出現(xiàn)解題思維停頓，制約考生得分，因此，圖表教學(xué)，不容小視，在一輪復(fù)習(xí)中要切實加強學(xué)生讀圖能力的訓(xùn)練。7、三年高考注重(zhùzhòng)考查的能力第四十一頁，共71頁。413、文字(wénzì)表達能力

思考3：語言(yǔyán)表達與交流是科學(xué)素養(yǎng)的一個重要方面。為了做到少失分、得高分，可從仔細審題、準(zhǔn)確表達、標(biāo)準(zhǔn)書寫三方面進行訓(xùn)練：①審題時應(yīng)仔細，思考要全面。尤其是近年來試題中信息給予形式多樣化趨勢明顯，從題目中提取有效信息的迅速性、準(zhǔn)確性、全面性越來越重要。②在作答時，要學(xué)會用簡練的語言(yǔyán)描述實驗現(xiàn)象、說明實驗方法、解釋實驗操作、分析實驗問題、評價實驗方案。作答尤其要注意把握好兩個大方面的要求，一是表述的全面性，防止漏掉得分要點；二是注意科學(xué)、嚴謹性，特別是注意描述物質(zhì)的量多少，因為參加物質(zhì)的量變可能引起反響原理的質(zhì)變。另要在實驗操作的選擇上注意選取教材中典型、標(biāo)準(zhǔn)的原理與方法。例如物質(zhì)別離要徹底、物質(zhì)鑒別要用特征反響等，這些都常成為考查的重點。③在答卷上書寫答案時，盡量思考成熟后再寫在答卷上，防止修改時書寫地方不夠或卷面臟亂，同時盡量保持書寫條理清楚，卷面整潔，文字、符號書寫標(biāo)準(zhǔn)。7、三年高考注重考查(kǎochá)的能力第四十二頁，共71頁。424、化學(xué)(huàxué)計算能力

思考4：化學(xué)計算作為一種根本能力,是高考必考的內(nèi)容之一，試題中涉及到的計算都是一些簡單的計算，比方蓋斯定律的計算、平衡常數(shù)有關(guān)計算、阿佛加德羅常數(shù)的運算、依據(jù)化學(xué)方程式計算等。高考雖然加大了對化學(xué)計算的考查，但題目不難，主要是用量的觀點把握化學(xué)知識，原理過程等，所以(suǒyǐ)高考復(fù)習(xí)的側(cè)重點應(yīng)該是化學(xué)計算的方法，而不是單純的計算。7、三年高考注重考查(kǎochá)的能力第四十三頁，共71頁。435、理論聯(lián)系實際能力(化學(xué)(huàxué)工藝流程題〕

思考5：化學(xué)工藝流程題是廣東自主命題后得到充分開展和深化(shēnhuà)的題型，是廣東高考的傳統(tǒng)題型，也是極具廣東特色的特性，近幾年，這一題型在其他省市的高考命題中也得到廣泛關(guān)注。該類題型表達了化學(xué)新課改的其中一個重要作用--化學(xué)學(xué)科與工業(yè)生產(chǎn)和日常生活的緊密聯(lián)系，并且還能綜合考查學(xué)生對元素化合物、化學(xué)實驗和化學(xué)根本理論扳塊知識的掌握情況。化學(xué)工藝流程題的核心是化學(xué)反響和物質(zhì)的別離與提純，因此講解此類試題時，要突出流程中所發(fā)生化學(xué)反響的分析，強調(diào)物質(zhì)別離方法確定的依據(jù)，引導(dǎo)學(xué)生正確認識和分析流程，減少對試題的畏懼感。7、三年高考注重(zhùzhòng)考查的能力第四十四頁，共71頁。446、化學(xué)實驗(shíyàn)探究能力

思考6：化學(xué)是一門以實驗為主的學(xué)科，無論中學(xué)化學(xué)還是大學(xué)化學(xué)都應(yīng)重視學(xué)生實驗技能的培養(yǎng)，這也是社會開展對化學(xué)人才的要求。試題充分表達化學(xué)新課程理念，注重對探究能力的考查。試題由常見的無機實驗過渡到有機實驗，并進行了一定的創(chuàng)新，表達試題平穩(wěn)過渡的同時強調(diào)了穩(wěn)中有變。因此，在平時的實驗復(fù)習(xí)中，一定強化課本實驗的復(fù)習(xí)，不要脫離了課本，同時重視實驗探究能力的培養(yǎng)，加強實驗設(shè)計，儀器、試劑的選取，操作過程的訓(xùn)練，實驗現(xiàn)象的觀察，實驗數(shù)據(jù)的處理，實驗結(jié)論判斷，并學(xué)會(xuéhuì)對實驗進行反思和評價。7、三年高考注重(zhùzhòng)考查的能力第四十五頁，共71頁。45〔一〕有機化合物題學(xué)生(xuésheng)常見問題和對策。1、分子式的書寫(shūxiě)：〔1〕把分子式寫成結(jié)構(gòu)(jiégòu)簡式---------------概念不清?！?〕數(shù)錯原子的個數(shù)---------C、H、O、N、X等價健數(shù)不清楚。〔3〕元素的順序?qū)戝e--------有機物中元素排序規(guī)那么不清楚。如2010年的寫成：C6H5CH=CH2；2011年的寫成：H-CH(COOCH3)2

如2011年：寫成C5O4H82012年：寫成C7H5BrO〔4〕看錯題。如：2011年錯寫成的分子式。8、近年考生答題情況第四十六頁，共71頁。462、有機化學(xué)(yǒujīhuàxué)反響方程式的書寫：〔1〕不能正確理解題意(tíyì)：如：2011年第〔1〕第二問要求寫“H3COOCCH2COOCH3〞的“完全水解〞，較多學(xué)生沒理會“完全水解〞的含義，因而(yīnér)不能正確答題?！?〕對“消去反響〞、“取代反響〞、“酯化反響〞、“加成反響〞的反響模式不熟練，反響條件常寫錯，反響產(chǎn)物常漏寫。如：2010年第〔2〕中消去反響寫成：2012年第〔4〕C4H7OH的消去反響中，產(chǎn)物中漏寫H2O及寫錯條件。8、近年考生答題情況第四十七頁，共71頁。47〔3〕對各類反響的斷鍵和成鍵方式理解(lǐjiě)錯誤，以至寫錯產(chǎn)物。2011年第〔2〕中，丙二醇的取代(qǔdài)反響中寫成：HOCH2CH2CH2OH+2HBr→BrOCH2CH2CH2OBr+2H2〔4〕用分子式替代結(jié)構(gòu)簡式寫化學(xué)(huàxué)反響方程式：C3H8O2+2NaOHC3H6Br2+2H2O如2011年的第〔2〕問〔5〕化學(xué)根底知識差，把氫溴酸寫成HBrO3；不配平化學(xué)反響方程式；反響物和生成物的結(jié)構(gòu)簡式書寫錯誤。2、有機化學(xué)反響方程式的書寫：8、近年考生答題情況第四十八頁，共71頁。483、結(jié)構(gòu)(jiégòu)簡式的書寫〔1〕不能正確(zhèngquè)理解題目中的信息而無法推出正確(zhèngquè)的結(jié)構(gòu)；如2011年第〔3〕把丙二醇寫成了“OHCCH2CH2CHO〞第〔4〕把寫成讀不出“芳香化合物〞這一要求。2012年第〔3〕C4H7Br的結(jié)構(gòu)簡式不能根據(jù)產(chǎn)物(chǎnwù)推出Br的位置。而寫成CH2BrCH2CH=CH2〔2〕違反“碳四價〞原那么及常規(guī)的結(jié)構(gòu)簡式書寫習(xí)慣。如：把寫成把寫成把OHCCH2CHO寫成HOCCH2CHO

把寫成8、近年考生答題情況第四十九頁，共71頁。49〔3〕不能正確理解題目給出的反響信息中的短鍵成鍵規(guī)律，推出錯誤(cuòwù)結(jié)構(gòu)。如：2011年〔4〕錯寫成；2012年〔5〕錯寫成根據(jù)題目信息，提取反響過程中斷鍵及成鍵規(guī)律再運用到新背景中解決問題，寫出符合(fúhé)題目要求的結(jié)構(gòu)簡式，是有機題得高分的瓶頸。8、近年(jìnnián)考生答題情況第五十頁，共71頁。504、反響類型(lèixíng)的判斷有機反響中的取代反響、消去反響、加成反響、加聚反響、縮聚反響。要從斷鍵成鍵的特點(tèdiǎn)來理解。5、與氫加成、燃燒耗氧的計算(jìsuàn)、有機物化學(xué)性質(zhì)的判斷。要對有機物各官能團性質(zhì)了解的同時，對整個有機物在含有那些官能團先作出判斷。要清楚苯環(huán)和碳碳叁鍵都能與氫加成。2011年第〔5〕就要求對中的官能團有哪些性質(zhì)才能正確作答。8、近年考生答題情況第五十一頁，共71頁。51〔二〕化學(xué)(huàxué)反響原理1、審題不清帶來的丟分很嚴重(yánzhòng)。如2010年第〔2〕①問學(xué)生讀不出“溫度對該反響的反響速率和平衡移動(yídòng)的影響〞的兩個關(guān)鍵詞而使答案不全。2012年因為沒有看出兩個給出的反響并非可逆反響而將第〔2〕的畫圖題降溫線畫成反響完后與基準(zhǔn)線2011年〔2〕的畫圖題中對“〔進行必要標(biāo)注〕〞沒有審清楚，結(jié)果畫出的不標(biāo)注。2011年〔1〕中沒有審清“從大到小的順序〞，因此答案的順序正好弄反。8、近年考生答題情況第五十二頁，共71頁。522、語言表達不精準(zhǔn)(jīnɡzhǔn)，不能用準(zhǔn)確的化學(xué)用語。2012年〔2〕VX的理由是:“使三個實驗最后總體積相同，便于比較(bǐjiào)〞、“使K2S2O8濃度遞減，以便比較(bǐjiào)反響速率〞但很少答到“保證反響物K2S2O8濃度改變，而其他的不變，才到達實驗?zāi)康抹?010年〔2〕①寫成“溫度升高，轉(zhuǎn)化率增大(zēnɡdà)。〞“溫度升高到一定程度，速率不變，平衡向正方向移動。〞“速率增大(zēnɡdà)，平衡向正方向移動〞“溫度越大，反響速率和平衡移動越快〞。就是不寫“溫度升高，反響速率增大(zēnɡdà)，平衡向正反響方向移動〞。8、近年考生答題情況第五十三頁，共71頁。533、讀圖畫圖(huàtú)能力〔1〕對軸、曲線走向、拐點、平線、縱線的意義(yìyì)理解不夠〔2〕不善于(shànyú)將圖與題目文字意義相結(jié)合〔3〕不能準(zhǔn)確繪出滿足題意的圖形。不標(biāo)識圖線的意義。8、近年考生答題情況第五十四頁，共71頁。544、化學(xué)計算表達式的記憶(jìyì)不準(zhǔn)、表達不標(biāo)準(zhǔn)。2011年〔2〕書寫(shūxiě)CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式時，較多錯誤如下：因為表達式的錯誤導(dǎo)致無法正確求出CH4的初始(chūshǐ)濃度，也就無法求出轉(zhuǎn)化率。2010年(3)H3BO3(aq)+H2O(l)[B(OH)4]－〔aq〕+H+(aq)的K的表達式，較多把“╳〞寫成“+〞，氫表達濃度的“c〞寫成“C〞。對化學(xué)平衡移動的相關(guān)計算的“三步式〞表達很不標(biāo)準(zhǔn)。不設(shè)未知數(shù)、不標(biāo)明單位、不標(biāo)明含義的較多。8、近年考生答題情況第五十五頁，共71頁。555、計算能力弱，小數(shù)點處理(chǔlǐ)不重視。〔1〕列式正確(zhèngquè)，但算不出正確(zhèngquè)答案：如2011〔2〕②能列出但求不出：而較多的轉(zhuǎn)化率的計算(jìsuàn)較較停留在：即使計算了也是而不是91%〔2〕不按題目要求給出答案：2012年(2)第一空,正確答案是“2.0〞,但大局部學(xué)生只寫了“2〞2010年〔3〕╳10-10mol/L,但較多寫成:K=5.71╳10-10mol/L;K=5.7╳10-9mol/L8、近年考生答題情況第五十六頁，共71頁。566、反響(fǎnxiǎng)熱〔1〕不會利用題目中信息解答與反響熱有關(guān)(yǒuguān)的問題。2010〔1〕②不會利用上一問中“升溫，平衡(pínghéng)正移的結(jié)論〞推出是吸熱反響而判斷△H的正負值。2011〔3〕不會利用題目中已經(jīng)出現(xiàn)的兩個熱反響方程式，導(dǎo)出符合題意的熱反響方程式?！?〕書寫熱反響方程式不標(biāo)準(zhǔn)不注明反響物、生成物狀態(tài)；不配平；不寫△H的正負號及單位；用可移符號〔〕代替生成符號〔==〕等等?！?〕能不正確運用蓋斯定律求△H2011年〔3〕丟清楚顯，2012年〔4〕相對好一些。8、近年考生答題情況第五十七頁，共71頁。57〔三〕化工(huàgōng)工藝流程2、不理解工藝流程中每一步參加的料及處理方法的意圖〔化學(xué)反響原理〕，不能準(zhǔn)確推出每一步操作(cāozuò)后各產(chǎn)品的成分。1、陌生(mòshēng)的背景，使較多學(xué)生有恐懼感而無從下手?？瞻拙矶?，得零分的卷多。如何消除恐懼感是化學(xué)老師重要課題。綜合利用化學(xué)反響速度理論、平衡移動理論、沉淀溶解平衡理論、復(fù)分解反響、中和反響、氧化復(fù)原反響的能力不強。對攪拌、加熱、過濾〔趁熱過濾〕、浸取、灼燒、蒸發(fā)濃縮、分液、分餾、調(diào)PH、萃取等操作目的不清楚。8、近年考生答題情況第五十八頁，共71頁。583、審題的粗心大意，不能提取(tíqǔ)題目中的信息。2011年工藝流程后面有“〔注：NaCl熔點為801℃；AlCl3在181℃升華〕〞，但學(xué)生(xuésheng)沒有注意，所以，在第〔2〕問中推尾氣成份時沒有“AlCl3〞。2010年：對“：Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氫氧化物形式完全沉淀時，溶液的pH分別為、、和；Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分別為、和。〞理解不夠(bùgòu)，不清楚流程中每一步除去了哪些雜質(zhì)離子。2012年，對題干中“用飽和Ca(OH)2溶液溶浸雜鹵石制備硫酸鉀〞中“飽和〞理解不透而無法推出〔1〕中的濾渣中含有Ca(OH)28、近年考生答題情況第五十九頁，共71頁。594、答案表達不準(zhǔn)確、不全面(quánmiàn)，丟分不少。2010年第〔1〕“增大固液接觸(jiēchù)面積，加快浸出反響速率，提高浸出率〞只能答出其中一個得分點。2011年第〔3〕2012年〔4〕“①在同一時間K+的浸出濃度大。②反響(fǎnxiǎng)的速率加快，平衡時溶浸時間短。〞寫不全。8、近年考生答題情況第六十頁，共71頁。605、化學(xué)(huàxué)反響方程式、離子反響方程式、電極反響式書寫根本功差〔1〕不能正確(zhèngquè)書寫化學(xué)式。如2011年〔1〕氧化鐵寫成FeO、Fe3O4、FeO3；將石英砂寫成“SiO〞、“H2SiO3〞、“CaCO3〞、“NaSiO3〞、“Si〞〔2〕不能正確捕捉(bǔzhuō)題目信息或?qū)Ψ错戭愋筒皇煜?，任意編寫反響式?O2+Fe2O3+4Al+3H2O==2Al2O3+2Fe〔OH〕33H2O+2SiO2+2Al==2AlSiO3+3H2↑；3SiO2+Fe2O3==Fe〔SiO3〕3；H2+2OH—=2H2O；〔3〕不配平、不標(biāo)注條件、違背常理。Li2SO4+CO32—=Li2CO3↓+SO42—；Cl2+OH—=Cl—+ClO—+H+8、近年考生答題情況第六十一頁，共71頁。61〔四〕實驗(shíyàn)探究1、讀題審題，從題目中提取有效信息能力(nénglì)很重要。2011年題干中“為探究原因，該同學(xué)(tóngxué)查得Ba(OH)2·8H2O在283K、293K和303K時的溶解度〔g/100gH2O〕分別為、和。不能利用這個數(shù)據(jù)初步計算第〔4〕問。2012年題干“：苯甲酸分子量是122，熔點122.4℃，在25℃和95℃時溶解度分別為和；純潔固體有機物一般都有固定熔點。〞由于沒有對這些