高考化學第一輪總復習7章單元復習檢測練習

2023屆高考第一輪總復習總分值練兵場第七章單元復習檢測試卷說明：本試卷分第一卷(選擇題)和第二卷(非選擇題)兩局部，請將第一卷答案填涂在答題卡上，第二卷各題答在試卷的相應位置上。答題時間：90分鐘，總分值100分。本卷可能用到的相對原子質量：C－12N－14O－16Mg－24Ca－40Al－27Si－28S－32Ba－137Ag－108Fe－56第一卷(選擇題，共54分)一、選擇題(此題包括18小題，每題只有一個選項符合題意，每題3分，共54分)1．以下關于化學反響速率的說法正確的選項是 ()A．化學反響速率是指一定時間內任何一種反響物濃度的減小或任何一種生成物濃度的增加B．化學反響速率0.8mol·L－1·s－1是指1s時某物質的濃度為0.8mol·L－1C．根據(jù)化學反響速率的大小可以知道化學反響進展的快慢D．對于任何化學反響來說，反響速率越大，反響現(xiàn)象就越明顯答案：C2．(2023·山東濟南)以下關于化學反響限度的說法中正確的選項是 ()A．改變外界條件不能改變化學反響的限度B．當某反響在一定條件下到達反響限度時即到達了化學平衡狀態(tài)C．當某反響體系中氣體的壓強不再改變時，該反響一定到達反響限度D．當某反響到達限度時，反響物和生成物的濃度一定相等解析：A項，外界條件改變時，可能會改變反響的限度。C項，如反響H2(g)＋I2(g)2HI(g)，在恒容條件下，壓強一直不變，因此壓強不變不能作為到達反響限度的標志。D項，反響到達限度時，反響物和生成物的濃度不再變化，并不一定相等。答案：B3．在一定條件下，有可逆反響N2＋3H22NH3；ΔH<0。當單獨改變以下條件后，有關表達中錯誤的選項是 ()A．參加氬氣，v正、v逆都增大，且v正增大倍數(shù)大于v逆增大倍數(shù)B．參加催化劑，v正、v逆都發(fā)生變化，且變化的倍數(shù)相同C．增大壓強時，v正、v逆都增大，且v正增大倍數(shù)大于v逆增大倍數(shù)D．降低溫度時，v正、v逆都減小，且v正減小倍數(shù)小于v逆減小倍數(shù)答案：A4．(2023·山東省棗莊市高三第一學期期末考試)在恒容密閉容器中A(g)＋3B(g)2C(g)；ΔH<0達平衡后，將氣體混合物的溫度降低，以下表達中正確的選項是 ()A．容器中混合氣體的平均相對分子質量減小B．正反響速率增大，逆反響速率減小，平衡向正反響方向移動C．正反響速率和逆反響速率都變小，C的百分含量增加D．混合氣體密度的變化情況，可以作為判斷反響是否再次達平衡的依據(jù)答案：C5．(2023·山東省煙臺市高三模塊檢測)某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)化學平衡狀態(tài)的影響，得到如以以下圖所示的變化規(guī)律(圖中T表示溫度，n表示物質的量)，根據(jù)圖示得出的判斷結論正確的選項是 ()A．反響速率a>b>cB．到達平衡時A2的轉化率大小為：b>a>cC．假設T2>T1，那么正反響是放熱反響D．到達平衡時，AB3的物質的量大小為：c>b>a答案：D6．(2023·廣東汕頭模擬)可逆反響mA(g)＋nB(g)pC(g)＋gD(g)的v～t圖像如圖Ⅱ所示。①a1＝a2②a1<a2③b1＝b2④b1<b2⑤t1>t2⑥t1＝t2⑦兩圖中陰影局部面積相等⑧圖Ⅱ中陰影局部面積更大以上正確的為 ()A．②④⑤⑦ B．②④⑥⑧C．②③⑤⑦ D．③④⑥⑧答案：C7．(2023·江西省南昌二中高三第四次階段考試)向甲乙兩個容積均為1L的恒容容器中，分別充入2molA、4molB和1molA、2molB。相同條件下，發(fā)生以下反響：A(g)＋2B(g)xC(g)ΔH<0。測得兩容器c(A)隨時間t的變化如以下圖，以下說法正確的選項是 ()A.x可能等于3B．向平衡后的乙容器中充入氦氣可使A的轉化率降低C．將乙容器單獨升溫，cD．假設向甲容器中再充入2molA、4molB，平衡時甲容器中c答案：C8．可以證明可逆反響N2＋3H22NH3已到達平衡狀態(tài)的是：①一個N—N鍵斷裂的同時，有3個H—H鍵斷裂；②一個N—N鍵斷裂的同時，有6個N—H鍵斷裂；③其他條件不變時，混合氣體平均相對分子質量不再改變；④保持其他條件不變時，體系壓強不再改變；⑤NH3%、N2%、H2%都不再改變；⑥恒溫恒容時，密度保持不變；⑦正反響速率v(H2)＝0.6mol·(L·min)－1逆反響速率v(NH3mol·(L·min)－1。 ()A．全部 B．①③④⑤C．②③④⑤⑦ D．①③⑤⑥⑦答案：C9．(2023·山東省英雄山中學高三期末測試)某密閉容器中充入等物質的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反響A(g)＋xB(g)2C(g)，到達平衡后，只改變反響的一個條件，測得容器中物質的濃度、反響速率隨時間變化的關系如以以下圖所示。以下說法中不正確的選項是()A．在30min時降低溫度，40min時升高溫度B．8min前A的平均反響速率為0.08mol·L－1·min－1C．反響方程式中的x＝1，正反響為放熱反響D．20min～40min間該反響的平衡常數(shù)均為4答案：A10．如以以下圖所示，三個燒瓶中分別充滿NO2氣體并分別放置在盛有以下物質的燒杯(燒杯內有水)中：在(1)中參加無水CaCl2，在(3)中參加NH4Cl晶體，(2)中不加其他任何物質，發(fā)現(xiàn)(1)中紅棕色變深，(3)中紅棕色變淺，以下表達正確的選項是 ()A．CaCl2溶于水時放出熱量B．燒瓶(l)中氣體的壓強不變C．NH4Cl溶于水時放出熱量D．燒瓶(3)中氣體的壓強增大解析：三個燒瓶中都存在如下平衡：2NO2N2O4；ΔH<0(1)中紅棕色變淺，平衡左移，所以CaCl2溶于水放熱(3)中變淺，平衡右移，說明NH4Cl溶于水時吸熱答案：A11．(2023·巢湖模擬)已知反響：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；ΔH<0。某溫度下，將2molSO2和1molO2置于10L密閉容器中，反響達平衡后，SO2的平衡轉化率(α)與體系總壓強(p)的關系如圖甲所示。那么以下說法正確的選項是 ()A．由圖甲知，A點SO2的平衡濃度為0.4mol·L－1B．由圖甲知，B點SO2、O2、SO3的平衡濃度之比為212C．達平衡后，縮小容器容積，那么反響速率變化圖像可以用圖乙表示D．壓強為0.50MPa時不同溫度下SO2轉化率與溫度關系如丙圖，那么T2>T1答案：C12．以下事實不能用勒夏特列原理解釋的是 ()A．實驗室可以用排飽和食鹽水的方法收集氯氣B．將銅粉和鋅粉混合后放入稀硫酸中，產(chǎn)生氣體的速率比不加銅粉快C．高壓有利于工業(yè)上合成氨D．翻開汽水瓶時，瓶中立即泛起大量泡沫答案：B13．(2023·安慶模擬)在體積、溫度都相同的條件下有以下反響：2A(g)＋2B(g)C(g)＋3D(g)?，F(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡：Ⅰ.A、B的起始物質的量均為2mol，Ⅱ.C、D的起始物質的量分別為2mol和6mol。以下表達中不正確的選項是 ()A．Ⅰ、Ⅱ兩途徑最終到達平衡時，體系內混合氣的百分組成相同B．Ⅰ、Ⅱ兩途徑最終到達平衡時，體系內混合氣的平均相對分子質量相同C．達平衡時，Ⅰ途徑的反響速率vA等于Ⅱ途徑的反響速率vAD．達平衡時，Ⅰ途徑所得混合氣的密度為Ⅱ途徑所得混合氣密度的1/2解析：途徑Ⅱ中2molC和6molD按化學方程式轉化為A、B，相當于4molA和4molB，該反響為氣體物質的量不變的反響，故在恒溫、恒容條件下，途徑Ⅰ和途徑Ⅱ將建立等效平衡，A項、B項正確；因為途徑Ⅱ達平衡時各組分的濃度為途徑Ⅰ的二倍，達平衡時途徑Ⅰ的反響速率vA小于途徑Ⅱ的反響速率vA，C項錯誤，D項正確。答案：C14．(2023·臨沂模擬)在一定溫度時，將1molA和2molB放入容積為5L的某密閉容器中發(fā)生如下反響：A(s)＋2B(g)C(g)＋2D(g)，經(jīng)5min后測得容器內B的濃度減少了0.2mol·L－1。以下表達不正確的選項是 ()A．在5min內該反響用C的濃度變化表示的反響速率為0.02mol·L－1·min－1B．5min時，容器內D的濃度為0.2mol·L－1C．當容器內壓強保持恒定時，該可逆反響到達平衡狀態(tài)D．5min時容器內氣體總的物質的量為3mol答案：D15．(2023·靖江模擬)常溫常壓下，在帶有相同質量活塞的容積相等的甲、乙兩容器里，分別充有二氧化氮和空氣，現(xiàn)分別進展以下兩實驗：(N2O42NO2；ΔH>0)(a)將兩容器置于沸水中加熱(b)在活塞上都加2kg的砝碼在以上兩情況下，甲和乙容器的體積大小的比較，正確的選項是 ()A．(a)甲>乙，(b)甲>乙B．(a)甲>乙，(b)甲＝乙C．(a)甲<乙，(b)甲>乙D．(a)甲>乙，(b)甲<乙答案：D16．可逆反響A(g)＋BC(g)＋D到達平衡時，以下說法不正確的選項是 ()A．假設增大A的濃度，平衡體系顏色加深，D不一定是具有顏色的氣體B．增大壓強，平衡不移動，說明B、D必是氣體C．升高溫度，C的百分含量減小，說明正反響是放熱反響D．假設B是氣體，增大A的濃度會使B的轉化率增大答案：B17．可逆反響mA＋nBxC(A、B、C均是氣體)，已知v(A)＝amol/(L·s)，v(B)＝bmol/(L·s)，v(C)＝cmol/(L·s)。那么x的值為 ()①eq\f(bc,n)②eq\f(ac,m)③eq\f(nc,b)④eq\f(mc,a)A．①② B．③④C．①③ D．②④答案：B18．在恒溫恒壓下，將3molA和1molB放入一密閉容器中發(fā)生反響：2A(g)＋B(g)2C(g)，到達化學平衡Ⅰ。在同樣條件下，3molA和2molB發(fā)生同樣的反響，到達化學平衡Ⅱ?，F(xiàn)將平衡Ⅱ的混合氣體全部壓入平衡Ⅰ的容器中，在同樣條件下到達化學平衡Ⅲ。以下關于平衡Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的說法錯誤的選項是 ()A．平衡Ⅲ中A的轉化率等于B的轉化率B．平衡Ⅰ中A的轉化率小于B的轉化率C．n(C)/n(A)的比值，平衡Ⅲ中比平衡Ⅰ中的小D．n(A)/n(B)的比值，平衡Ⅲ中比平衡Ⅱ中的大答案：C第二卷(非選擇題，共46分)二、非選擇題(此題包括5小題，共46分)19．(12分)(2023·山東省棗莊市高三第一學期期末測試)某可逆反響的反響過程中能量變化如以以下圖所示，答復以下問題。(1)假設E1＝215kJ·mol－1，E2＝625kJ·mol－1，那么該反響的熱化學方程式為________________________________________________________________________。(2)當反響到達平衡時，降低溫度，A的轉化率________(填“增大”“減小”或“不變”)，原因是__________________________。(3)該反響的平衡常數(shù)表達式為K＝________，升高溫度平衡常數(shù)K________(填“增大”、“減小”、“不變”或“可能增大，也可能減小”)。(4)在反響體系中參加催化劑，反響速率增大，那么________(用字母代號填空)。A．E1減小，E2減小，反響熱不變B．E1減小，E2減小，反響熱減小C．E1減小，E2增大，反響熱減小D．E1增大，E2增大，反響熱增大答案：(1)A(g)＋2B(g)C(g)＋D(g)ΔH＝－410kJ·mol－1(2)增大降低溫度，平衡向放熱反響方向(即正反響方向)移動，A的轉化率增大(3)[C][D]/[A][B]2減小(4)A20．(7分)在一固定體積的密閉容器中，在850°C時發(fā)生如下反響：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)；ΔH＝－41.2kJ/mol。容器內各物質的濃度(mol/L)變化如下(在850°C時其化學平衡常數(shù)K＝1.0)。時間/minCOH2OCO2H20[0023c1c2c3c34c1c2c3c3(1)以下可以作為判斷該反響已經(jīng)到達化學平衡狀態(tài)依據(jù)的是__________________。A．容器內壓強不變B．v正(H2)＝v逆(CO)C．混合氣體中CO2的濃度不變D．c(CO2)＝c(CO)(2)假設在850°時向反響容器中充入H2O(g)，K值________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)；假設升高反響體系的溫度，K值________。(3)上表中：c1＝________mol/L，H2O(g)的轉化率為________。答案：(1)BC(2)不變減小(3)0.080.4或40%21．(9分)(2023·山東省英雄山中學第一學期期末檢測)在一個容積固定的反響容器中有一可左右滑動的密封隔板，兩側分別進展如以下圖的可逆反響：A、B、C、D、E、F的起始參加量分別為2mol、1mol、0mol、Xmol、Ymol、Zmol，兩邊反響達平衡后，隔板恰好在正中間位置。(1)恒溫時，假設向左邊容器中充入0.3molHe，那么右邊容器內的平衡向________移動(填“左”、“右”或“不”)。(2)恒溫時，假設向左邊容器中通入的不是He，而是2molA和1molB的氣體，與原平衡相比，C的體積分數(shù)________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)右邊容器中氣體平均相對分子質量________。(3)恒溫時，在(2)題的平衡體系中，假設向左右兩容器中同時再各注入1molHe，平衡后與(2)題的原平衡體系相比，以下說法正確的選項是________(填序號)。A．C、F的濃度都不變B．B的轉化率、F的分解率均增加C．A、D物質的量都增加了D．A、B、C、D、E、F物質的量都不變答案：(1)右(2)增大增大(3)B22．(12分)(2023·江蘇)聯(lián)氨(N2H4)及其衍生物是一類重要的火箭燃料，N2H4與N2O4反響能放出大量的熱。(1)已知：2NO2(g)N2O4(g)；ΔH＝－57.20kJ·mol－1。一定溫度下，在密閉容器中反響2NO2(g)N2O4(g)到達平衡。其他條件不變時，以下措施能提高NO2的轉化率的是()A．減小NO2的濃度 B．降低溫度C．增加NO2的濃度 D．升高溫度(2)25℃時，1.00gN2H4(l)與足量N2O4(l)完全反響生成N2(g)和H2O(l)，放出19.14kJ的熱量。那么反響2N2H4(l)＋N2O4(l)=3N2(g)＋4H2O(l)的ΔH＝________kJ·mol－1(3)17℃×105Pa，密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體到達平衡時，c(NO2)＝0.0300mol·L－1、c(N2O4)＝0.0120mol·L－1。計算反響2NO2(g)N2O4(g)的平衡常數(shù)K(4)現(xiàn)用一定量的Cu與足量的濃HNO3反響，制得1.00L已到達平衡的N2O4和NO2的混合氣體(17℃×105解析：(1)降低溫度化學平衡向右移動，NO2的轉化率增大；增加NO2的濃度等效于給這個密閉體系增大壓強，平衡向右移動，NO2的轉化率也會增大。(2)ΔH＝－19.14kJ·mol－1×2×32g·mol－1＝－1224.96kJ·mol－1。(3)據(jù)題意可知平衡時：c(N2O4)＝0.0120mol·L－1，c(NO2)＝0.0300mol·L－1K＝eq\f(c(N2O4),[c(NO2)]2)＝eq\f(0.0120,0.03002)＝13.3，(4)由(3)可知平衡時n(N2O4)＝c(N2O4)×V＝0.0120mol·L－1×1.00L＝0.0120mol，n(NO2)＝c(NO2)×V＝0.0300mol·L－1×1.00L＝0.0300mol，電子轉移數(shù)目n＝0.0120mol×2＋0.0300mol×1＝0.0540mol由Cu～2e－可知m(Cu)＝eq\f(0.0540mol,2)×64g·mol－1＝1.73g。答案：(1)B、C(2)－1224.96(3)K＝13.3(4)1.73g23．(6分)(2023·浙江杭州高三第一次質檢)在一定溫度下有甲、乙兩容積相等的容器。(1)向甲容器中通入3molN2和4molH2，反響到達平衡時，生成NH3amol。此時，NH3的物質的量分數(shù)是